专题2 实验方案的评价(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学讲义（重庆专用）

2025-05-06

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专题二　实验方案的评价《学本课堂》 2025重庆化学 1 目录 1 考情分析 2 课前自测 3 专题突破 4 真题演练考点综述考情分析 01 3 专题命题形式考题汇总考情分析方法指导实验方案的评价物质的分离与除杂 2024年A卷题15 2023年A卷题15 2023年B卷题14 2022年A卷题23(2) 2022年B卷题23(2) 2021年A卷题15 2021年A卷题23 2021年B卷题13 2021年B卷题23 物质的分离与除杂、检验与鉴别是每年中考必考题型之一。 1.分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开，得到几种纯净物的过程，分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态 2.除杂是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质，提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留课前自测专题突破首页目录考情分析真题演练专题命题形式考题汇总考情分析方法指导实验方案的评价物质的检验与鉴别 2020年A卷题14 2020年A卷题23 2020年B卷题18(3) 2019年A卷题21(2) 2019年A卷题23 2019年B卷题6选项C 2019年B卷题14 2018年A卷题17(3) 从近几年的中考内容来看，此题型涉及的知识主要有分离、提纯物质(除杂)的操作和试剂，检验、鉴别常见物质的试剂和现象 3.物质的性质是检验物质的依据，关键是根据某些物质的特征如颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象(如颜色改变、生成沉淀、放出气体等)进行检验 4.物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们分别是什么物质课前自测专题突破首页目录考情分析真题演练考点综述课前自测 02 6 1.证据推理是科学探究的基本方法。已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别这五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的实验方案如图所示。 (1)C中的溶质为_________(填化学式)，理由是___________________。 CuSO4 硫酸铜溶液显蓝色首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)若A能使紫色石蕊溶液变红，则A为________，D为_____________。 (3)为鉴别B和E，加入的物质X可以是__________(填序号)。 A.CO2 B.无色酚酞溶液 C.Na2CO3溶液 D.FeCl3溶液稀盐酸氯化钠溶液 AC 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练 2.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去CO2气体中混有的少量CO，小明设计了三种方案：方案实验方案内容 A B C 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练 (1)上述方案中有一个是不合理的，不合理的方案是____________，原因是______________________________________________________。 (2)方案A中发生反应的化学方程式是_________________________。 (3)方案C中步骤一发生反应的化学方程式是________________________ ______，步骤二发生反应的化学方程式是__________________________ ________、________________________________________。方案B　 CO2较多的情况下，CO不能燃烧，所以点燃不能除去CO CO＋CuOCu＋ CO2 CO2＋2NaOHNa2CO3 ＋H2O 2NaOH＋H2SO4Na2SO4 ＋2H2O Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：______________________________；思路二：____________________________________________________。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______________溶液，过滤、蒸发结晶，即得氯化镁晶体。将杂质直接转化为所需物质将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质 MgSO4 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。 (1)操作a和操作b需要用到的玻璃仪器有________________________。 (2)蒸发时，当有______________(填现象)时，停止加热，可得到产品。 (3)步骤①中反应的化学方程式是_______________________________。烧杯、漏斗、玻璃棒　较多固体出现 BaCl2＋K2SO4BaSO4↓＋2KCl 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练 (4)滤液B中一定含有的溶质是_________________________(填化学式)。 (5)步骤②中反应的化学方程式可以是_____________________________ __________。 (6)滤液C中一定含有的阴离子是___________________(填离子符号)。 (7)步骤③中反应的化学方程式可以是_____________________________ _________。 KCl、NaCl、MgCl2 MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋ 2NaCl Cl－、OH－ Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋ 2H2O 首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练 (8)步骤③加入过量的乙溶液不会影响氯化镁的纯度，理由是_______________________________________________。 (9)上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)原样品中氯化镁的质量。盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl气体会全部挥发掉　＝首页目录首页目录课前自测专题突破考情分析真题演练考点综述专题突破 03 要点梳理 1.除杂原则要点物质的分离与除杂 1 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 2.除杂理念 (1)“斩草除根”——将杂质完全转化成与欲提纯物质的状态不同的物质，便于分离。例如：物质(杂质) 除杂方法除杂原理 CO2(H2O) 通过足量的浓硫酸浓硫酸具有吸水性【温馨提示】不能用NaOH固体和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)干燥CO2 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练物质(杂质) 除杂方法除杂原理 CO(CO2) 先通过足量的NaOH溶液，再通过足量的浓硫酸 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 【温馨提示】净化气体时，先除去其他气体，最后干燥(简记为“除后干”) H2(HCl) 先通过足量的NaOH溶液，再通过足量的浓硫酸或碱石灰 NaOH＋HClNaCl＋H2O CO2(HCl) 先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋ CO2↑ 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练物质(杂质) 除杂方法除杂原理 N2(O2) 通过灼热的铜网完全除去O2 2Cu＋O22CuO Cu(Fe) 加入过量的稀硫酸(或稀盐酸)充分反应后，过滤、洗涤、烘干 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ Cu(CuO) CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)“恢复原貌”——除杂后应将欲提纯的物质恢复成原来的状态。例如：物质(杂质) 除杂方法除杂原理 KCl(MnO2) 加适量水溶解，过滤，蒸发结晶 KCl易溶于水，MnO2不溶于水 CaCO3(CaCl2) 加适量水溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣、烘干 CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水 KNO3(NaCl) 溶解，降温结晶，过滤，用饱和KNO3溶液洗涤晶体、烘干 KNO3的溶解度受温度影响变化大且随温度降低而减小 NaCl(KNO3) 溶解，蒸发结晶，过滤，用饱和NaCl溶液洗涤晶体、烘干 NaCl的溶解度受温度影响变化小首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)“化敌为友”——即“一举两得”，应尽量选择既可除去杂质，又可增加欲提纯物质的方法。例如：物质(杂质) 除杂方法除杂原理 CO2(CO) 通过灼热的氧化铜 CO＋CuOCu＋CO2 CuO(Cu) 在空气中灼烧 2Cu＋O22CuO CaO(CaCO3) 高温煅烧 CaCO3CaO＋CO2↑ FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉充分反应后，过滤 CuCl2＋FeCu＋FeCl2 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (4)“爱憎分明”——酸、碱、盐之间的除杂，其实质为阴、阳离子的除杂。第一步，对比找出杂质离子(“憎”)和非杂质离子(“爱”)；第二步，找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。例如除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练物质(杂质) 除杂方法除杂原理 NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的稀盐酸 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 加入适量的CaCl2溶液 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓ 加入适量的BaCl2溶液 Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓ 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。例如：物质(杂质) 杂质离子除杂方法除杂原理 NaCl溶液(H2SO4) H＋、S 加入适量的Ba(OH)2 Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O NaNO3溶液(CuSO4) Cu2＋、S 加入适量的Ba(OH)2 Ba(OH)2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 温馨示提首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (5)“知错就改”——为了完全除尽杂质，所加过量的试剂需要继续除去。如除去氯化钠固体中的少量氯化镁：首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练实验步骤实验目的除杂原理 ①加入过量的NaOH溶液完全除去MgCl2 MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl ②加入过量的稀盐酸完全除去过量的NaOH HCl＋NaOHNaCl＋H2O ③蒸发结晶除去溶液中的H2O和HCl 随着温度的升高，溶液中的H2O和HCl被蒸发除去首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练除杂时，“知错不一定改”——所加过量的试剂的状态与欲提纯的物质不同时，可以不用再除去。例如：物质(杂质) 除杂方法除杂原理 FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉充分反应后，过滤 CuSO4＋FeCu＋FeSO4 CaCl2溶液(HCl) 加入过量的碳酸钙粉末充分反应后，过滤 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O CuSO4溶液(H2SO4) 加入过量的氧化铜粉末充分反应后，过滤 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 温馨示提首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 3.物质的分离 (1)物质分离的原理：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的状态，分别得到纯净物。 (2)物质分离的方法：首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练经典例题典例 1 分离KCl和MnO2的固体混合物。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练分离KCl、CaCl2、MgCl2的混合溶液。典例 2 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练实验步骤实验目的化学方程式 ①加入适量的Ca(OH)2溶液将溶液中的MgCl2转化成Mg(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②加入适量的稀盐酸将分离出的Mg(OH)2转化成MgCl2 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O ③加入过量的K2CO3溶液将溶液中的CaCl2转化成CaCO3 CaCl2＋K2CO3CaCO3↓＋2KCl ④加入适量的稀盐酸除去溶液中的K2CO3 K2CO3＋2HCl2KCl＋CO2↑＋H2O ⑤加入适量的稀盐酸将分离出的CaCO3转化成CaCl2 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 1.物理方法要点物质的检验与鉴别 2 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 2.化学方法【解题模型】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (1)常见气体的检验与鉴别【理念一】直接利用气体的特征性质进行检验。气体检验方法现象检验依据或化学方程式 O2 将带火星的木条伸入盛有气体的容器内带火星的木条复燃 O2能支持燃烧 CO2 将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 ①能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是N2。 ②某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，则该气体不一定是CO2，还可能是SO2、HCl等酸性气体。温馨示提首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【理念二】对于不易直接检验的物质，常将其通过反应转化为易检验的物质来进行检验。气体检验方法现象化学方程式 H2 点燃气体，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，然后将烧杯倒转并倒入澄清石灰水，振荡火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上产生水珠，石灰水无变化 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2 CH4＋2O2CO2＋2H2O Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O CO 火焰呈蓝色，烧杯内壁上无水珠，石灰水变浑浊 CH4 火焰呈蓝色，烧杯内壁上产生水珠，石灰水变浑浊首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练混合气体中CO2、CO、H2和H2O的检验： ①检验H2O用无水CuSO4，实验现象明显；除去H2O用浓硫酸，容易完全吸收H2O。 ②检验CO2用澄清石灰水，实验现象明显；除去CO2用NaOH溶液，容易完全吸收CO2。 ③检验CO和H2时，可以通过灼热的CuO转化成CO2和H2O来检验。 ④检验H2O应放在检验气体的第一步，除去H2O应放在除杂的最后一步，这样可以避免从溶液中带出水蒸气影响检验。温馨示提首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练装置作用现象结论 A 检验H2O 无水CuSO4变蓝含有H2O B 检验CO2 澄清石灰水变浑浊含有CO2 C 吸收CO2 －－ D 除去H2O －－ E 将H2、CO转化为H2O、CO2 玻璃管中黑色固体变为红色至少含有H2、CO中的一种 F 确定是否含H2 无水CuSO4变蓝含有H2 G 确定是否含CO 澄清石灰水变浑浊含有CO 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)常见离子的检验与鉴别【理念一】变色法：加入适量的酸碱指示剂或测定溶液的pH，观察溶液颜色的变化或根据标准比色卡的颜色读出pH。离子检验方法现象检验依据 H＋取少量溶液滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红用pH试纸测pH pH＜7 pH＜7的溶液是酸性溶液首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练离子检验方法现象检验依据 OH－取少量溶液滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红无色酚酞溶液遇碱性溶液变红取少量溶液滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝用pH试纸测pH pH＞7 pH＞7的溶液是碱性溶液首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练向某溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，则该溶液不一定是碱溶液，还可能是碳酸钠(俗称纯碱)等碱性溶液。温馨示提首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【理念二】气体法：加入适量试剂，观察溶液中是否产生气泡。离子检验方法现象化学方程式 H＋取少量溶液加入锌粒等活泼金属溶液中有气泡产生 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 取少量溶液加入Na2CO3等碳酸盐，加热溶液中有气泡产生 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O OH－取少量溶液加入NH4Cl等铵盐产生有刺激性气味的气体 NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练离子检验方法现象化学方程式 C 取少量溶液(或固体)滴加少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 K2CO3＋2HCl2KCl＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是活泼金属，还可能是碳酸(氢)盐。温馨示提首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【理念三】沉淀法：加入适量试剂，观察溶液中是否产生沉淀。离子检验方法现象化学方程式 OH－取少量溶液滴入可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 取少量溶液滴入可溶性铁盐溶液，如FeCl3溶液生成红褐色沉淀 3NaOH＋FeCl3 Fe(OH)3↓＋3NaCl 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练离子检验方法现象化学方程式 C 取少量溶液滴加CaCl2、BaCl2或Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液，再滴加足量的稀HNO3 产生的白色沉淀溶于酸，有气泡产生 Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓ CaCO3＋2HNO3Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O Cl－取少量溶液滴加AgNO3溶液，再滴加足量的稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 S 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 H2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2HNO3 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练向某溶液中加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该溶液中可能含有S，还可能含有C，应该补加稀硝酸来排除干扰。温馨示提【方法引领】常见的酸、碱、盐的鉴别方法： ①加试剂鉴别——选择一种或多种试剂，分别加入待测物质中，根据不同的现象进行鉴别。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【解题模型】第一步：先根据溶液的酸碱性不同，可用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸进行鉴别。如稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液的鉴别：方案一：方案二：首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练第二步：再根据溶液中解离出的阴、阳离子的特性不同，依据发生化学反应时的不同现象进行鉴别(“爱憎分明”)。如NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的鉴别：首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 ②不加试剂鉴别方法一：特征现象法——根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味等)先确定其中一种或几种物质，然后以其为试剂(“为我所用”)，再通过观察每支试管中的现象(“支现象”)，分别鉴别出其他物质。如不用其他试剂，可以鉴别a.石蕊溶液、b.稀盐酸、c.氢氧化钙溶液、d.氢氧化钠溶液、e.碳酸钠溶液这五种溶液，被依次鉴别出来的是a→b→e→c→d或 a→b→e→d→c。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【思路点拨】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练方法二：两两混合法——当无法通过物理性质入手时，可采用两两混合的方法，再通过观察每几支试管作为一组的现象(“组现象”)，若各自能产生不同的“组现象”，便可加以鉴别。如不用其他试剂，鉴别CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、NaCl溶液这四种无色溶液。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【思路点拨】组内四种物质的溶液两两混合时，三支试管作为一组现象，若三支试管中只有一支有白色沉淀产生，另两支无明显现象，则该溶液是CaCl2溶液；若三支试管中只有一支有气泡产生，另两支无明显现象，则该溶液是稀盐酸；若三支试管中有一支有白色沉淀产生，有一支有气泡产生，另一支无明显现象，则该溶液是Na2CO3溶液；若三支试管中都无明显现象，则该溶液是NaCl溶液。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 CaCl2溶液 Na2CO3溶液稀盐酸 NaCl溶液 CaCl2溶液－有白色沉淀产生无明显现象无明显现象 Na2CO3溶液有白色沉淀产生－有气泡产生无明显现象稀盐酸无明显现象有气泡产生－无明显现象 NaCl溶液无明显现象无明显现象无明显现象－首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)生活中常见物质的鉴别物质鉴别试剂或方法现象和结论纯金属与合金将金属和含该金属的合金相互刻画划痕较深的为纯金属，反之为合金黄金和假黄金 (铜锌合金) 加入盐酸有气泡冒出的是假黄金(铜锌合金)，反之为黄金灼烧有黑色物质生成的是假黄金(铜锌合金)，反之为黄金天然纤维和合成纤维将纤维样品点燃，闻气味有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是棉或麻；燃烧产物是黑色硬球，且捏不碎的是合成纤维首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练物质鉴别试剂或方法现象和结论化肥一看、二闻、三溶、四加熟石灰研磨一看外观，氮肥、钾肥大多数为白色(氨水为液体)，磷肥为灰色或灰白色；二闻气味，碳酸氢铵有刺激性气味；三看溶解性，氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水；四加熟石灰混合研磨，铵态氮肥会产生有刺激性气味的气体白酒和白醋闻气味有醇香味的是白酒，有酸味的是白醋首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练物质鉴别试剂或方法现象和结论硝酸铵固体、氢氧化钠固体和氯化钠固体加水溶解，测溶液温度溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度无明显变化的是氯化钠固体首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练物质鉴别试剂或方法现象和结论浓盐酸和浓硫酸闻气味有刺激性气味的是浓盐酸，无刺激性气味的是浓硫酸称等体积溶液的质量质量小的是浓盐酸，质量大的是浓硫酸打开瓶塞观察现象瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸用玻璃棒蘸取少量液体，滴在小木条上木条变黑的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸分别倒少量液体于水中，触摸烧杯外壁烧杯外壁发烫的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练要点实验方案的评价 3 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2023·重庆A卷)下列实验方法或操作能达到目的的是(　　) 典例 3 选项实验或操作目的实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成 B 粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 增加鱼池中的氧气含量打开鱼池水泵，将水喷向空中 D　首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【思路点拨】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2020·重庆A卷)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(　　) A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液典例 4 C 首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【思路点拨】首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练【提炼思想】反滴思想：检验某化学反应的一种反应物是否过量时，可以通过加入另一反应物观察实验现象来判断。首页目录要点1 要点2 要点3 课前自测专题突破考情分析真题演练考点综述真题演练 04 1.(2023·重庆B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO；②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是(　　) A.O2 B.NaOH溶液 C.铁片 D.稀H2SO4 D 首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练 2.(2021·重庆A卷)下列实验目的通过对应实验操作能达到的是(　　) 选项实验目的实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热CuO B 鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌 C 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量AgNO3溶液后过滤 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味 D 首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练 3.(2021·重庆B卷)下列实验方案设计正确的是(　　) 选项实验目的实验方案 A 鉴别硫酸钾和碳酸氢铵闻气味 B 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定 C 由氧化铜制取氢氧化铜直接加入NaOH溶液 D 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡加入过量稀硫酸 A 首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练 4.(2024·重庆A卷)下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是(　　) 选项物质方法和主要操作实验目的 A Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去AgNO3 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度 C NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯 D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯鉴别 C 首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练 5.(2024·重庆B卷)下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是(　　) 选项实验对象试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 C 首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练 6.(2022·重庆A卷)化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Ⅱ：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4_____________________(完成化学方程式)。 CuSO4＋H2O　首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练 (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O 将反应物混合，观察到：开始有少量气泡产生，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出的气体能使带火星的木条复燃，该气体为_________(填化学式)。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究。 O2 首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验__________(填编号)认为自己的推测正确。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是________________ ________________________________。编号试剂温度现象 ① 10mL 30％ H2O2、1mL 10％ CuSO4 30℃ 产生少量气泡 ② 10mL 30％ H2O2、________________ 30℃ 无明显现象 ③ 10mL 30％ H2O2、1mL 10％ CuSO4 80℃ 产生较多气泡 1mL H2O ①③　　产生大量气泡是 CuSO4和温度升高共同作用的结果　首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练 (3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是_______(填序号)。 A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B.消耗等质量的铜，Ⅲ生成的CuSO4最多 C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费 AC 首页目录 1 2 3 4 5 6 课前自测专题突破考情分析真题演练请完成《精练本》 “专题集训2” 第41～43页练习本讲内容结束 $$

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专题2 实验方案的评价(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学讲义（重庆专用）

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