精品解析：2025年河北省廊坊市安次区中考一模化学试题

2025年初中毕业生升学文化课第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法，不符合低碳环保理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 污水净化后排放 C. 推广使用电动汽车 D. 大量使用塑料袋 2. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 竖井挖煤 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 4. 如图所示下列实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 5. 同学们在完成“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中发现，绣球花颜色是碱性条件变红，酸性条件变蓝，可以根据观赏需要，自行调节颜色。测得下列几种土壤的pH，若要获得蓝色的绣球花，可以选取的土壤是 A. 的土壤 B. 的土壤 C. 的土壤 D. 的土壤 6. “生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 抗菌颗粒可以杀菌消毒 C. “生命吸管”中没有用到蒸馏这种净水方法 D. 通过“生命吸管”进行处理得到的水是纯水 7. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类不正确的是 A. 合成材料：塑料、合成橡胶 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁 D. 化石燃料：煤、石油 8. 豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为）。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A. 分子中C、O原子的个数比3:1 B. 一个分子由22个原子构成 C. 一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D. 相对分子质量为131 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、和三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 B 验证银、铜、铝三种金属的活动性顺序 将洁净的铝丝分别浸入硝酸铜溶液和硝酸银溶液中 C 除去溶液的少量 加入适量溶液，过滤 D 检验久置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法正确的是 A. 该实验中固体由黑色变为红色 B. 反应前和的质量总和一定等于生成的质量 C. 拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% D. 可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 二、非选择题（本题共8个小题，共40分） 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是_________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH<7，是由于空气中的_________溶解在雨水中造成的。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。下列属于复合肥的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维用_________的方法。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。 （1）医药中的化学：青蒿素是我国科学家屠呦呦及其研究小组从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，青蒿素（化学式为）属于_________（选填“氧化物”或“有机物”）。 （2）农业中的化学：土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_________改良酸性土壤。 （3）科技中的化学：空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于_________材料。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是_________，此温度下，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠溶液的质量为_________。 （2）“……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_________（选填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是______（填字母）。 A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶质质量分数 （4）根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液是氯化钠的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该变化前后发生改变的微观粒子是________（选填“分子”或“原子”） （2）已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为________。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 （4）写出该反应的化学方程式：________，工业上用上述转化方法，每生产4吨甲醇，可以消耗________吨二氧化碳? （5）人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和”，降低________效应。 15. 战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是________。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。 （3）“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为________。 （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有________（填化学式）。 （5）“制浆”中发生反应的化学方程式是________。 16. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： （1）如图，甲实验通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为_______，管a中的气体是_______。写出电解水的化学方程式________。 （2）乙实验写出锥形瓶内发生反应的化学方程式________。观察到b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧的条件是_______。 17. 在实验课上，同学们发现氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下，同学们提出了两种思路，并开展了探究活动，请你参与其中。 【思路1——定性探究】 方案一：借助指示剂的颜色变化，如图甲所示。 （1）按图1所示，实验中判断两种物质恰好完全反应的现象是________； 方案二：借助反应中温度的变化，如图2所示。 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，有同学提出该现象________（选填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是________。 【思路2——定量探究】 如图借助数字化传感器，测定反应中pH、温度等的变化来证明反应是否发生。 （3）图甲中发生反应的化学反应方程式为________，在滴加稀盐酸的过程，稀盐酸的体积V的取值应在_________mL范围才能证明反应的发生。 （4）图乙中为了探究c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_________（填字母序号）。 A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液 （5）分析图丙中e→f变化趋势可说明该反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。 18. 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量变化情况如图所示。 （1）写出t时刻时溶液里阳离子符号______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中毕业生升学文化课第一次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 社会发展需要人与自然和谐共生。生活中的下列做法，不符合低碳环保理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 污水净化后排放 C. 推广使用电动汽车 D. 大量使用塑料袋 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，既可以节约资源，又有利于减少污染，保护生态环境，符合低碳环保理念； B、污水净化后排放，有利于减少水污染，符合低碳环保理念； C、推广使用电动汽车，既可以节约资源，又有利于减少污染，保护生态环境，符合低碳环保理念； D、大量使用塑料袋，会导致白色污染，不利于保护环境，不符合低碳环保理念。 故选：D。 2. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A不符合题意； B、分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，故B不符合题意； C、置换反应是指一种单质和一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物的反应，故C符合题意； D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故D不符合题意。 故选C。 3. 我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 竖井挖煤 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 【答案】A 【解析】 【详解】A、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，符合题意； B、竖井挖煤只是将煤开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粉碎矿石，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 4. 如图所示下列实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故A正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，故B错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故C正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故D正确。 故选B。 5. 同学们在完成“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中发现，绣球花颜色是碱性条件变红，酸性条件变蓝，可以根据观赏需要，自行调节颜色。测得下列几种土壤的pH，若要获得蓝色的绣球花，可以选取的土壤是 A. 的土壤 B. 的土壤 C. 的土壤 D. 的土壤 【答案】B 【解析】 【详解】绣球花颜色是碱性条件变红，酸性条件变蓝，若要获得蓝色的绣球花，可以选取的土壤显酸性。酸性溶液pH＜7。 故选B。 6. “生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A. 活性炭可以吸附色素和异味 B. 抗菌颗粒可以杀菌消毒 C. “生命吸管”中没有用到蒸馏这种净水方法 D. 通过“生命吸管”进行处理得到的水是纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、水中含有细菌，抗菌球可以使蛋白质变性，可以起到杀菌消毒的作用，不符合题意； C、由图可知，“生命吸管”中的净水方法有：过滤（超滤膜、PP棉）、吸附（活性炭）、消毒（抗菌颗粒），没有蒸馏，不符合题意； D、通过“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意。 故选D。 7. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类不正确的是 A. 合成材料：塑料、合成橡胶 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 氧化物：二氧化硫、四氧化三铁 D. 化石燃料：煤、石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料、合成橡胶均属于合成材料，故正确； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； C、二氧化硫、四氧化三铁均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确； D、煤、石油属于化石燃料，故正确； 故选B。 8. 豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为）。下列有关亮氨酸的说法错误的是 A. 分子中C、O原子的个数比3:1 B. 一个分子由22个原子构成 C. 一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D. 相对分子质量为131 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，分子中C、O原子的个数比为：6:2=3:1，故选项说法正确； B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，1个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确； C、分子是由原子构成的，一个亮氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； D、亮氨酸的相对分子质量为12×6+1×13+14+16×2=131，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别、和三种物质的溶液 取样，相互滴加，观察现象 B 验证银、铜、铝三种金属的活动性顺序 将洁净的铝丝分别浸入硝酸铜溶液和硝酸银溶液中 C 除去溶液的少量 加入适量溶液，过滤 D 检验久置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先可以鉴别出CuSO4溶液，然后将CuSO4溶液分别滴加到NaOH和BaCl2溶液中，CuSO4与NaOH反应会生成蓝色沉淀Cu(OH)2，CuSO4与BaCl2反应会生成白色沉淀BaSO4，所以通过相互滴加，观察现象可以鉴别这三种物质的溶液，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意； B、将洁净的铝丝分别浸入硝酸铜溶液和硝酸银溶液中，铝能置换出硝酸铜中的铜，铝也能置换出硝酸银中的银，只能证明铝的活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意； C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意； D、久置的氢氧化钠若变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，所以取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质，实验方案能达到检验久置氢氧化钠是否变质的目的，故D不符合题意。 故选B。 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法正确的是 A. 该实验中固体由黑色变为红色 B. 反应前和的质量总和一定等于生成的质量 C. 拐点C至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% D. 可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，该实验中固体颜色由红色变为黑色，故选项说法错误； B、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法错误； C、反应在密闭容器中进行，拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，氧气的含量减少，但锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法错误； D、图2是氧气含量随时间变化的曲线，由图像可知，加热密闭锥形瓶中的铜粉，氧气的含量逐渐减少，可通过图2氧气含量的减少来判断化学反应的发生，故选项说法正确。 故选D。 二、非选择题（本题共8个小题，共40分） 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“清明”：随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是_________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH<7，是由于空气中的_________溶解在雨水中造成的。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。下列属于复合肥的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉纤维和羊毛纤维用_________的方法。 【答案】（1）清除可燃物 （2）二氧化碳 （3）D （4）灼烧，闻气味 【解析】 【小问1详解】 森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是清除可燃物； 【小问2详解】 空气中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，因此正常雨水的pH＜7； 【小问3详解】 A、CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意； B、Ca3（PO4）2中只含农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意； C、NH4Cl中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意； D、KNO3中含农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，符合题意； 故选D； 【小问4详解】 棉花的主要成分为纤维素，而羊毛纤维的主要成分为蛋白质，这两种纤维在燃烧时会产生不同的现象，具体来说，棉纤维在燃烧时会迅速燃烧，产生类似纸张燃烧的气味，并留下灰烬，而羊毛纤维在燃烧时会有烧焦羽毛的气味，因为蛋白质在燃烧时会产生这种特殊的气味，因此，可以通过燃烧并闻气味的方法来鉴别棉纤维和羊毛纤维。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。 （1）医药中的化学：青蒿素是我国科学家屠呦呦及其研究小组从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，青蒿素（化学式为）属于_________（选填“氧化物”或“有机物”）。 （2）农业中的化学：土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_________改良酸性土壤。 （3）科技中的化学：空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于_________材料。 【答案】（1）有机物 （2）熟石灰（氢氧化钙、） （3）金属 【解析】 【小问1详解】 青蒿素（化学式为）是含碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 氢氧化钙显碱性，能改变酸性土壤，氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰； 【小问3详解】 金属材料包括纯金属、合金；镁铝合金属于金属材料。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是_________，此温度下，将10g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠溶液的质量为_________。 （2）“……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是_________（选填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）若保持温度不变，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，下列不会发生改变的是______（填字母）。 A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶质质量分数 （4）根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液是氯化钠的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1） ①. 36.0g ②. 34g （2）蒸发 （3）D （4）饱和 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g；20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，设25g水中最多溶解氯化钠的质量为x，则，解得x=9g。所以将10g氯化钠溶解到25g水中，只能溶解9g，可配得氯化钠溶液的质量为25g+9g=34g。 【小问2详解】 “南风大起”，风大加速水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶； 【小问3详解】 A、蒸发部分溶剂后，溶剂质量减少，溶质会析出，溶质质量也减少，所以溶液质量减少，不符合题意； B、蒸发部分溶剂，溶剂质量一定减少，不符合题意； C、溶剂减少，溶质会析出，溶质质量减少，不符合题意； D、因为温度不变，氯化钠溶解度不变，且蒸发后溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=，所以溶质质量分数不变，符合题意。 故选D。 【小问4详解】 根据海水晒盐的原理，析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，所以是氯化钠的 饱和溶液。 14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该变化前后发生改变的微观粒子是________（选填“分子”或“原子”） （2）已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为________。 （3）参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 （4）写出该反应的化学方程式：________，工业上用上述转化方法，每生产4吨甲醇，可以消耗________吨二氧化碳? （5）人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和”，降低________效应。 【答案】（1）分子 （2） （3）1:3 （4） ①. ②. 5.5 （5）温室 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，化学变化前后分子的种类改变，故该变化前后不发生改变的微观粒子原子，发生改变的微观粒子是分子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后已知物中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则一个丁分子中含有2个氢原子和2个氧原子，化学式为H2O，是一种常见的液体； 【小问3详解】 该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为；参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1； 【小问4详解】 该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为；参加反应的二氧化碳和生成甲醇的质量比为44：32=11：8，故工业上用上述转化方法，每生产4吨甲醇，可以消耗二氧化碳的质量为 【小问5详解】 二氧化碳的增多会造成温室效应，人工合成淀粉原料中有二氧化碳，故人工合成淀粉会消耗二氧化碳，该技术有利于实现“碳中和”，降低温室效应。 15. 战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是________。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是__________。 （3）“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为________。 （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有________（填化学式）。 （5）“制浆”中发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1）过滤 （2）玻璃棒 （3）复分解反应 （4）CaCO3 （5） 【解析】 【小问1详解】 操作①是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤； 【小问2详解】 操作②是将固体和液体分离的过程，此操作的名称是：过滤；操作③是将溶液蒸发得到晶体；故实验室里进行操作②（过滤）、操作③（蒸发）均用到的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问3详解】 “反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 煅烧石灰石中的碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以流程中除水之外也可循环使用的物质是碳酸钙，是因为流程中碳酸钙既是反应物也是生成物，化学式为CaCO3； 【小问5详解】 “制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：。 16. 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： （1）如图，甲实验通电一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为_______，管a中的气体是_______。写出电解水的化学方程式________。 （2）乙实验写出锥形瓶内发生反应的化学方程式________。观察到b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧的条件是_______。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. 氢气##H2 ③. （2） ①. ②. 与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故管a和管b中气体体积比为2：1；方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为：； 观察到b处白磷（与氧气接触、温度达到白磷着火点）燃烧，a处白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触。 17. 在实验课上，同学们发现氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下，同学们提出了两种思路，并开展了探究活动，请你参与其中。 【思路1——定性探究】 方案一：借助指示剂的颜色变化，如图甲所示。 （1）按图1所示，实验中判断两种物质恰好完全反应的现象是________； 方案二：借助反应中温度的变化，如图2所示。 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，有同学提出该现象________（选填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是________。 【思路2——定量探究】 如图借助数字化传感器，测定反应中pH、温度等的变化来证明反应是否发生。 （3）图甲中发生反应的化学反应方程式为________，在滴加稀盐酸的过程，稀盐酸的体积V的取值应在_________mL范围才能证明反应的发生。 （4）图乙中为了探究c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_________（填字母序号）。 A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液 （5）分析图丙中e→f变化趋势可说明该反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2） ①. 不能 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，也会使U形管中右侧红墨水液面上升 （3） ①. ②. 大于0 （4）BC （5）放热 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的碱液加入酚酞后溶液变红，而加入盐酸后，发生反应，溶液不再显碱性，溶液由红色恰好变为无色，说明发生了反应； 【小问2详解】 氢氧化钠本身溶于水也会放出热量的热，使内部压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，所以不能通过液面变化认为发生了反应； 【小问3详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于中和反应，此反应过程中会放出热量，只要加入稀盐酸后，温度就会升高，所以在滴加稀盐酸的过程，稀盐酸的体积V大于0，就能证明反应的发生； 【小问4详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，c点pH=7，即c点溶质是氯化钠，d点溶质是氯化钠和盐酸，为了探究c点和d点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有盐酸； A、盐酸和氯化钠都不能使酚酞溶液变色，现象相同，所选药品不正确； B、盐酸与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，固体逐渐溶液，溶液由无色变成蓝色，现象不同，所选药品正确； C、碳酸钙与盐酸反应，有少量气泡生成，现象不同，所选药品正确； D、盐酸和氯化钠都与硝酸银反应生成不溶于水的氯化银白色沉淀，现象相同，所选药品不正确； 故选BC； 【小问5详解】 由丙图可知，在滴加稀盐酸的过程，温度先升高后下降，说明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。 18. 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量变化情况如图所示。 （1）写出t时刻时溶液里阳离子符号______。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）Cu2+、H+ （2）解：由图像可知，与硫酸反应的氧化铜的质量为10g-2g=8g 设所用稀硫酸溶液的溶质质量为x x=9.8g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【分析】一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，因为铜不和硫酸反应，结合图像可知，剩余的2g固体为铜，铜和氧化铜的总质量为10g，则参加反应的氧化铜质量为8g，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由图像可知，当反应到t时刻时，氧化铜没有完全反应掉，则硫酸还有剩余，故溶液中的溶质除了硫酸铜还有硫酸，硫酸铜解离出Cu2+和，硫酸解离出H+和，则t时刻时溶液里阳离子符号Cu2+、H+。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $