高一化学月考卷（新八省通用，人教版2019必修第二册第5～7章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册） 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 【答案】C 【解析】A．镍钴铼合金属于金属材料，A不符合题意； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．合成纤维是由有机高分子制成，属于有机高分子材料，C符合题意； D．陶盆由陶土制成，属于陶瓷，是无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较碳酸与硅酸的酸性 CO2、Na2SiO3溶液 连有导气管的气袋、试管、胶头滴管 B 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸、研碎的胆矾晶体 表面皿、胶头滴管 C 验证亚硫酸能使品红褪色 亚硫酸溶液、品红溶液 试管、胶头滴管 D NH3的喷泉实验 NH3、水 铁架台(带铁圈)、圆底烧瓶、大烧杯、导气管、双孔塞、止水夹、胶头滴管 【答案】B 【解析】A．用胶头滴管向试管中滴入少量Na2SiO3溶液，将盛CO2的气袋的导气管通入Na2SiO3溶液，若有白色沉淀说明碳酸酸性大于硅酸，若无沉淀则酸性小于硅酸，A能实现相应实验目的； B．用研碎的胆矾晶体和浓硫酸验证的是浓硫酸具有吸水性，B不能实现相应实验目的； C．先用胶头滴管向试管中滴入少量亚硫酸溶液，再用胶头滴管向亚硫酸溶液中滴入几滴品红看是否褪色，C能实现相应实验目的； D．在干燥的圆底烧瓶中充满NH3，塞上带导气管(已用止水夹夹紧)和胶头滴管(其中已吸入水)的双孔塞，导气管的另一端伸入大烧杯的水中，放在铁架台的铁圈上，向圆底烧瓶挤入胶头滴管中的水，打开止水夹，可做喷泉实验，D能实现相应实验目的。 答案选B。 3．下列说法错误的是 A．煤的干馏是化学变化 B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C．常见的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D．煤、石油、天然气是不可再生资源 【答案】B 【解析】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解的过程，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，A正确； B．葡萄糖是单糖，不能水解，B错误； C．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为典型新能源，C正确； D．煤、石油、天然气属于化石燃料，形成周期极长，短期内不可再生，是不可再生资源，D正确； 故选B。 4．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A．循环过程中溶液有颜色的变化 B．该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 C．可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D．每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 【答案】D 【解析】A．由图知循环过程中浅绿色Fe2+转化为黄色的Fe3+，Fe3+转化为Fe2+，故溶液有颜色的变化，A项正确； B．该循环过程中，FeSO4作催化剂，总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，B项正确； C．FeSO4参加了反应，转化为Fe2(SO4)3，故可用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3，出现血红色证明FeSO4参加了反应，C项正确； D．由总反应：2SO2+O2+2H2O2H2SO4可知，每脱除1molSO2，生成1mol H2SO4，溶液中H+的物质的量增加2mol，D项错误； 答案选D。 5．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是    A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 【答案】A 【解析】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确； 答案选A。 6．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A B C D 【答案】D 【解析】A．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意； B．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意； C．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意； D．已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意； 故选：D。 7．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C．根据现象判断，该反应为吸热反应 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 【答案】B 【解析】A．在化学实验的规范操作中，固体和液体的混合，应该是将液体加入固体中，因此A应为锌粒，B为稀硫酸，A项错误； B．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，根据放热反应的概念，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B项正确； C．U形管中左侧液面下降，右侧液面上升，是由于广口瓶中空气受热膨胀的原因，所以锌和硫酸的反应是放热反应，C项错误； D．放热反应中形成生成物中化学键放出的总能量大于断裂反应物中化学键吸收的总能量，D项错误； 选B。 8．下列有关有机物的叙述中正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但两者的聚合度（n值）不同，因此它们不是同分异构体，A错误； B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的饱和长链结构，无双键存在，无法被酸性高锰酸钾氧化，故不会使其褪色，B错误； C．乙烯虽可被酸性高锰酸钾氧化，但产物为气体，会引入新杂质，无法有效净化甲烷。正确方法应使用溴水等试剂，C错误； D．重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使其变性，D正确； 故选D。 9．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0~5min内，C的平均反应速率为 D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 【答案】A 【分析】反应到5min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为 【解析】A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：，B正确； C．反应开始到5 min，，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入0.5mol，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 故选A。 10．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 【答案】A 【解析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，对于反应②，任意时刻CO和CO2的正反应速率相等，故当CO和CO2的正反应速率相等时，不能说明反应达到平衡，A错误； B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以增大固体和气体的接触面积，从而加快反应速率，B正确； C．由题干信息可知，反应②是一个可逆反应，可逆反应存在一定的反应限度，故高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO，C正确； D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，反应达到最大限度，则Fe的产量达到最大，D正确； 故答案为：A。 11．下列化学用语表示正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．正丁烷的结构简式： C．乙炔的球棍模型： D．羟基的电子式： 【答案】C 【解析】A．醛基的结构简式：-CHO，故A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，故C正确； D．羟基的电子式为，故D错误； 选C。 12．工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 【答案】C 【解析】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能小，A错误； B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，B错误； C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确； D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误； 答案选C。 13．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 【答案】B 【分析】在甲中，将空气通入乙醇中，在热水中得到空气和乙醇的混合气体进入乙中，铜与氧气在加热条件下发生反应（铜丝变黑），乙醇与氧化铜在加热条件下发生（铜丝变红），再将尾气通入冰水中，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，据此回答。 【解析】A．在乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，发生反应（铜丝变黑），（铜丝变红） ，所以硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，A正确； B．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成Cu，反应前后Cu的性质和质量不变，所以Cu是催化剂，但是Cu参加了反应，B错误； C．装置甲中水浴加热的目的是为了促进乙醇挥发，改用酒精灯直接加热可以达到同样的效果，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，D正确； 故选B。 14．原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．为CH3CH2OH B．反应过程中有键的断裂和形成 C．图中催化剂不参与化学反应 D．由生成的总反应原子利用率为 【答案】D 【解析】A．由M的球棍模型可知，为CH3COOH，A错误； B．由图可知，X和催化剂结合时，断裂了键，没有键的形成，B错误； C．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，参与了化学反应，C错误； D．根据图示可知该反应方程式为：CH4+CO2CH3COOH，反应类型属于化合反应，反应物完全转化为生成物，则由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为： 。 (2)在流化床反应的产物中，大约占85%，还有、、等，粗硅生成的化学反应为：，生成物的电子式为： 。 (二)某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。 (3)按如图反应机理，脱除NO、总反应的化学方程式是 。 (4)室温时，在容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是 。 (5)下列三组混合气体体积比为①；②；③，将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内溶液浓度比为 。 (6)将充满和混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的处停止了，则原混合气体中和的体积比是 。 (三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示： (7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) （2分） (2)（2分） (3) （3分） (4) （2分） (5)（2分） (6) （2分） (7)（3分） 【解析】（1）工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为； （2）Si能形成4个共价键，的电子式为； （3）根据反应机理图示可知，脱除NO、最终生成和，反应的化学方程式为：； （4）容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，再通入，则管内液面又继续上升，此时发生反应为：，剩余气体不支持燃烧，则不可能为氧气，若二氧化氮过量则剩余气体为：NO，氧气全部参与反应，所以消耗，剩余，剩余二氧化氮和水反应如下：，生成，所以，即：； （5）①设和各1mol，发生反应如下：，氧气过量，生成硝酸溶液的浓度为：；②设和的物质的量分别为：2mol和1mol，氧气不参与反应，生成的氨水的浓度为：，③设、和的物质的量分别为1mol，发生如下反应：，生成硝酸的浓度为：，最后试管内溶液浓度比为：； （6）设量筒内气体为3mol，水进入至量筒体积的处停止，剩余气体为：2mol，剩余气体可以为一氧化氮或者氧气，当剩余气体为一氧化氮时，需要二氧化氮6mol，不符合题意，只能剩余氧气，发生反应如下：，则，，原混合气体中和的体积比是； （7）在碱性条件下实现上述硝化过程，氮元素化合价由升高为，氧气中氧元素化合价由0降低为，根据得失电子守恒，总反应的离子方程式为。 16．（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H–H O=O H–O 键能 436 496 463 ①完全分解需吸收能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．        B．        C．        D． (2)利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①c是 (填“正”或“负”)极，d的电极反应式为 。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 。 【答案】(1) 484 （3分） C（2分） (2) 负 （2分） （3分） 5.6（2分） 【解析】（1）①断裂中的化学键吸收的能量为463×4=1852，形成2mol氢气和1mol氧气中的化学键放出的总能量为436×2+496=1368，所以完全分解需吸收能量1852-1368=484。 ②断键吸热、成键放热，正反应吸热，能正确表示该过程能量变化的示意图是C。 （2）利用过程Ⅲ的反应设计的原电池为甲醇燃料电池，根据图示，氢离子由左向右移动，可知电解质溶液显酸性，c是负极、d是正极，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 ①氢离子由左向右移动，可知c是负极，d是正极，正极氧气得电子发生还原反应生成水，d的电极反应式为。 ②根据，若线路中转移电子，理论上消耗0.25mol氧气，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为5.6。 17．（15分）某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为 。 (2)反应起始至t min(设t=5)，X的速率是 。 (3)在t min时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX (4)从开始到t秒末X的转化率 。 (5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 【答案】(1)2X(g)⇌3Y(g)＋Z(g) （3分） (2)0.08mol·L-1·min-1（3分） (3) 化学平衡 （2分） D （2分） (4)33.3% （3分） (5)C（2分） 【解析】（1）由图可知0－t min时，X、Y、Z的速率之比为：=2:3:1，根据同一反应中各物质的速率之比等于计量数之比，故反应的化学方程式为2X(g)⇌3Y(g)＋Z(g)； （2）当t=5，； （3）t min后各组分的含量不再改变，说明反应达到了平衡； A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，故A不能反应达到化学平衡状态； B．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，X、Y的反应速率之比都为2∶3，故B不能说明反应达到化学平衡状态； C．根据，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，故C不能说明反应达到化学平衡状态； D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故D能说明反应达到化学平衡状态； 答案选D。 （4）X的转化率为； （5）A．及时分离出产物导致产物浓度降低，反应速率减小，A错误； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．其他条件不变，增大反应物的浓度，反应速率加快，C正确； D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大，该操作不影响反应体系各物质的浓度，故速率不变，D错误； 故答案选C； 18．（15分）Ⅰ.回答下列问题： (1)现有下列各组物质： ①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ；属于同素异形体的是 。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 (2)加入药品之前的操作为 。 (3)B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 (4)C装置中的现象是 ，D中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 (5)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 【答案】(1) ④ （1分） ⑥ （1分） ③ （1分） ①（1分） (2)检查装置气密性（1分） (3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分） 加成反应（2分） (4)酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） (5) AD （2分） D（2分） 【分析】Ⅱ.装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【解析】（1）①O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤H2O和D2O是两种不同的化合物； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③；属于同素异形体的是①； （2）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； （3）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应； （4）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色； （5）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15 ．（ 16 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16 ．（ 12 分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 12 分） (1)① ② (2)① ② 17 ． （ 15 分） (1) (2) (3) (4) (5) 18 ．（ 15 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册） 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 2．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较碳酸与硅酸的酸性 CO2、Na2SiO3溶液 连有导气管的气袋、试管、胶头滴管 B 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸、研碎的胆矾晶体 表面皿、胶头滴管 C 验证亚硫酸能使品红褪色 亚硫酸溶液、品红溶液 试管、胶头滴管 D NH3的喷泉实验 NH3、水 铁架台(带铁圈)、圆底烧瓶、大烧杯、导气管、双孔塞、止水夹、胶头滴管 3．下列说法错误的是 A．煤的干馏是化学变化 B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C．常见的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D．煤、石油、天然气是不可再生资源 4．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A．循环过程中溶液有颜色的变化 B．该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 C．可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D．每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 5．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是    A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 6．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A B C D 7．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C．根据现象判断，该反应为吸热反应 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 8．下列有关有机物的叙述中正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 9．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0~5min内，C的平均反应速率为 D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 10．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 11．下列化学用语表示正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．正丁烷的结构简式： C．乙炔的球棍模型： D．羟基的电子式： 12．工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 13．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 14．原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．为CH3CH2OH B．反应过程中有键的断裂和形成 C．图中催化剂不参与化学反应 D．由生成的总反应原子利用率为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为： 。 (2)在流化床反应的产物中，大约占85%，还有、、等，粗硅生成的化学反应为：，生成物的电子式为： 。 (二)某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。 (3)按如图反应机理，脱除NO、总反应的化学方程式是 。 (4)室温时，在容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是 。 (5)下列三组混合气体体积比为①；②；③，将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内溶液浓度比为 。 (6)将充满和混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的处停止了，则原混合气体中和的体积比是 。 (三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示： (7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为： 。 16．（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H–H O=O H–O 键能 436 496 463 ①完全分解需吸收能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．        B．        C．        D． (2)利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①c是 (填“正”或“负”)极，d的电极反应式为 。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 。 17．（15分）某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为 。 (2)反应起始至t min(设t=5)，X的速率是 。 (3)在t min时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX (4)从开始到t秒末X的转化率 。 (5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 18．（15分）Ⅰ.回答下列问题： (1)现有下列各组物质： ①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ；属于同素异形体的是 。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 (2)加入药品之前的操作为 。 (3)B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 (4)C装置中的现象是 ，D中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 (5)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册） 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 2．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较碳酸与硅酸的酸性 CO2、Na2SiO3溶液 连有导气管的气袋、试管、胶头滴管 B 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸、研碎的胆矾晶体 表面皿、胶头滴管 C 验证亚硫酸能使品红褪色 亚硫酸溶液、品红溶液 试管、胶头滴管 D NH3的喷泉实验 NH3、水 铁架台(带铁圈)、圆底烧瓶、大烧杯、导气管、双孔塞、止水夹、胶头滴管 3．下列说法错误的是 A．煤的干馏是化学变化 B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C．常见的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D．煤、石油、天然气是不可再生资源 4．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A．循环过程中溶液有颜色的变化 B．该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 C．可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D．每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 5．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是    A．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 6．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A B C D 7．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是 A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的和具有的总能量 C．根据现象判断，该反应为吸热反应 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 8．下列有关有机物的叙述中正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 9．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0~5min内，C的平均反应速率为 D．在该条件下，5min时充入0.5mol使压强增大，正、逆反应速率都不变 10．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 11．下列化学用语表示正确的是 A．醛基的结构简式：-COH B．正丁烷的结构简式： C．乙炔的球棍模型： D．羟基的电子式： 12．工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C．升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 13．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 14．原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．为CH3CH2OH B．反应过程中有键的断裂和形成 C．图中催化剂不参与化学反应 D．由生成的总反应原子利用率为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为： 。 (2)在流化床反应的产物中，大约占85%，还有、、等，粗硅生成的化学反应为：，生成物的电子式为： 。 (二)某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。 (3)按如图反应机理，脱除NO、总反应的化学方程式是 。 (4)室温时，在容积为a mL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是 。 (5)下列三组混合气体体积比为①；②；③，将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内溶液浓度比为 。 (6)将充满和混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的处停止了，则原混合气体中和的体积比是 。 (三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示： (7)过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为： 。 16．（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H–H O=O H–O 键能 436 496 463 ①完全分解需吸收能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．        B．        C．        D． (2)利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①c是 (填“正”或“负”)极，d的电极反应式为 。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 。 17．（15分）某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为 。 (2)反应起始至t min(设t=5)，X的速率是 。 (3)在t min时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX (4)从开始到t秒末X的转化率 。 (5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 18．（15分）Ⅰ.回答下列问题： (1)现有下列各组物质： ①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是 (填序号，下同)；属于同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 ；属于同素异形体的是 。 Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 (2)加入药品之前的操作为 。 (3)B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。 (4)C装置中的现象是 ，D中的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 (5)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B B D A D B D A A C C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）(1)（2分） (2)（2分） (3) （3分） (4) （2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)（3分） 16．（12分）(1) 484（3分） C（2分） (2)负（2分） （3分） 5.6（2分） 17．（15分）(1)2X(g)⇌3Y(g)＋Z(g) （3分） (2)0.08mol·L-1·min-1（3分） (3) 化学平衡（2分） D（2分） (4)33.3% （3分） (5)C（2分） 18．（15分）(1) ④（1分） ⑥（1分） ③（1分） ①（1分） (2)检查装置气密性（1分） (3) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2分） 加成反应（2分） (4)酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） (5)AD（2分） D（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 16．（12分） (1)① ② (2)① ② 17．（15分） (1) (2) (3) (4) (5) 18．（15分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！