精品解析：四川省成都外国语学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题

成都外国语学校高2022级高考模拟试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 本部分共15小题，每小题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 3，3-二甲基戊烷的键线式： B. 乙烯分子中σ键的电子云轮廓图： C. 空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．3，3-二甲基戊烷的结构简式为，则键线式：，A正确； B．乙烯分子中碳碳π键的电子云轮廓图为，而碳碳σ键的电子云轮廓图为，B不正确； C．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径Cl＞C＞H，则可表示CH4分子，但不可表示CCl4分子，C不正确； D．用电子式表示HCl的形成过程时，反应物应写原子的电子式：，D不正确； 故选A。 3. 下列说法错误的是 A. 的电负性比大，可推断分子的极性比的大 B. 核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C. 已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6 D. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性F>O>S，F与O电负性相差小于F与S的电负性差，可推断分子的极性比的小，A错误； B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成N-H…N氢键，B正确； C．中一个Fe3+与3个形成配位键，一个Fe3+与一个形成2个配位键，共形成6个配位键，C正确； D．浓硫酸有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布，D正确； 答案选A。 4. 侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA B. 工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．向1L1mol/LNH4Cl溶液中加入氨水至中性，依据电荷守恒，可得出c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c()=c(Cl-)=1mol，所以数目等于NA，A不正确； B．工业上由N2合成17gNH3，n(NH3)=1mol，N元素由0价降低到-3价，则转移电子的数目等于3NA，B不正确； C．含1molCl-的NaCl和含1molCl-的NH4Cl，其质子数都为28mol，则含1molCl-的NaCl和NH4Cl混合物中，质子数目为28NA，C正确； D．0.1mol/LNaHCO3溶液的体积未知，无法求出含的物质的量，也就无法求出含的数目，D不正确； 故选C。 5. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 水解制取： C. 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D. 将溶液和溶液等体积混合并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，Zn作负极，MnO2作正极，电池工作时，MnO2得电子产物与电解质反应，生成MnO(OH)等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出正极反应：，A正确； B．水解制取，同时生成HCl，依据元素守恒，可得出发生水解反应的化学方程式：，B正确； C．牙膏中添加氟化物，将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶、更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，原因：，C正确； D．将溶液和溶液等体积混合，溶液中的Ba2+与部分反应生成BaSO4沉淀，H+与OH-刚好完全反应生成H2O，未发生反应，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C. 简单氢化物的键角：X＞Y D. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。则W为H元素，Z为Na元素，由X在超分子中形成4个共价键，可确定X原子的最外层电子数为4，其为C元素，Y形成2个共价键，则其为O元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 【详解】A．X、Y、Z分别为C、O、Na，C、O为同周期元素，C在O的左边，C的非金属性小于O，Na为金属元素，第一电离能相对较小，则第一电离能大小关系：O＞C＞Na，A正确； B．W、Y、Z三种元素组成的二元化合物中，离子化合物有Na2O、Na2O2、NaH等，不止两种，B不正确； C．X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O，C原子的最外层孤电子对数为=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，O原子的最外层孤电子对数为=2，形成2个σ键，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：∠HCH＞∠HOH，C正确； D．不同的金属阳离子，适配的空穴大小不同，则改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子，D正确； 故选B。 7. 下列仪器在相应实验中选用不正确的是 A. 凝固熔融态物质制备硫晶体：① B. 实验室用大理石制：④ C. 灼烧海带：⑤⑥ D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，选①，A正确； B．实验室用大理石制可选用启普发生器，选④，B正确； C．灼烧海带需要用坩埚和玻璃棒，选⑤⑥，C正确； D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿、玻璃棒和漏斗，选①③⑥，D错误； 答案选D。 8. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子不可能全部共平面 B. 分子中不存在手性碳 C. 分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含苯环、碳碳双键、碳碳三键，苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，单键可以旋转，所以所有碳原子可能全部共平面，故A错误； B．分子中存在手性碳(*号标出)，故B错误； C．分子与氢氧化钠溶液反应后得到盐，在水中的溶解度增大，故C正确； D．Y中碳碳三键、羟基、苯环上的甲基均能被高锰酸钾氧化，Z中羟基、苯环上的甲基均能被高锰酸钾氧化，Y、Z都能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z，故D错误； 选C。 9. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁、g为氧化亚铜。 【详解】A．基态铜离子的价电子排布为3d9，基态亚铜离子的价电子排布为3d10、全充满、较稳定，若为红色、为铜，则即氧化铜在高温下的稳定性不如g即氧化亚铜，A符合题意； B．若为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原为g为a即铜，B不符合题意； C．若能被强磁铁吸附即为铁，则即铁和即硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C不符合题意； D．若为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，D不符合题意； 故选A。 10. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误； B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误； C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误； D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 11. 从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：、；、为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是 A. 步骤i使用的物质a具有还原性 B. 步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C. 步骤iii反应的离子方程式是 D. 工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，铅膏中二氧化铅与二氧化硫反应得到硫酸铅，故物质a为二氧化硫；硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵，过滤（步骤ii）得到碳酸铅；碳酸铅与过量氟硅酸溶液反应得到氟硅酸和氟硅酸铅的混合溶液，据此分析解题。 【详解】A．步骤i使用的物质a为二氧化硫，具有还原性，A正确； B．步骤ii为过滤操作，实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确； C．为可溶于水的强电解质，及可拆分，该反应的产物为，步骤iii反应的离子方程式是，C正确； D．电解池中阳极失去电子发生氧化反应，但是Pb2+需要得电子转化为Pb，D错误； 故选D。 12. 伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B. 两个历程中均起到催化剂的作用 C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合图，㑑醇发生酯化反应后，羟基中的在生成的酯中，而叔醇发生酯反应后，羟基中的在生成的水中，所以可以用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确； B．根据两个历程可以分析出均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故B正确； C．第一个历程中CH3COOH、CH3COOCH2R等中C=O键的碳原子为sp2杂化、中与—OH相连的碳原子为sp3杂化，第二个历程中中C为sp3杂化、R3C+中非R—中C为sp2杂化，两个历程中都有碳原子的杂化类型的变化，故C正确； D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误； 故选D。 13. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，N极的电势高于M极的电势 B. 放电时，双极膜中H+向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，N极H2O失电子生成O2，则N极为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，M极为正极，[Co(NH3)4]3+得电子转化为[Co(NH3)4]2+；充电时，CH2=CHCN转化为NC(CH2)4CN，C元素化合价部分降低，N极为阴极，电极反应式为，M极[Co(NH3)4]2+失电子转化为[Co(NH3)4]3+，M极为阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，N极为负极，M极为正极，原电池中，正极电势高于负极，则N极的电势低于M极的电势，A不正确； B．放电时，阳离子向正极移动，M极为正极，则双极膜中H+向M极移动，B不正确； C．充电时，N极为阴极，CH2=CHCN得电子产物与电解质反应，生成NC(CH2)4CN，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，C正确； D．若充电时制得，依据电极反应式，转移2mol电子，有2molOH-移入左室，放电时负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成1molO2，转移4mole-，有4molH+进入左室，则不能使左室溶液恢复至初始状态，D不正确； 故选C。 14. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是 A. 图3中原子3和原子4的连线长度为 B. 金属钼的密度为 C. 若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D. 钼原子的空间利用率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图3中原子3和原子4的连线为面对角线，长度为，故A错误； B．根据均摊原则，晶胞中钼原子数为，金属钼的密度为 ，故B正确； C．原子 2在体心，若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为，故C正确； D．金属钼晶胞为体心立方堆积，晶胞中钼原子数为2，钼原子半径为体对角线的，所以钼原子半径为，钼原子的空间利用率为，故D正确； 选A。 15. 常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B. 常温下的电离常数 C. pH=n时， D. pH=8时， 【答案】C 【解析】 【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A项正确； B．由图可知，当时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则的电离常数，B项正确； C．pH=n时，，则，的平衡常数，则，由图可知，pH=n时，，故pH=n时，，C项错误； D．pH=8时，部分转化为AgOH沉淀，根据元素守恒，pH=8时溶液中，D项正确； 答案选C。 第II卷(非选择题，共55分) 本部分为填空题，共4个大题。 16. 攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁(，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。 资料：i．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物； ii．。 I．纯化过程 （1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是___________。 （2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因___________。 II．制备晶种 （3）用、溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)___________。 （4）实验中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。 （5）写出由精制溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式___________。 （6）下列装置可作为空气提供源的有___________。 （7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。称取样品，用稀硫酸溶解并定容至，准确移取该溶液，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，计算样品中的质量分数___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）无法完全沉钛，产品纯度降低；不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可) （2）引流，加快过滤速度 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，使逸出，催化效果降低 （4）淡黄 （5） （6）AD （7）77 【解析】 【分析】钛白粉废渣成分：FeSO4•H2O、TiOSO4及其它难溶物加入蒸馏水、铁粉纯化后，TiOSO4+2H2O⇌TiO2•H2O↓+H2SO4，TiO2•H2O是沉淀，通过过滤后，得到精制FeSO4溶液，加入氨水和空气后，FeSO4溶液被氧化成三价铁离子，同时调整pH，根据提示[0.1mol/LFe2+沉淀为Fe（OH）2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8]和空气，生成FeOOH，再经过系列提纯，最终制得FeOOH固体，据此分析； 【小问1详解】 纯化过程中TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4，铁粉不足加无法完全沉钛，产品纯度降低；钛白粉主要在+2价铁存在，易被氧化，若Fe不足，不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)； 【小问2详解】 过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因：引流，加快过滤速度 【小问3详解】 NaNO2与稀H2SO4反应生成的气体的反应方程式为 2H++2=NO↑+NO2↑+H2O；当温度过低时，反应速率慢，温度过高会使NO、NO2逸出，催化效果降低； 【小问4详解】 因铁黄氧化铁淡黄色，故观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种； 【小问5详解】 、溶液和氧气制备制备铁黄晶体，反应化学方程式； 【小问6详解】 利用鼓气球中空气量太少，装置C中不易控制空气流速，所以答案选AD； 【小问7详解】 测得溶液吸光度A=0.8，根据图中信息得到溶液中c(Fe3+)=4.0×10−3mol•L−1，则样品中铁离子物质的量为n(Fe3+)=4.0×10−3mol•L−1×0.1L×=4.0×10−2mol，设氧化铁物质的量为xmol，为FeOOH物质的量为ymol，则有160xg+89yg=3.47g，2xmol+ymol=0.04mol，解得x=0.05，y=0.03，则样品中FeOOH的质量分数：。 17. 实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。 简要步骤如下： I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。 Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。 已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。 ②；；。 请回答： （1）仪器B名称是___________，装置中的主要作用___________。 （2）请写出遇水发生反应的化学方程式___________。 （3）步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是___________(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为___________。 （4）若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为___________。 （5）氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。 已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为___________。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 避免空气中的水分与接触发生爆炸 （2） （3） ①. 可加快反应速率(合理即可) ②. 四氢呋喃和 （4）70% （5） 【解析】 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34g AlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：，而易溶于四氢呋喃，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl，过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，据此回答。 【小问1详解】 由于要控制反应的温度为30℃，需要控温，故仪器B为温度计；由于在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，故用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与接触发生爆炸； 【小问2详解】 遇水发生反应，生成和氢气； 【小问3详解】 在步骤Ⅰ中，加少量固体，使速率加快，生成，再与发生反应，可以加快整个反应速率；由于易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和； 【小问4详解】 的物质的量为，的物质的量为，由可知，理论上生成的的物质的量为，质量为，纯化后的质量为，则实际生成的质量为，计算该反应的产率为； 【小问5详解】 由晶胞截面图可列式，，，即可解得。 18. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。 （1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为___________。 （2）甲烷干重整反应()可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应： ：(主反应) ： ： ： ： 在、进料配比、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。 ②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．和的转化率相等　　　　　　　B．正逆 C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数不变 ③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为80%，则此时反应的压强平衡常数___________(列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。 （3）利用甲烷干重整反应中的气体和在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。 ①催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 ②催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） ①. 900℃(850-950℃之间都可以) ②. D ③. （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息，恒压条件下，温度升高，减小，减小；根据坐标值，可得：0.055=-1.5×10-3+C，0.4315=-3×10-3+C，求得，该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率增大、的转化率增大和积碳率减小，温度升高到900℃后的转化率与的转化率几乎相等，且达到97%以上，900℃后积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应R1，故甲烷干重整的最佳温度为900℃(850-950℃之间都可以)； ②A．仅发生主反应，进料配比，和的转化率一直相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．2正逆表明正逆反应速率相等，正逆不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．恒容条件下，容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．平衡常数只与温度相关，不变说明温度不变，恒容绝热条件下，温度不变能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选D； ③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应，平衡后，测得容器中的浓度为，的物质的量为，的转化率为80%，的物质的量为=，根据碳原子守恒，的物质的量为(4-2.4-0.4)=1.2mol，根据氧原子守恒，的物质的量为(2×2-2.4-0.4×2)=0.8mol，根据氢原子守恒，的物质的量为(2×4-1.2×4-0.8×2)=0.8mol，平衡时气体总的物质的量为 (2.4+0.4+1.2+0.8+0.8)mol=5.6mol，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时压强为，则、、、的分压分别为、、、，则此时反应的压强平衡常数； 【小问3详解】 ①根据图示，催化循环中产生的中间体微粒共6种； ②催化加氢生成甲醇和水，总反应的化学方程式为。 19. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下： （1）化合物C中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应①的加热方式是___________；G的结构简式___________。 （3）合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是___________。 （4）写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代)___________。 （5）符合下列要求的D的同分异构体的数目___________种 i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1 （6）已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是___________。 （7）合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或)结合相关信息，写出的转化路线___________(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物) 【答案】（1）硝基 （2） ①. 水浴加热 ②. （3）②③ （4） （5）3 （6）生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物 （7） 【解析】 【分析】A物质是甲苯，根据B物质的分子式分析，推出B的结构为：，B物质经历若干步骤以后，得到C物质，然后通过反应②，与氢气发生加成反应，生成，然后与Fe/HCl发生还原反应，生成。然后脱去一个NH3，生成，再和COCl2发生取代反应，生成，接下来与Br2发生取代反应，生成E物质：，E物质发生消去反应，生成F：，F与氨气反应，生成G：，接下来与过氧化物反应生成H，最终得到产品奥卡西平。据此分析作答。 【小问1详解】 C的含氧官能团名称为硝基； 【小问2详解】 反应①是苯环上发生硝化反应，加热温度为50-60℃，加热方式是水浴加热；由分析可知，G的结构简式为：； 【小问3详解】 去氧和加氢属于还原反应，根据上述分析，合成路线中属于还原反应的是②③； 【小问4详解】 写出⑤的化学反应方程式：； 【小问5详解】 D的结构简式为：分子式为C14H13N，符合i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构，ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1，同分异构体有： 、、三种； 【小问6详解】 NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物，G的产率下降； 【小问7详解】 B的结构为：，根据已知信息，两个含有羰基或者醛基的物质互相反应生成C=C，同时结合有机化学反应基础知识，需要将苯环上的甲基转化为-CHO。所以思路为：与溴反应生成，然后在碱性情况下水解生成：，再氧化形成醛基：，最后将2分子合成为目标产品。答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校高2022级高考模拟试卷(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共45分) 本部分共15小题，每小题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 3，3-二甲基戊烷的键线式： B. 乙烯分子中σ键的电子云轮廓图： C. 空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列说法错误的是 A. 的电负性比大，可推断分子的极性比的大 B. 核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C. 已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6 D. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布 4. 侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA B. 工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA 5. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 水解制取： C. 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： D. 将溶液和溶液等体积混合并加热： 6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C. 简单氢化物的键角：X＞Y D. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 7. 下列仪器在相应实验中选用不正确的是 A. 凝固熔融态物质制备硫晶体：① B. 实验室用大理石制：④ C. 灼烧海带：⑤⑥ D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦ 8. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子不可能全部共平面 B. 分子中不存在手性碳 C. 分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z 9. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 10. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. X、Z两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. X、Y两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高的平衡转化率 11. 从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：、；、为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是 A. 步骤i使用的物质a具有还原性 B. 步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C. 步骤iii反应的离子方程式是 D. 工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅 12. 伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况 B. 两个历程中均起到催化剂的作用 C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 13. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时，N极的电势高于M极的电势 B. 放电时，双极膜中H+向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得，则放电时需生成1molO2才能使左室溶液恢复至初始状态 14. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是 A. 图3中原子3和原子4的连线长度为 B. 金属钼的密度为 C. 若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D. 钼原子的空间利用率为 15. 常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B. 常温下的电离常数 C. pH=n时， D. pH=8时， 第II卷(非选择题，共55分) 本部分为填空题，共4个大题。 16. 攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁(，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。 资料：i．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物； ii．。 I．纯化过程 （1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是___________。 （2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因___________。 II．制备晶种 （3）用、溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)___________。 （4）实验中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。 （5）写出由精制溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式___________。 （6）下列装置可作为空气提供源的有___________。 （7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。称取样品，用稀硫酸溶解并定容至，准确移取该溶液，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，计算样品中的质量分数___________%(保留两位有效数字)。 17. 实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。 简要步骤如下： I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。 Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。 已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。 ②；；。 请回答： （1）仪器B名称是___________，装置中的主要作用___________。 （2）请写出遇水发生反应的化学方程式___________。 （3）步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是___________(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为___________。 （4）若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为___________。 （5）氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。 已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为___________。 18. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。 （1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为___________。 （2）甲烷干重整反应()可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应： ：(主反应) ： ： ： ： 在、进料配比、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。 ②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．和的转化率相等　　　　　　　B．正逆 C．容器内气体密度不变　　　　　　　　　　D．平衡常数不变 ③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为80%，则此时反应的压强平衡常数___________(列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。 （3）利用甲烷干重整反应中的气体和在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。 ①催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 ②催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。 19. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下： （1）化合物C中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应①的加热方式是___________；G的结构简式___________。 （3）合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是___________。 （4）写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代)___________。 （5）符合下列要求的D的同分异构体的数目___________种 i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1 （6）已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是___________。 （7）合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或)结合相关信息，写出的转化路线___________(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $