2.2化学平衡 教学设计 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡教学设计 课题： 化学平衡 学习内容分析（内容、价值、重要性） 化学平衡属于化学热力学范畴。当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条下最大限度，即达到了化学平衡状态。它是一种动态平衡，与始态、终态有关，与变化途径无关。 该内容的特点为教学设计提供了灵活的授课方法，教学中力求探寻简单的、易于理解的语言、例题展现抽象的内容，以便学生更好地理解掌握知识。 学生特征分析（学习起点、学习风格） 学生已具备的知识： 学习了化学反应限度的概念、特点。（高一） 学习了化学反应速率的概念、表达式。（高一、高二） 与新课相关的知识 学习了化学反应速率影响因素。（高二） 了解了什么是可逆反应并能判断，对其特点不了解。 初中的饱和溶液的特点（初三）。 学习目标 1.描述化学平衡建立的过程，了解化学平衡的特点，会判断各种物理量能否作为判断可逆反应达到化学平衡的标志。 2.从溶解平衡引出化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，建立起化学平衡是动态平衡的理念。 3.通过对化学平衡的深入学习，让学生认识到化学平衡向有利的方向进行，向提高反应物转化率的方向移动，以提高资源的利用率，从而建立节能意识。 进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 学习重难点 1 化学平衡的建立与描述。 2 可逆反应达到化学平衡状态的标志。 学习策略选择与设计（设计理念及主要活动策略） 本章以化学平衡为框架，首先介绍平衡知识，再通过一些事实和实验归纳化学平衡。本节从熟知的知识引入，直接呈现元化学平衡的特征。 学习过程（教学环节、资源支持、具体活动、设计意图、引导语） 教师活动 学生活动 设计意图 创设问题情境 [引入]：我们在对镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应、镁与盐酸反应这些反应进行计算时从未考虑化学反应是否进行到底的问题。事实上大多数的化学反应是不能进行到底的。我们对不能进行到底的过程并不陌生，比如生活中固体溶于水形成饱和溶液的过程。阅读书本25页的内容 思考：饱和溶液中固体溶质的溶解过程停止了吗？ [讲解]没有停止。因为当固体溶于水时，一方面固体分子不断地离开固体表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的固体分子不断地在未溶解的固体表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，固体的溶解达到了最大限度，形成固体的饱和溶液。 [过渡]正是由于固体溶解的可逆过程使物质的溶解存在限度问题，而化学反应的可逆性非常的普遍，化学反应也会存在限度问题即化学平衡问题。阅读书本26页，完成导学案的内容。 认真倾听、集中思考、建立溶解与结晶平衡的思想。 通过创设的问题情境，帮助学生理解溶解与结晶是互逆的两个过程，在某个时刻可以建立一个动态平衡。 教师活动 学生活动 设计意图 从学生熟悉的知识着手，讲解什么是可逆反应，可逆反应的特征。 倾听、记笔记、师生探究互动。 夯实基础、理解概念是新授课的重要特征。 1、 根据可逆反应的知识更深入地探讨，互逆的两个反应中，互逆的两个速率相时，具有那些特征。可逆反应与不可逆反应 1.、定义：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 2、特征 ①双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应： 和 。 ②双同性：正逆反应在相同条件下是 进行的。 ③共存性：反应物和生成物 存在于同一体系中，反应物的转化率 100%。 倾听、记笔记、 师生互动探究化学平衡状态具有的特征。 培养学生通过过程的研究，得出结论的思维方式，培养学生学习理论、概念等知识时要掌握的学习方法。 讲解平衡判断的方法，讲解原有知识对新知识的影响，复习讲解气体的有关定律。 二、化学平衡状态 1、化学平衡的建立 一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入恒容容器中，在一定条件下发生反应。 （1）反应开始时，反应物浓度最________,生成物浓度为________。 所以，开始时正反应速率最________，逆反应速率为_________。 （2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_________,生成物浓度逐渐________。 所以，正反应速率变________,逆反应速率变_________。 （3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率_________。 以上过程可用速率—时间(v－t)图像表示： ( 0 时间 速率 ) 2、化学平衡状态的定义 在一定条件下的 反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的质量或浓度 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 [讲解]化学平衡状态是一定条件下的平衡，注意三点： 前提：可逆反应 本质：v(正)= v(逆)≠0 表现：反应混合物中各组分的质量或浓度保持不变 [过渡]化学平衡状态有哪些特征了？ 3、化学平衡的特征： ⑴“逆”：化学平衡研究的对象是 ⑵“等”：化学平衡时， ⑶“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。 ⑷“定”：由于ν正=ν逆，平衡混合物中各组分的质量或浓度 。 ⑸“变”：外界条件改变，原化学平衡被破坏，直到在新的条件下建立新的平衡。 [讲解]“等”化学平衡状态的本质。 “定”化学平衡状态的表现。 “变”一定条件下的平衡，外界条件改变，平衡将被破坏。 师生互动、学生练习、总结。 尽可能联系原有知识，让新旧知识达到融会贯通，以便帮助学生理解抽象的概念。 1小结本节重点 2 进行题后思索，得出解题规律。突破本节难点。 3课后作业。 ★头脑风暴 在学习该单元开始前，我使用头脑风暴的方法帮助学生发掘与化学平衡相关的已知知识,并让学生将该单元与生活联系。 ★信息素养评价量规 在单元开始之前，展示“揭示化学平衡”的信息素养评价量规，能够激励和指导学生的学习需要和方向。需要注意的是:学生要帮助老师指定标准，而不是被动的执行标准。 ★日志 用于整个教学过程中,在一些重点知识和疑问处,教师课堂上评价日志,答疑解惑,评估学生的分析能力。 ★信息搜索 在学习过程中,学生要通过各种途径收集材料、资源,建立相关的学习档案袋，得出相关结论，提供评价依据。 ★自评和互评表 总结化学平衡知识，学生都可以进行自评和互评，及时发现问题，从而指导学生进一步完善自己的作品，加深对规律的理解，有利于学生自主探究能力的形成和提高。 ★团队管理量规 评价小组中伙伴的合作技能，学生也可以运用自我评价量表和反思来评价小组活动的技能。 ★反思日记 反思日记不仅有学生的，也有教师的，项目结束时师生都应该认真书写反思日记，总结教与学的过程中成功的或不足的方面，为今后的教学活动积累经验。 板书设计（主要板书） ( 0 t v )第二章 第三节 化学平衡 1、 可逆反应 1、 定义 2、 特征 2、 化学平衡状态 1、 建立 2、 定义 3、 特征 逆、等、动、定、变 4、 标志：v(正)= v(逆) 各组分的m、c、n、N、m％、c％保持不变 其他：温度、颜色、总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量 学科网（北京）股份有限公司 $$