专题一 主观题突破 新情境下方程式的书写-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(江苏专用)(课件PPT+word教案)

新情境下方程式的书写 专题一 主观题突破 核心精讲 01 1.陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 (1)依据广义水解原理书写 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 3 例1　写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： 　　　 　。  SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑ 4 (2)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 例2　根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1=5.36×10-2 Ka2=5.35×10-5 HF Ka=6.31×10-4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为　　　 　 　　　。  H2C2O4+F-===HF+HC2 解题思路　判断三种酸(只看一步电离)H2C2O4、HF、HC2电离H+的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。 由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2。 5 H2C2O4 Ka1=5.36×10-2 Ka2=5.35×10-5 HF Ka=6.31×10-4 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：　　　　　　 　。  Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3 解题思路　联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。 6 2.陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 7 例3　铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分为MnO2)和方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbC(aq)。 (1)在搅拌条件下，将方铅矿、软锰矿和盐酸进行混合，反应生成PbCl2和S。写出该过程中主要发生的反应的化学方程式：____________________ 　　　 　_____　　　。  PbS+MnO2+4HCl=== PbCl2+S+MnCl2+2H2O 将方铅矿、软锰矿和盐酸混合，MnO2将PbS中的S元素氧化成S单质，锰元素被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和元素守恒可得化学方程式为PbS+MnO2+4HCl===PbCl2+S+MnCl2+2H2O。 8 (2)利用除去Pb2+、Fe3+后的溶液制备Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备Mn3O4，写出该反应的离子方程式：___________________ 　　　 　 　　　。  6Mn2++12NH3·H2O+O2 ===2Mn3O4↓+12N+6H2O 除去Pb2+、Fe3+后的溶液中含有Mn2+，在弱碱性氨水溶液中，Mn2+被O2氧化得到Mn3O4，锰元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒可得该反应的离子方程式为6Mn2+ +12NH3·H2O+O2===2Mn3O4↓+12N+6H2O。 9 例4　(2023·扬州10月调研)含铬化合物在生产、生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、S等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。 已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol·L-1溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。 写出调节pH约为12时，Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：　　 　 　　　　。  2Cr3++ 3H2O2 + 10OH-===2Cr+8H2O 10 含铬废水先与H2O2混合，再加入KOH调节pH约为12，Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)，由图可知pH约为12时Cr(Ⅵ)主要以Cr形式存在，该反应中Cr元素化合价从+3变成+6，则H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，写出离子方程式。 11 真题演练 02 1.[2022·江苏，17(2)①]实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为 _________________________________。 1 2 3 4 5 Fe+2HC FeCO3+C+H2↑ 2.[2021·江苏，17(1)改编]将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 MnO2+S+2H+ Mn2++S+H2O 3.(1)[2020·江苏，18(1)节选]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为 。 1 2 3 4 5 (2)[2020·江苏，20(1)节选]CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为 。 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O HC+H2 HCOO-+H2O 4.(1)[2019·江苏，16(3)①]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和N，其离子方程式为________________________________ 。 (2)[2019·江苏，18(1)节选]将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式： 。 1 2 3 4 5 3HClO+2NO+H2O===3Cl-+2N +5H+ 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 1 2 3 5.[2017·江苏，18(1)]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法。 方法①：45~50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2· 3H2O，该反应的化学方程式为____________________________________ ______。 方法②：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为 。 4 5 4CuCl+O2+8H2O 2[Cu2(OH)2Cl2· 3H2O] Fe2+ 模拟预测 03 6.(2023·海安中学模拟)纳米ZnFe2O4用于除去废气时转化关系如图： 6 7 8 (1)x=3.5时，上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=　　　　。  ZnFe2O4变为ZnFe2O3.5时，Fe元素的化合价降低，H元素的化合价升高，由得失电子守恒得n(ZnFe2O4)∶n(H2)=1∶0.5=2∶1。 2∶1 (2)ZnFe2O3.5除去SO2的化学方程式为　　　  　　　　。  SO2+4ZnFe2O3.5===S+4ZnFe2O4 6 7 8 7.(2024·江苏高三专题练习)含氮污水包括氨氮(NH3、)、亚硝酸盐氮()和硝酸盐氮()等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。 (1)过程(i)的离子方程式为__________________ 　　 　　， 反应不宜在碱性条件 下进行的原因是___________________________ 　　　 　 　　　。  6Fe3++2H2O+ ===6Fe2++HNO2+7H+ 碱性条件下，Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀；易转化为NH3逸出，影响脱氮效果 6 7 8 (2)厌氧氨氧化脱氨的机理： N2。新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有______________________ 　　 　　。  (3)过量零价纳米铁粉也能实现过程(iv)的转化， 新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，Fe2+与Fe3+可循环使用　 写出相应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  5Fe+12H++2N===5Fe2++N2↑+6H2O 6 7 8 8.“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)，溶液中含有Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、Cr2)和Cr的物质的量分数随pH的关系如图所示。 某含有Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na2SO3处理该废水的主要离子方程式：　　　  　　　　。  [已知：pH=3时，Cr(Ⅲ)以C形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀] 3S+2Cr+5H2O===3S+2Cr(OH)3↓+4OH- 6 7 8 题型突破练 04 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 12 13 (1)CaSO4　 (2)2FeAsS+5O2 As2O3+Fe2O3+2SO2 1. 2(FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ 2. 14Mn+5CS(NH2)2+32H+===14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5S+26H2O 3. 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 12 13 2Cr3++3S2+7H2O===Cr2+6S+14H+ 4. (1)CuS+MnO2+4H+===Cu2++Mn2++S+2H2O (2)Mn2++NH3·H2O+HC===MnCO3↓+N+H2O 5. 2Co2++2N+H2O2+10NH3·H2O===2［Co(NH3)6］3++12H2O 6. 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 12 13 3Cu2O+6H++2AuC===2Au+6Cu2++3H2O+8Cl- 7. (1)10Fe2++2N+24H2O===10Fe(OH)3↓+N2↑+18H+ (2)Mg2++N+HP+OH-===MgNH4PO4↓+H2O 8. 2Bi2S3+6MnO2+9O2 2Bi2O3+6MnSO4 9. 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 12 13 (1)V2O5+3H2C2O4===2VOC2O4+2CO2↑+3H2O (2)WO3+2OH-===W+H2O 10. (1)Na2SO3+H2SO4(浓)===SO2↑+Na2SO4+H2O (2)C+2S2-+4SO2===3S2+CO2 11. 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 12 13 (1) Ce+9OH-===Ce(OH)3+3P+6H2O　Na［Al(OH)4］ 12. 3Na2SO3+2CuSO4===Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑ 13. (2)2Ce2·10H2O+3O2 2Ce2O3+12CO2+20H2O 1.(2024·苏锡常镇四市统考模拟)高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 (1)高砷煤燃烧时加入生石灰将大部分硫元素转化为　　　　　 (填化学式)留在煤渣中。  (2)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为　　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 CaSO4 2FeAsS+5O2 As2O3+Fe2O3+2SO2 12 13 2.(2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学联考)将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800 ℃，生成红棕色固体，还生成等物质的量的硫的氧化物，该反应的化学方程式为___________________________________ 　　　 　 　　　。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 2(FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑ +SO3↑+14H2O↑ 12 13 3.(2023·连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及S，同时生成Mn2+，该反应的离子方程式为__________ 　　　 　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 14Mn+ 5CS(NH2)2+32H+===14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5S+26H2O 12 13 4.(2023·南京六校联合体)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2)，写出该反应的离子方程式：　　　  　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 2Cr3++3S2+7H2O===Cr2+6S+14H+ 12 13 5.(2023·扬州调研)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 (1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为_________________________ 　　　 　　　　。  (2)“除锰”时的离子方程式为_____________________________________ 　　　。  CuS+MnO2+4H+===Cu2++ Mn2++S+2H2O Mn2++NH3·H2O+HC===MnCO3↓+N +H2O 12 13 6.(2023·海安期末)称取研细的CoCl2·6H2O 10.0 g和NH4Cl 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，2支分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水、5 mL 30%的H2O2溶液，控制反应温度为60 ℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为　　　  　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 2Co2++2N+H2O2+10NH3·H2O===2[Co(NH3)6]3++12H2O 12 13 7.(2023·南通四模)一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：__________________________________ 　　　 　 。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 3Cu2O+6H++2AuC===2Au+6Cu2++ 3H2O+8Cl- 12 13 8.(2023·连云港期中调研)(1)在弱酸性条件下，Fe2+与N反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为______________________________________ 　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 (2)城市污水中的N可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为　　　  　　　　。  10Fe2++2N+24H2O===10Fe(OH)3↓+N2↑ +18H+ Mg2++N+HP+OH-===MgNH4PO4↓+H2O 12 13 9.(2023·常州期末)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 “联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为　　 　。  2Bi2S3+6MnO2+9O2 2Bi2O3+6MnSO4 12 13 10.(2023·镇江期末)SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为WO3、TiO2、V2O5，还含有少量CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下： 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 (1)“酸浸还原”中，V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，该反应的化学方程式为　　　 　 　　　。  V2O5+3H2C2O4===2VOC2O4+2CO2↑+3H2O 12 13 1 2 3 4 5 6 7 V2O5与H2C2O4反应得到VOC2O4，该反应中V元素化合价从+5价变为+4价，则C元素化合价从+3价变为+4价，反应中有CO2生成，其反应 的化学方程式为V2O5+3H2C2O4===2VOC2O4+2CO2↑+3H2O。 9 10 11 8 答案 12 13 (2)“碱浸”时，WO3转化为W的离子方程式为　 　　　。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 WO3+2OH-===W+H2O “碱浸”时WO3与OH-反应生成W，故反应的离子方程式为WO3+ 2OH-===W+H2O。 12 13 11.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组利用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 (1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：__________________________ 　　　 　　　　。  Na2SO3+H2SO4(浓)===SO2↑ (2)三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，a处混合气体中存在CO2，写出乙中反应的离子方程式：　　　 　 　　　。  +Na2SO4+H2O C+2S2-+4SO2===3S2+CO2 12 13 12.稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 8 答案 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。 12 13 (1)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为_________________ 　　 ，“滤液2”中铝元素的存在形式为　 　　　　 (填化学式)。  1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 (2)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________________________ 　　　 　。  Ce+9OH-===Ce(OH)3+3P+6H2O Na[Al(OH)4] 2Ce2·10H2O+3O2 2Ce2O3+12CO2+20H2O 11 12 13 13.将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 8 答案 制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)=3∶2，该反应的化学方程式为　　　 　　 　　。  3Na2SO3+2CuSO4===Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑ 11 12 13 本课结束 THANKS $$ 新情境下方程式的书写 1.陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 (1)依据广义水解原理书写 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 例1　写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：　　　　。  答案　SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑ 解析　 (2)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 例2　根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1=5.36×10-2 Ka2=5.35×10-5 HF Ka=6.31×10-4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：　　　 　　　　。  解题思路　(1)判断三种酸(只看一步电离)H2C2O4、HF、HC2电离H+的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。 (2)联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。 答案　(1)H2C2O4+F-===HF+HC2 (2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3 解析　(1)由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2。 2.陌生情境下氧化还原反应方程式的书写 例3　铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分为MnO2)和方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)。 (1)在搅拌条件下，将方铅矿、软锰矿和盐酸进行混合，反应生成PbCl2和S。写出该过程中主要发生的反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (2)利用除去Pb2+、Fe3+后的溶液制备Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备Mn3O4，写出该反应的离子方程式：　　　 　　　　。  答案　(1)PbS+MnO2+4HCl===PbCl2+S+MnCl2+2H2O (2)6Mn2++12NH3·H2O+O2===2Mn3O4↓+12N+6H2O 解析　(1)将方铅矿、软锰矿和盐酸混合，MnO2将PbS中的S元素氧化成S单质，锰元素被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和元素守恒可得化学方程式为PbS+MnO2+4HCl===PbCl2+S+MnCl2+2H2O。(2)除去Pb2+、Fe3+后的溶液中含有Mn2+，在弱碱性氨水溶液中，Mn2+被O2氧化得到Mn3O4，锰元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒可得该反应的离子方程式为6Mn2++12NH3·H2O+O2===2Mn3O4↓+12N+6H2O。 例4　(2023·扬州10月调研)含铬化合物在生产、生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、S等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。 已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol·L-1溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。 写出调节pH约为12时，Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：　　　 　　　　。  答案　2Cr3++ 3H2O2 + 10OH-===2Cr+8H2O 解析　含铬废水先与H2O2混合，再加入KOH调节pH约为12，Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)，由图可知pH约为12时Cr(Ⅵ)主要以Cr形式存在，该反应中Cr元素化合价从+3变成+6，则H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，写出离子方程式。 1.［2022·江苏，17(2)①］实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为Fe+2HCFeCO3+C+H2↑。 2.［2021·江苏，17(1)改编］将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+S+2H+Mn2++S+H2O。 3.(1)［2020·江苏，18(1)节选］NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。 (2)［2020·江苏，20(1)节选］CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为HC+H2HCOO-+H2O。 4.(1)［2019·江苏，16(3)①］N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和N，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O===3Cl-+2N+5H+。 (2)［2019·江苏，18(1)节选］将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 5.［2017·江苏，18(1)］碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法。 方法①：45~50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O2［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］。 方法②：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为Fe2+。 6.(2023·海安中学模拟)纳米ZnFe2O4用于除去废气时转化关系如图： (1)x=3.5时，上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=　　　　。  (2)ZnFe2O3.5除去SO2的化学方程式为　　　 　　　　。  答案　(1)2∶1 (2)SO2+4ZnFe2O3.5===S+4ZnFe2O4 解析　(1)ZnFe2O4变为ZnFe2O3.5时，Fe元素的化合价降低，H元素的化合价升高，由得失电子守恒得n(ZnFe2O4)∶n(H2)=1∶0.5=2∶1。 7.(2024·江苏高三专题练习)含氮污水包括氨氮(NH3、)、亚硝酸盐氮()和硝酸盐氮()等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。 (1)过程(i)的离子方程式为　　　　，  反应不宜在碱性条件下进行的原因是　　　 　　　　。  (2)厌氧氨氧化脱氨的机理：N2。新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有　　　　。  (3)过量零价纳米铁粉也能实现过程(iv)的转化，写出相应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)6Fe3++2H2O+===6Fe2++HNO2+7H+　碱性条件下，Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀；易转化为NH3逸出，影响脱氮效果　(2)新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，Fe2+与Fe3+可循环使用　(3)5Fe+12H++2N===5Fe2++N2↑+6H2O 8.“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)，溶液中含有Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、Cr2)和Cr的物质的量分数随pH的关系如图所示。 某含有Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na2SO3处理该废水的主要离子方程式：　　　 　　　　。  ［已知：pH=3时，Cr(Ⅲ)以C形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀］ 答案　3S+2Cr+5H2O===3S+2Cr(OH)3↓+4OH- 题型突破练　［分值：50分］ 1.(4分)(2024·苏锡常镇四市统考模拟)高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、SO2、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 (1)高砷煤燃烧时加入生石灰将大部分硫元素转化为　　　　　 (填化学式)留在煤渣中。  (2)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。  答案　(1)CaSO4　(2)2FeAsS+5O2As2O3+Fe2O3+2SO2 2.(3分)(2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学联考)将FeSO4·7H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800 ℃，生成红棕色固体，还生成等物质的量的硫的氧化物，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  答案　2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑ 3.(3分)(2023·连云港调研)硫脲［CS(NH2)2］与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及S，同时生成Mn2+，该反应的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　14Mn+5CS(NH2)2+32H+===14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5S+26H2O 4.(3分)(2023·南京六校联合体)过二硫酸铵［(NH4)2S2O8］可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2)，写出该反应的离子方程式：　　　 　　　　。  答案　2Cr3++3S2+7H2O===Cr2+6S+14H+ 5.(4分)(2023·扬州调研)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下： (1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (2)“除锰”时的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　(1)CuS+MnO2+4H+===Cu2++Mn2++S+2H2O (2)Mn2++NH3·H2O+HC===MnCO3↓+N+H2O 6.(3分)(2023·海安期末)称取研细的CoCl2·6H2O 10.0 g和NH4Cl 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，2支分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水、5 mL 30%的H2O2溶液，控制反应温度为60 ℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得［Co(NH3)6］Cl3溶液。由CoCl2制备［Co(NH3)6］Cl3溶液的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　2Co2++2N+H2O2+10NH3·H2O===2［Co(NH3)6］3++12H2O 7.(3分)(2023·南通四模)一种铜基复合电极材料Au/Cu2O的制备方法：将一定量Cu2O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl4(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu2O，溶液呈蓝色。写出Cu2O还原HAuCl4的离子方程式：　　　 　　　　。  答案　3Cu2O+6H++2AuC===2Au+6Cu2++3H2O+8Cl- 8.(4分)(2023·连云港期中调研)(1)在弱酸性条件下，Fe2+与N反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (2)城市污水中的N可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为　　　 　　　　。  答案　(1)10Fe2++2N+24H2O===10Fe(OH)3↓+N2↑+18H+ (2)Mg2++N+HP+OH-===MgNH4PO4↓+H2O 9.(3分)(2023·常州期末)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下： “联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  答案　2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4 10.(4分)(2023·镇江期末)SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为WO3、TiO2、V2O5，还含有少量CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下： (1)“酸浸还原”中，V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  (2)“碱浸”时，WO3转化为W的离子方程式为　　　　。  答案　(1)V2O5+3H2C2O4===2VOC2O4+2CO2↑+3H2O (2)WO3+2OH-===W+H2O 解析　(1)V2O5与H2C2O4反应得到VOC2O4，该反应中V元素化合价从+5价变为+4价，则C元素化合价从+3价变为+4价，反应中有CO2生成，其反应的化学方程式为V2O5+3H2C2O4===2VOC2O4+2CO2↑+3H2O。(2)“碱浸”时WO3与OH-反应生成W，故反应的离子方程式为WO3+2OH-===W+H2O。 11.(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组利用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。 (1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：　　　 　　　　。  (2)三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，a处混合气体中存在CO2，写出乙中反应的离子方程式：　　　 　　　　。  答案　(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===SO2↑+Na2SO4+H2O (2)C+2S2-+4SO2===3S2+CO2 12.(6分)稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料［主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质］中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp［Fe(OH)2］=1.0×10-16.4，Ksp［Al(OH)3］=1.0×10-32.9，Ksp［Ce(OH)3］=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。 (1)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为　　　　，  “滤液2”中铝元素的存在形式为　　　　　 (填化学式)。  (2)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为　　　　。  答案　(1) Ce+9OH-===Ce(OH)3+3P+6H2O　Na［Al(OH)4］ (2)2Ce2·10H2O+3O22Ce2O3+12CO2+20H2O 13.(4分)将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌。反应生成Cu2O，同时有SO2气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示。 制备Cu2O时，原料理论配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)=3∶2，该反应的化学方程式为　　　 　　　　。  答案　3Na2SO3+2CuSO4===Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$