专题一 选择题专攻2 表示物质转化的化学用语-【步步高·大二轮专题复习】2025年高考化学复习讲义课件(B版)(课件PPT+word教案)

表示物质转化的化学用语 专题一 选择题专攻2 盘点核心知识 01 离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 3 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 4 精练高考真题 02 1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+ 　+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+=== 　2Mn2++10CO2↑+8H2O 1 2 3 4 5 √ 银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误； FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++ FeS===PbS+Fe2+，B错误； SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+，C正确； H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 2.(2024·湖南，6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C　　2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O √ 1 2 3 4 5 火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总 反应为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故A项错误； CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，故B项正确； 锅炉水垢的主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应的化学方程式为CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)，故C正确； 1 2 3 4 5 Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低至+3价，Fe元素化合价由+2价升高至+3价，则反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++ 2Cr3++7H2O，故D正确。 3.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 1 2 3 4 5   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 √ 1 2 3 4 5 过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+ 4NaHSO3，A错误； Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol· L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+ H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=== 　KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2+ H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确； 铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O=== PbO2+4H++S，B错误； K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2· xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 1 2 3 4 5 5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-===5Cl-+Cl+3H2O B.用醋酸和淀粉⁃KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+===3I2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+ 　4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH-=== 　BaCO3↓+H2O √ 1 2 3 4 5 Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，A不正确； 用醋酸和淀粉⁃KI溶液检验加碘盐中的在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确； H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+，C正确； 1 2 3 4 5 NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HC+Ba2++2OH-===BaCO3↓+ +2H2O，D不正确。 题型突破练 03 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C C D B B C 题号 9 10 11 12 13 　14 答案 B D B B D 　B 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 1.下列离子方程式正确的是 A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl- 　+2H+ B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5 +8Mn+24H+ 　===5　　　+8Mn2++22H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：C+CO2+H2O===2HC D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2 　+6H2O+3NO↑ 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误； 乙二醇溶液与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧 化碳和水，反应的离子方程式为　　　 +2Mn+6H+===2Mn2++ 2CO2↑+6H2O，故B错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，故C错误；硝酸铁溶液与过量氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Fe3++12H+++10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 2. (2024·宁波市十校高三联考)下列指定反应与方程式不相符的是 A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- B.用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=== 　Mg(OH)2↓+H2↑ C.甘油与硝酸发生酯化反应：　　　　+3HNO3 D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚： 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 I-在空气中被氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，离子方程式为4I-+O2+2H2O ===2I2+4OH-，A项正确； 用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，故阴极的电极反应式为Mg2++2H2O+2e-===Mg(OH)2↓+H2↑，B项正确； 甘油与硝酸发生酯化反应生成硝酸甘油酯和水，化学方程式为 答案 +3HO—NO2 　　　　　+3H2O，C项错误； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚，反应的方程式为 答案 ，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 3.(2024·无锡高三模拟)下列化学反应与方程式不相符的是 A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C　　 K2S+N2↑+3CO2↑ B.加热氯化铜溶液：[Cu(H2O)4]2++4Cl-===[CuCl4]2-+4H2O C.向1 mol FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为NA时： 　2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D.以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)： 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 黑火药为硫、碳、硝酸钾的混合物，点燃或撞击发生氧化还原反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳气体，A正确； 氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-　　　[CuCl4]2-+4H2O，该平衡吸热，加热则平衡正向移动，B正确； 亚铁离子的还原性大于溴离子，1 mol FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为NA时，亚铁离子恰好反应生成铁离子：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，C错误； 水杨酸中酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+ 　+2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O B.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2+5H2O===10H++2S+ 　8Cl- C.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O===2+Cu(OH)2↓ D.向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2+3C2H5OH+16H+=== 　4Cr3++3CH3COOH+11H2O 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物质的量为1∶2混合，发生反应产生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O，故A正确； 向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含配离子[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液，故C错误； 酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子方程式为2Cr2+3C2H5OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+ 11H2O，故D正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 5.(2024·江苏扬州中学高三模拟)ⅤA族元素及其化合物应用广泛。肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol-1，是常用的火箭燃料。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点：114 ℃)并放出H2S气体。下列化学反应表示正确的是 A.NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O===2HNO3+NO B.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH===Na3PO2+3H2O C.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-624 kJ·mol-1 D.雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑ 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O===2H+++NO，故A错误； 次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，化学方程式为H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O，故B错误； 1 mol肼完全燃烧生成氮气和液态水时放出624 kJ热量，热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-624 kJ·mol-1 ，故C错误。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 6.(2024·湖北高三模拟)化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A.用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+8NH3·H2O=== 　2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O B.用电子式表示水分子的形成过程： C.牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：Ca5OH(s)+F-(aq) 　Ca5F(s)+OH-(aq) D.用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理：3Fe+4H2O(g) 　Fe3O4+4H2 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 铜在氨水环境中被空气中的氧气氧化为四氨合铜离子，A正确； 水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程为 　 ，B错误； 牙膏中添加氟化物能将Ca5OH转化为更难溶的Ca5F，从而保护牙齿，C正确； 钢铁表面进行“烤蓝”处理是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，反应为铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 7.(2024·湖北部分高中高三质量检测)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：CuO+2H+===Cu2++H2O B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O===2+2Cl-+ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+ D.电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ 答案 √ 铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3，用稀盐酸处理铜器表面的铜绿反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O，A错误； Cl2与S、H2O反应生成硫酸，由于Na2SO3过量，生成的H+与其反应生成HS，则用Na2SO3溶液吸收少量Cl2反应的离子方程式为3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S，B正确； Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，C错误； 电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 8.(2023·湖北高考联盟高三联考)用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取铁红(Fe2O3)的过程如图所示。下列有关反应离子方程式判断和书写错误的是 A.“酸溶”过程中Fe2O3溶解反应 　的离子方程式为Fe2O3+6H+=== 　2Fe3++3H2O B.滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH-===Si+H2O C.“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2+16Fe3++ 　9H2O===17Fe2++2S+18H+ D.“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-===4Fe(OH)3↓ 答案 √ 硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、 Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解 主要除去不与酸反应的SiO2， 加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3+沉淀，而Mg2+、Al3+都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，A正确； 滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH-===Si +H2O，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 “还原”过程产物之一为 H2SO4，发生反应的离子方 程式为FeS2+14Fe3++8H2O ===15Fe2++2S+16H+，C错误； “氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-===4Fe(OH)3↓，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 9.(2023·广东名校联盟高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S 　+2HC B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+===(3+x)H2O+2Fe3+ C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：　　　　　+CO2+H2O―→ 答案 　+NaHCO3 D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-+I+6H+===3I2+3H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH===(3+x)H2O+6CH3COO-+2Fe3+，B错误。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 10.(2024·贵州部分学校模拟)下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯： 　CH218OH 　　 CH3COOCH2CH3+H218O B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：S+Cl2+H2O===S+2H++2Cl- C.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2—→CH3CHBr2 D.在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-===+Cl- 　+SO2↑+H2O √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯，酸脱羟基、醇脱氢，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，A错误； 用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为3S+Cl2+H2O ===S+2HS+2Cl-，B错误； 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2—→CH2BrCH2Br，C错误； 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根离子将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，离子方程式为+ClO-===+Cl-+SO2↑ +H2O，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 11.下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是 A.向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀：HCHO+ 　4Cu(OH)2+2OH- C+2Cu2O↓+6H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na+++CO2+H2O 　===NaHCO3↓ D.向Ba溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=== 　BaSO3↓+2H+ √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3，A错误； 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：2Na+++CO2+ H2O===2NaHCO3↓，C错误； 向Ba溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，产生硫酸钡白色沉淀：3Ba2++2+3SO2+2H2O===3BaSO4↓+4H++2NO↑，D错误。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 12.(2024·安徽淮北高三质量检测)下列离子方程式错误的是 A.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O B.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO2↑+4H2O C.漂白粉用于环境消毒的原理：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+ 　2HClO D.铁上镀锌的阴极反应：Zn2++2e-===Zn √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 氯化银溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]Cl溶液：AgCl+2NH3·H2O=== [Ag]++Cl-+2H2O，A正确； 铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等，题中反应物、生成物正确，但得失电子不守恒：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误； 漂白粉用于环境消毒时，与空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO，C正确； 铁上镀锌时，在阴极，溶液中的Zn2+得电子生成Zn，附着在铁镀件表面，则阴极反应：Zn2++2e-===Zn，D正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 13.(2024·安徽黄山一模)下列判断和分析均错误的是 答案 选项 粒子组 判断和分析 A Cu2+、Mg2+、Br-、Cl- 能大量共存，粒子间不反应 B H+、K+、S2、 不能大量共存，因发生反应：2H++ S2===S↓+SO2↑+H2O C Al3+、Na+、K+、 不能大量共存，因发生反应：Al3++ 3===Al(OH)3↓+3CO2↑ D Na+、Fe3+、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 四种离子在溶液中不发生反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意； 溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫单质、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为2H+＋===S↓＋SO2↑＋H2O，则判断和分析均正确，故B不符合题意； 溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为Al3++3===Al(OH)3↓ +3CO2↑，则判断和分析均正确，故C不符合题意； 铁离子作催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意。 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 8 13 14 14.(2024·陕西三阳一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 答案 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H+、 、 通入少 量SO2 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+ B 、Fe2+、 、Na+ 少量 硫酸 3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O C Cl-、Na+、 、K+ 过量醋 酸溶液 2H++===H2SiO3↓ D K+、[Al(OH)4]-、 、 适量HNO3 溶液 H++[Al(OH)4]- ===Al(OH)3↓+H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 Fe3+、H+、在溶液中能大量共存，但通入少量SO2后，发生的是与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确； 、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应：3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O，B正确； 9 10 11 12 8 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能拆写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为2CH3COOH+===H2SiO3↓+ 2CH3COO-，C不正确； K+、[Al(OH)4]-、在溶液中不能大量共存，因为[Al(OH)4]-、 能发生反应：[Al(OH)4]-+===Al(OH)3↓++H2O，D不正确。 9 10 11 12 8 13 14 答案 本课结束 THANKS $$ 　表示物质转化的化学用语 离子方程式正误判断的三个关键 化学式拆写 “四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循 “三守恒” 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 1.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B错误；SO2具有还原性，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔时，Br2被还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C正确；H2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误。 2.(2024·湖南，6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 答案　A 解析　火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，故B项正确；锅炉水垢的主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应的化学方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，故C正确；Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6价降低至+3价，Fe元素化合价由+2价升高至+3价，则反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O，故D正确。 3.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3 答案　A 解析　过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。 4.(2023·湖南，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 答案　B 解析　碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+4H++S，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确。 5.(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是(　　) A.Cl2通入冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-===5Cl-+Cl+3H2O B.用醋酸和淀粉⁃KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+===3I2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 答案　C 解析　Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，A不正确；用醋酸和淀粉⁃KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HC+Ba2++2OH-===BaCO3↓++2H2O，D不正确。 题型突破练　[分值：50分] (选择题1~10题，每小题3分，11~14题，每小题5分，共50分) 1.下列离子方程式正确的是(　　) A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 5+8Mn+24H+===5+8Mn2++22H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：C+CO2+H2O===2HC D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ 答案　D 解析　少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；乙二醇溶液与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2Mn+6H+===2Mn2++2CO2↑+6H2O，故B错误；饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓，故C错误；硝酸铁溶液与过量氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Fe3++12H++3N+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D正确。 2. (2024·宁波市十校高三联考)下列指定反应与方程式不相符的是(　　) A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- B.用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-===Mg(OH)2↓+H2↑ C.甘油与硝酸发生酯化反应：+3HNO3 D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚： 答案　C 解析　I-在空气中被氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，离子方程式为4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-，A项正确；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，故阴极的电极反应式为Mg2++2H2O+2e-===Mg(OH)2↓+H2↑，B项正确；甘油与硝酸发生酯化反应生成硝酸甘油酯和水，化学方程式为+3HO—NO2+3H2O，C项错误；在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚，反应的方程式为，D项正确。 3.(2024·无锡高三模拟)下列化学反应与方程式不相符的是(　　) A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B.加热氯化铜溶液：[Cu(H2O)4]2++4Cl-===[CuCl4]2-+4H2O C.向1 mol FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为NA时：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D.以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)： 答案　C 解析　黑火药为硫、碳、硝酸钾的混合物，点燃或撞击发生氧化还原反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳气体，A正确；氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，该平衡吸热，加热则平衡正向移动，B正确；亚铁离子的还原性大于溴离子，1 mol FeBr2溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为NA时，亚铁离子恰好反应生成铁离子：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，C错误；水杨酸中酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，D正确。 4.下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O B.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2+5H2O===10H++2S+8Cl- C.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O===2+Cu(OH)2↓ D.向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2+3C2H5OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+11H2O 答案　C 解析　将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液按物质的量为1∶2混合，发生反应产生BaSO4沉淀、(NH4)2SO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O，故A正确；向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到含配离子[Cu(NH3)4]2+的深蓝色溶液，故C错误；酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇被重铬酸根离子氧化，离子方程式为2Cr2+3C2H5OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确。 5.(2024·江苏扬州中学高三模拟)ⅤA族元素及其化合物应用广泛。肼(N2H4)的燃烧热为624 kJ·mol-1，是常用的火箭燃料。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点：114 ℃)并放出H2S气体。下列化学反应表示正确的是(　　) A.NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O===2HNO3+NO B.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH===Na3PO2+3H2O C.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-624 kJ·mol-1 D.雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑ 答案　D 解析　NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+H2O===2H++2N+NO，故A错误；次磷酸是一元弱酸，次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，化学方程式为H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O，故B错误；1 mol肼完全燃烧生成氮气和液态水时放出624 kJ热量，热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-624 kJ·mol-1 ，故C错误。 6.(2024·湖北高三模拟)化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是(　　) A.用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O B.用电子式表示水分子的形成过程： C.牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：Ca5OH(s)+F-(aq)Ca5F(s)+OH-(aq) D.用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 答案　B 解析　铜在氨水环境中被空气中的氧气氧化为四氨合铜离子，A正确； 水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成过程为，B错误；牙膏中添加氟化物能将Ca5OH转化为更难溶的Ca5F，从而保护牙齿，C正确；钢铁表面进行“烤蓝”处理是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，反应为铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，D正确。 7.(2024·湖北部分高中高三质量检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：CuO+2H+===Cu2++H2O B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O===2+2Cl-+ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+ D.电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ 答案　B 解析　铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3，用稀盐酸处理铜器表面的铜绿反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O，A错误；Cl2与S、H2O反应生成硫酸，由于Na2SO3过量，生成的H+与其反应生成HS，则用Na2SO3溶液吸收少量Cl2反应的离子方程式为3S+Cl2+H2O===2HS+2Cl-+S，B正确；Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式为2H2O22H2O+O2↑，C错误；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误。 8.(2023·湖北高考联盟高三联考)用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取铁红(Fe2O3)的过程如图所示。下列有关反应离子方程式判断和书写错误的是(　　) A.“酸溶”过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O B.滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH-===Si+H2O C.“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2+16Fe3++9H2O===17Fe2++2S+18H+ D.“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-===4Fe(OH)3↓ 答案　C 解析　硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH使Fe3+沉淀，而Mg2+、Al3+都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。酸溶过程中Fe2O3溶解反应的离子方程式为Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，A正确；滤渣A为SiO2，溶解于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH-===Si+H2O，B正确；“还原”过程产物之一为H2SO4，发生反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2S+16H+，C错误；“氧化”过程发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-===4Fe(OH)3↓，D正确。 9.(2023·广东名校联盟高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是(　　) A.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S+2HC B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+===(3+x)H2O+2Fe3+ C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：+CO2+H2O―→+NaHCO3 D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I-+I+6H+===3I2+3H2O 答案　B 解析　白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH===(3+x)H2O+6CH3COO-+2Fe3+，B错误。 10.(2024·贵州部分学校模拟)下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A.在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯：CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：S+Cl2+H2O===S+2H++2Cl- C.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2—→CH3CHBr2 D.在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：+ClO-===+Cl-+SO2↑+H2O 答案　D 解析　在浓硫酸、加热条件下，CH3CH218OH和CH3COOH制备乙酸乙酯，酸脱羟基、醇脱氢，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，A错误；用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为3S+Cl2+H2O===S+2HS+2Cl-，B错误；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯：Br2+CH2==CH2—→CH2BrCH2Br，C错误；在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液，次氯酸根离子将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，离子方程式为+ClO-===+Cl-+SO2↑+H2O，D正确。 11.下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是(　　) A.向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀：HCHO+4Cu(OH)2+2OH-C+2Cu2O↓+6H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na+++CO2+H2O===NaHCO3↓ D.向Ba溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O===BaSO3↓+2H+ 答案　B 解析　向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3，A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：2Na+++CO2+H2O===2NaHCO3↓，C错误；向Ba溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，产生硫酸钡白色沉淀：3Ba2++2+3SO2+2H2O===3BaSO4↓+4H++2NO↑，D错误。 12.(2024·安徽淮北高三质量检测)下列离子方程式错误的是(　　) A.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O B.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2===3Cu2++2NO2↑+4H2O C.漂白粉用于环境消毒的原理：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO D.铁上镀锌的阴极反应：Zn2++2e-===Zn 答案　B 解析　氯化银溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]Cl溶液：AgCl+2NH3·H2O===[Ag]++Cl-+2H2O，A正确；铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等，题中反应物、生成物正确，但得失电子不守恒：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；漂白粉用于环境消毒时，与空气中的CO2作用，生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO，C正确；铁上镀锌时，在阴极，溶液中的Zn2+得电子生成Zn，附着在铁镀件表面，则阴极反应：Zn2++2e-===Zn，D正确。 13.(2024·安徽黄山一模)下列判断和分析均错误的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Cu2+、Mg2+、Br-、Cl- 能大量共存，粒子间不反应 B H+、K+、S2、 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Al3+、Na+、K+、 不能大量共存，因发生反应：Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑ D Na+、Fe3+、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 答案　D 解析　四种离子在溶液中不发生反应，能大量共存，则判断和分析均正确，故A不符合题意；溶液中氢离子与硫代硫酸根离子反应生成硫单质、二氧化硫气体和水，不能大量共存，反应的离子方程式为2H++S2===S↓+SO2↑+H2O，则判断和分析均正确，故B不符合题意；溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，反应的离子方程式为Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑，则判断和分析均正确，故C不符合题意；铁离子作催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，则判断和分析均错误，故D符合题意。 14.(2024·陕西三阳一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　) 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H+、 、 通入少 量SO2 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+ B 、Fe2+、 、Na+ 少量 硫酸 3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O C Cl-、Na+、 、K+ 过量醋 酸溶液 2H++===H2SiO3↓ D K+、 [Al(OH)4]-、 、 适量 HNO3 溶液 H++[Al(OH)4]- ===Al(OH)3↓+H2O 答案　B 解析　Fe3+、H+、、在溶液中能大量共存，但通入少量SO2后，发生的是与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确；、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应：3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+2H2O，B正确；Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能拆写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为2CH3COOH+===H2SiO3↓+2CH3COO-，C不正确；K+、[Al(OH)4]-、、在溶液中不能大量共存，因为[Al(OH)4]-、能发生反应：[Al(OH)4]-+===Al(OH)3↓++H2O，D不正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$