精品解析：2025年四川省广元市苍溪县4月中考诊断模拟化学试题

2025年春初三年级诊断性考试 化学试题 说明： 1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题必须使用2B铅笔填涂答案，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。 4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共30分) 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我校暑假开展的“我的地盘我做主”劳动实践活动中。下列劳动项目中涉及化学变化的 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是 A. 实验剩余药品要放入指定的容器内 B. 在煤炉上放一壶水可防止CO中毒 C. 室内起火时，应立即打开门窗通风 D. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 3. 展青霉素()是霉烂水果上主要的霉素，苹果一旦发生霉变，正常部分也能检测出展青霉素，所以不要食用霉变的水果。下列有关展青霉素的说法正确的是 A. 展青霉素中含有氧分子 B. 展青霉素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 展青霉素由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D. 展青霉素的相对分子质量为154g 4. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该循环中涉及3种氧化物 B. 过程Ⅰ反应前后原子种类不变，原子数目增加 C. 过程Ⅰ参与反应的与的分子个数比为2：3 D. 过程Ⅰ中Cu基材料的质量会不断减小 5. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 除去CaO中少量的 加水溶解、过滤 C 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的杂质 加入适量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸雨的，的降雨一定是酸雨 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. ②表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. ③表示向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 D. ④表示向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液 8. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲 B. 升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液 C. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙 D. t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20% 10. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A. 20g B. 50g C. 60g D. 80g 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共26分)。 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）空气中含量多且常用作食品保护气的气体是_______。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，写出镁离子的离子符号：_______。 （3）钠原子的结构示意图：_______。 （4）成人缺_______会引起甲状腺肿大。 （5）写出实验室制取氢气的化学方程式：_______。 12. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在生产生活和科学研究领域都发挥着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。水蒸气凝华成冰的过程中，从微观角度分析，水分子间的间隔_______(填“变大”或“变小”)。 （2）航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网以除去废气中的有害成分，利用了活性炭的_______性。 （3）广泛应用于医学、农业等领域。FeSO₄中铁元素的化合价为_______。溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，其中涉及的一个反应的化学方程式为，X的化学式为_______。 （4）小明家里收藏有一枚铁质的古钱币，要防止钱币生锈，应如何保存？_______(写一条)。 （5）古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车、高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，铝合金属于_______(填“金属”“合成”或“复合”)材料。 （6）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在氯化铵()、磷酸钙[]、硫酸钾()中，属于钾肥的是_______(填化学式)。 （7）苍溪县是国家现代农业示范县、中国红心猕猴桃之乡，猕猴桃中富含的营养物质是______。 13. 图1所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是______（填序号）。 （3）用装置C制二氧化碳的化学方程式为______，当关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母b、c、d对如图2所示现象进行排序）。若用E装置收集CO2，则气体从______（填“m”或“n”）进入。 14. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源。粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(、、)。现以粗盐为原料制备较纯净NaCl晶体的实验方案如图所示： （1）操作a的名称是_______。 （2）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。 （3）Ⅲ中加入过量溶液的目的是_______。 （4）最后所得固体物质除泥沙外还有_______(填化学式)。 15. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合，使人窒息。A、F为黑色粉末，C是赤铁矿的主要成分，D为红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题： （1）写出E物质的一种用途：_______。 （2）反应①的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型为_______反应。 （3）反应②的化学方程式为_______。 三、实验探究题(本题共1小题，每空1分，共8分)。 16. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组的同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入_______减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①，反应_______(填“吸热”或“放热”)。 ②_______(填化学方程式)。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 【实验探究】 （3）请将下表补充完整： 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入_______ 无明显现象 滤液中不含碳酸钠 另取滤液少许，向其中加入_______溶液 有_______生成 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （4）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是_______。 【项目拓展】 （5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是_______。 四、计算题(本题共1小题，共6分)。 17. 黄铜(铜、锌合金)可以用来制造机器零件。某学习小组同学测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品50g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 37 24 20 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春初三年级诊断性考试 化学试题 说明： 1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题必须使用2B铅笔填涂答案，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔答题。 4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共30分) 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 我校暑假开展的“我的地盘我做主”劳动实践活动中。下列劳动项目中涉及化学变化的 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、打扫房间，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； B、整理书桌，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； C、晾晒衣物，没有新物质生成属于物理变化，故选项不符合题意； D、生火做饭，涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； 故选：D。 2. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是 A. 实验剩余药品要放入指定的容器内 B. 在煤炉上放一壶水可防止CO中毒 C. 室内起火时，应立即打开门窗通风 D. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，防止污染药品或造成安全隐患，该说法正确； B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能吸收一氧化碳，无法防止 CO 中毒，该说法错误； C、室内起火时，立即打开门窗通风，会使空气大量涌入，为燃烧提供更多的氧气，导致火势更旺，该说法错误； D、油的密度比水小，炒菜时油锅着火，用水浇，油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，可能使油滴飞溅，使火势蔓延，应该用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，该说法错误。 故选A。 3. 展青霉素()是霉烂水果上主要的霉素，苹果一旦发生霉变，正常部分也能检测出展青霉素，所以不要食用霉变的水果。下列有关展青霉素的说法正确的是 A. 展青霉素中含有氧分子 B. 展青霉素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 展青霉素由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D. 展青霉素的相对分子质量为154g 【答案】B 【解析】 【详解】A、展青霉素（C7H6O4）是由展青霉素分子构成的，一个展青霉素分子中含有4个氧原子，并不含有氧分子，氧分子是构成氧气的微粒， 错误； B、从展青霉素的化学式（C7H6O4）可以看出，展青霉素是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确； C、展青霉素是由展青霉素分子构成，一个展青霉素分子由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，而不是展青霉素由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子直接构成， 错误； D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，通常省略不写，展青霉素的相对分子质量为12×7+1×6+16×4=84+6+64=154，错误。 故选B。 4. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该循环中涉及3种氧化物 B. 过程Ⅰ反应前后原子种类不变，原子数目增加 C. 过程Ⅰ参与反应的与的分子个数比为2：3 D. 过程Ⅰ中Cu基材料的质量会不断减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中涉及的物质有CO2、H2O、C2H6O和O2，其中CO2和H2O属于氧化物，共两种，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确； C、过程Ⅰ中，二氧化碳和水反应生成C2H6O和O2，反应的化学方程式为：，则参与反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：3，该选项说法正确； D、过程Ⅰ中Cu基材料为催化剂，反应前后质量不变，该选项说法不正确。 故选C。 5. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 除去CaO中少量的 加水溶解、过滤 C 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的杂质 加入适量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，N2和CO2均不能燃烧，也不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别。不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要保留的物质变质。不符合题意； C、稀盐酸不和铜反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到固体铜粉，洗涤干燥去除铜表面残留杂质，得到纯净的铜粉。符合题意； D、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入新杂质氯化钾。不符合题意； 故选C。 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微粒都是金属阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 酸雨的，的降雨一定是酸雨 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微粒不一定都是金属阳离子。例如，氢离子（H+）也带正电荷，它不是金属阳离子，还有铵根离子（）同样带正电荷，也不属于金属阳离子，错误； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，但由于反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误； C、酸雨是指pH<5.6的降雨，而pH<7的降雨不一定是酸雨，正常雨水由于溶解了二氧化碳也显酸性，其pH约为5.6，错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 故选D。 7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. ②表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. ③表示向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 D. ④表示向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不会改变生成物质的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项错误； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，刚开始的时候由于该反应放热，容器内的压强增大，当反应结束之后冷却到室温，由于红磷消耗了容器的氧气，所以压强比反应前要小，故选项错误； C、锌和稀盐酸反应的质量关系：，镁和稀盐酸反应的质量关系：，锌和镁都会和稀盐酸反应生成氢气，生成氢气的质量取决于稀盐酸中的氢离子，因为是两份完全相同的稀盐酸，所以生成氢气的质量相同，故选项错误； D、向含有盐酸和CuCl 2 的混合溶液中加入NaOH溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后，氢氧化钠和氯化铜反应，开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀，故选项正确。 故选：D。 8. 向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定有和 C. 滤渣中一定有，可能有和 D. 滤液中一定无，可能有 【答案】B 【解析】 【分析】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag,因此向和溶液中加入一定量粉和粉，Al(NO3)3不发生反应、Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Mg和Zn，一定存在Ag，同在与硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。 【详解】A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，选项错误； B、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项正确； C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌。选项错误； D、由分析可知，滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。选项错误； 故选B。 9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲 B. 升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液 C. t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙 D. t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20% 【答案】A 【解析】 【详解】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ， A. t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲，正确；B. 升高温度时，丙的溶解度变小，固体物质丙的不饱和溶液都能变成饱和溶液，甲、乙的溶液更不饱和；C. t2℃时，将甲、乙两物质分别在同样量的溶剂里形成的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙，溶剂的量不确定时，析出固体的多少关系不确定。D. t1℃时，丙的溶解度为20g，将20g的丙物质溶入50g的水中，只能溶解10g,所得溶液溶质质量分数为10g÷(10g+50g)×100%<20%,选A 10. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 A. 20g B. 50g C. 60g D. 80g 【答案】B 【解析】 【详解】在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，则20g该气体中碳元素的质量分数为：20g×（1-70%）=6g，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则碳元素全部转化到碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则得到白色碳酸钙沉淀的质量是：6g÷（×100%）=50g； 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 二、填空题(本题共5小题，每空1分，共26分)。 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）空气中含量多且常用作食品保护气的气体是_______。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，写出镁离子的离子符号：_______。 （3）钠原子的结构示意图：_______。 （4）成人缺_______会引起甲状腺肿大。 （5）写出实验室制取氢气的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）I （5） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量多且常用作食品保护气的气体是氮气，其化学式为：N2； 【小问2详解】 一个镁离子带两个单位的正电荷，其离子符号为：Mg2+； 【小问3详解】 钠的质子数为11，其原子结构第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故钠原子的结构示意图为：； 【小问4详解】 碘是合成甲状腺接续的主要元素，缺少或过多都会引起甲状腺肿大，其符号为：I； 【小问5详解】 实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 12. 作为实用的、富于创造性的中心学科，化学在生产生活和科学研究领域都发挥着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。水蒸气凝华成冰的过程中，从微观角度分析，水分子间的间隔_______(填“变大”或“变小”)。 （2）航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网以除去废气中的有害成分，利用了活性炭的_______性。 （3）广泛应用于医学、农业等领域。FeSO₄中铁元素的化合价为_______。溶液可用于催化脱除烟气中的等有害气体，其中涉及的一个反应的化学方程式为，X的化学式为_______。 （4）小明家里收藏有一枚铁质的古钱币，要防止钱币生锈，应如何保存？_______(写一条)。 （5）古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车、高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，铝合金属于_______(填“金属”“合成”或“复合”)材料。 （6）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在氯化铵()、磷酸钙[]、硫酸钾()中，属于钾肥的是_______(填化学式)。 （7）苍溪县是国家现代农业示范县、中国红心猕猴桃之乡，猕猴桃中富含的营养物质是______。 【答案】（1）变小 （2）吸附 （3） ①. ②. （4）保持钱币干燥 （5）金属 （6） （7）维生素 【解析】 【小问1详解】 气态时分子间间隔较大，固态时分子间间隔较小，水蒸气凝华成冰，物质由气态变为固态，从微观角度分析，水分子间的间隔变小； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味；航天员呼出的废气通过装有活性炭的滤网除去有害成分，利用了活性炭的吸附性。 【小问3详解】 在FeSO4中，硫酸根的化合价为−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)=0，解得x=+2，所以FeSO4中铁元素的化合价为  +2 价；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有4个铁原子、6个硫原子、20个氧原子、4个氢原子，反应后有4个铁原子、6个硫原子、22个氧原子、4个氢原子，所以X中含有2个氧原子，X的化学式为O2； 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，要防止铁质古钱币生锈，可以保持干燥； 【小问5详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于 金属 材料； 【小问6详解】 钾肥是指含有钾元素的化肥。在氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥；磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥；硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，所以答案为  K2SO4； 【小问7详解】 猕猴桃中富含的营养物质是维生素。 13. 图1所示为实验室中常见的气体制备装置，请据图回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是______（填序号）。 （3）用装置C制二氧化碳的化学方程式为______，当关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母b、c、d对如图2所示现象进行排序）。若用E装置收集CO2，则气体从______（填“m”或“n”）进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD （3） ①. ②. dcb ③. m 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应物是固体，反应需要加热，选择固固加热型发生装置，选择装置A，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，选择排水法收集氧气，选择装置 D，故实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生与收集装置是AD； 【小问3详解】 酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑； 用装置C制二氧化碳，关闭止水夹后，气体不能逸出，试管内压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗中，试管内液面下降，直至有孔隔板下方，故依次观察到的现象是dcb； 若用E装置收集 CO2，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳应从下端通入，所以二氧化碳从m端进入。 14. 渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源。粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(、、)。现以粗盐为原料制备较纯净NaCl晶体的实验方案如图所示： （1）操作a的名称是_______。 （2）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：_______。 （3）Ⅲ中加入过量溶液的目的是_______。 （4）最后所得固体物质除泥沙外还有_______(填化学式)。 【答案】（1）过滤 （2） （3）除去杂质和过量的 （4）、、、 【解析】 【小问1详解】 操作a 是将固体和液体分离，该操作的名称是 过滤； 【小问2详解】 Ⅰ中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2。 【小问4详解】 加入氯化钡除去硫酸钠生成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠除去氯化镁生成氢氧化镁沉淀；加入碳酸钠除去氯化钙和过量氯化钡生成碳酸钙和碳酸钡沉淀；最后加入适量盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳），经过蒸发结晶后，最后所得固体物质除泥沙外还有，最后所得固体物质的成分为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2。 15. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合，使人窒息。A、F为黑色粉末，C是赤铁矿的主要成分，D为红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题： （1）写出E物质的一种用途：_______。 （2）反应①的化学方程式是_______，该反应的基本反应类型为_______反应。 （3）反应②的化学方程式为_______。 【答案】（1）灭火（合理即可） （2） ①. ②. 化合 （3） 【解析】 【分析】根据A，B，C，D，E，F是初中化学常见的五种物质，根据“B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合，使人窒息”，则推测B为一氧化碳；根据“C是赤铁矿的主要成分，D为红色金属单质”，则推测C为氧化铁，D为铜；根据“A、F为黑色粉末”，铜和氧气加热时反应生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳加热时生成铜和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合图框，则推测A为氧化铜，E为二氧化碳，F为铁，代入检验，符合题意。 【小问1详解】 E物质是二氧化碳，由于其不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用用灭火； 【小问2详解】 反应①为铜和氧气加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式是，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 【小问3详解】 反应②为氧化铁与一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 三、实验探究题(本题共1小题，每空1分，共8分)。 16. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组的同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入_______减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①，反应_______(填“吸热”或“放热”)。 ②_______(填化学方程式)。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 【实验探究】 （3）请将下表补充完整： 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入_______ 无明显现象 滤液中不含碳酸钠 另取滤液少许，向其中加入_______溶液 有_______生成 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （4）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是_______。 【项目拓展】 （5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是_______。 【答案】（1）食醋 （2） ①. 放热 ②. （3） ①. 过量的稀盐酸（合理即可） ②. 碳酸钠##Na2CO3（合理即可） ③. 白色沉淀 （4）可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂##防止反应过于剧烈，溶液飞溅 （5）可减少铅对人体的危害 【解析】 【小问1详解】 因为松花蛋有涩味是因为含有碱性物质，生活中食用时可加入酸性物质中和碱性来减轻涩味，常见的酸性调味品是食醋。 【小问2详解】 ①根据化学方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2可知，该反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应； ②松花蛋粉中含有生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与纯碱（Na2CO3）反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，与氯化钙溶液反应会产生碳酸钙白色沉淀，检验滤液中是否含有碳酸钠，可加入稀盐酸（或氯化钙溶液）；取滤液少许，向其中加入 过量稀盐酸（或氯化钙溶液），无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 检验滤液中是否含有氢氧化钙，可利用氢氧化钙与碳酸钠（Na2CO3）溶液反应产生碳酸钙白色沉淀的性质，另取滤液少许，向其中加入 碳酸钠溶液，有白色沉淀 生成，说明滤液中含有氢氧化钙； 【小问4详解】 因为CaO与水反应剧烈且放热，从安全的角度说明 “慢慢加水，并不断搅拌” 的目的是可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂(或防止反应过于剧烈，溶液飞溅)； 【小问5详解】 铅是重金属元素，人体摄入过多铅会危害身体健康，而锌对人体危害较小，所以从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是可减少铅对人体的危害。 四、计算题(本题共1小题，共6分)。 17. 黄铜(铜、锌合金)可以用来制造机器零件。某学习小组同学测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品50g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应，测得实验数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 37 24 20 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为______。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）20 （2）40% （3）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x 第1次加入50g稀硫酸，稀硫酸完全反应，参与反应的锌质量为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。前两次加入稀硫酸，固体质量减少量分别是、，第三次加入后只减少了，说明此时锌已反应完，所以第四次加入稀硫酸后，剩余固体质量不变，m=20。 【小问2详解】 剩余固体为铜，铜的质量为20g，黄铜样品质量为50g，则黄铜样品中铜的质量分数为。 【小问3详解】 根据前面的分析，第1次加入50g稀硫酸，稀硫酸完全反应，参与反应的锌的质量为13g，据此可通过化学方程式计算出所用稀硫酸的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $