精品解析：山东省东营市广饶县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2024-2025学年第二学期期中限时作业 九年级化学试题 （时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试题分I、II两卷。第I卷（选择题共40分），第II卷（非选择题共60分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是 A. 推广利用太阳能和风能发电 B. 减少使用塑料袋 C. 生活中经常使用一次性碗筷 D. 合理使用化肥 2. 物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是 序号 物质性质 物质用途 A 氧气具有助燃性 用于火箭燃料 B 液氮汽化吸热 液氮用于冷冻麻醉手术 C 二氧化碳是无色、无臭的气体 二氧化碳用于生产碳酸饮料 D 稀有气体化学性质极不活泼 稀有气体用于制作霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 3. 童童在家里使用紫甘蓝自制酸碱指示剂，操作过程如图所示，发生化学变化的步骤是 A. ①将紫甘蓝叶片切碎 B. ②放入保鲜袋，加少许水挤压3分钟 C. ③扎破袋底，让汁液流入玻璃杯 D. ④将紫甘蓝汁液分别倒入盛有白醋和纯碱溶液的玻璃杯中，观察变色情况 4. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子变大 B. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 5. 检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A.浸取草木灰 B.过滤草木灰浊液 C.测量浸出液 D.检验反应前后各物质的质量总和相等 A. A B. B C. C D. D 6. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 B. 铝粉中铝元素的化合价为价+3价 C. 硝酸钠的化学式为 D. 该管道疏通剂要密封保存的原因是： 7. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 8. 中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 9. 下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A. 受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B. 磷的相对原子质量为30.97 C. 氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D. 硫元素属于非金属元素 10. 通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应前后原子和分子总数都不变 C. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 D. 参加反应的和的化学计量数之比为 1:2 11. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，不溶于水，还含有少量的和）。下列说法错误的是 A. 溶液a中的溶质是、和 B. ②中反应焦炭作还原剂 C. ③中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是和 12. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液是稀溶液 B. 溶液中数量不断增加 C. 通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D. 时溶液中存在溶质只有氯化钠 第II卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 13. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用两三天后就要晾晒两天，以延长渔网的使用寿命。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的_____（填操作名称）相似。 （2）随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是_____。 （4）鱼肉中所含主要营养素是_____。从微观角度解释，烤鱼的香气在空气中扩散是_____的结果。 （5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_____。 （6）渔民用_____（填化学式）腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。 14. 随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注.某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 （1）根据空气污染指数可以将空气质量状况分为“优”“良”“轻度污染”“中度污染”“重度污染”和“严重污染”。如图1所示，该日的空气质量状况为_____。 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【交流思考】 （2）如图2所示，许多空气监测站采用微型空气质量检测仪检测和评估空气质量。其中，太阳能板工作时进行的能量转化是将_____能转化为电能。 【进行实践】 同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/μg 臭氧/μg 一氧化碳/μg 22.0 158.0 3.26 【交流思考】 （3）除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有_____（写一种即可）。 （4）进行空气质量检测的意义有_____（写一条）。 活动三：进行实践 同学们调研发现某些工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 _______ 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 （6）不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是_____。 15. 某学校组织学生参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是_____（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是_____。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50g，需要的质量_____g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 （4）是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以为基本原料，可能制取的物质有_____（写一种物质的化学式）。 任务四 溶解度曲线应用 （5）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为_____。时将加入水中，形成溶液质量为_____。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是_____。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数_____（填“>”、“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 16. 从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）。 A. 赤铁矿（主要成分Fe2O3） B. 黄铁矿（主要成分FeS2） C. 铝土矿（主要成分Al2O3） D. 钾长石（主要成分KAlSi3O8） （2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为__________。 （3）探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______（填字母序号）。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 C.Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是______（填字母序号）。 A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag （4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是________________。 17. 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究： Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由________色变成无色。于是甲同学得出酸和碱两者恰好中和的结论。此过程中发生的化学反应方程式是_________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：________。 【交流讨论】 （3）你认为猜想______一定不正确，理由是：__________。 【设计实验】 （4）填表 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有________产生。 猜想三成立 方案2 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现________。 （5）经过讨论，除以上方案，下列哪些物质单独使用，也能验证猜想三成立______。 A. 铜片 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 紫色石蕊试液 三、实验题（本题包括1小题，共12分） 18. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。回答下列问题。 （1）仪器的名称：a____ b_____ （2）实验室若选用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____（填字母）。 （3）实验室选用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。反应时液面不低于_____（填“m”或“n”）位置，其原因_____。 （4）装置是某同学设计的简易制氧机，试剂甲是过氧化氢溶液，则试剂乙（二氧化锰）在反应中起_____作用，此反应的化学方程式为__________。 （5）某小组同学欲收集一瓶体积分数约为30%的氧气，可从图2中选择装置_____（选填“甲”“乙”或“丙”）完成实验，氧气从_____（选填“a”或“b”）端通入。 四、计算题（本题包括1小题，共8分） 19. 过氧化钙（）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为。已知过氧化钙与水反应的化学方程式为：。请计算： （1）过氧化钙的存放应注意：_____。 （2）生成氧气_____g。 （3）该样品中过氧化钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中限时作业 九年级化学试题 （时间：60分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试题分I、II两卷。第I卷（选择题共40分），第II卷（非选择题共60分）。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是 A. 推广利用太阳能和风能发电 B. 减少使用塑料袋 C. 生活中经常使用一次性碗筷 D. 合理使用化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广利用太阳能和风能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，与环保理念相符，不符合题意； B、减少使用塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，与环保理念相符，不符合题意； C、生活中经常使用一次性碗筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，与环保理念不相符，符合题意； D、合理使用化肥，可以减少污染，保护环境，与环保理念相符，不符合题意。 故选C。 2. 物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是 序号 物质性质 物质用途 A 氧气具有助燃性 用于火箭燃料 B 液氮汽化吸热 液氮用于冷冻麻醉手术 C 二氧化碳是无色、无臭的气体 二氧化碳用于生产碳酸饮料 D 稀有气体化学性质极不活泼 稀有气体用于制作霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但氧气不具有可燃性，不能作为火箭燃料，故A错误； B、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度急剧降低，可用于冷冻麻醉手术，故B正确； C、二氧化碳用于生产碳酸饮料，主要是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，而不是因为它是无色、无臭的气体，故C错误； D、稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质极不活泼，故D错误； 故选：B。 3. 童童在家里使用紫甘蓝自制酸碱指示剂，操作过程如图所示，发生化学变化的步骤是 A. ①将紫甘蓝叶片切碎 B. ②放入保鲜袋，加少许水挤压3分钟 C. ③扎破袋底，让汁液流入玻璃杯 D. ④将紫甘蓝汁液分别倒入盛有白醋和纯碱溶液的玻璃杯中，观察变色情况 【答案】D 【解析】 【详解】A.将紫甘蓝叶片切碎，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； B.加水挤压紫甘蓝，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； C.让汁液流入玻璃杯，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； D.将紫甘蓝水分别倒入盛有白醋和纯碱溶液中，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故选D。 4. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子变大 B. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】A 【解析】 【详解】A、当温度升高时，玻璃球胀破是因为丙三醇分子间的间隔增大，而不是丙三醇分子本身变大，分子本身大小一般不会随温度变化而改变，该说法不正确，符合题意； B、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，使丙三醇温度升高，进而体积膨胀胀破玻璃球，该说法正确，不符合题意； C、喷水灭火的原理是水蒸发吸收热量，从而降低了可燃物的温度至着火点以下，达到灭火的目的，该说法正确，不符合题意； D、自动感温喷淋头在温度升高到设定值时会自动喷水，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止其误动作，该说法正确，不符合题意。 故选A。 5. 检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是 A.浸取草木灰 B.过滤草木灰浊液 C.测量浸出液 D.检验反应前后各物质的质量总和相等 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浸取草木灰时，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速草木灰中可溶物的溶解，该操作正确，不符合题意； B、过滤时，要注意 “一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。图中操作符合过滤的要求，该操作正确，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对比来确定pH，该操作错误，符合题意； D、验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，要在密闭容器中进行。该实验是在密闭容器中检验反应前后各物质的质量总和相等，操作合理，该操作正确，不符合题意。 故选C。 6. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 B. 铝粉中铝元素的化合价为价+3价 C. 硝酸钠的化学式为 D. 该管道疏通剂要密封保存的原因是： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH−）构成，其中阴离子是氢氧根离子，符号为OH−，而不是HO−，错误； B、铝粉是单质铝（Al），单质中元素的化合价为0价，所以铝粉中铝元素化合价为0价，不是+3价，错误； C、硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显−1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为NaNO3，正确； D、该管道疏通剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，会导致氢氧化钠变质，所以要密封保存。但原方程式中碳酸钠化学式书写错误，应为Na2CO3，错误。 故选C。 7. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，A选项正确； B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，B选项正确； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不能说明二氧化碳具有酸性，C选项错误； D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，D选项正确。 故选：C。 8. 中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸（C3H4O2）是由丙烯酸分子构成的，分子由原子构成，丙烯酸分子中含有氧原子，并不含氧分子，说法不合理，不符合题意； B、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，说法不合理，不符合题意； C、从丙烯酸的化学式（C3H4O2）可以看出，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，说法合理，符合题意； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能说丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，说法不合理，不符合题意。 故选C。 9. 下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A. 受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B. 磷的相对原子质量为30.97 C. 氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D. 硫元素属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、受损处元素与氟元素位于同一纵列，即位于同一主族，故该元素原子与氟元素原子的最外层电子数相同，核外电子数不同，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，不符合题意； C、氮、氧、氟三种元素位于同一横行，即位于同一周期，则氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 10. 通过电能驱动的电化学固氮被认为是一种可持续发展的绿色合成氨技术。氧化铌电催化氮气还原合成氨具备巨大潜力，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应前后原子和分子总数都不变 C. 反应前后三种元素的化合价均发生变化 D. 参加反应的和的化学计量数之比为 1:2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故A正确； B. 由反应的化学方程式可知，反应后分子的数目由8变为7，分子数目变少，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故B错误； C. 反应前后氢元素的化合价没有发生变化，均为+1价，故C错误； D. 由化学方程式可知，参加反应的“”（氮气分子）和“”（水分子）的化学计量数之比为，故D错误。 故选：A。 11. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，不溶于水，还含有少量的和）。下列说法错误的是 A. 溶液a中的溶质是、和 B. ②中反应焦炭作还原剂 C. ③中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是和 【答案】D 【解析】 【详解】A、石英砂中含有的Fe2O3和Al2O3能与稀盐酸反应。Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，Al2O3与HCl反应生成AlCl3和H2O，而SiO2不与稀盐酸反应。因为加入的稀盐酸是过量的，所以溶液a中的溶质是HCl、FeCl3和AlCl3，该说法正确，不符合题意； B、②中发生的反应是SiO2和C在高温条件下生成Si、CO，在这个反应中，焦炭夺取了SiO2中的氧，使SiO2被还原为Si，焦炭作还原剂，该说法正确，不符合题意； C、③中的H2在高温下能与氧气发生反应，可能发生爆炸，或者氧化生成的硅，所以该反应需要在无氧环境下进行，该说法正确，不符合题意； D、由流程图可知，③中反应生成HCl，①中需要用到HCl，所以HCl可以循环利用；②中生成CO，但整个流程后续没有用到CO的步骤，所以CO不能循环利用，该说法错误，符合题意。 故选D。 12. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液是稀溶液 B. 溶液中数量不断增加 C. 通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热 D. 时溶液中存在溶质只有氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误； B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误； C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确； D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。 故选C。 第II卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 13. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用两三天后就要晾晒两天，以延长渔网的使用寿命。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的_____（填操作名称）相似。 （2）随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于_____（填“天然”或“合成”）材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是_____。 （4）鱼肉中所含主要营养素是_____。从微观角度解释，烤鱼的香气在空气中扩散是_____的结果。 （5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_____。 （6）渔民用_____（填化学式）腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。 【答案】（1）过滤 （2）合成 （3）天气炎热时，氧气在水中的溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动 （4） ①. 蛋白质 ②. 微粒在不断运动 （5）温度达到可燃物的着火点 （6） 【解析】 【小问1详解】 用渔网打鱼是将鱼从水和其他杂质中分离出来，类似实验操作中的过滤，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作； 【小问2详解】 现代渔网使用的尼龙材质属于合成材料。合成材料是通过化学合成方法制得的高分子材料，常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，尼龙属于合成纤维； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小；天气炎热时，水中溶解的氧气量减少，所以鱼塘里的鱼总是接近水面游动，以获得更多的氧气； 【小问4详解】 鱼肉中所含主要营养素是 蛋白质。从微观角度解释，烤鱼的香气在空气中扩散是分子在不断运动的结果，构成香气的分子不断运动，向四周扩散，我们就能闻到香气； 【小问5详解】 生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要 达到着火点；纸的着火点较低，容易被点燃，燃烧放出的热量使木炭的温度升高，达到木炭的着火点，木炭才能燃烧。 【小问6详解】 渔民用NaCl 腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间；氯化钠（食盐的主要成分）常用于食品腌制，能抑制微生物的生长繁殖，起到保鲜的作用。 14. 随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注.某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 （1）根据空气污染指数可以将空气质量状况分为“优”“良”“轻度污染”“中度污染”“重度污染”和“严重污染”。如图1所示，该日的空气质量状况为_____。 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【交流思考】 （2）如图2所示，许多空气监测站采用微型空气质量检测仪检测和评估空气质量。其中，太阳能板工作时进行的能量转化是将_____能转化为电能。 【进行实践】 同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/μg 臭氧/μg 一氧化碳/μg 22.0 158.0 3.26 【交流思考】 （3）除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有_____（写一种即可）。 （4）进行空气质量检测的意义有_____（写一条）。 活动三：进行实践 同学们调研发现某些工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术，于是猜测该废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 _______ 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 （6）不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是_____。 【答案】（1）中度污染 （2）太阳 （3）二氧化硫（合理即可） （4）了解环境状况，加强环保意识（合理即可） （5）品红溶液褪色 （6）二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是二氧化硫还是二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该日的空气质量指数为108，属于中度污染； 【小问2详解】 太阳能板工作时进行的能量转化是将太阳能转化为电能； 【小问3详解】 在计入空气污染指数的项目中有二氧化硫、氮氧化合物、可吸入颗粒物、臭氧、一氧化碳等，则还需要检测的空气污染物有二氧化硫或可吸入颗粒物； 【小问4详解】 进行空气质量检测的意义有很多，例如：及时了解空气质量状况，加强环保意识，以便采取措施保护人们的身体健康等； 【小问5详解】 由于二氧化硫能使品红褪色，实验结论是废气中含有二氧化硫，则将混合气体通入品红溶液中，能观察到品红溶液褪色； 【小问6详解】 虽然二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以如果用澄清石灰水检验二氧化硫，无法区分是二氧化硫还是二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 15. 某学校组织学生参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是_____（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是_____。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50g，需要的质量_____g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 （4）是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以为基本原料，可能制取的物质有_____（写一种物质的化学式）。 任务四 溶解度曲线应用 （5）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为_____。时将加入水中，形成溶液质量为_____。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是_____。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数_____（填“>”、“=”或“<”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）增大 （2） ①. BCA ②. 较多晶体 ③. 引流 （3） ①. 8 ②. 50mL量筒 （4）氯气（合理即可） （5） ①. 31.6g ②. 68g ③. 降温结晶 ④. = 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量减少，故此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； 【小问2详解】 ①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序是BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； ③操作C中，玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度约为1g/mL，因此需要水的体积为42mL，应选50mL量筒；实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和50mL量筒； 【小问4详解】 NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取氯气等物质； 【小问5详解】 ①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 由溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g；20℃时将36gNaCl加入50g水中，最多溶解氯化钠的质量为：，形成溶液质量为18g+50g=68g； ②KNO3中含少量NaCl,要提纯KNO3应采用的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大； ③将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，KNO3溶液中溶质的质量分数等于氯化钠，因为降温后，它们的溶解度相等。 16. 从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填字母序号）。 A. 赤铁矿（主要成分Fe2O3） B. 黄铁矿（主要成分FeS2） C. 铝土矿（主要成分Al2O3） D. 钾长石（主要成分KAlSi3O8） （2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为__________。 （3）探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______（填字母序号）。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 C.Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是______（填字母序号）。 A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag （4）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是________________。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 变大 ②. B ③. B （4）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素。 A、Fe2O3属于氧化物，该选项符合题意； B、FeS2不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、Al2O3属于氧化物，该选项符合题意； D、KAlSi3O8中含有四种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。 故选AC。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于，反应后溶液质量增大。 ②A中锌能和硝酸铜反应，说明锌比铜活泼，B中锌能和硝酸银反应，说明锌比银活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序。 A、铜、银均不能和盐酸反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，符合题意； C、铜、银均不能和硫酸亚铁反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选B。 ③由于金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则充分反应后，固体中的成分可能只有银，也可能含有银和铜，还可能为银、铜、锌，故选B。 【小问4详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，烤漆能隔绝氧气和水，则能防止其生锈。 17. 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究： Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由________色变成无色。于是甲同学得出酸和碱两者恰好中和的结论。此过程中发生的化学反应方程式是_________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【知识卡片】氯化钠溶液显中性。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：________。 【交流讨论】 （3）你认为猜想______一定不正确，理由是：__________。 【设计实验】 （4）填表 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有________产生。 猜想三成立 方案2 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现________。 （5）经过讨论，除以上方案，下列哪些物质单独使用，也能验证猜想三成立______。 A. 铜片 B. pH试纸 C. 氧化铜 D. 紫色石蕊试液 【答案】（1） ①. 红 ②. （2）NaCl、HCl （3） ①. 二 ②. 含酚酞的溶液为无色，故溶液中一定没有氢氧化钠 （4） ①. 气泡 ②. 溶液变为红色 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，溶液由红色变为无色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠恰好反应时无色溶液的溶质为NaCl，盐酸过量时，无色溶液的溶质为NaCl、HCl。如氢氧化钠过量，溶液为红色； 【小问3详解】 由于含酚酞的溶液为无色，故溶液中一定没有氢氧化钠，故猜想二一定不正确； 【小问4详解】 猜想三成立，溶液中存在盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为锌粒逐渐减少，有气泡产生；溶液中存在盐酸，慢慢滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，此反应没有明显现象，当盐酸反应完全后，过量的氢氧化钠使酚酞溶液变红，故实验二的现象为开始无明显现象，过一会发现溶液变为红色； 【小问5详解】 A、证明猜想三正确则要证明溶液中存在盐酸，铜不与盐酸反应，不能证明，A不符合题意； B、测溶液的pH可证明溶液中存在盐酸，B符合题意； C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜，溶液会变为蓝色，可证明溶液中存在盐酸，C符合题意； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可证明溶液中存在盐酸，D符合题意； 故选BCD。 三、实验题（本题包括1小题，共12分） 18. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。回答下列问题。 （1）仪器的名称：a____ b_____ （2）实验室若选用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____（填字母）。 （3）实验室选用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____。反应时液面不低于_____（填“m”或“n”）位置，其原因_____。 （4）装置是某同学设计的简易制氧机，试剂甲是过氧化氢溶液，则试剂乙（二氧化锰）在反应中起_____作用，此反应的化学方程式为__________。 （5）某小组同学欲收集一瓶体积分数约为30%的氧气，可从图2中选择装置_____（选填“甲”“乙”或“丙”）完成实验，氧气从_____（选填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2）AD##DA （3） ①. ②. ③. 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 （4） ①. 催化 ②. （5） ①. 乙 ②. b 【解析】 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗 ，仪器b是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置应选A；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，要收集较纯净的氧气，应采用排水法收集，收集装置选D。所以应选择的装置组合是AD； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；反应时液面不低于m位置，原因是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，若液面低于m，长颈漏斗下端管口会露出液面，气体就会从长颈漏斗逸出； 【小问4详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，试剂乙（二氧化锰）在反应中起催化作用，化学方程式为； 【小问5详解】 甲装置（排空气法）收集的氧气的含量几乎等于100%，丙装置（排水法）收集的氧气的含量较纯净等于100%，只有乙装置中留有空气，空气中氧气约占21%，排出水后可提高氧气浓度达到30%，氧气应从b端进入，才能将水排出。 四、计算题（本题包括1小题，共8分） 19. 过氧化钙（）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为。已知过氧化钙与水反应的化学方程式为：。请计算： （1）过氧化钙的存放应注意：_____。 （2）生成氧气_____g。 （3）该样品中过氧化钙的质量分数。 【答案】（1）防水、防潮，密封存放 （2）3.2 （3）解：设样品中过氧化钙的质量为. 样品中过氧化钙的质量= 答：样品中过氧化钙的质量为72%。 【解析】 【小问1详解】 根据过氧化钙与水反应的化学方程式可知，过氧化钙能与水反应，存放应注意：防水、防潮，密封存放； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，生成氧气质量=20g+50g-66.8g=3.2g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $