精品解析：2025年云南省曲靖市麒麟区中考一模化学试题

2025年初中毕业年级教学质量监测 化学试题卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 1. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 2. 生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 木柴燃烧 C. 铁锅生锈 D. 食物腐烂 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 臭氧层破坏与空气污染有关 C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其物理性质的是 A. 乙醇作燃料 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 铜用作导线 D. 一氧化碳用于冶炼金属 5. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 减少使用一次性餐具，倡导低碳生活 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 推广农业节水措施，发展绿色农业 6. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 氟 7. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 自行车轮胎夏天容易爆裂——气体分子受热变大 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 9. 氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 10. 氮化镁是一种高强度材料，中N的化合价为 A. +3 B. -3 C. 0 D. -2 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 D. 红磷在空气中燃烧，产生白色固体五氧化二磷 12. 人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列相关说法正确的是 人体内液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 唾液和胰液均显碱性 B. 血浆的碱性比乳汁的强 C. 胃液的酸性最强，血浆的碱性最强 D. 用试纸不能测得表中 13. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 14. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 15. 酚酞是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 酚酞的相对分子质量为318g B. 酚酞中碳元素与氧元素质量比为15：4 C 一个酚酞分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 酚酞是由20个碳原子、14个氢原子、4个氧原子构成的 16. 某兴趣小组用数字技术探究“稀盐酸与稀NaOH溶液反应”。图1所示是稀盐酸与稀NaOH溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列分析正确的是 A. 根据图2曲线判断，图1中的溶液A是稀盐酸溶液 B. 根据图2曲线判断，c点时两种物质恰好完全反应 C. 图2中a点所示的溶液个数比个数少 D. 该反应的微观本质是和结合成分子 17. 下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察溶液颜色的变化 C 除去铜粉中混有的铁粉 加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 除去中少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，干燥 A. A B. B C. C D. D 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳化学性质最小粒子是二氧化碳分子 B. 分类观：单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 19. 在某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g M 2 22 13 A. 反应后物质甲的质量为14g B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 物质丁一定是化合物 D. 物质甲、丙发生改变的质量之比为 20. 向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数10.0%的溶液，反应产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 溶液先与稀盐酸反应生成2.2g气体 B. m的值为106 C. 反应过程中溶液的pH始终增大 D. b点对应的溶液中溶质只有 第II卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）甲物质的化学名称为___________。 （2）用化学用语表示乙物质的三个分子___________。 （3）请标出丁物质中硫元素的化合价___________。 （4）甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为___________。 22. 中华民族有着悠久的用火历史。 （1）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是___________。 （2）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是___________。 （3）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是___________(任写一条)。 23. 阅读科普短文，回答下列问题： 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是___________。 飞机上使用的铝镁合金相对于金属铝的优点是___________(答一点)。 （2）把用砂纸打磨光亮的镁带浸入___________中，可比较金属镁和铜的活动性，发生反应的化学方程式为___________。 24. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石(主要成分为，含少量和等杂质)为原料生产的主要流程如下图。 已知：时，和完全转化为沉淀。问答下列问题： （1）“酸溶”后所得溶液呈___________色。 （2）石灰石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将石灰石粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣”的成分有和___________(填物质的化学式)。 （4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、___________，得到晶体。 25. 我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是，“碱”指的是。和的溶解度曲线如图所示。 （1）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的___________溶液一定是饱和的。 （2）时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 （3）将时和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数___________溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）在化学实验室中要除去溶液中混有的少量，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为___________。 26. 请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。下列有关石油的说法不正确的是___________。 A. 石油炼制可得到多种产品，所以石油属于混合物 B. 石油和煤都属于不可再生能源 C. 石油是一种化工产品 （2）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。磷酸亚铁锂可用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请完成下列化学方程式：___________。 （3）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①甲烷()和乙醇()均属于___________(填“无机”或“有机”)化合物。 ②天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）电池可给新能源汽车提供动力。以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是___________。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是___________。 （2）过滤时玻璃棒的作用是___________。 （3）根据___________(填写字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。 （4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片___________(填“大”或“小”)。 28. 实验是学习化学重要途径。回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）用A、C装置制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为___________。实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是___________。 （3）实验室制取二氧化碳，若用D装置收集，验满的方法是___________。 29. 实验室现有两瓶标签破损的试剂，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们将这两瓶试剂分别标记为待测液A、待测液B，对两瓶试剂的成分进行探究。 （1）同学们用玻璃棒蘸取待测液B滴于试纸上，测出待测液B的约为13，则待测液B是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，同学们又做了四组实验。 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：、；猜想二：。 【查阅资料】溶液呈中性。 【设计实验】 小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 【反思拓展】 （4）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加溶液 b．滴加溶液 c．滴加稀盐酸 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收，理论上能够生产甲醇的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业年级教学质量监测 化学试题卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 1. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意； B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意； C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意； D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 故选A。 2. 生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 木柴燃烧 C. 铁锅生锈 D. 食物腐烂 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生了改变，属于物理变化，故A符合题意； B、木柴的燃烧过程中有新物质二氧化碳气体生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选A。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 臭氧层破坏与空气污染有关 C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，故A不符合题意； B、臭氧层破坏与空气污染有关，故B不符合题意； C、空气中稀有气体约占0.94%，含量少，其化学性质不活泼，但在生产和科学研究中有广泛的用途，故C不符合题意； D、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，故D符合题意。 故选D。 4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其物理性质的是 A. 乙醇作燃料 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 铜用作导线 D. 一氧化碳用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇可作燃料，是因为乙醇具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意； B、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应，则可用于治疗胃酸，该选项不符合题意； C、铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质，该选项符合题意； D、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 5. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 减少使用一次性餐具，倡导低碳生活 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 推广农业节水措施，发展绿色农业 【答案】A 【解析】 【详解】A、化肥和农药的使用可以提高粮食产量，但是大量使用化肥和农药会污染水资源，所以要合理使用化肥和农药，而不是禁止使用，说法错误，符合题意； B、减少使用一次性餐具，倡导低碳生活，可以减少对树木的砍伐和塑料污染，有利于保护环境，说法正确，不符合题意； C、废旧电池随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，所以要发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，说法正确，不符合题意； D、推广农业节水措施，发展绿色农业，有利于保护环境，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 氟 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，不符合题意； C、锌影响人的生长和发育，缺乏时食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意； D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，不符合题意； 故选：A。 7. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故A错误； B、取用固体药品，用药匙或镊子，不允许用手接触药品，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故C正确； D、取用液体药品时，试管应倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故D错误。 故选C。 8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 自行车轮胎夏天容易爆裂——气体分子受热变大 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，分子大小不变，故A符合题意； B、“遥知不是雪，为有喑香来”，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故B不符合题意； C、金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，故C不符合题意； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新的分子，故D不符合题意。 故选A。 9. 氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选：D。 10. 氮化镁是一种高强度材料，中N的化合价为 A. +3 B. -3 C. 0 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】氮化镁（Mg3N2）中，镁元素化合价为+2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）×3+2x=0，解得x=-3，故选B。 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出 D. 红磷在空气中燃烧，产生白色固体五氧化二磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味，说法正确，符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，离火变冷；铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，说法错误，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，说法错误，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列相关说法正确的是 人体内液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A. 唾液和胰液均显碱性 B. 血浆的碱性比乳汁的强 C. 胃液的酸性最强，血浆的碱性最强 D. 用试纸不能测得表中 【答案】D 【解析】 【详解】A、唾液的pH范围为6.6~7.1，其中6.6~7为酸性，7~7.1为中性或弱碱性。因此唾液整体更接近中性或弱酸性，胰液的pH为7.5~8.0，显碱性，该选项说法不正确； B、血浆的pH为7.35~7.45，乳汁的pH为6.6~7.6。乳汁的pH范围上限（7.6）高于血浆的上限（7.45），因此不能断定“血浆的碱性比乳汁强”，该选项说法不正确； C、胃液pH为0.9~1.5，酸性最强，但血胰液的pH为7.5~8.0，碱性强于血浆（7.35~7.45），因此血浆并非“碱性最强”，该选项说法不正确； D、普通pH试纸精度有限，通常只能测到整数值或近似范围，无法精确测得表中给出的小数点后两位的pH值（如7.35~7.45），该选项说法正确。 故选D。 13. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锂元素属于金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故B符合题意； C、氧化锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，故C不符合题意； D、由锂原子的结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故D不符合题意。 故选B。 14. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 15. 酚酞是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 酚酞的相对分子质量为318g B. 酚酞中碳元素与氧元素的质量比为15：4 C. 一个酚酞分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 酚酞是由20个碳原子、14个氢原子、4个氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、酚酞中碳元素与氧元素的质量比为（12×20）：（16×4）=15：4，该选项说法正确； C、元素为宏观概念，分子、原子为微观改变，酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成，酚酞分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，该选项说法不正确； D、酚酞是由分子构成，一个酚酞分子中含有20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子，该选项说法不正确。 故选B。 16. 某兴趣小组用数字技术探究“稀盐酸与稀NaOH溶液反应”。图1所示是稀盐酸与稀NaOH溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列分析正确的是 A. 根据图2曲线判断，图1中的溶液A是稀盐酸溶液 B. 根据图2曲线判断，c点时两种物质恰好完全反应 C. 图2中a点所示的溶液个数比个数少 D. 该反应的微观本质是和结合成分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液A是氢氧化钠溶液，故说法错误； B、根据图2曲线可知，c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，故说法错误； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH＞7，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则此时溶液中钠离子的个数比氯离子多，故说法错误； D、a点到c点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子，故说法正确。 故选D。 17. 下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察溶液颜色的变化 C 除去铜粉中混有的铁粉 加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、稀盐酸显酸性，NaCl溶液呈中性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，无法鉴别，故B符合题意； C、加入足量稀硫酸充分反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到铜，符合除杂原则，故C不符合题意； D、将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，氢气与氢氧化钠不反应，再通过干燥，可以得到纯净的氢气，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选B。 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 B. 分类观：单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，该选项认识正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物是单质，该选项认识正确； C、化学变化伴随着能量的变化，但有些物理变化也会伴随着能量的变化，如摩擦生热，则有能量改变的变化不一定是化学变化，该选项认识正确； D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，该选项认识不正确。 故选D。 19. 在某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g M 2 22 13 A. 反应后物质甲的质量为14g B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 物质丁一定是化合物 D. 物质甲、丙发生改变的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应后甲的质量M=，反应前后甲的质量增加了，故甲是生成物；同理可以确定丙是生成物，反应前后丙的质量增加了；丁是反应物，反应前后丁的质量减少了；乙的质量在反应前后不变，则乙可能是催化剂也可能是不参与反应的物质。 【详解】A、由分析可知，反应后物质甲的质量为20g，故A错误； B、由分析可知，乙的质量在反应前后不变，则乙可能是催化剂也可能是不参与反应的物质，故B错误； C、结合分析可知，该反应为，属于化合反应，则物质丁一定是化合物，故C正确； D、物质甲、丙发生改变的质量之比为，故D错误。 故选C。 20. 向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数10.0%的溶液，反应产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 溶液先与稀盐酸反应生成2.2g气体 B. m的值为106 C. 反应过程中溶液的pH始终增大 D. b点对应的溶液中溶质只有 【答案】C 【解析】 【分析】向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】A、结合分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g，故A不符合题意； B、设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为， 、 所以m=，故B不符合题意； C、在反应开始阶段，碳酸钠与盐酸反应消耗氢离子，使溶液pH增大；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液的酸碱性不变，随着碳酸钠的过量，溶液pH会进一步增大，则反应过程中溶液的pH不是始终增大，故C符合题意； D、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故D不符合题意。 故选C。 第II卷非选择题(共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）甲物质的化学名称为___________。 （2）用化学用语表示乙物质的三个分子___________。 （3）请标出丁物质中硫元素的化合价___________。 （4）甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为___________。 【答案】（1）硫化汞 （2）3O2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为HgS，化学名称为硫化汞，故填：硫化汞； 【小问2详解】 由图可知，乙为氧气，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子表示为3O2，故填：3O2； 【小问3详解】 由图可知，丁为二氧化硫，二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，硫元素显+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则二氧化硫中硫元素的化合价可表示为，故填：； 【小问4详解】 该反应为硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：。 22. 中华民族有着悠久的用火历史。 （1）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是___________。 （2）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是___________。 （3）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是___________(任写一条)。 【答案】（1）摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 （2）提供热量，生成还原剂一氧化碳 （3）天然气燃烧对环境影响较小，更加环保 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 在生铁冶炼的过程中，炭燃烧放出热量，在高温的条件下还能与二氧化碳反应生成一氧化碳，用作炼铁的还原剂，故该过程中炭的作用是提供热量，生成还原剂一氧化碳； 【小问3详解】 煤燃烧会生成二氧化硫等污染物，且容易不完全燃烧生成一氧化碳。天然气主要成分甲烷，且是气体，燃烧不会生成二氧化硫等污染物，且更容易充分燃烧，减少一氧化碳产生。用天然气代替煤的意义是天然气燃烧对环境影响较小，更加环保。 23. 阅读科普短文，回答下列问题： 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外壳是用耗费近半吨的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是___________。 飞机上使用的铝镁合金相对于金属铝的优点是___________(答一点)。 （2）把用砂纸打磨光亮的镁带浸入___________中，可比较金属镁和铜的活动性，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应 ②. 强度高、硬度大、耐腐蚀 （2） ①. 硫酸铜溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越强的金属被发现利用的越晚，由题干信息可知，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，因此金属镁发现和冶炼比较晚； 飞机上使用的铝镁合金相对于金属铝的优点是强度高、硬度大、耐腐蚀等； 【小问2详解】 把用砂纸打磨光亮的镁带浸入硫酸铜溶液中，可比较金属镁和铜的活动性，镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，观察到镁带表面有红色固体析出，说明金属活动性，发生反应的化学方程式为。 24. 二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石(主要成分为，含少量和等杂质)为原料生产的主要流程如下图。 已知：时，和完全转化为沉淀。问答下列问题： （1）“酸溶”后所得溶液呈___________色。 （2）石灰石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将石灰石粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣”的成分有和___________(填物质的化学式)。 （4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、___________，得到晶体。 【答案】（1）黄 （2） ①. 混合物 ②. 增大接触面积，使反应更快更充分 （3）Mg（OH）2 （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 加入浓盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化铁的溶液是黄色，所以“酸溶”后所得溶液是黄色； 【小问2详解】 石灰石的主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质，属于混合物； 将石灰石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 加入浓盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故滤渣”的成分有Mg（OH）2和Fe（OH）3； 【小问4详解】 通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，则“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CaCl2•2H2O晶体。 25. 我国一些盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的“盐”指的是，“碱”指的是。和的溶解度曲线如图所示。 （1）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。冬天捞“碱”后湖水中的___________溶液一定是饱和的。 （2）时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 （3）将时和的饱和溶液升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数___________溶液的溶质质量分数(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）在化学实验室中要除去溶液中混有的少量，可向溶液中加入适量的氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶解度受温度影响 ②. 碳酸钠 （2）68 （3）大于 （4） 【解析】 【小问1详解】 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度影响不同这一性质，“盐”的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到“盐”，故“夏天晒盐”，“碱”的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法得到“碱”，故“冬天捞碱”； 冬天捞“碱”后的湖水不能继续溶解碳酸钠，则为碳酸钠的饱和溶液。 【小问2详解】 t1℃，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将20g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为18g+50g=68g。 【小问3详解】 将氯化钠和碳酸钠的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大，则溶液均变为不饱和，溶液中的各成分不变，则溶质质量分数不变，由于t1℃氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。 【小问4详解】 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 26. 请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。下列有关石油的说法不正确的是___________。 A. 石油炼制可得到多种产品，所以石油属于混合物 B. 石油和煤都属于不可再生能源 C. 石油是一种化工产品 （2）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂()的锂电池为汽车提供动力。磷酸亚铁锂可用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成，请完成下列化学方程式：___________。 （3）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①甲烷()和乙醇()均属于___________(填“无机”或“有机”)化合物。 ②天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）电池可给新能源汽车提供动力。以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是___________。 【答案】（1）C （2）H2O （3） ①. 有机 ②. （4）不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 A、石油炼制可得到多种产品，所以石油属于混合物，故A不符合题意； B、石油和煤在短时间内不能从自然界中获取，属于不可再生能源，故B不符合题意； C、石油是天然形成的化石燃料，故C符合题意； 故选C； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个Fe、2个P、34个O、14个H、12个C、2个Li，反应后有2个Fe、2个P、27个O、12个C、2个Li，相差14个H、7个O，则缺少的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 ①有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，故填：有机； ②甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳，故填：不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是___________。 （2）过滤时玻璃棒的作用是___________。 （3）根据___________(填写字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与接触。 （4）黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （2）引流 （3）AB （4）大 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比试管A中铁钉生锈、试管B中铁钉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与接触，故填：AB； 【小问4详解】 黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大。 28. 实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）用A、C装置制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为___________。实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是___________。 （3）实验室制取二氧化碳，若用D装置收集，验满的方法是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止水倒吸入试管，使试管炸裂 （3）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故填：；防止水倒吸入试管，使试管炸裂； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若用D装置收集CO2，则验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满，故填：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。 29. 实验室现有两瓶标签破损的试剂，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是溶液或溶液。同学们将这两瓶试剂分别标记为待测液A、待测液B，对两瓶试剂的成分进行探究。 （1）同学们用玻璃棒蘸取待测液B滴于试纸上，测出待测液B的约为13，则待测液B是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，同学们又做了四组实验。 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：、；猜想二：。 【查阅资料】溶液呈中性。 【设计实验】 小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 【反思拓展】 （4）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加溶液 b．滴加溶液 c．滴加稀盐酸 【答案】（1）碱 （2） ①. H2SO4 ②. 实验四 （3） （4）ab 【解析】 【小问1详解】 同学们用玻璃棒蘸取待测液B滴于pH试纸上，测出待测液B的pH约为13，则待测液B是碱溶液，故填：碱； 【小问2详解】 实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液；氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是实验四，故填：H2SO4；实验四； 【小问3详解】 氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：； 小问4详解】 a、滴加FeCl3溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，可观察到有红褐色沉淀生成，即证明存在氢氧化钠，故a符合题意； b、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可观察到有蓝色沉淀生成，即证明存在氢氧化钠，故b符合题意； c、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法用稀盐酸检验是否含氢氧化钠，故c不符合题意。 故选ab。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. 用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若吸收，理论上能够生产甲醇质量是多少？ 【答案】解：设理论上能够生产甲醇质量为x。 解得： 答：理论上能够生产甲醇的质量为32t。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$