精品解析：山东省潍坊市2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

高三阶段性调研监测考试 化学试题 1.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学促进我国航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 A. “北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B. 在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法 C. “天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，A错误； B．镁锂金属的活泼比镍强，如发生电化学腐蚀，先反应的是镁锂，故在火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是利用镍的耐腐蚀性能的物理保护方法，B错误； C．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．土壤中赤铁矿的主要成分为，D正确； 故答案为：D。 2. 下列仪器使用错误的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．冷凝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧固体物质时应使用坩埚，而不是蒸发皿，A错误； B．过滤时使用普通漏斗，B正确； C．萃取分液时使用分液漏斗，C正确； D．冷凝时使用冷凝管，且冷却水“下进上出”，D正确； 故选A。 3. 下列元素的基态原子中未成对电子数最多的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，利用这些原理规则解答。 【详解】A．原子的价电子排布式为：，有1个未成对电子； B．原子的价电子排布式为：，有6个未成对电子； C．原子价电子排布式为：，有2个未成对电子； D．原子的价电子排布式为：，有2个未成对电子； 故答案：B。 4. 下列物质的用途与性质对应错误的是 A. 海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性 B. 绿矾将酸性工业废水中的转化为，利用了的还原性 C. 纯碱溶液将水垢中的转化为，利用了的碱性 D. 活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与苦卤反应得到溴，发生反应，氯气作氧化剂，体现了氯气的氧化性，A正确； B．绿矾将酸性工业废水中的转化为，发生反应，作还原剂，体现了的还原性，B正确； C．纯碱溶液将水垢中的转化为，发生反应，利用的是生成的比溶解度小的原理，属于沉淀的转化，C错误； D．活性炭具有多孔结构与高比表面积，有很强的吸附性，能有效吸附室内空气中的甲醛，净化空气，D正确； 故答案为：C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 25℃时，的溶液中，的数目为 B. 发生氧化反应生成，失去电子数为 C. 与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标况下中含有的质子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在的溶液中，，则的物质的量为，数目为，A正确； B．在中，x个S原子总共价：，所以1mol发生氧化反应生成，失去电子的物质的量为，失去的电子数为，B错误； C．与的最简式为，则的物质的量为2mol，含有的原子总数为，原子数为，C正确； D．分子的质子数为14，标况下的物质的量为，有分子数，则含有的质子总数为，D正确； 故答案为：B。 6. 下列实验仪器使用或实验操作能达到目的的是 A. 图①表示配制的NaCl溶液时定容操作 B 用图②装置制备碳酸氢钠 C. 图③表示测定稀硫酸的pH的操作 D. 图④装置可用于盐酸测定氨水浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时应在液面距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管进行滴加，A错误； B．由于氨气极易溶于水，故通入氨气的导管应为短导管，通入二氧化碳的导管为长导管，B错误； C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测定的稀硫酸，滴到pH试纸的中央，待pH试纸变色稳定后迅速与标准比色卡进行对比，得到pH值，C正确； D．氨水与稀盐酸反应生成氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故应选甲基橙作为指示剂，D错误； 故选C。 7. 一种催化剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂中的化合价为价 B. 电负性： C. 原子半径： D. 基态原子的价电子有1种空间运动状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察可知，铜原子与1个氯原子和2个磷原子形成化学键。由于氯元素的电负性较大，在形成化学键时显-1价，2个磷原子与铜形成配位键，铜离子提供空轨道，可推出铜的化合价为+1价，A正确； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：Cl>P>C，B错误； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：P>Cl>C，C错误； D．基态铜原子的价电子排布式为，3d能级有5种空间运动状态，4s能级1种空间运动状态，所以基态铜原子的价电子有6种空间运动状态，D错误； 综上，答案是A。 8. 我国科学家发现海泥细菌电池在海水/海泥界面产生天然电压。下列关于海泥细菌电池的说法错误的是 A. 电极电势： B. 海泥做电池的电子导体 C. 负极电极反应式： D. 由B附近移向A附近 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极A上氧气转化成水，氧元素化合价降低得到电子，发生还原反应，则电极A为正极，电极反应式为：；则电极B为负极，海泥层中的失电子生成S，电极反应式为：，在海泥细菌微生物的作用下还发生反应：，产生负极反应物，据此分析解答。 【详解】A．在原电池中，正极电势高于负极，根据分析，A为正极，B为负极，得到电极电势：，A正确； B．A为正极、B为负极，海泥在电池工作时作为电子导体起到传递电子的作用，B正确； C．根据分析，负极的电极反应式为：，C错误； D．负极产生的由B附近移向A附近，被氧气吸收转化为水，D正确； 故答案为：C。 9. 以锌灰(ZnO，含PbO、CuO、FeO、、等杂质)为原料制备铝酸锌的流程如图所示。 已知：“沉锌”产物为。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”的主要成分是和 B. 试剂X可能是 C. “净化Ⅱ”发生的反应可能为 D. “焙烧”时，发生反应的与的物质的量之比为1：8 【答案】D 【解析】 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有PbO、CuO、FeO、、等杂质，加稀硫酸溶解，产生ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和PbSO4，过滤除去PbSO4和SiO2即为滤渣Ⅰ，滤液中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3；加入双氧水将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再加X调节滤液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入新的杂质离子，X可以是ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3；所得滤液中含CuSO4，加入ZnCl2和Zn单质与铜离子发生反应：，从而除去铜离子；滤液为ZnSO4，再加入NH4HCO3生成，再加入氢氧化铝混合焙烧煅烧得到，据此分析； 【详解】A．由以上分析可知滤渣Ⅰ为PbSO4和SiO2，A正确； B．由以上分析可知X可以是ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3，B正确； C．由以上分析可知“净化Ⅱ”中Zn将铜离子还原为CuCl白色沉淀除去，发生的反应为，C正确； D．中N(Zn)∶N(Al)=1∶2，中含3个Zn，则需要6个反应，两者物质的量之比为：1∶6，D错误； 故选D； 10. 常温下，溶液中、HA、、四种微粒的随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略分解及溶液体积变化)。已知：x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B. C. 时， D. z点时， 【答案】BD 【解析】 【分析】的溶液中加入HCl，溶液酸性增强，，浓度变大、浓度减小、水解受到抑制浓度稍微变大；加入氢氧化钠，溶液碱性增强， 浓度变大、浓度减小、水解受到抑制稍微变大；结合图象可知，①②③④分别为、、、，据此回答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示随pH的变化，A错误； B．由x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)，x点和浓度相等，y点和的浓度相等，可得，，，B正确； C．由于，故显酸性，时，说明加入了NaOH，由电荷守恒得，，故，C错误； D．由图知，z点时，c(NH3H2O)=c(HA)，结合物料守恒，，溶液pH小于7，显酸性，，即，D正确； 故选BD。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 新型水泥基电池是一种建筑储能装置。在制钢筋混凝土时，在水泥砂浆中加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液作为电解质，按照分层式电池结构制作可充电水泥基电池，充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，M为阳极 B. 放电时，从左向右移动 C. 放电时，M极电极反应式为： D. 充电时，N电极反应式为： 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N极为负极，电极反应式为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，M极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，N极为阴极，电极反应式为Fe3O4+8e-+4H2O=3Fe+8OH-，M极为阳极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，充电时，M为阳极，故A正确； B．放电时，OH-从右(正极)向左(负极)移动，故B错误； C．放电时，M极为正极，发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- ，故C错误； D．充电时，N极为阴极，电极反应式为，故D正确； 答案选BC。 12. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将红色固体加热，并用带火星的木条检验生成的气体 得到绿色固体，木条复燃 热稳定性 B 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液突变为浅红色 恰好被完全氧化 D 将Al片和Fe片用导线连接后插入NaOH溶液中 Al片上有气泡冒出 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由实验操作和现象可知，红色固体加热生成和氧气，可知热稳定性，A正确； B．溶液反应生成黑色沉淀，为沉淀生成，不能说明存在沉淀的转化，则不能证明溶度积大小，即不能证明，B错误； C．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液突变为浅红色，不能证明恰好被完全氧化，C错误； D．铝片和铁片用导线连接后插入溶液中，构成原电池，铝为负极，铁为正极，铁片上有气泡冒出，电极反应式为：，产生氢气，D错误； 故选A。 13. 为探究是否与发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明比还原性更强 B. 通过②和⑤对比，能证明①中与已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的浓度大，证明①中与发生反应 D. ①中的沉淀溶解平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中溶液变为深红色，说明溶液中含有，与反应生成，滴加H2O2后，被氧化成，故的还原性比还原性更强，A正确； B．②中溶液变为深红色，⑤中溶液基本无色，可能是因为⑤中铁离子浓度太小，由⑥中溶液变浅红色可知，FeCO3中加水时，能产生Fe2+，则②中溶液变为深红色不能说明与已经发生反应，B错误； C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中浓度更大，则溶解更多，，加入KSCN后促进溶解，上层清液中浓度大，证明①中与发生反应，C正确； D．的沉淀溶解平衡，①中与发生反应，生成可溶性物质，使得的沉淀溶解平衡正向移动，D正确； 故选B。 14. 硼氢化钠()在催化剂作用下与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。 已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 用来代替，反应后生成的气体中只含有、 C. 当浓度大于0.5时，放氢速率减小，可能原因是生成晶体覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小 D. 图示最后一个步骤的反应是： 【答案】CD 【解析】 【分析】根据图知，和H2O生成和H2，离子方程式为，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，反应过程中有氧氢极性键的断裂，有氢氢非极性键、氧硼极性键的生成，没有非极性的断裂，故A错误； B．若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故B错误； C．浓度较大时，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，使放氢速率减小，故C正确； D．由图示可知，最后一个步骤的反应是，故D正确； 故选CD。 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应均为吸热反应，随着温度升高，反应I平衡正向移动，的转化率始终增大；随着温度升高，反应Ⅱ平衡也正向移动，不断生成水，使水的转化率降低，故代表的平衡转化率，代表的平衡转化率，A错误； B．对于吸热反应来说，温度越高，平衡常数越大，故点对应反应I的平衡常数：，B错误； C．由图可知，时，与水的平衡转化率都为，列出转化关系式：，，，解得，平衡时，的物质的量为mol，的物质的量为mol，因此，C正确； D．由图可知，时，的平衡转化率为，水的平衡转化率为，列出转化关系式： ，，，解得，平衡时，、、、的物质的量分别为9.9mol、2.3mol、1.5mol、1.8mol，时，对于反应前后气体分子数不变的反应Ⅱ来说，平衡常数，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： （1）位于元素周期表第___________周期第___________族，原子变成优先失去___________轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）第一电离能、、由大到小的顺序为___________，原因是___________。 （3）和都具有强氧化性，其氧化性强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)；的酸性强于，从结构的角度分析原因是___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VB ③. 4s ④. （2） ①. ＞＞ ②. 同主族从上往下，随着原子序数增大，原子的半径递增，原子核对核外电子的吸引能力减弱，故第一电离递减，同周期第VA族元素原子的p能级为半满的稳定结构，故第一电离能要高于相邻元素 （3） ①. < ②. 和的结构相似，P的非金属性强于As，导致P－O键的极性大于As－O键的极性，故的O－H键更易断裂产生H+，酸性更强 【解析】 【小问1详解】 V为23号元素，位于第四周期VB族；V的价层电子排布式为3d34s2，V失去最外层（4s）的1个电子，生成V+；Sb与As同族，且相邻，故其价层电子排布式为5s25p3，其价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 同主族从上往下，随着原子序数增大，原子的半径递增，原子核对核外电子的吸引能力减弱，故第一电离能递减，同周期第VA族元素原子的p能级为半满的稳定结构，第一电离能要高于相邻元素，故第一电离能：＞＞； 【小问3详解】 1个HNO3中存在1个N－OH键和2个N=O键，而1个中存在2个N=O键，相比之下，的N原子的电子云密度更低，更容易得电子，故氧化性更强；和的结构相似，P的非金属性强于As，导致P－O键的极性大于As－O键的极性，故的O－H键更易断裂产生H+，酸性更强。 17. 重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示： 已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。 回答下列问题： （1）“焙烧1”生成的气体是___________(填化学式)。 （2）“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为___________。 （3）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为___________；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是___________。 （5）“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是___________。 （6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 7~9.3 ②. 、 （4）在热水中溶解度大 （5）沉钒 （6） 【解析】 【分析】废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)在空气中进行焙烧1，焙烧生成、等气体除去S、C，所得固体混合物在空气和加入加入Na2CO3后继续焙烧，溶液将V、Mo分别转化为和Na2MoO4形式存在，SiO2和也与Na2CO3反应分别生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，烧渣加热水溶解，然后加硫酸中和，将Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为、沉淀除去，得到的滤液中加入(NH4)2SO4进行沉钒即将转化为NH4VO3，过滤得到NH4VO3沉淀和滤液，对NH4VO3进行焙烧3得到V2O5，滤液中加浓硝酸进行沉钼，然后过滤得到，进行焙烧4得到MoO3，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，在空气中进行焙烧1，S、C燃烧生成、等气体； 【小问2详解】 V在“焙烧2”过程中与碳酸钠和氧气发生反应生成，其化学方程式为 【小问3详解】 “中和”时调节pH的目的是使Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为沉淀除去，但不影响，结合图中信息可知pH应控制在7~9.3之间；“滤渣”的主要成分为、； 【小问4详解】 由题干已知信息可知，NH4VO3微溶于冷水、乙醇、乙醚，能溶于热水，故“沉钒”时，沉钒率反而下降，可能的原因是温度升高，NH4VO3的溶解度增大； 【小问5详解】 NH4VO3真空焙烧发生反应：，生成的副产物氨气经硫酸吸收得到硫酸铵溶液，可在沉钒步骤中继续使用； 【小问6详解】 “焙烧4”发生反应的化学方程式为。 18. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。 回答下列问题： （1）搅拌过程中发生的化学反应方程式为___________，搅拌过程可采用的加热方式为___________。 （2）操作A名称是___________；装置a的作用是___________。 （3）测定的纯度：常温常压下，称取样品置于Y形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是___________，该样品纯度为___________[用含、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为]；未冷却至室温读数，测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. 水浴加热 （2） ①. 蒸馏 ②. 防止空气中水蒸气进入，使LiH、AlCl3、LiAlH4发生水解 （3） ①. 调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】LiH和AlCl3搅拌时在乙醚中发生反应生成LiAlH4：，LiCl难溶于乙醚，过滤后滤液中含LiH、AlCl3、LiAlH4，加入适量苯，易溶于苯，难溶于苯，经过蒸馏后得到乙醚，蒸馏后经一系列操作得到粗产品。 【小问1详解】 搅拌过程中发生的化学反应方程式为：，搅拌过程温度为28℃，可采用的加热方式为：水浴加热； 【小问2详解】 操作A得乙醚，名称是：蒸馏；装置a的作用是：防止空气中水蒸气进入，使LiH、AlCl3、LiAlH4发生水解； 【小问3详解】 读数前要调节液面，使气体压强等于外界大气压，进行的操作是：调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平；与水反应的方程式为：，产生氢气的物质的量为：，的纯度为：；未冷却至室温读数，气体热胀冷缩，测得体积偏大，样品的测定结果会偏高。 19. 北京工业大学科学家最新研究了一种高温氢还原—湿法冶金联用的方法从报废正极粉(主要为)中回收有价金属，主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）"还原"时，金属元素生成、、、，“还原”温度与“水浸”时金属的浸出率关系如图所示，“还原”的最佳温度为___________；“水浸、酸洗”中草酸的作用是___________。 （2）“沉锰”过程中，发生反应的离子方程式是___________。 （3）用有机物萃取剂(用表示)萃取出钴，镍保留在溶液中。 ①与形成配合物的反应为，。被完全萃取时，在水溶液中的浓度为___________{萃取后水溶液中和的浓度可视为}。 ②常温下，反萃取时水溶液中含钴微粒分布分数()随变化如图所示。该温度下反应的平衡常数___________(不进入水相)。 （4）某电解柠檬酸钴法回收钴的简易装置如图所示。柠檬酸()为三元弱酸，时，柠檬酸钴在溶液中主要以的形式存在，其中为价。在电极放电伴有生成，则电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 450℃ ②. 与反应，提高锂的浸出率 （2）3Mn2++2+2H2O＝5MnO2↓+4H+ （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】利用氢气还原报废正极粉，金属元素生成、、、，然后水浸、草酸洗、过滤得到含有Li＋的滤液以及滤渣，滤液利用碳酸钠沉淀得到碳酸锂固体。滤渣利用硫酸酸浸和高锰酸钾氧化得到二氧化锰，过滤得到的滤液中含有Ni2＋、Co2＋，利用萃取得到含有硫酸镍的水相以及含有Co2＋的有机相，水相加碱得到氢氧化镍固体，有机相利用反萃取得到含有钴离子的水相和有机相，最后得到碳酸钴，据此解答。 【小问1详解】 根据“还原”温度与“水浸”时金属的浸出率关系图，“还原”的最佳温度为：450℃；LiOH能与草酸反应，“水浸、酸洗”中草酸的作用是：与反应，提高锂的浸出率； 【小问2详解】 KMnO4有强氧化性，Mn2+为锰元素较低价态，二者发生归中反应，离子方程式为3Mn2++2+2H2O＝5MnO2↓+4H+； 【小问3详解】 ①被萃取后的离子要从水相进入有机相，此时水相中配位离子浓度很低，可视为1×10-5mol/L，由，，可知，则，。 ②图中由和相等时对应的pOH=10.5，，c(H+)=10-3.5，，平衡常数表达式。 【小问4详解】 电解法回收钴，阴极生成钴单质，则石墨为阳极，钴为阴极；柠檬酸()为三元弱酸，时，柠檬酸钴在溶液中主要以的形式存在，其中为价，在电极放电伴有生成，则电极反应式为。 20. 氙的氟化物是极强的氧化剂，可使许多化合物氟化。Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含X、Y、Z的式子表示)。 （2）一定温度下，在恒压密闭容器中通入Xe和，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与投料比的关系如图所示，当时，认为Xe完全反应。已知：a、c对应的分别为16kPa和225kPa。 ①代表的物质的量的曲线为_______。 ②反应ⅲ的平衡常数_______；b点对应的_______。 （3）向某恒压密闭容器中按充入Xe和，平衡时容器中、、的分布分数()随温度的变化如图所示。的焓变_______0(填“<”“>”或“=”)，先增大后减小的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. ③. （3） ①. < ②. 温度低于630℃时，升温对反应ⅰ和反应ⅲ影响更大，反应ⅰ的正向移动和反应ⅲ的逆向移动导致 XeF4增多，当温度高于630℃时，升温对反应ⅱ影响更大，升温反应ⅱ逆向移动XeF4含量降低，所以XeF4的含量先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得，，则； 【小问2详解】 ①当时，认为Xe完全反应，随着的增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，因此，代表的物质的量的曲线为丙，代表的物质的量的曲线为乙，代表的物质的量的曲线为甲； ②c点时对应的为225kPa，此时的物质的量与的物质的量相等，所以反应ⅲ的平衡常数；同理a点时XeF2的物质的与XeF4的物质的量相等，该温度下反应ⅱ的平衡常数；则反应XeF2(g) + 2F2(g) = XeF6(g)在b点时的平衡常数，b点时XeF2的物质的量与XeF4的物质的量相等，其分压相等，解得此时b点对应的； 【小问3详解】 由图可知，升温时XeF2增多而XeF4减少，表明此时反应逆向移动，即升温反应逆向移动，所以该反应为放热反应，400℃升温到630℃时，对反应ⅰ和反应ⅲ影响更大，此时升温反应ⅰ正向移动导致XeF2增多促进反应ⅱ正向移动从而使得 XeF4增多，反应iii逆向移动也会导致XeF4增多，因此此时升温XeF4含量增多；当温度高于630°℃时，升温对反应ⅱ影响更大，此时升温反应ⅱ逆向移动，因此XeF4含量降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三阶段性调研监测考试 化学试题 1.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学促进我国航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 A. “北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B. 在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法 C. “天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2. 下列仪器使用错误的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．冷凝 A. A B. B C. C D. D 3. 下列元素的基态原子中未成对电子数最多的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的用途与性质对应错误的是 A. 海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性 B. 绿矾将酸性工业废水中的转化为，利用了的还原性 C. 纯碱溶液将水垢中的转化为，利用了的碱性 D. 活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 25℃时，的溶液中，的数目为 B. 发生氧化反应生成，失去电子数为 C. 与的混合气体中含有的原子总数为 D. 标况下中含有的质子总数为 6. 下列实验仪器使用或实验操作能达到目的的是 A. 图①表示配制的NaCl溶液时定容操作 B. 用图②装置制备碳酸氢钠 C. 图③表示测定稀硫酸的pH的操作 D. 图④装置可用于盐酸测定氨水浓度 7. 一种催化剂的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂中的化合价为价 B. 电负性： C. 原子半径： D. 基态原子的价电子有1种空间运动状态 8. 我国科学家发现海泥细菌电池在海水/海泥界面产生天然电压。下列关于海泥细菌电池的说法错误的是 A. 电极电势： B. 海泥做电池的电子导体 C. 负极电极反应式： D. 由B附近移向A附近 9. 以锌灰(ZnO，含PbO、CuO、FeO、、等杂质)为原料制备铝酸锌的流程如图所示。 已知：“沉锌”产物为。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”主要成分是和 B. 试剂X可能是 C. “净化Ⅱ”发生的反应可能为 D. “焙烧”时，发生反应的与的物质的量之比为1：8 10. 常温下，溶液中、HA、、四种微粒的随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略分解及溶液体积变化)。已知：x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B C. 时， D. z点时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 新型水泥基电池是一种建筑储能装置。在制钢筋混凝土时，在水泥砂浆中加入少量短碳纤维和一定量的碱性溶液作为电解质，按照分层式电池结构制作可充电水泥基电池，充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，M为阳极 B. 放电时，从左向右移动 C. 放电时，M极电极反应式为： D. 充电时，N电极反应式为： 12. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将红色固体加热，并用带火星木条检验生成的气体 得到绿色固体，木条复燃 热稳定性 B 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液突变为浅红色 恰好被完全氧化 D 将Al片和Fe片用导线连接后插入NaOH溶液中 Al片上有气泡冒出 金属性： A. A B. B C. C D. D 13. 为探究是否与发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明比还原性更强 B. 通过②和⑤对比，能证明①中与已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的浓度大，证明①中与发生反应 D. ①中的沉淀溶解平衡正向移动 14. 硼氢化钠()在催化剂作用下与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。 已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 用来代替，反应后生成的气体中只含有、 C. 当浓度大于0.5时，放氢速率减小，可能原因是生成晶体覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小 D. 图示最后一个步骤的反应是： 15. 氢气一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： （1）位于元素周期表第___________周期第___________族，原子变成优先失去___________轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为___________。 （2）第一电离能、、由大到小的顺序为___________，原因是___________。 （3）和都具有强氧化性，其氧化性强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)；的酸性强于，从结构的角度分析原因是___________。 17. 重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示： 已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。 回答下列问题： （1）“焙烧1”生成的气体是___________(填化学式)。 （2）“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为___________。 （3）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为___________；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是___________。 （5）“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是___________。 （6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为___________。 18. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。 回答下列问题： （1）搅拌过程中发生的化学反应方程式为___________，搅拌过程可采用的加热方式为___________。 （2）操作A名称是___________；装置a的作用是___________。 （3）测定的纯度：常温常压下，称取样品置于Y形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜Y形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是___________，该样品纯度为___________[用含、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为]；未冷却至室温读数，测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 北京工业大学科学家最新研究了一种高温氢还原—湿法冶金联用的方法从报废正极粉(主要为)中回收有价金属，主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）"还原"时，金属元素生成、、、，“还原”温度与“水浸”时金属的浸出率关系如图所示，“还原”的最佳温度为___________；“水浸、酸洗”中草酸的作用是___________。 （2）“沉锰”过程中，发生反应的离子方程式是___________。 （3）用有机物萃取剂(用表示)萃取出钴，镍保留在溶液中。 ①与形成配合物的反应为，。被完全萃取时，在水溶液中的浓度为___________{萃取后水溶液中和的浓度可视为}。 ②常温下，反萃取时水溶液中含钴微粒分布分数()随变化如图所示。该温度下反应的平衡常数___________(不进入水相)。 （4）某电解柠檬酸钴法回收钴的简易装置如图所示。柠檬酸()为三元弱酸，时，柠檬酸钴在溶液中主要以的形式存在，其中为价。在电极放电伴有生成，则电极反应式为___________。 20. 氙的氟化物是极强的氧化剂，可使许多化合物氟化。Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含X、Y、Z的式子表示)。 （2）一定温度下，在恒压密闭容器中通入Xe和，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与投料比的关系如图所示，当时，认为Xe完全反应。已知：a、c对应的分别为16kPa和225kPa。 ①代表的物质的量的曲线为_______。 ②反应ⅲ的平衡常数_______；b点对应的_______。 （3）向某恒压密闭容器中按充入Xe和，平衡时容器中、、的分布分数()随温度的变化如图所示。的焓变_______0(填“<”“>”或“=”)，先增大后减小的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $