【专项练】二氧化碳的制取-鲁教版（五四制）八年级下册期末专项（初中化学）

1 / 10 专项 二氧化碳的制取 1．可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜加热反应④高温煅 烧石灰石⑤碳酸钙粉末与浓盐酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦人和动物的呼吸作用。其中可用于实验室制 取二氧化碳的是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．⑥ D．全部 2．实验室制取二氧化碳实验部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ） A．连接导管 B．检查气密性 C．装试剂 D．收集气体 3．二氧化碳是一种密度比空气大，能溶于水的气体，在实验室里可以用稀盐酸和大理石制取。据此判断， 在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是（ ） A． B． C． D． 4．下列有关二氧化碳制取的实验基本操作中，正确的是（ ） A． 检查气密性 B． 加入大理石 C． 验满二氧化碳 D． 暂存二氧化碳 2 / 10 5．实验课上，小花利用如图装置制取二氧化碳，有关操作如下，正确的一项是（ ） A．放入几块大理石后检查装置气密性 B．试管横放注入 15mL稀盐酸 C．把试管放在桌子上使劲塞进塞子 D．用燃着的木条放到集气瓶口验满 6．下列关于实验室制取二氧化碳的相关说法不正确的是（ ） A．药品为大理石和稀盐酸 B．可用燃着的木条检验二氧化碳 C．实验前应先检查装置气密性 D．加药品时，先加入大理石，后加入稀盐酸 7．实验室制取 2CO 有以下操作：①连接好装置；②向试管中加入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐 酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验 2CO 是否收集满。以上操作按由先至 后的顺序排列正确的是（ ） A．①②③④⑤⑥ B．①④③②⑤⑥ C．①④②③⑤⑥ D．①③②④⑤⑥ 8．制备二氧化碳的下列装置图中哪个装置中既有错误，也不能“即开即用，随关随停”？（ ） A． B． C． D． 9．如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： 3 / 10 （1）仪器 a的名称是 。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取二氧化碳，用向上排空气法收集。 ①检验二氧化碳可以将其通入澄清的石灰水中，原理是 （用化学方程式表 示）。 ②可以选择的气体制取装置是 （选填“A”或“B”）和 C。 （3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。 10．二氧化碳的实验室制取 （1）实验原理：化学反应方程为 。 （2）注意：①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，使制 得的气体不纯。 ②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在块状大理石（或石 灰石）表面，阻止反应持续进行。 ③不能用碳酸钠或碳酸钾来代替大理石（或石灰石），因为碳酸钠或碳酸钾与稀盐酸的反应非常剧烈，不易 控制反应速率，不利于二氧化碳的收集。 （3）实验器材：锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡胶塞、集气瓶 （4）发生装置：根据反应原理，反应物是稀盐酸和石灰石，反应条件不需要加热，所以选 。 （5）收集装置：二氧化碳 溶于水，能与水反应生成 ，所以不能用 收 集，二氧化碳的密度比空气 ，且不与空气中其他成分发生化学反应，所以可用 收 集。 （6）实验步骤 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加入药品（先加固体药品，再加液体药品）；④收集气体。 （7）气体的检验和验满 ①检验：将产生的气体通入 中，若观察到澄清石灰水 ，证明所收集的气体是二氧 化碳。 注意：不能用燃着的木条检验收集的气体是否是二氧化碳，因为不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，还有 氮气等。 4 / 10 ②验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶 ，如果木条熄灭，证明气体已收集满。 注意：验满时，不能将燃着的木条伸入集气瓶内，此过程中利用的是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质。 11．二氧化碳的实验室制取 制取装置： （1）反应药品：实验室制取 CO2常选用 和 。 （2）反应原理： （3）实验步骤：仪器连接→ →装入大理石→加入稀盐酸→收集气体 （4）气体检验：将待测气体通入 中，若 ，则证明该气体是 CO2。 （5）气体收集：CO2气体只能用 收集，是因为 。 （6）气体验满：将燃着的木条放在 ，若 ，则证明已满。 12．实验室开放日，同学们来到实验室，利用下列装置进行气体的制取和气体性质的探究。 （1）图中标有①、②的仪器名称：① ；② 。 （2）图示装置 A对反应物的状态和反应条件的要求是 、 。 （3）小红所在的小组进行的是二氧化碳的制取和性质探究。 提供的药品有：块状石灰石、浓盐酸、石灰石粉末、稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠粉末。从制取和收集的角度 分析，一般选择的药品是 ，发生反应的化学方程式为 。从上面的装置中选取合适的装置， 组装一套制取二氧化碳的装置 （填字母）。 13．某化学小组在实验室里设计了如图实验装置，进行二氧化碳的制取、收集和性质的探究，根据题目要 求回答下列问题： 5 / 10 （1）仪器 a的名称是 。实验装置装备完毕，加入药品前先要进行的操作是 。 （2）装置 B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ，装置 D中观察到蜡烛 （填“上层” 或“下层”）先熄灭，因此，二氧化碳可用于灭火。 （3）实验室用装置 E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。 14．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图仪器，请回答以下问题： （1）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （2）实验室在制备二氧化碳时，发生装置一定不会用到上述仪器中的 （填仪器名称）。 （3）若要控制反应的发生与停止，则需组装简易启普发生器，应选用 （选填编号）。 （4）可采用 法收集二氧化碳。 （5）实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性；②按要求连接好仪器；③装入药品；④收集气体。 正确的操作顺序是 。 A．③①②④ B．②①③④ C．③②①④ 15．同学们学习了二氧化碳制取的实验后，在实验室利用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。 （1）实验原理： 。（用化学方程式表示） （2）实验装置：如图 A所示，用分液漏斗能有效控制 。有人设计了如图 B所示装置，在锥形瓶中放 入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中、此装置加了小试管的作用是 。 6 / 10 （3）实验步骤：①按图 A连接装置，检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入 （填药品名称）， 再向分液漏斗中加入 （填药品名称）：③打开分液漏斗阀门…收集气体。 （4）问题与交流：此实验应注意的事项是 （写一 条）。 16．如图是实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题： （1）写出仪器名称：a ；c 。 （2）实验室制取二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示），应择的发生装置 是 （填序号），选择的依据是 ，使用该装置的注意事项之一 是 。 （3）实验室一般选用 （填序号）装置收集二氧化碳，原因是 。检验二氧化碳是否收集满的操 作是 。不能用 E装置收集二氧化碳的原因是 。 （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，请简述操作步骤和观察到的现象： 。 【试剂选择】 （5）实验室制取二氧化碳气体，不选择稀硫酸和大理石的原因是 。 【装置改进】 （6）如图是针对二氧化碳发生装置进行的改进装置图。其中 F装置的优点是 。 若想随时控制反应的开始和停止，应选装置 （填序号）。 【意外现象】 （7）若实验室将二氧化碳通入澄清石灰水后，观察不到明显现象，可能的原因是 。 7 / 10 17．甲、乙是两名同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（ ） A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态 B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等 C．甲装置可以控制反应的发生或停止 D．乙装置 N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能 18．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生 命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 （1）公元 300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰有气体产生”的记载。 请结合所学知识分析该反应属于的基本反应类型是 。 （2）十七世纪初，比利时化学家范·海尔蒙特发现木炭燃烧产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭， 说明这种气体的化学性质是 。 （3）1823年，迈克尔·法拉第发现，加压可以使二氧化碳液化。1835年蒂洛勒尔制得固态二氧化碳。用微 观观点解释二氧化碳液化属于物理变化 。 【探究二氧化碳的制取原理】 （4）木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 。 （5）利用如表中提供的药品进行实验，记录实验现象。请分析： 组 别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐 酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫 酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停 止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐 产生气泡速率很快 8 / 10 酸 从制取和收集角度考虑，不选择第③组药品的原因是 。 【探究二氧化碳的制取装置】 同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，请完成下列实验报告。 （6）欲制取干燥的二氧化碳气体，应选用的发生与收集装置为 （填字母），反应的化学方程式 是 。 （7）用所选的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量 的 （填写药品名称）。 （8）取25g含碳酸钙 80%的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳质量是 g，但 实际收集到的二氧化碳气体却偏少，指出一条原因是 。 【探究二氧化碳在生活中的应用】 （9）二氧化碳可用于食品保鲜，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化，举出一种可通 过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 【探究二氧化碳的减排和消耗】 （10）我国努力争取 2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。人类降低空气中二氧化碳含量的策略有两个： 一是减少二氧化碳的排放，比如少开私家车出行。二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条消耗二氧化碳的 方式或途径 。 19．某化学兴趣小组对二氧化碳的制取原理进行了如下探究： （一）能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ （1）描述图 1所示的木炭在氧气瓶中的燃烧现象： 。 （2）能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 （二）探究碳酸钙和稀硫酸反应 9 / 10 （3）小组同学向石灰石中加入稀硫酸，实验一开始时，烧杯中出现了不少气泡，请写出该反应的化学方程 式： 。 （4）放置一段时间后，观察到烧杯中出现了很多白色粉末状物质，如图 2所示。请写出该白色粉末主要成 分的名称： 。 （5）小组同学向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末，观察到有气泡产生，同时固体溶解，推测向稀硫酸溶液 中加入适量的碳酸钙粉末，观察到的现象为 。 小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二氧化 碳体积（V）与反应时间（t）的关系如图 3所示。 （6）由图 3可知反应Ⅱ中 0～100s内产生的 CO2体积比 100～200s内产生的少 mL。 （7）观察图 3中数据可知反应Ⅰ、Ⅱ在 0～100s内生成 CO2的速率均先慢后快，在 200s以后生成 CO2的速 率越来越慢。请解释其可能的原因： 。 20．某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究： 【项目一】探究二氧化碳的制取原理 （1）能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气瓶中的燃烧现象： 。 ②能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳吗？写出你的分析： 。 （2）能利用稀盐酸、稀硫酸和石灰石（主要成分CaCO₃）、碳酸钠的组合制二氧化碳吗？ 选择药品，小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下 组别 药品 实验现象 10 / 10 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ； 不选择第③组药品的原因是 。 【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法 （3）不能用排水法收集，理由是 。 （4）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分 4组用排水法和排空气法分别收集 1瓶（集气瓶容积相同） 2CO 气体，记录所需时间，如表所 示。 1 2 3 4 排水法 35 43 43 43 排空气法 1 57  1 15  1 4  1 12  综合上述实验，请你对 2CO 的两种收集方法作出评价： 。 （5）为进一步验证排水实验的可行性，利用图 1装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用 2CO 浓度 传感器，测得不同时间排出的 2CO 浓度如图 2所示。 ①图 1中水槽内倒置漏斗的作用是 。 ②图 2中 2CO 浓度先逐渐增加后稳定不变的可能原因是 。 1 / 10 专项 二氧化碳的制取 答案解析 1．【答案】C 【解析】①酒精在氧气中燃烧生成水蒸气和二氧化碳，不便于控制氧气的量，不便于分离，不适合实验室 制取二氧化碳； ②木炭在空气中燃烧时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳； ③碳与氧化铜反应可能生成铜和二氧化碳，也可能生成铜和一氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳； ④高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，但是需要的温度太高，耗能，不适合实验室制取二氧化碳； ⑤碳酸钙粉末与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓盐酸易挥发，从而使生成的二氧化碳中含有氯 化氢，同时酸太浓，接触面积大，反应速率太快，不适合实验室制取二氧化碳； ⑥石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中，适合实验室制 取二氧化碳； ⑦人和动物的呼吸作用中，产生气体中含有氮气、二氧化碳、水蒸气等气体，不适合实验室制取二氧化碳。 故选 C。 2．【答案】C 【解析】A、连接玻璃管和胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中 所示操作正确； B、检查装置气密性应在封闭系统中进行，该系统中长颈漏斗中的液体形成液封，图中所示操作正确； C、向锥形瓶中装块状固体药品时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶底，再慢慢将锥形瓶竖 立起来，图中所示操作错误； D、二氧化碳密度比空气大，图中用向上排空气法收集气体，图中所示操作正确。 故选 C。 3．【答案】B 【解析】A、装置 A是固体受热发生装置，用稀盐酸和大理石制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气 体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置 B，不能选择装置 A，选项错误； B、用稀盐酸和大理石制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，制 取氧气可选择过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，该反应也是固体与液体在常温下生成 气体的反应，也应选择固液常温发生装置，装置 B为固液常温发生装置，所以实验室制取氧气和二氧化碳 2 / 10 时都可以选用装置 B，选项正确； C、装置 C是排水法收集气体，二氧化碳是一种能溶于水的气体，不能选择排水法收集，选项错误； D、氧气与二氧化碳的密度都比空气大，收集两种气体都可以选择向上排空气法，不能选择向下排空气法， 装置 D为向下排空气法，选项错误，故选 B。 4．【答案】D 【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口 都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； B、向试管中加入块状大理石的操作为：先将试管平放，用镊子把大理石放在试管口，最后缓缓地竖直试管， 让大理石慢慢滑落至试管底部，不能直接丢进试管中，故图示操作不正确； C、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故 图示操作不正确； D、二氧化碳的密度比空气大，收集满的二氧化碳盖上玻璃片，正放在实验台上，故图示操作正确。 故选 D。 5．【答案】D 【解析】A、实验室制取二氧化碳时，应连接好仪器后，先检查装置的气密性，再装入大理石，故 A选项 操作不正确，不符合题意； B、注入稀盐酸时，应将试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧靠在一起倾倒，故 B选项操作不正确，不符合题意； C、把试管放在桌子上使劲塞进塞子会压碎试管底部，应悬空旋入瓶塞，故 C选项操作不正确，不符合题意； D、检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，故 D 选项操作正确，符合题意。 故选 D。 6．【答案】B 【解析】A、实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，故选项正确； B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水检验二氧化碳，故选项错误； C、实验前应先检查装置气密性，防止漏气，故选项正确； D、加药品时，先加入大理石到锥形瓶或试管，但要开始制取气体时，再加入稀盐酸，故选项正确。 故选 B。 7．【答案】C 3 / 10 【解析】实验室制取气体时，应该先检查装置的气密性再添加药品。制取有以下步骤：连接好装置→检查 装置的气密性→向试管中小心放入几小块石灰石→向试管中小心注入适量稀盐酸→收集产生的气体→用燃 着的木条检验是否收集满。 故选 C。 8．【答案】A 【解析】“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。打开止水夹，利用液体压强使液体与块状 固体接触而反应；关闭止水夹，产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应；B、C、D都可利用压 强差控制反应，A没有隔离板所以不能实现药品分离来控制反应，且该装置内是浓硫酸，硫酸与碳酸钙反 应生成的是微溶于水的硫酸钙，会覆盖于碳酸钙的表面阻止反应的发生。 故选 A。 9．【答案】（1）试管 （2） 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝  B （3）反应条件 【解析】（1）仪器 a的名称是试管； （2）①检验二氧化碳可以将其通入澄清的石灰水中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，化学方程式为： 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝  ； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和 液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用 B；二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气 法收集，收集装置选用 C； （3）根据以上分析可知，选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。 10．【答案】 （1） 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O 固液不加热型 能 碳酸 排水法 大 向上排空气法 澄清石灰水 变浑浊 口 【解析】（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分都是碳 酸钙，反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO + ＝ ； （4）根据反应原理，反应物是稀盐酸和石灰石，反应条件不需要加热，选择的发生装置为固液不加热型； （5）二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，且不 与空气中其他成分发生化学反应，所以可用向上排空气法收集； （7）①用澄清石灰水检验二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明 4 / 10 所收集的气体是二氧化碳； ②验满时要将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭，证明气体已收集满。 11．【答案】（1） 大理石（或石灰石） 稀盐酸 （2） 2 2 2 22 H OCaCO HCl CaCl CO     （3）检查气密性 （4）澄清石灰水 石灰水变浑浊 （5） 向上排空气法 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 （6）集气瓶口 木条熄灭 【解析】（1）实验室制取 CO2常选用大理石或石灰石与稀盐酸反应。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是： 2 2 2 22 H OCaCO HCl CaCl CO    ； （3）实验步骤：仪器连接，为了能顺利收集气体因此先检查装置的气密性，然后装药品，加入稀盐酸后反 应收集气体，故填：检查装置的气密性； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此将待测气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气 体是 CO2 （5）CO2气体密度比空气大且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集； （6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条复燃，因此验满方法是将燃着的木条平置于集气瓶口， 木条熄灭，则已满。 12．【答案】 锥形瓶 水槽 固体 加热 块状石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD 【解析】（1）图中标有①、②的仪器名称：①锥形瓶；②水槽。 （2）图示装置 A对反应物的状态和反应条件的要求是固体、加热 （3）制取气体要考虑反应速率和药品廉价易得，一般选择的药品是块状石灰石和稀盐酸，发生反应的化学 方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。制取二氧化碳的装置为 BD。 故填：（1）锥形瓶，水槽 （2）固体，加热 （3）块状石灰石和稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， BD 【点睛】不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石 灰石）的表面，阻止反应继续进行。 13．【答案】长颈漏斗 检查装置气密性 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝ 下层 c端 【解析】（1）仪器 a是长颈漏斗；制备气体之前首先要检查装置气密性； 5 / 10 （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为： 2 2 3 2CO +Ca(OH) CaCO +H O＝ ；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，装置 D中观察到下层 蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； （3）因为二氧化碳的密度比空气大，所以用装置 E来收集二氧化碳时二氧化碳应从 c端通入。 14．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）酒精灯 （3）bcef （4）向上排空气 （5）B 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方 程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固、液常温”型装置，不需要加热，发生装置一定 不会用到上述仪器中的酒精灯； （3） 若要控制反应的发生与停止，则需组装简易启普发生器，在装置中，石灰石药品放在多孔隔板上，稀盐酸 从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固 体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反 应进行。如图： ，应选用试管、长颈漏斗、双孔塞、铁架台，故填 bcef。 （4）二氧化碳能溶于水，密度大于空气，可采用向上排空气法收集二氧化碳； （5）实验室制取二氧化碳的正确的操作顺序是：②按要求连接好仪器→①检查装置气密性→③装入药品 →④收集气体。 故选 B。 15．【答案】（1） 3 2 2 22 H OCaCO HCl CaCl CO     （2）稀盐酸的滴加速率 使长颈漏斗末端形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 （3）大理石 稀盐酸 （4）不能用稀硫酸代替稀盐酸 6 / 10 【解析】（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式 3 2 2 22 H OCaCO HCl CaCl CO    。故填： 3 2 2 22 H OCaCO HCl CaCl CO    。 （2）通过调节分液漏斗的活塞能有效控制稀盐酸的滴加速率。为使长颈漏斗末端形成液封，防止气体从长 颈漏斗逸出，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。故填：稀盐酸的滴加速率；使长 颈漏斗末端形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 （3）锥形瓶中加入固体药品，通过分液漏斗加入液体药品。所以向锥形瓶中加入大理石，再向分液漏斗中 加入稀盐酸。故填：大理石；稀盐酸。 （4）由于稀硫酸与大理石反应时生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石的表面，阻止反应的进一步进行 甚至使反应停止。故填：不能用稀硫酸代替稀盐酸。 16．【答案】（1） 锥形瓶 集气瓶 （2） 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO  B 试剂是固体和液体，且不加热 长颈漏斗的下端应伸 入液面以下形成液封 （3） C 二氧化碳的密度比空气大 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收 集满 二氧化碳能溶于水且与水反应 （4）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊 （5）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进行 （6）可以控制反应速率 GH （7）产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体（或澄清石灰水已经变质） 【解析】（1）由图可知，仪器 a为锥形瓶，仪器 c为集气瓶。 （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，反应的化学方程式为： 3 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO  ； 该反应为固液常温反应，发生装置选 B； B装置中，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端需浸入液面以下。 （3）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选 C； 二氧化碳不可燃也不助燃，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集 满； E装置为排水法收集装置，二氧化碳能溶于水且与水反应，则不可用 E装置收集。 （4）若想检验二氧化碳，可将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则说明为二氧化 碳。 7 / 10 （5）大理石中的碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进行，故不选择 稀硫酸和大理石制取二氧化碳。 （6）F装置中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率； G装置中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，将液 体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，固体和液体接触，反应开始，即能控制反应的 发生与停止；H装置中，可通过上下移动粗铜丝控制液体和固体的接触与分离，进而控制反应的发生与停 止，故选 GH。 （7）盐酸具有挥发性，若产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，则石灰水不会变浑浊，且若澄清石灰水变质， 可能也无明显现象。 17．【答案】D 【解析】A、此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态正确，因为反应停止，故正确； B、甲装置气体导出过程中容器内外气压相等，气体平稳导出，故正确； C、甲装置可以通过控制M的开与闭，具有控制反应进行与否的功能，故正确； D、乙装置 N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能错误，因为固液不能分离，故错误。 18．【答案】（1）分解反应 （2）不燃烧，不支持燃烧 （3）分子种类不变（或没有改变） （4）得到的二氧化碳不纯，不易收集 （5）反应速率过快，不易收集 （6）BC 3 2 2 2CaCO +2HCl CaCl +H O+CO=  （7）石灰石 （8） 8.8 装置漏气（合理即可） （9）紫色石蕊溶液 （10）积极植树造林（合理即可） 【解析】（1）“烧白石作白灰有气体产生”的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一 变多”的特点，属于分解反应； （2）木炭燃烧产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体具有不燃烧、不支持燃烧的化 学性质； 8 / 10 （3）二氧化碳液化，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，故属于物理变化； （4）木炭燃烧生成的二氧化碳不易收集，且木炭燃烧，氧气参与了反应，会使生成的二氧化碳不纯，故木 炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳； （5）第③组药品反应速率过快，不易收集，故从制取和收集角度考虑，不选择第③组药品； （6）利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选 B，二氧化碳溶于水， 密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置可选 C，故选择的发生与收集装置为：BC； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO ； （7）用所选的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量 的石灰石，因为石灰石难溶于水，可通过过滤回收石灰石，且如果稀盐酸不足，可通过长颈漏斗随时添加 稀盐酸； （8）解：设理论上最多能生成二氧化碳的质量是 x 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl H O CO 100 44 25g 80% x      44 100 25g 80% x   x=8.8g 答：理论上最多能生成二氧化碳的质量是 8.8g； 实际收集到的二氧化碳气体偏少，可能是装置漏气，部分二氧化碳散逸到了空气中； （9）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可通过颜色变化用于该智能 化包装的物质可选择紫色石蕊试液； （10）消耗二氧化碳，可以通过积极植树造林，因为绿色植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。 19．【答案】（1）木炭剧烈燃烧、放热、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）不能，不便于收集反应产生的 CO2，也不便于除去瓶中的其他气体 （3） 3 2 4 4 2 2CaCO +H SO =CaSO +H O+CO  （4）硫酸钙 （5）有气泡产生，固体有少量溶解 （6）2.2a （7）在 0～100s内生成 CO2的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在 200s以后生成 CO2的速率越来 越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低 9 / 10 【解析】（1）木炭在氧气瓶中的燃烧现象为木炭剧烈燃烧、放热、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊 的气体，故填：木炭剧烈燃烧、放热、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2）不能用此法收集一瓶较纯净的二氧化碳，因为不便于收集反应产生的二氧化碳，也不便于除去瓶中的 其他气体，故填：不能，不便于收集反应产生的 CO2，也不便于除去瓶中的其他气体。 （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式： 3 2 4 4 2 2CaCO +H SO =CaSO +H O+CO 。 （4）由于硫酸钙是微溶于水，所以放置一段时间后，观察到烧杯中出现了很多白色粉末状物质，该白色粉 末主要成分是硫酸钙，故填：硫酸钙。 （5）向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末，观察到有气泡产生，同时固体溶解，向稀硫酸溶液中加入适量的 碳酸钙粉末，生成微溶于水的硫酸钙，观察到的现象为有气泡产生，固体有少量溶解，故填：有气泡产生， 固体有少量溶解。 （6）由图 3可知反应Ⅱ中 0～100s内产生的二氧化碳体积为 2.8amL，100～200s内产生的二氧化碳体积为 7.8amL-2.8amL=5amL，所以Ⅱ中 0～100s内产生的 CO2体积比 100～200s内产生的少 5amL-2.8amL=2.2amL， 故填：2.2a。 （7）观察图 3中数据可知反应Ⅰ、Ⅱ在 0～100s内生成 CO2的速率均先慢后快，在 200s以后生成 CO2的速 率越来越慢，因为在 0～100s内生成 CO2的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在 200s以后生成 CO2 的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低，故填：在 0～100s内生成 CO2的速率 均先慢后快的原因可能是反应放热；在 200s以后生成 CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行， 酸的浓度不断降低。 20．【答案】（1）木炭剧烈燃烧、放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 不能，不 便于收集反应产生的 2CO ，也不便于除去瓶中的其他气体 （2） 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl CO H O    反应速率太快 （3） 2CO 能溶于水且与水反应 （4）排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短 （5）增大二氧化碳与水的接触面积 二氧化碳在水中达到了饱和状态（合理即可） 【解析】（1）①木炭在氧气中燃烧，放出热量、发白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②由于集气瓶中还含有气体，则不便于收集反应产生的 CO2 。 （2）石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 10 / 10 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ＝ ； 由于碳酸钙粉末和稀盐酸反应速率很快，不利于收集二氧化碳，则不选第③组药品。 （3）二氧化碳能溶于水，则不能用排水法收集。 （4）由表中数据可知，排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短。 （5）①水槽内倒置漏斗，可增大二氧化碳和水的接触面积。 ②二氧化碳浓度后来稳定不变，是因为二氧化碳在水中达到了饱和状态。