精品解析：浙江省宁波市北仑中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学平行班试题

北仑中学2024学年第二学期高一年级期中考试化学试卷 (北仑中学选考班使用) 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列既是有机物又是电解质是 A. 氯乙烷 B. 碳酸 C. 乙醇 D. 乙酸 2. 下列表示方法不正确的是 A. CH4分子的空间填充模型： B. 四氯化碳分子的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 丙烷分子的球棍模型： 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 4. 下列说法不正确的是 A.   与  互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 乙酸与硬脂酸互为同系物 D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 5. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3 下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是 A. 反应物和生成物的浓度不变 B. 混合气体的密度不变 C. 容器内气体的压强不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 6. 下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A. 其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B. 相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C. 一氯代物数量最多的是① D. ⑤中碳原子不在同一直线上 7. 糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 A. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 8. 下列说法正确的是 A. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)2悬浊液 B. 一氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体的结构 C. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同 D. 用氢气可除去乙烷中的乙烯 9. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 10. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是 A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量高 C. 1molH2(g)与 1 molCl2(g)反应生成 2molHCl(l)释放183kJ的能量 D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 11. 某有机物的结构简式如下图  ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 分子式为C12H10O4 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 12. 煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 13. 在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是 ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 14. 某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷，一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电池工作时，向右迁移 B. a为和，b为 C. 理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为 D. 正极电极反应式为： 15. 二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A. 空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B. 空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C. 制取的过程中、、均作催化剂 D. 制取的步骤ii中化学方程式为 16. 下列实验方法能实现实验目的的是 实验目的 实验方法 A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究化学反应限度 取3mL0.1mol/LFeCl3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本小题包括5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）聚丙烯可表示为  ，其重复结构单元即它的链节是___________。 （2）乙炔的电子式___________。 （3）按系统命名法给命名___________。 （4）蔗糖水解方程式：___________。 18. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：___________；C中热水的作用：___________。 （2）M处发生反应的化学方程式为___________。 （3）从M管中可观察到的现象：___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应___________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是___________。 （5）请设计简单实验验证乙醇的氧化产物___________。 19. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，C所含官能团的名称为___________。 （2）丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式___________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 （5）物质X是比D多一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X___________及这些同分异构体的结构简式___________。 20. I．将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应，测得和(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min /mol 0 0.50 0.65 0.74 0.74 /mol 1 0.50 0.35 a 0.26 （1）___________；3~9min内，___________。 （2）关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母) A. 在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变 B. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 在绝热恒容的密闭容器中，温度不变时说明反应达到平衡 D. 升温能改变该反应的限度 （3）上述反应12min末时，混合气体中(g)和(g)的质量之比是___________。 （4）第3min时___________(填“”、“”、“”或“无法比较”)第9min时。 II．在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 5 10 15 20 0.2 c 0.6 0.6 0.6 0.6 c 0.4 0.4 0.4 （5）①___________。 ②___________(保留两位有效数字)。 21. 回答下列问题。 I． （1）两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是___________。 ①可能有 ②一定有甲烷    ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷  ⑤可能有甲烷 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ②④⑤ II．如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 （2）使用时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗的体积___________L(标况下)。 （3）假设使用的“燃料”是氢气，a极的电极反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北仑中学2024学年第二学期高一年级期中考试化学试卷 (北仑中学选考班使用) 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列既是有机物又是电解质是 A. 氯乙烷 B. 碳酸 C. 乙醇 D. 乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。 【详解】A．氯乙烷属于有机物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意； B．碳酸在水溶液中电离出自由移动的离子，能导电，但是碳酸属于无机物，故B不符合题意； D．乙醇属于有机物中的醇类，不能电离出离子，属于非电解质，故C不符合题意； D．乙酸属于有机酸，水溶液中电离出离子而导电，属于电解质，故D符合题意； 答案选D。 2. 下列表示方法不正确的是 A. CH4分子的空间填充模型： B. 四氯化碳分子的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 丙烷分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，CH4分子的空间填充模型：，A正确； B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，B错误； C．烯烃的碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：CH2=CH2，C正确； D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷分子的球棍模型：，D正确； 故选B。 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应 B. 铝片与稀盐酸的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应是吸热反应，且属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应（Al被氧化，被还原），但此反应放热，B错误； C．灼热的炭与反应生成CO反应中，C（0价）被氧化为+2价，中的C（+4价）被还原为+2价，是氧化还原反应，同时该反应为吸热反应，C正确； D．碳酸氢钠与盐酸反应是复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应且放热，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A.   与  互为同分异构体 B. 和互为同位素 C. 乙酸与硬脂酸互为同系物 D. 碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．  与为同一物质，A错误； B．和是两种不同的氯原子，质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，B正确； C．乙酸结构简式为CH3COOH，硬脂酸为C17H35COOH，烃基部分为饱和链烃基，分子组成上相差16个CH2，互为同系物，C正确； D．碳纳米管与石墨烯均为由碳组成的单质，互为同素异形体，D正确； 故A。 5. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3 下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是 A. 反应物和生成物的浓度不变 B. 混合气体的密度不变 C. 容器内气体的压强不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物和生成物的浓度不变是平衡的基本特征，能表明平衡，A不符合题意； B．由于反应前后气体总质量守恒(所有物质均为气体)，且容器体积固定，密度从反应开始到结束均为定值，无法作为平衡标志，B符合题意； C．反应前后气体物质的量从4mol变为2mol，总物质的量变化导致压强变化。当压强不变时，说明反应达平衡，C不符合题意； D．平均摩尔质量(总质量/总物质的量)随总物质的量变化而变化。当总物质的量不再变化时，平均摩尔质量不变，表明平衡，D不符合题意； 故选B。 6. 下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤CH3(CH2)4CH3，下列说法错误的是 A. 其沸点按由高到低的顺序排列②⑤①③④ B. 相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④ C. 一氯代物数量最多的是① D. ⑤中碳原子不在同一直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．链烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高；互为同分异构体的链烷烃，支链越多，沸点越低；则沸点由高到低的排列顺序为⑤②①③④，A错误； B．将烃的分子式简化为CHx，相同质量的烃，x值越大耗氧量越大，烷烃的碳原子数越大，x的值越小，耗氧量越小，故相同质量的以上烷烃，燃烧耗氧量最高④，B正确； C．①中不同的氢原子有4种，一氯代物有四种，②中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，③中不同的氢原子有2种，一氯代物有两种，④中不同的氢原子有1种，一氯代物有一种，⑤中不同的氢原子有3种，一氯代物有三种，故一氯代物数量最多的是①，C正确； D．含碳数大于2的链烷烃分子中碳原子为折线形，⑤中碳原子不在同一直线上，D正确； 故选A。 7. 糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是 A. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，在酒化酶作用下葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误； C．牡丹籽油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．淀粉和纤维素的聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu(OH)2悬浊液 B. 一氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体的结构 C. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同 D. 用氢气可除去乙烷中的乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀(需加热)、蓝色溶液，而乙酸乙酯不溶于水，与新制Cu(OH)2混合静置后分层，现象均不同，则可鉴别，故A项正确； B．不管甲烷是正四面体结构还是平面结构，一氯代物都只有一种，故B项错误； C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应使高锰酸钾褪色，二者反应机理不相同，故C项错误； D．氢气在常温下与乙烯不反应，高温催化剂条件下反应，条件较高且氢气的量不易控制；除去乙烷中的乙烯，应通入溴水的洗气瓶，故D项错误； 故正确答案：A。 9. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确； B．由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确； C．由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误； 故选D。 10. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是 A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量 B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量高 C. 1molH2(g)与 1 molCl2(g)反应生成 2molHCl(l)释放183kJ的能量 D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确； B．1molH2(g)断键生成2molH(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B正确； C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)放出热量更多，C错误； D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选C。 11. 某有机物的结构简式如下图  ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 分子式为C12H10O4 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，A正确； B．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1 mol该有机物中含有1 mol 羧基和1 mol羟基，根据反应比例：2—COOH~H2、2—OH~H2，知产生H2为1 mol，B正确； C．该有机物中，不饱和度为7，碳原子个数为12，则氢原子个数为，分子式为：，C错误； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（醛基、羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故答案C。 12. 煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是 A. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．重油经过催化裂化可以得到汽油，故A正确； B．石油的裂解可生成乙烯、丙烯等，故B正确； C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物，故C正确； D．煤中不含苯、甲苯、二甲苯，煤干馏可生成苯、甲苯、二甲苯，故D错误； 选D。 13. 在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是 ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol ④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则 ①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选； ②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol•L-1•s-1，故不选； ③3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故选； ④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol•L-1，故选， 故选D。 14. 某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，一极通入甲烷，一极通入和的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电池工作时，向右迁移 B. a为和，b为 C. 理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为 D. 正极电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据前面分析左边是电子转移到右边，则a通入的是甲烷，b通入的是氧气。 【详解】A．电池工作时，根据原电池“同性相吸”，则向负极即左迁移，故A错误； B．根据前面分析得到左边为负极，右边为正极，因此b为和，a为，故B错误； C．甲烷反应生成二氧化碳，化合价从−4价升高到+4价，因此理论上每消耗时，外电路流过的电子数目为，故C错误； D．正极是氧气得到电子，和二氧化碳反应生成碳酸根，因此正极电极反应式为：，故D正确。 综上所述，答案为D。 15. 二氧化碳捕集的难点在于成本和销售价格倒挂。科学工作者利用蛋黄型空心球催化剂技术实现了捕集和能量储存双重效果(原理如图1)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图2)。下列有关说法错误的是 A. 空心球催化剂技术得到与的物质的量之比为 B. 空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能 C. 制取的过程中、、均作催化剂 D. 制取的步骤ii中化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，图1中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为：，碳元素化合价降低被还原，二氧化碳是氧化剂，水是还原剂；图2中第ⅰ步反应为：，第ⅱ步反应为：，总反应为：。 【详解】A．根据得失电子守恒，得到与的物质的量之比为，A正确； B．根据反应过程图示可知，空心球催化剂技术将太阳能转化成化学能，B正确； C．制取的过程中作催化剂，和在反应过程中，先生成后被消耗掉，为中间产物，C错误； D．制取的步骤ii中化学方程式为，D正确； 答案选C。 16. 下列实验方法能实现实验目的的是 实验目的 实验方法 A 比较金属活泼性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置，若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al>Mg B 用的工业酒精制取无水乙醇 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 C 检验淀粉在稀酸催化条件下的水解产物 取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 D 探究化学反应限度 取3mL0.1mol/LFeCl3溶液于试管中，向其中滴加1~2滴0.1mol/LKI溶液，滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红说明该反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中，活泼金属通常作为负极被腐蚀。但在强碱性溶液中，Al能与NaOH反应，而Mg常温下与NaOH反应较弱，因此Al为负极，Mg为正极(正极产生H2)。但金属活泼性顺序(Mg＞Al)在常规条件下成立，此处因电解质环境特殊导致结论相反，故该方法不能准确比较金属活泼性，A错误； B．工业酒精(95%乙醇)中加生石灰，CaO与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇(沸点78.5℃)优先蒸出，剩余水分被CaO吸收，最终得到无水乙醇。该方法符合实验目的，B正确； C．淀粉水解产物为葡萄糖，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀。但水解液含酸性催化剂，直接加入Cu(OH)2无法中和酸性环境，导致反应失败。正确操作应先加碱中和酸，C错误； D．FeCl3与KI反应生成和I2。该条件下过量，剩余仍会与KSCN显红色。因此溶液变红不能证明反应存在限度，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、填空题(本小题包括5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）聚丙烯可表示为  ，其重复结构单元即它的链节是___________。 （2）乙炔的电子式___________。 （3）按系统命名法给命名___________。 （4）蔗糖水解方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3）3,3,5-三甲基庚烷 （4）C12H22O11( 蔗糖) ＋H2O C6H12O6 (葡萄糖)+ C6H12O6（果糖） 【解析】 【小问1详解】 聚丙烯可表示为，其重复结构单元即它的链节是； 【小问2详解】 乙炔中存在碳碳叁键，乙炔C2H2的电子式：； 【小问3详解】 主链上有7个碳原子，其中3号碳上有两个甲基，5号碳上有一个甲基，故名称为3，3，5-三甲基庚烷； 【小问4详解】 蔗糖的水解方程式：。 18. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略) ，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：___________；C中热水的作用：___________。 （2）M处发生反应的化学方程式为___________。 （3）从M管中可观察到的现象：___________，从中可认识到该实验过程中催化剂___________(填“参加”或“不参加”)化学反应。 （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应___________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是___________。 （5）请设计简单实验验证乙醇的氧化产物___________。 【答案】（1） ①. 2H2O2 2H2O+O2↑ ②. 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 ②. 参加 （4） ①. 能 ②. 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行 （5）实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成 【解析】 【分析】乙醇催化氧化实验：A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是吸收氧气中的水蒸气，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，F中含有乙醛和过量的乙醇的溶液。 【小问1详解】 A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳； 【小问2详解】 M处发生的反应是乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，故催化剂参与了化学反应； 【小问4详解】 因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； 【小问5详解】 乙醇氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验(银镜反应)，也可以利用新制的氢氧化铜加热生成砖红色沉淀来判断化学反应，所以验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成。 19. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，C所含官能团的名称为___________。 （2）丙烯(CH3CH=CH2)在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，写出该反应的方程式___________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Dieis-Alder反应是。 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 （5）物质X是比D多一个碳的同系物，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，写出X___________及这些同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ②. ①② ③. 醛基 （2）BC （3）2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O （4） （5） ①. CH3CH2COOH ②. CH3COOCH3或HCOOCH2CH3 【解析】 【分析】 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常见的有机物，A和水反应生成B，B氧化生成D，B、D反应生成E，E是一种油状、有香味的物质，则B是乙醇、D是乙酸、E是乙酸乙酯，乙醇催化氧化为乙醛，C是乙醛，据此分析； 【小问1详解】 乙烯氧化为F，F的分子式为C2H4O，且只有一种化学环境的氢，说明F结构对称，F的结构简式为；①是加成反应、②是加成反应、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是取代反应，属于加成反应的有①②，C是乙醛，所含官能团的名称为醛基。 【小问2详解】 A．丙烯酸分子中含有碳碳双键，丙烯酸与乙酸不互为同系物，故A错误； B．丙烯酸含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，故B正确； C．丙烯酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确； D．一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误； 故选BC； 【小问3详解】 乙二醇(HOCH2CH2OH)与丙烯酸发生酯化反应生成链状酯G(C8H10O4)，该反应的方程式2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O； 【小问4详解】 据题给最简单的Dieis-Alder反应可知，以1，3－丁二烯(H2C=CH－CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)为起始原料，利用Diels－Alder反应合成的产物的结构简式为； 【小问5详解】 物质X是比D多一个碳同系物，X是丙酸，丙酸的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，则该同分异构体含羧基或酯基，X的结构简式为CH3CH2COOH，CH3CH2COOH在羧酸范围内无同分异构体，其同分异构体的结构简式为CH3COOCH3、HCOOCH2CH3。 20. I．将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应，测得和(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min /mol 0 0.50 0.65 0.74 0.74 /mol 1 0.50 0.35 a 0.26 （1）___________；3~9min内，___________。 （2）关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母) A. 在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，该反应速率不变 B. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 在绝热恒容的密闭容器中，温度不变时说明反应达到平衡 D. 升温能改变该反应的限度 （3）上述反应12min末时，混合气体中(g)和(g)的质量之比是___________。 （4）第3min时___________(填“”、“”、“”或“无法比较”)第9min时。 II．在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 5 10 15 20 0.2 c 0.6 0.6 0.6 0.6 c 0.4 0.4 0.4 （5）①___________。 ②___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 0.26 ②. 0.02 （2）BCD （3）22：3 （4） （5） ①. 2：1 ②. 0.47 【解析】 【小问1详解】 由表知，第9分钟以后，甲醇的浓度不再变化，则已处于化学平衡状态，故0.26；3~9min内，。 【小问2详解】 对于： A．在恒温恒压的密闭容器中，充入氦气，容器体积变大，各物质浓度降低，该反应速率降低，A错误； B．使用催化剂是可以增大反应速率，增大单位时间内的产量，提高生产效率，B正确； C．在绝热恒容的密闭容器中，容器内的温度会随着反应进行而发生变化，温度不变时说明反应达到平衡，C正确； D．化学反应伴随着能量的变化，升高温度会使原平衡被破坏，即改变了反应的限度，D正确； 故答案是BCD。 【小问3详解】 投料时(g)和(g)的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，则上述反应体系中、任何时刻包括12min末时，混合气体中(g)和(g)的物质的量之比恒等于1:3，故质量之比是22:3。 【小问4详解】 从正反应建立平衡，第3min时还未平衡、第9min时已经处于平衡状态，此过程中反应物浓度不断下降，故第3min时＞第9min时=第9min时。 【小问5详解】 ①由表知，0到10min，X的物质的量浓度增加0.4mol/L、Y的物质的量浓度减小0.2mol/L，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即X与Y的化学计量数之比2:1。 ② ，0.47。 21. 回答下列问题。 I． （1）两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是___________。 ①可能有 ②一定有甲烷    ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷  ⑤可能有甲烷 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ②④⑤ II．如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 （2）使用时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗的体积___________L(标况下)。 （3）假设使用的“燃料”是氢气，a极的电极反应方程式为___________。 【答案】（1）B （2） ①. B ②. 2.24 （3）2OH-+H2-2e-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图象中的数据可知，含两种气态碳氢化合物共1mol的混合物完全燃烧生成1.6molCO2、2molH2O，则平均分子式为C1.6H4，碳氢化合物中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有甲烷，由甲烷的氢原子个数为4和混合气体的氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目一定为4，混合气体中还可能含有氢原子个数为4，且碳原子数目大于1.6的C2H4或C3H4，一定不含有氢原子个数大于4的乙烷或丙烷，故选B； 【小问2详解】 原电池中，阴离子向负极移动，则B为原电池的正极，故空气从B口通入，每消耗1mol氧气转移4mol电子，故当外电路通过0.4mol电子时，消耗0.1mol氧气，标况下的体积为2.24L； 【小问3详解】 若燃料为氢气，由于电解质溶液为KOH溶液，故H2在负极失电子，负极反应式为2OH-+H2-2e-=2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $