主题集训8 盐 化肥(课件PPT)-【学本课堂】2025年中考化学练测（重庆专用）

主题集训8　盐　化肥 第一编 重庆中考主题集训 《学本课堂》 2025重庆化学 1 1.(名师改编)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指(　　) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3 2.(名师改编)某种无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中属于复合肥料的是(　　) A.Ca(NO3)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 C B 3.(名师改编)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是(　　) A.氮肥可由氮气在一定条件下生产制得 B.氮肥NH4Cl中氮元素的化合价为＋3 C.铵态氮肥与草木灰混用施用能增强肥效 D.氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 A　 4.(名师改编)部分酸和盐的溶解性表(室温)如表所示。下列说法错误的是(　　) A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3难溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2＞CaSO4 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应   Cl－ H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2＋ 溶 溶 微 － Mg2＋ 溶 溶 溶 微 D 5.(名师改编)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，反应的化学方程式为CO2＋2XCO＋H2O，下列说法正确的是(　　) A.该反应中有三种氧化物 B.X的化学式是NH3 C.尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用 D.CO2属于空气污染物 B 6.(名师改编)配制波尔多液的反应为CuSO4＋Ca(OH)2X↓＋CaSO4。下列说法不正确的是(　　) A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH)2 D.反应前后溶液的质量保持不变 D 7.(名师改编)下列物质的性质和用途对应关系正确的是(　　) A.盐酸具有挥发性，常用于除铁锈 B.碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 D 8.(名师改编)下列物质混合后能产生白色沉淀的是(　　) A.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 A 9.(名师改编)如表实验方案中能达到实验目的的是(　　) 实验目的 实验方案 A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入过量的稀盐酸 B.检验NH4Cl中是否含有CO(NH2)2 加入熟石灰研磨，闻气味 C.分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D.鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分别取样，加水溶解，观察现象 D 10.(名师改编)利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化的关系如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法中正确的是(　　) A.NaHCO3溶液显酸性 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓ ＋CO2↑＋2NaCl＋H2O D 11.(名师改编)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，它们的转化关系如图(“－”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是(　　) A.反应①一定是置换反应 B.反应②有氢气生成 C.反应③④一定有沉淀生成 D.丙是盐 A 12.(名师改编)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 (1)将大气中的氮气转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________(填序号)。 (2)NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是______________。 ① 碳酸氢铵　 (3)氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式：________________________。 (4)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的pH__________(填“升高”“不变”或“降低”)。 NaNO2(合理即可) 升高 (5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是________(填序号)。 A.生石灰 B.氯化钾 C.石灰乳 D.草木灰(含碳酸钾) B 3.(名师改编)以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 途径Ⅱ：Cu CuO CuSO4 (1)转化③的化学方程式为____________________________。 (2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为__________(填序号)。 CuO＋H2SO4H2O＋CuSO4 ①② (3)实际生产中选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是___ _______________________________，______________________(从绿色化学和原料利用率两个角度解释)。 径Ⅱ不会产生污染空气的二氧化硫 途 途径Ⅱ硫酸的利用率高 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]。实验过程如下： (4)“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是____________________________________________________________________________。 碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀，降低了产品的纯度　 (5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加____________________________________(填化学式)溶液，无现象，则产品已洗净。 (6)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，碱式碳酸铜的化学式为__________________。 BaCl2[或Ba(NO3)2，或Ba(OH)2] Cu2(OH)2CO3 本讲内容结束 $$