广东省珠海市第二中学2025届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

珠海市第二中学2025届高三年级考前冲刺卷（化学学科） 参考答案 一、选择题（本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 C B D C A C C B 题目 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 A B D D C B B A 二、非选择题 17.（14分，每空2分） （1）100mL容量瓶 （2）铁离子与苯酚的显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH⇌[Fe(C6H5O)6]3−+6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3−的浓度减小，溶液颜色变浅。 ①氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响 ②硫酸钠 ③＞ （3）更难 （4）Fe3+的检验：在溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色 18. （14分，除标注外每空2分） （1）ⅥB（1分） d（1分） 4FeWO4+O2+4Na2CO3 高温 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 （2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等（1分） （3）H2SiO3和Al(OH)3 （4） 3 （5）① 3 3 3 4 4 4 （1分） ② 2 840 10 10 2 N A 19.（14分，除标注外每空2分） （1） （1分） （2）CD 0.2mol·L-1·min-1 （3）反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成H2CuCl3的速率较慢 （4）①[Cu(NH3)3]2+ ②0.14 高三答案 第 1 页共 2页 ③根据题目信息，Cu2+ + NH3 =[Cu(NH3)]2+ K 1 c[Cu(NH ) 3 2 ] ， c ( 2 3 ) a点时 c(Cu2+)=c[Cu(NH3)2+]， K 1 (c 1 3 ) =104.1， NH 代入曲线后面交点可计算得到 [Cu(NH3)]2+ + NH3 =[Cu(NH3)2]2+ K2=103.5 [Cu(NH3)2]2+ + NH3 =[Cu(NH3)3]2+ K3=102.9 [Cu(NH3)3]2+ + NH3 =[Cu(NH3)4]2+ K3=102.1 Cu(OH)2+4NH3⇌ [Cu(NH3)4]2++2OH− 所以， K [c Cu ( NH 3 ) 4 2 ] c 2 ( OH ) （3分） c 4 ( NH 3 ) =104.1×103.5×102.9×102.1×2.2×10-20= 2.2×10-7.4 （评分细则：写出K的表达式1分，分析出K1等数据1分，答案1分）20. （14分，除标注外每空2分） （1）苯甲醛（1分） （2）硝基（1分） （3）BC （4）①浓硫酸、加热 消去反应（1分，两个空格1分，都对给1分，一对一错不给分） ② O 、Cu、加热 2 （1分，两个空格1分，都对给1分，一对一错不给分） （5） （6） ① BrCH CH Br 2 2 2NaOH H O 2 HOCH CH OH 2 2 ②1: 2（1分） ③浓硫 酸、加热（1分） 高三答案 第 2 页共 2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 珠海市第二中学2025届高三年级考前冲刺卷（化学学科） 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 世界文明史上，中华文化是世界上唯一从未间断的文明，始终显示出顽强的生命力和无穷的魅力。 下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.东汉青铜奔马 B.唐代“鎏金舞 C.秦“兵马俑” D.仅49g的西汉“直 “马踏飞燕” 马衔杯纹银壶” 裾素纱禅衣” 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是SiO2 B.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C. 巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D.“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2，有利于实现碳中和 3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 环己烷呈现对称美，分子中六个碳原子连接呈环，呈平面正六边形结构 B. S8分子呈现“皇冠”结构，分子中的硫原子通过共价键结合，S8属于共价晶体 C. 霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D. 锌片在AgNO3溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化 试卷第1页，共10页 4. 下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A. NO3−与SO32−的中心原子杂化轨道类型均为sp2杂化 B. O2和O3都是单质，在H2O中溶解度几乎一样 C. 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间没有氢键 D. 分子晶体都存在分子间作用力和共价键 5. 勤劳致富，越努力越幸福。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选 生产活动 化学原理 项 A 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 B 新会陈皮年份越陈，香气越浓郁 气味的来源之一柠檬烯具有果香味道 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 6. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 用高锰酸钾标准溶液滴 探究苏打和小苏打的稳定 检验装置气密性 溶液转移 定草酸溶液 性 A B C D 7. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由镀层流向铁 B. 铁片凹陷深处产生了较多OH- C. 镀层的金属性比铁弱 D. 对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 试卷第2页，共10页 8．从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA 的说法正确的是 A．该物质在空气中能长时间保存 B．该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C．该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D．1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 9. 部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确 的是 A. 向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C. d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 10.实验室可利用反应 制备 Br2。设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B. 9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C. 该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 11．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 1mol 可以和3mol氢气加成 1mol 中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 试卷第3页，共10页 12. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 实验中通入CO2气体的速率应尽可能慢 B. 装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C. 为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D. 若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 13. 大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A. 用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2 - HCO =MnCO3↓+CO2↑+H2O 3 B. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+ 2- S O3 =2 2- SO +8Cl-+10H+ C. 生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3 2- CO3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率： 2- S O3 +2H+=SO2↑+S↓+H2O 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 该化合物中W、X、Y之间均为共价键B. X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 试卷第4页，共10页 15. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3 的催化还原。 已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3 C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3 氧化性的作用 16. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： 4 3 xe V 4 3 C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D. D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 试卷第5页，共10页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 苯酚能与Fe3+形成[Fe(C6H5O)6]3-的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。 （1）配制100mL0.1mol / L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （2）探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。查阅资料：i．Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； ii．小组同学得出猜想H+对 Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是 ___________________________________________________________________________________。iii．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-浓度在一定范围内成正比。 提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想2： 2- SO 对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 4 进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L FeCl3溶液(a>b)；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液。取4支试管各加入5ml 0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。 含Fe3+的试剂 序 吸光 度 A1 A2 A3 A4 Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用” 号 0.1mol/L FeCl3 0.05mol/L Fe2(SO4)3 溶液 溶液 1 pH=a / 2 pH=b / 3 / pH=a 4 / pH=b 结果讨论：实验结果为A1 A2 A3 A4 ①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+对 成立的理由是_______________________________________________________________________。 试卷第6页，共10页 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为_______________。 含 Fe 的试剂 序 再加入的 吸光 号 0.1mol / LFeCl 溶 3 0.05mol/LFe 2 SO 4 3 溶 试剂 度 液 液 5 / pH ＝a NaCl固体 A5 6 pH ＝a / 试剂M A6 ③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 2- SO 对苯酚与 Fe3+的显色 反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是：A3 A5 A1 A6（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FeCl3溶液发生显色反应_______。 (填“更容易”或“更难”) （4）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象_______。 18. 工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺流程如下图所示： 已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第______族，其位于元素周期表________区。 （2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有__________(任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 试卷第7页，共10页 （4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________________，该反应的平衡常数K=_______________。 （5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。 ①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______________。 ②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为____________________pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 19. 酸性CuCl2溶液主要组成为HCl与CuCl2 (HCl与CuCl2会络合为H2CuCl4)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为Cu(s)+ H2CuCl4(aq)→H2CuCl3(aq)+ CuCl(s)，CuCl(s)+2HCl(aq)→H2CuCl3(aq) （1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为_______________________。 （2）CuCl2溶液中存在平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ 2- 2O H 0 ，下列说法 4 不正确的是___________(填序号)。 A. 加入几滴 AgNO 溶液，平衡逆向移动 3 B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C. 加水稀释，c([Cu(H2O)4]2+)：c(CuCl 2- 4 ) 的比值会减小 D. 加入少量NaCl固体，平衡正向移动，Cl-转化率增大 试卷第8页，共10页 （3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，c(H2CuCl3)随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是______________________。c(HCl)= 1.5mol/L时，在0~1.5min内，H2CuCl3的平均生成速率为___________________________。 （4）Cu2+能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2 mol/L CuSO4溶液中通入氨气，测得Cu2+ 和铜氨各级配合物的物质的量分数Xn与平衡体系的p[NH3]（NH3浓度的负对数）的关系如图所示。 ①曲线4代表的含铜微粒为________________。 ②b点的纵坐标为_______________。 ③结合图像信息，计算反应Cu(OH)2 +4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH−的平衡常数K。 （已知Cu(OH)2的Ksp = 2.2×10-20，写出计算过程） 试卷第9页，共10页 20. 化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： （1）化合物Ⅰ的名称为__________。 （2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是______________。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为______________。（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有__________。 A. 化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C. 由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D. 化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为sp2杂化 （4）对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______________ ______________________ ______________ ② ______________ 催化氧化反应 （5）由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为 __________________________。 C H NO ，请写出其结构简式为 12 13 8 （6）以1，2-二溴乙烷和 CH N 为有机原料，合成 。基于你设计的合成 路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_____________________________________________（注明反应条件）。 ②第二步的产物与 CH NO 反应的物质的量之比为__________。 3 2 ③最后一步的反应条件是__________________。 试卷第10页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$