专题一 选择题专攻1 表示物质组成与结构的化学用语-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(江苏专用)(课件PPT+word教案)

表示物质组成与结构的化学用语 专题一 选择题专攻1 核心精讲 01 1.熟悉常考化学用语及其规范使用 (1)三种符号 ①元素符号：Na、S、Cl等。 ②离子符号：Mg2+、Cl-等。 ③核素符号：、等。 (2)十种图示 ①化学式：NaCl、SiO2等。 ②分子式：CO2、H2O等。 ③实验式(最简式)：CH、CH2等。 3 ④电子式： 等。 ⑤原子(离子)结构示意图： 等。 ⑥电子排布式：1s22s22p5等。 ⑦轨道表示式： 等。 ⑧结构式： 等。 ⑨结构简式：CH3CH2OH等。 ⑩键线式： 等。 (3)两种模型 ①球棍模型： 等。 ②空间填充模型： 等。 2.用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： 3.σ键与π键的形成图示 (1)s-s σ键： (2)s-p σ键： (3)p-p σ键： (4)p-p π键： 【对点训练】 按要求书写下列微粒的电子式： (1)H3O+　　　　　，　　　 　，　　　　　　　， N2　　　 　， —OH　　　　　　　，OH-　　 　　。  (2)HClO　　　　　，CCl4　　　　， CS2　　　　　　　　， COS　　　 　， HCHO　　　　　，COCl2　　　　，  N2H4　　　　　　　。  (3)NaH　　　　　　，NH4H　　　 　，  NaCN　　　　　　　 ，NaBH4　　 　　。   真题演练 02 1.(2024·江苏，2)反应PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.S2-的结构示意图为 B.H2O2中既含离子键又含共价键 C.中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间构型为直线形 1 2 3 4 √ S2-核外有18个电子，其结构示意图为 ，A错误； H2O2是共价化合物，只含共价键，B错误； H2O的空间构型为V形，D错误。 1 2 3 4 2.(2023·江苏，2)反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A.的电子式为 B.N中N元素的化合价为+5 C.N2分子中存在N≡N键 D.H2O为非极性分子 1 2 3 4 √ 1 2 3 4 的电子式为 ，A错误； 中N元素的化合价为+3，B错误； H2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 3.(2021·江苏，2)反应Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A.Cl2是极性分子 B.NaOH的电子式为 C.NaClO既含离子键又含共价键 D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构 1 2 3 4 √ 1 2 3 4 氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； NaOH为离子化合物，其电子式为 ，B错误； NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确； Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误。 4.(2020·江苏，2)反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为9的氮原子： B.N2分子的电子式：N︙︙N C.Cl2分子的结构式：Cl—Cl D.Cl-的结构示意图： 1 2 3 4 √ 1 2 3 4 中子数为9的氮原子应为N，A项错误； N2分子的电子式为N︙︙，B项错误； Cl-的结构示意图为 ，D项错误。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C D D C B C 题号 9 10 11 12 　13 14 15 答案 D D B C D D C 1.(2024·泰州市高三下学期模拟)利用反应LiH+NH3 H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A.LiH的电子式为 B.基态N原子的价层电子轨道表示式为 C.H2为共价化合物 D.N的VSEPR模型为平面三角形 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 H-的核外只有两个电子，LiH的电子式为Li+H]-，故A错误； H2不是化合物，故C错误； 的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 2.(2024·南通如皋市高三适应性考试)电石可通过如下反应制得：CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+3C CaC2+CO↑。下列说法正确的是 A.基态Ca2+的电子排布式：[Ar]4s2 B.的空间结构为四面体形 C.CaC2的电子式为Ca2+C︙︙]2- D.二氧化碳晶体属于共价晶体 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2，则基态Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； 中C的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B错误； 二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。 3.(2024·镇江市丹阳高级中学高三模拟)工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式为CH3COOCu(aq)+CO(g) CH3COOCuCO(aq)，下列有关说法正确的是 A.Cu位于元素周期表d区 B.基态C的价层电子轨道表示式： C.醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：sp3、sp2 D.用电子式表示H2O的形成过程： 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 Cu位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，故A错误； 基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2，则价层电子轨道表示式： ，故B错误； 醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，碳氧双键上的C原子采用sp2 杂化，故C正确； H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为 ，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 4.(2024·盐城市东台中学高三模拟)三氯化六氨合钴[Co]Cl3是一种重要化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2===2[Co]Cl3+2H2O制备。下列说法正确的是 A.H2O2是非极性分子 B.NH3的电子式为 C.中子数为20的氯原子：Cl D.1 mol [Co]Cl3中含有σ键24 mol 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 H2O2分子中正、负电中心不重合，是极性分子，A错误； NH3的电子式为 ，B错误； 中子数为20的氯原子为Cl，C错误； 1个中共含有3×6+6=24个σ键，故1 mol [Co(NH3)6]3+中含24 mol σ键，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 5.(2024·扬州中学高三下学期阶段练习)亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF===FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是 A.基态氧原子的价层电子轨道表示式为 B.CsF的电子式为 C.FNO的空间结构为直线形 D.CsNO3中含有离子键与共价键 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，价层电子轨道表示式为 ，A错误； CsF为离子化合物，其电子式为 ，B错误； FNO中心原子N原子的价层电子对数为2+=3，含有一个孤电子对，空间结构为V形，C错误； CsNO3中Cs+与硝酸根离子之间为离子键，硝酸根离子中氮与氧之间为共价键，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 6.(2024·南通市高三下学期第二次调研)氮化镓(GaN)被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为2Ga+2NH3 2GaN+3H2，下列说法正确的是 A.基态Ga核外电子排布式为[Ar]4s24p1 B.NH3的空间结构为平面三角形 C.GaN晶体属于共价晶体 D.GaN中Ga元素的化合价为-3 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，A项错误； NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，空间结构为三角锥形，B项错误； GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确； GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 7.(2024·徐州市睢宁县第一中学高三大联考)反应NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl可用于制备脱氧清洗剂。下列说法正确的是 A.NaClO的电子式为 B.O2-与Na+具有相同的电子层结构 C.N2H4分子中存在N≡N D.NH3为非极性分子 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 NaClO为离子化合物，电子式为 ，故A错误； O2-与Na+均为10电子离子，具有相同的电子层结构，故B正确； N2H4分子的结构式为 ，不存在N≡N，故C错误； NH3的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，属于极性分子， 故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 8.(2024·新高考基地学校高三下学期大联考)氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是 A.CO中C原子与SiO2中Si原子杂化方式相同 B.1个N2分子中含有3个σ键 C.CO是极性分子 D.SiO2晶体属于分子晶体 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，故C正确； 二氧化硅是共价晶体，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 9.(2024·姜堰中学高三模拟)反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A.H2O的VSEPR模型为V形 B.HCl的电子式为 C.Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 D.KMnO4中含有离子键和共价键 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 H2O的中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，A项错误； HCl为共价化合物，其电子式为 ，B项错误； 基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，C项错误； KMnO4中K+与之间为离子键，中Mn与O之间为共价键，D项正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 10.(2024·连云港高级中学高三期中)侯氏制碱法的主要反应之一为NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A.Na+的结构示意图为 B.CO2的空间结构为V形 C.固态CO2属于共价晶体 D.NaHCO3既含离子键又含共价键 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 Na+的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为 ，A错误； CO2中心C原子的价层电子对数为2+=2，故其空间结构为直线形，B错误； 固态CO2属于分子晶体，C错误； NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间为离子键，碳酸氢根离子中含共价键，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 11.(2024·南通如皋高三适应性考试)反应Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是 A.基态Mn2+的价层电子轨道表示式为 B.中C的轨道杂化方式为sp2杂化 C.中子数为8的C原子： D.CO2是含非极性共价键的非极性分子 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ CO2是含极性共价键的非极性分子，D错误。 12.(2024·苏锡常镇四市高三模拟)超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4+ 4NH3===Si3N4+12H2制得。下列说法正确的是 A.基态Si原子的价层电子排布式为[Ne]3s23p2 B.SiH4为平面正方形结构 C.H2是非极性分子 D.Si3N4属于分子晶体 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，A错误； SiH4的中心原子Si的价层电子对数为4，为正四面体结构，B错误； H2的正、负电中心重合，是非极性分子，C正确； Si3N4属于共价晶体，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 13.(2024·南京高三模拟)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A.基态Cl原子的电子排布式：3s23p5 B.N的VSEPR模型：V形 C.NH4Cl的电子式： D.固态N2的晶体类型：分子晶体 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A错误； N中N原子的价层电子对数为3，含1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故B错误； 氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，其电子式为 ，故C错误； N2是非金属单质，固态N2是分子晶体，故D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 14.(2024·海安高级中学高三模拟)侯氏制碱法主要反应之一为NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A.CO2的电子式： B.NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3===Na++H++ C.N3-的结构示意图： D.NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 CO2的电子式为 ，故A错误； NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na+，故B错误； NH3中N的价层电子对数为4，H2O中O的价层电子对数也为4，所以两者的VSEPR模型均为四面体形，故D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 15.(2023·徐州高三考前模拟)反应CF3I+H2O===CF3H+HIO，下列说法正确的是 A.氧原子的结构示意图为 B.HIO的电子式为 C.CF3I中I元素的化合价为+1 D.CF3H的空间结构为正四面体形 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 氧原子的结构示意图为 ，A错误； HIO的电子式为 ，B错误； CF3I水解生成CF3H和HIO，HIO中I元素为+1价，所以CF3I中I元素的化合价为+1，C正确； CF3H即CH4中3个H原子被F原子代替，类比CH4的空间结构可知CF3H的空间结构为四面体形，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 本课结束 THANKS $$ 　表示物质组成与结构的化学用语 1.熟悉常考化学用语及其规范使用 (1)三种符号 ①元素符号：Na、S、Cl等。 ②离子符号：Mg2+、Cl-等。 ③核素符号：、等。 (2)十种图示 ①化学式：NaCl、SiO2等。 ②分子式：CO2、H2O等。 ③实验式(最简式)：CH、CH2等。 ④电子式：等。 ⑤原子(离子)结构示意图：等。 ⑥电子排布式：1s22s22p5等。 ⑦轨道表示式：等。 ⑧结构式：等。 ⑨结构简式：CH3CH2OH等。 ⑩键线式：等。 (3)两种模型 ①球棍模型：等。 ②空间填充模型：等。 2.用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： 3.σ键与π键的形成图示 (1)s-s σ键： (2)s-p σ键： (3)p-p σ键： (4)p-p π键： 对点训练 按要求书写下列微粒的电子式： (1)H3O+　　　　　，　　　　， 　　　　　　　，N2　　　　，  —OH　　　　　　　，OH-　　　　。  (2)HClO　　　　　，CCl4　　　　，  CS2　　　　　　　　，COS　　　　，  HCHO　　　　 　　，COCl2　　　　，  N2H4　　　　　　　。  (3)NaH　　　　　　，NH4H　　　　，  NaCN　　　　　　　，NaBH4　　　　。  答案　(1) 　 　　　 (2)　　　　　 (3) 　　　 1.(2024·江苏，2)反应PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(　　) A.S2-的结构示意图为 B.H2O2中既含离子键又含共价键 C.中S元素的化合价为+6 D.H2O的空间构型为直线形 答案　C 解析　S2-核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；H2O2是共价化合物，只含共价键，B错误；H2O的空间构型为V形，D错误。 2.(2023·江苏，2)反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　) A.的电子式为 B.N中N元素的化合价为+5 C.N2分子中存在N≡N键 D.H2O为非极性分子 答案　C 解析　的电子式为，A错误；中N元素的化合价为+3，B错误；H2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 3.(2021·江苏，2)反应Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　) A.Cl2是极性分子 B.NaOH的电子式为 C.NaClO既含离子键又含共价键 D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构 答案　C 解析　氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；NaOH为离子化合物，其电子式为，B错误；NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误。 4.(2020·江苏，2)反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　) A.中子数为9的氮原子： B.N2分子的电子式：N︙︙N C.Cl2分子的结构式：Cl—Cl D.Cl-的结构示意图： 答案　C 解析　中子数为9的氮原子应为N，A项错误；N2分子的电子式为N︙︙，B项错误；Cl-的结构示意图为，D项错误。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分) 1.(2024·泰州市高三下学期模拟)利用反应LiH+NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是(　　) A.LiH的电子式为 B.基态N原子的价层电子轨道表示式为 C.H2为共价化合物 D.N的VSEPR模型为平面三角形 答案　B 解析　H-的核外只有两个电子，LiH的电子式为Li+H]-，故A错误；H2不是化合物，故C错误；的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。 2.(2024·南通如皋市高三适应性考试)电石可通过如下反应制得：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+3CCaC2+CO↑。下列说法正确的是(　　) A.基态Ca2+的电子排布式：[Ar]4s2 B.的空间结构为四面体形 C.CaC2的电子式为Ca2+C︙︙]2- D.二氧化碳晶体属于共价晶体 答案　C 解析　基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2，则基态Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；中C的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B错误；二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。 3.(2024·镇江市丹阳高级中学高三模拟)工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式为CH3COOCu(aq)+CO(g)CH3COOCuCO(aq)，下列有关说法正确的是(　　) A.Cu位于元素周期表d区 B.基态C的价层电子轨道表示式： C.醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：sp3、sp2 D.用电子式表示H2O的形成过程： 答案　C 解析　Cu位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，故A错误；基态碳原子的价层电子排布式为2s22p2，则价层电子轨道表示式：，故B错误；醋酸亚铜氨中的饱和C原子采用sp3杂化，碳氧双键上的C原子采用sp2杂化，故C正确；H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，故D错误。 4.(2024·盐城市东台中学高三模拟)三氯化六氨合钴[Co]Cl3是一种重要化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2===2[Co]Cl3+2H2O制备。下列说法正确的是(　　) A.H2O2是非极性分子 B.NH3的电子式为 C.中子数为20的氯原子：Cl D.1 mol [Co]Cl3中含有σ键24 mol 答案　D 解析　H2O2分子中正、负电中心不重合，是极性分子，A错误；NH3的电子式为，B错误；中子数为20的氯原子为Cl，C错误；1个中共含有3×6+6=24个σ键，故1 mol [Co(NH3)6]3+中含24 mol σ键，D正确。 5.(2024·扬州中学高三下学期阶段练习)亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF===FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是(　　) A.基态氧原子的价层电子轨道表示式为 B.CsF的电子式为 C.FNO的空间结构为直线形 D.CsNO3中含有离子键与共价键 答案　D 解析　基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，价层电子轨道表示式为，A错误；CsF为离子化合物，其电子式为，B错误；FNO中心原子N原子的价层电子对数为2+=3，含有一个孤电子对，空间结构为V形，C错误；CsNO3中Cs+与硝酸根离子之间为离子键，硝酸根离子中氮与氧之间为共价键，D正确。 6.(2024·南通市高三下学期第二次调研)氮化镓(GaN)被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为2Ga+2NH32GaN+3H2，下列说法正确的是(　　) A.基态Ga核外电子排布式为[Ar]4s24p1 B.NH3的空间结构为平面三角形 C.GaN晶体属于共价晶体 D.GaN中Ga元素的化合价为-3 答案　C 解析　Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，A项错误；NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，空间结构为三角锥形，B项错误；GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误。 7.(2024·徐州市睢宁县第一中学高三大联考)反应NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl可用于制备脱氧清洗剂。下列说法正确的是(　　) A.NaClO的电子式为 B.O2-与Na+具有相同的电子层结构 C.N2H4分子中存在N≡N D.NH3为非极性分子 答案　B 解析　NaClO为离子化合物，电子式为，故A错误；O2-与Na+均为10电子离子，具有相同的电子层结构，故B正确；N2H4分子的结构式为，不存在N≡N，故C错误；NH3的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，属于极性分子，故D错误。 8.(2024·新高考基地学校高三下学期大联考)氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备。下列说法正确的是(　　) A.CO中C原子与SiO2中Si原子杂化方式相同 B.1个N2分子中含有3个σ键 C.CO是极性分子 D.SiO2晶体属于分子晶体 答案　C 解析　CO分子中正、负电中心不重合，属于极性分子，故C正确；二氧化硅是共价晶体，故D错误。 9.(2024·姜堰中学高三模拟)反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是(　　) A.H2O的VSEPR模型为V形 B.HCl的电子式为 C.Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 D.KMnO4中含有离子键和共价键 答案　D 解析　H2O的中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，A项错误；HCl为共价化合物，其电子式为，B项错误；基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，C项错误；KMnO4中K+与之间为离子键，中Mn与O之间为共价键，D项正确。 10.(2024·连云港高级中学高三期中)侯氏制碱法的主要反应之一为NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A.Na+的结构示意图为 B.CO2的空间结构为V形 C.固态CO2属于共价晶体 D.NaHCO3既含离子键又含共价键 答案　D 解析　Na+的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，A错误；CO2中心C原子的价层电子对数为2+=2，故其空间结构为直线形，B错误；固态CO2属于分子晶体，C错误；NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间为离子键，碳酸氢根离子中含共价键，D正确。 11.(2024·南通如皋高三适应性考试)反应Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是(　　) A.基态Mn2+的价层电子轨道表示式为 B.中C的轨道杂化方式为sp2杂化 C.中子数为8的C原子： D.CO2是含非极性共价键的非极性分子 答案　B 解析　CO2是含极性共价键的非极性分子，D错误。 12.(2024·苏锡常镇四市高三模拟)超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2制得。下列说法正确的是(　　) A.基态Si原子的价层电子排布式为[Ne]3s23p2 B.SiH4为平面正方形结构 C.H2是非极性分子 D.Si3N4属于分子晶体 答案　C 解析　基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，A错误；SiH4的中心原子Si的价层电子对数为4，为正四面体结构，B错误；H2的正、负电中心重合，是非极性分子，C正确；Si3N4属于共价晶体，D错误。 13.(2024·南京高三模拟)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气，下列说法正确的是(　　) A.基态Cl原子的电子排布式：3s23p5 B.N的VSEPR模型：V形 C.NH4Cl的电子式： D.固态N2的晶体类型：分子晶体 答案　D 解析　基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A错误；N中N原子的价层电子对数为3，含1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故B错误；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，其电子式为，故C错误；N2是非金属单质，固态N2是分子晶体，故D正确。 14.(2024·海安高级中学高三模拟)侯氏制碱法主要反应之一为NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A.CO2的电子式： B.NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3===Na++H++ C.N3-的结构示意图： D.NH3与H2O的VSEPR模型均为四面体形 答案　D 解析　CO2的电子式为，故A错误；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na+，故B错误；NH3中N的价层电子对数为4，H2O中O的价层电子对数也为4，所以两者的VSEPR模型均为四面体形，故D正确。 15.(2023·徐州高三考前模拟)反应CF3I+H2O===CF3H+HIO，下列说法正确的是(　　) A.氧原子的结构示意图为 B.HIO的电子式为 C.CF3I中I元素的化合价为+1 D.CF3H的空间结构为正四面体形 答案　C 解析　氧原子的结构示意图为，A错误；HIO的电子式为，B错误；CF3I水解生成CF3H和HIO，HIO中I元素为+1价，所以CF3I中I元素的化合价为+1，C正确；CF3H即CH4中3个H原子被F原子代替，类比CH4的空间结构可知CF3H的空间结构为四面体形，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$