4.3 化学键教学设计-2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第4章 第三节 《化学键》教学设计 一、教材分析 “化学键”是《新课标》中必修课程主题3“物质结构基础与化学反应规律”中二级标题“化学键”的内容。本节课的知识让学生认识构成物质的微粒间存在相互作用，承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用：化学键是“物质结构与性质”的深化理解，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从微观角度认识物质的构成和化学反应打下基础；同时，化学键的概念可以帮助学生认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因；知道分子存在一定的空间结构，为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观、变化观和能量观具有重要的意义。 本节课在新人教版教材中位于第四章“物质结构 元素周期表”的第三节“化学键”。与旧人教版相比，新人教版在知识点设置及呈现顺序方面变化不大，但在许多地方做了优化。例如旧教材原有1幅Na和Cl2反应的实验图片，而新版人教版则删除钠与氯气的宏观实验图。此外还增加了一些以共价键形成的分子的结构模型，强调了化学过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，删减了分子间作用力和氢键对物质溶沸点的影响等等。分子结构模型是一种实物模型，在本节呈现重在体现分子的结构，帮助学生认识到分子是有一定的空间结构的。必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好地认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多相关内容将在选择性必修课程中做系统介绍。在后续学习中，化学键理论还要用于解释化学平衡、化学反应能量变化、有机化学分子结构等，教材螺旋上升的编排方式也符合学生化学学科知识学习的进阶特点。 二、学情分析 初中学生已经知道了物质是由分子、原子或离子构成的，在氧化还原反应的学习中知道化合物的形成时会有电子转移，在原子结构的学习中知道了原子内部结构，接触了核外电子排布和8电子稳定结构等知识。因此学生对物质的构成有了粗浅的认识，但学生并不知道微粒之间的相互作用，离子化合物、共价化合物的概念，化学反应的微观本质。本节从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，化学键的形成，并掲示化学反应的本质。在能力方面，学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。本节基本概念较多且抽象，教材内容釆用归纳的呈现方法，因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，从个别到一般，在离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。但需要注意将抽象概念形象化，例如引入了电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象地认识微观、抽象的概念。化学键的学习涉及到了宏观现象到微观探析的转化、学生想象和分析思维能力的培养、化学用语的学习和使用，既能反映化学学科的本质，又体现化学理论学习的困难。 3、 素养目标 【教学目标】 1．能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解化学键、离子键、共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示常见原子、离子、单质、化合物等及物质的形成过程。 2．能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的离子化合物、共价单质以及共价化合物。 3．能从化学键的角度来分析物质的性质，理解化学反应的微观实质，认识化学学科的本质。 【评价目标】 1．通过对宏观现象的微观探析，诊断并发展学生对化学键的系统认识水平。 2．通过对物质的构成微粒和相互作用的分析，诊断并发展学生的分析推理水平以及概念归纳水平。 3．通过对化学键理论在解释化学反应本质中的应用，诊断并发展学生对化学学科本质的认识水平。 四、教学重点、难点 1．教学重点：化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。 2．教学难点：能从化学键的角度，认识化学反应的微观本质。 五、教学方法 1．探究法（探究物质的微粒间存在相互作用的原因；化学键概念的引出以及化学反应的微观本质） 2．归纳法（离子键、共价键、化学键定义的归纳；离子化合物与共价化合物概念的归纳） 六、教学设计思路 本节课设计以教学逻辑启发学生理解化学基本概念的逻辑体系，如宏观现象与微观结构的关系；以物质中原子结构的电子活动说明化学键的本质；以化学键的形成说明化合物组成原子之间的个数关系；以电子式书写深化对化学键的理解；从化学键变化角度揭示化学反应的微观本质；以化学键的成键本质解释不同化合物的性质等等。教学主线：宏观辨识，感受化学键的存在→化学键的概念→创设情境（宏观现象）→离子键概念与微观形成分析→电子式书写→离子化合物概念→共价键概念与微观形成分析→电子式书写→共价化合物概念与共价键的分类→离子键与共价键比较→离子化合物与共价化合物比较。学生对NaCl的形成宏观现象和微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨化学键的实质和形成过程，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。此外，各环节均呈现了一些事例，学生可根据所给事例（证据）自行推理，从个别到一般，从而归纳出相关概念，用化学用语将抽象过程形象化。 7、 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 教学环节一：新课导入 【图片展示1】健身器材——哑铃 【问题思考1】通过哑铃和弹簧圈比较引出问题 【图片展示2】食盐氯化钠晶体图片 【问题思考2】化学物质为什么能稳定存在？元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质？ 【提问】哑铃什么支撑哑铃未发生像弹簧圈一样的形变？ 【思考回答】观察、思考、讨论 类比生活实物，以问题引入新课，激发学习兴趣 教学环节二：NaCl的形成 【视频播放】氯化钠生成过程 【学生游戏】模拟氯化钠形成微观过程 【问题思考3】从原子结构的角度思考，Na和Cl是怎样形成氯化钠的？ 【问题思考4】在NaCl中Na＋与Cl－之间存在哪些作用？静 电 作 用 阴离子⇔阳离子 静电引力 原子核⇔原子核静电斥力 核外电子⇔核外电子 【动画展示】Na＋与Cl－构成NaCl晶体的动画模型 【引导】钠原子、氯原子的原子结构示意图 【引导】Na＋与Cl－之间仅仅是带相反电荷的阴、阳离子间的静电引力吗？ 【思考回答】绘画原子结构示意图、分析问题 【思考分析】根据物理常识，异种电荷相吸、同种电荷相斥得出结论 视频播放氯化钠生成，从宏观角度展现化学键形成 学生上讲台模拟氯化钠形成游戏，从微观角度展现化学键形成 通过多媒体动画，从原子结构的角度理解离子键的形成、特点及本质 教学环节三：离子键 【概念归纳】离子键 1. 定义： 带相反电荷离子之间的相互作用。 2. 成键微粒： 阳离子、阴离子 3. 成键本质： 静电作用(静电引力、静电斥力) 【问题思考5】哪些元素容易形成离子键？ 活泼非金属元素 活泼金属元素 失e－ （VI A族、VII A族） （I A族、II A族） Li Be O F Na Mg S Cl K Ca Se Br … … … … 【引导】离子键的成键本质就是静电作用，包括静电引力、静电斥力。 【引导】哪些元素容易形成阴、阳离子？ 【归纳总结】离子键的定义和本质 【思考分析】结合先前所学的“元素周期律”思考问题，活泼金属元素易失电子，活泼非金属元素易得电子 进行归纳总结，在理解微观实质的基础上得出离子键的定义与本质 通过问题的逐步分析在元素周期律的知识基础上得出离子键的成键元素，培养思考问题的逻辑性 教学环节四：离子化合物 【概念归纳】离子化合物 1. 定义： 由离子键构成的化合物。 2. 常见类型： (1)强碱：如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物：如K2O、Na2O等。 【引导】活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的化合物分类为离子化合物。 【思考分析】 进行概念归纳与物质分类，认识离子化合物的定义 在微观探析的过程中，认识物质分类的实质 教学环节五：共价键 【学生游戏】模拟氯化氢形成微观过程 【课件展示】从原子结构的角度思考，H和Cl是怎样形成氯化氢的？ 【概念归纳】共价键 1. 定义： 带相反电荷离子之间的相互作用。 2. 成键微粒：原子 3. 成键本质： 成键原子与共用电子对间的静电作用 【问题思考5】哪些元素间容易形成共价键？ 【引导】共价键的成键本质就是成键原子与共用电子对间的静电作用。 【引导】哪些元素容易形成共价键？ 【归纳总结】共价键的定义和本质 【思考分析】结合先前所学的“元素周期律”思考问题，非金属元素易形成共用电子对 学生上讲台模拟氯化钠形成游戏，从微观角度探析共价键形成 在理解微观实质的基础上得出共价键的定义与本质 通过问题的逐步分析在元素周期律的知识基础上得出成键元素，培养思考问题的逻辑性 教学环节六：共价化合物 【概念归纳】共价化合物 1. 定义： 以共用电子对形成分子的化合物 2. 常见类型： (1)非金属： 氧化物（如H2O）和氢化物（如NH3） (2)酸：如HCl (3)大多数有机物：如CH4 【引导】非金属元素间原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。 【思考分析】 进行概念归纳与物质分类，认识共价化合物的定义 在微观探析的过程中，认识物质分类的实质 教学环节五：课堂小结 【引导】总结 【思考总结】 归纳总结 八、板书设计 1.离子键 定义 带相反电荷离子间的相互作用 成键 微粒 阴离子（非金属阴离子、酸根）、阳离子（金属阳离子、NH4+） 本质 阴、阳离子间静电作用（排斥力+引力） 元素 一般活泼金属与活泼非金属元素 2.离子化合物 定义：由离子键构成的化合物 类型： ①强碱：如KOH ②大多数盐：如NaCl ③活泼金属氧化物：如Na2O 3.共价键 定义 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键 微粒 原子 本质 成键原子与共用电子对间的静电作用 元素 一般非金属元素 4.共价化合物 定义：以共用电子对形成分子的化合物 类型： ①非金属：氧化物（如H2O）和氢化物（如NH3） ②酸：如HCl ③大多数有机物：如CH4 5.小结 学科网（北京）股份有限公司 $$