3 2025年重庆中考模拟卷(三)(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学练测（重庆专用）

2025年重庆中考模拟卷(三) 《学本课堂》 2025重庆化学 1 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Ca 40 Cl 35.5　Fe 56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1.文房四宝即“笔、墨、纸、砚”。下列文房四宝的制作工艺中，一定发生化学变化的是(　　) A.聚毫成笔 B.烧烟制墨 C.竹帘捞纸 D.选石琢砚 B 2.2035年远景目标纲要中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合此理念的是(　　) A.采用光伏发电 B.加强大气监测 C.垃圾就地填埋 D.汽车限号出行 3.邮亭鲫鱼独具风味，下列原料中富含蛋白质的是(　　) A.香葱 B.料酒 C.鲫鱼 D.菜籽油 C　 C 4.均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致贫血的元素是(　　) A.锌 B.碘 C.铁 D.钙 5.炎炎夏日离不开各种饮品，下列饮品属于溶液的是(　　) A.可乐 B.西瓜汁 C.酸奶 D.绿豆汤 C A 6.拉瓦锡被誉为“近代化学之父”，下列化学成就与拉瓦锡有关的是 (　　) A.发现质量守恒定律 B.发现酸碱指示剂 C.提出元素周期律 D.提出分子学说 A 7.实验是学习化学的重要途径。下列与液体相关的操作正确的是(　　) A.倾倒液体 B.滴加液体 C.读取液体体积 D.加热液体 D 8.“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是(　　) A.惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨 B.夏至——春播追肥，NH4Cl属于氮肥 C.霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质 D.大寒——大雪飞扬，分子在不断运动 B 9.“嫦娥五号”带回的“月壤”中存在游离态的金属单质钼。结合如图钼元素的相关信息，下列说法错误的是(　　) A.钼原子中有42个质子 B.x的数值为13 C.钼属于第五周期元素 D.钼的相对原子质量为95.95 g D 10.构建模型认识化学反应是学习化学知识的常用方法。如图是某化学反应的微观模型示意图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是(　　) A.该反应属于置换反应 B.该反应属于氧化反应 C.“ ”表示的物质化学式为NH3 D.参与反应的“ ”与“ ”的粒子个数比为1∶1 D 11.中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。工业上可用氯丁二烯(化学式为C4H5Cl)合成橡胶，下列关于氯丁二烯的说法不正确的是(　　) A.氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成 B.氯丁二烯中碳元素质量分数最大 C.氯丁二烯由10个原子构成 D.氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为48∶5 C 12.物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是(　　) A.氮气化学性质不活泼——细胞冻存 B.石墨导电性良好——作电极 C.氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 D.汽油能去除油污——与油污反应 　B 13.某古籍记载的一次火灾：“柴篷失慎，登时(立即)烟焰冲宵……延烧邻近某篷，两处齐燃，势甚威猛，虽取水甚近，各龙(救火队)竭力灌浇，终不得熄。”下列相关说法正确的是(　　) A.“柴蓬失慎”的原因是提供了氧气这种可燃物 B.“延烧邻蓬”是因为“柴蓬”为其燃烧提供了足够的温度 C.“势甚威猛”的原因是提供了更充足的氧气 D.“终不得熄”是因为水降低了“蓬”的着火点 B　 14.KCl和KNO3的溶解度如表所示及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.甲表示KNO3的溶解度曲线 B.温度t1应在20～30 ℃之间 C.40 ℃时，10 g KCl加到20 g水中，可得到质量分数为33.3％的溶液 D.50 ℃时，30 g KNO3加到50 g水中，充分溶解，再降温到30 ℃时有晶体析出 温度/℃ 20 30 40 50 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 C 15.兴趣小组用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是(　　) A.通入CO2，湿润的紫色石蕊纸条会变红 B.通入CO2，可证明CO2与H2O发生了反应 C.通入CO2和通入HCl，待湿润的紫色石蕊纸条变干，均会恢复紫色 D.通入HCl和通入NH3时的现象一致 D 16.将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中至过量。下列图像能正确反映溶液中相关信息的是(　　) D 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17.(4分)以化合价为横坐标、物质类别为纵坐标绘制的图像叫价类图，根据碳元素的价类图，回答下列问题。 (1)x的数值是_________。 (2)物质d的化学式为______________。 (3)构成CaCO3的阴离子是________(填离子符号)。 (4)物质c可转变为物质b，写出其反应的化学方程式：_______________ _________。 －4 H2CO3 C C＋CO2 2CO 18.(4分)自来水厂净水过程示意图如图所示。 (1)家用自来水中偶尔出现较多固体难溶物，这主要与净水设备________(填序号)处理不佳有关。 A.沉淀池　　　　B.过滤池　　　　C.吸附池　　　　D.清水池 B (2)为保证饮用水安全，经上述过程净化后的自来水进入用户前必须检测其pH。根据所学知识，你认为下列自来水的pH符合有关饮用规定的是________(填序号)。 A.1.8 B.3.4 C.12.6 D.7.2 D (3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解时发生反应的化学方程式为____________________________________。 Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)氢气在氧气中燃烧也可以生成水，已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20 L氢气充分燃烧消耗O2的体积可能是________(填序号)。 A.10 L　　　　B.20 L　　　　C.30 L　　　　D.40 L 　A 19.(4分)穿山过江的轻轨是重庆的一道美丽风景。根据所学知识填空。 (1)修建轻轨用了大量的钢，钢属于__________(填“金属”或“合成”)材料。钢铁可由一氧化碳冶炼赤铁矿而得，该反应的化学方程式为___________________________。 (2)轻轨上的镀铬铁制品能防锈，其防锈蚀的原理是阻止了铁与__________________接触。 金属 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 氧气和水蒸气 (3)轨道专用钢含有锰元素，已知锰的活动性位于铝和锌之间。为了探究轨道材料中Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)。其中不能达到实验目的的是________(填序号)。 A.FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锰粉 B.CuCl2溶液中加入足量锰粉后，再加入铁粉 C.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入铜粉，最后加入锰粉 D.向装有Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中分别加入等质量等浓度的稀盐酸 B 20.(4分)科技创新已成为重庆发展新质生产力的主攻方向，当前在多个领域取得了瞩目成果。 (1)材料：我市拥有先进材料产业集群，生产的各类材料广泛应用于国防、航空等领域。下列属于有机合成材料的是________(填序号)。 A.轻质铝合金 B.高阻断塑料 C.纳米微晶玻璃 D.石墨烯 B (2)能源：氢能的开发与利用是当前研究的热点，我市某企业推出了多款氢燃料电池，它能够将化学能转化为________能。镁基材料固氢具有储量大、安全等优点，已知Mg与H2在一定条件下可反应生成MgH2，该 反应的化学方程式为_____________________________。 (3)环境：国内领先的二氧化碳捕集与再利用装备在我市落地，捕集到的CO2可用于合成尿素[CO(NH2)2]，若利用CO2和NH3生产900 t尿素(若固碳过程中碳元素没有损失)，理论上可固定CO2的质量为_________t。 电　 　Mg＋H2MgH2 660 21.(5分)淡化海水所得的母液中含有大量的MgCl2，可制备金属镁，以镁为原料还原四氯化钛(TiCl4)制取金属钛，是金属钛生产的主要方法之一。主要的生产流程及物质转化关系如图所示。 查阅资料：①常温下钛(Ti)不与非金属单质反应，高温时可与许多常见非金属单质反应；②Mg与N2在高温下会反应生成Mg3N2。 (1)步骤1分离出Mg(OH)2的操作是__________。 (2)单质X的化学式为_________。 (3)步骤2反应的化学方程式为__________________________________。 (4)步骤4中通入氩气的作用是__________________________________。 过滤 　H2　 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O 作保护气，防止Mg、Ti被氧化 (5)关于上述流程，下列说法正确的是__________(填序号)。 A.原料使用石灰乳与使用石灰水相比，含更多Ca(OH)2，能消耗更多的MgCl2 B.上述流程中可循环利用的物质只有MgCl2 C.上述流程中涉及的化学反应包含了四大基本反应类型 AC 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22.(5分)气体的制备是化学实验基本技能之一。如图为实验室常见气体的制取、收集等装置，回答下列问题。 (1)图中标号①仪器的名称是____________________。 (2)小美欲用装置B制取CO2，发生反应的化学方程式为______________ __________________________。 铁架台(带铁夹) CaCO3＋2HCl CaCO3＋H2O＋CO2↑ (3)小帅欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是____________，气体应从_______(填“e”或“f”)端进入。 (4)实验室常用硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是____________________。 浓硫酸　 　e bcdg(或befcdg) 23.(6分)牙膏是常见的生活用品，其主要成分包括摩擦剂、发泡剂、润滑剂和一些其他添加成分，兴趣小组对某品牌牙膏的摩擦剂进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ.牙膏中常用的摩擦剂是CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种。 Ⅱ.SiO2难溶于水，不与稀盐酸反应。 Ⅲ.Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液。 【初步探究】 (1)取少量摩擦剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，并有气泡产生。说明该样品中一定没有_____________________，用化学方程式解释有气泡生成的原因：____________________________ _________________。 【提出猜想】 (2)猜想①：CaCO3；猜想②：___________________。 SiO2(或二氧化硅) CaCO3＋2HClCaCl2＋ H2O＋CO2↑　 　CaCO3、Al(OH)3 【设计实验】小亚同学设计了如下定量实验，用来确定猜想。 已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 (3)实验前，先通入一段时间的空气，A装置的作用是________________ ___________________。 吸收空气中的CO2， 防止造成实验误差 【得出结论】 (4)实验前称得摩擦剂样品的质量为10 g，反应后称得C装置增加的质量为3.3 g，可得出猜想________成立。 ② 【反思交流】 (5)小宇同学提出，在初步探究的基础上，可另取摩擦剂样品，加入过量的NaOH溶液，观察到__________________(填现象)，也可得出相同的结论。 固体部分溶解 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24.(6分)自来水中因净化和运输而常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3NaCl。某温度下，将252 g质量分数为10％的碳酸氢钠溶液投入一定量的氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到390.6 g氯化钠溶液。请计算： (1)碳酸氢钠中钠元素的质量分数________(填“＞”或“＜”)氯化钠中钠元素的质量分数。 ＜ (2)用上述碳酸氢钠溶液配制3％的碳酸氢钠溶液，需加水的质量。 解：设需要加水的质量为a，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：(252 g＋a)×3％＝252 g×10％，解得a＝588 g，故需加水的质量为588 g。 答：需加水的质量为588 g。 (3)反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的氯化铁的质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。 FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3NaCl 162.5 252 107 132 x 252 g×10％ y z ＝　　　　x＝16.25 g ＝ y＝10.7 g ＝ z＝13.2 g 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为×100％＝10％ 答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为10％。 本讲内容结束 $$