江苏省泰州市泰州中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三适应性调研测试（二) 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 2025.04 注意事项： 1,本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分 2,答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H.1C12 N.140-16 Na-23 Ni-59 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3份，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO B将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 C“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.CsC1是一种分析试剂，制备方法Cs,C0,+2HC=2CsC1+H20+C02个。下列说法正确的是 ACsC1的电子式：Cs B.中子数为18的C1原子：C1 C.CO子的空间构型：三角锥形 D.基态02的核外电子排布式：1s22s22p 3.下列制取氯气、制FC12和尾气处理的装置能达到实验目的的是 浓盐酸 Cl- 浓硬 MnO 饱NaCI溶液 A.制C B.干燥Cl C.制FeCl, D.吸收尾气 4.中和胃酸药物“达喜"的有效成分为Mg6A1z(O田16CO34H2O。下列说法正确的是 A.电离能大小：(A)<IMg) B.电负性大小：(C)<田 C.半径大小：(O2)<0Mg) D.碱性强弱：Mg(OH田2<AI(OH为 阅读材料，完成5~7题。 N、P为第VA族元素。NH、N2H4是氮的常见直化物，氯水与Ag形成AgNH)2OH。工业上 常用浓氨水检脸输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业上利用NH和CO,制取尿素 [CONH]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ.mol厂)。次磷酸HPO2)是一元弱酸， 具有较强还原性，可将溶液中的Ag转化为银，自身变为HPO4,用于化学镀银。磷化嫁(GP)的 结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5.下列说法正确的是 A.N2H4分子中的H-N一H键角为120 B.1mol[AgNH)jOH中有10molc键 C.NH与C2反应生成的白烟成分为NH4CI D.NH和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp 1 6.下列化学反应表示正确的是 A.HPO2用于化学镀银：4Ag+HP02十2H20一4Ag+HP04十4H B.H,PO2与足量的NaOH溶液反应：HPO2+3OH—PO+3Hz0 C.向AgNO,溶液加入过量氨水：Ag+NHHO一AgOH+NHd D.N2H燃烧的热化学方程式：N2H4①)十O2(g)一N2(g)十2HO(g)△H=一622.1kJ/mol 7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.NH极易溶于水，可作制冷剂 B.H一N的键能大于H一P,NH的沸点大于PH C,NH4中的N原子与H*形成配位键，N2H:的水溶液呈碱性 D.GN硬度大，可用作半导体材料 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制备金属铝：AOH3 HCL,AICIs,电解A1 B,制备漂白粉：NaC溶液电解C,石灰界漂白粉 C,纯碱工业：NaC1溶液CO2 NaHCO,△NaCO D.确酸工业：NHy O2NO,0NO, 9近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图所示。下 列说法正确的是 微电压 有机物 CH CO 质子交换膜 0一电活性微生物 A.该装置工作过程中化学能转化为电能 B.C02甲烷化的反应式为C02+8H-8e一CH4十2Hz0 C.工作过程中阴极区溶液的pH减小 D.处理有机物[(CH2O)]产生标准状况下112m3的CH4,则理论上导线中通过的电子的物质 的量为4×104mol 10化合物Z是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 NO, CH,O CHO 凡C CH,O K.CO, △ HO H,C OCH, OCH, X Y Z A.X中含有三种官能团 B.X、Y可用FcC3溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C.Z分子中存在顺反异构体 D.该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型 2 11.已知：H2C204的电离常数K1=5.4×102,K2=5.4×103。室温下，下列实验方案能达到探 究目的的是 选项 探究目的 探究方案 检验CH3CH2Br中存在 将CH;CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶 A 的溴元素 液，加入硝酸酸化的AgNO,溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 在2mL0.Imol.L-AgNO,溶液中滴加几滴NaC1溶液，再滴加 B K(AgCI)>K(Ag,S) NaS溶液，沉淀由白色变黑色 H浓度对C1o氧化性 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KC1O溶液，观察溶液颜 的影响 色变化 向2 mL KHC2O4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液 D HC2O是否水解 颜色变化 12.室温下，用含少量Co2*和Ni2的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H0的过程如下。 Na,S溶液 NaHC,O,溶液 FeSO溶液 除钻沉铁→FeC,0,2H,0 已知：Kp(CoS)=1.8×102,Ksp(NiS)=3.0×1021;K1(HS)=1.1×107,K2HS)=1.3×10p. 下列说法正确的是 A.0.01mo/LNa2S溶液中：c(S2)>c(Hs B.“除钴镍"后得到的上层清液中cN2=1.0x106mol/L,则c(Co2力=6×102mol/L C.0.1mo/L NaHC2O4溶液中：c(OH)=cH+cHC2O)+c(C2O) D.“沉铁”后的滤液中：cNa)+cH)>c(OH)+cHC204)+2c(C2O) 13.逆水煤气变换反应是一种C02转化和利用的重要途径，发生的反应有 反应I:H(g)+C02(g)C0(g)+H0(g)△H=+41.1k/mol 反应Ⅱ：4H(g)+C0z(g一CH4(g)+2HO(g)△H=-165.0 kJ/mol 反应Ⅲ：3H(g)+CO(g）一CH4(g)+HO(g)）△h 常压下，向恒容密闭容器中投入1mo1C02和2molH2,达到平衡时H2和含碳物质的物质的量随 温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 1.8 1.6 量 H:(g) 12 蓝1.0叶 30.8 室0.6 0.4 ￥0.2 0.0 200 400 600649800 温度/心 A.△H3=-206.1kJ/mol B.其他条件不变，在400~900℃范围内，随着温度升高，平衡时nHO)先减少后增大 C.800℃时，反应达到平衡，继续等比例通入H和C02,C0体积分数增大 D.649℃时，反应I的平衡常数K<1 3 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分)一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为LiCo1-x-yM血Ni,O2,还含 有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钻、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： H:O2 NHYH:O Na.CO NaOH HSO (NH)CO KS,O NaOH NHcO为 废旧三元锂 离子电池 粉碎 正极材料 灼烧 酸浸→沉陆+沉国→沉镍+沉厘→L,C0, 滤液 CoCO2H,O Mno,NicO,2Ni(OH)4H.O 已知：①Li2CO,的溶解度随温度升高而减小： ②Kp(CoC,0,)=1×10-1，Kp(MmC,04)=1×10,Km(NiC,04)=4x10-10. 回答下列问题： (1)LiCo-x,M血Ni,O2中NMi、Co元素的化合价分别为+2价、+3价，若x=y,则该物质中M血 元素的外围电子排布式为▲。锂离子电池中的电解质LP℉6与水相遇会生成POF,该 反应的化学方程式为 (2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换HO2的是 a.Na2CO溶液b,Na2SzO5溶液c.NaClo溶液d.浓盐酸 (3)若“酸浸”后溶液中Ni2*、Co2*、Mm2+浓度均为0.1mol·L,，欲使Co2+完全沉淀（高子浓度小于 1×10mol·L)而不沉淀Ni2+、Mm2+,理论上需调节溶液c(C,O4范围为▲；实际 “沉钻"时，在加入(NH,2C,0,之后溶液中c(C,O)超出Co2*完全沉淀所需浓度，须先加入一定量 氨水，所加氨水的作用为△。 (4)“沉锰过程中加入KSO8溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪 去的原因为 ▲（用离子反应方程式表示）。 (5)“沉锂”操作中需将温度升高到90℃，可能的原因是： (6)沉镍的产物之一NiC0方2Ni(OH)22Hz0(M=341g/mol) 在氧气气氛中加热可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 100 21.1% 80 34.0% 29.3% 60 300400500600700800900 混度水 写出从B点到C点发生的化学反应方程式 (写出计算过程) I5.(15分)物质K是一种病毒DNA聚合酶抑制剂，可抑制某些病毒DNA的复制。其合成路线如 下： OH OCH OCH. CH,碱 ◆C,H.0g HO CH,OH 反应① H,C0 CHO D HF H,CO H,CO CH,I 一定条件 HO OHE 反应④ H.CO H,CO 反应③ H G H,CO H.CO OH O H.CO H,C0 已知： HF OH (1)B中含氧官能团的名称为 (2)①和②顺序不能互换，原因是 (3)H的结构简式 (4)F的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式为 ①遇FCl,溶液显色：②在碱性条件下水解后酸化，一种产物核磁共振氢谱显示有2组峰且峰面 积之比为3：1，另一产物存在顺反异构。 (5)已知连接在苯环上卤原子难以直接水解。参照上述合成路线，以 和 为原料，设计合成 的路线 (无机试剂任选)· CH. 16.(15分)金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一。 (1)铜阳极泥（含有Au、AgSc、CuSe等）是一种含贵金属的可再生资源，工业上回收贵金属Ag 的第一步是加入H2Oz、HSO4溶液、NaC1进行氧化酸浸”，充分反应后过滤。 已知：AgCl(s)+CIr(aq)=[AgCh](aq)K-2.0x10, 过滤后所得“滤液”中含有Cu2+和HSO,“氧化酸漫”时CuSc反应的高子方程式为 5 ②“氧化酸浸”时加入的NaC1需适量，其原因是▲。以三" (2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和HSO4为原料，可获 得PbSO,粗品，进而制备高纯PbO,可实现铅的再生利用。 获得PbSO4粗品的过程为：加热条件下，将FSO4溶液、稀疏酸加入含铅废料中，充分搅拌， 过滤得PbSO:粗品。该过程中，Fe2+起催化剂作用。 Fe2+催化过程可表示为： i:2Fe2+Pb02+4H+S02=2Fe3+PbS04+2H0 i ①写出ⅱ的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红。 (3)用镍铂合金废料（主要成分为Ni、Pt,含少量A1和难溶于硫酸的重金属）回收镍和铂的一种工 艺流程如下： H2SO NaOH NaOH NaClO 镍铂合金 焦炭 废料 酸浸 调pH 控温氧化 过滤 →Ni2O3 Ni 煅烧 含P滤渣 滤渣 滤液 “控温氧化”时控制其他条件一定，NzO3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40℃时 反应后所得滤液主要为NaCl、NaOH和NaSO4,60℃时反应后所得滤液主要为NaCl、NaCiO,、 NaOH和Na2SO4:反应相同时间，60℃时Ni2O3的产率低于40℃时，原因可能是 90 。-20℃ 70 女40℃ +60℃ 50H 01020304050 t/min (4)金(A)性质不活泼，工业提金常利用氰化法。请你设计以金铁共生废料为原料提取金的实验 方案：向金铁共生废料中加入稀硫酸至无气泡产生， 已知：①氰化物有剧毒，易被氧化为无毒的两种气体： ②氰化法发生的主要反应为：4Au+8KCN+2HO+O2=4KAu(CN)2]+4KOH,金可用Zn还 原K[Au(C)得到： ③实验中可选用的试剂：KCN溶液，稀硫酸，锌粉，HO:溶液，BaC2溶液： ④金铁共生废料中的其他杂质不与可选试剂反应。 i7.(15分)I,载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将C02转化为CH,和H,0,反应为： C0,+4H, 300-400℃ 催化剂 H,+2H,0,配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 (1)萨巴蒂尔利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 H. CO, 宇航员 富集 萨巴蒂尔H,0电解水 装置 反应器 装置 CH 上述流程中，化合价发生改变的元素有」 (2)萨巴蒂尔反应在300-400℃时转化率较高，Ni-Z0,催化C0,加H,制CH,的反应历程如图所 示。 H2(g) CH4(g) C02(g) OH H HH Ni OH Ni -Ho Ni -H20 Ni) 0 -CH Ni OH ZrO2 Zro. Zro. ZrO2 第1步 第2步 第3步 第4步 用D2代替H2,通过检测生成的水中含有H,O、D,O、HD0,可能的原因有 Ⅱ.研究脱除烟气中的NO,是环境保护、促进杜会可持续发展的重要课题。 (3)CeO2催化脱硝。用C©O,催化脱除汽车尾气中的C0和NO。 CeO,催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①"部分Ce转化成Ce3+。当I molCeO,氧化标准状 况下2.24Lc0时，生成的Ce02中n(Ce“)m(Ce“）▲_。 过程② NO→N CeOa-n Co 过程① C02 (4)低温等离子体技术脱硝。近年来，低温等离子体(NTP)技术是在高压放电下，O2产生自由 基(O),自由基将NO氧化为NO2后，再用N2CO3溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将 模拟气(N2、O2、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。 尾气吸收 低压电极 高压电源 模拟气 由 (N、O2、NO 烟气分析 低压电极 高压电极 7 ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是」 ②若4.6gNO2被含0.05 mol Na2C03溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol,则此反应的离子 方程式为 ③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如题图所示，当功率大于30W时， NO转化率下降的原因可能是」 100 易 40 20 00 102030405060 电功率W (5)络合吸收脱硝。用FeSO,、Na,SO混合液吸收烟气中NO, 反应机理示意如下， No络合】NO+FeSO,=Fe(No)SO, [Fe2+再生]反应i.Fe(No)S0,+2Na,S0,+2H,0=Fe(OH),+Na,S0,+NH(SO,Na)2 反应ii.Fe(OH),+3H=Fe”+3H,0 反应i.2Fe3+s0+H,0=2Fe2+S07+2H 探究烟气中O2对吸收液脱除NO的影响。将一定比例O2、NO和N2的混合气体匀速通过装有 吸收液的反应器。NO去除率，吸收液中Fe2浓度随时间的变化如图所示。在5min前后，NO去除 率先上升后下降的原因是 100 3.0 80 2.5 60 -2.0 40 1.5 2 20 ·NO去除率 1.0 ▲Fe2浓度 0 0 10 15 20 时间min