浙江省余姚中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题（学考）

余姚中学 2024学年第二学期期中检测高一化学学考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C B D A B D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C B D A D B C A 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．(8分) （1）①SiO2 (2分) ② (2分) （2）先产生白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2分) （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) 22.(8分) (1)醛基(2分) (2)氧化反应(1分) 酯化反应(或取代反应)(1分) (3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2分) (4) BC(2分) 23．(8分) （1）漂白 (2分) （2）BD (2分) （3）①20% (2分) ② 0.1 mol·L－1· min－1 (2分) 24．(10分) （1）作催化剂 (2分) （2）② ①(2分) （3）受热均匀，便于控制温度 (2分) （4）产生砖红色沉淀 (2分) （5）B(2分) 25．(6分) （1）0.04 mol (2分) （2）0.12 mol (2分) （3）3500 (2分) 7 学科网（北京）股份有限公司 $$EP名和诺用角为ǖ证号》 ■ 余姚中学2024学年第二学期期中检测高一化学学考答题卡 23.(8分) 姓名： 班级： 考场/席位号： 41 生意率项 2 1。界海命语有梦名：到饭：与海.和考证 牙编写清整。 0 [a] [e [ol 工容灰道养腿.色W使用四口地请峰雅 It] [al 431① 义时每摩皮摩十净。 lz] [a] [a1 节城活形尤效， 4 (d (4] (sl (a) 24.(10分》 [a] [ej 王病填应■ 缺标记 ▣ [e) [a) (o] 41 [a] [o] a】 [a] 2) 、速择想（木人蔼共0小愿，每个堰3分， 每个小愿列出的因个备这项中贝有个是特合愿 日菱求的不远、多这、错这均不得分》 431 tta1t】e11 sa】【cjej g{a】B】e】D时 3(a】]cD】17】a][e【o 2小JLD] 4】】e)o] 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8．下列含有非极性共价键的离子化合物是 A．H2 B．NaCl C．NaOH D．Na2O2 2 9．下列化学用语不正确．．．的是 A．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－ B．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．丙烯与氢气在催化条件下反应生成丙烷的化学方程式：C3H6＋H2 ――→ 催化剂 △ C3H8 10．下列说法不正确．．．的是 A．等物质的量的 CH4和 Cl2混合后光照可生成 CCl4 B．CH2=CH2和 HCl发生取代反应可生成 CH3CH2Cl C．CH3CH2OH和 O2发生催化氧化可生成 CH3CHO D．CH3COOH和 CH3OH发生酯化反应可生成 CH3COOCH3 11．下列说法不正确．．．的是 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 A．实验 1可推测 Cl2具有助燃性 B．实验 2可推测 Na2O2与 H2O反应生成 O2 C．实验 3可推测 NH3具有强碱性 D．实验 4光照后可观察到试管内液面上升 12．下列对球棍模型的认知或表达不正确．．．的是 A．乙炔的分子结构： B．二氯甲烷存在 2种同分异构体： 与 C．聚乙烯的分子结构(局部)： D．乙烯与水加成： 13．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的 2倍，Y 与氢元素同一主族，Z元素最高正价和最低负价的代数和为 4。下列说法不正确．．．的是 A．Y元素位于第 3周期第ⅠA族 B．X元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．Z的原子半径比 Y的原子半径大 D．Z与 X可形成化合物 XZ2 3 14．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．由 H(g)和 O(g)形成 H2O(g)要放出 b kJ能量 B．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的总能量大于 2 mol H2O(g)的总能量 C．断开 1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)所吸收的能量大于形成 2 mol H2O(g)所放出的能量 D．2 mol H2O(l)分解成 1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)需要吸收 c kJ热量 15．银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以 Zn和 Ag2O为电极，氢氧化钾溶液为电解质 溶液，其电池反应为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，装置示意图如下。 下列说法不正确．．．的是 A．电池工作时化学能主要转化为电能 B．Zn电极是该电池的负极 C．Ag2O电极发生还原反应 D．电池工作时，电子从 Zn经氢氧化钾溶液流向 Ag2O 16．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况，2.24L O2中含有分子的数目为 0.1 NA B．2.3g Na与 Cl2反应，转移电子的数目为 0.2 NA C．0.1mo1/L Na2CO3溶液中，合有 Na＋的数目为 0.2 NA D．常温常压下，1.8g H2O中含有原子的数目为 0.1 NA 17．下表中“方法导引”与“示例”对应关系正确的是 选 项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装 置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度 和其它影响因素保持不变 C 变量控制 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于 IA族元素，则可预测 铷也能与水反应 D 认识有机化合 物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和 用途 4 18．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 淀粉 (C6H10H5)n 糊精 (C6H10O5)m 麦芽糖 C12H22O11 葡萄糖 C6H12O6 CO2＋H2O 下列说法正确的是 A．n<m B．在人体外，淀粉、蔗糖在稀酸的催化下能发生水解反应 C．葡萄糖转化为 CO2和 H2O的过程中能量转化：热能→化学能 D．纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 19．一定温度下，在 10 L恒容密闭容器中发生反应：2M(g) N(g)，测得 N的物质的量 随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．0~5 min内，用 N表示的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min) B．5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C．5 min时容器内压强大于 10min 容器内压强 D．当容器内密度不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态 20．菠菜中铁元素的检验过程如下图所示： 下列有关说法正确的是 A．步骤①能破坏有机质并促进步骤②中铁元素的溶出 B．步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 40 分) 21．（8分）请回答 （1）①石英的化学式是 。②二氧化碳的电子式是 。 （2）向 FeCl2溶液中滴加 NaOH溶液，实验现象是 。 （3）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。 5 22．（8分）已知有机物 A的产量用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B和 D都 是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高 聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。 请回答： (1)写出 C中官能团的名称： 。 (2)写出下列反应的反应类型：② ；④ 。 (3)写出下列物质转化的化学方程式。 B+D→E： 。 (4)下列说法中正确的是 (填标号)。 A.物质 A和 F均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B.等物质的量的 A和 B完全燃烧时消耗氧气的物质的量相等 C.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 B、D和 E三种物质 D.在制备 E时，浓硫酸只起到催化剂的作用 23．（8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答： （1）SO2使品红溶液褪色，体现 SO2的 性。 （2）下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使 SO2的转化率达到 100% C．步骤Ⅲ中选用 98.3%的浓硫酸作吸收剂 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）在一定温度下，向 2 L恒容密闭容器中充入 1.6 mol SO2和 1mol 的 O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min末达到平衡，此时测得 SO2的物质的量为 1.2 mol。 ①达到平衡时，O2的转化率为 。 ② 0~2min内，用 SO2的浓度变化表示反应的平均速率为 。 黄铁矿 SO2 O2 高温 I SO3 O2 400~500℃/催化剂 II H2SO4 吸收剂 III 6 24．（10分）探究乙醇的氧化反应并检验其产物，观察思考并回答下列问题。 图 1 图 2 图 3 图 4 （1）由图 1与图 2中铜丝实验现象“红→黑→红”可推测，铜丝的作用是 。 （2）为检验乙醇的氧化产物，需配置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入 1ml （填序号，下同），一边振荡试管一边逐滴加入 ，直到最初产生的沉淀恰 好溶解为止，得到银氨溶液。 ①2%氨水 ②2%AgNO3溶液 （3）图 4中水浴加热的优点是 。 （4）乙醛、葡萄糖等含醛基的物质除了可以用银氨溶液检验外，还可以用新制氢氧化铜悬 浊液进行检验。葡萄糖与新制氢氧化铜反应的现象是 。 （5）图 4试管内壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 洗去银镜。 A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 25．（6分）食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐 蚀除去氧气，主要反应有：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。 已知某脱氧剂中含有 2.24g还原铁粉。请计算： （1）还原铁粉的物质的量是_________mol。 （2）若还原铁粉完全转化为 Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是________mol。 （3）在 25℃和 101kPa的条件下，气体摩尔体积约为 24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约 为 21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_________mL包装盒中的空气。