精品解析：2025年河南省商丘市永城市中考模拟预测化学试题（二）

河南省2025年考前适应性评估（二） 化学 中考全部内容 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Ca:40 Fe:56 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 自秦代以来，中国就一直以立春作为二十四节气的开始。中国民间习惯立春吃萝卜、姜、葱等制成的面饼，被称为“咬春”，其中萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为 A. 糖类 B. 无机盐 C. 脂肪 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为维生素，故选D。 2. 2025年春节晚会展现了很多非遗技艺，下列河南非遗技艺中涉及化学变化的是 A. 洛宁竹编 B. 信阳剪纸 C. 灵宝刺绣 D. 烧制唐三彩 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹编的制作过程，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、剪纸的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刺绣的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制唐三彩的过程中，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 3. 汽油属于危险化学品，在运输汽油的车辆上应该张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示标志为易燃气体，汽油为易燃液体，不符合题意； B、图示标志为有毒品，不符合题意； C、图示标志为易燃液体，汽油为易燃液体，符合题意； D、图示标志为腐蚀品，不符合题意； 故选：C。 4. 下列实验操作中不正确的是 A. 收集一氧化碳 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，选项正确； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，选项正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将试纸润湿，试纸润湿相当于将待测溶液稀释，使溶液的酸碱性偏低，测得的pH不准确，选项错误； D、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。选项正确； 故选C。 5. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是 A. 氨气、水 B. 水、汞 C. 铜、硫酸铜 D. 氧气、金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气、水均是由非金属元素组成的化合物，氨气是由氨分子构成的，水是由水分子构成的，构成微粒的种类相同，故选项正确； B、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，构成微粒的种类不同，故选项错误； C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，构成微粒的种类不同，故选项错误； D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；构成微粒的种类不同，故选项错误； 故选：A。 6. 下列物质在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰的是 A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生，A正确； B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，B错误； C．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C错误； D．镁在空气中燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，D错误； 答案选A。 7. 实验室用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 B. 若使用长期暴露在空气中的氢氧化钠固体配制溶液，会使溶液浓度偏大 C. 若用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，则可能导致溶质质量分数偏小 D. 所需溶剂的质量为98g 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液，步骤为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，选项说法正确； B、若使用长期暴露在空气中的氢氧化钠固体配制溶液，长期暴露的氢氧化钠固体会潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致实际溶质（NaOH）质量减少，会使溶液浓度偏低，选项说法不正确； C、若用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，则溶剂偏多，可能导致溶质质量分数偏小，选项说法正确； D、实验室用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液，所需溶剂的质量为100g×（1-2%）=98g，选项说法正确； 故选B。 8. 每年的4月15日是全民国家安全教育日，2025年安全主题是“全民国家安全教育，走深走实十周年”。下列说法不正确的是 A. 室内起火应立即打开门窗 B. 厨房内天然气泄漏，不要急于打开排风扇通风排气 C. 室内起火时，可用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离着火区 D. 面粉或煤粉的粉尘遇到明火可能会发生爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、室内起火不应该立即打开门窗，立即打开门窗会加速空气流通，引入大量氧气，加速火势蔓延，故A说法不正确； B、天然气泄漏时，打开排风扇可能产生电火花引发爆炸，所以厨房内天然气泄漏，不要急于打开排风扇通风排气，防止发生爆炸，故B说法正确； C、湿毛巾有类似防毒面具作用，室内起火时，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐逃离着火区，故C说法正确； D、面粉或煤粉等可燃性粉尘在空气中达到一定浓度时，遇明火可能发生爆炸，故D说法正确； 故选A。 9. 正确施用化肥是粮食增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选B。 10. 偏铝酸钠（）在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中有较广泛的应用，可由铝与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. X的化学式为 B. 该反应中只有钠元素的化合价没有发生变化 C. 该反应的基本反应类型为化合反应 D. 该反应中生成物的化学计量数之比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后铝、钠、氧、氢原子的个数分别为：2、2、4、6，反应后除去2X，铝、钠、氧、氢原子的个数分别为：2、2、2、2，根据反应前后原子种类和个数不变，则2中含有4个H和2个O，则X为H2O，选项错误； B、反应前后钠元素化合价均为+1价，氧元素均为-2价，前后钠元素和氧元素化合价没有发生变化，选项错误； C、该反应不符合多变一的特点，不属于化合反应，选项错误； D、由方程式可知，该反应中生成物的化学计量数之比为2:3，选项正确； 故选D。 11. 分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是 A. 合金、合成纤维都属于合成材料 B. 钙和锌都属于人体所需的微量元素 C. 火碱、烧碱都是氢氧化钠的俗称 D. 、都是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，选项错误； B、钙是人体所需的常量元素，锌是人体所需的微量元素，选项错误； C、火碱、烧碱都是氢氧化钠的俗称，选项正确； D、是含碳化合物，属于有机物，是碳单质，不属于有机物，选项错误； 故选C。 12. 物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B. 鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D. 除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、过量的铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量除去铜和过量的铁，可除去溶液中的，故选项能达到实验目的； B、硫酸铵与熟石灰混合研磨会放出具有刺激性气味的氨气，氯化钠与熟石灰不反应，无明显现象，则取样，加入熟石灰研磨，闻气味，可以鉴别硫酸铵和氯化钠，故选项能达到实验目的； C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则将混合气体通过氢氧化钠溶液，不仅能除去杂质，还能除去原物质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选D。 13. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 向一定质量的大理石中加入稀盐酸 B. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C. 分别向等质量的锌、铁中加入相同浓度的稀硫酸 D. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定质量的大理石中加入稀盐酸，二者反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故气体质量逐渐增大，当大理石反应完，二氧化碳质量不再增加，故先增加后不变，正确； B、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因为氢氧化铜沉淀能溶于盐酸，故氢氧化钠先和稀盐酸反应，故一开始加氢氧化钠的时候无沉淀生成，错误； C、由反应的质量关系、可知，向等质量的铁和锌中滴加稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； D、碳酸钠溶液呈碱性，故一开始pH大于7，后继续加入氯化钙，二者反应生成碳酸钙、氯化钠，故碱性减弱，逐渐接近7，但氯化钙溶液呈中性，故溶液的pH不会小于7，错误。 故选：A。 14. 某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有，即5.0g镁完全反应生成氢气的质量为0.42g＞0.2g； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有，即5.0g锌完全反应生成氢气的质量为0.15g＜0.2g； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有，即5.0g铁完全反应生成氢气的质量为0.18g＜0.2g； 铜和稀盐酸不反应，无氢气生成； 因为该金属混合物由两种金属组成，5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则其中一种金属产生氢气的质量要大于0.2g，另一种金属产生氢气的质量要小于0.2g，所以该金属混合物中一定含有的金属是Mg，含锌或铁或铜中的一种； 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是______。可在食盐中添加碘酸钾（），为人体补充______元素，能预防甲状腺肿大。发现元素周期律的科学家是______。 【答案】 ①. 氮气 ②. 碘 ③. 门捷列夫 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。含量最多的气体是氮气； 缺碘会导致甲状腺肿大，故可在食盐中添加碘酸钾，补充碘元素，预防甲状腺肿大； 发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。 16. 人类的生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的______性。 （2）某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。据图回答： ①玻璃管a端产生的气体是______。 ②该实验中，电压越______（选填“高”或“低”），电解水的速率越快。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 氢气##H2 ②. 高 【解析】 【小问1详解】 家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味； 【小问2详解】 ①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a端产生的气体较多，是氢气； ②根据图示，该实验中，电压越高，收集20mL氢气所需的时间越短，即电压越高，电解水的速率越快。 17. 某化学小组的同学了解到CO可用于冶炼金属，故用下图装置模拟炼铁。 （1）该反应利用了一氧化碳的______性。 （2）能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是______。 【答案】（1）还原 （2）A中红棕色粉末变黑 【解析】 【小问1详解】 在炼铁过程中，一氧化碳作为还原剂，能够将氧化铁还原为铁，利用了一氧化碳的还原性； 【小问2详解】 氧化铁是红棕色的固体，而铁粉是黑色的固体。在反应过程中，观察到A中红棕色粉末逐渐转变为黑，则可以证明氧化铁已经被还原为铁。 18. 下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）时，将30ga物质加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为______，若继续加水50g，此时溶液中溶质的质量分数为______（结果保留一位小数）。 【答案】（1） （2） ①. 75g ②. 23.1% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是； 【小问2详解】 时，a的溶解度为50g，即时，在100g水中最多溶解50g a物质，将30g a物质加到50g水中并不断搅拌，只能溶解25g，所得溶液质量为25g+50g=75g； 若继续加水50g，则剩余的5g固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量为30g，溶液质量为30g+50g+50g=130g，溶质质量分数为。 19. 一次性打火机中常填充压缩成液体的丁烷（），将2.9g丁烷与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，则生成一氧化碳的质量是______ g，该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 2.8 ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变；2.9g丁烷中碳元素的质量为2.9g ×(×100%)=2.4g，氢元素的质量为2.9g-2.4g=0.5g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×(×100%)=1.2g，一氧化碳中碳元素的质量为2.4g-1.2g=1.2g，则生成的一氧化碳质量为1.2g÷(×100%)=2.8g；生成水的质量为0.5g÷(×100%)=4.5g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为4.4g+2.8g+ 4.5g-2.9g=8.8g，该反应中丁烷、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为::::=2:11:4:10:4，因此该反应的化学方程式为； 故填：2.8；。 20. A~D均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应一步完成）。已知A是白色难溶固体，可作建筑材料；B是生活中最常见的液体；D可配制波尔多液。 （1）D在生产或生活中的一项用途是______。 （2）反应“A→B”的基本反应类型为______。 （3）反应“C—D”的化学方程式是______。 【答案】（1）配制农药波尔多液##改良酸性土壤等（合理答案） （2）复分解反应 （3） 【解析】 【分析】已知A是白色难溶固体，可作建筑材料，则A为碳酸钙；B是生活中最常见的液体，则B为水；D可配制波尔多液，且B能转化为D，则D为氢氧化钙；C与A能相互转化，且能与D反应，则C为二氧化碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢氧化钙，能改良酸性土壤、配制农药波尔多液等，故填：配制农药波尔多液或改良酸性土壤等（合理答案）； 【小问2详解】 A为碳酸钙，B为水，A→B即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应； 【小问3详解】 C为二氧化碳，D为氢氧化钙，C—D反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用学过的化学知识解释下列问题。 （1）某动画影片中出现海水结冰的画面，从微观角度分析，这一过程中水分子发生了什么变化？ （2）请回答下列问题。 ①从灭火原理分析“釜底抽薪”______。 ②从燃烧的条件分析“钻木取火”______。 【答案】（1）海水结冰过程中，水分子间隔变大，水分子本身没有发生变化 （2） ①. “釜底抽薪”灭火原理是清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止 ②. “钻木取火”是因为钻木时摩擦生热，使温度达到木材的着火点，使木材燃烧 【解析】 【小问1详解】 海水结冰的过程中，水分子之间的间隔变大，水分子本身没有发生变化； 【小问2详解】 ①“釜底抽薪”灭火原理是清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止； ②燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故“钻木取火”是因为钻木时摩擦生热，使温度达到木材的着火点，使木材燃烧。 22. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）请将图示中虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母）。 A. 构成它们的原子大小不同 B. 两种物质由不同种原子构成 C. 构成它们的原子数目不同 D. 两种物质里碳原子的排列方式不同 【答案】（1） （2）D 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则碳原子的核内质子数=核外电子数=6，第一层电子数为2，第二层电子数为4，碳原子结构示意图为； 【小问2详解】 A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，构成它们原子的大小相同，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，不符合题意； C、金刚石和石墨都属于碳单质，物理性质却有很大差异，其原因是两种物质里碳原子的排列方式不同，而不是构成它们的原子数目不同，不符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，物理性质却有很大差异，其原因是两种物质里碳原子的排列方式不同，符合题意； 故选D。 23. 化学课堂上，老师为同学们演示了下图所示的实验。 （1）将铜块制成铜丝，主要利用了铜的______性。 （2）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象是什么？ （3）反应一段时间后，铝丝表面析出红色固体，写出导致此现象发生的化学方程式______。 【答案】（1）延展 （2）铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （3） 【解析】 【小问1详解】 铜具有良好的延展性，可以通过拉伸或轧制等工艺将铜块制成铜丝，故填：延展； 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜丝插入溶液一段时间后，观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 反应一段时间后，铝丝表面析出红色固体，是铝与生成的硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，方程式为：。 24. 下图是几种常见的实验室制取气体的装置，请回答： （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：______。 （2）乙炔是一种无色无味、难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体与水反应制乙炔，由于反应非常剧烈，故实验室制乙炔最佳的发生装置是______（填字母）。 （3）若用装置E收集二氧化碳，气体从j口进入，请补画出图中的导管。 【答案】（1） （2）D （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室常用块状碳化钙固体与水反应制乙炔，该反应为固液常温型，由于反应非常剧烈，故实验室制乙炔最佳的发生装置是D，D装置能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集二氧化碳时，气体应从长管j端通入，则补画完整为。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。 （1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中如果有______时，复分解反应能够发生。 （2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法，制得的纯碱（）属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。 （3）某同学利用如图所示装置探究盐酸与NaOH溶液的反应。 ①该同学将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液由无色变为红色，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后无色溶液由红色变为无色。请推测此时a试管中所含的溶质成分：______（酚酞除外）。 ②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐______（选填“变大”或“变小”）。 （4）某同学为除去粗盐中的和杂质，设计了下图所示的操作流程。 ①蒸发过程中，玻璃棒的作用是______。 ②写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式：______。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（选填“有”或“没有”）影响。 （5）某工厂化验室用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中和一定量的残余氢氧化钠溶液，共消耗该稀硫酸200g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）沉淀、气体或水 （2）盐 （3） ①. NaCl、HCl ②. 变小 （4） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. ③. 没有 （5）解：设氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为x。 200g稀硫酸中溶质质量为： 答：这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成； 【小问2详解】 碳酸钠是由金属阳离子（钠离子）和酸根阴离子（氯离子）构成的化合物，属于盐类物质； 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液先碱性，该同学将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液由无色变为红色，再将过量浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，试管a中溶液颜色恰好由红色变为无色，由于浓盐酸过量，则a试管中所含的溶质成分为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl； ②氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，随着盐酸的挥发，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，则用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐变小； 【小问4详解】 ①蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； ②加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，发生反应的化学方程式为； ③盐酸具有挥发性，若加入的稀盐酸过量，蒸发时氯化氢挥发出去，对实验结果没有影响； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2025年考前适应性评估（二） 化学 中考全部内容 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Ca:40 Fe:56 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 自秦代以来，中国就一直以立春作为二十四节气的开始。中国民间习惯立春吃萝卜、姜、葱等制成的面饼，被称为“咬春”，其中萝卜、姜、葱主要提供的营养物质为 A. 糖类 B. 无机盐 C. 脂肪 D. 维生素 2. 2025年春节晚会展现了很多非遗技艺，下列河南非遗技艺中涉及化学变化的是 A. 洛宁竹编 B. 信阳剪纸 C. 灵宝刺绣 D. 烧制唐三彩 3. 汽油属于危险化学品，在运输汽油的车辆上应该张贴的警示标志是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作中不正确的是 A. 收集一氧化碳 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 5. 从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是 A. 氨气、水 B. 水、汞 C. 铜、硫酸铜 D. 氧气、金刚石 6. 下列物质在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰的是 A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 镁条 7. 实验室用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 B. 若使用长期暴露在空气中的氢氧化钠固体配制溶液，会使溶液浓度偏大 C. 若用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，则可能导致溶质质量分数偏小 D. 所需溶剂的质量为98g 8. 每年的4月15日是全民国家安全教育日，2025年安全主题是“全民国家安全教育，走深走实十周年”。下列说法不正确的是 A. 室内起火应立即打开门窗 B. 厨房内天然气泄漏，不要急于打开排风扇通风排气 C. 室内起火时，可用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离着火区 D. 面粉或煤粉的粉尘遇到明火可能会发生爆炸 9. 正确施用化肥是粮食增产的重要手段。下列化肥属于复合肥的是 A. B. C. D. 10. 偏铝酸钠（）在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中有较广泛的应用，可由铝与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. X的化学式为 B. 该反应中只有钠元素的化合价没有发生变化 C. 该反应的基本反应类型为化合反应 D. 该反应中生成物的化学计量数之比为2:3 11. 分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是 A. 合金、合成纤维都属于合成材料 B. 钙和锌都属于人体所需的微量元素 C. 火碱、烧碱都是氢氧化钠的俗称 D. 、都是有机物 12. 物质的鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤 B. 鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味 C. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化 D. 除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液 13. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 向一定质量的大理石中加入稀盐酸 B. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C. 分别向等质量的锌、铁中加入相同浓度的稀硫酸 D. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2 溶液 14. 某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是 A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是______。可在食盐中添加碘酸钾（），为人体补充______元素，能预防甲状腺肿大。发现元素周期律的科学家是______。 16. 人类的生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的______性。 （2）某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。据图回答： ①玻璃管a端产生的气体是______。 ②该实验中，电压越______（选填“高”或“低”），电解水的速率越快。 17. 某化学小组的同学了解到CO可用于冶炼金属，故用下图装置模拟炼铁。 （1）该反应利用了一氧化碳的______性。 （2）能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是______。 18. 下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）时，将30ga物质加到50g水中并不断搅拌，所得溶液的质量为______，若继续加水50g，此时溶液中溶质的质量分数为______（结果保留一位小数）。 19. 一次性打火机中常填充压缩成液体的丁烷（），将2.9g丁烷与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，则生成一氧化碳的质量是______ g，该反应的化学方程式为______。 20. A~D均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应一步完成）。已知A是白色难溶固体，可作建筑材料；B是生活中最常见的液体；D可配制波尔多液。 （1）D在生产或生活中的一项用途是______。 （2）反应“A→B”的基本反应类型为______。 （3）反应“C—D”的化学方程式是______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用学过的化学知识解释下列问题。 （1）某动画影片中出现海水结冰的画面，从微观角度分析，这一过程中水分子发生了什么变化？ （2）请回答下列问题。 ①从灭火原理分析“釜底抽薪”______。 ②从燃烧的条件分析“钻木取火”______。 22. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）请将图示中虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母）。 A. 构成它们的原子大小不同 B. 两种物质由不同种原子构成 C. 构成它们的原子数目不同 D. 两种物质里碳原子的排列方式不同 23. 化学课堂上，老师为同学们演示了下图所示的实验。 （1）将铜块制成铜丝，主要利用了铜的______性。 （2）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象是什么？ （3）反应一段时间后，铝丝表面析出红色固体，写出导致此现象发生的化学方程式______。 24. 下图是几种常见的实验室制取气体的装置，请回答： （1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：______。 （2）乙炔是一种无色无味、难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体与水反应制乙炔，由于反应非常剧烈，故实验室制乙炔最佳的发生装置是______（填字母）。 （3）若用装置E收集二氧化碳，气体从j口进入，请补画出图中的导管。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。 （1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中如果有______时，复分解反应能够发生。 （2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法，制得的纯碱（）属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。 （3）某同学利用如图所示装置探究盐酸与NaOH溶液的反应。 ①该同学将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液由无色变为红色，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后无色溶液由红色变为无色。请推测此时a试管中所含的溶质成分：______（酚酞除外）。 ②实验过程中，用pH传感器测得试管a中溶液的pH逐渐______（选填“变大”或“变小”）。 （4）某同学为除去粗盐中的和杂质，设计了下图所示的操作流程。 ①蒸发过程中，玻璃棒的作用是______。 ②写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式：______。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果______（选填“有”或“没有”）影响。 （5）某工厂化验室用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中和一定量的残余氢氧化钠溶液，共消耗该稀硫酸200g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $