精品解析：江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高一下学期期中考试（创新班）化学试题

丰城中学2024-2025学年下学期高一创新班期中考试试卷 化 学 相对原子质量Na-23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是 A. 明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B. 室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢 C. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应 D. 增加炼铁高炉的高度，可以让CO和Fe2O3彻底反应，消除高炉尾气中CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾的主要成分为，溶于水后电离出的发生水解，生成胶体，胶体具有吸附性，可沉降水中的悬浮物，A项正确； B．室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，说明酸性醋酸大于醋酸，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，故可以用醋酸除去烧水壶中的水垢，B项正确； C．钢铁的电化学腐蚀是铁被氧化，发生了氧化反应，钢铁的电化学腐蚀中，负极铁失电子发生氧化反应，C项正确； D．增加炼铁高炉的高度，不能让CO和Fe2O3彻底反应，不能消除高炉尾气中的CO，D项错误； 答案选D。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1LpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NA B. 0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA C. 密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA个产物分子 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g 【答案】A 【解析】 【详解】A．1LpH=2的磷酸、硫酸溶液中，均为，则含有H+数目均为0.01NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算CH3COO-个数，即使给出体积，由于CH3COO-水解也无法计算其个数，B错误； C．该反应为可逆反应，NA个N2O5不能完全反应，生成产物分子小于2.5NA，C错误； D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放电，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量减少的不一定是3.2g，D错误； 故选A。 3. CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。则下列说法错误的是 A. 该反应的ΔS<0，在低温时可以自发进行 B. 升高温度，该反应的平衡常数会减小 C. 使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D. 及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，在低温下才能自发进行，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，该反应的平衡常数会减小，B正确； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能加快反应速率，但不能降低反应热，C错误； D．及时分离出H2O ，平衡正向移动，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率，D正确； 故选C。 4. 已知：；；。下列叙述正确的是 A. 的燃烧热为 B. C. 由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)判断，单斜硫比正交硫稳定 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的燃烧热对应的热量，是反应对应的热量，A错误； B．是放热过程，则，B正确； C．由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)，正交硫能量低，C错误； D．由题意可得，，状态不对应，D错误； 故选B。 5. 下列有关方程式正确的是 A. 草酸溶液显酸性： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，属于弱电解质，电离为分步电离，第一步电离方程式为，A项错误； B．用TiCl4制备TiO2，方程式未配平，正确的方程式为，B项错误； C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，与生成沉淀，离子方程式为，C项正确； D．铅酸蓄电池放电时的正极反应式为，D项错误； 答案选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 当c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、I- B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 在水电离出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH、SO、Cl-、HCO D. 的溶液中：Na+、、Br-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．当c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应而不共存，A错误； B．使甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性溶液中高锰酸根离子有强氧化性，会被氧化而不共存，B错误； C．水电离出的浓度为的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若显酸性则不能大量共存，若显碱性则和均不能大量共存，C错误； D．的溶液显酸性，Na+、、Br-、均可大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小 B. 氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) C. 已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：c(SO)>c(H2SO3) D. 稀释Na2CO3溶液，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，AgCl的溶度积不变，则c(Ag+)不变，A错误； B．氯化铵溶液中依据质子守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O，B正确； C．NaHSO3溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)，C正确； D．稀释促进碳酸钠的水解， ，加水稀释时，Kh不变，c(OH-)减小，导致增大，即减小，D正确； 故答案选A。 8. 有关下列三个电化学装置叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置I为铜锌原电池，铜电极为正极，正极发生还原反应，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A错误； B．电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO)不变，B错误； C．正极发生的是还原反应，电极反应式是，C错误； D．参加电极反应的是和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是： ，当电路中转移电子时，有的H+移向右侧，同时右侧生成，则交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子，D正确； 故选D。 9. 下列说法错误的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中t1时刻V逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，V逆持续减小，说明平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减小压强平衡逆向移动，故A正确； B．由图②中图像和“先拐先平数值”可知，p2>p1，T1>T2；压强不变时升高温度C的含量减低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；温度不变时压强增大C的含量增大，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小反应；满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C正确； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率：，故D错误； 答案选D。 10. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D. 当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g 【答案】C 【解析】 【分析】据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图二为电解池，由该装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C极为阴极，电极反应式为Cr3++3e-=Cr，D极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．电解池的阴极接电源的负极，由钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，B极为负极，故C电极接钙钛矿太阳能电池的B极，A错误； B．由分析可知，D极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B错误； C．电解池中，阴离子移向阳极，通过膜Ⅰ进入中间室，则膜I为阴离子交换膜，D电极为阳极，产生H+，阳离子移向阴极，故膜Ⅱ为质子交换膜，C正确； D．当太阳能电池有6mol电子转移时，根据得失电子守恒可知，Cr棒上有2molCr单质生成，溶液中少2molCr3+，同时有3molSO通过阴离子交换膜向右移动，相当于减轻1mol的质量，故减轻392g/mol×1mol=392g，D错误； 故选C。 11. 常温时，1mol/LHA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B. 将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C. M点水的电离程度大于N D. 在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 【答案】B 【解析】 【分析】根据常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，未稀释时HA的、HB的可以得出HA为弱酸，存在电离平衡，HB为强酸，全电离，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，HA为弱酸，HB为强酸，A错误； B．将=1的溶液加水稀释至=3时，HB为强酸，不变，HA为弱酸，还在继续电离增加，增大，由于体积相同，所以得到减小，B正确； C．M点和N点的相等，相等且都是酸电离的，对水的电离抑制相同，水的电离程度相同，C错误； D．HB为强酸，完全电离，在pH较小时，稀释多少倍，溶液中就是原来的多少分之一，但当时，由水电离的已经影响到酸电离出的，此时无法再使用稀释比的关系，将不再符合，D错误； 故答案为：B。 12. 是制作电池固态电解质的关键材料。粉末与在条件下制备(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。 已知：。下列叙述错误的是 A. 三颈烧瓶内发生的反应主要是 B. 装置乙内盛装的试剂可以是，用于干燥 C. 实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D. 可能是或 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为，三颈烧瓶内发生的反应主要是，A错误； B．进入加热装置的气体必须干燥，且是酸性气体，可选用，B正确； C．易水解，故需在丙、丁之间加一个干燥装置，C正确； D．溶液和溶液均能吸收，D正确； 故选A。 13. 浓差电池的原理是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图(1)和图(2)所示。下列说法错误的是 A. 图(1)中隔膜为阴离子交换膜 B. 实验时应将线头与、与相连 C. 图(1)装置工作时，最多向外电路提供0.4mol电子 D. 工作一段时间后，向图(2)中铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【分析】图(1)装置放电时，左侧电极铜离子浓度减小，左侧电极为正极，电极反应式为：，右侧为负极铜离子浓度增大，电极反应式为：，图(2)装置中铁棒作阴极，与电池的负极相连，电极反应式为：，碳棒作阳极与电池的正极相连，电极反应式为：； 【详解】A．图(1)装置放电时，左侧电极铜离子浓度减小，左侧电极为正极，硫酸根离子由左侧室向右侧室迁移，则隔膜为阴离子交换膜，A正确； B．根据图(2)装置可判断，铁棒作阴极，应与电池的负极相连，碳棒作阳极，与电池的正极相连，故实验时应将线头a与d、b与c相连，B正确； C．当装置(1)两侧硫酸铜溶液浓度相同时，电池不再放电，即最终两边硫酸铜溶液的浓度为3mol/L，左侧放电铜离子的物质的量为(5mol/L-3mol/L)×0.05L=，结合电极反应式，最多向外电路提供电子，C错误； D．铁棒电极反应式为，故滴加酚酞试液，溶液变红色，D正确; 故选C。 14. 已知。常温下，铜盐或铁盐溶液中和随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示随的变化 B. 的溶度积常数的数量级为 C. M点有析出 D. 向浓度均为的硫酸盐溶液中，滴加溶液，先沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表达式可得：，由表达式可得：，后者的斜率较小，故曲线表示随的变化，故A正确； B．将曲线的点(2.2，5.5)代入，可得，数量级为，故B错误； C．曲线表示随的变化，越大，有析出，故C正确； D．由图可判断，相同时，大，则更小，故先沉淀，故D正确； 故答案为B。 第Ⅱ卷 非选择题 （共58分） 15. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO3)的工艺流程如图： 已知： ①电解时，选用2mol·L-1硫酸溶液电解液。 ②H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=1.0×10−16；Ksp(NiS)=1.0×10−19. 回答下列问题： （1）先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，阴极的电极方程式为_______。 （2）“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为_______；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。 （3）“滤渣2”的主要成分为CuS和_______ (填化学式)。 （4）“除铜”后，溶液中c(H2S)=0.1 mol·L−1，c(Ni2+) = 0.1 mol·L−1，溶液中c(H+) ≥_______mol·L−1才不会使Ni2+形成NiS沉淀。 （5）“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是_______。 （6）“沉镍”时，若用Na2CO3溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为_______。 【答案】（1）2H++ 2e-= H2 （2）2Fe2+ + ClO− + 2H+ = 2Fe3+ + Cl− + H2O （3）ZnS （4）1.0×10−3 （5）、Na+ （6）Ni(OH)2 【解析】 【分析】先将高磷镍铁制成电解板，进行电解，Ni、Fe、Zn、Cu转化为阳离子进入溶液，之后加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH形成铁、磷共沉淀；过滤后加入H2S除去Cu2+和Zn2+；过滤后向滤液中加入NH4HCO3得到碳酸镍晶体。 【小问1详解】 高磷镍铁作为阳极，发生氧化反应形成金属离子最终进入溶液中，而阴极主要是氢离子得电子生成氢气，发生还原反应：2H++ 2e-= H2↑。 【小问2详解】 “除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，则ClO-将Fe2+氧化而自身变为Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子反应为2Fe2+ + ClO− + 2H+ = 2Fe3+ + Cl− + H2O。 【小问3详解】 由上分析，加入H2S除去Cu2+和Zn2+，则沉淀为ZnS和CuS。 【小问4详解】 c(Ni2+) = 0.1 mol·L−1，，溶液中，，当，。 【小问5详解】 根据分析，加入碳酸钠及次氯酸钠后，溶液中生成钠盐，加入NH4HCO3溶液沉淀镍离子生成碳酸镍固体和含的溶液，故“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是、Na+。 【小问6详解】 “沉镍”时，若用碳酸钠溶液做沉淀剂，由碱性过大，可能会导致产品有Ni(OH)2沉淀。 16. 磷酸是化学工业生产中常用的无机酸。 （1）实验室常用已知浓度的标准溶液滴定亚铁盐溶液中的含量，实验时需加入适量的磷酸酸化。相同条件下，某次滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作时向溶液中加入磷酸溶液的原因有：与生成无色的避免干扰实验、抑制的水解、_____。 （2）已知常温下、。 ①常温下，的溶液中_______7(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，溶液中：_______(填“>”或“<”)，溶液中的_______。 ③常温下，的化学平衡常数_______。 （3）电镀工业上，常以和的混合液作电解质溶液，在塑料制品上镀 镍，工作原理如图所示。已知惰性电极的氧化产物是磷酸，则该电极的反应式为_______。 【答案】（1）使滴定突变范围变大，减少滴定误差 （2） ①. > ②. > ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，某次滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)，由图可知，加入磷酸溶液，使滴定突变范围变大，这样可以减少滴定误差。 【小问2详解】 ①的电离常数，的水解常数，水解大于电离，溶液显碱性，pH>7， ②，可得的水解常数，，假若的水解率为50%，则，故的水解率大于50%，则，根据质子守恒可得； ③常温下，的化学平衡常数。 【小问3详解】 惰性电极的氧化产物是磷酸，失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平其电极反应式为。 17. 中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 I．测定中和反应的反应热 （1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是___________。 （2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是___________。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 II．利用中和反应测定未知溶液浓度 （3）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是___________(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a___________b(选填“>”、“<”、“=”)。 III．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是___________。 难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr 颜色 白 砖红 白 白 浅黄 Ksp 1.2×10-16 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 5.4×10-13 A. NaCN溶液 B. K2CrO4溶液 C. NaCl溶液 D. KBr溶液 （5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示： 滴定前/mL 滴定后/mL 第一次 2.10 27.00 第二次 1.40 22.40 第三次 2.50 27.60 ①滴定至终点的现象为___________。 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为___________。(保留3位有效数字) ③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是___________。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 【答案】（1）温度计 （2）C （3） ①. B ②. > （4）B （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 90.9% ③. c 【解析】 【小问1详解】 利用图中装置测定中和热，需要的仪器为：大小烧杯、隔热层、玻璃搅拌器和温度计，故图中缺少的仪器为温度计； 【小问2详解】 当强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时放热57.3kJ；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀盐酸时，放出的热量相等，即；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸时，浓硫酸稀释时会放热，故中和反应放出的热量多于稀硫酸和稀盐酸，因放热，则有；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸时，稀醋酸是弱酸，电离时要吸热，发生中和反应放出的热量要减小，因放热，故；答案选C； 【小问3详解】 用0.5000mol/LNaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时，，因此未加入时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示溶液滴定醋酸溶液的曲线是B；由于盐酸是强酸，达到状态a时，溶质为，溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为和，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a>b； 【小问4详解】 用AgNO3溶液滴定未知浓度的NaSCN溶液，生成的产物为AgSCN，是白色沉淀，为了观察到明显的现象，所选择指示剂最终的现象不能是生成白色沉淀，故排除NaCN溶液和NaCl溶液，由于滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶，故可选择K2CrO4溶液，答案选B； 【小问5详解】 ①一定条件下，将样品完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂，再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+，当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； ②第一次实验消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液24.90mL，第二次实验消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液21.00mL，第三次实验消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液25.10mL，可知第二次实验数据应舍弃，故实验平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液25.00mL；根据得失电子守恒可得关系，则样品中TiO2的质量分数为； ③a.锥形瓶中留有蒸馏水，对实验结果无影响； b. 滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； c.滴定终点俯视读数，读数偏小，能使结果偏小； d.配制标准溶液时，有少量溶液溅出，所配溶液浓度降低，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； e.滴定过程中，有少量标准溶液溅出，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； 故答案选c。 18. 氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。请回答下列问题： （1）已知：合成氨反应，经计算合成氨反应在下能自发进行，其计算过程为_______。 （2）丙烯腈在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，其制备原理为。向一定温度下的恒容密闭容器中充入、，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示(假设无副反应发生、温度对催化剂的活性无影响)。 ①从微观角度分析，单位时间内断裂键的同时_______(填“断裂”或“形成”)键_______，反应达到化学平衡状态。 ②使用催化剂_______(填“I”“II”或“III”)，该反应的活化能最低；之前的转化率随温度升高而增大的原因是_______。 （3）肼被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。肼释氢过程中发生的主副反应有： 反应序号 反应 化学平衡常数 主反应 反应i 副反应 反应ii ①已知，则_______。 ②一定温度下，向恒容密闭容器内加入一定量，发生上述主副反应。经历反应均达到平衡，测得起始和平衡压强分别为和，混合物中的平衡分压为。在内反应ii的速率_______；的平衡转化率为_______；该温度下，反应i用分压表示的平衡常数_______(分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ① 断裂 ②. 2 ③. I ④. 温度越高，反应速率越快(合理即可) （3） ①. ②. 2 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 该反应是体积减少的放热反应，［-92.4-298×(-200)×10-3] =-32.8＜0，故上述反应在常温下能自发进行。 【小问2详解】 ①单位时间内消耗(断裂键)的同时消耗(断裂键)，反应达到化学平衡状态，因此当断裂键的同时断裂2键，反应达到化学平衡状态。 ②由图可判断，相同温度下，催化剂I对应的转化率最大，说明催化剂I的催化效率最高，反应的活化能最小；之前，温度越高，反应速率越快，因此的转化率随温度升高而增大。 【小问3详解】 ①反应ⅲ：，根据盖斯定律，，。 ②在内反应ii的速率；设反应i中的分压变化为xKPa：，混合物中的平衡分压为，则反应ii：即。的平衡转化率为。反应i用分压表示的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025学年下学期高一创新班期中考试试卷 化 学 相对原子质量Na-23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是 A. 明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B. 室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢 C. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应 D. 增加炼铁高炉的高度，可以让CO和Fe2O3彻底反应，消除高炉尾气中CO 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1LpH均为2磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NA B. 0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA C. 密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA个产物分子 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g 3. CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。则下列说法错误的是 A. 该反应ΔS<0，在低温时可以自发进行 B. 升高温度，该反应的平衡常数会减小 C. 使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D. 及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率 4. 已知：；；。下列叙述正确的是 A. 的燃烧热为 B. C. 由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)判断，单斜硫比正交硫稳定 D. 5. 下列有关方程式正确的是 A. 草酸溶液显酸性： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 当c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO、I- B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 在水电离出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH、SO、Cl-、HCO D. 的溶液中：Na+、、Br-、 7. 下列叙述错误是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小 B. 氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) C. 已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：c(SO)>c(H2SO3) D. 稀释Na2CO3溶液，减小 8. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 9. 下列说法错误的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 10. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D. 当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g 11. 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B. 将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C. M点水的电离程度大于N D. 在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 12. 是制作电池固态电解质的关键材料。粉末与在条件下制备(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。 已知：。下列叙述错误的是 A. 三颈烧瓶内发生的反应主要是 B. 装置乙内盛装的试剂可以是，用于干燥 C. 实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置 D. 可能是或 13. 浓差电池的原理是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图(1)和图(2)所示。下列说法错误的是 A. 图(1)中隔膜为阴离子交换膜 B. 实验时应将线头与、与相连 C. 图(1)装置工作时，最多向外电路提供0.4mol电子 D. 工作一段时间后，向图(2)中铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液，溶液变红色 14. 已知。常温下，铜盐或铁盐溶液中和随的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示随的变化 B. 的溶度积常数的数量级为 C. M点有析出 D. 向浓度均为的硫酸盐溶液中，滴加溶液，先沉淀 第Ⅱ卷 非选择题 （共58分） 15. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产碳酸镍晶体(NiCO3)的工艺流程如图： 已知： ①电解时，选用2mol·L-1硫酸溶液为电解液。 ②H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=1.0×10−16；Ksp(NiS)=1.0×10−19. 回答下列问题： （1）先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，阴极的电极方程式为_______。 （2）“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为_______；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。 （3）“滤渣2”的主要成分为CuS和_______ (填化学式)。 （4）“除铜”后，溶液中c(H2S)=0.1 mol·L−1，c(Ni2+) = 0.1 mol·L−1，溶液中c(H+) ≥_______mol·L−1才不会使Ni2+形成NiS沉淀。 （5）“沉镍”后，滤液中的阳离子主要是_______。 （6）“沉镍”时，若用Na2CO3溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为_______。 16. 磷酸是化学工业生产中常用的无机酸。 （1）实验室常用已知浓度标准溶液滴定亚铁盐溶液中的含量，实验时需加入适量的磷酸酸化。相同条件下，某次滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作时向溶液中加入磷酸溶液的原因有：与生成无色的避免干扰实验、抑制的水解、_____。 （2）已知常温下、。 ①常温下，的溶液中_______7(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，溶液中：_______(填“>”或“<”)，溶液中的_______。 ③常温下，的化学平衡常数_______。 （3）电镀工业上，常以和的混合液作电解质溶液，在塑料制品上镀 镍，工作原理如图所示。已知惰性电极的氧化产物是磷酸，则该电极的反应式为_______。 17. 中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 I．测定中和反应的反应热 （1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是___________。 （2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是___________。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 II．利用中和反应测定未知溶液浓度 （3）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是___________(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a___________b(选填“>”、“<”、“=”)。 III．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是___________。 难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr 颜色 白 砖红 白 白 浅黄 Ksp 1.2×10-16 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 5.4×10-13 A. NaCN溶液 B. K2CrO4溶液 C. NaCl溶液 D. KBr溶液 （5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示： 滴定前/mL 滴定后/mL 第一次 2.10 27.00 第二次 1.40 22.40 第三次 2.50 27.60 ①滴定至终点的现象为___________。 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为___________。(保留3位有效数字) ③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是___________。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 18. 氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。请回答下列问题： （1）已知：合成氨反应，经计算合成氨反应在下能自发进行，其计算过程为_______。 （2）丙烯腈在农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等方面应用广泛，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，其制备原理为。向一定温度下的恒容密闭容器中充入、，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示(假设无副反应发生、温度对催化剂的活性无影响)。 ①从微观角度分析，单位时间内断裂键的同时_______(填“断裂”或“形成”)键_______，反应达到化学平衡状态。 ②使用催化剂_______(填“I”“II”或“III”)，该反应的活化能最低；之前的转化率随温度升高而增大的原因是_______。 （3）肼被视为一种极具应用潜力的化学储氢材料。肼释氢过程中发生的主副反应有： 反应序号 反应 化学平衡常数 主反应 反应i 副反应 反应ii ①已知，则_______。 ②一定温度下，向恒容密闭容器内加入一定量，发生上述主副反应。经历反应均达到平衡，测得起始和平衡压强分别为和，混合物中的平衡分压为。在内反应ii的速率_______；的平衡转化率为_______；该温度下，反应i用分压表示的平衡常数_______(分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$