精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

汕头市潮阳实验学校2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学 (满分： 100分 时间： 75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分，共 20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C. DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO2 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物 2. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B. “自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D. 合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 和 互为同分异构体 C. CCl4分子的空间填充模型： D. C2H6和C4H10互为同系物 4. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可干燥某些气体 C. KIO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. NH3极易溶于水，可做喷泉实验 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去) A．配溶液时，定容后摇匀 B．实验室制备SO2 C．研究不同催化剂对反应速率的影响 D．实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、S2-、 B. C. D. 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下， 11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA C. 密闭容器中， 2mol SO2和1mol O2充分反应后分子总数大于2NA D. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA 8. 下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. a是天然气的主要成分 B. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到 C. d与血红蛋白结合的能力比O2强 D. 过量b在高温下被氧化成e 9. 下列过程中化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 氯化铜溶液中通入硫化氢： C. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气： D. 向NaClO溶液中通入过量 10. 下列方案设计、现象和结论均正确的一组是 实验设计 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是SO2 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 溶液变浑浊 碳的非金属性比硅强 D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中不含有 A. A B. B C. C D. D 11. 利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。 A. 该反应的催化剂为CeO2 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 过程②中， 每脱除1molNO转移2mol电子 D. 当x=0.2时， 中 12. Fe和Mg与H2SO4反应实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A. Ⅰ中产生气体的原因是： B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. 取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 13. 某蛇纹石的组成如下：SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是 A. 步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 B. 滤渣A的成分有K2O、Na2O、MgO和Fe2O3 C. 检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色 D. 实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架 14. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，化学能完全转化为电能 B. 电池工作时，向电极B移动 C. 电极B上发生的电极反应为 D. 参与的电极反应为 15. 实验小组探究SO2与 的反应。在一定条件下，向盛有 的烧瓶中加入 固体，用传感器测得反应体系中( 含量的变化如图。 下列说法错误的是 A. 有 生成推测发生了反应： B. bc段 含量下降与反应 有关 C. 产物 也可能是 与 直接化合生成的 D. 可用 酸化的 溶液检验b点固体中是否含有 16. 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 2s内用气体A表示的化学反应速率为 C. 12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D. 4s时正反应速率等于逆反应速率 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17. 烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。 I．回答下列问题： （1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量①___________②(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）在C5H12的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是___________(写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为：___________。 Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( 有关乙烯的部分转化关系如图： （3）写出 A 的结构简式：___________。 （4）②的反应类型为___________。 （5）类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯结构简式为___________。 （6）已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为___________。 18. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： （1）“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： ___________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。 （4）“淘洗”所用的溶液 A 可以是___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 （5）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。 （6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为___________kg。 19. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 （3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 20. 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。 的制备原理为 实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________，试剂X是___________。 （2）支管b的作用是___________，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是___________。 能氧化 Mn2+，反应后溶液变为紫红色，还原产物为。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下： 序号 01mol/L MnSO4溶液/mL 0.1mol/L(NH4) 2S2O8溶液/mL 水/mL 温度/℃ 加入 Ag2SO4/g 溶液开始变紫红色所用时间/min ① 10.00 25.00 0 30 0 t1 ② 10.00 20.00 V 30 0 t2 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 t3 ④ 10.00 25.00 0 40 0 t4 ⑤ 10.00 15.00 10.00 35 0 t5 （3）写出MnSO4和(NH4) 2S2O8溶液反应的离子方程式：___________。 （4）V=___________。 （5）实验测得： t3<t1， Ag2SO4的作用可能是___________。 （6）实验测得：t1>t4，由此可得出的实验结论是___________。 （7）定量探究 的反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与 和c(I⁻)的关系为 k为常数。 实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下： 实验 c()/ mol·L-1 c(I⁻)/ mol·L-1 v/ mol·L-1. s-1 a 0.038 0.060 1.4×10-5 b 0.076 0.060 2.8×10-5 c 0.076 0.030 1.4×10-5 根据实验数据确定m、n的值。其中 n=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汕头市潮阳实验学校2024-2025学年第二学期期中考试 高一化学 (满分： 100分 时间： 75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 3.必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分(1-10题每小题2分，共 20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求)。 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝陶瓷属于金属材料 C. DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是 SiO2 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)属于有机高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有优良的常温力学性能，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误； C．芯片的成分是 Si，故C错误； D．2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不是聚合物，不属于有机高分子化合物，故D错误； 故选A 2. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 B. “自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能 C. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 D. 合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgS在高温条件下分解为Hg和S与Hg和S在常温条件下重新生成HgS的反应条件不同，不是同等条件下发生的反应，所以不是可逆反应，A错误； B．“自热饭”、“自嗨锅”的发热包主要成分为生石灰（氧化钙），遇水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，B正确； C．氮的固定是指将单质氮转变为化合态氮的过程，植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐不属于氮的固定，C错误； D．合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了提高反应速率，提高单位时间内的产量，D错误； 故答案为：B。 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 和 互为同分异构体 C. CCl4分子的空间填充模型： D. C2H6和C4H10互为同系物 【答案】AD 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，其电子式为：，A正确； B．和 二者结构相同，是同种物质，B错误； C． 四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，其空间填充模型为：，C错误； D．和均为饱和烷烃（通式：CnH2n+2），一定互为同系物，D正确； 故选AD。 4. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可干燥某些气体 C. KIO3受热可分解，可用作食盐的碘添加剂 D. NH3极易溶于水，可做喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，A项错误； B．浓硫酸用于干燥某些气体，是因为浓硫酸具有吸水性，B项错误； C．中含有碘元素，可用作食盐的碘添加剂，与KIO3受热可分解无关，C项错误； D．极易溶于水，可形成较大的气压差，可形成喷泉实验，D项正确； 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列叙述与其图像相符的是(夹持装置已略去) A．配溶液时，定容后摇匀 B．实验室制备SO2 C．研究不同催化剂对反应速率的影响 D．实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配溶液时，定容后一只手托住容量瓶底部，另一只手按住瓶塞，反复上下颠倒摇匀，叙述与其图像相符，A符合题意； B．铜和浓硫酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，叙述与其图像不相符，B不符合题意； C．图像中除了催化剂不同，两个试管中双氧水浓度不同，试管所处的环境温度也不同，则不能研究催化剂对反应速率的影响，叙述与其图像不相符，C不符合题意； D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，离开热源，NH3和HCl又会重新结合成NH4Cl，则不能制取氨气，叙述与其图像不相符，D不符合题意； 故选A。 6. 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、S2-、 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子可以和硫离子反应生成硫化氢，且酸性条件下硫离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以大量共存，B正确； C．钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．氢离子可以和反应生成单质硫和二氧化硫，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 标准状况下， 11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA C. 密闭容器中， 2mol SO2和1mol O2充分反应后分子总数大于2NA D. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与足量的硫单质反应生成FeS，Fe的化合价由0价升高至+2价，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，A错误； B．SO3在标准状况下呈固体，则不能用标准状况下的气体摩尔体积(22.4L/mol)计算11.2LSO3所含的分子个数，即所含的分子个数不是0.5NA，B错误； C．该反应()是可逆反应，不能完全转化。初始总物质的量为3mol，充分反应后分子总数介于2mol(完全转化)和3mol(未反应)之间，即分子总数一定大于2NA，C正确； D．CH4与Cl2在光照下发生取代反应会生成多种氯代物(CH3Cl、CH2Cl2等)，则1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，D错误； 故选C。 8. 下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. a是天然气的主要成分 B. 将氨气和e通入饱和食盐水中可得到 C. d与血红蛋白结合的能力比O2强 D. 过量b在高温下被氧化成e 【答案】D 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为CH4、b为C、d为CO、e为CO2、m为碳酸盐或碳酸氢盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为CH4，故a是天然气的主要成分，A正确； B．由分析可知，e为CO2，m为碳酸盐或碳酸氢盐，故将氨气和e通入饱和食盐水中可得到NaHCO3，反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3，B正确； C．由分析可知，d为CO、故d即CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．由分析可知，b为C，b即C在高温下被SiO2氧化成d即CO而不是e即CO2，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，D错误； 故选D。 9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 氯化铜溶液中通入硫化氢： C. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气： D. 向NaClO溶液中通入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁被硝酸氧化为，由于铁过量，会发生反应，故过量铁粉加入稀硝酸中的离子方程式为：，A错误； B．H2S为弱酸，不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．氨水足量，并且显碱性，吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水，离子方程式为： ，C正确； D．具有强氧化性，与还原性气体二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 10. 下列方案设计、现象和结论均正确的一组是 实验设计 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是SO2 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 溶液变浑浊 碳的非金属性比硅强 D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中不含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色，不能比较Br2与的氧化性，生成的碘单质可以被氯气氧化生成，也可能是溴单质氧化生成，A错误； B．向品红溶液中通入某气体，品红褪色，气体可能是SO2，可能是氯气，B错误； C．向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，会生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，可证明碳的非金属性比硅强，C正确； D．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，D错误； 故选C。 11. 利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是 已知①中有一部分Ce4+转化成Ce3+。 A. 该反应的催化剂为CeO2 B. 大力推广该技术可减少酸雨的发生 C. 过程②中， 每脱除1molNO转移2mol电子 D. 当x=0.2时， 中 【答案】D 【解析】 【分析】通过①反应可知一氧化碳和反应，生成二氧化碳和，②CeO(2-x)与一氧化氮反应转化为和氮气。 【详解】A．从反应过程来看，先消耗生成，后通过②将CeO(2-x)转化为，CeO2在整个反应中起到了催化作用，它通过自身的氧化还原循环来促进的转化，因此是该反应的催化剂，A正确； B．由于该技术能够有效脱除汽车尾气中的，而NO是形成酸雨的主要物质，因此推广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确； C．在过程②中，被还原为，每个 分子需要获得个电子才能被还原为氮气，因此，每脱除，需要转移电子，C正确； D．当x=0.2时，中设为个，个，则，根据电荷守恒，则，，即，D错误； 故选D。 12. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A. Ⅰ中产生气体的原因是： B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. 取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，离子方程式为：，A正确； B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此取出Ⅱ中的铁棒放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，B错误； C．根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体Cu，C正确； D．根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强，D正确； 故选B。 13. 某蛇纹石组成如下：SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。以下说法正确的是 A. 步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 B. 滤渣A的成分有K2O、Na2O、MgO和Fe2O3 C. 检验步骤②中沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加酚酞看是否变色 D. 实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架 【答案】A 【解析】 【分析】某蛇纹石的组成中含有SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3，向其中加入足量NaOH溶液，酸性氧化物SiO2与NaOH反应产生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O与水反应产生NaOH、KOH进入溶液，而MgO、Fe2O3不发生反应也不能溶解，通过过滤分离出来。向滤液中加入过量稀盐酸，Na2SiO3反应产生H2SiO3沉淀，将其过滤、洗涤，煅烧发生分解反应，就制备得到较纯净的二氧化硅。 【详解】A．在步骤①中SiO2与NaOH溶液发生反应产生Na2SiO3和H2O，该反应的离子方程式为，A正确； B．加入足量NaOH溶液时，SiO2与NaOH溶液发生反应产生可溶性Na2SiO3，Na2O、K2O与水反应产生NaOH、KOH进入溶液，而MgO、Fe2O3不发生反应，故滤渣A的成分有MgO和Fe2O3，B错误； C．步骤②中H2SiO3沉淀是从含有HCl的溶液中过滤出来的，因此检验沉淀是否洗净就是看最后一次洗涤液中是否含有Cl-，方法是向洗涤液中先加入稀HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，就证明洗涤干净，否则其中含有Cl-，沉淀未洗涤干净，C错误； D．步骤③是高温煅烧，实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、玻璃棒和三脚架，D错误； 故合理选项是A。 14. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，化学能完全转化为电能 B. 电池工作时，向电极B移动 C. 电极B上发生的电极反应为 D. 参与的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A极碳元素、氢元素价态升高失电子，电极A为负极，电极反应式为H2+ CO+ 2-4e-═H2O+3CO2，电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2，据此作答。 【详解】A．在电池工作过程中，虽然大部分化学能会转化为电能，但仍会有一部分能量以热能的形式损失掉。因此，化学能并不能完全转化为电能，故A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，则向电极A移动，故B错误； C．电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═，故C错误； D．H2参与的电极A为负极，电解质没有OH-，负极反应为，故D正确； 故选：D。 15. 实验小组探究SO2与 的反应。在一定条件下，向盛有 的烧瓶中加入 固体，用传感器测得反应体系中( 含量的变化如图。 下列说法错误的是 A. 有 生成推测发生了反应： B. bc段 含量下降与反应 有关 C. 产物 也可能是 与 直接化合生成的 D. 可用 酸化的 溶液检验b点固体中是否含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应方程式为：，A正确； B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确； C．虽然无法判断Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生，但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，同时发生①2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2、Na2O2+ SO2=2Na2SO4等反应，C正确； D．HNO3具有强氧化性，能将氧化为，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4，D错误； 故选D。 16. 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 2s内用气体A表示的化学反应速率为 C. 12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D. 4s时正反应速率等于逆反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】12s是物质的量不再变化可知其反应达到平衡，12s时，A的物质的量减少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物质的量减少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为。 【详解】A．根据分析可知该反应的化学方程式为，故A错误； B．2s内用气体A表示的化学反应速率为，故B正确； C．体积相同，温度相同，装置内压强之比就等于气体物质的量之比，反应前气体总的物质的量为2.6mol，12s时，12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11：13，故C错误； D．4s时，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷 二、填空题(本题共4个小题，共56分)。 17. 烷烃、烯烃是有机合成的重要母体，在工业和生产中有着重要作用。 I．回答下列问题： （1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量①___________②(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）在C5H12的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是___________(写结构简式)，用系统命名法命名该有机物，其名称为：___________。 Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( 有关乙烯的部分转化关系如图： （3）写出 A 的结构简式：___________。 （4）②的反应类型为___________。 （5）类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为___________。 （6）已知反应④的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%，则其化学方程式为___________。 【答案】（1）等于 （2） ①. ②. 2 ，2 - 二甲基丙烷 （3） （4）取代反应（水解反应） （5） （6） 【解析】 【分析】．乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成A：，A在氢氧化钠溶液中水解生成乙二醇；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与在催化剂、加热条件下反应生成环氧乙烷，据此解答。 【小问1详解】 根据反应式可得关系式：、，则相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全充分燃烧，消耗氧气的物质的量等于； 【小问2详解】 的同分异构体有三种：①、②、③，其中第三种只有一种环境的氢原子，则在C5H12的同分异构体中，一氯代物只有一种的烷烃是：，用系统命名法命名该有机物，其名称为：2,2-二甲基丙烷； 【小问3详解】 根据分析可知，A 的结构简式是：； 【小问4详解】 在氢氧化钠溶液中水解生成乙二醇，则②的反应类型为取代反应（水解反应）； 【小问5详解】 类似于反应③，丙烯也可以在一定条件下生成聚丙烯，反应式为：，则聚丙烯的结构简式为； 【小问6详解】 反应④的原子利用率为，说明无其他产物，即乙烯与在催化剂、加热条件下反应生成环氧乙烷，其化学方程式为：。 18. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： （1）“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： ___________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。 （4）“淘洗”所用的溶液 A 可以是___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 （5）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。 （6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为___________kg。 【答案】（1） （2）将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可 （3）FeSO4 （4）A （5） （6）2.42m 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题。 【小问1详解】 “焙烧”时硫化铜和氧气反应，生成氧化铜和二氧化硫，方程式为：； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可； 【小问3详解】 根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4； 【小问4详解】 淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜： A．稀硫酸，不能和铜反应，A项正确； B．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，B项错误； C．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，C项错误； 故选A； 【小问5详解】 红棕色气体是二氧化氮，由于出现了二氧化氮气体，则说明硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：； 【小问6详解】 mkg废料中含有mol铜，则理论上可以生成molCu(NO3)2·3H2O，质量为：=kg。 19. 利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐___________(填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 （2）向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 ___________。 （3）在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的___________极，电极反应式为___________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是___________，参加反应的 的体积(标况下)是___________。 【答案】（1）升高 （2） （3）CE （4） ①. 负 ②. ③. 6mol ④. 33.6L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应，总反应也为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前放出的热量会使容器内气体的温度逐渐升高。 【小问2详解】 向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则当反应Ⅱ：中生成8mol时将消耗16mol，则反应Ⅰ：中生成的共为(16+2)mol=18mol，说明共消耗，则5min内。 【小问3详解】 能够说明该反应体系已达化学平衡状态的为： A．当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达平衡状态，A错误；      B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，反应速率之比为：，速率比不符合计量数之比，说明正逆反应速率不相等、反应未达平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体的总物质的量已经固定不变，则说明反应已达平衡状态，C正确； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，所以当混合气体密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，D错误； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，E正确； 故答案为：CE。 【小问4详解】 在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时根据电池装置图可以看出，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为：；C电极为正极，硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为：，若电池工作时，无有毒气体放出，则在正极还发生反应：；根据得失电子守恒列关系式：，可知每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量是12mol，同时需通入，其标准状况下的体积为67.2L，则当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：；需通入标准状况下的体积为：。 20. 具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业。 的制备原理为 实验装置如图所示： （1）仪器a的名称是___________，试剂X是___________。 （2）支管b的作用是___________，烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是___________。 能氧化 Mn2+，反应后溶液变为紫红色，还原产物为。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下： 序号 01mol/L MnSO4溶液/mL 0.1mol/L(NH4) 2S2O8溶液/mL 水/mL 温度/℃ 加入 Ag2SO4/g 溶液开始变紫红色所用时间/min ① 10.00 25.00 0 30 0 t1 ② 10.00 20.00 V 30 0 t2 ③ 10.00 25.00 0 30 1.00 t3 ④ 10.00 25.00 0 40 0 t4 ⑤ 10.00 15.00 10.00 35 0 t5 （3）写出MnSO4和(NH4) 2S2O8溶液反应的离子方程式：___________。 （4）V=___________。 （5）实验测得： t3<t1， Ag2SO4的作用可能是___________。 （6）实验测得：t1>t4，由此可得出的实验结论是___________。 （7）定量探究 的反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与 和c(I⁻)的关系为 k为常数。 实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。测得浓度与速率关系如下： 实验 c()/ mol·L-1 c(I⁻)/ mol·L-1 v/ mol·L-1. s-1 a 0038 0.060 1.4×10-5 b 0.076 0.060 2.8×10-5 c 0.076 0.030 1.4×10-5 根据实验数据确定m、n的值。其中 n=___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 生石灰(或碱石灰或氢氧化钠) （2） ①. 平衡压强，使浓硫酸能够顺利滴下 ②. 产品受热易分解 （3） （4）5.00 （5）作催化剂(或降低反应活化能等) （6）其他条件不变，升高温度，反应速率增大 （7）1 【解析】 【分析】实验Ⅰ：装置A制取氨气，装置B是制备的发生装置，装置C是尾气处理装置； 实验Ⅱ：通过控制变量法探究设计实验探究影响反应速率的外界因素，通过比较各组实验条件的差异，找到对应的变量，同时比较所用时间，可以得出相应的结论； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；浓氨水受热产生氨气，固体X遇氨水产生氨气，可以选用生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)等； 【小问2详解】 支管b的作用是平衡压强，使浓硫酸能够顺利滴下；属于铵盐，受热易分解，所以采用红外灯低温烘干； 【小问3详解】 反应后溶液变为紫红色，则产物有高锰酸根离子，且过二硫酸铵有强氧化性，还原产物为硫酸根，故根据氧化还原反应配平得：5+2Mn2++8H2O=10+2+16H+； 【小问4详解】 根据控制变量法设计实验，各组实验液体总体积相等(35mL)，故求得V=5.00； 【小问5详解】 硫酸银加快反应速率，其作用可能是作催化剂，降低了反应活化能； 【小问6详解】 实验①和④仅改变温度，实验④温度更高，时间更短，说明其他条件不变，升高温度，变色时间缩短，反应速率加快； 【小问7详解】 将表中数据代入公式，可得出以下三个等式： ⅰ. = ⅱ. = ⅲ. = 将ⅱ÷ⅰ得，m=1，将ii÷ⅲ得，n=1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$