专题5 化学计算的综合(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学讲义（重庆专用）

2025-05-06

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专题五　化学计算的综合《学本课堂》 2025重庆化学 1 目录 1 考情分析 2 课前自测 3 专题突破 4 真题演练考点综述考情分析 01 3 专题命题形式考题汇总考情分析方法指导化学计算的综合有关化学式的计算计算元素的质量比 2024年A卷题24(1) 2023年A卷题24(1) 2023年B卷题24(1) 2022年A卷题24(1) 2021年A卷题24(1) 2019年B卷题24(1) 化学计算的综合题是每年中考必考的题型，常以生产、生活等实际情境为命题背景，涉及化学式、溶质质量分数以及信息化学方程式的相关计算，会将溶液稀释、浓缩融入其中，题目综合性较高 1.关于审题：一要搞清信息化学方程式中涉及了哪些物质；二要搞清题目所给数据是什么物质的质量，并分析这些质量是否是纯净物的质量 2.关于确定量的关系：根据化学反应中，各物质间存在固定的质量比，根据已知量计算出需要的未知量 3.关于反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量的求法：首先分析清楚反应前后各物质的状态(固、液、气)，再根据质量守恒定律计算出反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量 4.关于表达：关键在于严谨、规范、简明，步骤要完整判断元素的质量分数的大小 2024年B卷题24(1) 2022年B卷题24(1) 2021年B卷题24(1) 2019年A卷题24(1) 2018年B卷题24(1) 判断元素的质量分数的倍数关系 2018年A卷题24(1) 课前自测专题突破首页目录考情分析真题演练专题命题形式考题汇总考情分析方法指导化学计算的综合有关溶液的稀释和浓缩的计算 2023年A卷题24(3) 2023年B卷题24(3) 2022年A卷题24(3) 2022年B卷题24(2) 2020年A卷题24(3) 2018年B卷题24(2) 化学计算的综合题是每年中考必考的题型，常以生产、生活等实际情境为命题背景，涉及化学式、溶质质量分数以及信息化学方程式的相关计算，会将溶液稀释、浓缩融入其中，题目综合性较高 1.关于审题：一要搞清信息化学方程式中涉及了哪些物质；二要搞清题目所给数据是什么物质的质量，并分析这些质量是否是纯净物的质量 2.关于确定量的关系：根据化学反应中，各物质间存在固定的质量比，根据已知量计算出需要的未知量 3.关于反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量的求法：首先分析清楚反应前后各物质的状态(固、液、气)，再根据质量守恒定律计算出反应前溶液的质量或反应后所得溶液的质量 4.关于表达：关键在于严谨、规范、简明，步骤要完整有关化学方程式与反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的综合计算 2018～2023年A卷题24 2018～2023年B卷题24 课前自测专题突破首页目录考情分析真题演练考点综述课前自测 02 6 (2021·重庆A卷改编)二氧化氯(ClO2)常用于自来水消毒，工业制取原理为2NaClO3＋4HCl(浓)2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O，某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2 (生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。请计算： (1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为____________。 23∶48 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)根据生成ClO2 气体的质量列出求解参加反应的NaClO3质量(x)的比例式为_____________，则参加反应的NaClO3的质量为_____________。 (3)①根据生成ClO2 气体的质量列出求解生成Cl2的质量(y)的比例式为____________，则生成Cl2的质量为___________。 ②反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量的计算式为__________________。＝ 21.3kg 　＝ 7.1kg 30kg－21.3kg 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练 ③反应一段时间后，所得溶液的质量的计算式为____________________ _________。 ④反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量分数的计算式为_____________________________________________。 ⑤反应一段时间后，所得溶液中NaClO3的质量分数为_________(计算结果精确到1％)。 100kg＋30kg－13.5kg －7.1kg　 ω(NaClO3)＝×100％ 8％首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练考点综述专题突破 03 要点梳理要点有关化学式的计算 1 建构模型首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练经典例题典例 1 甲醇是一种新型燃料，也是一种重要的溶剂，甲醇的分子结构如图所示。 (1)甲醇的相对分子质量为________。 (2)甲醇中氢元素和氧元素的质量比为__________。 (3)甲醇中碳元素的质量分数为____________。 32 1∶4 37.5％　首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (4)甲醇中各元素的质量分数按由大到小的顺序排列为_______________ _______。 (5)甲醇中氧元素的质量分数是氢元素的质量分数的_______倍。 (6)根据化学式判断甲醇和甲烷中碳元素的质量分数较小的是_________ (填化学式)。 (7)若32kg甲醇在空气中充分燃烧，则生成水的质量为________kg。 ω(O)＞ω(C)＞ 4 CH3OH 　36 ω(H) 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【思路点拨】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (1)Mr(CH3OH)＝12＋1×4＋16＝32。(2)CH3OH中，m(H)∶m(O)＝(1×4)∶16＝1∶4。(3)CH3OH中，ω(C)＝×100％＝37.5％。(4)分析CH3OH中碳元素、氢元素和氧元素的质量关系，可知CH3OH中三种元素的质量分数按由大到小的顺序排列为ω(O)＞ω(C)＞ω(H) 。(5)分析CH3OH中氢元素和氧元素的质量关系，可知ω(O)＝4ω(H)。(6)分析CH3OH和CH4的化学式，可知1个CH3OH分子比1个CH4分子多1个氧原子，故CH3OH中碳元素的质量分数小于CH4中碳元素的质量分数。(7)32kg甲醇中，m(H)＝32kg××100％＝4kg；根据化学反应前后氢元素的质量不变，可知生成物水中氢元素的质量也为4kg，故m(H2O)＝4kg÷(×100％)＝36kg。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”(王安石《元日》)诗词是我国的文化瑰宝，在优美典雅的诗句中，常常蕴含着丰富的化学知识。“屠苏”指屠苏酒，其中所含酒精(C2H5OH)可由大米蒸熟后发酵酿制而成。大米的主要成分是淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉转化为酒精的主要原理是淀粉先转化成葡萄糖(C6H12O6)，然后再由葡萄糖分解得到酒精和二氧化碳。 (1)C2H5OH的相对分子质量为 ________。 (2)(C6H10O5)n中氢元素和氧元素的质量比为__________。针对练习　46 1∶8　首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)C6H12O6中碳元素的质量分数为__________；C6H12O6中质量分数最小的元素为________(填元素符号)；C6H12O6中碳元素的质量分数是氢元素的质量分数的_______倍。 (4)根据化学式判断C2H5OH和C6H12O6中碳元素的质量分数较小的是________________。 (5)现将81kg淀粉[(C6H10O5)n]转化成葡萄糖(C6H12O6)，假设反应过程中无含碳物质的加入和损失，理论上制得葡萄糖的质量为__________。 40％ H 　6 C6H12O6　 90kg　首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 1.溶液质量、溶质质量、溶剂质量以及溶质的质量分数(3m1ω)间的关系：要点有关溶液稀释或浓缩的计算 2 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 2.溶液稀释或浓缩的表格模型：列表格分析溶液稀释或浓缩前后，m(溶质)、m(溶液)以及ω(溶质)如何变化并将相关数据填入表格中(有些数据可以用未知数表示)，再根据溶液中m(溶质)的变化关系建立关系式。稀释或浓缩前稀释或浓缩后 m(溶质) m(溶液) ω(溶质) 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【温馨提示】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2022·重庆A卷节选)将34.2kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10％变为20％可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写出计算过程，不答具体操作)。【思路点拨】方法一：蒸发溶剂(设蒸发水的质量为x) 典例 2 蒸发溶剂浓缩前蒸发溶剂浓缩后 m(溶质) 34.2kg×10％ (34.2kg－x)×20％ m(溶液) 34.2kg 34.2kg－x ω(溶质) 10％ 20％首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练解：方法一：蒸发溶剂设蒸发水的质量为x。 34.2kg×10％＝(34.2kg－x)×20％　　　x＝17.1kg 【解答模板】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练方法二：加入溶质(设加入溶质的质量为y) 加入溶质浓缩前加入溶质浓缩后 m(溶质) 34.2kg×10％ (34.2kg＋y)×20％ m(溶液) 34.2kg 34.2kg＋y ω(溶质) 10％ 20％首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练解：方法二：加入溶质设加入溶质的质量为y。 34.2kg×10％＋y＝(34.2kg＋y)×20％　　　y＝4.275kg 答：将34.2kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10％变为20％，可以蒸发17.1kg水或增加4.275kg硫酸铝。【解答模板】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水。若用H2O2的质量分数为30％的市售双氧水来配制H2O2的质量分数为3％的医用双氧水1500g，需用蒸馏水的质量是多少？针对练习解：设需用蒸馏水的质量为x。 (1500g－x)×30％＝1500g×3％　　　x＝1350g 答：需用蒸馏水的质量为1350g。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 3.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。如果用100g溶质质量分数为1％的硫酸锌溶液配制10％的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？解：设需要加入硫酸锌固体的质量为x。 100g×1％＋x＝(100g＋x)×10％　　　x＝10g 答：需要加入10g硫酸锌固体。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 4.工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有溶质质量分数为40％的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡后，取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中硫酸的质量分数降低到5％，则要使硫酸的质量分数恢复到40％，需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量是多少？解：设需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为x。 580kg×5％＋98％×x ＝ (580kg＋x)×40％　　x＝350kg 答：需要加入溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为350kg。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练反应浓缩电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应更容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。请计算： (1)生成氧气的质量为________。典例 3 【思路点拨】 8g 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)电解后剩余水的质量是多少？方法：设电解后溶液的质量为x。电解前电解后 m(溶质) (x＋9g)×4.8％ x×5％ m(溶液) x＋9g x ω(溶质) 4.8％ 5％首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【解答模板】解：设电解后溶液的质量为x。 (x＋9g)×4.8％＝x×5％　　　 x＝216g 电解后剩余水的质量为216g×(1－5％)＝205.2g 答：电解后剩余水的质量为205.2g。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 5.反应稀释过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①原H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量为1000g；③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。请计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量(计算结果保留整数)。针对练习首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练解：设已分解的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为y。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x y ＝　　　y＝　　1000g×30％－x＝(1000g－)×10％　　　x≈210g 答：这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量约为210g。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 1.利用化学方程式进行计算要点有关化学方程式与反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的综合计算 3 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 2.反应前溶液或反应后所得溶液的溶质质量分数的计算首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2022·重庆A卷节选)化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10％的Al2(SO4)3溶液与270kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。请计算最后所得溶液中Na2SO4的质量分数[已知相对分子质量：Al2(SO4)3 342　Na2SO4 142Al(OH)3 78]。典例 4 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【思路点拨】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练解：设生成Na2SO4的质量为x，生成Al(OH)3的质量为y，生成CO2的质量为z。参加反应的Al2(SO4)3的质量为34.2kg×10％＝3.42kg。 Al2(SO4)3＋6NaHCO33Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 342 426 156 264 3.42kg x y z ＝　　　＝　　　＝　　x＝4.26kg　　　　y＝1.56kg 　　　　z＝2.64kg 【解答模板】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练所得溶液中，ω(Na2SO4)＝×100％＝1.42％答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42％。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 6.(2022·重庆B卷)硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入溶质质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请计算： (1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是_______________。针对练习 Na2SO4 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)若用5g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，求所需水的质量。解：设需要水的质量为m。 5g×98％＝(5g＋m)×10％　　　m＝44g 答：所需水的质量为44g。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。解：反应消耗H2SO4的质量为98g×10％＝9.8g。设反应生成Na2SO4的质量为x，生成SO2的质量为y，消耗Na2SO3的质量为z。 Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O 126 98 142 64 z 9.8g x y 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练＝　　　x＝14.2g ＝　　　 y＝6.4g ＝　　　z＝12.6g 反应后所得溶液中，ω(Na2SO4)＝×100％≈19.4 答：反应后溶液中溶质的质量分数约为19.4％。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2019·重庆B卷节选)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请计算：典例 5 (1)分解产生的混合气体中O2的质量。 (2)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【思路点拨】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (1)分解产生的混合气体中O2的质量。【解答模板】解：分解产生的混合气体中，m(O2)＝(100g－69g)××100％＝8g。答：分解产生的混合气体中O2的质量为8g。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？解：设100g样品中AgNO3的质量为x。 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ 340 32 x 8g ＝　　　x＝85g 设AgNO3与NaCl完全反应生成硝酸钠的质量为y。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 170 85 85g y ＝　　　y＝42.5g 该溶液中，ω(NaNO3)＝×100％＝×100％＝28.75％答：该溶液溶质的质量分数为28.75％。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 7.(2021·重庆B卷)某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为2H2O＋2NaCl2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全(忽略水的挥发和气体的溶解)，共收集到H2 0.1t。试计算： (1)NaOH中质量分数最大的元素为____________。针对练习钠元素　首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1％)。解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成Cl2的质量为y。 2H2O＋2NaCl2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 　 80 2 71 　 x 0.1t y ＝　　　x＝4t 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练＝　　　y＝3.55t 最后得到的烧碱溶液的溶质质量分数为×100％≈21.7％答：电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数约为21.7％。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)制得溶质质量分数为36.5％浓盐酸的质量。解：设生成氯化氢的质量为z。 H2＋Cl22HCl 2 73 0.1t z ＝　　z＝3.65t 制得溶质质量分数为36.5％浓盐酸的质量为＝10t 答：制得溶质质量分数为36.5％浓盐酸的质量为10t。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练考点综述真题演练 04 1.(2024·重庆A卷)Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO3＋Na2CO32Na2SO3＋CO2↑＋H2O制得。取100g NaHSO3溶液，加入5.3g Na2CO3固体，两者恰好完全反应(不考虑水的挥发)。请计算： (可能用到的部分相对分子质量：NaHSO3 104　Na2SO3 126) (1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为____________。 23∶24 首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1％，下同)。解：设NaHSO3溶液中溶质的质量为x，生成Na2SO3、CO2的质量分别是y、z。 2NaHSO3＋Na2CO32Na2SO3＋CO2↑＋H2O 208 106 252 44 x 5.3g y z ＝　　x＝10.4g 首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练＝　　y＝12.6g ＝　　z＝2.2g NaHSO3溶液中，ω(NaHSO3)＝×100％＝10.4％答：NaHSO3溶液中溶质的质量分数为10.4％。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)所得溶液中溶质的质量分数。所得Na2SO3溶液中，ω(Na2SO3)＝×100％≈12.2％答：所得溶液中溶质的质量分数约为12.2％。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 2.(2024·重庆B卷)某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4＋CuSO4Cu↓＋Fe2(SO4)3。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。请计算： [可能用到的部分相对分子质量：Fe2(SO4)3 400] (1)CuSO4中质量分数最小的元素是__________________。硫元素(或S)　首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量为x，生成硫酸铁的质量为y。 2FeSO4＋CuSO4Cu↓＋Fe2(SO4)3 160 64 400 x 3.2g y ＝　x＝8g 首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练＝　y＝20g 原CuSO4溶液中，ω(CuSO4)＝×100％＝8％答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8％。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。所得Fe2(SO4)3溶液中，ω[Fe2]＝×100％＝10％答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 3.(2023·重庆B卷)小明同学准备用24.5g KClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3 KClO4＋KCl＋O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl＋2O2↑。请计算： (1)KClO3中K和O的质量比为____________。 13∶16　首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时(假设反应②尚未进行)，KCl在剩余固体中的质量分数(计算结果精确到0.1％)。解：设反应①中生成的KCl的质量为x。 2KClO3KClO4＋KCl＋O2↑ 74.5 32 x 1.6g ＝　　x＝3.725g 在剩余固体中，ω(KCl)＝×100％≈16.3％答：KCl在剩余固体中的质量分数约为16.3％。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)反应②完全进行后，共生成KCl 14.9g，把它制成10％的KCl溶液，需要加入多少克水？解：设加入的水的质量为y。 (14.9g＋y)×10％＝14.9g 　　y＝134.1g 答：需要加水的质量为134.1g。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 4.(2023·重庆A卷)AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓＋2NO2↑＋O2↑(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g 10％的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。请计算： (1)AgNO3中N和O的质量比为___________。 7∶24 首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)滤液中AgNO3的质量分数(计算结果精确到0.1％)。解：设滤液中分解了的AgNO3质量为x。 2AgNO32Ag↓＋2NO2↑＋O2↑ 340 216 x 1.08g ＝　　x＝1.7g 滤液中，ω(AgNO3)＝×100％≈8.4％答：滤液中AgNO3溶液的质量分数约为8.4％。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。解：设加入AgNO3的质量为y。 8.3g＋y＝ 200g×10％　　y＝11.7g 答：加入AgNO3的质量为11.7g。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 5.(2020·重庆A卷)过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2＋H2SO4BaSO4↓＋H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算： (1)加入BaO2的质量。解：设加入BaO2的质量为x，生成H2O2的质量为y。 BaO2＋H2SO4BaSO4↓＋H2O2 169 233 34 x 23.3g y 首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练＝　　x＝16.9g ＝　　y＝3.4g 答：加入BaO2的质量是16.9g。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。解：反应后所得溶液中溶质质量分数为×100％＝ 6.8％答：反应后所得溶液中溶质质量分数约为6.8％。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)医用双氧水常为溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(计算结果精确到0.1g)。解：设需加入水的质量为z。 (16.9g＋56.4g－23.3g＋z)×3％＝3.4g　z≈63.3g 答：需加入水的质量约为63.3g。首页目录 1 2 3 4 5 课前自测专题突破考情分析真题演练请完成《精练本》 “专题集训5” 第53～54页练习本讲内容结束 $$

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专题5 化学计算的综合(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学讲义（重庆专用）

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