7.3.1乙醇 教学设计 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

教学设计 课题名称 乙醇 授课班级 教学目标： 1.了解乙醇的物理性质 2.掌握乙醇的结构和化学性质 3.知道乙醇在生活中的用途 4.通过乙醇与钠的反应感受探究物质结构的过程 5.学习检验氢气的方法 教材分析：本节内容位于必修二第三章第三节生活中两种常见的有机物的第一课时。乙醇的知识放在这里起到了承上启下的作用。 承上：与上一节课乙烯的内容相衔接，乙烯与水在一定条件下反应可以生成乙醇，并且乙醇属于烷烃的衍生物，本节将提出“羟基”的概念。 启下：下一节中讲到的乙酸，相当于在乙醇的结构之上换了一个官能团，同时也为酯化反应和选修五中醇类知识的讲解做铺垫。 学情分析： 已有生活经验：学生已经知道了生活当中酒、医用酒精、免洗洗手液、等物质中含有酒精。 已有知识基础：大部分学生知道了乙醇的分子式为C2H6O。同时也了解了一部分乙醇的物理性质，也知道乙醇为易燃液体。 未知：不清楚乙醇分子的真实结构，不知道乙醇还有哪些其他的化学性质。 教学重点、难点： 重点：乙醇的结构及其化学性质 难点：乙醇与钠反应的原理 教学具准备 实验仪器与药品 课时设计 1课时 教学过程 教师活动 学生活动 效果期待与教学达成 【引课】安排学生朗读《短歌行》 扮演醉酒实验员，不小心将洒在手上的酒精点燃。 【提问】从刚才的表演当中你观察到了什么？ 【过渡】我们平时所见到的酒，酒精灯当中的酒精以及实验室所用的酒精，都是含有酒精的，酒精只不过是它的俗称，它的学名我们称之为“乙醇”。这就是我们本节所要学习的物质。 【板书】乙醇 【过渡】认识一种物质我们通常是从直观的角度去了解它。 【提问】大家通过阅读课本、观察桌子上的酒精并结合已有的知识经验想一想乙醇都有哪些物理性质？ 【提问】在刚才的表演当中，体现了乙醇什么养大的化学性质？ 【板书】乙醇的分子式C2H6O 【提问】如何书写乙醇燃烧的化学方程式 【PPT】展示正确方程式 【提问】大家现在已经知道了乙醇的分子式，在乙醇分子当中含有2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子，根据成键规律猜测乙醇可能存在几种结构？（活动一） 【过渡】通过大家的猜想发现乙醇可能存在两种结构 那究竟是哪一种结构呢？科学家通过Na与乙醇的反应最终确定了乙醇的结构。 【提问】在我们之前的课程中学过，钠还能和哪种液体发生反应呢？ 【过渡】接下来我们首先通过对比的实验来看一看，钠与乙醇，钠与水的反应有何异同。 【组织学生】前两组派分别派两名同学上台完成实验。（活动二） 【补充】填写钠的位置时强调乙醇的密度与水的密度的关系。 【提问】既然钠与水反应产生的是氢气，那么钠与乙醇反应产生的气体猜测应该是什么呢？ 【验证猜想】在注射器中完成乙醇与钠反应的实验，收集气体并将其点燃，观察火焰上方的小烧杯中出现了什么现象？并向其中加入澄清的石灰水继续观察现象。（后三组每组派一人完成实验） 【引导】那也就意味着点燃生成后的气体，产物中没有二氧化碳，只有水。并且乙醇与钠反应得到气体当中不含有碳元素，只含氢元素。 【提问】那么乙醇与钠反应生成的是什么气体？ 【过渡】科学家正是通过分析乙醇与钠反应生成氢气的具体数据得出了乙醇的结构为A结构。 【讲解】2mol乙醇生成1mol氢气，也就意味着一个乙醇分子能够提供一个氢原子，那么在这两种结构中，那种结构有着独一无二的氢原子呢？ 【板书】乙醇的结构式和结构简式。 【ppt】展示乙醇的球棍模型和比例模型（问那种模型更接近于它的真实结构？） 【动画演示】乙醇与钠反应的微观示意图 【提问】乙醇与钠反应时断裂的是哪一条化学键？ 并试着书写乙醇与钠反应的方程式 【ppt】展示正确的方程式 【思考】钠与乙醇反应属于什么类型？ 【练习】其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应,均可产生H2，写出钙与乙醇反应的化学方程式。 【过渡】大家想一想乙醇之所以有这样的性质取决于什么？ 所以我们化学中有这样一句话，叫做“结构决定性质，性质决定用途”。 【提问】大家想一想我们身边的乙醇都有哪些用途？ 【ppt】展示身边的乙醇 告诉青少年不应当饮酒，并能够提醒自己的家人要喝酒要适度 【总结】找一位同学总结本节所学习的知识。 学生朗读诗歌 观察老师的表演。 描述刚才老师的表演 阅读课本 观察酒精 归纳乙醇的物理性质 正答：可燃性 练习书写 书写可能存在的结构式，并连接球棍模型。 展示本组的球棍模型。 正答：水 其他同学注意观察实验现象，并完成表格。 正答：氢气 观察实验并回答问题。 正答：①干燥的烧杯中出现水雾。 ②澄清的石灰水未变浑浊。 正答：氢气 正答：A结构 正答：比例模型 观看动画 正答：碳氢键 写方程式 练习方程式的书写。 正答：置换反应 正答：杀菌消毒，作燃料，制饮品等。 吸引学生的注意力。产生对本节课的学习兴趣。 直观地去认识乙醇 提升学生的归纳能力。 提高书写的化学反应方程式的能力。 锻炼学生的发散思维，和空间想象能力。 回顾之前所学 的知识。 锻炼学生动手操作的能力和观察实验的能力。 应用类比的方法学习。 锻炼学生动手操作的能力和分析实验的能力。 更加直观地理解乙醇与钠反应的过程。 复习基本反应类型。 锻炼书写方程式的能力。 加深结构决定性质，性质决定用途的思维。 课堂小结： 乙醇 结构：分子式、结构式、结构简式。 物理性质：颜色、气味、状态、溶解性等。 化学性质：氧化反应、置换反应 用途：燃料、消毒剂、制饮品等 板书设计： 教学反思： 1. 实验之间要有过渡，环环相扣。 2. 注意对学生的引导。 3. 学生实验需谨慎取用金属钠。 学科网（北京）股份有限公司 $$