广东省深圳市人大附中深圳学校2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试卷

人大附中深圳学校2024-2025学年高三年级3月考化学参考答案 1-5 CDBDC 6-10 CCCDA 11-16 DCDACC 7.①2NHCt+C(oB)2NE,↑+2H,0+CaC ②浓酸③。1 氧化械的乙醇溶液用氨水词童出，)VV,)15x10 )NH能银改变MgOH收的位置或形态，使Mg表而在较长时间内不会被敬密海膜履盖， M海维续发生反应：Me强.0区M风O可，Ht 18.1将活性炭转化为气体除去 (2)Pd+H,O,+4C1+2H1 =PdCI+2H.O 0℃，固液比3：1 B)H0345 (4)2 Pd(NH,)]CL+N,H,H.O-2Pd+N,T+4NH.CI+H,C S①>②面心③p田 19.(1)3d10 (2)AH,-AH,JACD 9①增大pH在10-125区间，pH增大，平衡2a(a+20H(am)台Z(0,正向 移动，导数洛液中2a元素总浓度下降②[z(OH.了 ®0n报报K-)0口，-0110c0i8O.总R在 c(R) c(R) c(R) 度为5mot,花据物料守恒cRH'+cR+4 :(IZnRP--5mo,cRHr+cR5 molL0.07 mo4.2mott②，解得：c4RH-0.72molt3, 20.) 对甲基苯甲醛4甲基苯甲)20， 30,C山，加热 加成（或还原）④ab 51人大附中深圳学校 The High School Amlisted to Renmin University of Chinn, Shenzhen 人大附中深圳学校2024-2025学年高三年级3月考 化学试卷 说明:本试卷有4道大题16道小题,共,页,考试用时75分钟,满分100分,请在答题卡上 作答,选择题用2B铅笔填涂,要求把选项填黑填满,主观题用0.5黑色签字笔答题,主观题要答写在对 应题框内,不在框内答题无效 可能用到的相对原子质景:H:1 Li:7 C: 12 N:14 0: 16 Pd:106 一、选择题:(共44分,每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物中,主要成分属于硅酸盐的是 A. 木雕菱形盒 B. 绕金兽形铜盒砚 C. 三彩孩童骑牛陶俑 D. 孔雀牡丹绣图 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 铅制品表面的氧化膜可以起到保护作用,因此铅制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 B. 高效率钛矿太阳能电池,其能量转化形式为化学能转化为电能 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的H与H为同一种核素 D. 硬错合金作航天飞船材料的原因是硬错合金密度小,硬度大 3. 下列研究有机物的方法不正确的是 A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行×射线衍射实验 B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式 C. 提纯笨甲酸可采用重结晶的方法 D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助 地面 4. 某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后,设计如图所示装置以减少潮湿地 -导线 面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是 钢铁输水管- A. 钢铁输水管主要发生化学腐蚀 B. 钱极发生还原反应 第1页/共8页 C. 导线中电流由锲流向钢铁输水管 D. 该防护方法为牺牲阳极法 5. 劳动创造幸福,实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 用洁厕灵清除水垢(主要成分为CaCO。 盐酸能溶解CaCO. 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 用漂粉精给游冰池消毒 , CaCl,具有强氧化性 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 6. 下列制取、净化Cl.、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 C A D 滚盐酸 溶液误 1制取Cl2 除去HC 验证Cl2的氧化性 吸收尾气 7. 我国中草药文化源远流长,通过临床试验,从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用 _#) 该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 分子式为C3H2Os B. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2mol NaOH D 1mol该有机物与澳水反应最多消耗3molBr 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧气和石灰孔反应制备漂白粉的离子方程式:C1.+2OH-CI+ClO+H.C B. 过量铁粉加入稀硝酸中Fe+4H'+NO:=Fe+2HO+NO个 C. NaOH溶液与少量H2C2O。溶液反应:H.C.O.+2OH=CO+2HC D. CuSO4溶液与过量浓氛水反应的离子方程式:Cu”+2NH,·HO-Cu(OH)。+2NH: 第2页/共8页 _ 人大附中深圳学校 崇德 博学 9. Mg、A、Fe的部分“价一类”二维图如图。下列推断不合理的是 #) A. 若a在沸水中可生成e,则a→f反应可能是化合或置换反应 B. 若d、e含同一种元素,d→e的转化无法一步实现 C. 若d、f含同一种元素,d→f的转化可以一步实现 单质 氧化物 盐 越 D. 若g和e能与同一物质反应生成t,则组成a的元素一定位于周期表s区 16. 设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molAg(NH.).NO,中含o键数目为11M B. 标准状况下,11.21.NO,分子个数为0.5N C. 0.1mol·L-1的Na.Cr O,溶液,含Cr元素微粒浓度之和为0.1mol·L-1 D. 1.4g与足量O.充分反应,反应中转移的电子数介于0.2N.和0.4N.之间 11. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料,X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素 其中Z、E同族,基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 {{行 A Y乙;和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能:ZYE D. 简单氢化物的沸点:W>Z>Y>E 12.某化学兴趣小组为探究蘑糖与浓疏酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生 下列说法正确的是 A. 装置II中品红溶液褪色,证明sO,具有氧化性 B. 装置III中产生白色沉淀,其主要成分为CaCO;和 CaS C. 装置IV中无明显现象 D. 装置不变,仅将装置1中庶糖换成本炭,也能出现相同的现象 13. 天然气中含有有毒气体H5,用下图所示流程可实现天然气 C、Hs Fe(sO) 在氧化亚铁疏杆菌(T·F菌)作用下催化脱碗。下列说法不正确的是 T·F菌 FeSO、CH、HsO -O C.Ho 第3页/共8页 创新 求实 Fe2(sO4)+HsT.F菌2FeSO.+S+Hyso A.过程①发生反应为 B. 过程②的反应中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C. 该脱疏过程中TF菌起催化剂的作用 D. 该脱疏过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 14. 下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 实验 现象 结论 向浓度均为0.1mol:L~的MgC 6 CuCl.混合溶液中逐滴加入氢氧化铀 先出现蓝色沉淀 K.[Mg(OH)]>K[Cu(OH)] 溶液 向NH..H.O溶液中滴加少量AgNO B 无明显现象 溶液 NH.·H,O和AgNO.不反应 向FeC1.和KSCN混合溶液中,加入 FeCl. +3KSCN一Fe(SCN).+3KC平 C 溶液颜色变浅 少量KCI的固体 衡向逆反应方向移动 产生的气体可以使 该钟盐一定为Na,SO.或NaHSO.或一 向某纳盐中滴加浓盐酸 品红溶液褪色 者的混合物 15.F*C下,向一恒容密闭容器中充入M和N,发生反应2M(g)+N(g)→2P(g)+O(s),使用不同的催化剂, 其反应历程如图所示。下列说法正确的是 一催化剂1 -催化剂2 A.该反应历程分四步进行 ##### B.使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C.降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D.达到平衡后向容器中加入一定量的O,再次平衡后M和N的浓度均增大 区应历程 16.钻(Co)合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。一种利用双膜法电解回收CoCl溶液中Co的 装置如图所示,电解时Ti电极上始终只产生无色气体。下列说 co电极oa or电极 法正确的是 电源) A.b为电源的负极 1.____ coCl溶液 _._ B.c、d分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜 H$O:溶液 _。 1___ C.工作时,II室、II室溶液的pH均减小 I窒 d m室 D.生成0.5molCo,III室溶液质量理论上减少8g 稀盐酸 第4页/共8页 人大附中深圳学校 __ 崇德 博学 17. NH.C1在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH.C1并探究NH.C1的某些性质,进行了 以下实验.已知:K.[Mg(OH)]-5.6x10-",K.(NH,H{O)=1.8x10^。回答下列问题: (1)该小组用NH.和HCI合成NH.C1. ①写出A装置发生的化学方程式_。 ②E装置中的试剂为__:上述装置的连接顺 为a→d→c→___、___<h-g-b。 (2)室温下,将打磨光亮的送条放入足量水中,出 现微量气泡,几分钟后,条表面变暗,无气泡产生。加入室温下2mL1mol.L-NH.C1溶液中,能观察到 剧烈反应并产生较多的气泡。研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。 【提出猜想】猜想一:Mg可与NH.C1直接反应 猜想二:Mg与NH.Cl水解产生的H反应 猜想三:Mg既与NH.C1直接反应,又与其水解产生的H反应 设计以下实验验证猜想,请帮助完成表格内容。 实验1 将Mg粉加入乙醇中,发现无明显现象,再将Mg条加入中,发现产生气泡 实验11 取1.0mol·L-l的NH.C1溶液(pH=4.6)am.置于烧杯中并连接传感器,加入条,条表面保持 光亮,6Omin后收集到气体体积为VimL,并测定溶液的pH变化和温度变化 取1.0mol·L-1的NH.Cl溶液amL.置于烧杯中并连接传感器,加入少量_,加入条,锲 实验II 条表面保持光亮,60min后收集到气体体积为V2mL,测定溶液的pH变化和温度变化 【实验分析】发现实验ll、II测定的pH变化和温度变化趋势基本一致,且 ___,说明猜想一 正确。 (3)【查阅资料】Mg与水反应生成的Mg(OH).会覆盖在Mg表面阻碍Mg与H.O进一步反应,加入NH.C 能发生反应Mg(OH)(s)+2NH:(aq)一Mg”*(aq)+2NH,:H.O(aq),从而除去Mg(OH)。 ①计算得该反应的K=(保留3位有效数字),说明了反应能够进行(若K>10{,说明反应能够进行)。 ②实验lI及III中溶液pH和H,体积随时间的变化如下图所示。反应过程中,忽略溶液温度和体积的变化 第5页/共8页 创新 求实 c(NH:)和c(NH,·H.O)之和可看作保持不变。实验在10min后的一段时 间内,pH基本保持不变,并持续产生H。用必要的文字及结合方程式 解释原因: 18.一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、PdO、a-ALO、活性炭,还 46510152025300 时间/min 含少量铁、铜等)中回收海绵钯(Pd)的工艺流程如图所示。 甲酸 盐酸、HO RCl 试剂X NH. N.H·H,O 废钯 →培烧→还原I→酸浸→离子交换→洗脱→沉钯→还原II→海绵钯 催化剂 a-AO,流出液 调pH 已知:①当离子浓度小于1x10{mol/L认为已沉淀完全,常温下,K[Fe(OH),]-1x10-”, K。[C(oH),]=1x10-*) (1)“培烧”的目的 # 5560657075808590 温度/C (2)“酸浸"过程中Pd转化为PdCl的离子方程式为 。温度、 .._温度 _液比 固液比对酸浸浸取率的影响如图,则“酸浸”的最佳条件为_ (3)“离子交换"和“洗脱“可简单表示为: 92对→固液比 H.PaCl.+2RCl R.PaCl.+2HC1,(RC1为阴离子交换树脂)。试 浸取条件探索 剂X的化学式为_。流出液含有Fe 、Cu2*,设两种离子浓度均为0.1mol/L,加入氢水调节pH 后过滤除去铁元素,滤液经一系列操作可以得到CuCl.·6H.O。需调节pH的范围是_。 (4)“还原II"中产生无毒无害气体。由Pd(NH,)。]Cl。制备海绵钯(Pd)的化学方程式为_ (5)①[Pd(NH,).了*中NH,中H-N-H的键角 (填“<”、“>”或“=”)NH,中H-N-H的键角。 ②Pd的晶胞俯视图如下所示:某铜钯合金Ou.Pd可看作上述Pd晶胞 中位 置的Pd原子被Cu原子替代。 第6页/共8页 人大附中深圳学校 ___ ③有些过渡金属型氢化物能高效的储存和输送氢能源,如LaH2、TiH.n,已知标准状况下,1体积的钯 粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.6g/cm3),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式 19. 常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡:R+H.O→RH+OH。Zn2*可与多种配体形成多样的配 离子,Zn*在R-(RHSO.溶液体系中存在以下多种反应 II. Zn”(aq)+4OH(aq)→[Zn(OH).】°(aq) 1. Zn”(aq)+2OH(aq)→Zn(OH)(s)AH AH2 III. zn”(aq)+4R(aq)→[乙nR.]”(aq)AH; (1)基态Zn”的价层电子排布式为: (2)R、OH与Zn”配位存在多个竞争反应,其中有[乙nR]{*(aq)+4OH'(aq)→[Zn(OH).(aq)+4R(aq),该 反应AH=___。 (3)关于含Zn2*的R-(RH.SO.溶液体系,下列说法正确的有 A. 当溶液中cR)不变时,说明反应达到了平衡状态 B. 平衡体系中仅加入ZnCl,(s),新平衡时zn*的转化率增大 C. RH在水溶液中能水解 (4)某种含zn矿物的主要成分是难溶于水的乙nSiO。。常温 -1总R浓度3 mol.L-1总R浓度:5 mol-L 下,利用R-(RHSO.溶液体系将Zn元素浸出,调节不同 总R浓度:1mol.L- 的总R浓度和pH后,浸出液中Zn元素的总浓度变化如下 图[总R浓度为c(R)+cRH)1。 总R浓度:0mol.L- ①总R浓度不为0时:pH在6~10之间,随着pH的增大, 总R浓度逐渐增大,Zn元素浸出率_(填“增大”“减 小"或"不变”)。pH在10~12.5之间,随着pH增大,浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是_。 ②任意总R浓度下:pH在12.5~14之间,浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升,pH=14时,浸 出液中锋元素主要存在形式的化学式是___。 ③总R浓度为5mol-L、pH=10时,浸出液zn元素总浓度为0.07mol-l-且几乎都以[ZnR.^*的形式存在。 第7页/共8页 己知常温下,R的电离平衡常数K,-1.8x10*,此时溶液中c(RH)-__mol-1-d(写出计算过程)。 20. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键 步骤,用CO,作原料,实现了重要医药中间体一一阿托酸的合成,其合成路线如下 ##,_## ④ 1.CO.电催化 2酸化 cOOH 阿托酸 (1)化合物A的分子式为_。化合物x为A的芳香族同分异构体,且在核磁共振氢谱上有4组峰 x的结构简式为___,其名称为___。 (2)反应③中,化合物C与无色无味气体y反应,生成化合物D,原子利用率为100%。y为 (3)根据化合物E的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 氧化反应(生成有机产物 H2,催化剂,加热 反应 (4)关于反应④的说法中,不正确的有 a. 阿托酸分子中所有碳原子均采取sp杂化,分子内所有原子一定共平面 b. 化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子 c. 化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键 d. 反应④中,用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解,则CO;与D的反应在阴极上进行 基于你设计的合成路线,回答下列问题: ①最后一步反应的化学方程式为 ②相关步骤涉及到CO;电催化反应,发生该反应的有机反应物为 (写结构简式)。 第8页/共8页