【专项练】实验探究题-鲁教版（五四制）八年级下册期末专项（初中化学）

1 / 15 专项 实验探究题 1．大气中二氧化碳含量的增加已被认为是全球变暖的主要因素。某学校化学兴趣小组的同学为探究二氧化 碳的性质，开展了以下实验探究活动。 【实验探究一】 （1）如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡， 观察到 。这表明二氧化碳与水作用有两种可能：一是 ；二是二氧化碳与水反应。 【提出问题】二氧化碳能否与水发生反应? 【猜想假设】猜想 1：二氧化碳与水反应 猜想 2：二氧化碳不与水反应 【设计与实验】同学们设计了如下图所示实验。 （2）步骤（Ⅰ）的实验目的是 。 （3）步骤（Ⅱ）中可观察到 现象，由此可得出二氧化碳的化学性质是 ；还可以观察 到 现象，由此可得出二氧化碳的物理性质是 。 【实验结论】猜想 1正确。 【实验探究二】 （4）如图所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水 的试管中，轻轻振荡汽水瓶，可观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的文字表达式为 。 2 / 15 【表达交流】二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。写出一条二氧化碳在日常生活中的用途，利用 了二氧化碳的哪些性质。 （5）二氧化碳的用途： ，利用了二氧化碳的 的性质。 2．甲、乙、丙三个兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质质量变化进行了如图所示的探究。 查阅资料：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 （1）甲组实验中，反应前用天平称出装置的总质量，用滴管向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中加入氢氧化钠溶 液，会发现有蓝色沉淀生成，反应后会观察到天平 平衡（选填“仍保持”或“失去”）。 （2）乙组实验中，用过氧化氢溶液和二氧化锰进行了实验，反应前用天平称出装置的总质量，用滴管向锥 形瓶中加入过氧化氢溶液，反应后会观察到天平 平衡（选填“仍保持”或“失去”），该反应中二氧化 锰起 作用。 （3）通过甲、乙小组实验的探究，你得到的结论是参加化学反应的各物质的质量总和 （选填“大 于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 （4）丙组实验中，反应前用天平称出装置的总质量，然后将盐酸倒入烧杯中，反应后天平 平衡 （选填“仍保持”或“失去”），其原因是 。 （5）从微观角度对实验进行分析可知，化学反应的过程是 重新组合的过程，在化学反应前后一 定不变的是 （选填序号）。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 （6）对丙组实验进行反思，对该实验装置改进的方法是 。 3．天然气是一种常用的家庭燃料。某同学在帮妈妈做饭时，对天然气在空气中完全燃烧的产物产生浓厚兴 趣。他在老师的帮助下展开如下探究。请你回答下列问题。 【查阅资料】 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是①一种无色、无味的气体，②密度比空气小，③极难溶于水，④ 具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色。甲烷和空气按一定比例混合，遇明火会发生爆炸。 3 / 15 （1）以上信息中，属于甲烷物理性质的是 （填序号）。 【提出问题】 甲烷在空气中完全燃烧，产物是什么？ 【猜想与假设】 （2）根据甲烷的元素组成，推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和一种一定含 元素的物质。做 出这一推测的理论依据是 。 【收集证据】 （3）点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现 ，用手触摸烧杯壁有发烫的感 觉。将烧杯迅速翻转，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 【获得结论】甲烷在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水。 （4）点燃甲烷，发生反应的化学方程式为 。 【表达与交流】家庭使用天然气时，要注意用气安全。 （5）为了及时发现天然气泄漏，可在燃气中添加乙硫醇作加臭剂。乙硫醇是最臭的物质之一，空气中仅含 五百亿分之一时，其臭味就可嗅到。用分子的观点解释人们闻到臭味的原因是 。 （6）为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙壁的 （选填“上方”或“下方”）。 4．用实验的方法研究 CO2的制取和性质是初中化学的重要学习内容。 【活动一】探究 CO2的实验室制法。 （1）在实验室不利用碳的燃烧来制取 CO2，其主要原因是 （答出 1条）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，我们通常采用 法收集二氧化碳。 【活动二】探究 CO2在水中的溶解。 （3）探究溶解速率：该小组用排水法收集 CO2（如图 1），待收集 100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间 4 / 15 观察并记录量筒内 CO2的体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 CO2体 积/mL 100 98.5 85.5 77 小组同学分析上表数据，得出也能用排水法收集 CO2，写出判断依据： 。 （4）探究溶解能力：如图 2所示，用大号针筒抽取 200mL二氧化碳气体，试剂瓶中加入 200mL水（恰好 加满），塞紧双孔橡皮塞，连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中。当向水中注入 CO2气体体积达到 120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解 体 积二氧化碳。 【活动三】探究 CO2的重要性质。 （5）将二氧化碳气体缓慢通入如图 3所示装置，并观察实验现象。 ①实验中观察到 ，说明使紫色石蕊纸条变红的物质不是 CO2而是 。 ②通入二氧化碳一段时间后，观察到烧杯中的下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质 有 。 5．我国用木炭冶炼金属已有几千年历史。如图Ⅰ是木炭还原氧化铜的实验装置。 （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是 。 （2）图Ⅰ中实验现象为 （填字母序号）。 A．①中黑色粉末变成红色 B．②中澄清的石灰水变浑浊 C．①中红色粉末变成黑色 D．生成二氧化碳气体 【装置改进】 （3）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。为提高成功率，某研究小 组设计如图Ⅱ方案实验。图Ⅱ装置将图Ⅰ卧式装置改为立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调 节酒精灯外焰完全包围试管的下部。你认为设计是否更好？ （选填“是”或“否”）；理由 是 。 5 / 15 【实验研究】 分别称取 2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验 3次。实验记录如表： 总质量相同（2g）的木炭与CuO比例不同的实验对比表 反应物比例 1：6 1：7 1：8 1：9 1：10-1：11 1：12 1：13 时间 1 51  1 43  1 57  1 51  1 51  1 53  4 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，气泡较少 实验结果 表层铜珠较大，出现未完全反 应的黑色木炭粉末，且木炭含 量越高黑色粉末越多 反应较完全， 生成亮红色网 状铜块 部分生成红色 氧化亚铜  2Cu O 主要产物是 2Cu O （4）由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是 。 （5）从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是 。 【讨论交流】 （6）不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，原因是 。 6．对比实验是化学中行之有效的学习方法。 探究一：探究二氧化碳能否与水反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如图实验操作。 项目 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验操作 【解释与结论】 （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据 现象，得出二氧化碳能与水反应。 （2）实验Ⅲ中使紫色纸条变红色的物质是 （填化学式）。 探究二：探究物质燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。 【进行实验】 6 / 15 （3）按如图组装装置（夹持仪器已略去） 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入 80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ． 白磷燃烧 【现象与分析】 步骤Ⅱ中的实验现象是 ，步骤Ⅲ中的操作为 。 （4）步骤Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件之一是 。 探究三：铁在不同情况下与氧气反应的实验 【讨论交流】 （5）对比实验 ，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。 （6）乙图中集气瓶中留少量水的作用是 。 7．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟弥漫到空气中，最后在陶土 网上得到一些白色固体。通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有同学认为这个 反应不遵循质量守恒定律。你认为导致这种实验结果的原因可能是 。 【实验反思】 （2）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成一般需要在 容器中进行。 【改进实验】小组同学改进如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却又发现产物中还有一些黄色固体。 7 / 15 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】（1）氧化镁为不溶水的白色固体；（2）镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为Mg3N2） 固体；（3）氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；（4）氨水能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 （3）操作：按如图所示，取燃烧产物于小烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。现象： 。 结论：黄色固体为氮化镁。 【反思交流】 （4）空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg3N2，由此可见， 镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释 。 （5）如果用改进装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积 分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一。 【拓展延伸】 （6）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认 识？ 。 8．燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。某学习小组提出疑问：只有氧气 才能支持燃烧吗？针对这个问题进行了如下探究。 【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气和水蒸气反应。 【提出问题 1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧？ 【进行实验一】 （1）如图所示，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的 CO2，当观察到澄清石灰水 （填 现象）时，点燃酒精灯，继续缓缓通入 CO2，观察到钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色 8 / 15 颗粒和白色固体生成。 【得出结论】 （2）由实验现象可知，二氧化碳 （“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。 【提出问题 2】钠与二氧化碳反应生成的黑色颗粒是什么？ 【猜想与假设】 （3）已知该黑色颗粒是一种非金属单质，请推测它可能是 （填化学式）。 【进行实验二】 （4）如图所示，将实验一中所得的黑色颗粒盛在硬质玻璃管中，缓缓通入一会儿氧气，点燃酒精灯。一段 时间后观察到现象：①黑色颗粒逐渐减少，②澄清石灰水变浑浊。请写出现象②对应的化学方程式： 。 【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。 【提出问题 3】钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么？ 【猜想与假设 3】 （5）某同学对白色固体的成分做出猜想：①Na2CO3②NaOH.由质量守恒定律可知，猜想 （填序号） 一定是错误的，理由是： 。 9．化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 （1）同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是______（填写选项字母）。 A．是导致酸雨的主要气体 B．浓度过大，会导致人中毒死亡 C．可以用于冶金工业 D．过度排放会加剧温室效应 任务二：探究二氧化碳的性质 向一集满 CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒 置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。 （2）蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为 色。其原因是 （用化学方程式表示）。 （3）玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强 （选填：“大于“等于”或“小于）外界大气压。引起压强 变化的物理因素是 。 9 / 15 （4）向瓶内水中加入澄清石灰水，观察到 现象，反应的化学方程式为 。 任务三：探究二氧化碳的“温室效应” 如图，两个锥形瓶底部都铺有一层土壤，瓶内气体成分不同，连接温度传感器，用电光源加热，记录不同 时刻锥形瓶内的温度，得到“温度-时间”曲线图。 （5）该实验结果说明，二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳的 越大，温室效应越明显。 任务四：制定《班级低碳公约》 （6）作为初中生，每天在学校里学习生活数小时，我们可以为减缓温室效应的加剧做出哪些贡献呢？同学 们决定制订一份《班级低碳公约》。请你写出 1点可行的做法 。 10．2024年 12月 4日，春节正式被列入世界非物质文化遗产名录，2025年春节成为首个非遗年。燃放烟 花爆竹是庆祝春节的传统方式之一，在燃放过程中会产生大量气体。 某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 【提出问题】某品牌爆竹燃放产生哪些气体？ 【资料卡片】①传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺（S）、木炭（C）、硝酸钾（ 3KNO ）；②燃放 烟花爆竹往往会闻到刺激性气味；③ 2SO 能使澄清石灰水变浑浊，能与紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红 溶液发生反应使其褪色。 【作出猜想】 （1）猜想Ⅰ：气体成分是 2CO 猜想Ⅱ：气体成分是 2SO 猜想Ⅲ：气体成分是 。 （2）经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅰ不成立，原因是 。 【设计实验】为了验证余下猜想，同学们设计了如下图所示的装置进行实验（假设实验中每步反应均完全 进行）。 10 / 15 （3）装置 B中品红溶液的作用是 。 【实验验证】 （4）实验报告如下表： 实验现象 实验结论 猜想Ⅲ成立 【反思评价】 （5）①装置 C中发生反应的化学方程式为 。 ②小明提出可以将 A、C装置调换顺序，你认为是否可行？请说明原因。 。 【思维拓展】 （6）燃放烟花爆竹产生的气体对环境带来的危害是 。 11．某兴趣小组在学习碳的化学性质时，了解到高温下 C与 CuO反应生成 CO2，C还能使 CO2转变成 CO。 于是对过量木炭还原 CuO的气体产物中是否含有 CO进行了探究。 【猜想与假设】 （1）C还原 CuO时产生的 CO2与 C进一步反应生成 CO，则生成 CO的化学方程式为 。 【查阅资料】1.CO不与 NaOH、Ca（OH）2及 H2SO4反应。 2.浓硫酸具有强吸水性，能吸收气流中水蒸气。 3.NaOH溶液能与 CO2反应，吸收 CO2气体。 【实验过程】取研细和干燥后的过量木炭和 CuO混合均匀后，装入试管，连接装置，将反应后气体通入如 图装置，检验气体中是否含有 CO。 11 / 15 （2）装置 B中澄清石灰水的作用 。 （3）上述实验中确定 CO存在的现象有：①装置 D中粉末的颜色由黑色变成红色；② 。 （4）从环保和安全角度考虑可以在尾气部分加一个酒精灯，因为 CO有 化学性质。 【实验结论】高温下，过量木炭还原 CuO的气体产物中有 CO。 【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，防止产生 CO，应注意及时通风。 12．小红和小明为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）他们发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，小红认为这个反应不遵守质量守恒定律，小明不同 意小红的观点，小明的理由是 。 小明按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】 （2）小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ； 【提出猜想】 （3）分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的； 【实验探究】 （4）小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是 。 【实验结论】 （5）根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时反应的化学方程式 （写一个即可）。 【思维拓展】 （6）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为： 2Mg+X 2MgO+C 点燃 ，则 X的化学式 为 ；若金属镁的质量为 m1，完全反应后生成碳的质量为 m2，则 m1 m2（填＞、＝、＜）。 12 / 15 （7）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空 气中燃烧生成的MgO 的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解 释 。 13．某学习小组对是否可用排水集气法收集到 CO2展开探究。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到 CO2展开探究，实验装置如图 1 所示： 【实验步骤】 （1）①按实验装置图Ⅰ组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞 A 向三颈烧瓶注入 50mL 空气，并一直压住注射器，若压强传感器 的读数 ，证明装置气密性良好。 ③打开活塞 A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器 b 中，反应一段时间后，常用 放在 A 处进行验 满，收集满后迅速关闭活塞 A，并用止水夹夹住导气管 B 处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞 A 向三颈烧瓶中注入 15mLH2O，步骤③④过程中体系内压强变化 如图 2所示。 【总结与拓展】 （2）图 2中 30s到 100s之间压强逐渐减小的原因是 ，（用化学方程式解释）。 （3）经过测算，消耗 CO2的量约为收集到的 CO2总量的 0.53%，因此排水集气法 （填“可以”或“不 可以”）收集到 CO2气体。 14．关于燃烧的研究是一项重要的课题，某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）硫粉、铁丝、红磷均能在氧气中燃烧，下列对这三种物质在氧气中燃烧的认识，错误的是_____（填 字母）。 A．都是氧化反应 B．都产生有毒物质 C．都是化合反应 D．都能发光放热 13 / 15 【任务二】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点是 40℃。 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验（如图 1所示）： ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧（实验Ⅰ）； ②将实验Ⅰ装置放进热水中（实验Ⅱ），白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （2）对比图 1中实验Ⅰ和实验Ⅱ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 （3）实验Ⅱ反应一段时间后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要 的另一个条件是 。 【任务三】调控燃烧 （4）图 2是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有 大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩合住即可 将其熄灭，其原理是 。 【任务四】利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如图 3所示。 （5）结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。 15．化学兴趣小组同学用下图一所示装置做木炭还原氧化铜的实验，发现有时大试管中固体减少的质量与 澄清石灰水中增加的质量有时并不相等，对于该现象产生的原因，小组设计实验进行如下探究。 14 / 15 【提出猜想】 （1）猜想一：小明猜想可能是温度太高，二氧化碳逸散的速率太快，还没来得及被吸收。因此他进行如图 二所示实验，试剂①是澄清石灰水，试剂②是 ，根据实验时②处并无明显现象，小明得出自己的猜 想并不成立。 猜想二：小邓猜测可能反应中有其他气体生成，根据质量守恒定律，他猜想可能反应中会有 CO产生。为了 证明自己的猜想，他设计了如下实验： 【仪器、药品和材料】 W形管、酒精灯、金属网罩、木炭粉（AR）、氧化铜（AR）、澄清石灰水。 【实验装置】 【实验原理】 （2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为： ，由此可知，若木炭与氧化铜恰好完全 反应，参加反应的木炭的质量与氧化铜的质量比 C CuO: 12 :160 1:13.3m m   。 【实验方案】 （3）小邓按以上装置进行实验。其中，实验 b的作用是： 。 【分析现象、得出结论】 （4）小邓根据实验 b、实验 c中 的现象，得出反应的气体产物中也确实存在 CO。 【反思与评价】 CO的生成量与什么因素有关呢？兴趣小组进行了如下实验进一步探究反应原理（右侧图像纵坐标为气体浓 度/ppm，横坐标为时间/s） 15 / 15 【分析】 （5）根据图四所示图像，请你用化学方程式解释为何二氧化碳含量达到峰值时候会降低，并且同时间段内 CO的含量仍在上升 。 【收获】 （6）经历了本次实验探究，我们知道原来化学反应的产物可以通过改变反应物的质量比来进行调控，使化 学反应为人类的美好生活而服务，比如在木炭还原氧化铜的反应中，若要降低生成物中 CO的含量，我们可 以 （填“提高”或“降低”）木炭和氧化铜的质量比。 【反思】 （7）小邓经过一系列实验发现图一、二所示实验存在明显的缺陷，你认为应该如何对实验装置进行改 进 。 1 / 11 专项 实验探究题 答案解析 1．【答案】（1）软塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水 （2）说明紫色石蕊遇酸性溶液变红 （3）2处纸花不变色，1、3处纸花变红 二氧化碳能与水反应 3处纸花比 1处纸花先变红 二 氧化碳的密度比空气大 （4）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 （5）用于制汽水 能与水反应生成碳酸 【解析】（1）向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 观察到软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水，导致装置内气体减少，压强减小，也可能是二氧化碳与水 反应，导致装置内气体减少，压强减小，故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳溶于水； （2）步骤（Ⅰ）向紫色石蕊纸花上喷稀醋酸，纸花变红，说明紫色石蕊遇酸性溶液变红，故填：说明紫色石 蕊遇酸性溶液变红； （3）步骤（Ⅱ）中 2处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳和水 发生了反应，故观察到：2处纸花不变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与 水反应；3处纸花比 1处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：2处纸花不变色，1、3处纸花 变红；二氧化碳能与水反应；3处纸花比 1处纸花先变红；二氧化碳的密度比空气大； （4）试管中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的文字表达式为： 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，故填：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水； （5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，故二氧化碳可用于制汽水，故填：用于制汽水；能与水反应生成碳酸。 2．【答案】（1）仍保持 （2）仍保持 催化 （3）等于 （4） 失去 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳逸到空气中 （5）参加反应的各物质的原子 ①③⑥ （6）将实验装置改成密闭容器 【解析】（1）甲组实验中，由于反应前后锥形瓶是密闭的，没有物质进入和逸出，所以反应后会观察到天 平仍保持平衡。 2 / 11 （2）乙组实验中，由于反应前后锥形瓶是密闭的，没有物质进入和逸出，所以反应后会观察到天平仍保持 平衡。 在过氧化氢溶液分解过程中，二氧化锰是催化剂，所以该反应中二氧化锰起催化作用。 （3）通过甲、乙小组实验的探究，你得到的结论是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。 （4）丙组实验中，由于烧杯中的碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中，所以反应后天 平失去平衡。 （5）从微观角度对实验进行分析可知，化学反应的过程是参加反应的各物质的原子重新组合的过程，在化 学反应前后一定不变的是原子质量、种类和数目。故填：①③⑥。 （6）对丙组实验进行反思，对该实验装置改进的方法是将实验装置改成密闭容器，以免生成气体逸出。 3．【答案】（1）①②③ （2）氢/H 质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不变） （3）水雾 （4） 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 （5）分子是不断运动的 （6）上方 【解析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气 味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。以上信息中，属于甲烷物 理性质的是①②③； （2）根据甲烷的元素组成，推测甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和一种一定含氢（H），元素的物质。 做出这一推测的理论依据是质量守恒定律（或化学反应前后，元素种类不变），甲烷中含有碳、氢元素，生 成物一定含有碳、氢元素； （3）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，点燃纯净的甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内 壁出现水雾； （4）点燃甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为： 4 2 2 2CH +2O CO +2H O 点燃 ； （5）人们闻到臭味的原因是分子是不断运动的，臭味分子运动到人的鼻腔中，产生臭味； （6）天然气的密度小于空气，为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应 3 / 11 在燃气灶附近墙壁的上方。 4．【答案】（1）用碳的燃烧来制取 CO2时，反应物中有氧气参加，氧气的量不易控制，氧气过量，收集的 气体是二氧化碳和氧气的混合物，氧气不足收集的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物 （2） 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ＝ 向上排空气 （3）二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 （4）0.6 （5） 干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润紫色石蕊试纸变红 碳酸/H2CO3 密度比空气大、不 能燃烧且不支持燃烧 【解析】（1）在实验室不利用碳的燃烧来制取 CO2，其主要原因是用碳的燃烧来制取 CO2时，反应物中有 氧气参加，氧气的量不易控制，氧气过量，收集气体是二氧化碳和氧气的混合物，氧气不足收集的气体是 一氧化碳和二氧化碳的混合物； （2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，化学方程式为： 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ＝ ； 二氧化碳能溶于水且能与水，不能选择排水法收集，二氧化碳密度大于空气且不和空气反应，通常采用向 上排空气法收集； （3）由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢，12h才溶解了 100mL-77mL=23mL，所以可用排水法 收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度； （4）当向水中注入 CO2气体体积达到 120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明 200毫升水中最多能溶解 120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是： 120 200 mL mL ＝0.6； （5）①紫色石蕊遇酸性物质变红，缓慢通入二氧化碳时，干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能 使紫色石蕊变红色；二氧化碳与湿润紫色石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使湿润紫色石蕊试 纸变红；因此实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润紫色石蕊试纸变红，说明使紫色石蕊纸条变 红的物质不是 CO2而是二氧化碳与水反应生成的碳酸； ②通入二氧化碳一段时间后，观察到烧杯中的下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质密度 比空气大，不能燃烧且不支持燃烧的性质。 5．【答案】（1） 2C+2CuO 2Cu+CO  高温 （2）AB （3）是 反应物受热均匀，可获得持续稳定的高温 4 / 11 （4）反应物比例 （5）1：10-1：11 （6）试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳 【解析】（1）木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 2C+2CuO 2Cu+CO  高温 ，故填： 2C+2CuO 2Cu+CO  高温 。 （2）图Ⅰ中实验现象为①中黑色粉末变成红色，②中澄清的石灰水变浑浊，生成二氧化碳气体为实验结论。 故填：AB。 （3）实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部，设计是更好，理由是： 反应物受热均匀，可获得持续稳定的高温。故填：是；反应物受热均匀，可获得持续稳定的高温。 （4）由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是反应物比例，故填：反应物比例。 （5）从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是 1：10-1：11，因为该范围反应较完全，生成亮红色网 状铜块。故填：1：10-1：11。 （6）不能把石灰水变浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，原因是：试管中原来含有空气，木炭与空气中 的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳，故填：试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件 下反应会生成二氧化碳。 6．【答案】（1）实验Ⅰ干燥的纸条不变色，实验Ⅱ干燥的纸条不变色，实验Ⅲ喷水的纸条变红色 （2）H2CO3 （3） 红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （4）与氧气接触 （5）甲丙 （6）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【解析】（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出二氧化碳能与水反应，需排除水不能使石蕊变红，二氧化碳不能使 石蕊变红，即实验Ⅰ水不能使干燥的纸条变色，实验Ⅱ二氧化碳不能使干燥的纸条变色，实验Ⅲ喷水的纸条 变红色（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使纸条变红色）； （2）实验Ⅲ喷水的纸条变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使纸条变红色，则实 验Ⅲ中使紫色纸条变红色的物质是碳酸，化学式为 H2CO3； （3）红磷的着火点 240℃，所以实验 II中，温度 80℃不到红磷的着火点，即使将红磷与空气接触，也无法 看到红磷燃烧，所以实验现象为：红磷不燃烧； 白磷的着火点是 40℃，所以实验 III中，温度已经达到了 80℃，若要白磷燃烧，只需要将白磷与空气接触， 5 / 11 实验 III操作为：升高左侧漏斗至白磷露出水面； （4）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，区别在于白磷是否与空气接触，所以对比可得物质燃烧的条 件是可燃物与空气（氧气）接触； （5）若欲说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同，实验过程中，需做对比实验，对比过程中，其他 条件相同，铁丝、铁粉与氧气的接触面积不同，因此对比实验甲、丙； （6）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 7．【答案】（1）大量的白烟弥漫到空气中 （2）密闭/密封 （3）烧杯内有气泡产生，浸有酚酞溶液的脱脂棉团变红 （4）氮气化学性质稳定，氧气化学性质活泼 （5）大于 （6）燃烧不一定需要氧气参加（合理即可） 【解析】（1）镁在空气燃烧产生大量白烟即氧化镁，反应在开放环境下进行，氧化镁扩散到空气中，无法 收集，造成前后质量有误差； （2）为了确保反应物全部可以收集，需要在密闭装置内验证质量守恒定律； （3）结论含有氮化镁，则氮化镁与水反应生成氨气，氨气溶于水形成碱性的氨水，因此造成浸有酚酞试液 的脱脂棉后就会变红； （4）生成的氧化镁多，说明氧气先参与反应，因此证明氧气比氮气活泼，先与镁发生反应； （5）镁可与氧气和氮气都反应，所以此时减少气体量增加，测得结果偏大； （6）根据上述实验过程可知，镁与氧气反应物，也可以与氮气反应，因此镁燃烧可与氮气接触发生，所以 燃烧不一定需要氧气。 8．【答案】（1）变浑浊（产生白色沉淀） （2）能 （3）C （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （5） ② 化学反应中元素种类不变 【解析】（1）如图所示，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的 CO2，当观察到澄清石灰 水变浑浊时，点燃酒精灯，继续缓缓通入 CO2，观察到钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑 色颗粒和白色固体生成。 （2）由实验现象可知，二氧化碳能支持某些物质燃烧。 6 / 11 （3）已知该黑色颗粒是一种非金属单质，根据化学反应前后元素的种类不变，推测它可能是 C。 （4）如图所示，将实验一中所得的黑色颗粒盛在硬质玻璃管中，缓缓通入一会儿氧气，点燃酒精灯。一段 时间后观察到现象：①黑色颗粒逐渐减少，②澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳气体，则现象②对 应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 （5）某同学对白色固体的成分做出猜想：①Na2CO3②NaOH，由质量守恒定律可知，猜想②一定是错误的， 理由是：化学反应中元素种类不变，反应前无 H元素。 9．【答案】（1）D （2）红 2 2 2 3CO +H O H CO （3）小于 二氧化碳溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小 （4）澄清石灰水变浑浊 2 2 3 2CO +Ca(OH) =CaCO +H O （5）含量（或浓度） （6）班级无人时要随手关灯（合理即可） 【解析】（1）A、二氧化碳含量过多会导致温室效应加剧，不会导致酸雨的发生，不符合题意； B、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳浓度过大会使人窒息死亡，二氧化碳无毒，不符合题意； C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶金工业，不符合题意； D、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳过度排放会加剧温室效应，符合题意。 故选 D； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，该反应的化学方程式为： 2 2 2 3CO +H O H CO ； （3）玻璃片没有掉下，说明瓶内气体压强小于外界大气压；引起压强变化的物理因素是：二氧化碳溶于水， 使瓶内气体减少，压强减小； （4）向瓶内水中加入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑 浊，该反应的化学方程式为： 2 2 3 2CO +Ca(OH) =CaCO +H O ； （5）根据实验装置图及“温度-时间”曲线图可知：在相同的电光源加热条件下即相同时间内提供的热量相同， 装有二氧化碳气体的锥形瓶内温度升高幅度比装有空气的锥形瓶内温度升高幅度大，这表明二氧化碳气体 对热量的吸收和保存能力较强，即二氧化碳气体具有温室效应，且二氧化碳的含量越高，这种使温度升高 的效应越显著，也就是温室效应越明显；所以，根据实验结果可知二氧化碳的含量越大，温室效应越明显； （6）《班级低碳公约》：班级无人时要随手关灯，骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等，减少化石燃料 7 / 11 的使用，减少二氧化碳的排放。 10．【答案】（1） 2CO 和 2SO （2） 燃放烟花爆竹往往会闻到刺激性气味，而 CO2无味 （3）检验 2SO 是否除尽 （4） 装置 A 中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置 B 中品红溶液不褪色，装置 C 中澄清石灰水变浑浊 （5） 2 2 3 2Ca(OH) +CO =CaCO +H O 不可行，因为 2SO 也能使澄清石灰水变浑浊，调换后无法判断气 体成分有无 2CO （6）会造成空气污染（或形成酸雨等合理答案） 【解析】（1）根据前面两个猜想分别是 CO2、SO2，那么综合考虑，猜想 Ⅲ 是两种气体都有，即 CO2和 SO2。 （2）资料中提到燃放烟花爆竹往往会闻到刺激性气味，CO2是无色无味气体，所以仅为 CO2不符合实际情 况。 （3）SO2能使品红溶液褪色，装置 A 中酸性高锰酸钾溶液用于除去 SO2，装置 B 中品红溶液用于检验经 过 A 装置后 SO2是否被除尽，若不褪色说明 SO2已除尽。 （4）猜想 Ⅲ 成立，即气体是 CO2和 SO2，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2和 SO2都能使澄清石灰 水变浑浊，经过 A 装置 SO2被除去后 B 中品红溶液不褪色，CO2能使 C 中澄清石灰水变浑浊，所以现象 是装置 A 中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置 B 中品红溶液不褪色，装置 C 中澄清石灰水变浑浊。 （5）①装置 C 中是 CO2与 Ca（OH）2反应生成 CaCO3、H2O，化学方程式为 2 2 3 2Ca(OH) +CO =CaCO +H O 。 ②因为 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，如果 A、C 装置调换顺序，就无法确定使澄清石灰水变浑浊的气体 是 CO2还是 SO2，无法判断气体成分有无 CO2，所以不可行。 （6）SO2会造成空气污染，是形成酸雨的主要气体之一，所以燃放烟花爆竹产生的气体对环境危害是造成 空气污染、形成酸雨等。 11．【答案】（1）C+CO2 高温 2CO （2）检验二氧化碳是否除净 （3）B中石灰水不浑浊，E中浑浊 （4）毒、可燃性 8 / 11 【解析】（1）碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+CO2 高温 2CO。 （2）高温下 C与 CuO反应生成 CO2，A中的氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，B中的澄清石 灰水中的氢氧化钙能够与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置 B中澄清石灰水的作用是检验气体中 的二氧化碳是否除净，故填检验二氧化碳是否除净。 （3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，所以上述实验中确定 CO存在的现象有：①装置 D中粉末 的颜色由黑色变成红色；②B中石灰水不浑浊，E中浑浊，故填 B中石灰水不浑浊，E中浑浊。 （4）一氧化碳有毒，且具有可燃性，能够燃烧，所以从环保和安全角度考虑可以在尾气部分加一个酒精灯， 燃烧处理尾气中残留的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，故填毒、可燃性。 12．【答案】（1）镁条燃烧属于化学变化，一切化学反应都遵循质量守恒定律 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而空气成分中不含氯元素，所以不可能生成氯化镁 （3）氮气/N2 （4）将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 （5） 22 2Mg O MgO 点燃 / 2 3 23Mg N Mg N 点燃 （6） CO2 ＞ （7）相同条件下， 2O 的化学性质比 2N 活泼 【解析】（1）该反应遵守质量守恒定律，理由是镁条燃烧属于化学变化，一切化学反应都遵循质量守恒定 律； （2）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而空 气成分中不含氯元素，所以不可能生成氯化镁； （3）由表格数据可知，氮化镁是淡黄色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氮化镁中 含有氮元素，则淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的； （4）设计实验方案为：将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体； （5）由上述实验可知，镁能与空气中的氧气、氮气反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为 22Mg+O 2MgO 点燃 ，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，化学方程式为 2 3 23Mg+N Mg N 点燃 ； 9 / 11 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式 2Mg+X 2MgO+C 点燃 ，反 应前有 2个镁原子和 1个 X分子，反应后有 2个镁原子、2个氧原子和 1个碳原子，则 1个 X分子中含有 2个氧原子和 1个碳原子，故 X的化学式为 2CO ； 根据化学方程式 22Mg+CO 2MgO+C 点燃 ，每 48份质量的镁完全反应生成 12份质量的碳，若金属镁的质量 为 1m ，完全反应后生成碳的质量为 2m ，则 1 2m m ； （7）空气中 2N 的含量远大于 2O 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 的质量却远大于 3 2NMg 的质量， 是因为相同条件下， 2O 的化学性质比 2N 活泼。 13．【答案】（1）突然增大后，维持一段时间不变 燃着的木条 （2） 2 2 2 3CO +H O=H CO （3）可以 【解析】（1）②用压强传感器自带的注射器通过活塞 A 向三颈烧瓶注入 50mL 空气，并一直压住注射器， 开始气体被压缩，压强增大，装置气密性良好，压强不变，则若压强传感器的读数突然增大后，维持一段 时间不变，证明装置气密性良好。 ③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则打开活塞 A，将注射器中的稀盐 酸迅速注入仪器 b 中，反应一段时间后，常用燃着的木条放在 A 处进行验满，收集满后迅速关闭活塞 A， 并用止水夹夹住导气管 B 处。 （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，装置内压强变小，则图 2中 30s到 100s之间压强逐渐减小的原因用化学 方程式表示为 2 2 2 3CO +H O=H CO 。 （3）经过测算，消耗 CO2的量约为收集到的 CO2总量的 0.53%，因此排水集气法可以收集到 CO2气体。 14．【答案】（1）B （2）温度达到可燃物的着火点 （3）与氧气（或空气）接触 （4）扩大 隔绝氧气（或空气） （5）装置内二氧化碳浓度和相对湿度均增加，可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 10 / 11 【解析】（1）A、硫、铁、红磷在氧气中燃烧，均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，故 A不符合题 意； B、硫燃烧生成二氧化硫、铁燃烧生成四氧化三铁，红磷燃烧生成五氧化二磷，二氧化硫和五氧化二磷有毒， 四氧化三铁无毒，故 B符合题意； C、硫燃烧生成二氧化硫、铁燃烧生成四氧化三铁，红磷燃烧生成五氧化二磷，均符合“多变一”的特点，均 属于化合反应，故 C不符合题意； D、硫、铁、红磷在氧气中燃烧都有发光放热的现象，故 D不符合题意。 故选 B； （2）图 1中实验Ⅰ中白磷（与氧气接触，温度未达到白磷的着火点）不燃烧，实验Ⅱ中白磷（与氧气接触， 温度达到白磷的着火点）燃烧，故由此可知可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填： 温度达到可燃物的着火点； （3）实验Ⅱ反应一段时间后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷接触到氧气，白磷复燃，说 明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气（或空气）接触，故填：与氧气（或空气）接触； （4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分， 应扩大进风口，增大氧气浓度，从而促进燃料充分燃烧；将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是隔 绝氧气（或空气），故填：扩大；隔绝氧气（或空气）； （5）结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是装置内二氧化碳浓度和相对湿度均增加，可知乙 醇与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物中含有碳、 氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，故乙醇中一定含碳、氢元素，故填：装置内二氧化碳浓度和 相对湿度均增加，可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水。 15．【答案】（1）澄清石灰水 （2） 2C 2CuO 2Cu CO   高温 （3）作对比 （4） 1B 处无明显现象， 2B 处有红色固体产生 （5） 2C CO 2CO 高温 （6）降低 （7）加装尾气处理装置 11 / 11 【解析】（1）小明猜想可能是温度太高，二氧化碳逸散的速率太快，还没来得及被吸收。要验证其猜想是 否正确，则需要检验是否有二氧化碳的逸散，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故试剂②是澄清石灰水， 故填： 澄清石灰水； （2）碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为 2C 2CuO 2Cu CO   高温 ，故填： 2C 2CuO 2Cu CO   高温 ； （3）实验 b的作用是与图 c实验作对比，说明图 c中 B2处有红色物质生成是因为发生了反应，故填：作对 比； （4）碳与氧化铜反应生成铜和一氧化碳，一氧化碳与 B2处的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则 B1处无明 显现象，B2处有红色固体产生，证明 C和 CuO反应有 CO生成，故填：B1处无明显现象，B2处有红色固体 产生； （5）碳与氧化铜反应生成铜和一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与剩 余的碳在高温下反应生成了一氧化碳（ 2C CO 2CO 高温 ），则可观察到二氧化碳含量达到峰值时候会降低， 并且同时间段内 CO的含量仍在上升，故填： 2C CO 2CO 高温 ； （6）根据（5）可知，我们可以降低木炭和氧化铜的质量比，来降低生成物中 CO的含量，故填：降低； （7）一氧化碳有毒，故应在实验的右侧需要加装尾气处理装置，防止一氧化碳扩散到空气中，故填：加装 尾气处理装置。