湖北省黄冈市八模2025届高三下学期模拟测试（五）化学试卷

黄 冈 八 模 2025 届高三化学模拟测试卷（五） 命题：黄冈市文海教科院 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16K:39Cr:52Ga:70Br:80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题目要求的。 1.根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，掌握好分类方法与标准也 有利于我们更好地学习化学。下列有关说法正确的是 A.根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.月壤中的“嫦娥石[(CagY)Fe(PO,),]”属于无机盐 C.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D.“歼一35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同 素异形体 2.近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法错 误的是 A.利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和” B.海流能、地热能、生物质能和可燃冰均属于新型能源 C.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D.黏胶纤维、大豆蛋白纤维、聚丙烯腈纤维都属于化学纤维 3.CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素 CH,① ②HCHO 转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 c02 法正确的是 A.反应①每生成1 mol CH,需断裂s一sg键的数目为4NA CHOH③ ④、HCOOH B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C.反应③每生成3.2gCH,OH,转移电子数目为0.4NA D.100mL1mol·L-1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 4.原子符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化 学用语的表示方法中错误的是 A.氘的原子符号：H B.铝离子的结构示意图 H C.氟化铵的电子式：CH：N:H]+F H D.甲烷的分子结构模型 5.类比法是一种学习化学的重要方法。已知电负性：F>N>C>Si。下列类比结果错误 的是 《文海·高三·化学(H)·模拟五》第1页（共6页） 扫描全能王创建 A.SO3为平面三角形分子，则BF,也为平面三角形分子 B.CCL COOH的酸性强于CH,COOH,则CF,CO)H的酸性强于CCl,COOH C.SiCL,可以水解生成H,SiO,和HCI,则NCl,可以水解生成HN(O2和HC D.NH分子中的键角小于NH时中的键角，则H,O分子中的键角小于H,O*中的键角 6.霍山石斛中含有的皮苷（结构如图）具有抗氧化、抗肿瘤、降血糖、 OH HO 降血脂等多种药理作用。下列有关槲皮苷说法错误的是 A.分子式为C2,HoO1 B.不能使重铬酸钾酸性溶液变色 C能够与钠、碳酸钠、氢氧化钠等反应 D.能够发生消去反应生成碳碳双健 OH OH 7.下列离子方程式书写正确的是 A.将FeSO溶液与氨水一NH,HCO,混合溶液反应，生成FeCO,沉淀：Fe2++2HCO方 FeCO3￥+CO2个+H2O B.向漂白粉溶液中通入过量SO2:Ca2++2CIO+2SO2+2H2O一2CI-+CaSO4￥+ SO+4H+ C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2A13++3SO?十3Ba2+十6OH一 3BaSO:￥+2Ai(OH)3Y OH OH CHO Br CHO D.邻羟基苯甲醛中加人足量浓溴水： +2Br2→ ￥+ Br 2H*+2Br- 8.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更 佳。由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法错误 的是 CH; 0 OCCH; ECH2-C OCCH, OH OH COOCH2 CH2OC 0 0 水杨酸 阿司匹林 长效缓释阿司匹林 A.水杨酸能与Na、NaOH、NaHCO3、FeCl、乙醇等发生反应 B.阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐(CH,COOCOCH)反应制得 C.水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激 D.长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成 9.Q、X、Y,Z、W五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子 数目最多，Y和W同主族，基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子 电子填充了3个原子轨道，Z周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是 A.X与W形成的化合物属于分子晶体 B.Q的氢化物的水溶液存在3种氢键 C.化合物H,XZH,含有配位键 D.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 10.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作或实验图示正确的是 《文海·高三·化学(H)·模拟五》第2页（共6页） 扫描全能王创建 KMnO 标准液 Na.SO. 强特测液 甲 乙 丙 A.图示甲：GHS标准符号，示意“健康危害” B.装置乙：关闭a、打开b,检查装置气密性 C.用KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 D.装置丁：实验室收集C2H, 11.采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相 比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，如图是氨化 ●Ga 镓的一种晶体结构(N表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法 ON 错误的是 A.晶体结构中Ga原子的配位数为8 B.一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N C.Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 2品体结构中若Ga和N的距离为xnm,则晶体的密度为3,3 5×1021g·cm 12.如图所示，下列制备物质的装置合理的是 NHCI和 浓溴水 Ca(OH). 和明溶 氯酸钾 和三氧化二 三铝的混合物 A.图甲：可用于制备明矾晶体 B.图乙：制取金属铝 C.图丙：可用于制备溴苯 D.图丁：实验室制备NH 13.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L1KOH溶液吸收CO, 若通人CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c。= c(H2C03)+c(HCO)+c(CO号)。H2CO电离常数分别为K.1=4.4×10-7、K=4.4× 10-”。下列说法正确的是 A.KOH吸收CO2所得到的KzCO3溶液中：c(H2CO3)>烟气中的Co, Cao c(HCO) B.KOH吸收CO2所得到的K2CO溶液中：c(OH)=c(H+)+ 吸收一转化烧 c(HCO)+c(H2CO3) C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1的溶液中： KOH(aq) c(H2CO3)>c(CO号-) D.若“吸收”过程中生成等物质的量的K,CO和KHCO,溶液中：3c(K+)= 2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] 14.我国科技工作者设计了一套高效光电化学燃料电池，其工 用电器 作原理如图所示。光照时，光催化电极a会产生e和空 穴(h+)。下列叙述错误的是 阳离子交换膜 A.该装置实现了光能和化学能到电能的转化 /co. B.电池工作时，溶液中的H+会从左向右迁移 化电◎ HOOC COOH C.电池工作时，溶液中的稀硫酸浓度不变 HO OH 稀硫酸 《文海·高三·化学(H)·模拟五》第3页（共6页） 扫描全能王创建 D.用空穴表示的负极反应为HOOC COOH +10h*+2H2O-4CO2+10H+ HO OH 15.研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加 成反应分步进行： ①C-Q+H*想HC ② HC C +x快.HCC (碳正离子) (碳正离子) 根据图中所示的丙烯与HC!反应两种可能反应路 一级碳正离子 TS-1 径的势能图(TS一1与TS一2分别是两种过渡态的 CH.CH.CH, TS-2 C 碳正离子)，下列说法正确的是 A.一级碳正离子比二级碳正离子稳定 二级碳正离子 B.决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是② CH,CHCH, C C.相同时间内，产物中CH,CHCICH3所占比例更大 CH,CH-CH, HCI CH,CH.CH,CI D.含3个C以上的烯烃与HCI加成时均会有两种 CH,CHCICH, 路径 反应进程 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)重铬酸钾又称红矾钾，用于制铬钒、火柴、电镀、有机合成等。工业上一般以铬 铁矿为原料制备重铬酸钾，铬铁矿的主要成分为[Fe(CrO2)2],还含有硅、铝等杂质。 制备流程如图所示： 水浸取 滤渣1 NaCO,.O 一培块过迪、洗涤 调pH-7,过滤 滤渣2 铬铁矿 就液1 液2 已知： ①熔块中含有Naz CrO4、FezO3等；②Cr2O-十H2O一2CrO-十2H+; ③Km[Fe(OH)3]=2.79X10-39,Kp[Cr(OH)3]=6.4×10-31;④lg2=0.3。 回答下列问题： (1)步骤I中要加快氧化的速率，可采取除升温外的措施有 (2)步骤I中[Fe(CrO2)2]反应的化学方程式为 (3)下列有关该工艺过程中的步骤说法错误的是 (项标号)。 A.滤渣1中含量最多的金属元素是Fe B.步骤Ⅲ中pH较大时效果更好 C.步骤W中pH大于步骤Ⅲ中pH (4)某工厂用a吨铬铁矿粉（含CrO245%)制备K2CrzO,最终得到产品b吨，产率为 (5)含Cr2O的废水有毒，工业上常用电解法来处理 M N 含CzO号的酸性废水。实验室利用如图所示装 置模拟处理含C2O号的酸性废水。乙室中以 碳棒 离子交换限 铁棒 Cr(OH),沉降去除Cr2O号。 ①铁棒是 极。离子交换膜Y允许通过的 NaO 离子是 溶液 疲来的 溶液 ②常温下，当电解到pH= 时，三价铬离子 甲室 乙室 丙室 沉淀完全（离子浓度≤10-5ol·L时，沉淀完全）。 《文海·高三·化学(H)·模拟五》第4页（共6页） 扫描全能王创建 ③乙室中C,O号因转化为C(OH),沉降而去除，写出乙室中发生的离子反应方 程式： 17.(14分)我国科研团队采用双合金闭簇催化甲烷重整法高效利用C02取得了良好的效 果，为实现碳中和开辟了新的途径。该过程中发生的反应如下： 主反应：CH(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H1>0 副反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2<0 副反应2：CH,(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)△H>0 回答下列问题。 (1)主反应的速率方程为E=kE·c(CH,)·c(CO2),v=k灌· c2(CO)·c2(Hz),其中k、k遥分别为正、逆反应的速率常数。如 图为pk(pk表示速率常数的负对数值，即pk=一lgk)随温度变化 的关系，其中a、b、c、d四条线中能表示pkE随温度变化关系的是 (填标号，下同)，表示pk速变化关系的是 (2)间体积为2L恒温的双合金团簇催化重整反应器中通人mol CH,和1 mol CO2,容器内的总压强为po,反应经过5min达到平衡状态，此时 CH和C02的转化率分别为90%和95%。 ①则0~5min内C0的化学反应速率为 mol·L-J·mini ②5min时，容器内总压强为 (用含的代数式表示)。 ③该温度下主反应的平衡常数K.= (计算结果保留一位小数)。 ④对于上述三个平衡体系，下列说法正确的有 (填标号)。 A.当混合气体的平均密度保持不变时，三个反应均达到平衡状态 B.对于副反应1，将H2O(g)分离出体系，可以增大副反应1的正反应速率 C.若反应在恒压条件下进行，则甲烷的转化率大于90% D.若升高反应温度，则主、副反应的逆反应速率均增大 (3)利用太阳能将CO2转化为HCOOH是处理CO2的另一途径，该过程发生的反应 为CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g)△H4。同样有vE=kE·c(CO2)·c(H2), =k·c(HCOOH)。实验测得200℃达到平衡时k正=2.5k速，而300℃达到平 衡时k正=2.0k道，则△H (填“>”、“<”或“=”)0。 18.(13分)某化学小组欲通过实验探究：工.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化 剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。 浓疏酸 MnO,.NaBr 浓搜 热水 铁丝 -AgNO,溶液 (1)C装置中用于制备单质B2,写出该装置中发生反应的化学方程式 仪器X的名称为 (2)制取溴苯的实验操作步骤如下。 ①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接 接 接c ②检查装置气密性。 ③C中加人固体药品，滴加浓硫酸以后，再打开D处开关K,点燃C处酒精灯。D 中插人铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 ④关闭C中活塞。 (3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是 《文海·高三·化学(H)·模拟五》第5页（共6页） 扫描全能王创建 (4)若B中有淡黄色沉淀生成， (答“能”或“不能”)确定苯与液澳发生了取代反应。 (5)查阅文献，苯与液溴在FeBr,催化下的反应机理共分三步： I.Br2 +FeBrs Br++FeBr Ⅱ.Brt+ ①请完成第三步反应：Ⅲ. ②该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能 的原因是 19.(14分)马来酸依那普利是一种有机化合物，主要用作血管紧张素转化酶抑制药，用于 各期原发型高血压、肾性高血压、充血性心力衰竭的治疗。一种合成马来酸依那普利 的路线如图所示，回答下列问题： OH Br MgBr Mg 1)C,H,OH.HC 2)H OH 马来酸依那普利 (1)1的分子式为 (2)V中官能团的名称是 ,M→V所需的有机物可由气体y在一定条件下与 水反应制备，该制备反应是理想的绿色化学反应，y的名称是 (3)根据化合物的结构特征，可预测其化学性质。下列说法中正确的是 (填 标号)。 A.1mol化合物1充分完全燃烧，最多消耗14molO2 B.1mol化合物i在一定条件下与H2反应，最多可消耗5molH2 C.1mol化合物与NaOH溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH D.1mol化合物在光照条件下与Cl2发生取代反应，最多可生成7种一氯代物 (4)下列关于→V哺→马来酸依那普利的叙述正确的是 (填标号)。 A.i→Vi中，断裂了C=O中π键和H一N键 B.→i中，形成了C=O键和C一Nσ键 C.i分子中N原子都采用sp杂化 D.马来酸依那普利中存在氢键 (5)X是的同分异构体，X能与NaHCO,反应，也能发生银镜反应，X的苯环上含有 3个取代基，且含氧官能团直接连在苯环上，符合条件的X共有 种。 (6)以甲苯、乙二酸二甲酯为碳源，参照上述相关原理合成 ⅷ，ⅷ的结构简式如图所示。 HO a有两种有机物参与的反应的化学方程式为 b.第一步反应的化学方程式为 (标明反应条件)。 《文海·高三·化学(H)·模拟五》第6页（共6页） 扫描全能王创建 黄冈八模·化学(H)参考答案 HCl,由于N元素的电负性大于CI元素，则NCl,可以水解 高三·化学(H)·模拟五·参考答案 生成NH,和HCIO,C带误：NH,分子中心原子N原子上 有一个孤电子对，NHt中心原子N原子上设有弧电子对， 1,B根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和 NH,分子中的魏角小于NH中的键角，H,O分子中心原 浊液，A错误：嫦嫌石因其含有Y、Ca、Fe等元素，m于无机 子O原子上有两个孤电子对，H,0中心原子O原子上有 化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确，结构相似、分 一个孤电子对，则H,0分子中的键角小于H,0*中的键 子组成相差1个或多个CH:结构的有机物互称同系物，而 角，D正确， 氯乙烷和乙烷结构不相似，二者不是同系物，C错误：同素 6.B根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为CHO, 异形体是指由同种元素组成的不同单质，聚丙烯腈经碳化 A正确：该有机物的分子有羟基，且与羟基相崖的噪原子上 而成的“碳纤维布”是混合物，不是单质，D错误。 有氢原子，故其可以被酸性重路酸钾溶液氯化，能使酸性重 2.C利用CO,合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，可减小CO, 铬酸钾溶液变色，B带误，该有机的分子中有酚羟基，故 排放量，有利于实现“碳中和"，A正确：海流能、地热能、生 其能够与钠，碳酸钠，氢氧化钠等反应，C正确：该有机物分 物质能和可燃冰均属于新型能源，B正确：纳米半导体 子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其 CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，C错误：黏胶纤维、大 豆蛋白纤维等属于再生纤维，聚丙烯腈纤维等六大纶属于 可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D正确， 7.B FeSO,溶液与氨水一NH,HCO,反应，生成FcCO1沉旋，离 合成纤维，再生纤维与合成纤维统称为化学纤维，D正确， 3.A反应①为C0十4H2一CH+2H0,反应物中含s一sa 子方程式为Fe++HCO+NH,·H,0一FeCO,￥+ 键的只有H:,每生成1 mol CH,消耗H:分子数目为 NH计+H,O,A错误：源白粉溶液具有氧化性，可将SO,氧 4NA,即需断裂s一sg镀的数目为4N,A正确：标准状况 化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通人过量SO:的离子方程 下，2.24LHCH0物质的量为0.1mol,HCH0中中子数 式为Ca++2C10+2S02+2H,0一2CI+CaS0,￥+ 为6+8=14个，故2.24LHCH0中含中子数目为1.4NA, SO十4H*,B正确：向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质 B错误：反应③中CO2*CHOH从十4价到一2价，每生成 量最大时，产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为 3.2gCH,OH即0.1 mol CH,OH,转移电子数目为 A++2SO+2Ba++40H—2BaS0,↓+AI(OH):, 0.6NA,C错误：HCOOH溶液中HCOOH和H,O中都含 C错误：醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛 H原子，故H原子数目大于0.2NA,D错误 OH Br COOH 4.C氘的质量数为2，原子符号为H,A正确：A1离子核内有13个 中加人足量浓溴水，生成 ,离子方程式 质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为 ,B正 OH OH CHO COOH 夕 +3Br2+H20- ↓+ 确：氟化铵的电子式为[H:N:H门[：F,],C错误， 4Ht+4Br,D错误. 8.D水杨酸含有羧基和酚羟基，故能与Na、NaOH,NaHCO、 为甲烷分子的比例模型 为用 FeCl、乙醇等发生反应，A正确，水杨酸与乙酸酐 (CH,COOCOCH)发生取代反应生成阿司匹林和 烧分子的球棍模型，D正确。 CH,COOH,B正赢：酚羟基能电离出H*,故水场酸转化为 6,CS0,的价层电子对数=3+6一名X3=3,其空间构成为平面 阿司匹林可以使其酸性降低，威小对骨的刺敬，C正确，通 2 过乙二醇的桥架作用，把聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林 三角形，B那，的价层电子对数=3+3一}X3=3,其空间构 2 反应得到了长效复释阿司匹林，该反应不属于缩聚反应，D 成为平面三角形，A正确：一CC,是吸电子基团，而一CH: 错误。 是推电子基团，吸电子基团使得O一H的极性增大，从而9，C基态X原子米成对电子数目最多，原子半径较小，X有3个 一COOH的酸性增强，一CF,的吸电子效应强于一CCl,因 未成对电子，X原子电子排布式为1s22s22p3,X为氮元款 此CF,COOH酸性强于CCl,COOH,B正确，SiCl,可以水 基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，且原子半径 解生成HSiO,和HCI,SiCl,可以水解生成H,SiO,和 比氮原子小，故Q原子电子排布式为1s22g22p,Q为氟元 扫描全能王创建 素，基态Z原子电子填充了3个原子轨道，故电子排布式为 据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(CO)+c(HCO)+ 1s22s22p,Z为丽元款，Z周期表中的位置与Y相邻，原子 c(H:CO)门，联立两式消除钾元素可得c(OH一)=c(H*) 半径比Y大，故Y为碳元素，Y和W同主族，故W为硅元 十c(HCO)+2c(H,CO,),B错误：KOH溶液吸收CO:, 素。根据上述分析，X与W形成的化合物为SN,同于共 c(K0H)=0.1mol·L-,ca=0.1mol·L-1,则溶液为 价品体，A错误：Q的氢化物为HF,水溶液存在的氢键有F 一H…F,F一H…O,O一H…F,O一H…O,共4种，B错误i KHc0,格减，Ke-瓷-90 .4X107≈2.3×10-1>K =4.4×10-",表明HC0以水解为主，所以溶液中： 化合物HXZH,是H,NBH,结构式为H一N→B一H,N c(H:CO)>c(CO),C正确，若“吸收"过程中生成等物 HH 质的量的K,C0,和KHC0,有n(K)=是a(C),2e(K*) +B是配位健，C正确，X为N元素，X的氢化物有NH =3[c(CO-)+c(HCO)+c(H:CO)],D错误。 等，Y为碳元素，形成的氢化物有各种烃，故X的氢化物沸 14.C光催化电极a为负极，催化电极b为正极。由图可知，该 点不一定高于Y的氢化物沸点，D错误 装置实现了光能和化学能到电能的转化，A正确：溶液中 H*通过阳离子交换膜向正极移动，B正确：燃料电池中假 10.D GHS标准符号，示意“腐蚀性 设转移4mol电子，正极O2电子消耗4molH*,同时负 极会产生4molH*,H*物质的量不变，但总反应会生成 物质”，A错误，由于漏斗和烧瓶连通，压强始终相等，故被 水，溶液体积增大，因此硫酸的浓度降低，C错误；用空穴 体可顺利滴下，因此无法检查气密性，B错误：酸性KMO, 表示的负极反应为HOOC COOH +10h*+2H:O 溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，C错误：乙烯难 溶于水，可用排水法收集，D正确， HO OH 11.A以晶胞上边平面中心的G原子为研究对象，可知：在该 品胞中Ga与2个N原子距离相等且最近，在通过该平面 一4CO:↑+10H*,D正确. 上边还存在1个晶胞，其中Ga与2个N原子距离相等且 15.C由题干反应历程图可知，一级碳正离子所具有的总能量比 最近，故Ga原子的配位数是4，A错误，用均排方法计算， 二级碳正离子所具有的总能量高，能量越高越不稳定，即 一级碳正离子比二级碳正离子更不稳定，A错误，由题干 在一个品胞中含有Ga原子数目是8×号+6×号=4，含 信息可知，①是慢反应，②是快反应，故决定烯烃与HX加 有的N原子数目是4X1=4,故一个该晶胞结构中含有4 成反应速率的关键步骤是①而不是②，B错误：由题干反 个Ga,4个N,B正确，Ga与AI处于同一主族，位于AI的 应历程图可知，TS一1需要的活化能比TS一2更大，即生 下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA 成CH,CHCICH,的反应速率比生成CH,CH,CH:Cl的 族，C正确，根据选项B分析可知：在一个该晶胞结构中含 快，故相同时间内，产物中CH,CHCICH,所占比例更大， 有4个Ga、4个N,结合晶体结构中若Ga和N的距离为x C正确，含3个C以上的烯烃与HC加成时不一定会有两 m,二者的距离为晶胞体对角线的子，假设晶胞边长为 种路径，如对称的烯烃CH,CH=CHCH,等只有一种路 径，D错误。 L,则9L-,L-气，故该晶胞的密度p=受- 16.(1)粉碎等(1分) 程文m-袋是×10g·em,D正商。 （24Fe(C:0,h+8NaC0,+70,商8Na4C:0,+2Fe0,+ N(凭X10-1) 8C01(2分)》 (3)BC(2分) 12,A制各明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小 晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性 （02器×1o0%或1620为2分) 更好的品体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉人溶被 (5)①阳(1分)Fe2+(2分) 中影响大品体形成，A正确：应利用电解法制备金属铝，B ②5.6(2分) 错误，应利用液溴和苯反应制备溴苯，不能用溴水，C错 ③C0g+6Fe++17H,0一2Cr(OH)2↓+ 误：收集氨气的试管口塞棉花防对流，而不能用塞子，收集 6Fe(OH),↓+10H+(2分) 气体的试管中导管口应伸人试管底，D错误。 解析：格铁矿石的主要成分为Fe(CO)2,还含有难、铝等杂 13.CKOH吸收C0,所得到的K,CO,溶液，则CO主要发生 质，格铁矿石加入戚酸的、通入氧气高温氧化生成N,CO,和 第一步水解，则溶液中：c(HCO,)<c(HCO),A错误i FeO,NaAIO2,Na,SiO,和CO,将忿块水浸、过选，洗涤，滤 KOH完金转化为K:CO,时，依据电荷守恒，溶液中： 渣1主要成分为FeO,取选液1调pH=7过滤，滤渣2为 (K)+e(H+)c(OH-)+c(HCO)+2c(CO), Al(OH)3,滤液2链续调pH使Na:CrO,转化为N:CrO,, 扫描全能王创建 再加KCl得到KC2O,,据此分折解答。(1)将矿石粉碎等都 均是气体参与的反应，因此反应中气体的总质量不变，客积国 可以加快高温氧化速率。(2)步骤I中格铁矿被氧气氧化为 定，国此混合气体的平均密度一直保持不支，不能判断是否达 Na2CrO:和Fe1O,,Cr元素化合价由十3升高为十6、铁元素 到平街状态，A错误：对于副反应1，将H:O(g)分离出休系， 化合价由十2升高为十3，报据得央电子守恒，反应的化学方粗 减小了生成物的浓度，平衡正向移动，但由于产物浓度减小， 式为A4Fe(CO,a+8NaC0,+70,商8Na,C0,+2Fe0,十 因此正反应追单逐晰减小，B惜误：主反应和副反应2均为气 体分子数增大的反应，平街后压强增大，而试反应改为在恒温 8C01,(3)由分析可知，滤渣1中主要是Fe0,故含量最多 恒压条件下避行，相当于是在恒温恒家条件下降压，降低压 的金属元素是Fe,A正弗，由分新可知，选渣2为A(OH), 强，平街正向移动，则甲杭的转化率大于90%，C正确，若升高 若步骤Ⅲ中pH过大，A(OH),会溶解进入滤液2，因此步腺 反应温度，无论正，逆反应均会增大，D正晴。(3)达到平衡时 Ⅲ中pH校大时效果不一定更好，B错误，由分析可知，步曦W va=e,即ka·c(CO)·c(H,)=k·c(HCOOH),则平衡 中滤液2到滋液3是由CrO生成Cr,O,根提CnO明十 HO2CrO十2H*可知，要加H+,因此步豫W中pH小 香k92品-020oC时K-2.5,有30w℃时K=20, 于步骤Ⅲ中pH,C错误，(4)由2COi~K,CO,可列式计 说明升温平街向逆反应方向移动，△H,<0。 b X2g×10X-a器%k82×10%或 算如下：a×45必×294 18.(1)MnO:+2NaBr+2H,SO.ABr+MnSO.+NarSO.+ 168 2H:O(2分)球形冷凝管(1分)》 0,45x29a%.(5)去除Cm0时的原理是利用铁棒失电于生 168006 (2)①abef(2分)③该反应是放热反应(2分) (3)防止B蒸气冷凝(1分) 成二价铁商子，二价铁离子通过离子交换膜Y进入乙宣将 (4)不能(1分) CO还原成三价格离于以氢氧化格沉降除去，因此硬棒是 H 阴权，铁棒是阳极。①由分析可知，Y膜允许通过的离子是 (5)①FeBra+ +Br FeBr3十 -Br +HBr(2 FC+,②三价格离子沉淀完全时，c(OH)= /6.4X10可 10- 分)②有水情况下，无法生成B*(2分) 即oH)=4x10-olc(*)-g=0 解析：(1)C装置中用于制备单质B1,发生了氧化还原反应， 该装置中发生反应的化学方程式为MnO2十2NaBr+2H,SO, ·L1,pH=5.6,③由分析可知，二价快离于通过离子交换 膜Y进入乙室将CO片还原成三价格商子以氨氧化格沉降 △Bn个+MnS0,+Na,S0,+2H:0.仅器X的名称为球形 冷凝管。(2)①由题图知，C为制备B1的装置，生成的B进 除去，离于反应方程武为Cr20十6Fe+十17H20 入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止决蓝气冷 2Cx(OH),↓+6Fe(OH),↓+10H*, 凝，使烫燕气进入D中，硬蒸气在D中与菜发生取代反应，生 17.(1)a(2分)b(2分) 成的HBr用B进行尾气吸收，故装置接口的连接顺序为d→a (2)①0.185(2分)②1.9(2分)③524.1mo·L-(2 +b→e+f+c。③D中苯和液爽反应，设有加热，而液体沸鹰， 分)④CD(2分) 说明斌反应为放热反应。(3)A中对广口瓶进行热水浴的目 (3)<(2分) 的是防止Br蒸气冷凝。(4)Bx易挥发，进入B中也能与 解析：(1)温度升高，4和u均增大，因各气体浓度不变，则 AgNO,溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀，固此不能说明苯 ka和k均增大，pka和pk:均减小，国主反应为夏热反应， 与液淡发生了取代反应，(5)①根据总反应，F©B为催化剂， 则温虔升高，平衡向正反应方向移动，即a>g,则ka>e, 产物为决装和HBr,第一步反应中FeB参与反应，国此第三 故pka<pkL,a表示pka随温度变化关系，b表示pku随温度 步反应生成FeBn、烫菜和HBr,化平方程式为FeBr:+ 变化关系。(2)反应器中通入1 mol CH和1molC02,发生 三个反应，达到平衡时CH,和CO2的转化率分别为90%和 FeB,+ 一Br+HBr,②将A装置中 95%,根据C原子中恒可知生成1.85molC0,根据氧原子中 Br 恤可知生成0.05molH,O,根据H原子守恒可知生成H0 的浓疏酸换成稀疏酸，Br与水反应生成Br、BO~,无法得 和H共1.8mo,别生成1.75molH,剩余0.1 mol CH和 到Br+,因此实验失败. o.o5alc0.则0dc0)=z5-a.lso/L· 19.(1)CH0(2分) (2)酯基(1分)乙烯(1分) m),②温度和休机不变，压强与气体物质的量成正比，起始 (3)A(2分) 通入气体共2m0l,压强为P,平街时混合气体共3.8mol,则 (4)AD(2分) 平衡压盘为1,9：③演温度下主反应的平衡常数K。= (5)40(2分) (15 mol(175 mol) CH:MgCl 2L 2L (9.1 mol.(9.05 moly =524.1mo·L3,④三个反应 2L (6)a +H,COOC COOCH, 2 扫描全能王创建 CH:MgCl CH,COCOOCH, +CH,OMgCl(2分) 机物参与的反应的化学方程式为 +H,C00C- CH CH,CI CH,COCOOCH, b. +C,光圆 +HCI(2分) COOCH +CH,OMgCl,b.第-步 解析：|发生取代反应生成目，1发生反应生成丽，丽与V发 CH, CH,CI 生取代反应生成，发生反应生成M,州先与氩气发生加成 反应的化学方租式为 +C,老 +HCI. 0 OH 反应，再与 OH 结合成马来酸依那普利。(1)根据丨结 0 构简式可知其分于式为C,HO。(2)V中官能团为酯基：反 应W+V为W与乙醇发生酯化反应，乙醇可由乙烯与水发生 加成反应制得，(3)化合物的分于式为CH,O,1mol化 合物川充分完全燃烧，最多清耗4molO,A正确，化合物 的分子站构中酯基不能与H,发生加成反应，】mol化合物 在一定泰件下与H反应，最多可消耗4molH2,B错误；化合 物V的分子结构中只有一个酯基，1mol化合物川与NaOH溶 液反应时，最多可消耗1 mol NaOH,C错误1化合物的分子 结构中有7种丝原于，但在光服条件下C以，不能与苯环上的氢 原子发生取代反应，】m©l化合物M在光瓶条件下与Cl发生 取代反应，最多可生成4种一氯代物，D错误。(4)对比州和州 结构简式可如，反应过程中酮装基先发生加成反应，后由羟基发 生浦去反应，则断梨了C=O中π使和H-N纯，A正确：反庄川 →帽中，形成了C一N。纯，但液有形成C=O使，B错误：化合物 中形成双健的N为s即杂化，C错误：马来敢依那普利中存在数基 官能田，可形成氢健，D正。(5)X是川的同分异构体，X能与 NHO0反应，说明含一COOH,能发生银统反应，说明含一CHO, X的苯环上含有3个取代盖，且合气官能团直接连在苯环上，則 苯环上存在另一倒处可为一CH,CH,CH.CH、 -CH(CH)CHCH、,-CH,CH(CH)和-C(CH,h,苯称上 连接3种不同侧链，存在10种同分异构体，则共存在40种同 分异构体，(6)甲苯在光服条件下与氯气发生取代反应生成 CHCI CH:CI ,象考合成路线1+■， 与Mg反应生成 CH:MgCl CH,MgCl 与乙二酸二甲酯发生反应生成 CH,COCOOCH, CH:COCOOCH 与氨气发生加成 HO 反应后再性馆液水解生成 品有两种有 扫描全能王创建