化学（重庆专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 (高分的秘密武器：终极密押+押题预测) 押题猜想一 化学家及其主要成果 1 押题猜想二 原子结构示意图与元素周期表 1 押题猜想三 物质的组成和构成 1 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 2 押题猜想五 化学实验基本操作 2 押题猜想六 化学与生活 2 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 4 押题猜想八 坐标曲线图 4 押题猜想九 化学用语 5 押题猜想十 自然资源的应用和保护 5 押题猜想十一 溶解度曲线 5 押题猜想十二 工艺流程题 5 押题猜想十三 基础实验 5 押题猜想十四 探究实验题 5 押题猜想十五 计算题 5 押题猜想一 化学家及其主要成果 (原创题)稀土是高科技产业和国防安全领域不可替代的战略资源，有“工业维生素”的美称，下列我国科学家中，带领科研团队攻克稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上的垄断地位的是(　　) A．张青莲 B．徐光宪 C．侯德榜 D．闵恩泽 押题解读 化学家及其贡献为近几年加入重庆中考的新题型，旨在考查考生对化学史上对化学发展做出重大贡献、推动化学发展的科学家的了解。近段时间各个学校的模拟考中均包含这一题型，并且重在考查中国科学家的相关研究成果，2025年的中考生要注意总结归纳化学史上的重要科学家及其重要贡献。 1．下列关于科学家及其成就，错误的是(　　) A．侯德榜：发明了侯氏制碱法 B．张青莲：测定相对原子质量 C．徐光宪：研发石油化工催化剂 D．徐寿：与他人合译《化学鉴原》 2．门捷列夫是享有世界盛誉的俄国化学家。他的重要发现到今年整整150周年，对化学的发展做出了非常大的贡献。他的重要发现是(　　) A．原子学说 B．分子论 C．相对原子质量 D．元素周期律 3．下列有关化学史的叙述，错误的是(　　) A．法国化学家拉瓦锡，最早得出空气由氮气、氧气组成 B．俄国科学家门捷列夫，绘制出第一张元素周期表 C．我国化学家侯德榜，在工业制烧碱的研究中，取得了巨大成就 D．我国化学家张青莲，精确测定了铟(In)等元素的相对原子质量 4．科学无止境，精神永流传。研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的化学家是(　　) A．徐光宪 B．徐寿 C．侯德榜 D．闵恩泽 押题猜想二 原子结构示意图与元素周期表 (原创题)钛具有十分优异的性能，在航空航天、医疗、化工、汽车等领域都有广泛应用。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法正确的是(　　) A．相对原子质量为47.87g B．一个钛原子含22个中子 C．钛原子在化学变化中易失去2个电子 D．钛元素在元素周期表中位于第二周期 押题解读 本题难度一般，主要考查元素周期表及原子结构示意图的含义，掌握相关含义及原子中的各微粒之间的关系为解答该题的关键。 1．锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 2．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是(　　) A．一个钨原子核外有74个电子 B．钨酸钙是一种氧化物 C．CaWO4中非金属元素有两种 D．CaWO4中钨元素的化合价为+4 3．汞可在大气中作远距离迁移，在人为排入环境中持久存在，对人类健康和环境产生重大不利影响。汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．x＝2，即核内有2个质子 B．汞的相对原子质量为200.6g C．汞原子的中子数是80 D．汞离子的符号是Hg2+ 4．成功完成月球采样任务，实现了“上九天揽月”壮举的“嫦娥五号”使用了稀有钪钛合金。钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图一所示。 (1)由图一可知，钪的相对原子质量是　 　 ，X＝　 　 。钪原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)　 　 电子。 (2)图二中A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，其中B和C属于同种元素，是因为它们的 　 　相同。上述粒子中，具有相对稳定结构的是　 　 (填字母序号)。 5．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答有关问题： (1)以上结构示意图中属于同种元素的是 　 　 。 (2)A、B形成的化合物的化学式为 　 　 。 (3)当x大于 　 　 时，D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期。 押题猜想三 物质的组成和构成 (原创题)胱氨酸(C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是(　　) A．胱氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子、硫原子构成 B．胱氨酸由五种元素组成 C．胱氨酸中碳元素和氢元素质量比为1：2 D．胱氨酸(C6H12O4N2S)中C的质量分数最高 押题解读 物质的组成和构成为每年重庆中考必考题型，主要考查学生对物质的组成和构成的认识，同时要求学生能够根据分子式进行简单计算，考查题型为选择题，重点考查有机物分子式，偶尔也涉及到物质分类的相关考点。 1．在食用油中，磷酸(H3PO4)可以起到抗氧化、延长保质期的作用，以羟磷灰石为原料可以制取食用磷酸。下列关于磷酸的说法，正确的是(　　) A．属于氧化物 B．磷元素的化合价为+5 C．氢、磷、氧元素的质量比为3：1：4 D．磷元素的质量分数最小 2．甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为C22H22O6，下列有关甘草利酮说法正确的是(　　) A．甘草利酮属于氧化物 B．甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3 C．甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76% D．甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 3．我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素(化学式为C15H22O5)。下列有关说法正确的是(　　) A．青蒿素属于有机高分子化合物 B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9：4 D．保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子 4．甲醛(CH2O)是室内污染物之一。下列说法中正确的是(　　) A．甲醛由碳原子和水分子构成 B．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子组成 D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 (原创题)肼也称为“联氨”在火箭燃料领域表现极为出色，下列有关肼的反应如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ为中催化剂未参与化学反应 B．反应Ⅱ中丙与丁的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中氮、氢元素个数比为1：3 D．肼的化学式为N2H4 押题解读 围观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查氧化反应、还原反应的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不高，同学们要仔细审题。 1．乙烯是一种重要的化工原料。如图是制备乙烯的微观示意图，下列说法错误的是(　　) A．该反应中涉及到一种单质 B．转化中甲和乙的质量比是1：1 C．反应后氧元素的化合价升高 D．转化中硫酸溶液的pH逐渐变小 2．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图为某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A．该反应是化合反应 B．参加反应的A和B的分子个数比为1：2 C．反应中有单质生成 D．反应前后原子的个数、种类都没发生改变 3．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，通过纳米“蓄水”膜反应器实现了二氧化碳在温和条件下转化为乙醇的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．该反应为置换反应 B．反应前后分子种类改变 C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 D．得到的乙醇是常见的溶剂 4．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是(　　) A．转化①是化合反应 B．转化②中生成丙、丁质量比为14：9 C．该处理能减少酸雨的形成 D．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3 5．乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是(　　) A．乙烷的化学式可表示为CH8 B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1 C．反应前后分子种类和原子种类都发生改变 D．该反应有助于实现“碳中和”目标 押题猜想五 化学实验基本操作 (原创题)1.下列图标与探究“硫单质的燃烧”实验无关的是(　　) A．护目镜 B．洗手 C．排风 D．锐器 (原创题)2．下列实验基本操作规范的是(　　) A．测定溶液的pH B．铁在氧气中燃烧 C．称取氢氧化钠 D．处理废液至中性 押题解读 基础实验操作部分由于今年使用新教材，加入实验图标的考法，要求同学们注意关注每个实验的操作步骤和使用的主要仪器，以免误判；同时常规考法延续，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此题的关键。 1．下图是与化学实验相关的图标，对应错误的是(　　) A．锐器 B．用电 C．明火 D．排风 2．下列有关实验基本操作，正确的是(　　) A．称量氢氧化钠固体 B．处理废液 C．倾倒液体 D．过滤 3．下列关于过氧化氢制取氧气的实验操作正确的是(　　) A．连接仪器 B．检查装置气密性 C．氧气验满 D．过滤回收MnO2 4．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是(　　) A．测石灰水的pH B．称量NaOH固体 C．稀释浓硫酸 D．收集氧气 押题猜想六 化学与生活 (原创题)下列说法正确的是(　　) A．玻璃钢和尼龙66都属于合成材料 B．浓硫酸沾到皮肤上要立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液 C．塑料会造成白色污染，所以我们应该禁止使用 D．胃酸过多可以服用烧碱进行治疗 押题解读 该题主要考查化学在生产、安全、健康和环境等方面的应用，从人类生产、生活实际出发，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题做出判断和决策的意识。为重庆中考化学必考题型，该题难度不大但考查知识面较为广泛，重点考查材料、化肥、营养素、图标、绿色化学思想在生产生活中的应用，有时候还会涉及到环境污染及其处理办法，同学们要注意总结归纳，细心审题。 1．下列叙述错误的是(　　) A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 2．下列有关生活中的一些做法错误的是(　　) A．用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 B．如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即涂上盐酸 C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器失火 D．回收废弃塑料可以在一定程度上解决“白色污染”问题 3．下列知识总结错误的一组是(　　) A．化学与生产 屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾 利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线 B．化学与安全 室内煤气泄漏，立即打开排风扇 油锅着火，立即用锅盖盖灭 C．化学与健康 人体缺铁易引起缺铁性贫血病 食用清蒸鲈鱼可以补充蛋白质 D．化学与环境 用新能源逐步替代化石燃料，能减少酸雨的产生 二氧化碳过多会引起全球变暖 A．A B．B C．C D．D 4．小名同学自带的一份午餐中菜单如下：三个奥尔良鸡翅、一份米饭、一瓶水。这份午餐中缺乏的营养素主要是(　　) A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 5．下列图标与文字不相符的是(　　) A． 禁止燃放鞭炮 B． 当心火灾﹣易燃物质 C． 禁止放易燃物 D．当心可燃物 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 (原创题)下列实验方案设计不合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 除去碳酸钙固体中混有的氯化钙 足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 C 除去二氧化碳气体中混有的水 将气体通过碱石灰 D 区分氯化铵固体和硝酸钠固体 加氢氧化钙固体研磨溶解，闻气味 A．A B．B C．C D．D 押题解读 该题综合度高，在重庆中考选择题中属于较难的题型，要考查检验、鉴别、除杂这几类实验方案的设计思路，同学们错误率较高，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 1．下列实验方案设计，合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 将海水转化为淡水 过滤 B 除去氯化亚铁溶液中混有的少量稀盐酸 向混合溶液中加入足量的铁粉，过滤 C 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 D 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 向固体混合物中加入适量水，搅拌，充分溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案设计正确的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 观察颜色 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 D 除去二氧化锰中混有的少量氯化钾 加入足量的水，充分溶解后过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是(　　) A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 4．由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 向某敞口放置的NaOH溶液中加入足量稀盐酸 产生气泡 该NaOH溶液已变质 B 向某无色溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡 蔗糖溶解 原溶液是NaCl的不饱和溶液 D 向石蕊溶液中通入少量二氧化碳 溶液变红 二氧化碳能使石蕊变红 A．A B．B C．C D．D 5．小庆同学在物质的鉴别和除杂所选用的试剂和方法正确的是(　　) A．区别甲烷和氢气——点燃并罩上干燥的烧杯 B．区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——取样，分别加水看温度是否上升 C．除去氢氧化钙中的碳酸钙——加入过量稀盐酸 D．区分双氧水和水——取样，分别加入二氧化锰 押题猜想八 坐标曲线图 (原创题)下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有(　　) ①将水(水中加氢氧化钠增强导电性)通电一段时间 ②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ③等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 ④分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，加入等浓度的稀盐酸至过量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 押题解读 坐标曲线图在重庆中考选择题中位于选择题最后一题，有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 1．下列图像能正确描述对应关系的是(　　) A．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 B．向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 2．将实验中的数据以图像的形式呈现出来，进而分析各数据之间的关系是学习初中化学必备的一种能力。下列图像能正确反映对应操作的是(　　) A．A——向一定量稀硫酸中滴入水 B．B——向一定量Na2CO3和NaOH混合溶液中滴入盐酸 C．C——一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．D——向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 3．图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是(　　) A．A——表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．B——表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．C——表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．D——表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 4．下列图像的变化能正确反映对应操作的是(　　) A．向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水 B．某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体 C．用红磷测定空气中氧气的含量 D．分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸 押题猜想九 化学用语 (原创题)请用化学用语填空： (1)火树银花：火树俗称烟花，燃烧时的蓝光主要来自铜盐，铜盐中的阳离子化学符号为 　 　 ；黄光主要来自钠盐，钠离子的离子结构示意图为 　 　 。 (2)氮化铝(AlN)为高温结构陶瓷，可应用于航空航天领域。氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为 　 　 。 (3)工业制漂白粉的化学反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2X，则X的化学式是 　 　 。 押题解读 化学用语考查一般为填空题第一题，本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式等)的书写方法、化学反应前后原子守恒等是正确解答此类题的关键。 1．国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。 (1)标出O3中氧元素的化合价 　 　 。 (2)NH2Cl由 　 　 (填数字)种元素组成，用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式为 　 　 ；消毒后的自来水加热煮沸后饮用更好，请写出用酒精灯作为燃料时，酒精燃烧的化学方程式 　 　 。 2．用化学用语填空。 (1)氩气 　 　 。 (2)保持氯化钠化学性质的最小粒子 　 　 。 (3)2个镁原子 　 　 。 (4)标出过氧化氢中氧元素的化合价 　 　 。 3．《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制并盐的过程。请用化学用语完成下列填空： (1)天然气的主要成分是 　 　 。 (2)井盐的主要成分是氯化钠，保持氯化钠化学性质的粒子是 　 　 。 (3)井盐中还含有钙、镁等元素，镁元素的符号是 　 　 。 (4)井盐中常含有氯化钙，标出氯化钙中氯元素的化合价 　 　 。 4．用化学用语和数字填空。 (1)两个亚铁离子 　 　 。 (2)一种可帮助植物抗倒伏的复合肥的化学式 　 　 。 (3)硫酸铜常用作游泳池的杀菌剂，其所含阴离子的化学符号是 　 　 。 (4)天然气主要成分的化学式为 　 　 。 (5)热水壶用久后，壶内壁常附着一层水垢，可用厨房中 　 　 (填名称)洗涤除去。 (6)如图表示A元素符号是 　 　 。 押题猜想十 自然资源的应用和保护 (原创题)1．重庆是茅以升科技教育基金会桥梁委员会认定的中国“桥都”，桥梁建造中大量使用了钢材等金属材料。 (1)工业炼铁的过程如图： 工业上用CO高炉冶炼赤铁矿的化学方程式是　 　，该反应中作为还原剂的是　 　，防止铁栏杆生锈一般采取刷漆的方法，这是隔绝了　 　； (2)耐火候钢除了铁还含有铜、镍(Ni)等金属，资料显示金属活动性：Fe＞Ni＞Cu。直接使用下列试剂可以验证三种金属的活动性顺序的是 　 　 。 A．FeCl3溶液、Ni、Cu(NO3)2溶液 B．Fe、NiCl2溶液、Cu C．Fe、Ni、CuCl2溶液 (原创题)2．水在生产、生活中应用非常广泛。 (1)下列净化水的方法中，净化程度最高的是 　 　 (填序号)。 A．静置沉淀 B．消毒 C．蒸馏 D．过滤 (2)长期饮用硬水对人体有较大危害，生活中软化硬水的方法为　 　； (3)如图为电解水的装置，反应的化学方程式为 　 　 ，在该实验中一般会向水中加入少量硫酸钠固体，加入该物质的作用为　 　。 (原创题)3．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，其生成气体过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 (1)空气是一种宝贵的自然资源，下列哪些物质属于空气污染物　 　； A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．PM2.5 E．臭氧 (2)“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式 　 　； (3)为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 　 　 (填字母)。 a．大力植树造林 b．禁止使用化石燃料 c．开发新能源 d．大力发展公共交通 (4)氢能源是一种极为理想的新能源，但截至目前还未得到广泛利用，请运用所学知识分析一下原因： 　 　(写出一种即可)。 押题解读 初中化学课本上主要介绍了以下几种宝贵的自然资源：空气资源、水资源、金属矿物资源、化石能源；自然资源的利用是化学学科非常重要的一个研究方向，通过对这些自然资源的保护和利用可以创造更美好的生活。通过该题可以考查同学们应用化学知识解决生活生产实际问题的能力，是重庆中考中必考的题型。 1．碳元素是人类最早发现和使用的元素之一，含碳物质在材料和能源等研究领域有重要作用。 (1)金刚砂(SiC)的结构类似于金刚石，可制造耐磨材料。构成金刚砂的粒子是　 　(填序号)。 A．分子 B．原子 C．离子 D．中子 (2)下列不属于空气污染物的是　 　(填序号)。 A．SO2 B．CO2 C．CO D．NO2 (3)可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，CH4燃烧的化学方程式为 　 　。CH4可以通过一系列反应后合成淀粉[C6H10O5]n]，假设反应过程中无含碳物质的加入和损失，若要合成81g淀粉，理论上需要CH4的质量为　 　g。 2．中国首颗太阳探测卫星“羲和号”助力揭示了太阳喷流磁场结构，卫星的壳体、天线材料通常为钛合金和铝合金。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 　 　 (用化学方程式解释)。 (2)钛合金能拉成丝，因为其具有良好的 　 　 。 (3)为验证Al和Ti两种金属的活动性强弱，设计的下列实验方案能达到实验目的的是　 　 (填序号)。 A．将Al、Ti分别加入稀盐酸中 B．将Al加入Ti(SO4)2溶液中 C．将Ti加入Al2(SO4)3溶液中 (4)在高温的条件下，氢气和四氯化钛可以发生置换反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 　 　 3．我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。 (1)氢能自行车的车架采用镁铝合金，镁铝合金的硬度比其组成金属的硬度 　 　 (填“大”或“小”)。 (2)氢能自行车的轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于 　 　 (填“合成材料”或“金属材料”)。 (3)氢能的优点有 　 　 (答一条)。 (4)除氢能外，我们现在应用的新能源还有 　 　 (答一种)。 4．金属及其合金在生活实际中应用非常广泛。 (1)黄金是一种重要的贵重金属，现仍被许多国家用作货币储存。“沙里淘金”是人们从自然界中获得黄金的一种方法。“淘金”过程发生了　 　(填“化学”或“物理”)变化。 (2)国产C919大飞机机身采用了大量的铝合金，这利用了铝合金 　 　 (填序号)的性质。 A．密度小 B．硬度大 C．耐腐蚀 D．良好的导电性 (3)镍(Ni)广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍(Ni)中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色(Ni2+)，该反应的化学方程式为　 　。结合上述实验事实，限用一种试剂，对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是　 　。(填序号) A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NiCl2溶液 D．AgNO3溶液 5．水的组成揭秘 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后用电火花点火时，发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。卡文迪什进一步确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合。上述实验实际已经揭示水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”(hydrogen)，即氢。从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。 请回答下列问题： (1)人们对水的宏观组成的认识经历了相当长的时间。 ①请写出在普里斯特利的实验中“易燃空气”与空气点火所发生的反应方程式：　 　。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。请写出其中的化学反应方程式：　 　。 (2)水分子微观性质分析，一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。(填“＞、＝、＜”) Ⅰ其中水分子间的间隔：②　 　③。 Ⅱ水分子的质量：①　 　③。 押题猜想十一 溶解度曲线 (原创题)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线 (1)t1℃时，KCl的溶解度　 　KNO3的溶解度。 (2)t3℃时将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液降温到t1℃析出的固体的质量大小关系为KNO3 　 　KCl(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是　 　(填序号)。 A.X物质是硝酸钾 B.溶质的质量分数②＞① C.只有烧杯②中上层清液是饱和溶液 D.烧杯②降温t1℃析出固体质量为25g (4)若KNO3中混了少量KCl，用 　 　 (填“降温结晶”或者“蒸发结晶”)法提纯KNO3。 押题解读 该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题；近几年重庆中考主要考填空题型；中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重。 1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的关系是：b>a>c D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 2．某物质在不同温度(t1℃和t2℃)下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，回答下列问题： (1)t2℃时该物质的溶解度为 　 　 g。 (2)t1℃时溶解度为S1，t2℃溶解度为S2，则S1与S2的大小关系 　 　 。 (3)m、n、P点溶液的浓度大小关系 　 　 。 (4)从m点到n点可析出溶质 　 　 克。 3．图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1)将t2℃时乙物质P点的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，其操作方法是 　 　 (填序号，下同). A.降低温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 (2)将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量的大小关系为 　 　 。 A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.无法确定 (3)t2℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 　 　 (填“甲”“乙”或“丙)。 (4)t℃时，将一定质量的A、B两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图2所示。蒸发溶剂前，属于饱和溶液的是 　 　 (填或“A”或“B”)。两种物质的溶解度大小关系是A 　 　 B(填“＞”“＜”或“＝”)。 4．甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　 　 。 (2)t3℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 　 　 。 (3)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液的质量不变，可采用 　 　 方法。 (4)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液均降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 　 　 。 (5)t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时所得溶液中的溶质质量大小关系为甲 　 　 乙(填“＞”，“＜”或“＝”)。 5．“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度如图所示。 XXX果蔬洗盐 [配料]氯化钠、碳酸钠，碳酸氢钠 [净含量]350克 [使用方法]1kg常温水。添加15g左右(约3盖)洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟捞出，清水冲洗 (1)常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的 　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐“溶液过稀会影响清洗效果，原因是 　 　 。 (3)若分别将50℃NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　 。 (4)20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取 　 　 方法。 押题猜想十二 工艺流程题 (原创题)钼(Mo)是一种非常重要的过渡金属元素，在工业制造和生物代谢中均发挥着重要作用，以下为利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程，请根据该流程回答下列问题： (1)为使操作Ⅰ中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 　 　 (答出一条即可)；焙烧辉钼矿的化学反应方程式为 　 　 ； (2)操作Ⅱ的名称是 　 　 ；加入过量浓氨水的目的是 　 　 ； (3)氢气还原MoO3的化学方程式 　 　 。 押题解读 该题型主要以化工实际流程为背景，近几年重庆中考重在考查陌生工业流程题型；通过设置情景让学生们根据题干信息和已学知识，分析流程图中每一个流程的操作、目的、反应及产品，评价工业流程的优缺点，并运用所学知识及绿色化学思想去解决实际生产生活中的难题，是一道综合度高，考查知识面较为广泛的中等难度的题型。 1．硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①Cu+Fe2(SO4)3＝CuSO4+2FeSO4；②4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为 　 　 。 (2)溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有 　 　 (填化学式)。 (3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 　 　 。 (4)操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是 　 　 。 (5)以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是 　 　 。 2．由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2杂质)制备铁粉的一种流程如下： (1)“酸浸”时需将菱铁矿和硫酸充分搅拌，目的是 　 　 ；“酸浸”的反应器内壁不能用铁质材料，原因是 　 　 (用化学方程式表示)。 (2)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，试剂X为 　 　 (写化学式，一种即可)。随着X的加入，会有气体产生，常用 　 　 (填试剂名称)检验该气体。 (3)在高温下进行“焙烧”时，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 　 　 。 (4)假设菱铁矿中FeCO3的质量分数为75%，杂质不含铁元素，上述流程也无含铁物质的加入和损失，理论上从232kg菱铁矿中可得到的铁粉的质量为 　 　 kg。 3．某研究小组对重晶石矿(主要成分BaSO4)进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： (1)“酸化”反应属于复分解反应，“气体”为　 　 (填化学式)。“操作1”为　 　 。 (2)“溶解”前需除去晶体表面杂质，为了不损失Ba(OH)2•8H2O，应选择　 　 (填序号)用于洗涤。 A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．饱和NaCl溶液 D．饱和Ba(OH)2溶液 (3)为确定溶液1中存在氯离子，可向其中加入以下试剂中的　 　 (填序号)。 A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．氯化铜溶液 D．硝酸银和稀硝酸溶液 (4)Ba2[Ti(OH)6]2在高温条件下发生分解反应，得到BaTiO3和一种常见的氧化物，该氧化物的化学式为　 　 。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 　 　 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的 　 　 得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO4中Fe的化合价为 　 　 。 (4)反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+3 　 　 +6KNO3+5H2O。 (5)K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化的角度分析，K2FeO4在该过程中作 　 　 剂。 5．Cu(NO3)2•3H2O是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和CuSO4，制备流程如图所示。 查阅资料：①3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O ②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 (1)将含铜废料粉碎的目的是 　 　 。 (2)焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为 　 　 。 (3)“置换池”中加入过量铁的目的是 　 　 。 (4)“淘洗池”所用的溶液A可以是 　 　 。 A．稀硝酸 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．水 (5)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是 　 　 。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要H2O2和HNO3的质量比为1：2 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 押题猜想十三 基础实验 (原创题)化学实验是化学学习的重要组成部分，请根据下列实验装置完成相关问题： (1)实验室用装置A制取氧气的反应的化学方程式 　 　；测定生成氧气的体积可以选用G装置，但小庆认为该装置有缺陷，无法测出氧气的体积，请帮助他改正该装置　 　； (2)实验室制二氧化碳时，为了随时控制反应的发生与停止应该选择的制取装置　 　 。 (3)装置①的名称是　 　，如果有一种气体只能使用D装置收集，请推测该气体可能具有的性质(写出一种即可)　 　。 押题解读 该题是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置、净化装置、收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置、净化装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。 1．气体的制备是化学实验基本技能之一。如图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。 (1)图中标号①的仪器名称是 　 　 。 (2)小美欲用装置A制取O2，其相应的化学方程式是 　 　 。在装置A中，试管口稍向下倾斜的目的是 　 　 。 (3)小帅欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则装置D中盛放的试剂名称是 　 　 ；若用盛有某种试剂的装置D来检验二氧化碳，其化学方程式为 　 　 。 (4)实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是 　 　 。 2．气体的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 (1)仪器a的名称为　 　 。 (2)装置甲、乙都可用于实验室制备O2。固体X为　 　 ，固体Y是　 　 。(填化学式) (3)利用装置丙进行硫的燃烧实验，实验现象是　 　 ，产生的有害气体与二氧化碳性质相似，写出吸收有害气体的化学方程式　 　 。 (4)装置丁和装置乙连接可用于探究CO2的性质，若石蕊试纸没有变红，则试剂Z可能是　 　 (填序号)。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 3．用如图实验装置进行气体制取，请回答下列问题。 (1)图中仪器a的名称为 　 　 。 (2)用A装置制取气体前，须进行的操作是 　 　 。 (3)请写出利用装置ACE制取干燥氧气的化学方程式：　 　 。该套装置 　 　 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。 (4)若用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液120g，需要水 　 　 g。 4．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)图1中仪器①的名称是 　 　 。 (2)实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为 　 　 (填序号)。 (3)若用装置C盛澄清石灰水检验CO2，则CO2从 　 　 (选填“a”或“b”)导管进入，发生的反应方程式为 　 　 。 (4)操作D中玻璃棒的作用是 　 　 。 (5)如图2，向烧杯中加入一定量氢氧化钠固体会引燃起白磷，理由是 　 　 。 5．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： (1)A可作为高锰酸钾制备O2的发生装置，该反应的化学方程式为 　 　 。 (2)若把F装满水，用排水法收集O2并测定氧气的体积，应从 　 　 (填“b”或“c”)端导入气体；并在另一端连接 　 　 (填仪器名称)。 (3)B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是 　 　 (填字母序号)。 (4)某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取CO2的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是 　 　。 押题猜想十四 探究实验题 (原创题)小庆组建了一个化学兴趣小组，经常组织成员课后进行化学实验，学习到第十单元时，小组同学在NaOH溶液中滴加稀盐酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀盐酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀盐酸是否发生反应？ 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀盐酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。小重表示不同意，原因：　 　 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀盐酸，根据　 　的现象，证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸，充分混合后，再加入MgCl2溶液，根据 　 　 的现象，证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。 【实验拓展】小庆将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质？ 【提出猜想】 (4)猜想一：NaCl、MgCl2 猜想二：　 　 (填化学式) 【实验操作】 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 　 　 猜想二成立 【实验反思】 (5)将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想？　 　 。 A．Fe2(SO4)3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．Zn D．K2CO3溶液 E．AgNO3溶液 (6)分析反应后的产物除了考虑生成物以外还要考虑　 　 。 押题解读 探究实验题位于重庆中考化学第22题，今年重庆中考化学分值调整后，根据近期各大直属校模拟考看，探究实验可能会从原来的6分变为7分，分值更重。考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对各类的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对初中化学常见物质的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等。特别是，对离子的相关检验方法、反应实验现象等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，难度整体较高。 1．关于催化剂的研究是一项重要的课题，化学兴趣小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 　 　 (填字母序号)； A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D．同一反应可能有多种催化剂 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。小巴称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验： (2)填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦操作 实验结论 试管中产生极少量气泡，带火星的木条没有复燃 称得固体的质量为 　 　 。 将步骤⑥所得固体再次加入5mL5%的过氧化氢溶液中，并伸入带火星的木条 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 (3)为了说明CuO能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率，需将步骤①与 　 　 (填数字序号)进行对比； (4)步骤⑦的目的是 　 　 ； (5)请写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式 　 　 ； 【任务三】该小组探究MnO2、CuO对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 实验1 30mL2% 0.2g粉末状MnO2 21s 实验2 30mLa 0.2g粉末状CuO 47s (6)表格中a的值为 　 　 ； (7)结论：　 　 (填“MnO2”或“CuO”)对过氧化氢分解的催化效果更好。 2．兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液) 【实验现象】①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一纯净的刺激性气味的气体。 (1)以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是 　 　 (填实验序号)。 【提出问题】刺激性气体是什么？ 【查阅资料】HCl、NH3，SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。 【猜想假设】 甲同学：H2；乙同学：NH3；丙同学：HCl；丁同学：SO2； 【实验与结论】 (2)大家认为甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是 　 　 ； (3)丁同学设计如下实验，将生成的气体通入A、B装置。 证明丁同学猜想正确的现象是 　 　 。 (4)同学们认为丁同学实验有不足之处，你认为不足之处是 　 　 。 【反思评价】 (5)根据上述实验的结论，试写出实验⑤的化学方程式 　 　 。 【拓展延伸】 (6)实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质(水除外)是 　 　。 3．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 　 　 。 (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 　 　 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 　 　 证明该溶液中有K2CO3 【交流讨论】 (3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 　 　 。 (4)能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 　 　 有气泡产生 证明该溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。 【延伸应用】 (5)同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，根据如图数据分析，选用 　 　 溶液洗涤丝帛效果更好。 4．实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。 ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 (1)装置D的作用是 　 　 。 (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 　 　 。 【CaH2的性质探究】 (3)取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式 　 　 。 (4)社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释：　 　 。 【定量分析】 (5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该CaH2样品中钙元素的质量分数为 　 　。 5．某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 (1)根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猜想一：含有NaOH； 猜想二：含有 　 　 ； 猜想三：含有Na2CO3和NaOH。 【实验探究1】 (2)取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显 　 　 (选填“酸”“碱”或“中”)性 Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有Na2CO3 Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过量的CaCl2溶液 　 　 溶液中含有Na2CO3 Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴 　 　 (填试剂名称) 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有Na2CO3和NaOH。 【交流讨论】 (3)小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是 　 　 。 (4)实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为 　 　 。 押题猜想十五 计算题 (原创题)二氧化硫是一种空气污染物，随意排放会导致酸雨，对植物、建筑等都有较大危害。某工厂废气中的SO2，处理方式之一为：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O。若处理6.4tSO2，加入一定质量的10%的NaOH溶液，恰好完全反应，试计算： (已知：相对分子质量为SO264；O232；NaOH40；Na2SO4142) (1)处理过程中需加入10%的NaOH溶液的质量是多少？ (2)最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(结果保留到0.1%) 押题解读 该考点的命题方向主要是反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题，可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。重庆中考化学今年计算题分值出现调整，由6分调整为5分，目前根据几大直属校模拟考来看大概率是删除分子式计算的第一空，保留溶质质量分数计算及溶液稀释的相关考法。 1．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量如图所示： (1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 　 　 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 2．二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒、漂白等作用，常用于水处理、造纸、医疗等领域。工业制取ClO2的原理为2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，某工厂将NaClO3固体加到足量198.6kg浓盐酸中，充分反应后，测得生成气体的总质量为41.2kg。试计算： (1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为 　 　 。 (2)生成的ClO2的质量为 　 　 kg。 (3)所得溶液中NaCl的质量分数。 3．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g石灰石样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)回答下列问题： 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60. 68.9 77.8 86.7 96.7 (1)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为 　 　 (用最简比表示)。 (2)10g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是 　 　 g。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 4．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5) (1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 　 　 (填最简整数比) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 5．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氢氧化钠中质量分数最大的元素是 　 　 (填元素符号)。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)若将原氯化钠溶液的质量分数变成40%，可加入氯化钠固体 　 　 g(结果保留至0.1g)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 (高分的秘密武器：终极密押+押题预测) 押题猜想一 化学家及其主要成果 1 押题猜想二 原子结构示意图与元素周期表 1 押题猜想三 物质的组成和构成 1 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 2 押题猜想五 化学实验基本操作 2 押题猜想六 化学与生活 2 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 4 押题猜想八 坐标曲线图 4 押题猜想九 化学用语 5 押题猜想十 自然资源的应用和保护 5 押题猜想十一 溶解度曲线 5 押题猜想十二 工艺流程题 5 押题猜想十三 基础实验 5 押题猜想十四 探究实验题 5 押题猜想十五 计算题 5 押题猜想一 化学家及其主要成果 (原创题)稀土是高科技产业和国防安全领域不可替代的战略资源，有“工业维生素”的美称，下列我国科学家中，带领科研团队攻克稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上的垄断地位的是(　　) A．张青莲 B．徐光宪 C．侯德榜 D．闵恩泽 【答案】B 【详解】A、张青莲精确测定了铟(In)等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意； D、闵恩泽研发了石油化工催化剂，故选项不符合题意； 故选：B 押题解读 化学家及其贡献为近几年加入重庆中考的新题型，旨在考查考生对化学史上对化学发展做出重大贡献、推动化学发展的科学家的了解。近段时间各个学校的模拟考中均包含这一题型，并且重在考查中国科学家的相关研究成果，2025年的中考生要注意总结归纳化学史上的重要科学家及其重要贡献。 1．下列关于科学家及其成就，错误的是(　　) A．侯德榜：发明了侯氏制碱法 B．张青莲：测定相对原子质量 C．徐光宪：研发石油化工催化剂 D．徐寿：与他人合译《化学鉴原》 【答案】C 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意； B、张青莲精确测定了铟(In)等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，闵恩泽研发了石油化工催化剂，故选项符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。 故选C。 2．门捷列夫是享有世界盛誉的俄国化学家。他的重要发现到今年整整150周年，对化学的发展做出了非常大的贡献。他的重要发现是(　　) A．原子学说 B．分子论 C．相对原子质量 D．元素周期律 【答案】D 【详解】1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选D。 3．下列有关化学史的叙述，错误的是(　　) A．法国化学家拉瓦锡，最早得出空气由氮气、氧气组成 B．俄国科学家门捷列夫，绘制出第一张元素周期表 C．我国化学家侯德榜，在工业制烧碱的研究中，取得了巨大成就 D．我国化学家张青莲，精确测定了铟(In)等元素的相对原子质量 【答案】C 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在工业制纯碱的研究中，取得了巨大成就，符合题意； D、张青莲精确测定了铟(In)等元素的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。 故选C。 4．科学无止境，精神永流传。研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的化学家是(　　) A．徐光宪 B．徐寿 C．侯德榜 D．闵恩泽 【答案】D 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项符合题意； 故选：D。 押题猜想二 原子结构示意图与元素周期表 (原创题)钛具有十分优异的性能，在航空航天、医疗、化工、汽车等领域都有广泛应用。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法正确的是(　　) A．相对原子质量为47.87g B．一个钛原子含22个中子 C．钛原子在化学变化中易失去2个电子 D．钛元素在元素周期表中位于第二周期 【答案】C 【详解】A、相对原子质量为47.87，不带单位，故A错误； B、一个钛原子含22个质子，中子数约等于相对原子质量减去质子数，应为26个中子，故B错误； C、钛原子最外层为2个电子，小于4个，故容易失去2个电子，故C正确； D、钛元素位于第四周期，故D错误； 故选：C 押题解读 本题难度一般，主要考查元素周期表及原子结构示意图的含义，掌握相关含义及原子中的各微粒之间的关系为解答该题的关键。 1．锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A。 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A正确； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“g”，故B错误； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C错误； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D错误； 故选：A。 2．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是(　　) A．一个钨原子核外有74个电子 B．钨酸钙是一种氧化物 C．CaWO4中非金属元素有两种 D．CaWO4中钨元素的化合价为+4 【答案】A。 【详解】A、根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由图可知该元素的原子序数为74，故原子核外电子数也为74，故选项说法正确； B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，钨酸钙是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； C、CaWO4中含有钙、钨、氧三种元素，钙、钨都带钅字旁，属于金属元素，其中氧属于非金属元素，即非金属元素只有一种，故选项说法错误； D、CaWO4中钙元素化合价为+2价，氧元素为﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(﹣2)×4＝0，则x＝+6价，故选项说法错误； 故选：A。 3．汞可在大气中作远距离迁移，在人为排入环境中持久存在，对人类健康和环境产生重大不利影响。汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．x＝2，即核内有2个质子 B．汞的相对原子质量为200.6g C．汞原子的中子数是80 D．汞离子的符号是Hg2+ 【答案】D。 【详解】A、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝80﹣2﹣8﹣18﹣32﹣18﹣2＝2，由汞原子结构示意图可知，汞原子核内有80个质子，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格意义可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故汞的相对原子质量为200.6，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数＝质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则汞原子的中子数是201﹣80＝121，故C说法错误； D、由汞原子结构示意图可知，汞原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，其离子符号为Hg2+，故D说法正确。 4．成功完成月球采样任务，实现了“上九天揽月”壮举的“嫦娥五号”使用了稀有钪钛合金。钪元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图一所示。 (1)由图一可知，钪的相对原子质量是　 　 ，X＝　 　 。钪原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)　 　 电子。 (2)图二中A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，其中B和C属于同种元素，是因为它们的 　 　相同。上述粒子中，具有相对稳定结构的是　 　 (填字母序号)。 【答案】(1)44.96；9；失去；(2)质子数(或核电荷数)；AD。 【详解】(1)由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量是44.96；原子的质子数＝核外电子数，则X＝21﹣2﹣8﹣2＝9；钪原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； (2)图二中A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，其中B和C属于同种元素，是因为它们的质子数(或核电荷数)相同；上述粒子中，具有相对稳定结构的是AD，这是因为它们的最外层电子排满，达到了稳定结构。 5．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答有关问题： (1)以上结构示意图中属于同种元素的是 　 　 。 (2)A、B形成的化合物的化学式为 　 　 。 (3)当x大于 　 　 时，D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期。 【答案】(1)BC；(2)MgCl2；(3)18 【详解】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； (2)A粒子的质子数和电子数均为17，则A粒子是氯原子，B粒子中，质子数和电子是均为12，因此B粒子是镁原子，在化合物中，中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，则二者组成的化合物的化学式为：MgCl2； (3)如果D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期，则D原子核外有4个电子层，则D粒子是其原子失去最外层电子后形成的，表示阳离子，则D粒子中质子数大于核外电子数，则x大于18时，D粒子表示的元素位于元素周期表的第四周期。 押题猜想三 物质的组成和构成 (原创题)胱氨酸(C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是(　　) A．胱氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子、硫原子构成 B．胱氨酸由五种元素组成 C．胱氨酸中碳元素和氢元素质量比为1：2 D．胱氨酸(C6H12O4N2S)中C的质量分数最高 【答案】C 【详解】A、胱氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子、硫原子这四种原子构成，故A错误； B、胱氨酸(C6H12O4N2S)含有碳、氢、氧、氮、硫五种元素，故B错误； C、胱氨酸中碳元素和氢元素质量比为(6×12)：(12×1)=6:1，故C正确； D、胱氨酸(C6H12O4N2S)中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×4)：(14×2)：32，其中C的质量分数最高，故D错误； 故选：C。 押题解读 物质的组成和构成为每年重庆中考必考题型，主要考查学生对物质的组成和构成的认识，同时要求学生能够根据分子式进行简单计算，考查题型为选择题，重点考查有机物分子式，偶尔也涉及到物质分类的相关考点。 1．在食用油中，磷酸(H3PO4)可以起到抗氧化、延长保质期的作用，以羟磷灰石为原料可以制取食用磷酸。下列关于磷酸的说法，正确的是(　　) A．属于氧化物 B．磷元素的化合价为+5 C．氢、磷、氧元素的质量比为3：1：4 D．磷元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，磷酸(H3PO4)由氢、磷、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B.在H3PO4中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)×3+x+(﹣2)×4＝0，解得x＝+5，故B正确； C.磷酸(H3PO4)中氢、磷、氧元素的质量比为(1×3)：(31×1)：(16×4)＝3：31：64，不是3：1：4，故C错误； D.由氢、磷、氧元素的质量比3：31：64可知，氢元素的质量分数最小，不是磷元素，故D错误。 故选：B。 2．甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为C22H22O6，下列有关甘草利酮说法正确的是(　　) A．甘草利酮属于氧化物 B．甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3 C．甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76% D．甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘草利酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项不符合题意； B、由甘草利酮化学式为C22H22O6可知，甘草利酮中氢、氧元素的质量比为(1×22)：(16×6)＝11：48，故选项不符合题意； C、由甘草利酮化学式为C22H22O6可知，甘草利酮中氢元素的质量分数是，故选项符合题意； D、甘草利酮是由甘草利酮分子构成的，一个甘草利酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成，故选项选项不符合题意； 故选：C。 3．我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素(化学式为C15H22O5)。下列有关说法正确的是(　　) A．青蒿素属于有机高分子化合物 B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为9：4 D．保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子 【答案】C 【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量通常达几万以上，而青蒿素的C15H22O5的相对分子质量为12×15+1×22+16×5＝282，远小于高分子化合物的标准，不属有机高分子化合物，故选项说法错误； B、由青蒿素化学式为C15H22O5可知，1个青蒿素分子含22个氢原子，不含有氢分子，故选项说法错误； C、由青蒿素化学式为C15H22O5可知，青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为(12×15)：(16×5)＝180：80＝9：4，故选项说法正确； D、青蒿素是由青蒿素分子构成的，则保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子，故选项说法错误； 故选：C。 4．甲醛(CH2O)是室内污染物之一。下列说法中正确的是( ) A．甲醛由碳原子和水分子构成 B．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子组成 D．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 【答案】B 【解析】A、甲醛由甲醛分子构成，不是由碳原子和水分子构成，不符合题意；B、由化学式可知，甲醛由C、H、O三种元素组成，符合题意；C、甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；D、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。故选B。 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 (原创题)肼也称为“联氨”在火箭燃料领域表现极为出色，下列有关肼的反应如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ为中催化剂未参与化学反应 B．反应Ⅱ中丙与丁的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中氮、氢元素个数比为1：3 D．肼的化学式为N2H4 【答案】D 【解析】A、催化剂参与化学反应，改变反应速率；故A不符合题意； B、由反应微观示意图可知，反应Ⅱ为3N2H44NH3+N2，丙与丁的分子个数比为2：1，B说法错误，故不符合题意； C、元素为宏观概念，不讲个数只讲种类，故C不符合题意； D、由分子结构模型可知，肼的化学式为N2H4，故D说法正确，。 故选：D。 押题解读 围观示意图题型考查基本反应类型、质量守恒定律的应用、催化剂性质等相关考点，有时候也会考查氧化反应、还原反应的相关判断，解题关键点在于翻译化学式及配平化学反应方程式，配平方程式后即可根据化学式和化学方程式解答相关问题，难度不高，同学们要仔细审题。 1．乙烯是一种重要的化工原料。如图是制备乙烯的微观示意图，下列说法错误的是(　　) A．该反应中涉及到一种单质 B．转化中甲和乙的质量比是1：1 C．反应后氧元素的化合价升高 D．转化中硫酸溶液的pH逐渐变小 【答案】B 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在硫酸和通电的条件下生成乙烯和氧气，化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2。 A、该反应中涉及到氧气一种单质，故A说法正确； B、转化中甲和乙的质量比是(44×2)：(18×2)＝22：9≠1：1，故B说法错误； C、在二氧化碳和水中，氧元素显﹣2价，在氧气中，氧元素的化合价为零，故C说法正确； D、随着反应的进行，水的质量减少，溶液的酸性增强，pH逐渐变小，故D说法正确。 故选：B。 2．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图为某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A．该反应是化合反应 B．参加反应的A和B的分子个数比为1：2 C．反应中有单质生成 D．反应前后原子的个数、种类都没发生改变 【答案】D 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。 A、该反应的反应物和生成物都有两种物质，不属于化合反应，故A说法错误； B、由方程式的意义可知，参加反应的A和B的分子个数比为2：3，故B故说法错误； C、由物质的变化和组成可知，该反应的生成物是两种化合物，故C故说法错误； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类均不改变，故D故说法正确。 故选：D。 3．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，通过纳米“蓄水”膜反应器实现了二氧化碳在温和条件下转化为乙醇的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．该反应为置换反应 B．反应前后分子种类改变 C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 D．得到的乙醇是常见的溶剂 【答案】A 【详解】A、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故A说法错误，符合题意； B、由分子结构模型可知，化学反应前后，反应前后分子种类改变，故B说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6＝1：3，故C说法正确，不符合题意； D、得到的乙醇是常见的溶剂，故D说法正确，不符合题意。 故选：A。 4．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是(　　) A．转化①是化合反应 B．转化②中生成丙、丁质量比为14：9 C．该处理能减少酸雨的形成 D．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3 【答案】B 【详解】A、转化①是NO分子与氧气分子反应生成了NO2分子，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项A说法正确。 B、转化②的化学方程式可知：丙和丁的质量比为(28×3)：(18×4)＝7：6，故选项B说法错误。 C、转化①是NO分子与氧气分子反应生成了NO2分子，转化②是NO2分子和N2H4分子反应生成N2分子和H2O分子，则该处理能减少硝酸型酸雨的形成，故选项C说法正确。 D、转化①是NO分子与氧气分子反应生成了NO2分子，转化②是NO2分子和N2H4分子反应生成N2分子和H2O分子，反应的化学方程式分别是2NO+O22NO2、2NO2+2N2H43N2+4H2O，则整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3，故选项D说法正确。 故选：B。 5．乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是(　　) A．乙烷的化学式可表示为CH8 B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1 C．反应前后分子种类和原子种类都发生改变 D．该反应有助于实现“碳中和”目标 【答案】D 【详解】由微观示意图可知，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应乙烯(C2H)、一氧化碳(CO)和水(H2O)，反应的化学方程式为C2H6+CO2C2H4+CO+H2O。 A、由分子的微观示意图可知，一个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2H6，而不是CH8，故A说法不正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比＝(12×2+1×6)：(12+16×2)＝30：44＝15：22，而不是1：1，故B说法不正确； C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有发生改变，故C说法不正确； D、该反应消耗了二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，从而有助于实现“碳中和”目标，故D说法正确。 故选：D。 押题猜想五 化学实验基本操作 (原创题)1.下列图标与探究“硫单质的燃烧”实验无关的是(　　) A．护目镜 B．洗手 C．排风 D．锐器 【答案】D 【详解】A、该图标是护目镜，该实验中需要佩戴护目镜，保护眼睛，与实验有关，故A错误； B、该图标是洗手标志，实验结束后，需要洗手，保持卫生，与实验有关，故B错误。 C、该图标是排风，该实验中产生有害气体二氧化硫，需要排风标志防止中毒，故C错误； D、该图标是锐器，该实验中未使用锐器，不需要标注锐器标志，防止划伤，与实验有关，故D正确； 故选：D。 (原创题)2．下列实验基本操作规范的是(　　) A．测定溶液的pH B．铁在氧气中燃烧 C．称取氢氧化钠 D．处理废液至中性 【答案】A 【详解】A、测定溶液pH时，在干燥的点滴板上放pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图中操作规范； B、铁丝燃烧实验会产生高温溅落物导致瓶底炸裂，故集气瓶低要铺一层细沙或水，故B错误 C、氢氧化钠有腐蚀性、吸水性，应放在小烧杯中称量，且左盘放药品，右盘放砝码，故C错误； D、氢氧化钠溶液过量，导致溶液最终为碱性，无法达到实验目的，故D错误。 故选：A。 押题解读 基础实验操作部分由于今年使用新教材，加入实验图标的考法，要求同学们注意关注每个实验的操作步骤和使用的主要仪器，以免误判；同时常规考法延续，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此题的关键。 1．下图是与化学实验相关的图标，对应错误的是(　　) A．锐器 B．用电 C．明火 D．排风 【答案】D 【详解】A、该图标代表实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故A不符合题意； B、该图标代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源，故B不符合题意； C、该图标代表代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故C不符合题意； D、该图标代表加热装置，要防止烫伤，故D符合题意。 故选：D。 2．下列有关实验基本操作，正确的是(　　) A．称量氢氧化钠固体 B．处理废液 C．倾倒液体 D．过滤 【答案】C 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 B、实验后的废液不能直接倒入下水道，可能会腐蚀下水道或造成水体污染等，应倒入指定的废液缸中进行集中处理，故选项实验操作错误。 C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。 D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。 故选：C。 3．下列关于过氧化氢制取氧气的实验操作正确的是(　　) A．连接仪器 B．检查装置气密性 C．氧气验满 D．过滤回收MnO2 【答案】B 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。 B、该装置构成了封闭体系，把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。 D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。 故选：B。 4．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是(　　) A．测石灰水的pH B．称量NaOH固体 C．稀释浓硫酸 D．收集氧气 【答案】C 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，石灰水显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 C、打开瓶塞，瓶塞要倒放；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。 D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。 故选：C。 押题猜想六 化学与生活 (原创题)下列说法正确的是(　　) A．玻璃钢和尼龙66都属于合成材料 B．浓硫酸沾到皮肤上要立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液 C．塑料会造成白色污染，所以我们应该禁止使用 D．胃酸过多可以服用烧碱进行治疗 【答案】B 【详解】A、玻璃钢属于复合材料，故A不正确； B、浓硫酸沾到皮肤上要立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液，消除残留的硫酸，故B正确； C、塑料确实会造成白色污染，但是我们不能禁止使用，可以采取研发可降解塑料等方法去解决该问题，故C不正确； D、胃酸过多可以服用氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等试剂，故D不正确。 故选：B。 押题解读 该题主要考查化学在生产、安全、健康和环境等方面的应用，从人类生产、生活实际出发，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题做出判断和决策的意识。为重庆中考化学必考题型，该题难度不大但考查知识面较为广泛，重点考查材料、化肥、营养素、图标、绿色化学思想在生产生活中的应用，有时候还会涉及到环境污染及其处理办法，同学们要注意总结归纳，细心审题。 1．下列叙述错误的是(　　) A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【详解】A、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故A错误； B、一种元素在不同的物质中可显不同的化合价，如一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，故B正确； C、磷肥能促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥，故C正确； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故D正确。 故选：A。 2．下列有关生活中的一些做法错误的是(　　) A．用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 B．如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即涂上盐酸 C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器失火 D．回收废弃塑料可以在一定程度上解决“白色污染”问题 【答案】B 【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能将衣服上的油污分散成细小的油滴，随水冲走，所以能用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，故A选项做法正确； B、氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，而盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，不能立即涂盐酸，防止造成二次损伤，故B选项做法错误； C、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会损坏图书、档案、精密仪器等，所以可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器失火，故C选项做法正确； D、“白色污染”主要是由废弃塑料引起的，回收废弃塑料可以减少废弃塑料的数量，在一定程度上解决“白色污染”问题，故D选项做法正确； 故选：B。 3．下列知识总结错误的一组是(　　) A．化学与生产 屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾 利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线 B．化学与安全 室内煤气泄漏，立即打开排风扇 油锅着火，立即用锅盖盖灭 C．化学与健康 人体缺铁易引起缺铁性贫血病 食用清蒸鲈鱼可以补充蛋白质 D．化学与环境 用新能源逐步替代化石燃料，能减少酸雨的产生 二氧化碳过多会引起全球变暖 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾，正确；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线，正确，故A正确； B、室内煤气泄漏，不能立即打开排风扇，防止发生爆炸，应该立即关闭阀门，打开门窗通风，错误；油锅着火，立即用锅盖盖灭，可供隔绝氧气，达到灭火的目的，正确，故B错误； C、缺铁易引起缺铁性贫血病，因为铁是血红蛋白的组成成分，正确；清蒸鲈鱼富含蛋白质，食用鲈鱼可以补充蛋白质，正确，故C正确； D、用新能源逐步替代化石燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少酸雨的产生，正确；二氧化碳过多会引起全球变暖，导致温室效应，正确，故D正确； 故选：B。 4．小名同学自带的一份午餐中菜单如下：三个奥尔良鸡翅、一份米饭、一瓶水。这份午餐中缺乏的营养素主要是(　　) A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐 【答案】A 【详解】A.这份午餐中没有新鲜的蔬菜和水果等富含维生素的食物，所以缺乏维生素，故A正确； B.奥尔良鸡翅中含有油脂，故B错误； C.奥尔良鸡翅中含有蛋白质，故C错误； D.题干中未提及午餐缺乏无机盐，且通常食物中或多或少都含有一定量的无机盐，故D错误； 故选：A。 5．下列图标与文字不相符的是(　　) A． 禁止燃放鞭炮 B． 当心火灾﹣易燃物质 C． 禁止放易燃物 D．当心可燃物 【答案】D 【详解】A、图为禁止燃放鞭炮标志，图标与文字相符，故选项错误。 B、图为当心火灾﹣﹣易燃物质标志，图标与文字相符，故选项错误。 C、图为禁止放易燃物标志，图标与文字相符，故选项错误。 D、图为当心爆炸﹣﹣爆炸性物质标志，图标与文字不相符，故选项正确。 故选：D 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 (原创题)下列实验方案设计不合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 除去碳酸钙固体中混有的氯化钙 足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 C 除去二氧化碳气体中混有的水 将气体通过碱石灰 D 区分氯化铵固体和硝酸钠固体 加氢氧化钙固体研磨溶解，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加水溶解后过滤可除去氯化钙，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理，A不符合题意。 B、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳，能除去杂质符合除杂原则，故选项实验方案设计合理，B不符合题意。 C、CO2和水均能与碱石灰反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理，C符合题意。 D、氯化铵与氢氧化钙混合研磨产生氨气，有刺激性气味，硝酸钠不与氢氧化钙反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。 故选：C。 押题解读 该题综合度高，在重庆中考选择题中属于较难的题型，要考查检验、鉴别、除杂这几类实验方案的设计思路，同学们错误率较高，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 1．下列实验方案设计，合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 将海水转化为淡水 过滤 B 除去氯化亚铁溶液中混有的少量稀盐酸 向混合溶液中加入足量的铁粉，过滤 C 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 D 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 向固体混合物中加入适量水，搅拌，充分溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、海水淡化的目的是去除海水中的可溶性盐，而过滤只能除去不溶性杂质，不能将海水淡化，故选项A说法错误； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向混合物中加入足量的铁粉将盐酸完全反应，再过滤除去剩余的铁粉，得到纯净的氯化亚铁溶液，故选项B说法正确； C、黄铜和黄金都是金黄色固体，颜色相同，不能通过观察颜色区分，故选项C说法错误； D、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，向固体混合物中加入适量的水，搅拌，充分溶解，过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙固体，对氯化钙溶液进行蒸发结晶，得到氯化钙晶体，故选项D说法错误。 故选：B。 2．下列实验方案设计正确的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 观察颜色 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 D 除去二氧化锰中混有的少量氯化钾 加入足量的水，充分溶解后过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、浓硫酸和浓盐酸均为无色液体，通过观察颜色的方法无法鉴别，故选项实验方案设计错误。 B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法鉴别，故选项实验方案设计错误。 C、碳酸钠与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。 D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量的水，充分溶解后过滤，洗涤、干燥，才能分离出二氧化锰，故选项实验方案设计错误。 故选：C。 3．下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是(　　) A．鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B．检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D．除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 【答案】C 【详解】A、H2和CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项方案不合理。 B、检验集气瓶内气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项方案不合理。 C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方案合理。 D、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项方案不合理。 故选：C。 4．由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是(　　) 实验操作 现象 结论 A 向某敞口放置的NaOH溶液中加入足量稀盐酸 产生气泡 该NaOH溶液已变质 B 向某无色溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡 蔗糖溶解 原溶液是NaCl的不饱和溶液 D 向石蕊溶液中通入少量二氧化碳 溶液变红 二氧化碳能使石蕊变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，向某敞口放置的NaOH溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质，故选项说法正确。 B、向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含，也可能含碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项说法错误。 C、向某NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡，蔗糖溶解，氯化钠的饱和溶液也能继续溶解蔗糖，则原溶液不一定是NaCl的不饱和溶液，也可能是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。 D、向石蕊溶液中通入少量二氧化碳，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，而不是二氧化碳能使石蕊变红，故选项说法错误。 故选：A。 5．小庆同学在物质的鉴别和除杂所选用的试剂和方法正确的是(　　) A．区别甲烷和氢气——点燃并罩上干燥的烧杯 B．区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——取样，分别加水看温度是否上升 C．除去氢氧化钙中的碳酸钙——加入过量稀盐酸 D．区分双氧水和水——取样，分别加入二氧化锰 【答案】D 【详解】A、甲烷和氢气燃烧都生成水，分别点燃并罩上干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水雾，现象相同，不能鉴别，故选项错误。 B、取样，分别加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，水温升高；氢氧化钠固体粉末溶于水放热，水温也升高，分别加水看温度变化，不能鉴别，故选项错误。 C、加入过量稀盐酸，盐酸与氢氧化钙、碳酸钙都能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、取样，分别加入二氧化锰，若有气泡产生，则为双氧水，若无明显现象，则为水，可以鉴别，故选项正确。 故选：D。 押题猜想八 坐标曲线图 (原创题)下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有(　　) ①将水(水中加氢氧化钠增强导电性)通电一段时间 ②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ③等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 ④分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，加入等浓度的稀盐酸至过量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，氢氧化钠的质量不变，碱性在增强，pH变大，故错误； ②、，相等质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，开始时两种金属的变化趋势相同；根据化学方程式，等质量镁粉和铁粉，镁生成的氢气多，与图像符合，故正确； ③反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，每128份质量的铜和32份质量的氧气生成160份质量的氧化铜，反应过程中消耗的铜的质量大于消耗的氧气的质量，最终铜完全反应，氧气有剩余，故正确。 ④向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数同的稀盐酸至过量，开始生成氯化镁的质量相同，最终氧化镁生成的氯化镁的质量大，而不是氢氧化镁生成的氯化镁的质量大，故正确； 故选：C。 押题解读 坐标曲线图在重庆中考选择题中位于选择题最后一题，有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 1．下列图像能正确描述对应关系的是(　　) A．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 B．向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。 B、向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀的量先是0，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像错误。 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，故选项图像正确。 D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，最终水完全反应，溶液质量减少至0，故选项图像错误。 故选：C。 2．将实验中的数据以图像的形式呈现出来，进而分析各数据之间的关系是学习初中化学必备的一种能力。下列图像能正确反映对应操作的是(　　) A．A——向一定量稀硫酸中滴入水 B．B——向一定量Na2CO3和NaOH混合溶液中滴入盐酸 C．C——一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．D——向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【详解】A、向稀硫酸加水时，无论加多少水进行稀释，溶液仍然显酸性，pH小于7，不可能大于7，故A错误； B、向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始时，没有气泡产生，滴入一定量盐酸时，有气泡产生，故B正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，则溶液质量减小，且最终会减为0，故C错误； D、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后固体质量不变，故D错误； 故选：B。 3．图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是(　　) A．A——表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．B——表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．C——表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．D——表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 【答案】B 【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸，镁的金属活动性比铁强，所以相同的时间镁产生气体的质量大，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，由于酸足量，所以金属完全消耗，消耗等量的两种金属，镁产生的气体质量大，选项错误； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸先与碳酸钠反应生成水、二氧化碳、氯化钠，溶液的酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当盐酸反应完，溶液显中性，溶液pH＝7，再加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液pH＝7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液pH大于7，选项正确； C、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成水和硫酸钠，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，选项错误； D、向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量，硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，选项错误； 故选：B。 4．下列图像的变化能正确反映对应操作的是(　　) A．向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水 B．某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体 C．用红磷测定空气中氧气的含量 D．分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠属于碱，溶液pH＞7，加水稀释时，碱性减弱，pH值减小，但始终是碱性溶液，所以pH始终大于7，选项A不正确； B、向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体，不会再溶解硝酸钾固体，溶质的质量不变，一直是一条平行线，选项B不正确； C、氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则装置内气体体积减小五分之一，在五分之四处保持不变，选项C不正确； D、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 54 6 24 2 根据上述反应方程式可以看出，铝与氢气的质量比为54：6＝18：2，而镁与氢气的质量比为24：2，则消耗等质量的铝和镁时，铝生成的氢气质量更多，所以选项D正确； 故选：D。 押题猜想九 化学用语 (原创题)请用化学用语填空： (1)火树银花：火树俗称烟花，燃烧时的蓝光主要来自铜盐，铜盐中的阳离子化学符号为 　 　 ；黄光主要来自钠盐，钠离子的离子结构示意图为 　 　 。 (2)氮化铝(AlN)为高温结构陶瓷，可应用于航空航天领域。氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为 　 　 。 (3)工业制漂白粉的化学反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2X，则X的化学式是 　 　 。 【答案】(1)Cu2+；；(2)-3；(3)H2O。 【详解】(1)铜盐中的阳离子是铜离子，每个铜离子带两个单位正电荷，则铜离子的化学符号为Cu2+；钠离子的质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，则钠离子结构示意图为 (2)氮化铝中铝元素的化合价是+3价，设氮化铝中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则可得(+3)+x＝0，则x＝﹣3，因此氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价，故答案为：﹣3； (3)由化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2X可知，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O。 押题解读 化学用语考查一般为填空题第一题，本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式等)的书写方法、化学反应前后原子守恒等是正确解答此类题的关键。 1．国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了一氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。 (1)标出O3中氧元素的化合价 　 　 。 (2)NH2Cl由 　 　 (填数字)种元素组成，用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式为 　 　 ；消毒后的自来水加热煮沸后饮用更好，请写出用酒精灯作为燃料时，酒精燃烧的化学方程式 　 　 。 【答案】(1)2；(2)3；H2O；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【详解】(1)单质化合价代数和为零，所以O3中氧元素的化合价表示为3； (2)NH2Cl由3种元素组成，用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，生成物中有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，反应物中有1个氮原子、2个氢原子、1个氯原子，所以X的化学式为H2O；酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 2．用化学用语填空。 (1)氩气 　 　 。 (2)保持氯化钠化学性质的最小粒子 　 　 。 (3)2个镁原子 　 　 。 (4)标出过氧化氢中氧元素的化合价 　 　 。 【答案】(1)Al；(2)3OH﹣；(3)CH4；(4)2O5。 【详解】(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al； (2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH﹣； (3)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4； (4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出五氧化二磷中磷元素的化合价，故可表示为：2O5。 3．《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制并盐的过程。请用化学用语完成下列填空： (1)天然气的主要成分是 　 　 。 (2)井盐的主要成分是氯化钠，保持氯化钠化学性质的粒子是 　 　 。 (3)井盐中还含有钙、镁等元素，镁元素的符号是 　 　 。 (4)井盐中常含有氯化钙，标出氯化钙中氯元素的化合价 　 　 。 【答案】(1)CH4；(2)Na+、Cl﹣；(3)Mg；(4)Ca2。 【详解】(1)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4； (2)保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子，其符号分别为：Na+、Cl﹣； (3)镁元素的符号为：Mg； (4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钙中氯元素的化合价可表示为：Ca2。 4．用化学用语和数字填空。 (1)两个亚铁离子 　 　 。 (2)一种可帮助植物抗倒伏的复合肥的化学式 　 　 。 (3)硫酸铜常用作游泳池的杀菌剂，其所含阴离子的化学符号是 　 　 。 (4)天然气主要成分的化学式为 　 　 。 (5)热水壶用久后，壶内壁常附着一层水垢，可用厨房中 　 　 (填名称)洗涤除去。 (6)如图表示A元素符号是 　 　 。 【答案】(1)2Fe2+；(2)KNO3；(3)；(4)CH4；(5)食醋；(6)Al； 【详解】(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若要表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个亚铁离子可表示为：2Fe2+； (2)硝酸钾是可以帮助植物抗倒伏的复合肥，其化学式为：KNO3； (3)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，硫酸根离子带负电荷，属于阴离子，其符号为：； (4)天然气主要成分是甲烷，其化学式为：CH4； (5)水壶上的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中的食醋洗涤除去； (6)图中核内质子数为13，核外电子数也是13，故为铝原子，其符号为：Al； 押题猜想十 自然资源的应用和保护 (原创题)1．重庆是茅以升科技教育基金会桥梁委员会认定的中国“桥都”，桥梁建造中大量使用了钢材等金属材料。 (1)工业炼铁的过程如图： 工业上用CO高炉冶炼赤铁矿的化学方程式是　 　，该反应中作为还原剂的是　 　，防止铁栏杆生锈一般采取刷漆的方法，这是隔绝了　 　； (2)耐火候钢除了铁还含有铜、镍(Ni)等金属，资料显示金属活动性：Fe＞Ni＞Cu。直接使用下列试剂可以验证三种金属的活动性顺序的是 　 　 。 A．FeCl3溶液、Ni、Cu(NO3)2溶液 B．Fe、NiCl2溶液、Cu C．Fe、Ni、CuCl2溶液 【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO，水和氧气或H2O、O2；(2)B。 【详解】(1)炼铁的主要反应原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。在这个反应中，还原剂为CO；金属铁生锈是因为与氧气和水同时接触，故铁栏杆刷漆隔绝了氧气和水； (2)A.在FeCl3、Ni、Cu(NO3)2中，Ni不能与FeCl3反应(因为FeCl3中铁元素为+3价，其氧化性较强，与Ni反应情况复杂，不是简单的置换反应)，Ni能与Cu(NO3)2反应，只能证明Ni的活动性大于Cu，无法比较Fe与Ni、Cu的活动性顺序，A错误。 B.铁能与氯化镍反应，说明铁的活动性大于镍(Fe＞Ni)；铜不能与氯化镍反应，说明镍的活动性大于铜(Ni＞Cu)，从而可以验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，B正确； C.铁和镍都能与氯化铜反应，只能证明Fe和Ni的活动性都大于Cu，无法比较Fe与Ni的活动性顺序，C错误。 故选B。 (原创题)2．水在生产、生活中应用非常广泛。 (1)下列净化水的方法中，净化程度最高的是 　 　 (填序号)。 A．静置沉淀 B．消毒 C．蒸馏 D．过滤 (2)长期饮用硬水对人体有较大危害，生活中软化硬水的方法为　 　； (3)如图为电解水的装置，反应的化学方程式为 　 　 ，在该实验中一般会向水中加入少量硫酸钠固体，加入该物质的作用为　 　。 【答案】(1)C;(2)煮沸；(3)(3)2H2O2H2↑+O2↑，增强水的导电能力。 【详解】(1)蒸馏可以除去水中所有杂质，净化水的方法中净化程度最高的是蒸馏，故选C； (2)生活中软化硬水的方法为：煮沸； (3)电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，纯水导电能力较弱，所以一般会加入硫酸钠、氢氧化钠等物质增强水的导电性。 (原创题)3．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，其生成气体过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 (1)空气是一种宝贵的自然资源，下列哪些物质属于空气污染物　 　； A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．PM2.5 E．臭氧 (2)“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式 　 　； (3)为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 　 　 (填字母)。 a．大力植树造林 b．禁止使用化石燃料 c．开发新能源 d．大力发展公共交通 (4)氢能源是一种极为理想的新能源，但截至目前还未得到广泛利用，请运用所学知识分析一下原因： 　 　(写出一种即可)。 【答案】(1)ABDE；(2)CaCO3CaO+CO2↑；(3)b；(4)制备成本高、储存运输困难等 【详解】(1)空气污染物包含：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物(如PM2.5)等；二氧化碳不是空气污染物，故选ABDE； (2)“石灰经火焚炼”是指碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； (3)a．植树造林可以通过光合作用减少二氧化碳，故a正确； b．可以合理使用化石能源不能禁止，故b错误; c．开发新能源如太阳能、风能等可以减少二氧化碳排放，故c正确； d．发展公共交通可以减少私家车出行，节约化石能源，减少二氧化碳排放，故d正确； (4)氢能源目前未得到广泛利用是由于其制备成本高、储存运输困难等缺点。 押题解读 初中化学课本上主要介绍了以下几种宝贵的自然资源：空气资源、水资源、金属矿物资源、化石能源；自然资源的利用是化学学科非常重要的一个研究方向，通过对这些自然资源的保护和利用可以创造更美好的生活。通过该题可以考查同学们应用化学知识解决生活生产实际问题的能力，是重庆中考中必考的题型。 1．碳元素是人类最早发现和使用的元素之一，含碳物质在材料和能源等研究领域有重要作用。 (1)金刚砂(SiC)的结构类似于金刚石，可制造耐磨材料。构成金刚砂的粒子是　 　(填序号)。 A．分子 B．原子 C．离子 D．中子 (2)下列不属于空气污染物的是　 　(填序号)。 A．SO2 B．CO2 C．CO D．NO2 (3)可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，CH4燃烧的化学方程式为 　 　。CH4可以通过一系列反应后合成淀粉[C6H10O5]n]，假设反应过程中无含碳物质的加入和损失，若要合成81g淀粉，理论上需要CH4的质量为　 　g。 【答案】(1)B；(2)B；(3)CH4+2O2CO2+2H2O；48。 【详解】(1)金刚砂(SiC)的结构类似于金刚石，金刚石由碳原子构成，则构成金刚砂的粒子是原子；故选：B。 (2)A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故选项不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意； C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故选项不符合题意； D、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故选项不符合题意； 故选：B。 (3)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则甲烷中碳元素的质量与淀粉中碳元素的质量相等，则理论上需要甲烷的质量为：。 2．中国首颗太阳探测卫星“羲和号”助力揭示了太阳喷流磁场结构，卫星的壳体、天线材料通常为钛合金和铝合金。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 　 　 (用化学方程式解释)。 (2)钛合金能拉成丝，因为其具有良好的 　 　 。 (3)为验证Al和Ti两种金属的活动性强弱，设计的下列实验方案能达到实验目的的是　 　 (填序号)。 A．将Al、Ti分别加入稀盐酸中 B．将Al加入Ti(SO4)2溶液中 C．将Ti加入Al2(SO4)3溶液中 (4)在高温的条件下，氢气和四氯化钛可以发生置换反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 　 　 【答案】(1)4Al+3O2＝2Al2O3；(2)延展性；(3)BC；(4)2H2+TiCl4Ti+4HCl 【详解】(1)铝制品耐腐蚀的原因是铝制品表面的铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3。 (2)钛合金能拉成丝，说明其具有良好的延展性。 (3)A、将Al、Ti分别加入稀盐酸中，Al能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，现象是固体逐渐溶解，产生气泡，说明Al的金属活动性比H强。若Ti加入稀盐酸中，无明显现象，说明Ti的金属活动性比H弱，进而说明Al的金属活动性比Ti强。若Ti加入稀盐酸中，固体逐渐溶解，产生气泡，说明Ti的金属活动性比H强，此时若Ti和Al的金属活动性相差较大，可以通过观察气泡产生速率快慢判断金属活动性强弱，若Ti和Al的金属活动性相差较小，则不能通过观察气泡产生速率快慢判断金属活动性强弱，所以A不能达到实验目的； B、将Al加入Ti(SO4)2溶液中，若铝片表面析出银白色固体，说明Al的金属活动性比Ti强，若无明显现象，说明Al的金属活动性比Ti弱，B可以达到实验目的； C、将Ti加入Al2(SO4)3溶液中，若钛片表面析出银白色固体，说明Ti的金属活动性比Al强，若无明显现象，说明Ti的金属活动性比Al弱，C可以达到实验目的。 故选：BC。 (4)在高温的条件下，氢气和四氯化钛可以发生置换反应生成钛单质和氯化氢气体，化学方程式为：2H2+TiCl4Ti+4HCl。 3．我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。 (1)氢能自行车的车架采用镁铝合金，镁铝合金的硬度比其组成金属的硬度 　 　 (填“大”或“小”)。 (2)氢能自行车的轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于 　 　 (填“合成材料”或“金属材料”)。 (3)氢能的优点有 　 　 (答一条)。 (4)除氢能外，我们现在应用的新能源还有 　 　 (答一种)。 【答案】故答案为：(1)大； (2)合成材料； (3)燃烧热值高或燃烧产物只有水，对环境无污染(合理即可)； (4)太阳能(合理即可)。 【详解】(1)一般，合金的硬度比其组成金属的硬度大，因此镁铝合金的硬度比其组成金属的硬度大； (2)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，因此合成橡胶属于合成材料； (3)氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高，制备原料来源广，因此氢能是比较理想的能源； (4)现在应用的新能源有太阳能、风能、地热能、核能等。 4．金属及其合金在生活实际中应用非常广泛。 (1)黄金是一种重要的贵重金属，现仍被许多国家用作货币储存。“沙里淘金”是人们从自然界中获得黄金的一种方法。“淘金”过程发生了　 　(填“化学”或“物理”)变化。 (2)国产C919大飞机机身采用了大量的铝合金，这利用了铝合金 　 　 (填序号)的性质。 A．密度小 B．硬度大 C．耐腐蚀 D．良好的导电性 (3)镍(Ni)广泛用于合金的制造，这与其化学性质密切相关。为探究它的活动性，向镍(Ni)中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色(Ni2+)，该反应的化学方程式为　 　。结合上述实验事实，限用一种试剂，对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证，则该试剂是　 　。(填序号) A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．NiCl2溶液 D．AgNO3溶液 【答案】(1)物理；(2)ABC；(3)Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；B。 【详解】(1)“沙里淘金”是人们从自然界中获得黄金的一种方法，因此“淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化； (2)国产C919大飞机机身采用了大量的铝合金，这利用了铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀的性质，与良好的导电性无关，故选：ABC； (3)向镍(Ni)中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液变为绿色(Ni2+)，即镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，化学方程式为Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑； A、稀硫酸与镍反应生成氢气和硫酸镍，说明金属活动性镍＞氢；稀硫酸与铜、银均不发生反应，说明金属活动性氢＞铜、氢＞银，不能得出铜、银的金属活动性强弱，因此稀硫酸不能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，不符合题意； B、硫酸铜与镍反应生成铜与硫酸镍，说明金属活动性镍＞铜；硫酸铜与银不发生反应，说明金属活动性铜＞银，能得出金属活动性镍＞铜＞银，因此硫酸铜溶液能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，符合题意； C、氯化镍与铜、银均不发生反应，说明金属活动性镍＞铜、镍＞银，不能得出铜、银的金属活动性强弱，因此氯化镍溶液不能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，不符合题意； D、镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，说明金属活动性镍＞银；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，不能得出镍、铜的金属活动性强弱，因此硝酸银溶液不能验证Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，不符合题意。 5．水的组成揭秘 18世纪末，英国化学家普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后用电火花点火时，发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。卡文迪什进一步确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合。上述实验实际已经揭示水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认识这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”(hydrogen)，即氢。从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。 请回答下列问题： (1)人们对水的宏观组成的认识经历了相当长的时间。 ①请写出在普里斯特利的实验中“易燃空气”与空气点火所发生的反应方程式：　 　。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”。请写出其中的化学反应方程式：　 　。 (2)水分子微观性质分析，一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。(填“＞、＝、＜”) Ⅰ其中水分子间的间隔：②　 　③。 Ⅱ水分子的质量：①　 　③。 【答案】(1)2H2+O22H2O；(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)＜；＝。 【详解】(1)①英国化学家普里斯特利把“易燃空气”(氢气)和空气混合后用电火花点火时，发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴。即氧气和氢气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O； ； ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”(氢气)，水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2； (2)Ⅰ、②→③的过程中，温度升高，水分子间的间隔变大，水分子间的间隔：②＜③；故答案为：＜； Ⅱ、一定条件下在密闭容器里加热冰，水分子的质量、大小是不变的，水分子的质量：①＝③；故答案为：＝。 押题猜想十一 溶解度曲线 (原创题)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线 (1)t1℃时，KCl的溶解度　 　KNO3的溶解度。 (2)t3℃时将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液降温到t1℃析出的固体的质量大小关系为KNO3 　 　KCl(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是　 　(填序号)。 A.X物质是硝酸钾 B.溶质的质量分数②＞① C.只有烧杯②中上层清液是饱和溶液 D.烧杯②降温t1℃析出固体质量为25g (4)若KNO3中混了少量KCl，用 　 　 (填“降温结晶”或者“蒸发结晶”)法提纯KNO3。 【答案】(1)＞；(2)＞；(3)ABD；(4)降温结晶。 解：(1)由溶解度曲线可知，t1℃时，KCl的溶解度＞KNO3的溶解度； (2)硝酸钾降温后溶解度减小的幅度大，氯化铵钾降温后，溶解度减小的幅度小，所以t2℃时将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液降温到t1℃析出的固体的质量大小关系为KNO3＞KCl； (3)t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g， A、t1℃时，将50g的X加入200g的水中，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，所以X物质是硝酸钾，故A正确； B、①100%＝20%，②100%≈33.3%所以溶质的质量分数②>①，故B正确； C、烧杯①中上层清液为饱和溶液，故C错误； D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，析出固体质量为50g﹣25g＝25g，故D正确。 故选：ABD。 (4)硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，所以若KNO3中混了少量KCl，用降温结晶法提纯KNO3。 押题解读 该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题；近几年重庆中考主要考填空题型；中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重。 1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的关系是：b>a>c D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 【答案】C 【详解】A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，由于c的溶解度随温度的降低而增大，使c的饱和溶液析出晶体可以采用升温结晶的方法，故A说法不正确； B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较，故B说法不正确； C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c，故C说法正确； D、在t2℃时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g=75g，故D说法不正确。 故选C。 2．某物质在不同温度(t1℃和t2℃)下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，回答下列问题： (1)t2℃时该物质的溶解度为 　 　 g。 (2)t1℃时溶解度为S1，t2℃溶解度为S2，则S1与S2的大小关系 　 　 。 (3)m、n、P点溶液的浓度大小关系 　 　 。 (4)从m点到n点可析出溶质 　 　 克。 【答案】(1)36；(2)S1＜S2；(3)m＝n＞p；(4)5.4。 【详解】(1)t2℃时，25g水中最多能溶解9g某物质，则t2℃时，100g水中最多能溶解36g某物质，故t2℃时该物质的溶解度为36g。 (2)t2℃时10g水中达到饱和状态溶解的某物质的质量比t1℃时10g水中饱和状态溶解的某物质的质量多，t1℃时溶解度为S1，t2℃溶解度为S2，则S1与S2的大小关系是S1＜S2。 (3)m、n点溶液均为t2℃时某物质的饱和溶液，p点溶液是t2℃时某物质的不饱和溶液，则m、n、p点溶液的浓度大小关系是m＝n＞p。 (4)从m点到n点，溶剂的质量减少了25g﹣10g＝15g，则从m点到n点可析出溶质的质量为36g5.4g。 3．图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1)将t2℃时乙物质P点的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，其操作方法是 　 　 (填序号，下同). A.降低温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 (2)将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量的大小关系为 　 　 。 A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.无法确定 (3)t2℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是 　 　 (填“甲”“乙”或“丙)。 (4)t℃时，将一定质量的A、B两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图2所示。蒸发溶剂前，属于饱和溶液的是 　 　 (填或“A”或“B”)。两种物质的溶解度大小关系是A 　 　 B(填“＞”“＜”或“＝”)。 【答案】(1)B；(2)D；(3)丙；(4)＜。 【详解】(1)将t2℃时乙物质P点的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，操作方法是增加溶质，故选：B； (2)t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，降温至t1℃，不能判断析出晶体多少，故选：D； (3)t2℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶液质量就小，溶解度小的需要的水多，溶液质量就大，所以所得溶液质量最大的是丙物质； (4)t℃时，将一定质量的A、B两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图2所示。A中刚开始蒸发溶剂时，就有晶体析出，所以蒸发溶剂前，属于饱和溶液的是A；在饱和溶液中蒸发溶剂时，B曲线陡，倾斜率大，所以两种物质的溶解度大小关系是A＜B。 4．甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　 　 。 (2)t3℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 　 　 。 (3)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液的质量不变，可采用 　 　 方法。 (4)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液均降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 　 　 。 (5)t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时所得溶液中的溶质质量大小关系为甲 　 　 乙(填“＞”，“＜”或“＝”)。 【答案】(1)甲＞乙＞丙；(2)1：3；(3)降低温度；(4)乙＞甲＞丙；(5)＜。 【详解】(1)通过分析溶解度曲线图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙； (2)t3℃时，甲物质的溶解度为50g，把50g甲放入50g水中最多能溶解25g甲，得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：(25g+50g)＝1：3； (3)丙的溶解度随温度升高而减小，则将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液的质量不变，可采用降低温度的方法； (4)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液均降温到t1℃，其中甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t3℃时饱和溶液的溶质质量分数，则降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系为乙＞甲＞丙； (5)t3℃时，甲物质的溶解度比乙大，则t3℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，t3℃时将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，溶剂质量不变仍为甲＜乙，由于t2℃时甲、乙的溶解度相等，则降温后所得溶液中的溶质质量大小关系为甲＜乙。 5．“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度如图所示。 XXX果蔬洗盐 [配料]氯化钠、碳酸钠，碳酸氢钠 [净含量]350克 [使用方法]1kg常温水。添加15g左右(约3盖)洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟捞出，清水冲洗 (1)常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的 　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐“溶液过稀会影响清洗效果，原因是 　 　 。 (3)若分别将50℃NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　 　 。 (4)20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取 　 　 方法。 【答案】(1)不饱和；(2)配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质；(3)NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；(4)增加溶质。 【详解】(1)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液； (2)若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是配制“果蔬洗盐”溶液过稀，不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质； (3)分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3； (4)20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取增加溶质方法。 押题猜想十二 工艺流程题 (原创题)钼(Mo)是一种非常重要的过渡金属元素，在工业制造和生物代谢中均发挥着重要作用，以下为利用辉钼矿(主要成分MoS2)冶炼金属钼的工艺流程，请根据该流程回答下列问题： (1)为使操作Ⅰ中物质反应更快、更充分，可采取的措施有 　 　 (答出一条即可)；焙烧辉钼矿的化学反应方程式为 　 　 ； (2)操作Ⅱ的名称是 　 　 ；加入过量浓氨水的目的是 　 　 ； (3)氢气还原MoO3的化学方程式 　 　 。 【答案】(1)粉碎原料、搅拌等(合理即可)；MoS2+7O22MoO3+4SO2；(2)过滤；将MoO3完全转化为钼酸铵，便于过滤除去难溶性杂质；(3)MoO3+3H2Mo+3H2O 【详解】(1)增加反应速率的常用方法为粉碎原料、搅拌等，故答案为：粉碎原料、搅拌等(合理即可)；从流程图可知，反应物是辉钼矿(主要成分MoS2)和氧气，反应条件是焙烧，也可以写作高温，生成物是二氧化硫和三氧化钼，故反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2; (2)从流程图可知操作Ⅱ是分离难溶性杂质和溶液，故操作名称为：过滤；加入浓氨水与MoO3反应生成钼酸铵可以溶于水，经过滤操作便可将难溶性杂质与钼元素进行分离，提高钼元素的纯度，故填：将MoO3完全转化为钼酸铵，便于过滤除去难溶性杂质； (3)从流程图可知操作Ⅲ中氢气在高温条件下将MoO3还原为Mo，根据元素守恒推出另一个物质为水，故方程式为：MoO3+3H2Mo+3H2O。 押题解读 该题型主要以化工实际流程为背景，近几年重庆中考重在考查陌生工业流程题型；通过设置情景让学生们根据题干信息和已学知识，分析流程图中每一个流程的操作、目的、反应及产品，评价工业流程的优缺点，并运用所学知识及绿色化学思想去解决实际生产生活中的难题，是一道综合度高，考查知识面较为广泛的中等难度的题型。 1．硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①Cu+Fe2(SO4)3＝CuSO4+2FeSO4；②4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为 　 　 。 (2)溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有 　 　 (填化学式)。 (3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 　 　 。 (4)操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是 　 　 。 (5)以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是 　 　 。 【答案】(1)3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O；(2)CuSO4、Fe2(SO4)3；(3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；(4)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；(5)操作Ⅰ加入Cu2(OH)2CO3，导致溶液中Cu的含量上升。 【详解】(1)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O。 (2)由(1)可知，溶液A中含有Fe2(SO4)3，由题意可知，Cu+Fe2(SO4)3＝CuSO4+2FeSO4，4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O，向溶液A中加入铜粉，经过热空气(含有氧气)，Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4、FeSO4，而FeSO4与O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，由图可知，反应后用Cu2(OH)2CO3调pH＝4，说明硫酸有剩余，则FeSO4完全反应，所以溶液B中除了硫酸以外一定还有CuSO4、Fe2(SO4)3。 (3)红褐色沉淀Fe(OH)3加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该生成物是H2O，所以该反应是Fe(OH)3在加热的条件下生成Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 (4)由流程图可知，溶液B中加入Cu2(OH)2CO3，经操作Ⅰ得到蓝色溶液，由于溶液B中含有CuSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3，其中H2SO4能与Cu2(OH)2CO3反应生成CuSO4、CO2、H2O，而Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3沉淀，所以该蓝色溶液为CuSO4溶液，由CuSO4溶液经操作Ⅱ变为CuSO4晶体，说明该操作是蒸发结晶，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 (5)以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，由流程图可知，主要原因是操作Ⅰ加入Cu2(OH)2CO3，导致溶液中Cu的含量上升。 2．由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2杂质)制备铁粉的一种流程如下： (1)“酸浸”时需将菱铁矿和硫酸充分搅拌，目的是 　 　 ；“酸浸”的反应器内壁不能用铁质材料，原因是 　 　 (用化学方程式表示)。 (2)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，试剂X为 　 　 (写化学式，一种即可)。随着X的加入，会有气体产生，常用 　 　 (填试剂名称)检验该气体。 (3)在高温下进行“焙烧”时，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 　 　 。 (4)假设菱铁矿中FeCO3的质量分数为75%，杂质不含铁元素，上述流程也无含铁物质的加入和损失，理论上从232kg菱铁矿中可得到的铁粉的质量为 　 　 kg。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；(2)Na2CO3；澄清石灰水；(3)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；(4)84。 【详解】(1)“酸浸”时搅拌的目的：将菱铁矿和硫酸充分搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，从而使反应更充分；反应器内壁不能用铁质材料是因为稀硫酸会与铁发生反应，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； (2)试剂X：要使FeSO4转化为FeCO3沉淀，需要加入含有碳酸根离子的物质，如Na2CO3溶液；检验气体的试剂：随着Na2CO3的加入，会与过量的稀硫酸反应产生二氧化碳气体，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； (3)在高温下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； (4)232kg菱铁矿中FeCO3的质量：232kg×75% ＝174kg；根据反应前后铁元素质量守恒可知，174kg100%＝84kg； 3．某研究小组对重晶石矿(主要成分BaSO4)进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： (1)“酸化”反应属于复分解反应，“气体”为　 　 (填化学式)。“操作1”为　 　 。 (2)“溶解”前需除去晶体表面杂质，为了不损失Ba(OH)2•8H2O，应选择　 　 (填序号)用于洗涤。 A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．饱和NaCl溶液 D．饱和Ba(OH)2溶液 (3)为确定溶液1中存在氯离子，可向其中加入以下试剂中的　 　 (填序号)。 A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．氯化铜溶液 D．硝酸银和稀硝酸溶液 (4)Ba2[Ti(OH)6]2在高温条件下发生分解反应，得到BaTiO3和一种常见的氧化物，该氧化物的化学式为　 　 。 【答案】(1)H2S；过滤；(2)D；(3)D；(4)H2O。 【详解】(1)“酸化”反应属于复分解反应，即BaS和HCl相互交换成分生成BaCl2和H2S，化学方程式为BaS+2HCl＝BaCl2+H2S↑，所以“气体”为硫化氢，化学式为H2S；过滤可分离难溶性固体和液体；经过蒸发浓缩、降温结晶后，操作1可将晶体和溶液1分离，故“操作1”为过滤，故答案为：H2S；过滤； (2)A、蒸馏水会溶解Ba(OH)2•8H2O晶体，会造成损失，错误； B、稀盐酸会与Ba(OH)2•8H2O发生反应，不能用稀盐酸洗涤，错误； C、饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，还可以溶解Ba(OH)2•8H2O晶体，会造成损失，错误； D、饱和氢氧化钡溶液不能溶解Ba(OH)2•8H2O，不会造成Ba(OH)2•8H2O损失，故可选择饱和氢氧化钡溶液洗涤，正确； 故选：D； (3)A、稀硫酸与氯离子不反应，无法检验氯离子的存在，错误； B、酚酞溶液用于检验溶液的酸碱性，无法检验氯离子的存在，错误； C、氯化铜溶液中本身含有氯离子，且氯化铜与氯离子不反应，无法检验氯离子的存在，错误； D、硝酸银和稀硝酸溶液，氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，可用于检验氯离子的存在，正确； 故选：D； (4)Ba2[Ti(OH)6]2在高温条件下发生分解反应，得到BaTiO3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前Ba2[Ti(OH)6]2含有Ba、Ti、H、O元素，生成物BaTiO3含有Ba、Ti、O元素，则生成的另一种常见的氧化物中一定含有H元素和氧元素，故该常见的氧化物是水，化学式为H2O；故答案为：H2O。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 　 　 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的 　 　 得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO4中Fe的化合价为 　 　 。 (4)反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+3 　 　 +6KNO3+5H2O。 (5)K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化的角度分析，K2FeO4在该过程中作 　 　 剂。 【答案】(1)紫黑；(2)除去氯化氢气体；(3)+6；(4)KCl；(5)氧化。 【详解】(1)高锰酸钾是一种紫黑色的固体； (2)浓盐酸具有挥发性，会挥发出来HCl气体，故洗气是为了除去氯化氢气体； (3)K2FeO4中O元素显为﹣2价，K是+1价，根据正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则(+1)×2+x+(﹣2)×4＝0，x＝+6，则铁元素化合价+6价； (4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变，反应前有2Fe、6N、310、13K、10H、3Cl，反应后有10K、2Fe、310、6N、10H，则缺少物质化学式为 KCl； (5)K2FeO4中铁元素化合价为+6，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，化合价降低了，K2FeO4在该过程做氧化剂。 5．Cu(NO3)2•3H2O是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和CuSO4，制备流程如图所示。 查阅资料：①3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O ②CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 (1)将含铜废料粉碎的目的是 　 　 。 (2)焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为 　 　 。 (3)“置换池”中加入过量铁的目的是 　 　 。 (4)“淘洗池”所用的溶液A可以是 　 　 。 A．稀硝酸 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．水 (5)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是 　 　 。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要H2O2和HNO3的质量比为1：2 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2)2CuS+3O22CuO+2SO2；(3)将铜完全置换出来；(4)BC；(5)A。 【详解】(1)将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 (2)焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2。 (3)由流程图可知，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，得到Cu，所以“置换池”中加入过量铁的目的是将铜完全置换出来。 (4)A、稀硝酸具有强氧化性，能溶解铁和铜，故选项不符合题意； B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能将过量的铁反应掉并置换出铜，故选项符合题意； C、稀硫酸能与铁反应，不能和铜反应，能将过量的铁反应掉，故选项符合题意； D、水不能溶解铁和铜，故选项不符合题意； 故选：BC。 (5)A、由查阅资料①、②可知，不加入10%过氧化氢溶液会有一氧化氮生成，而加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染，故选项说法正确； B、由查阅资料②Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O可知，理论上需要H2O2和HNO3的质量比为34：(2×63)＝17：63，故选项说法不正确； C、由查阅资料③硝酸会挥发且受热会分解，过氧化氢在153℃以上时剧烈分解可知，“反应池”中若要加快反应速率，不可以持续加热升温，故选项说法不正确； 故选：A。 押题猜想十三 基础实验 (原创题)化学实验是化学学习的重要组成部分，请根据下列实验装置完成相关问题： (1)实验室用装置A制取氧气的反应的化学方程式 　 　；测定生成氧气的体积可以选用G装置，但小庆认为该装置有缺陷，无法测出氧气的体积，请帮助他改正该装置　 　； (2)实验室制二氧化碳时，为了随时控制反应的发生与停止应该选择的制取装置　 　 。 (3)装置①的名称是　 　，如果有一种气体只能使用D装置收集，请推测该气体可能具有的性质(写出一种即可)　 　。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，将集气瓶中右边的导管延长至底部；(2)FC或CF；(3)锥形瓶，密度小于空气、不与空气中各成分反应、能溶于水、会与水反应等答出一条即可。 【详解】(1)装置A适用于固体加热制取氧气，所以用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置G右端导管太短，无法将水排出，故无法测出氧气的体积，改正方法为：将集气瓶中右边的导管延长至底部； (2)制取二氧化碳需要选择发生装置和收集装置，为了随时控制反应的发生与停止应该选择的发生装置为F，根据二氧化碳密度大于空气的性质，收集装置应选择C，故答案为FC或CF； (3)装置①的名称为锥形瓶，只能用向下排空气法，则推测该气体密度小于空气、不与空气中各成分反应、能溶于水、会与水反应等。 押题解读 该题是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置、净化装置、收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置、净化装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。 1．气体的制备是化学实验基本技能之一。如图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。 (1)图中标号①的仪器名称是 　 　 。 (2)小美欲用装置A制取O2，其相应的化学方程式是 　 　 。在装置A中，试管口稍向下倾斜的目的是 　 　 。 (3)小帅欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则装置D中盛放的试剂名称是 　 　 ；若用盛有某种试剂的装置D来检验二氧化碳，其化学方程式为 　 　 。 (4)实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是 　 　 。 【答案】(1)铁架台；(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；(3)浓硫酸；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；(4)b→c→d→g。 【详解】(1)观察，根据常见仪器的形状和用途可知，标号①的仪器是铁架台，它常用于固定和支持各种仪器。故答案为：铁架台。 (2)装置A适用于固体加热制取氧气，所以用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。在装置A中，给固体试剂加热时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 (3)要干燥二氧化碳气体，常用浓硫酸作干燥剂，因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应。若用装置D检验二氧化碳，通常用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故答案为：浓硫酸；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 (4)实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B。硫化氢密度比空气大，用向上排空气法收集，应从c端通入气体(长进短出)，收集装置选C。硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，尾气处理装置选E，气体从g端通入。所以导管口连接顺序是 b→c→d→g。 2．气体的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 (1)仪器a的名称为　 　 。 (2)装置甲、乙都可用于实验室制备O2。固体X为　 　 ，固体Y是　 　 。(填化学式) (3)利用装置丙进行硫的燃烧实验，实验现象是　 　 ，产生的有害气体与二氧化碳性质相似，写出吸收有害气体的化学方程式　 　 。 (4)装置丁和装置乙连接可用于探究CO2的性质，若石蕊试纸没有变红，则试剂Z可能是　 　 (填序号)。 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 【答案】(1)锥形瓶；(2)KMnO4；MnO2；(3)发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；(4)AC。 【详解】(1)仪器a的名称为锥形瓶；故答案为：锥形瓶； (2)装置甲为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用装置甲制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解制氧气，则固体X为高锰酸钾，其化学式为KMnO4；装置乙为固液常温型发生装置，则实验室用装置乙制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则固体Y为二氧化锰，其化学式为MnO2；故答案为：KMnO4；MnO2； (3)硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；故答案为：发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； (4)装置丁和装置乙连接可用于探究CO2的性质，若紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被试剂Z所吸收或进入到装有干燥紫色石蕊试纸的试管中的二氧化碳是干燥的； A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红色，符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则二氧化碳通过盛有浓盐酸的集气瓶时，会带出氯化氢气体和部分水，氯化氢气体溶于水形成盐酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，均能使紫色石蕊试纸变红色，不符合题意； C、NaOH溶液能将二氧化碳反应掉，可观察到紫色石蕊试纸没有变红，符合题意； D、二氧化碳通过盛有氯化钠溶液的集气瓶时，会带出部分水，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试纸变红色，不符合题意。 故选：AC。 3．用如图实验装置进行气体制取，请回答下列问题。 (1)图中仪器a的名称为 　 　 。 (2)用A装置制取气体前，须进行的操作是 　 　 。 (3)请写出利用装置ACE制取干燥氧气的化学方程式：　 　 。该套装置 　 　 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。 (4)若用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液120g，需要水 　 　 g。 【答案】(1)长颈漏斗；(2)检查装置的气密性；(3)2H2O22H2O+O2↑；不能；(4)100。 【详解】解：(1)由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗； (2)在使用A装置制取气体前，为了防止装置漏气导致气体制取失败，须进行的操作是检查装置的气密性； (3)装置A为固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，E装置中氢氧化钠固体具有吸水性可用于干燥氧气，而实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，所以该套装置不能用于实验室制取二氧化碳； (4)设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得120g×5%＝30%x，则x＝20g，则需要水的质量为120g﹣20g＝100g。 4．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 (1)图1中仪器①的名称是 　 　 。 (2)实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为 　 　 (填序号)。 (3)若用装置C盛澄清石灰水检验CO2，则CO2从 　 　 (选填“a”或“b”)导管进入，发生的反应方程式为 　 　 。 (4)操作D中玻璃棒的作用是 　 　 。 (5)如图2，向烧杯中加入一定量氢氧化钠固体会引燃起白磷，理由是 　 　 。 【答案】(1)长颈漏斗；(2)B；(3)a；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；(4)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；(5)氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高到白磷的着火点，从而引燃白磷。 【详解】(1)①为长颈漏斗； (2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择B； (3)若用装置C盛澄清石灰水检验CO2，则CO2从a导管进入，使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的反应方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； (4)操作D为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌流，防止局部温度过高造成液滴飞溅； (5)NaOH 固体溶于水会放出大量热，使烧杯内温度迅速升高到白磷的着火点，可引燃白磷。 5．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： (1)A可作为高锰酸钾制备O2的发生装置，该反应的化学方程式为 　 　 。 (2)若把F装满水，用排水法收集O2并测定氧气的体积，应从 　 　 (填“b”或“c”)端导入气体；并在另一端连接 　 　 (填仪器名称)。 (3)B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是 　 　 (填字母序号)。 (4)某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图装置作为制取CO2的发生装置。该装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那检查该装置气密性的方法是 　 　。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)c；量筒；(3)B；(4)关闭K1向左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明装置气密性好。 【详解】(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； (2)排出水的体积等于产生氧气的体积，氧气不易溶于水，密度比水小，若把F装满水，用排水法收集O2并测定氧气的体积，应从c端导入气体；并在另一端连接量筒； (3)B装置中，固体放在小试管中，液体通过长颈漏斗加入，反应一旦开始，无法使固体和液体分离，也就不能控制反应的停止；C装置关闭弹簧夹，气体无法排出，内部压强增大，会将液体压入 U 形管左侧，使固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应又能发生；D装置关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，实现固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应继续；E 装置关闭弹簧夹，塑料瓶内压强增大，液体被压回塑料瓶，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生。故选：A； (4)检查该装置气密性的方法是：关闭K1向左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明装置气密性好。 押题猜想十四 探究实验题 (原创题)小庆组建了一个化学兴趣小组，经常组织成员课后进行化学实验，学习到第十单元时，小组同学在NaOH溶液中滴加稀盐酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀盐酸是否发生反应？几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀盐酸是否发生反应？ 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀盐酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。小重表示不同意，原因：　 　 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀盐酸，根据　 　的现象，证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸，充分混合后，再加入MgCl2溶液，根据 　 　 的现象，证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应。 【实验拓展】小庆将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质？ 【提出猜想】 (4)猜想一：NaCl、MgCl2 猜想二：　 　 (填化学式) 【实验操作】 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 　 　 猜想二成立 【实验反思】 (5)将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想？　 　 。 A．Fe2(SO4)3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．Zn D．K2CO3溶液 E．AgNO3溶液 (6)分析反应后的产物除了考虑生成物以外还要考虑　 　 。 【答案】(1)氢氧化钠固体溶于水会放出热量；(2)液由红色变成无色；(3)没有产生白色沉淀；(4)NaCl、MgCl2、HCl；溶液由紫色变成红色；(5)CD；(6)反应物是否过量。 【详解】解：(1)氢氧化钠固体溶于水会放出热量，所以向NaOH固体中加入少量稀盐酸，发现温度升高，不能证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应；故答案为：氢氧化钠固体溶于水会放出热量； (2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全中和后，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，说明溶液中的氢氧化钠消失，即证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应；故答案为：溶液由红色变成无色； (3)氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，当向NaOH溶液中加入一定量的稀盐酸，充分混合后，再加入MgCl2溶液，若没有产生白色沉淀，说明氢氧化钠消失了，证明NaOH溶液与稀盐酸能发生反应；故答案为：没有产生白色沉淀； (4)将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显中性，或酸性，即无色溶液中，除了酚酞，还有NaCl、MgCl2或NaCl、MgCl2、HCl；故答案为：NaCl、MgCl2、HCl； 若猜想二成立，则溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故答案为：溶液由紫色变成红色； (5)检验盐酸存在，可以选择锌或碳酸钾，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，说明猜想二成立；故选：CD。 (6)分析反应后的产物除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否过量。 押题解读 探究实验题位于重庆中考化学第22题，今年重庆中考化学分值调整后，根据近期各大直属校模拟考看，探究实验可能会从原来的6分变为7分，分值更重。考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对各类的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作(或现象、结论)等相关知识联系起来，进行综合考查。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对初中化学常见物质的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等。特别是，对离子的相关检验方法、反应实验现象等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，难度整体较高。 1．关于催化剂的研究是一项重要的课题，化学兴趣小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 　 　 (填字母序号)； A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D．同一反应可能有多种催化剂 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。小巴称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验： (2)填写下表： 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦操作 实验结论 试管中产生极少量气泡，带火星的木条没有复燃 称得固体的质量为 　 　 。 将步骤⑥所得固体再次加入5mL5%的过氧化氢溶液中，并伸入带火星的木条 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 (3)为了说明CuO能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率，需将步骤①与 　 　 (填数字序号)进行对比； (4)步骤⑦的目的是 　 　 ； (5)请写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式 　 　 ； 【任务三】该小组探究MnO2、CuO对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 实验1 30mL2% 0.2g粉末状MnO2 21s 实验2 30mLa 0.2g粉末状CuO 47s (6)表格中a的值为 　 　 ； (7)结论：　 　 (填“MnO2”或“CuO”)对过氧化氢分解的催化效果更好。 【答案】(1)D；(2)0.2g；(3)③；(4)探究化学反应前后CuO的化学性质是否改变；(5)2H2O2H2O+O2↑；(6)2%；(7)MnO2。 【详解】(1)A、催化剂只是改变反应速率，不加催化剂反应也可以进行，故选项A说法错误； B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，物理性质可能改变，故选项B说法错误； C、二氧化锰在过氧化氢溶液分解反应最为催化剂，但高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰又作为了生成物出现，故选项C说法错误； D、同一个反应可以有多种催化剂，比如二氧化锰、氧化铜、氧化铁等都可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，故选项D说法正确； (2)根据结论是氧化铜可作为催化剂，由催化剂反应前后质量不变，故最后称量固体仍是0.2g； (3)为了说明CuO能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率，需将步骤①与③对比，③中的带火星木条迅速复燃，说明有大量氧气生成即加快了反应速率； (4)根据结论是氧化铜可作为催化剂，由催化剂反应前后化学性质不变，前面实验已经验证改变了反应速率以及质量不变，故步骤⑦的目的是探究化学反应前后CuO的化学性质是否改变； (5)氧化铜催化过氧化氢分解出水和氧气，化学方程式是：2H2O2H2O+O2↑； (6)根据对比实验，只有一个变量即所加的物质不同，故其他变量均相同，因此a的数值是2% (7)根据条件相同的情况下，加入二氧化锰收集相同氧气用时少，说明二氧化锰对过氧化氢分解催化效果好。 2．兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液) 【实验现象】①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一纯净的刺激性气味的气体。 (1)以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是 　 　 (填实验序号)。 【提出问题】刺激性气体是什么？ 【查阅资料】HCl、NH3，SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。 【猜想假设】 甲同学：H2；乙同学：NH3；丙同学：HCl；丁同学：SO2； 【实验与结论】 (2)大家认为甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是 　 　 ； (3)丁同学设计如下实验，将生成的气体通入A、B装置。 证明丁同学猜想正确的现象是 　 　 。 (4)同学们认为丁同学实验有不足之处，你认为不足之处是 　 　 。 【反思评价】 (5)根据上述实验的结论，试写出实验⑤的化学方程式 　 　 。 【拓展延伸】 (6)实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质(水除外)是 　 　。 【答案】(1)③⑤；(2)化学反应前后元素的种类不变，反应前没有氮元素和氯元素，氢气没有刺激性气味；(3)A中紫色石蕊溶液变红，B中品红溶液褪色；(4)缺少尾气处理装置；(5)Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+2H2O+SO2↑；(6)硫酸和硫酸铜。 【详解】(1)①②③④无明显现象，⑤铜片溶解，溶液变蓝，欲得出升高温度可使铜与硫酸反应，则需要控制温度不同，硫酸浓度相同，则需对比实验③⑤； (2)化学反应前后元素的种类不变，反应前没有氮元素和氯元素，则该刺激性气体不可能是氨气或氯化氢气体，氢气没有刺激性气味，所以为甲、乙、丙三位同学猜想不合理； (3)SO2化学性质与CO2相似，则二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能使红色的品红溶液褪色，丁同学猜想正确，即该气体是二氧化硫，则观察到A中紫色石蕊溶液变红，B中品红溶液褪色； (4)二氧化硫有毒，会污染空气，需要进行尾气处理，则实验有不足之处是缺少尾气处理装置； (6)铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+2H2O+SO2↑； (7)由实验④和实验⑤可知，浓硫酸的浓度由98%变成50%后就不能与铜继续反应，则实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质是硫酸和生成的硫酸铜。 3．《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 　 　 。 (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有 　 　 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 　 　 证明该溶液中有K2CO3 【交流讨论】 (3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 　 　 。 (4)能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 　 　 有气泡产生 证明该溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。 【延伸应用】 (5)同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，根据如图数据分析，选用 　 　 溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】(1)Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；(2)Ca(OH)2；有白色沉淀产生(3)二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾(合理即可)；(4)另取烧杯丙溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸(合理即可)；(5)浓度为1%的KOH。 【详解】(1)步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； (2)取少量澄清溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有氢氧化钙，因为CO2会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；根据结论，溶液中有K2CO3，所以取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，会观察到有白色沉淀产生； (3)溶液中有生成的氢氧化钾，通入二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，不能证明该溶液中有K2CO3； (4)根据实验结论该溶液中有K2CO3和实验现象有气泡产生，操作步骤可滴加足量稀盐酸，盐酸应足量，滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾； (5)浓度为10%的K2CO3溶液pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图2中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，应选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 4．实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。 ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 (1)装置D的作用是 　 　 。 (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 　 　 。 【CaH2的性质探究】 (3)取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式 　 　 。 (4)社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释：　 　 。 【定量分析】 (5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该CaH2样品中钙元素的质量分数为 　 　。 【答案】(1)防止空气中水蒸气进入；(2)也可能是钙和水反应；(3)Na2CO3+CaH2+2H2O＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑；(4)HCl+NaOH＝NaCl+H2O；(5)80%。 【详解】(1)阅读信息资料可知，CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体，浓硫酸具有吸水性，故答案为：防止空气中水蒸气进入； (2)氢化钙和水反应会生成碱，碱能使石蕊变蓝色，钙和水反应也会生成碱，实验中不能确定确有氢化钙生成；故答案为：也可能是钙和水反应； (3)阅读信息资料可知，CaH2遇水反应也生成碱和气体，将CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液，所以CaH2和碳酸钠和水反应生成碳酸钙沉淀、氢气和氢氧化钠，故化学方程式为Na2CO3+CaH2+2H2O＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑；故答案为：Na2CO3+CaH2+2H2O＝CaCO3↓+2NaOH+2H2↑； (4)NaOH、Na2CO3的混合物中加入盐酸时，盐酸先消耗氢氧化钠，氢氧化钠完全消耗后，再消耗碳酸钠，所以往滤液中滴加少量稀盐酸，不会有气泡产生，少量的盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； (5)依据元素守恒可知，钙单质、氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以钙元素全部转化为碳酸钙，所以CaH2样品中钙元素的质量为，质量分数为；故答案为：80%。 5．某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 (1)根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猜想一：含有NaOH； 猜想二：含有 　 　 ； 猜想三：含有Na2CO3和NaOH。 【实验探究1】 (2)取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显 　 　 (选填“酸”“碱”或“中”)性 Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有Na2CO3 Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过量的CaCl2溶液 　 　 溶液中含有Na2CO3 Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴 　 　 (填试剂名称) 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有Na2CO3和NaOH。 【交流讨论】 (3)小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是 　 　 。 (4)实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为 　 　 。 【答案】(1)Na2CO3；(2)Ⅰ、碱；Ⅲ、有白色沉淀产生；Ⅳ、硫酸铜溶液；(3)即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，可能被氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡；(4)2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【详解】(1)根据猜想一：含有NaOH，猜想三：含有Na2CO3和NaOH可知，猜想二：含有Na2CO3； (2)Ⅰ、溶液的pH＞7，溶液显碱性，则用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度，洗涤剂溶液的pH大于7，溶液显碱性； Ⅲ、溶液中含有Na2CO3，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则观察到的现象是有白色沉淀产生； Ⅳ、溶液中含有NaOH，实验现象是有蓝色沉淀生成，说明蓝色沉淀为氢氧化铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴硫酸铜溶液； (3)实验Ⅱ中滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，可能被氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡，则小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，可能被氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡； (4)实验Ⅳ中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4； 押题猜想十五 计算题 (原创题)二氧化硫是一种空气污染物，随意排放会导致酸雨，对植物、建筑等都有较大危害。某工厂废气中的SO2，处理方式之一为：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O。若处理6.4tSO2，加入一定质量的10%的NaOH溶液，恰好完全反应，试计算： (已知：相对分子质量为SO264；O232；NaOH40；Na2SO4142) (1)处理过程中需加入10%的NaOH溶液的质量是多少？ (2)最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(结果保留到0.1%) 【答案】(1)80t；(2)16.1%。 【详解】(1)设处理过程中需加入10%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量是x，生成硫酸钠的质量为y，通入氧气的质量为z。 2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 128 32 160 284 6.4t z x y ，， x＝8t，y＝14.2t，z＝1.6t 答：处理过程中需加入10%的NaOH溶液的质量是80t。 (3)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为：100%≈16.1%。 答：最后所得溶液中溶质的质量分数约为16.1%。 押题解读 该考点的命题方向主要是反应后所得溶液溶质质量分数的计算，题型主要是计算题，可以是文字叙述型、坐标图像型、表格分析型、实验流程型。结合化学方程式的溶质质量分数计算需要准确理解化学方程式的含义，正确处理溶液质量和溶质质量的关系，并灵活运用质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式。重庆中考化学今年计算题分值出现调整，由6分调整为5分，目前根据几大直属校模拟考来看大概率是删除分子式计算的第一空，保留溶质质量分数计算及溶液稀释的相关考法。 1．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量如图所示： (1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 　 　 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)100；(2)2.925%。 【详解】(1)由图可知，当pH＝7时，消耗稀盐酸的质量为100g； (2)设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x。 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.5 58.5 100g×3.65% x x＝5.85g 故所得溶液的溶质质量分数为100%＝2.925%。 答，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。 2．二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒、漂白等作用，常用于水处理、造纸、医疗等领域。工业制取ClO2的原理为2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，某工厂将NaClO3固体加到足量198.6kg浓盐酸中，充分反应后，测得生成气体的总质量为41.2kg。试计算： (1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为 　 　 。 (2)生成的ClO2的质量为 　 　 kg。 (3)所得溶液中NaCl的质量分数。 【答案】(1)71：64；(2)27；(3)11.7%。 【详解】(1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：(16×2)＝71：64； (2)由化学方程式可知，生成的ClO2、Cl2的质量比为(35.5×2+16×4)：(35.5×2)＝135：71；生成气体的总质量为41.2kg，则生成的ClO2的质量为； (3)设所得溶液中NaCl的质量为x，消耗硫酸钠的质量为y。 2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 213 117 135 y x 27kg x＝23.4kg y＝42.6kg 所得溶液中NaCl的质量分数为100%＝11.7%。 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 3．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g石灰石样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)回答下列问题： 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60. 68.9 77.8 86.7 96.7 (1)碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为 　 　 (用最简比表示)。 (2)10g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是 　 　 g。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)5：6；(2)3.3；(3)75%。 【详解】解：(1)碳酸钙(CaCO3)中钙元素和氧元素的质量之比为40：(16×3)＝5：6； (2)由表中数据可知，第四次加入10g稀盐酸后，没有质量损失，说明此时碳酸钙已经完全反应，生成二氧化碳的总质量为：60g+40g+96.7g＝3.3g； (3)设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g x＝7.5g 则该样品中碳酸钙的质量分数为：100%＝75%。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 4．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5) (1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 　 　 (填最简整数比) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 【答案】(1)3：16；(2)20%；(3)7.8g。 【详解】(1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为12：(16×4)＝3：16； (2)设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氧气的质量为z。 2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 244 234 88 32 30.5g×80% x y z ，x＝23.4g； ，y＝8.8g； ，z＝3.2g； 反应后溶液的质量为30.5g×80%+104.6g﹣8.8g﹣3.2g＝117g； 反应后溶液中溶质的质量分数， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)设需要加入氯化钠固体的质量为m。 m＝7.8g 答：需要加入氯化钠固体的质量为7.8g。 5．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氢氧化钠中质量分数最大的元素是 　 　 (填元素符号)。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)若将原氯化钠溶液的质量分数变成40%，可加入氯化钠固体 　 　 g(结果保留至0.1g)。 【答案】(1)Na；(2)23.4%；(3)13.8。 【详解】解：(1)氢氧化钠(NaOH)中钠、氢、氧三种元素的质量比为23：1：16，其中质量分数最大的元素是钠元素。 故答案为：Na。 (2)设原氯化钠溶液中溶质的质量是x，生成氯气的质量为y。 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 117 71 2 x y 0.2g x＝11.7g y＝7.1g 则原氯化钠溶液中溶质的质量分数是， 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。 (3)由(2)可知，原氯化钠溶液中溶质的质量是11.7g，原氯化钠溶液的质量为42.7g+0.2g+7.1g＝50g，若将原氯化钠溶液的质量分数变成40%，设可加入氯化钠固体的质量为z，则有，解得z≈13.8g。 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