专题三 选择题专攻1 电离能、电负性 元素周期律-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(江苏专用)(课件PPT+word教案)

电离能、电负性　元素周期律 专题三 选择题专攻1 核心精讲 01 1.元素的电离能 (1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律 说明　①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常； ②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 3 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。 4 2.元素的电负性 (1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。 5 (3)电负性的应用 6 3.主族元素性质递变规律 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 电子层结构 层数相同 层数增大 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 7 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 碱性减弱： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性减弱：HNO3>H3PO4 碱性增强：LiOH<NaOH<KOH 非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4<PH3<H2S<HCl 减弱：HF>HCl>HBr>HI 原子半径 减小：Si>P>S>Cl 增大：F<Cl<Br<I 8 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 阳离子半径 减小：Na+>Mg2+>Al3+ 增大：Li+>Na+>K+ 阴离子半径 减小：P3->S2->Cl- 增大：F-<Cl-<Br-<I- 元素第一电离能 增大趋势：N>O>C 减小：Cl>Br>I 元素电负性 增大：O>N>C 减小：Cl>Br>I 9 真题演练 02 1.(2024·江苏，4)明矾[KAl·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A.半径：r(Al3+)>r(K+) B.电负性：χ(O)>χ(S) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：Al(OH)3>KOH 1 2 3 √ 1 2 3 Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误； 同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，因而O元素的电负性较大，B正确； H2O分子间可形成氢键，H2S不能，因此H2O的沸点较高，C错误； 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，D错误。 1 2 3 2.(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 √ 1 2 3 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A错误； 同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误； 晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误。 3.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(Al3+)<r(Na+) B.电负性大小：χ(F)<χ(O) C.电离能大小：I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 1 2 3 √ 1 2 3 核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3+)<r(Na+)，故A正确； 同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)>χ(O)，故B错误； 同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，故电离能大小为I1(O)>I1(Na)，故C错误； 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，故D错误。 模拟预测 03 4.(2023·连云港高级中学高三5月模拟)黑火药爆炸时发生反应2KNO3+S+ 3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A.半径：r(S2-)<r(K+) B.熔点：K2S<S C.第一电离能：I1(N)<I1(O) D.电负性：χ(S)<χ(O) 4 5 6 √ 硫离子和钾离子具有相同的电子层数，核电荷数越大半径越小，即半径：r(S2-)>r(K+)，A错误； K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，B错误； 同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，即电负性：χ(S)<χ(O)，D正确。 4 5 6 5.(2023·连云港市高三下学期2月调研)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是 A.半径：r(Al3+)>r(O2-) B.电负性：χ(P)>χ(Si) C.第一电离能：I1(F)<I1(O) D.碱性：Ca(OH)2<Al(OH)3 √ 4 5 6 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于氧离子，故A错误； 同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确； 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故C错误； 金属性：Ca>Al，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误。 4 5 6 6.(2024·南通模拟)臭氧(O3)在[Fe]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A.原子半径：N>O>S B.氧化性：O3>SO2 C.Fe位于元素周期表的ds区 D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N) √ 4 5 6 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，故A错误； Fe位于元素周期表的d区，故C错误； 金属元素电负性一般小于非金属元素，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D错误。 4 5 6 题型突破练 04 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A A A D D A C 题号 9 10 11 12 　13 14 15 答案 A B C C C D B 1.(2024·常州市教育学会高三模拟)铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价层电子排布式为4f26s2。下列说法正确的是 A.Sm位于元素周期表中的d区 B.Fe成为阳离子时先失去4s轨道上的电子 C.氢化物的稳定性：AsH3>H2O D.第一电离能：I1(F)<I1(O) 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 基态Sm原子的价层电子排布式为4f26s2，则Sm位于元素周期表中的f区，A错误； Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe生成阳离子时首先失去4s轨道上的电子，B正确； 非金属性：O>P>As，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：AsH3<H2O，C错误； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：I1(F)>I1(O)，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 2.(2024·苏锡常镇四市高三模拟)一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(P)>r(S)>r(O) B.第一电离能：I1(O)>I1(S)>I1(P) C.酸性强弱：H3PO4>H2SO4 D.基态Cu原子3d轨道上有9个电子 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比同周期相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误； 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P<S，酸性：H3PO4<H2SO4，C错误； 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，D错误。 3.(2024·南京、盐城高三模拟)十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A.C12H25SO3Na为离子化合物 B.离子半径：r(O2-)<r(Na+) C.电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O) D.热稳定性：H2O<H2S 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(C)<I1(O) <I1(N)，C错误； 非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，热稳定性：H2O>H2S，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 4.(2024·南京模拟预测)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A.电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B.沸点高低：H2S>H2O>NH3 C.酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D.半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确； H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更强，因此水分子的沸点更高，沸点：H2O>NH3>H2S，故B错误； 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误； S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，有两层，核外电子层数相同时，序大径小，则半径大小为r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 5.(2024·扬州模拟预测)生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A.半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B.热稳定性大小：NH3>H2O C.电离能大小：I1(N)<I1(Na) D.电负性大小：χ(Mg)<χ(H) 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：r(N3-)> r(Mg2+)，故A错误； 元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：NH3<H2O，B错误； 电离能：I1(N)>I1(Na)，C错误； 元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，故电负性：χ(Mg)<χ(H)，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 6.(2024·南京模拟预测)侯德榜制碱法的重要反应：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A.离子半径：r(N3-)<r(Na+) B.电离能：I1(F)<I1(Cl)<I1(Br) C.键角：NF3>NCl3>NBr3 D.电负性：χ(Na)<χ(N)<χ(O) 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(N3-)>r(Na+)，A错误； 同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则电离能：I1(Br)<I1(Cl) <I1(F)，B错误； 电负性：F>Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子的中心原子相同，配位原子电负性越大键角越小，则键角：NF3<NCl3<NBr3，C错误； 元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：χ(Na)<χ(N)<χ(O)，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 7.(2024·南通模拟预测)元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A.电离能：I1(N)>I1(P) B.原子半径：r(O)>r(N) C.酸性：H3PO4>HNO3 D.热稳定性：H2S<PH3 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：r(N)>r(O)，故B错误；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，故C错误；非金属性：S>P，则热稳定性：H2S>PH3，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 8.(2024·扬州模拟预测)将Ca3、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是 A.电负性：χ(Ca)>χ(P) B.原子半径：r(P)>r(Ca) C.电离能：I1(O)>I1(C) D.热稳定性：SiH4>CH4 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(Ca)<χ(P)，故A错误； 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：r(P)<r(Ca)，故B错误； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：I1(O)>I1(C)，故C正确； C的非金属性强于Si，故热稳定性：SiH4<CH4，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 9.(2024·苏州三模)Na、Mg、Al位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A.离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) B.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 C.第一电离能：I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al) D.NaCl、MgCl2、AlCl3晶体类型相同 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，且核电荷数：Na<Mg<Al，故离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，A正确； 金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，B错误； 同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族元素大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，C错误； NaCl、MgCl2是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 10.(2024·宿迁模拟)Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Ga)<r(As)<r(Se) B.第一电离能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As) C.元素电负性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As) D.可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Ga)>r(As) >r(Se)，故A项错误； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As)，故B项正确； 同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则元素电负性：χ(Ga)<χ(As)<χ(Se)，故C项错误； 在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料，故D项错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 11.(2024·江苏二模)利用反应Na+KCl K↑+NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是 A.半径大小：r(K+)>r(Cl-) B.熔点高低：KCl>NaCl C.电负性大小：χ(Cl)>χ(Na) D.金属性强弱：Na>K 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 K+与Cl-的电子层结构相同，但K+的核电荷数比Cl-大，所以半径：r(K+) <r(Cl-)，故A错误； K+的半径大于Na+，则KCl晶体中离子键的键长大于NaCl晶体，KCl的键能较小，熔点：NaCl>KCl，故B错误； 同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以电负性：χ(Na)<χ(Cl)，故C正确； 同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性：Na<K，故D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 12.(2024·南京二模)丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 A.沸点高低：CH4<NH3<H2O B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C) C.电离能大小：I2(O)<I2(N) D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对 √ 1 2 3 4 5 6 7 H2O在常温下呈液态，CH4、NH3呈气态，H2O、NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH4<NH3<H2O，A正确； 同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则半径：r(O)<r(N)<r(C)，B正确； O原子失去一个电子后的2p轨道半充满，则电离能：I2(N)<I2(O)，C不正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 13.(2024·江苏模拟预测)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列有关说法不正确的是 A.K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区 B.元素的第一电离能：I1(K)<I1(Al)<I1(S)<I1(O) C.简单离子的离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(O2-) D.K、Al、S的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 K、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别是KOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)、H2SO4(强酸)，它们两两之间都能反应，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 14.(2024·徐州模拟预测)元素B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(B)>r(Al)>r(Ga) B.第一电离能：I1(B)<I1(Al)<I1(Ga) C.BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体 D.可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 同主族元素，原子半径随核电荷数的增大而增大，原子半径：r(B)< r(Al)<r(Ga)，故A错误； 同主族元素，第一电离能随核电荷数的增大而减小，第一电离能：I1(B)>I1(Al)>I1(Ga)，故B错误； AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误；Al位于金属元素和非金属元素分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，故D正确。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 15.(2024·南通二模)NH4Al·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A.电负性：χ(N)<χ(H) B.原子半径：r(Al)>r(N) C.第一电离能：I1(S)>I1(O) D.热稳定性：H2S(g)>NH3(g) 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此O的第一电离能大于S，C错误； 非金属性：S<N，则热稳定性：H2S(g)<NH3(g)，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 15 答案 本课结束 THANKS $$ 　电离能、电负性　元素周期律  1.元素的电离能 (1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律 说明　①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族反常； ②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。 2.元素的电负性 (1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。 (3)电负性的应用 3.主族元素性质递变规律 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 电子层结构 层数相同 层数增大 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价升高(O、F除外) 最高正价相同(O、F除外) 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 酸性增强：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 碱性减弱： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 酸性减弱：HNO3>H3PO4 碱性增强：LiOH<NaOH<KOH 非金属气态氢化物的稳定性 增强：SiH4<PH3<H2S<HCl 减弱：HF>HCl>HBr>HI 原子半径 减小：Si>P>S>Cl 增大：F<Cl<Br<I 阳离子半径 减小：Na+>Mg2+>Al3+ 增大：Li+>Na+>K+ 阴离子半径 减小：P3->S2->Cl- 增大：F-<Cl-<Br-<I- 元素第一电离能 增大趋势：N>O>C 减小：Cl>Br>I 元素电负性 增大：O>N>C 减小：Cl>Br>I 1.(2024·江苏，4)明矾[KAl·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　) A.半径：r(Al3+)>r(K+) B.电负性：χ(O)>χ(S) C.沸点：H2S>H2O D.碱性：Al(OH)3>KOH 答案　B 解析　Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，因而O元素的电负性较大，B正确；H2O分子间可形成氢键，H2S不能，因此H2O的沸点较高，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，D错误。 2.(2023·江苏，4)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 答案　D 解析　同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A错误；同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误；晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误。 3.(2022·江苏，3)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是(　　) A.半径大小：r(Al3+)<r(Na+) B.电负性大小：χ(F)<χ(O) C.电离能大小：I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 答案　A 解析　核外电子数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为r(Al3+)<r(Na+)，故A正确；同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)>χ(O)，故B错误；同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，故电离能大小为I1(O)>I1(Na)，故C错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3，故D错误。 4.(2023·连云港高级中学高三5月模拟)黑火药爆炸时发生反应2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是(　　) A.半径：r(S2-)<r(K+) B.熔点：K2S<S C.第一电离能：I1(N)<I1(O) D.电负性：χ(S)<χ(O) 答案　D 解析　硫离子和钾离子具有相同的电子层数，核电荷数越大半径越小，即半径：r(S2-)>r(K+)，A错误；K2S是离子晶体，S为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，B错误；同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，即电负性：χ(S)<χ(O)，D正确。 5.(2023·连云港市高三下学期2月调研)祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石［主要成分Ca5(PO4)3F］。下列说法正确的是(　　) A.半径：r(Al3+)>r(O2-) B.电负性：χ(P)>χ(Si) C.第一电离能：I1(F)<I1(O) D.碱性：Ca(OH)2<Al(OH)3 答案　B 解析　电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于氧离子，故A错误；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故C错误；金属性：Ca>Al，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误。 6.(2024·南通模拟)臭氧(O3)在［Fe］2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是(　　) A.原子半径：N>O>S B.氧化性：O3>SO2 C.Fe位于元素周期表的ds区 D.电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N) 答案　B 解析　同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：S>N>O，故A错误；Fe位于元素周期表的d区，故C错误；金属元素电负性一般小于非金属元素，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：χ(Fe)<χ(N)<χ(O)，故D错误。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分) 1.(2024·常州市教育学会高三模拟)铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的价层电子排布式为4f26s2。下列说法正确的是(　　) A.Sm位于元素周期表中的d区 B.Fe成为阳离子时先失去4s轨道上的电子 C.氢化物的稳定性：AsH3>H2O D.第一电离能：I1(F)<I1(O) 答案　B 解析　基态Sm原子的价层电子排布式为4f26s2，则Sm位于元素周期表中的f区，A错误；Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe生成阳离子时首先失去4s轨道上的电子，B正确；非金属性：O>P>As，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：AsH3<H2O，C错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：I1(F)>I1(O)，D错误。 2.(2024·苏锡常镇四市高三模拟)一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(P)>r(S)>r(O) B.第一电离能：I1(O)>I1(S)>I1(P) C.酸性强弱：H3PO4>H2SO4 D.基态Cu原子3d轨道上有9个电子 答案　A 解析　同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比同周期相邻元素的大，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P<S，酸性：H3PO4<H2SO4，C错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，D错误。 3.(2024·南京、盐城高三模拟)十二烷基磺酸钠(C12H25SO3Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是(　　) A.C12H25SO3Na为离子化合物 B.离子半径：r(O2-)<r(Na+) C.电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O) D.热稳定性：H2O<H2S 答案　A 解析　钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(C)<I1(O)<I1(N)，C错误；非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，热稳定性：H2O>H2S，D错误。 4.(2024·南京模拟预测)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是(　　) A.电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S) B.沸点高低：H2S>H2O>NH3 C.酸性强弱：H2SO3>HNO3>H2CO3 D.半径大小：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-) 答案　A 解析　同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则电离能大小：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故A正确；H2S、H2O、NH3均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，相同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更强，因此水分子的沸点更高，沸点：H2O>NH3>H2S，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的酸，酸性：HNO3> H2SO3 >H2CO3，故C错误；S2-的核外电子排布为三层，O2-和N3-的核外电子排布相同，有两层，核外电子层数相同时，序大径小，则半径大小为r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)，故D错误。 5.(2024·扬州模拟预测)生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是(　　) A.半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B.热稳定性大小：NH3>H2O C.电离能大小：I1(N)<I1(Na) D.电负性大小：χ(Mg)<χ(H) 答案　D 解析　核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：r(N3-)>r(Mg2+)，故A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：NH3<H2O，B错误；电离能：I1(N)>I1(Na)，C错误；元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，故电负性：χ(Mg)<χ(H)，D正确。 6.(2024·南京模拟预测)侯德榜制碱法的重要反应：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A.离子半径：r(N3-)<r(Na+) B.电离能：I1(F)<I1(Cl)<I1(Br) C.键角：NF3>NCl3>NBr3 D.电负性：χ(Na)<χ(N)<χ(O) 答案　D 解析　核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(N3-)>r(Na+)，A错误；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则电离能：I1(Br)<I1(Cl)<I1(F)，B错误；电负性：F>Cl>Br，且NF3、NCl3、NBr3分子的中心原子相同，配位原子电负性越大键角越小，则键角：NF3<NCl3<NBr3，C错误；元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：χ(Na)<χ(N)<χ(O)，D正确。 7.(2024·南通模拟预测)元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是(　　) A.电离能：I1(N)>I1(P) B.原子半径：r(O)>r(N) C.酸性：H3PO4>HNO3 D.热稳定性：H2S<PH3 答案　A 解析　同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：r(N)>r(O)，故B错误；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，故C错误；非金属性：S>P，则热稳定性：H2S>PH3，故D错误。 8.(2024·扬州模拟预测)将Ca3、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是(　　) A.电负性：χ(Ca)>χ(P) B.原子半径：r(P)>r(Ca) C.电离能：I1(O)>I1(C) D.热稳定性：SiH4>CH4 答案　C 解析　同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(Ca)<χ(P)，故A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：r(P)<r(Ca)，故B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：I1(O)>I1(C)，故C正确；C的非金属性强于Si，故热稳定性：SiH4<CH4，故D错误。 9.(2024·苏州三模)Na、Mg、Al位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是(　　) A.离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) B.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 C.第一电离能：I1(Na)<I1(Mg)<I1(Al) D.NaCl、MgCl2、AlCl3晶体类型相同 答案　A 解析　Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，且核电荷数：Na<Mg<Al，故离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，A正确；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，B错误；同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族元素大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，C错误；NaCl、MgCl2是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，D错误。 10.(2024·宿迁模拟)Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(Ga)<r(As)<r(Se) B.第一电离能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As) C.元素电负性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As) D.可在周期表中Se附近寻找优良的催化剂材料 答案　B 解析　同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Ga)>r(As)>r(Se)，故A项错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As)，故B项正确；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则元素电负性：χ(Ga)<χ(As)<χ(Se)，故C项错误；在过渡元素区，可寻找优良的催化剂材料，故D项错误。 11.(2024·江苏二模)利用反应Na+KClK↑+NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是(　　) A.半径大小：r(K+)>r(Cl-) B.熔点高低：KCl>NaCl C.电负性大小：χ(Cl)>χ(Na) D.金属性强弱：Na>K 答案　C 解析　K+与Cl-的电子层结构相同，但K+的核电荷数比Cl-大，所以半径：r(K+)<r(Cl-)，故A错误；K+的半径大于Na+，则KCl晶体中离子键的键长大于NaCl晶体，KCl的键能较小，熔点：NaCl>KCl，故B错误；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以电负性：χ(Na)<χ(Cl)，故C正确；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性：Na<K，故D错误。 12.(2024·南京二模)丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是(　　) A.沸点高低：CH4<NH3<H2O B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C) C.电离能大小：I2(O)<I2(N) D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对 答案　C 解析　H2O在常温下呈液态，CH4、NH3呈气态，H2O、NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH4<NH3<H2O，A正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则半径：r(O)<r(N)<r(C)，B正确；O原子失去一个电子后的2p轨道半充满，则电离能：I2(N)<I2(O)，C不正确。 13.(2024·江苏模拟预测)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列有关说法不正确的是(　　) A.K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区 B.元素的第一电离能：I1(K)<I1(Al)<I1(S)<I1(O) C.简单离子的离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(O2-) D.K、Al、S的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应 答案　C 解析　K、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别是KOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)、H2SO4(强酸)，它们两两之间都能反应，D正确。 14.(2024·徐州模拟预测)元素B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：r(B)>r(Al)>r(Ga) B.第一电离能：I1(B)<I1(Al)<I1(Ga) C.BN、AlCl3、Ga2S3均为共价晶体 D.可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 答案　D 解析　同主族元素，原子半径随核电荷数的增大而增大，原子半径：r(B)<r(Al)<r(Ga)，故A错误；同主族元素，第一电离能随核电荷数的增大而减小，第一电离能：I1(B)>I1(Al)>I1(Ga)，故B错误；AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误；Al位于金属元素和非金属元素分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，故D正确。 15.(2024·南通二模)NH4Al·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是(　　) A.电负性：χ(N)<χ(H) B.原子半径：r(Al)>r(N) C.第一电离能：I1(S)>I1(O) D.热稳定性：H2S(g)>NH3(g) 答案　B 解析　同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此O的第一电离能大于S，C错误；非金属性：S<N，则热稳定性：H2S(g)<NH3(g)，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$