04.微专题2 变量控制思想——有关影响催化剂效果的探究（PPT课件）-【中考导学案】2025年中考化学复习练测（武汉专用）

微专题2　变量控制思想——有关影响催化剂效果的探究 第一部分　空气和氧气 《中考导学案》 2025武汉化学 1 1 典例剖析 2 思路指引 3 实践应用 目 录 2 典例剖析 考点综述 01 3 例 (2024·重庆A卷)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是　 　(填字母标号)。  A.CH4　　 B.KMnO4　　 C.NaCl (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验: AC 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 4 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式:　 　 。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学?　 　(填“是”或“否”)。理由是            　　 。  序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 2H2O2 2H2O＋O2↑ 否 实验温度不同， 没有控制变量 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是　 　(填实验序号)。  序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 丙、丁 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 ④在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因:                       　 　(至少写两条)。  在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧 化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快，合理即可) 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 思路指引 考点综述 02 8 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 实践应用 考点综述 03 1.实验小组对过氧化氢(H2O2)分解速率的影响因素进行探究。 已知:氯化铁(FeCl3)溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。 【实验1】用不同浓度的H2O2溶液(5%和10%)进行如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 产生气泡快慢 较快 较慢 快速 快速 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 (1)实验①中H2O2分解的化学方程式为　 　 。  (2)对比　 　(填序号)，可探究温度对H2O2分解速率的影响。 (3)对比②④，可得出的结论是            　　 。   序号 ① ② ③ ④ 实验 产生气泡快慢 较快 较慢 快速 快速 2H2O2 2H2O＋O2↑ ①③ 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越高， H2O2分解越快 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 【实验2】另取2 mL 5%的H2O2溶液加入2滴氯化铁溶液，用传感器测定H2O2分解过程中的速率变化和温度变化，结果如图。 已知:①温度每升高10 ℃，化学反应速率增大为原来的2~4倍。 ②催化剂的催化作用受温度影响。 (4)BC段H2O2分解的速率减小，可能的 原因是　 　。  (5)由图可知，AB段H2O2分解的速率陟 增的主要原因是            　　 。  H2O2溶液的浓度降低 温度升高，FeCl3的 催化作用增强 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 【反思与评价】 (6)探究温度对H2O2分解速率的影响时，实验不够严谨，需补充实验⑤，则实验⑤需要的试剂为            　　 。  2 mL 5%的过氧化氢溶液(或2 mL 10%的过 氧化氢溶液) 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 2.某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5 g白磷加入试管中并将试管置于60 ℃热水中，t3 s时，推注过氧化氢(H2O2)溶液，实验装置及数据曲线如图(已知白磷燃烧所需的最低温度为40 ℃)。下列说法错误的是 ( ) 拓 展 变 式 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 A.t1 s时白磷开始燃烧 B.t4 s时温度大于t2 s说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 C.气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气 D.t3~t4 s对应温度升高说明过氧化氢分解放热 【答案】D 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 3.化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 (1)要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变H2O2分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和 　 　不变。  化学性质 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 (2)为探究CuSO4在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验: 将含溶质质量为a g的CuSO4溶液加入一定量的H2O2溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如图(实验过程中的损耗忽略不计)。 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式:　 　。  ②若CuSO4在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为 a＝  　(用m、n表示)。  Cu(OH)2 CuO＋H2O 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。 (3)若观察到　 　(填实验现象)，则说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2＋。  甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 首页 目录 思路指引 典例剖析 实践应用 本讲内容结束 $$