四川省眉山市仁寿县2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe- 24级高一上学期期中校校联考化学试卷 56 S-32 K-39 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的 选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 1～100μm B．研发催化剂将 CO 转化为 2CO ，可实现“碳中和” C．“人造太阳”的核燃料 1H 、 3 H互为同素异形体 D．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常 大于各组分金属的硬度 2．下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的结构式为O C O− − B． 10 B的原子结构示意图为 C．氢氧化钠的电子式： D．含 6 个质子和 8 个中子的核素符号： 12 C 3．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 -3HCO B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、OH-、 2- 4SO C．酸性条件下：K+、I-、 2-4SO 、 - 3NO D. 透明澄清溶液：K+、SCN-、Cl-、Fe3+ 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 3KNO 、 4BaSO 、不锈钢 化合物 B 3SO 、CO、 2 5P O 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、 60C 同素异形体 5．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 216gO 中含有的氧分子数为 NA B．1mol / L 的 4CuSO 溶液中 2 4SO − 的离子数目为 NA C．78gNa2O2 固体中含离子总数为 3NA D．常温常压下， 211.2LH 中含有的氢分子数为 0.5NA 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验化合物中是否含钾元素 D．制少量 Fe(OH)2 7．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 A．HCl 和 KBr B． 2H S和 2H O C．NaCl 和 4CCl D． 2Na O 和 2 2Na O 8．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A．向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 +4NH B．向 FeI2 溶液中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C．向 NaHCO3 溶液中滴加少量的石灰水： -3HCO ＋Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O D．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋ 2H+ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O 9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A． 2 3Al O 熔点高，可做耐高温材料 B．CaO 易吸水，可用于干燥剂 C． 2 3Fe O 是红棕色粉末，可做颜料 D．Cl2 具有漂白性，可用于漂白有色布条 10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种 试剂，这种试剂是 A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．HCl 11．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A．钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱 性氧化物 C．若改变过程Ⅳ中 2CO 的量，可得到另一种钠盐 D．过程 I~Ⅳ中，一定发生电子转移的是 I、Ⅱ、Ⅲ 12．X Y Z W、 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 的单质为气体，Z元素原子M 层电子数等于K 层电子数，W 元素最高正价和最低负价代数和 为零。下列说法正确的是 A．原子半径：Z W X Y> > > B． 2ZY 是共价化合物 C．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点：Y X> 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加几滴 KSCN 溶液无现象，再加适量氯水，溶液呈红 色 原溶液中一定含有 Fe2+ B 把绿豆大的 Na 和 K 分别投入水中，K 与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向某溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Cl- D 向 Al(OH)3 沉淀中滴加足量 NaOH 溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 14．硝酸厂烟气中的大量 NO 经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过 程如图所示。下列说法错误的是 A．由图中信息可知 H2 的还原性强于 N2 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C．反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D．反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+的总数不变 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（14 分）下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 漂白粉 主要成分 Cu 2SiO 3NaHCO 4CH NaCl H2O2 Ca(ClO)2 (1)根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 (2)根据氧化物的性质分类， 2SiO 与 2CO 可归为同一类物质，它们属于 (填“碱性氧化物”或“酸性 氧化物”)。 (3)上表的主要成分中，属于非电解质的是 (填化学式) (4)制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。该过程中发生的化学 反应属于 (填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。 (5) NaCl 胶体的制备：向装有5mL无水乙醇的试管中滴入 2 滴饱和NaCl 溶液，振荡，可得一种分散 系。判断该分散系是胶体的操作及现象为 。 (6) Cu 与稀硫酸不反应，但加入双氧水后，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式并用单线桥表示出 电子的转移 。 （7）写出家庭用漂白粉漂白的化学反应方程式 。 16．（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列 问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。 (2)元素④、⑥、⑧所形成的简单离子半径，由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的酸是 (填化学式)。 (4) 用电子式表示②与⑨形成简单化合物的过程： 。 (5)由①、③、⑨三种元素以原子个数比 4 :1:1形成的化合物属于 。(填“离子化合物”或“共价 化合物”) (6)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 。 (7)常温下⑤与④的单质反应的产物的电子式__________。 17．（15 分）某废旧金属材料中主要含 2 3 2 3Fe Cu Al Fe O FeO Al O CuO、 、 、 、 、 、 等，为节约和充分利用资 源，通过如下工艺流程回收Cu Al、 ，并制备绿矾。回答下列问题： (1)为了提高碱浸的速率，可采取的措施是 （任写两条），碱浸时滤液中存在的阴离子有 。 (2)酸浸时加入的“试剂 X”为 。 (3)加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 。 (4)操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。 (5)绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中 2+Fe 的含量，步骤如下： Ⅰ：称取 ag绿矾晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入 bmol/L的 4KMnO 溶液，至反应完全共消耗 4KMnO 溶液 cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②Ⅱ中 4MnO−氧化 2Fe +的离子方程式是 。 ③计算绿矾晶体样品中 2Fe +的质量分数为 (用含 a、b、c 的式子表示)。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 18．（15 分） 2ClO 与 2Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图 1 所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。 已知：i．装置 A 中发生反应的化学方程式为 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O+ = ↑ + ↑ + + ； ii．淀粉遇 2I 会呈现蓝色； iii． 2ClO 能溶于水但不与水反应，难溶于 4CCl 。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；安装装置 E 中导管，应选用图 2 中的 (填“①”或“②”)。 (2)开始进行实验，打开 a c、 ，关闭 b，装置C 中出现的实验现象为 。 (3)一段时间后，打开 b，关闭 c， 2ClO 在装置D 中被稳定剂完全吸收生成 2NaClO ，此时装置E中溶 液的颜色不变，则装置B的作用为 ；为保证 2ClO 气体被充分吸收，可以采取的措施为 (填字母)。 A．装置 A 中滴加浓盐酸的速率减慢 B．装置 A 中滴加浓盐酸的速率加快 C． 装置 D 进气导管末端加一个多孔球泡 D．加热装置 D，提升稳定剂的温度 (4)做 2ClO 释放实验时，关闭 ,a b，打开d ，在酸性条件下 2NaClO 可发生反应生成NaCl 并释放出 2ClO ， 该反应的离子方程式为 ；此时装置E的作用是 。 (5)自来水用 2ClO 处理后，可用碘量法检测水中 2ClO 浓度，反应为 2 2 22ClO 2KI 2KClO I+ = + ，若1L水 样消耗16.6gKI，则水样中 2ClO 的物质的量浓度为 1mol L−⋅ 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 24级高一上学期期中校校联考化学答案 一、选择题（3*14=42 分） 1-5 DCBDC 6-10 DBADA 11-14 CACB （每个 3 分） 二、非选择题（58 分） 15．（14 分）每空 2 分 (2)酸性氧化物 (3)CH4 、SiO2 (4)非氧化还原反【答案】(1)化合态 应 (5)一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为 胶体 (6) Cu+H2O2+2H+ == Cu2++2H2O （单线桥从 Cu 到 H2O2） （7）Ca（ClO）2 + CO2+ H2O===CaCO3↓ +2HClO 16．（14 分）（每空 2 分） 【答案】(1)Na (2) S2-＞O2-＞Na+ (3)H2SiO3 (4) 写四氯化碳的形成过程 (5)离子化合物 (6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] (7)写氧化钠的电子式 17. （15 分）除标记外每空 2 分 (1)增大碱液浓度、提高温度，搅拌，粉碎废金属材料（任写两条） OH-、[Al(OH)4]- (3)2Fe3++ Fe=3Fe2+ (4)冷却结晶(2)稀硫酸 （1 分） (5) 100mL 容量瓶 5Fe2++ MnO−4 +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 280bc % a 18．（15 分）除标记外每空 2 分 (1)分液漏斗（1 分） ② (2)紫色石蕊试液先变红后褪色 (3)吸收 Cl2 AC (4) 4H 5+ − −+ = + ↑ +ClO Cl ClO2 2 24 2H O 验证是否有 ClO2生成 (5)0.1