精品解析：江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年度春学期期中联考试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。 阅读材料，硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道射线造影检查。 完成问题。 1. 下列有关硫及其化合物说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡射线通过 2. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C. 将气体通入溶液生成沉淀，说明为强电解质 D. 常温下，将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 3. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 阅读材料， 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将碱加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液经过处理，获得六水合氯化镁晶体，最终得到单质镁。工业上可以从海带中提取碘元素。氯化镁熔点，硫酸镁熔点。完成问题： 4. 用空气吹出法提取海水中溴的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 用热空气和水蒸气吹出溴单质，体现了溴单质易挥发的性质 B. 吸收塔的反应中，表现出还原性 C. 蒸馏塔中反应的离子方程式为 D. 整个提取流程体现了“富集溴元素”的理念 5. 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 工业上以海水为原料制取 B. 和反应： C. 与盐酸反应： D. 镁与醋酸反应： 6. 灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液 C. 用装置丙反应生成 D. 用装置丁萃取碘水中的I2 7. 下列说法 不正确的是 A. 晶胞如图所示中与最近的等距离的有个 B. 基态溴原子 电子排布式为 C. 、和 三种离子中心原子杂化类型相同 D. 的空间结构为V形 8. X、Y、Z三种短周期主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ4 C. X2YZ2 D. XYZ3 阅读材料，氮元素的单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，易液化(标准大气压下‌，氨气的液化温度为 ‌-33.5℃‌)、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。完成问题。 9. 下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B. 分子含有极性键，易溶于水 C. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D. 易与酸反应，可用于制硝酸 10. 如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 11. 氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 氨气易液化，可用作保护气 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 C. 利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵 D. 和在高温、高压、催化剂条件下合成是自然固氮 12. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 中元素的化合价为 C. 分子中存在 D. 与具有相同的电子层结构 13. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨催化氧化反应： B. 与制尿素反应： C. 浓氨水检验氯气管道反应： D. 工业上生产纯碱： 14. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含NH C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H2O2>Fe2+ D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3•FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题： （1）基态N原子中，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是___________。 （3）24Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。 （4）NH3分子中心原子轨道的杂化类型为___________，NH3易溶于水，H2O分子中的键角___________NH3分子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。 （5）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。 （6）工业上电解熔融Al2O3制备铝，常用冰晶石(化学式为)来降低Al2O3的熔融温度，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。冰晶石作为炼铝的助熔剂，由两种微粒构成，其结构单元如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是___________。 A. B. C. D. 16. 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠()。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。 （1）制取并探究其性质 ①装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号) A．品红溶液        B．酸性溶液 C．含酚酞的NaOH溶液    D．氯水 ③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为_______。 ④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是_______(任写一点)。 （2）①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：_______。 ②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定(反应为)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。(写出计算过程) 17. 亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，流程如下： 请回答下列问题： （1）NaNO2中元素化合价为___________价。 （2）如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为的离子反应方程式___________。 （3）“碱吸收池”中主要反应如下：①；②，当___________1(填“>”、“<”或“=”)时，产品纯度最高且不产生大气污染物。 （4）为了探究NaNO2的性质。 设计如表实验： 实验 操作 现象 ① 向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡 溶液褪色 由此推知，NaNO2具有的性质是___________(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性 （5）的性质有很大不同，结构决定性质，中阴离子的空间结构为___________。 18. 科学研究发现，铬的化合物有毒，对环境有很大的危害。价有致癌作用，其毒性是价毒性的倍。某科研小组采用如下方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水。 已知：①在酸性条件下用可将价还原成价。②铬和铝及其化合物的化学性质相似。 ③无水三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体难溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。 （1）“还原”阶段可用烟道气中代替溶液，并充分利用资源。写出用时发生反应的离子方程式：___________。调节溶液不超过的原因是___________。 （2）已知的沸点为，为保证得到稳定的气流，适宜的加热方式是___________。 （3）在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是___________。(填一种) （4）用下图装置制备无水时，反应管中发生的主要反应为。反应结束时操作顺序依次为：停止加热 ，切断加热管式炉的电源，___________ ，___________。 （5）上述制备过程中易产生剧毒气体，造成环境污染。科研小组设计了由与盐酸反应制备晶体的实验。请补充流程中以“过滤”所得固体为原料制备晶体的实验步骤。将“过滤”所得固体___________，再经抽滤后在下干燥得到晶体。实验中可供选择的试剂：盐酸、硝酸、硫酸、氯化钡、蒸馏水、乙醇、乙醚) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度春学期期中联考试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。 阅读材料，硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道射线造影检查。 完成问题。 1. 下列有关硫及其化合物说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡射线通过 2. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C. 将气体通入溶液生成沉淀，说明为强电解质 D. 常温下，将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 3. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 【答案】1. A 2. A 3. D 【解析】 【1题详解】 A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误； B．水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确； C．具有还原性和杀毒作用，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确； D．因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可以用作钡餐，D正确； 故选A。 【2题详解】 A．硫黄燃烧生成有刺激性气味的SO2气体，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确； B． 蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误； C． H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误； D． 常温下，Al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误； 答案选A。 【3题详解】 A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选； B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选； C．CuBr难溶于水，可用装置丙将CuBr与母液过滤分离，故C不选； D．潮湿的CuBr受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选； 故选D。 阅读材料， 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是、两种元素，还含有、、、、、等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将碱加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液经过处理，获得六水合氯化镁晶体，最终得到单质镁。工业上可以从海带中提取碘元素。氯化镁熔点，硫酸镁熔点。完成问题： 4. 用空气吹出法提取海水中溴的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 用热空气和水蒸气吹出溴单质，体现了溴单质易挥发的性质 B. 吸收塔的反应中，表现出还原性 C. 蒸馏塔中反应的离子方程式为 D. 整个提取流程体现了“富集溴元素”的理念 5. 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是 A. 工业上以海水为原料制取 B. 和反应： C. 与盐酸反应： D. 镁与醋酸反应： 6. 灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液 C. 用装置丙反应生成 D. 用装置丁萃取碘水中的I2 7. 下列说法 不正确的是 A. 晶胞如图所示中与最近的等距离的有个 B. 基态溴原子 电子排布式为 C. 、和 三种离子中心原子杂化类型相同 D. 的空间结构为V形 8. X、Y、Z三种短周期主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ4 C. X2YZ2 D. XYZ3 【答案】4. C 5. A 6. D 7. B 8. B 【解析】 【分析】向浓缩、酸化的海水中通入氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，利用空气和水蒸气吹出溴单质，吸收塔中用SO2吸收，发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，再通入氯气将溴离子转化为溴单质实现溴元素的富集，冷凝、精馏得到液溴，据此分析解答。 【4题详解】 A．溴单质易挥发，用空气“吹出”溴单质是利用了溴单质的挥发性，故A正确； B．二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，吸收塔内反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故B正确； C．蒸馏塔中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故C错误； D．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现提高溴的浓度，实现溴元素的富集，故D正确； 故选：C。 【5题详解】 A．工业上以海水和石灰乳为原料制备氢氧化镁，离子方程式为：，A正确； B．和反应生成硫酸镁和水，离子方程式为：，B错误； C．与盐酸反应生成二氧化碳和氯化镁，离子方程式为：，C错误； D．镁与醋酸反应生成氢气和醋酸镁，离子方程式为：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确； B．海带灰中加水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确； C．向稀硫酸酸化的浸出液中滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确； D．水与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误； 故选：D。 【7题详解】 A．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都是6，所以氯化钠晶体中与一个Na+最近且等距离的Cl-的个数是6，故A正确； B．基态溴原子 核外含有35个电子，电子排布式为，故B错误； C．、和 三种离子中心原子价层电子对数分别为、、，所以杂化类型相同，都是sp3杂化，故C正确； D．为，含有2个孤电子对，空间结构为V形，D正确； 故选：B。 【8题详解】 X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p4，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为O元素，化合价为-2；A．XYZ2中Y的化合价为+3价，S没有+3价，故A不选； B．X2YZ4中Y的化合价为+6价，S有+6价，如Na2SO4，故B选； C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，S没有+2价，故C不选； D．XYZ3中Y的化合价为+5价，S没有+5价，故D不选； 故选B。 阅读材料，氮元素的单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，易液化(标准大气压下‌，氨气的液化温度为 ‌-33.5℃‌)、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。完成问题。 9. 下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B. 分子含有极性键，易溶于水 C. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D. 易与酸反应，可用于制硝酸 10. 如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 11. 氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 氨气易液化，可用作保护气 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 C. 利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵 D. 和在高温、高压、催化剂条件下合成是自然固氮 12. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 中元素的化合价为 C. 分子中存在 D. 与具有相同的电子层结构 13. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨催化氧化反应： B. 与制尿素反应： C. 浓氨水检验氯气管道反应： D. 工业上生产纯碱： 【答案】9. C 10. D 11. B 12. C 13. D 【解析】 【9题详解】 A．N2用于合成氨，是因为其有氧化性，与化学性质稳定与否无关，A不符合题意； B．N2H4易溶于水主要是因为与水反应生成N2H4·H2O，且N2H4能与水形成氢键，与其含有极性键无关，B不符合题意； C．NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂，两者具有关联性，C符合题意； D．NH3具有还原性，可以发生催化氧化反应，可用于制硝酸，D不符合题意； 故选C。 【10题详解】 由实验装置图可知，装置甲为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置丙中氨气与氧化铜共热反应验证氨气的还原性，装置丁和戊分别用于收集氨气和氮气，但氨气的密度小于空气，收集氨气时应从短导气管通入氨气，D错误，故选D。 【11题详解】 A．氨气性质稳定，可用于作保护气，故A错误； B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的酸性氧化物二氧化硫，防止污染空气，故B正确； C．氨气是碱性气体，工业上利用氨气的碱性，与硝酸反应制备硝酸铵，故C错误； D．合成氨反应为人工固氮过程，不属于自然固氮过程，故D错误； 故选B。 【12题详解】 A．氯化铵是含有离子键、共价键的离子化合物，故A错误； B．亚硝酸根离子中氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，离子中氮元素的化合价为+3价，故B错误； C．氮气分子是含有氮氮三键的双原子分子，故C正确； D．氯离子核外有3个电子层，钠离子核外有2个电子层，两种离子的电子层结构不同，故D错误； 故选C。 【13题详解】 A．氨催化氧化反应生成一氧化氮和水，故反应为：，故A正确； B．与在催化剂、加热条件下生成尿素和水，反应为：，故B正确； C．浓氨水检验氯气管道原理为：氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和氮气，反应方程式为：，故C正确； D．工业上生产纯碱为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵：，然后碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故D错误； 故选D。 14. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含NH C 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H2O2>Fe2+ D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入盐酸产生二氧化碳气体，说明酸性：盐酸>碳酸，但盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl气体，HCl和硅酸钠溶液反应也能产生白色胶状沉淀硅酸，则不能说明酸性：碳酸>硅酸，A错误； B．向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，因氨气极易溶于水，未加热不能使其逸出，则将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化，不能说明溶液中不含，B错误； C．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，因酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，也能将氧化为，使其溶液呈棕黄色，则不能说明氧化性：H2O2>Fe2+，C错误； D．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，即被氧化生成，能说明氧化性：Fe3+>I2，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共计58分。 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3•FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题： （1）基态N原子中，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。 （2）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是___________。 （3）24Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。 （4）NH3分子中心原子轨道的杂化类型为___________，NH3易溶于水，H2O分子中的键角___________NH3分子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。 （5）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。 （6）工业上电解熔融Al2O3制备铝，常用冰晶石(化学式为)来降低Al2O3的熔融温度，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。冰晶石作为炼铝的助熔剂，由两种微粒构成，其结构单元如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 2p ②. 哑铃 （2） （3） ①. 3d54s1 ②. d （4） ①. sp3 ②. 小于 （5）1：2 （6）A 【解析】 【小问1详解】 氮为7号元素，基态N原子中核外电子排布为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是； 【小问3详解】 24Cr的价层电子排布式为3d54s1，在元素周期表中位于d区； 【小问4详解】 N与H形成3个共价键，且有1个孤电子对，故价层电子对数为4，故NH3中N的杂化类型是sp3；H2O分子中氧原子价层电子对数为4，有2个孤电子对，NH3分子中有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故H2O的键角小于NH3的。 【小问5详解】 N2中含有氮氮三键，含有1个σ键和2个π键，故n(σ)∶n(π)=1:2。 【小问6详解】 利用均摊法计算，●位于大立方体的顶点和面心，则●的数目为，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则○的数目为，冰晶石由Na+和AlF6-两种微粒按3：1组成，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒应该和棱心的相同，均是Na+，答案为：A。 16. 某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠()。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。 （1）制取并探究其性质 ①装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为_______(填序号) A．品红溶液        B．酸性溶液 C．含酚酞的NaOH溶液    D．氯水 ③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为_______。 ④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是_______(任写一点)。 （2）①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明：_______。 ②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定(反应为)，消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. B ③. ④. 不用加热（或节约能源）、易于控制反应进行等 （2） ①. 取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之则无 ②. ，样品中抗氧化剂残留量为 【解析】 【分析】A1中铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，B中盛放氧化剂高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，C中H2S验证二氧化硫的氧化性，烧杯中氨水吸收二氧化硫，防止污染； 【小问1详解】 ①装置A1中铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为； ②A．SO2使品红溶液褪色，体现漂白性，故A不符合；              B．KMnO4是强氧化剂，SO2使酸性KMnO4溶液红色褪去，体现SO2的还原性，故B符合； C．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C不符合；        D．SO2使氯水黄绿色褪去，体现SO2的还原性，故D不符合； 答案选B； ③用足量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为； ④装置A2不用加热（或节约能源）、易于控制反应进行； 【小问2详解】 ①溶于水即生成NaHSO3，若所得固体产品中含有Na2SO4，则水溶液中含有，取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明产品含Na2SO4杂质，反之则无； ②根据，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol/L25.00mL=2.510-4mol，样品中抗氧化剂残留量为64g/mol2.510-4mol/0.1L=0.16g/L。 17. 亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，流程如下： 请回答下列问题： （1）NaNO2中元素化合价为___________价。 （2）如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为的离子反应方程式___________。 （3）“碱吸收池”中主要反应如下：①；②，当___________1(填“>”、“<”或“=”)时，产品纯度最高且不产生大气污染物。 （4）为了探究NaNO2的性质。 设计如表实验： 实验 操作 现象 ① 向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡 溶液褪色 由此推知，NaNO2具有的性质是___________(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性 （5）的性质有很大不同，结构决定性质，中阴离子的空间结构为___________。 【答案】（1）+3 （2） （3）= （4）C （5）V形 【解析】 【分析】铜片与硝酸在酸溶池反应生成NO和NO2，混合气体在碱吸收池中与碳酸钠溶液反应生成NaNO2，经过一系列操作得到NaNO2固体； 【小问1详解】 NaNO2中Na为+1价，O为-2价，则N元素化合价为+3价； 【小问2详解】 铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为时，根据电子守恒和元素守恒，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 当NO、NO2体积比为1：1时，在“碱吸收池”中发生的化学反应方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，此时产品纯度最高且不产生大气污染物，答案为“=”； 【小问4详解】 实验①可知NaNO2可以氧化KI生成I2，说明NaNO2具有氧化性，由实验②可知KMnO4能够被NaNO2还原，说明NaNO2具有还原性，故答案为C； 【小问5详解】 中阴离子为NO，N原子的价层电子对数目为2+=3，有1个孤电子对，空间结构为V形。 18. 科学研究发现，铬的化合物有毒，对环境有很大的危害。价有致癌作用，其毒性是价毒性的倍。某科研小组采用如下方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水。 已知：①在酸性条件下用可将价还原成价。②铬和铝及其化合物的化学性质相似。 ③无水三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。氯化铬晶体难溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。 （1）“还原”阶段可用烟道气中代替溶液，并充分利用资源。写出用时发生反应的离子方程式：___________。调节溶液不超过的原因是___________。 （2）已知的沸点为，为保证得到稳定的气流，适宜的加热方式是___________。 （3）在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是___________。(填一种) （4）用下图装置制备无水时，反应管中发生的主要反应为。反应结束时操作顺序依次为：停止加热 ，切断加热管式炉的电源，___________ ，___________。 （5）上述制备过程中易产生剧毒气体，造成环境污染。科研小组设计了由与盐酸反应制备晶体的实验。请补充流程中以“过滤”所得固体为原料制备晶体的实验步骤。将“过滤”所得固体___________，再经抽滤后在下干燥得到晶体。实验中可供选择的试剂：盐酸、硝酸、硫酸、氯化钡、蒸馏水、乙醇、乙醚) 【答案】（1） ①. ②. pH超过8，会发生化学反应而溶解，影响后续实验 （2）水浴加热 （3）坩埚 （4） ①. 待反应管温度降至接近室温时 ②. 停止通氮气 （5）用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤滤出液中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，不再产生沉淀，边搅拌边向滤渣中加入过量的盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤次 【解析】 【分析】含铬的废水加入硫酸、亚硫酸钠，在酸性介质中用NaHSO3可将+6价Cr还原成+3价Cr；调节pH分离Cr(OH)3沉淀，处理后煅烧得到三氧化二铬，在反应管中和四氯化碳在氮气环境中生成无水CrCl3。 【小问1详解】 可将+6价Cr还原成+3价Cr，反应的离子方程式为。pH超过8，会发生化学反应而溶解，影响后续实验。 【小问2详解】 已知CCl|的沸点为76.8°C，为保证得到稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是坩埚； 【小问4详解】 制备无水CrCl3时，反应管中发生的主要反应为，反应结束时，停止加热CCl4，切断加热管式炉电源，待反应管温度降至接近室温时，停止通氮气； 【小问5详解】 根据分析，由Cr(OH)3与盐酸反应制备CrCl3·6H2O晶体的实验，以“过滤”所得固体为原料制备CrCl3·H2O晶体的实验步骤为：将“过滤”所得固体用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液不再产生沉淀，然后将沉淀溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤固体次，再经抽滤后，在下干燥得到晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $