4 2025年重庆中考模拟卷(四)(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学练测（重庆专用）

2025年重庆中考模拟卷(四) 《学本课堂》 2025重庆化学 1 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Sn 119 一、选择题(本大题包括16个小题，每题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1.涪陵榨菜传统制作技艺被列入国家级非物质文化遗产。下列榨菜制作过程涉及化学变化的是(　　) A.清洗去泥 B.去皮切丝 C.脱水晾干 D.腌制发酵 D 2.保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的(　　) B　 3.人类社会科技的进步离不开科学家的不断探索，最早发现酸碱指示剂的科学家是(　　) A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.张青莲 4.近几年，各种网红饮品店星罗棋布。下列常见饮品中属于溶液的是(　 ) A.珍珠奶茶 B.奶盖咖啡 C.果粒橙汁 D.“雪碧”饮料 A 　D 5.某兴趣小组在“培植一株薄荷”的实践活动中，先将土壤加水浸泡、过滤得到浸出液，取样测pH，再向浸出液中加KNO3配制营养液。下列相关实验操作错误的是(　　) A.过滤 B.测定酸碱度　 C.称量固体 D.量取水 B 6.重庆垫江独具特色的“石磨豆花”享誉巴渝。以下重庆地理标志性食品中与豆花富含主要营养物质相同的是(　　) A.万州烤鱼 B.奉节脐橙 C.涪陵榨菜 D.武隆苕粉 7.材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是(　　) A.塑料水盆 B.纯棉毛巾 C.陶瓷餐具 D.黄金饰品 A A 8.镍在工业和商业领域有着广泛的用途，其原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法错误的是(　　) A.镍原子的核外电子数为2 B.x＝8 C.镍在化学反应中易形成Ni2＋ D.镍的相对原子质量为58.69 A 9.学化学，用化学。下列说法正确的是(　　) A.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B.缺乏维生素A，会引起坏血病 C.治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物 D.预防佝偻病，可适当摄入氟元素 C 10.粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法不正确的是(　　) A.对乙烯基苯酚属于有机化合物 B.对乙烯基苯酚完全燃烧只生成二氧化碳和水 C.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D.对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 D 11.我们学过氧气、二氧化碳、氢气等三种气体的实验室制取方法。下列装置在制取三种气体时都可能用到的是(　　) A 12.明矾古时又称巴石，《天工开物》中对其制法有如下记载：“掘土取磊块石，层叠煤炭饼煅炼。冷定入水……煎浓之后……烧汁至尽，白如雪者，谓之巴石。”下列说法不合理的是(　　) A.煤炭属于不可再生能源 B.煤炭粉碎成饼有利于提高煅烧温度 C.上述操作中涉及蒸发结晶 D.明矾净水可除去水中的色素和异味 D 13.某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应Ⅰ的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是(　　) A.蜂窝状陶瓷结构能增大反应物 与催化剂的接触面积 B.反应Ⅰ中分子个数会减少 C.反应Ⅰ中氮元素的化合价发生了 变化 D.反应Ⅰ中两种生成物的质量比为7∶11或11∶7 D 14.“人生在勤，勤则不匮”。下列劳动项目与所述的化学知识无关的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿的环境会加快铁锈蚀 C 农田施用草木灰作肥料 草木灰中含有钾元素 D 用熟石灰调节土壤的酸碱性 熟石灰能与土壤中的酸性物质反应 A 15.证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量的稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是(　　) A 16.图像能直观反映化学反应。下列图像与描述不相符的个数有(　　) A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ①向质量相等的氢氧化镁和氧化镁中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸 ②向等质量铝、锌中分别加入浓度相同的硫酸铜溶液 ③向部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀硫酸 ④向一定量的FeSO4溶液中加入足量的锌粒 C 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17.(4分)我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。 (1)氩气的化学式为_________。 (2)氧化镁中阳离子的符号为____________。 (3)火星土壤中含MgSiO3、CaSiO3等硅酸盐，标出CaSiO3中硅元素的化合价：____________。 (4)地球是我们的家园，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是_________。 Ar Mg2＋ 　 　Al2O3 18.(4分)化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。 (1)煤、石油、天然气合称三大化石燃料，它们均属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)氢气作为能源，越来越受到人们的关注。我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水与一氧化碳在该催化剂的作用下转化为氢气和另一种含碳元素的氧化物，该反应的化学方程式为____________________ ___________。 混合物 H2O＋CO CO2＋H2 (3)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 ①金属原子失去电子后形成________(填“阴”或“阳”)离子，所以常被用作电池材料。 ②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正、负极 之间移动，充电速度越快。如图所示为锂、钠、钾三 种金属离子的半径大小，现有电池容量相同的这三种 电池，充满电所需时间最短的是________(填“锂”或“钠”或“钾”)电池。 阳 钾 19.(4分)铜是人类最早冶炼与使用的金属。 (1)古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属____________(填物理性质)。 有光泽 (2)古法炼铜以孔雀石和木炭为原料，流程如下。 ①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，加热可分解为三种氧化物，该反应的化学方程式为__________________________ _______。 ②上述流程中，球形容器内的木炭与火炉中的木炭作用__________(填“相同”或“不相同”)。 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O ＋CO2↑ 不相同 (3)白铜是铜镍(Ni)合金，可用于制作钱币。已知金属活动性顺序为Fe＞Ni＞H＞Cu，为验证Cu、Ni的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是________(填序号)。 A.CuSO4溶液 B.稀硫酸 C.FeSO4溶液 D.NiSO4溶液 C 20.(4分)甲、乙(不含结晶水)两种固体的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。 (1)p点的含义是_______________________________________。 (2)t2 ℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶剂的质量：甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ＜ (3)t2 ℃时，恒温蒸发甲溶液，蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2。 ①恒温蒸发前，甲溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②根据图中数据分析，m＝________。 不饱和 27 21.(5分)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿(主要成分为SnO2)中有Fe、S、Pb等杂质元素。如图为锡的冶炼工艺流程。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： (1)烟气中的主要杂质元素是________(填元素符号)。 S (2)酸浸滤液中的Pb2＋可用Na2S与其反应生成PbS沉淀，并通过与熔融的NaOH反应获得Pb，化学方程式为2PbS＋4NaOH2Pb＋2X＋O2↑＋2H2O，其中X的化学式为____________。为了提高酸浸时的浸出速率，可采用的方法有____________________(填一种即可)。 　Na2S 升温(合理即可) (3)还原时需加入焦炭，写出在高温条件下生成CO2的化学方程式： _________________________。 (4)现有含SnO2质量分数为75.5％的锡精矿200 t(其他成分不含锡元素)，假设以上过程中锡元素不损失，经上述反应后可制得精锡(Sn)______t。 C＋SnO2Sn＋CO2↑ 　119 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22.(5分)如图为粗盐提纯实验的部分操作示意图。我校化学兴趣小组的同学利用海水得到的粗盐(含MgCl2、泥沙)进行提纯实验，并利用所得的精盐配制100 g 20％的氯化钠溶液。 (1)仪器a的名称是____________。 (2)上述操作存在错误的是________(填序号)。 (3)操作④中玻璃棒的作用是__________________________________。 (4)利用如图纠错后的实验操作来配制100 g 20％的氯化钠溶液，则配制溶液时一定不会用到的操作是__________(填序号)。 广口瓶 ② 搅拌，使液体受热均匀防止液体飞溅 ④⑦ (5)用海水得到的粗盐，利用上述操作进行提纯，并用所得的精盐配制氯化钠溶液，则配制得到氯化钠溶液的溶质质量分数将__________(填“大于”“小于”或“等于”)20％。 小于 23.(6分)土壤是地球的“皮肤”，不同“肤色”的背后蕴藏着生命密码。化学实践小组的同学们对公园内的紫色土产生了极大的兴趣，开启了项目学习之旅。 【信息检索】 ①目前重庆的土壤类型有红壤、黄壤、紫色土、山地草甸土等12种。其中最典型的是紫色土，因其含有较多的Fe2O3，所以呈紫色。紫色土中还可能含有极少量的Fe2(SO4)3、FeCl3等物质。 ②无色的硫氰化钾(化学式为KSCN)溶液遇含Fe3＋的溶液时，溶液会呈血红色。 ③溶液中Fe3＋浓度太低，溶液可能呈无色。 【实验准备】同学们在公园花坛里取少量紫色土带回实验室，在土壤样品中加入足量的蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤，洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有较多的Fe2O3 【进行实验1】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烘干的滤渣于试管中，加入___________ 滤渣逐渐减少，_______________ ________ 紫色土中含有Fe2O3 适量稀盐酸 溶液由无色变成 黄色　 任务二：验证紫色土中含有极少量的Fe2(SO4)3、FeCl3 【进行实验2】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 __________________ 紫色土中含有Fe3＋ ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量的稀盐酸 产生白色沉淀 紫色土中含有S ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸 __________________ 紫色土中含有Cl－ 溶液变成血红色 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为_____________________________ ___________。 (4)有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有Cl－，理由是____________ _______________________________。 【成果分享】在项目化学习的成果报告中，同学们认为我们周围的物质都是由许许多多的化学元素组成的，学好化学可以帮助我们更好地认识世界。 Fe2(SO4)3＋3BaCl23BaSO4↓ ＋2FeCl3 步骤②中加入 的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl－ 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24.(6分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车的安全气囊中。已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为2NaN3＋H2SO4Na2SO4＋2HN3，氢叠氮酸(HN3)是一种可溶于水的无色液体。小童将15 g叠氮化钠样品(假设杂质只有Na2SO4)加入100 g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： (1)氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为_________(填最简整数比)。 1∶42 (2)求所得溶液中Na2SO4的质量分数(结果精确到0.1％)。 解：设参加反应的叠氮化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 2NaN3＋H2SO42HN3＋Na2SO4 130 98 142 x 100 g×9.8％ y ＝　　　　x＝13 g ＝　　　　y＝14.2 g 所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100％≈14.1％ 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数约为14.1％。 (3)若要将所得溶液中Na2SO4的质量分数变为8％，求需要加入水的质量。 解：设要加水的质量为m。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得(115 g＋m)×8％＝14.2 g＋15 g－13 g，解得m＝87.5 g 答：需要加入水的质量为87.5 g。 本讲内容结束 $$