四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

学科网（北京）股份有限公 （13分） 司 1． 2024-2025学年高二下学期半期考试化学答案 一、选择题（单项选择。每小题 3 分，共 45 分） C 2.D 3.A 4．A 5．C 6．D 7.B 8．D 9．B 10．B 11．D 12．D 13．C 14．C 15.C 二、填空题(本题共 4小题，共 55分) 16．(13分) (1) (1分) 哑铃形(1分) N>H(1分) (2) Cr(1分) Mg>Ca(1分) N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构(2 分) Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，Mg容易失去两个电子形成＋2价离子， 故化合价常为+2 (2分) 17．(14分) (1)3d104s1(2分) (2)>(2分 第四周期第VIII族(1分(3) [Ar]3d64s2 (2分) ) < (1分) ) (3)①sp2(1分) ②10NA(2分) Π65(2分) ③CH4<NH3<H2O(2分) (4)V形(1分) SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为＋6，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3) ＋ （1）①0.1 0.2mol / L （1分） ② 3 2 224Fe Cu S 4Fe 2Cu S     （2）①BD ②4.3 ②偏 （3）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 高 ③44.4% 19.（15分） (1)①1×10-12 (1分) 酸性(1分) ②< (1分) NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+ 2 a mol/L ③ ①>③>② (2)①负 （1分） ② 2Cl－+2H2O 电解 ====Cl2↑+ H2↑+2OH －（2分） ③C（2分） ④13 （1分） 1s22s22p63s23p62s22p6或 或H2SO4的非羟基氧比H2SO3的非羟基氧多(2分) 中的S，使羟基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H 18． 2024-2025学年高二下学期半期考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分) 1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是( ) A．原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge ) B．第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge ) C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 2． 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存是（ ） A 无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、Cu2+ B. c(KSCN)=0.1mol/L的溶液中：Ag+、SO42-、Fe3+、Cl- C. pH=2的溶液：K+、Fe3+、Br-、I- D. 常温下c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 3．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．sp2杂化轨道示意图： B．激发态H原子的轨道表示式： C．N2的p-pσ键的形成： D．电子式表示MgCl2形成过程： 4．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 5．下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写错误的是（ ） A．硫化氢在水中电离：H2S + H2OH3O+ + HS− B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH- C．铁在潮湿空气中生成红褐色铁锈，其负极的电极反应式为：Fe - 3e− = Fe3+ D．除锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) 6．结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是( ) 选项 性质 解释 A 稳定性：H2O＞H2S H-O的键能大于H-S的键能 B 水中溶解性：HCl＞CO2 HCl是极性分子，CO2是非极性分子 C 熔点： F2＜Cl2＜Br2＜I2 F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 7．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A．上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水 B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．上述反应中，每转移电子，就有2 molπ键生成 D．液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力 8．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是( ) A．Se原子在周期表中位于p区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp3 C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D．键角大小：气态SeO3 ＜SeO32- 9．一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是( ) A．沸点：H2X<H2Z B．原子半径：X<W<Y C．第一电离能：X<Z< W D．WX3-和ZX32-空间结构均是平面三角形 10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA B．1mol H2与1mol I2混合后充分反应，分子总数一定为2NA C．用1 L 1mol/L氯化铁溶液加热蒸干，氯化铁粒子数目为NA D．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，电子转移数一定为2NA 11．尿素[CO(NH2)2]是一种白色晶体，是目前含氮量最高的氮肥。下列说法不正确的是( ) A．σ键与π键的数目之比为7：1 B．第一电离能：N＞O＞C C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．N原子的杂化方式均为sp3 12．关于右电化学装置的说法正确的是（ ） A．装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B．装置②待镀铁制品与电源正极相连，电镀过程中CuSO4溶液浓度保持不变 C．装置③的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极法” D．装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色 13．据预测，到2040年我国煤炭消耗仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭()表面的迁移对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述正确的是( ) A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解，离解过程放出能量 B．H2S中H-S键的键长小于H2O中H-O键的键长 C．H2S中H-S-H的键角小于H2O中H-O-H的键角 D．图示反应过程中只有H-S键的断裂，没有H-S键的形成 14．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法不正确的是( ) A．可通过加聚反应合成此高分子膜 B．高分子膜在A过程膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂 C．B过程为升温过程 D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 15. 25°C，向20 mL 0.1 mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是 A．水的电离程度按A、B、C、D、E顺序先增大后减小，其中D点最大 B．B点溶液中存在关系：2c(H+)+c(H3PO2) =2c(OH-)+c(H2PO2—) C．图2中的a点对应为图1中的B点，根据a点可知H3PO2电离常数Ka=10-5 D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(H2PO2—)＞c(OH-)＞c(H+) 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(13分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。： (3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。 ②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+) ___________r(H-)((填“>”或“<”)。 17．(14分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为________。 (2)从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________(填“>”“<”或“＝”)I1(Cu)。 (3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。 ②1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。分子中的大π键可用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。 (4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是________________________________。 18．（13分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]可用作有机催化剂．工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如图： ①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为____________． ②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到氧化辉铜矿的作用，反应的离子方程式为______________ （2）①“除铁”步骤调pH可加入适宜试剂________________（填编号）． A．HCl B．CuO C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 ②常温下，“过滤”后的滤液中(Cu2+)=0.55mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于__________（常温下，Ksp[Cu(OH)2]=,lg2=0.3））． （3）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液．量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟．用0.10mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na2S2O3溶液至滴定终点．平行测定3次，实验数据如下表所示． 已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2, I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 实验编号 滴定前Na2S2O3溶液的体积读数 滴定后Na2S2O3溶液的体积读数 1 0.10 20.09 2 1.20 21.21 3 2.50 20.48 ①判断滴定到达终点的现象是________________________________． ②装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为______________。 19. （15分）(1)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=_______，溶液显 性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。 若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH4＋)=a mol/L，则c(SO42-)= mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______________________________________。 (2)常温下，在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加4.32g。 试回答下列问题。 ① 电源中X电极为直流电源的________极。 ② 写出A开始阶段的总反应的离子方程式： 。 ③ 通电5min时，B中共收集448 mL(标准状况下) 气体，要使B烧杯中溶液恢复到和电解前一样，则需要加入的物质是_________。 A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．H2O ④ 若A中KCl足量，电解后溶液的体积是400 mL，则电解后溶液的pH为_________ 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$