2025年盐城中考化学热点（题型）剖析课件-第九讲 化学计算

2025年盐城中考化学热点（题型）剖析课件 ——助力决胜中考 第九讲 化学计算 学习目标： 1. 熟练掌握相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶质质量分数等化学基本概念，并能准确运用这些概念进行计算。例如，能根据化学式准确计算物质的相对分子质量，理解质量守恒定律在化学方程式计算中的本质作用。 3. 能够依据化学方程式进行反应物、生成物质量的精确计算，包括纯净物及含杂质物质（杂质不参加反应）的相关计算；学会运用化学方程式计算多步反应中各物质的质量关系，理清反应的先后顺序和数量关系。 5.  具备将化学方程式计算与溶液中溶质质量分数计算相结合的能力，解决如化学反应后溶液中溶质质量分数计算等综合性问题；能够从图表、数据等信息中提取有效内容，分析并解决实际化学计算问题，提升信息处理和问题解决能力。 4. 熟练进行溶质质量分数的计算，涵盖稀释、浓缩、混合等各种溶液配制过程中的计算；掌握溶解度的概念及相关计算，能根据溶解度曲线进行物质溶解度、溶液状态及溶质质量分数的分析和计算。 2.  深入理解化学方程式所表达的量的关系，包括反应物和生成物之间的质量比、粒子个数比等；掌握溶液中溶质、溶剂和溶液之间的关系，以及溶解度与溶质质量分数的联系与区别。 一.盐城化学中考中酸、碱、盐及其反应规律的考情分析： 1. 在盐城中考化学中，与计算相关的试题占总分的20%左右，试卷总分为70分，推测计算题分值约为14分左右。 2. 考查内容： ①依据化学式的计算：涉及计算物质的相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数，以及由化合物中某元素的质量比或质量分数推求化学式等逆运算，还有化合物质量与元素质量的互算、样品纯度的计算等结合运算； ②有关溶液的计算：包括溶液中溶质质量分数的计算，以及溶液稀释问题的计算，如依据浓溶液的溶质质量分数、质量和稀溶液的溶质质量分数来计算所需加水的质量或稀溶液的质量等。 ③根据化学方程式计算：常考查已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；有关含有杂质的反应物或生成物的计算，需要将不纯物质的质量转化为纯净物的质量再进行计算。 3.命题趋势：主要集中在化学方程式的计算、物质质量的计算以及与实验相关的简单计算等方面，难度适中，注重对学生化学思维和计算能力的考查。 　 1.（2024盐城中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 2：1 D 二.真题回放 　 【解析】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确； C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为 ，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误； 故选：D。 　 2.（2024盐城中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2％的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ） A. 32％ B. 60％ C. 68％ D. 80％ C 【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。故选C。 　 3.（2022盐城中考真题）在云南大学材料与能源学院实验室，你能见到这样的“奇观”：在太阳光或一缕LED紫外光照拂下，玻璃烧杯中加入一点点白色粉末，无须加热也无须其他能源，烧杯里的水便源源不绝产生氢气，且经过数百小时的实验，这种白色粉末的量并未衰减。 化石燃料制氢，CO2排放量大，每生产1 kgH2，将产生10 kg左右的CO2。 (2022年1月19日《科技日报》) (1). 白色粉末是“奇观”反应的( ) A. 能源 B. 催化剂 C. 反应物 D. 生成物 (2). 现用“奇观”反应制取2kgH2，理论上需要分解水的质量为( ) A. 4 kg B. 9 kg C. 16 kg D. 18 kg (3). 若制取2kgH2，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO2排放质量约为( ) A. 10 kg左右 B. 20 kg左右 C. 30 kg 左右 D. 40 kg左右 B D B 　 A 【解析】(1)催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，由题中信息可知，这种白色粉末的量并未衰减，则白色粉末是“奇观”反应的催化剂，故选B。 (2)解：设理论上需要分解水的质量为x。 ，x=18kg，故选D。 (3)化石燃料制氢，CO2排放量大，每生产1 kgH2，将产生10 kg左右的CO2，若制取2kgH2，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO2排放质量约为20 kg左右。故选B。 三.备考策略 （一）.知识梳理 1. 有关化学式的计算 （1）、计算物质的相对分子质量（Mr) 计算： (NH4)2CO3的相对分子质量 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96 (2)、计算物质组成元素的质量比 计算硝酸铵中各元素的质量比 在NH4NO3中 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 (3)、计算物质中某一元素的质量分数 = × 100% 计算硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数。 解： NH4NO3的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3 = 80 硝酸铵中氮元素的质量分数为： 14 ×2 80 ×100% =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 (4).其他类型的计算。 ①求一定量化合物中某一元素的质量：某元素的质量 化 合物的质量×化合物中该元素的__________。 质量分数 中含有的碳元素的质量是多少？ 解： 答： 中含有的碳元素的质量6g。 ②求一定量元素所在的化合物的质量：化合物的质量 某 元素的质量 化合物中该元素的__________。 质量分数 中氮元素的质量为 ，求 的质量。 解： 答： 的质量为 (1). 利用化学方程式的简单计算的依据 ①.化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。 ②.化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。 ③.在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 2.有关化学方程式的计算 (2)化学方程式进行计算的基本思路 首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是么？ 其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的。 第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系; 第四，将上述关系列成比例式求解;最后，检查计算过程和结果无误后，简明地写出答案。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 例如：加热分解6.32 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6.32g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 答：加热分解6.32 g高锰酸钾可以得到0.64 g氧气。 △ 316 32 6.32g x x=0.64 g 例如：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取11.2 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 11.2t x = 20t 答：需要碳酸钙20t。 （3）. 利用化学方程式的简单计算的步骤和书写格式 ⑴设未知量 ⑵写化学方程式 ⑶标出相关物质的化学计量数与相对分子质量乘积、已知量、未知量 ⑷列比例式 ⑸求出未知数 ⑹写出简明答语 溶质的质量 溶液的质量 × 100% 溶质的质量 溶质＋溶剂 × 100% 千万别丢下我啊! 谢谢噢! ②.数学表达式： 溶质的质量分数 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶液质量 = 溶质质量 溶质质量分数 ①、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 3.溶液中的计算 （1）.溶液中溶质质量分数 例如：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？ 溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。 T℃时溶解度36克是指： 在T ℃ 时，100克水最多溶解该溶质36克。 （2）、溶质质量分数与溶解度的比较 某温度下的饱和溶液：质量分数= % 100 100 × + S S 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g 98% = X 20% 答：略 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g g % 98 50 X = g 245 % 20 = × × × （3）、溶液的稀释与浓缩 另解：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水多少克？ 50g×98% =（50g + x）×20% 解：设加水的质量为x。 答：需水195g。 x = 195g 例如：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 解：100g的9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g×9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 65 98 X 9.8g = 98 2 9.8g y = 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 （3）. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 (1).在化学反应中没有气体或沉淀 所得溶液质量“只加不减” ①根据质量守恒定律： 反应后溶液的质量=反应前所有溶液的质量+被溶解固体的质量 ②反应后溶液的质量=反应后溶液中溶质的质量+所有水的质量 (2).生成物中有气体或沉淀生成: 所得溶液质量“有加有减” ①根据质量守恒定律 反应后溶液的质量=反应前所有溶液的质量+被溶解固体的质量—气体或沉淀的质量 ②反应后溶液的质量=反应后溶液中溶质的质量+所有水的质量(不减气体或沉淀） 4. 坐标图像类的计算 （1）.金属与酸、盐反应曲线：根据曲线判断金属的活动性强弱、生成氢气的质量与金属质量或酸的质量的关系等。 ①. 金属与酸、盐反应曲线: 生成物的质量变化曲线 图像 分析 图1 起点：未发生反应，生成物的质量为0 拐点：随着反应的进行，生成物的质量________，反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变 逐渐增大 ②一种物质和两种物质的反应(应遵循优先反应原则) 图像 分析 图2 起点：第二个反应在第一个反应结束后才开始，即起点的横坐标不为0 拐点：随着反应的进行，生成物的质量________，完全反应时，质量达到最大值并保持不变 注意：第一个反应的生成物反应一开始就产生，图像如上图1 逐渐增大 ③. 反应物的质量减少曲线 图像 分析 图1 图2 起点：未发生反应，反应物的质量为最大值 终点：随着反应的进行，反应物的质量__________； 当反应物消耗完时，反应停止，反应物的质量为________(如图1)当有反应物未消耗完但反应停止时，反应物的质量大于0，之后质量不再变化(如图2) 逐渐减小 0(或零) ④. 催化剂的质量变化曲线 图像 分析 化学反应前后，催化剂的质量________，催化剂中各元素的质量__________，所以变化曲线均为一条平行于横坐标的直线 不变 不变 （2）. 与溶解相关的图像(不发生化学反应) ①. 一定温度下，向某物质的不饱和溶液中，不断加入该物质 图像 分析 起点：原溶液中含有一定量的该物质，起点不为0 拐点：溶液未达到饱和，加入该物质后会继续溶解，溶质质量(分数)________ 终点：当达到饱和状态后，继续加入该物质将不再溶解，溶液中溶质质量(分数)________ 逐渐增大 不再变化 ②. 一定温度下，向某物质的溶液中不断加入溶剂 图像 分析 起点：原溶液中含有溶质，起点不为0 终点：向溶液中不断加入溶剂，即稀释溶液，溶液中的溶质质量________，溶剂质量不断增加，溶质质量分数________，因为溶液中始终有溶质，所以溶质质量分数会无限接近0但不会等于0 不变 逐渐减小 ③. 一定温度下，向某物质的饱和溶液中不断加入该物质 图像 分析 饱和状态下，加入的该物质不会溶解，溶液中溶质质量(分数)______，所以变化曲线为一条平行于横坐标的直线 不变 （3）. 与反应速率相关的图像 ①. 温度、反应物的表面积、反应物的浓度对反应速率的影响 图像 分析 同一反应中，温度越高或反应物的表面积越大或反应物的浓度越大，反应速率________，反应所需时间缩短，先达到反应终点，但反应结束后生成物的质量________ 越快 相等 ②. 有无催化剂对反应速率的影响以向H2O2溶液中加入催化剂MnO2制O2为例 图像 分析 同一反应，催化剂只能影响__________，不影响生成物________。加入催化剂后化学反应速率明显加快，反应所需时间缩短，先达到反应终点 反应速率 质量 【解析】100g该奶粉中蛋白质的质量为100g×20% = 20g，因为1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，所以20g蛋白质中氮元素的质量为20÷6.25 = 3.2g，故答案选B。 1.已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。若某奶粉中蛋白质的含量为20%，则100g该奶粉中氮元素的质量约为（ ） A. 1.6g B. 3.2g C. 4.8g D. 6.4g 实战演练 B 2.“炒鸡”是我市一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。在炒鸡过程中，鸡肉中的部分脂肪会转化为脂肪酸和甘油等。已知甘油的化学式为C3H8O3，则关于甘油的说法正确的是（ ） A. 甘油是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3:8:3 C. 甘油的相对分子质量为92g D. 甘油中氢元素的质量分数最小 【解析】甘油是由甘油分子构成的，A错误；甘油中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×8):(16×3)=9:2:12，B错误；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，C错误；由B选项可知氢元素质量分数最小，D正确。 D 3.将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是（ ） A. Cu，Zn合金 B. Fe，C合金 C. Mg，Al合金 D. Mg，Cu，Al合金 【解析】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为6g + 100g - 105.8g = 0.2g。铜与稀盐酸不反应，锌、铁、镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑、Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑、2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑。生成0.2g氢气分别需要锌6.5g、铁5.6g、镁2.4g、铝1.8g。6g合金样品与稀盐酸反应生成0.2g氢气，说明合金中一定含有不与稀盐酸反应的铜或碳，且含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属，故答案选D。 D 4.苹果酸（C4H6O5）是一种白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的说法中正确的是( ) A．苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子 B．苹果酸中氧元素的质量分数最大 C．苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为：4∶6∶5 D．苹果酸的相对分子质量为  134g 【解析】A、苹果酸是由分子构成的，每个苹果酸分子中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子，选项说法错误；B、根据苹果酸的化学式为C4H6O5，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×6）：（16×5）═24：3：40，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确；C、根据苹果酸的化学式为C4H6O5，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×6）：（16×5）═24：3：40，选项说法错误；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。故选B。 B 5.在化学反应 A+B2═2C 中，已知 20g A 和足量 B2 充分反应后，生成 30g C．已知 B 的相对原子质量为 16，则 C 的相对原子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 【解析】根据质量守恒定律可知 20gA 和 B2 充分反应生成 30gC 时参加反应的 B2 质量应为 30g﹣20g=10g； 设 C 的相对分子质量是 x，则A+B2=2C 32 2x 10g 30g x=48故选：C。 C　 36 6.将20 g H2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是(　　) A. 2：1 B. 1：8 C. 1：10 D. 1：4 【解析】H2与O2反应生成18 g水，则参加反应的H2、O2质量分别为2 g、16 g，原混合气体质量为20 g，剩余的2 g可能是H2或O2，则原混合物中H2和O2的质量比可能为4 g：16 g＝1：4(H2过量)或2 g：18 g＝1：9(氧气过量)。 D 【解析】设需加水的质量为 ,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， ， 。 A　 7.将 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，稀释成 的生理盐水，需加水的质量是( ) A. B. C. D. 8. t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（    ） A. A>C>B B. C>A>B C. B>C=A D. A>B>C 【解析】A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%B物质的溶解度是25g，则B物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=20%C物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100% =15%所以取等质量的3种物质的饱和溶液，所含溶质的质量大小顺序是B>C=A故选C。 C　 【解析】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。 A　 9．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是( ) A. B. C. D. 40 【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。 D　 10．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 41 11.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( 　　) A. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 B. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片 C. 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中 D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C 【解析】A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶剂的质量继续增加，故选项不能正确反映对应变化关系。B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则溶液的质量增加，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。C、常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，故选项能正确反映对应变化关系。D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项不能正确反映对应变化关系。故选:C。 12.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　 　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 【解析】从题图中信息可知,①质量减少,是反应物,②③质量增加,是生成物,④质量不变,可能是催化剂或杂质,A正确,B、C错误;反应结束时①减少的质量一定等于②和③增加的质量之和,D错误。 A 13.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是 (　 　) A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种 C．ab(不包括a点)段有沉淀生成 D．d点溶液的pH>7 【解析】物：氢氧化钠溶液加入硫酸铜和稀硫酸中。标：横坐标表示氢氧化钠溶液质量，纵坐标表示沉淀质量。变：随着氢氧化钠溶液的加入，稀硫酸先与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，没有明显反应现象；稀硫酸反应完后，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，有沉淀产生。点：a点时硫酸完全反应完，此时溶液的溶质为Na2SO4和CuSO4，故A正确。c点时硫酸完全反应完，硫酸铜部分参加反应，此时溶液的溶质为Na2SO4和CuSO4，故B错误。b点硫酸铜完全反应，此时溶液的溶质为硫酸钠。d点氢氧化钠溶液过量，溶液的溶质为Na2SO4和NaOH，溶液呈碱性，故D正确 B 14.取碳和氧化铜的混合物a g在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是( 　　) A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g D．0～t2 min内，固体中铜元素的质量分数不变 【解析】A.碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；B.N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；C.根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；D.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2 min内，固体的总质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。故选C。 C 【解析】设SO42 -的个数为x。因为Na+的个数为3a，且Na+、Mg2 + 、Cl-的个数比为3:7:5，所以Mg2 + 的个数为7a，Cl-的个数为5a。由电荷守恒可得3a×1 + 7a×2 = 5a×1 + 2x，解得x = 4a 　 15.某溶液中含有Na+、Mg2 + 、Cl-、SO42 -四种离子，已知Na+、Mg2 + 、Cl-的个数比为3:7:5，若Na+的个数为3a，则的SO42 -个数为（ ） A. a B. 2a C. 3a D. 4a D 16.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时 溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。 (1)图中M点的意义是_______________， 此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是________。 (2)氢氧化钠和盐酸的反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】 (1). 当加入N mL盐酸时恰好完全反应 80∶73    (2). 放热 【解析】（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，图中M点的意义是：当加入N mL盐酸时恰好完全反应，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是40：36.5，即为：80：73，（2）从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应。 17.由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。 (1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为____________。 (2)____________克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。 (3)C2H4和C2H6O的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则混合物中氧元素的质量分数为____________。（保留小数点后一位） 【答案】(1)4 (2)16.6 (3)26.7% 【解析】（1）已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则23×2+56+16x =166，解得x=4。 （2）含有4.6克的钠元素的高铁酸钠的质量为 。（3）可将C2H6O看作C2H4H2O，除去H2O，由于C2H4中碳、氢元素质量比为（12×2）：4=6：1，碳元素的质量分数为60%，则氢元素的质量分数为10%，则剩余的“H2O”的质量分数为1-60%-10%=30%，则氧元素的质量分数为 18．小慧称取20 g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50 g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示[CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应]。试计算： (1)生成沉淀的质量为________g。 (2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 9.8 解：(2)设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x， 参与反应的氯化铜质量为y。 CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓ 135　　　　 　 　149　　　 98 y　　　　　　　　x　　　 9.8 g 溶液质量为13.5 g＋50 g＋46.3 g－9.8 g＝100 g 则所得溶液的溶质质量分数为 ×100%＝14.9% 答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为14.9%。 19.了课后查阅资料后小丽和小明利用如图1装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃．用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右； ②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比； ③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下： 请回答问题： （1）分析图2，氯酸钾熔点_____（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解温度； （2）分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________； （3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_________，当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为_______℃； （4）为证实二氧化锰的催化作用，小丽利用如图4装置进行如表所示的实验： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 检查气密性。 方法：　 　。 Ⅱ 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。 不填 Ⅲ 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。 加热左侧支管，可观察到　 　， 加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃。 Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 加热后可观察到现象是　 　。 请回答： ①步骤Ⅰ中检查气密性方法是：　   　。 ②完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到　   　。 ③步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是　   　。 加热后可观察到现象是　   　。 ④小丽认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的　   　和　   　不变。后来在老师的指导下，小丽完善了实验方案，最终验证了自己的结论。 【答案】（1）低于； （2）试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低； （3）物质配比越大，氯酸钾分解温度越高； 70（温度在60℃～80℃之间即可）； （4）①连接装置，将导管放入水中，然后用手紧握Y型管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明气密性良好；②木条不复燃；③将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中； 相对于步骤Ⅲ中木条很快复燃；④质量 化学性质；   【解析】（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度低于其熔点；（2）实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气；（3）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃；（4）Ⅰ、连接装置，将导管放入水中，然后用手紧握Y型管的外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明气密性良好；Ⅱ、没有加热时，氯酸钾不会分解，所以没有任何现象发生；Ⅲ、加热二氧化锰没有氧气生成，所以木条不复燃；加 热氯酸钾一段时间后，木条才复燃；Ⅳ、在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；①加热二氧化锰没有氧气生成，所以木条不复燃；加热氯酸钾一段时间后，木条才复燃；②在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾在较低的温度下就能分解生成氧气，操作方法是将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中；③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，。 ＝　x＝14.9 g ＝　y＝13.5 g $$