2025年天津市中考化学临考满分卷

绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（天津专用） 九年级化学 （共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24 Ag-108 Ba-137 K-39 Mn-55 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．下列事例属于化学变化的是（ ） A．铁生锈 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．水结成冰 【答案】A 【详解】A、铁生锈有新物质产生，是化学变化，符合题意； B、石蜡熔化，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意； C、酒精挥发，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意； D、水结成冰，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2．下列物质中，属于纯净物的是（    ） A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．海水 【答案】B 【分析】纯净物宏观上看只有一种物质，微观上看只有一种分子。 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，错误； B、蒸馏水只由一种物质水组成，属于纯净物，正确； C、雨水中有可溶性杂质、不溶性杂质和水，属于混合物，错误； D、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，错误。 故选B。 3．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图标表示护目镜，不符合题意； B、该图标表示明火，不符合题意； C、该图标表示热烫，符合题意； D、该图标表示排风，不符合题意。 故选：C。 4．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、HCl的水溶液是盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该选项不符合要求； B、KOH是碱，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项符合要求； C、NaCl的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，该选项不符合要求； D、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该选项不符合要求。 故选B。 5．下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是（ ） A．汽水 B．菠菜 C．牛奶 D．苹果汁 【答案】C 【详解】A、汽水主要成分是水、二氧化碳和糖分等，几乎不含蛋白质，不能为人体补充较多蛋白质，A 错误； B、菠菜富含维生素、膳食纤维以及铁等矿物质，蛋白质含量较少，不是补充蛋白质的主要来源，B 错误； C、牛奶富含优质蛋白质，还含有钙等营养成分，能为人体补充较多蛋白质，C 正确； D、苹果汁主要含有水、维生素（如维生素 C 等）、糖类等，蛋白质含量极少，无法为人体补充较多蛋白质，D 错误。 故选C。 6．下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是（ ） A．硫酸钾 B．硝酸钾 C．氢氧化钾 D．碳酸钾 【答案】C 【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥、无腐蚀性可用，故A错误； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，是中性化肥，无腐蚀性可用，故B错误； C、氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱，具有强腐蚀性，故不可用；故C正确； D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；显弱碱性，无强腐蚀性，可以用；故D错误。 故选C。 7．下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是（ ） (4.0~4.5) (5.0~6.0) (5.0~6.8) (7.3~8.0) A．八仙花 B．百合 C．茶花 D．迎春 【答案】D 【详解】A、pH为4.0~4.5，小于7，显酸性，不符合题意； B、pH为5.0~6.0，小于7，显酸性，不符合题意； C、pH为5.0~6.8，小于7，显酸性，不符合题意； D、pH为7.3~8.0，大于7，溶液显碱性，符合题意。 故选D。 8．下列实验现象描述错误的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】C 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。A正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。B正确； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，产生白烟，放出热量。C错误； D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量。D正确。 综上所述：选择C。 9．学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是（ ） A．转化与守恒：理论上，氧化铁在高温条件下可冶炼出的铁 B．科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响 C．宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D．科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌 【答案】A 【详解】A.氧化铁在高温的条件下被还原成铁，这个过程中铁元素质量守恒，即氧化铁中铁元素的质量等于生成铁的质量，160g氧化铁中含有铁元素的质量为：，故A选项正确； B.探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，只能稀盐酸的浓度不同，其他条件都要相同，但题目中给出的石灰石分别是粉末状和块状，导致反应物间的接触面积不同，也会影响反应速率，即控制变量不唯一，故B选项错误； C.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数相同的微粒包括原子、分子和离子，如一个水分子（H2O）的质子数为10,氖原子的质子数也是10,但它们不是同一种元素，故C选项错误； D.过滤时不能搅拌，防止损坏滤纸，过滤时玻璃棒的作用是引流，故D选项错误； 故选A。 10．过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是（ ） A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加 【答案】D 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，在CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；在Na2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，则碳元素化合价是+4价，反应前后碳元素化合价不变，A 错误； B、根据化学方程式，CO2中氧元素部分转化到Na2CO3中，部分转化到O2中，所以Na2O2所含氧元素质量大于生成氧气的质量，B 错误； C、由化学方程式可知，生成Na2CO3与O2的质量比为，C 错误； D、根据化学方程式，每156份质量的Na2O2参与反应，生成212份质量的Na2CO3，固体质量增加了56份质量，D 正确。 故选D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11．过氧乙酸是一种无色透明的液体，可迅速杀灭细菌等。它易溶于水，有强酸性，易挥发，易分解。下列相关说法中，错误的是（ ） A．配制过氧乙酸溶液时应戴乳胶手套 B．消毒时，加热过氧乙酸，效果更好 C．用过氧乙酸可除去铁质餐具表面的铁锈 D．过氧乙酸沾到皮肤后立即用硼酸溶液冲洗 【答案】BD 【详解】A、过氧乙酸具有强酸性，具有腐蚀性，所以配制过氧乙酸溶液时应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上，腐蚀皮肤，故A正确； B、过氧乙酸易分解，所以消毒时，不能加热过氧乙酸，故B错误； C、过氧乙酸具有强酸性，酸会与金属氧化物，所以用过氧乙酸可除去铁质餐具表面的铁锈（氧化铁），故C正确； D、过氧乙酸有强酸性，具有很强的腐蚀性，过氧乙酸沾到皮肤后立即用弱碱性溶液冲洗，故D错误； 故选：BD。 12．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是 （ ） A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 【答案】D 【详解】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确； B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确； C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确； D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误， 故选D． 13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A． KCl溶液 加入适量溶液，过滤 B． 气体 CO气体 点燃 C． 溶液 加入过量铁粉，再过滤 D． CuO Cu 在空气中加热 【答案】CD 【分析】除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 【详解】A. 加入适量Ca(NO3)2溶液，发生反应：Ca(NO3)2 +K2CO3 =CaCO3↓+2KNO3，引入杂质KNO3，此选项错误； B. 二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，此选项错误； C. 加入过量铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，滤出生成的铜、剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，此选项正确； D. 铜在空气中加热，发生反应：2Cu+O22CuO，得到氧化铜，此选项正确。 故选CD。 14．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O O2 CaO Ca(OH)2 B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2 C HCl CO2 CaCO3 H2O D FeSO4 FeCl2 Cu CuO 【答案】C 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意； D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。 故选C。 15．天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下：   同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是（ ） A．实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B．相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含铝元素质量比为81∶100 C．实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D．实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 【答案】AC 【详解】A、实验 Ⅰ 向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳，若通入1.32g二氧化碳，先发生的反应是，每74份质量的Ca(OH)2能与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成100份质量的CaCO3，可知氢氧化钙完全反应，参与反应的CO2质量为，则剩余CO2的质量为，反应生成的CaCO3质量为；剩余的CO2参与反应，每100份质量的CaCO3与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成162份质量的Ca(HCO3)2，则CaCO3有剩余，参与反应的CaCO3质量为，生成Ca(HCO3)2的质量为，剩余CaCO3的质量为，A 正确； B、设碳酸钙和碳酸氢钙质量都为m。碳酸钙中钙元素质量，碳酸氢钙中钙元素质量，则相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为，B 错误； C、设碳酸氢钙质量为x，根据，固体减少的质量是生成的水和二氧化碳的质量，，则 x=16.2g 则混合物中碳酸钙质量为，C 正确； D、实验 Ⅱ 剩余固体为碳酸钙，质量为15g，碳酸钙与稀盐酸发生反应，设与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需碳酸钙的质量为y，则 y=10g 可知碳酸钙有剩余，D 错误。 故选AC。 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分）现有下列物质：①熟石灰②硝酸钾③碳酸钠④碳酸氢钠⑤氯化钠⑥碳酸钙请选择适当的序号进行填空。 (1)用于中和酸性土壤的物质是 。 (2)生理食盐水溶质是 。 (3)工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (4)属于复合肥料的是 。 (5)用于补钙剂的是 。 (6)焙制糕点的发酵粉的主要成分是 。 【答案】(1)① (2)⑤ (3)③ (4)② (5)⑥ (6)④ 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用于中和酸性土壤，故填：①； （2）医疗上用氯化钠和水来配制生理盐水，则生理盐水的溶质是氯化钠，故填：⑤； （3）在工业上，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠，故填：③； （4）硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：②； （5）用于补钙剂的是碳酸钙，故填：⑥； （6）焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打为碳酸氢钠的俗称，故填：④。 17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)汞是由 构成的（填“汞分子”或“汞原子”）。 (2)地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素钙所形成的化合物的化学式为 。 (3)我国化学家徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。镧、钇是两种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钇原子的核外电子数为 。 ②镧、钇属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。 (4)科学家用“人工树叶”模拟光合作用，实现“碳中和”。甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 【答案】(1)汞原子 (2)CaO (3) 39 质子数/核电荷数 (4) 【详解】（1）汞属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，所以汞是由汞原子构成。 （2）地壳中含量最多的元素是氧元素（O），人体中含量最多的金属元素是钙元素（Ca），钙元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为CaO。 （3）①元素信息示意图左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，钇元素原子序数为39，所以钇原子的核外电子数为39； ②元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，镧、钇属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。 （4）根据微观示意图，该反应是H2O（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CH4（丙）、O2（丁），化学方程式为。 18．（6分）人类的生命、生产、生活与水密切相关。 (1)从物质分类的角度看，江河湖海中的水属于______。 A．氧化物 B．混合物 C．化合物 (2)生命的孕育和维系需要水。水 （填“属于”或“不属于”）人体必需的营养素。 (3)生产生活中常将水净化后再利用。 ①下列净化水的操作中，相对净化程度较高的是 （填序号）。 A．自然沉降     B．吸附     C．蒸馏 ②实验室可采取过滤的方法除去水中不溶性杂质，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和 。 (4)电解水实验可证明水的组成。 ①写出电解水的化学方程式 。 ②通过该实验证明水是由 元素组成（写名称）。 【答案】(1)B (2)属于 (3) C 漏斗 (4) 氢、氧 【详解】（1）江河湖海中的水中含有水及杂质，属于混合物，故选：B； （2）人体必需的营养素包含水、蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐，因此水属于人体必需的营养素； （3）①水的净化方法包括沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）、蒸馏（除去所有杂质），其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以对水净化程度最高的是蒸馏，故选：C； ②过滤用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和漏斗； （4）①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为； ②水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水还有氢元素和氧元素组成的。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）按要求完成下列化学方程式： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气： 。 (2)锌与稀硫酸反应： 。 (3)氧化铁与稀盐酸反应： 。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 20．（6分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 (1)工业合成氨气的化学方程式为：。 ①请用化学用语填空：钠元素 ；2个氮原子 。 ②反应中涉及的物质均由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关。 (3)以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得和产品，和的溶解度曲线如图所示： ①时的溶解度 的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。 ②时饱和溶液的溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。 ③当中含有少量时，可采用 的方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 【答案】(1) Na 2N 分子 (2)压强 (3) 等于 等于 蒸发结晶 【详解】（1）①钠元素的元素符号为Na，故填Na； 元素符号从微观上表示1个原子，即1个氮原子的符号为N，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氮原子的符号写为2N。 ②反应中，氢气由氢分子构成，氮气由氮分子，氨气由氨分子构成，即反应中涉及的物质均由分子构成，故填分子。 （2）打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关，故填压强。 （3）①由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，故填等于。 ②由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，所以t2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，故填等于。 ③由图可知，氯化铵与碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大一些，当氯化铵中含有少量碳酸钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，故填蒸发结晶。 21．（6分）能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。 (1)人类生存发展离不开能源，下列属于最理想的燃料是 （填序号）。 A．汽油 B．煤炭 C．氢气 (2)下列选项遇明火可能发生爆炸的是 （填序号）。 A．一氧化碳和氢气混合 B．面粉和氧气混合 C．室内天然气泄漏 (3)天然气（主要成分为甲烷）常用做燃料，写出其燃烧的化学方程式 。 (4)利用化学变化释放的能量可服务于日常生活，生石灰常为自热盒饭提供热量。试写出其与水接触后放出热量的化学方程式 。 (5)利用化石燃料有利有弊。如煤炭具有价廉、释放能量高的特点，但会因燃烧不充分导致环境污染，使燃料充分燃烧可采取的方法有 （写一种即可）。 【答案】(1)C (2)BC (3)CH4+2O2CO2+2H2O (4)CaO+H2O＝Ca（OH）2 (5)增大与氧气的接触面积（或提供足够多的氧气） 【详解】（1）汽油和煤炭燃烧会生成二氧化碳以及空气污染物，氢气燃烧只生成水，对环境没有污染，因此氢气属于最理想的燃料，故填：C； （2）A．一氧化碳和氢气均为可燃性气体，没有助燃性气体，遇明火不可能发生爆炸，不合题意； B．面粉是具有可燃性的粉尘，与氧气混合遇明火可能发生爆炸，符合题意； C．天然气属于可燃性气体，与氧气混合遇明火可能发生爆炸，符合题意； 故填：BC； （3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； （4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2； （5）使燃料充分燃烧可采取的方法有增大与氧气的接触面积或提供足够多的氧气，故填：增大与氧气的接触面积（或提供足够多的氧气）。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（6分）实验室利用下图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问 (1)写出图中仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；若选用图二中的F装置收集二氧化碳，气体应从 （填字母）端通入。 (4)利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。 【答案】(1)水槽 (2) AB/AC (3) n (4)长颈漏斗下端管口有气泡冒出 【详解】（1）仪器①的名称是水槽； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置C或B，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为AB或AC； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 若选用图二中的F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从n端通入； （4）利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则证明气密性良好。 23．（10分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。 (2)工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（）转变为硅酸钙（），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为 。 (3)碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (4)将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为 ；收集到的气体的质量n的取值范围是 。 【答案】(1)导电 (2) (3)Zn>Cd>Cu (4) /硫酸镁 0.3<n<0.4 【详解】（1）汽车电路中的导线用铜制，是利用铜的延展性便于加工成导线形状，利用铜的导电性实现电路中电流的传输。 （2）石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），与二氧化硅（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和可用于灭火的二氧化碳（CO2）气体，化学方程式为。 （3）在铜镉渣中加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应被过滤出，说明Cu的活动性排在氢后；Cd、Zn、Fe能与稀硫酸反应，对滤液除铁净化后，加入锌粉能置换出镉，说明锌的活动性比镉强，所以Cd、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱顺序是Zn＞Cd＞Cu。 （4）金属活动性Mg＞Al＞H＞Cu，镁和铝的混合物放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铝再与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。向滤渣B中滴加稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有铜、铝，可能有镁，因为镁先反应，所以滤液A中一定含有的溶质是硫酸镁（MgSO4） ； 滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，剩余1.4g滤渣C为铜。若5g滤渣B中只有铝和铜，则铝的质量为，设产生氢气的质量为x，，，解得x=0.4g；若5g滤渣B中只有镁和铜，则镁的质量为，设产生氢气的质量为y，，，解得y=0.3g，所以n的取值范围是0.3＜n＜0.4。 24．（8分）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验： 回答下列问题： (1)原固体粉末一定不含 (填化学式)。 (2)根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有 。 (3)白色沉淀A和白色沉淀B都含有 (填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为 g。 (4)写出步骤④发生反应的化学方程式 。 (5)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则 (填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 【答案】(1)CuCl2 (2)CaCO3 (3) Mg（OH）2 0.5 (4) (5)不需要 【分析】某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。①固体样品加足量水溶解、过滤，可得到无色滤液和2g白色沉淀，而氯化铜溶液为蓝色，则样品中一定不含氯化铜；②白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙，即固体样品中一定含有碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g，反应的化学方程式及其质量关系为，生成二氧化碳0.66g需要碳酸钙沉淀的质量为1.5g＜2g，说明白色沉淀除了碳酸钙还有其他物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀A中还含有氢氧化镁，即固体样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠；③无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀B，④白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，硫酸钡不溶于水和酸，说明没溶解的部分沉淀是硫酸钡，即样品中一定含有硫酸钠，溶解的沉淀是氢氧化镁，则B白色沉淀B为氢氧化镁和硫酸钡，说明无色溶液中一定含有氯化镁、硫酸钠，即固体样品中一定含有氯化镁和硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，原固体粉末一定不含氯化铜，化学式为CuCl2； （2）由分析可知，白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g），即固体样品中一定含有碳酸钙，化学式为CaCO3； （3）由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀B中含有硫酸钡和氢氧化镁，则白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2； 产生0.66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1.5g，即2g白色沉淀A中含碳酸钙的质量为1.5g，则含氢氧化镁沉淀的质量为2g-1.5g=0.5g； （4）步骤④中白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明无色溶液中一定含有硫酸钠，则固体样品中一定含有硫酸钠，所以说不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（4分）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸，其化学式为C7H6O5，请回答： （1）没食子酸的相对分子质量是___________。 （2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是___________。 （3）3.4g没食子酸中含___________g氧元素。 【答案】（1）170 （2）14：1 （3）1.6 【详解】（1）没食子酸的相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，故填：170。 （2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是（12×7）：（1×6）=14：1，故填：14：1。 （3）3.4g没食子酸中含氧元素质量，故填：1.6。 26．（6分）某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。 (1)若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。 (2)该废水中盐酸的溶质质量分数。 (3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。 【答案】(1)需要碳酸钠固体的质量为： (2)设废水中的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z， x=7.3g， y=11.7g， z=4.4g， 废水中盐酸的溶质质量分数为， 答：该废水中盐酸的溶质质量分数为5%； (3)反应后溶液质量为，所得溶液的溶质质量分数为； 答：完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：5.3%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年化学中考模拟临考满分卷（天津专用） 九年级化学 （共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24 Ag-108 Ba-137 K-39 Mn-55 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．下列事例属于化学变化的是（ ） A．铁生锈 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．水结成冰 2．下列物质中，属于纯净物的是（    ） A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．海水 3．下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是（ ） A． B． C． D． 4．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A． B． C． D． 5．下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是（ ） A．汽水 B．菠菜 C．牛奶 D．苹果汁 6．下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是（ ） A．硫酸钾 B．硝酸钾 C．氢氧化钾 D．碳酸钾 7．下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是（ ） (4.0~4.5) (5.0~6.0) (5.0~6.8) (7.3~8.0) A．八仙花 B．百合 C．茶花 D．迎春 8．下列实验现象描述错误的是（ ） A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 9．学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是（ ） A．转化与守恒：理论上，氧化铁在高温条件下可冶炼出的铁 B．科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响 C．宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D．科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌 10．过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是（ ） A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11．过氧乙酸是一种无色透明的液体，可迅速杀灭细菌等。它易溶于水，有强酸性，易挥发，易分解。下列相关说法中，错误的是（ ） A．配制过氧乙酸溶液时应戴乳胶手套 B．消毒时，加热过氧乙酸，效果更好 C．用过氧乙酸可除去铁质餐具表面的铁锈 D．过氧乙酸沾到皮肤后立即用硼酸溶液冲洗 12．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是 （ ） A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A． KCl溶液 加入适量溶液，过滤 B． 气体 CO气体 点燃 C． 溶液 加入过量铁粉，再过滤 D． CuO Cu 在空气中加热 14．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O O2 CaO Ca(OH)2 B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2 C HCl CO2 CaCO3 H2O D FeSO4 FeCl2 Cu CuO 15．天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下：   同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是（ ） A．实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B．相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含铝元素质量比为81∶100 C．实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D．实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分）现有下列物质：①熟石灰②硝酸钾③碳酸钠④碳酸氢钠⑤氯化钠⑥碳酸钙请选择适当的序号进行填空。 (1)用于中和酸性土壤的物质是 。 (2)生理食盐水溶质是 。 (3)工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (4)属于复合肥料的是 。 (5)用于补钙剂的是 。 (6)焙制糕点的发酵粉的主要成分是 。 17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)汞是由 构成的（填“汞分子”或“汞原子”）。 (2)地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素钙所形成的化合物的化学式为 。 (3)我国化学家徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。镧、钇是两种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钇原子的核外电子数为 。 ②镧、钇属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。 (4)科学家用“人工树叶”模拟光合作用，实现“碳中和”。甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 18．（6分）人类的生命、生产、生活与水密切相关。 (1)从物质分类的角度看，江河湖海中的水属于______。 A．氧化物 B．混合物 C．化合物 (2)生命的孕育和维系需要水。水 （填“属于”或“不属于”）人体必需的营养素。 (3)生产生活中常将水净化后再利用。 ①下列净化水的操作中，相对净化程度较高的是 （填序号）。 A．自然沉降     B．吸附     C．蒸馏 ②实验室可采取过滤的方法除去水中不溶性杂质，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和 。 (4)电解水实验可证明水的组成。 ①写出电解水的化学方程式 。 ②通过该实验证明水是由 元素组成（写名称）。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）按要求完成下列化学方程式： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气： 。 (2)锌与稀硫酸反应： 。 (3)氧化铁与稀盐酸反应： 。 20．（6分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 (1)工业合成氨气的化学方程式为：。 ①请用化学用语填空：钠元素 ；2个氮原子 。 ②反应中涉及的物质均由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关。 (3)以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得和产品，和的溶解度曲线如图所示： ①时的溶解度 的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。 ②时饱和溶液的溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。 ③当中含有少量时，可采用 的方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 21．（6分）能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。 (1)人类生存发展离不开能源，下列属于最理想的燃料是 （填序号）。 A．汽油 B．煤炭 C．氢气 (2)下列选项遇明火可能发生爆炸的是 （填序号）。 A．一氧化碳和氢气混合 B．面粉和氧气混合 C．室内天然气泄漏 (3)天然气（主要成分为甲烷）常用做燃料，写出其燃烧的化学方程式 。 (4)利用化学变化释放的能量可服务于日常生活，生石灰常为自热盒饭提供热量。试写出其与水接触后放出热量的化学方程式 。 (5)利用化石燃料有利有弊。如煤炭具有价廉、释放能量高的特点，但会因燃烧不充分导致环境污染，使燃料充分燃烧可采取的方法有 （写一种即可）。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（6分）实验室利用下图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问 (1)写出图中仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；若选用图二中的F装置收集二氧化碳，气体应从 （填字母）端通入。 (4)利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。 23．（10分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和 性。 (2)工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（）转变为硅酸钙（），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为 。 (3)碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (4)将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为 ；收集到的气体的质量n的取值范围是 。 24．（8分）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验： 回答下列问题： (1)原固体粉末一定不含 (填化学式)。 (2)根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有 。 (3)白色沉淀A和白色沉淀B都含有 (填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为 g。 (4)写出步骤④发生反应的化学方程式 。 (5)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则 (填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（4分）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸，其化学式为C7H6O5，请回答： （1）没食子酸的相对分子质量是___________。 （2）没食子酸中碳、氢两种元素的质量比是___________。 （3）3.4g没食子酸中含___________g氧元素。 26．（6分）某化学兴趣小组的同学为测定某工厂废水中盐酸的含量，进行了如下实验：取146g废水于烧杯中，加入80g溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（废水中的其他成分不与碳酸钠反应）。 (1)若要配制80g溶质质量分数为的碳酸钠溶液，需要碳酸钠固体的质量。 (2)该废水中盐酸的溶质质量分数。 (3)完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果保留至）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$