精品解析：广东省广州市第十三中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

广州市第十三中学2024学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 第Ⅰ卷(选择题)共48分 一、单项选择题：本题共17小题，共48分。第1~10小题，每题2分；第11~17小题，每题4分。 1. 小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A. 主要源于分子运动 B. 主要源于丁达尔效应 C. 出现时，空气转化为纯净物 D. 出现时，水蒸气发生了分解反应 2. 下列有关物质分类正确的是 A. 盐酸、氨水均为电解质 B. 均为碱性氧化物 C. 均为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、冰水混合物均属于分散系 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 4. 下列关于物质的用途说法错误的是 A. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B. Na2CO3可用于制玻璃 C. Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D. NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 5. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K+、Cu2+、SO、NO B. Ca2+、Na+、OH-、CO C. Na+、Ag+、SO、Cl- D. Mg2+、H+、Cl-、CO 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. Na2CO3受热分解产生CO2 B. NaHCO3水溶液呈中性 C. Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 8. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 9. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 10. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NaNO3中含有个 B. 2 mol氨气质量为17 g C. 标准状况下，22.4 L H2完全燃烧生成个 D. 28 g CO中含有个CO 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 13. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮的化合价为+3 C. 每生成1molAlN转移3mol电子 D. 反应中N2是还原剂，C是氧化剂 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 16. 某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A. 可以用漂白粉代替固体 B. 实验前要检查整套装置的气密性 C. 实验时要先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 17. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 第Ⅱ卷(非选择题)本题共4题，共52分 18. 按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）(水溶液)：_______。 （2）：_______。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （3）向KHSO4溶液中加入铁粉：_______。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。 Ⅲ．回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤H2SO4；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。 （6）已知是一元弱酸，属于_______(填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”)。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅳ．已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 （7）上述反应中SO2做还原剂的是_______，SO2做氧化剂的是_______。 （8）反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是_______。 （9）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为_______。 19. 舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和_______。(写化学式或离子符号) （6）检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_______。 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究_______对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。 20. 为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （4）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白 色沉淀 ①固体中含有_______。 Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝 色沉淀 ②固体中含有_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： （1）物质X是_______，Y是_______。 （2）从母液中提取的副产品是_______。(填化学式)，用途为_______(任写一种)。 （3）写出沉淀池中反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第十三中学2024学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 第Ⅰ卷(选择题)共48分 一、单项选择题：本题共17小题，共48分。第1~10小题，每题2分；第11~17小题，每题4分。 1. 小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A. 主要源于分子运动 B. 主要源于丁达尔效应 C. 出现时，空气转化为纯净物 D. 出现时，水蒸气发生了分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】早晨，空气中含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选：B。 2. 下列有关物质分类正确的是 A. 盐酸、氨水均为电解质 B. 均为碱性氧化物 C. 均为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、冰水混合物均属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸、氨水为混合物，都不属于电解质，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氢氧化钠、一水合氨电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，二者都溶于水，属于可溶性碱，故C正确； D．冰水混合物为纯净物，不属于分散系，故D错误； 故答案选C。 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，介于10-9 ~ 10-7 m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气溶胶，故B正确； C．胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错误； D．胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误； 故选B。 4. 下列关于物质的用途说法错误的是 A. 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B. Na2CO3可用于制玻璃 C. Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D. NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成气体，常用作焙制糕点的膨松剂，A正确； B．碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠可用于制玻璃，B正确； C．Na2O与CO2或H2O都不能反应产生氧气，因此不用于呼吸面具供氧，C错误； D．碳酸氢钠能够与胃酸(HCl)发生反应，而降低胃酸的浓度，D正确； 故选C。 5. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，B不选； C．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，D选； 故选D。 6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K+、Cu2+、SO、NO B. Ca2+、Na+、OH-、CO C. Na+、Ag+、SO、Cl- D. Mg2+、H+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Cu2+、、NO四种离子互不反应，可以大量共存，A正确； B．Ca2+和因生成碳酸钙沉淀不共存，B错误； C．Ag+和Cl-、SO因生成氯化银、硫酸银沉淀不共存，C错误； D．Mg2+与CO反应生成沉淀不共存，H+、CO因生成二氧化碳气体而不共存，D错误； 故选A。 7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. Na2CO3受热分解产生CO2 B. NaHCO3水溶液呈中性 C. Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解产生CO2，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成CO2，C正确； D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D错误； 故选：C。 8. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A项，Na2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3，通入CO2气体，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A项正确； B项，向体系中加入氢氧化钡，Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，但会引入新的杂质氢氧化钡，故B项错误； C项，加入澄清石灰水，Ca2+与CO32-会生成新的碳酸钙，但会引入新的杂质，故C项错误； D项，加入稀盐酸会把体系中的NaHCO3也除去，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 9. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 9 g H2O B. 0.5 mol NH3 C. 3.01×1023个O2 D. 2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 10. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，Cr元素降价，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol NaNO3中含有个 B. 2 mol氨气质量为17 g C. 标准状况下，22.4 L H2完全燃烧生成个 D. 28 g CO中含有个CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molNaNO3中含有NA个，A错误； B．2mol氨气质量为2mol×17 g/mol=34g，B错误； C．标准状况下，22.4LH2气体的物质的量是1mol，完全燃烧生成1molH2O，即NA个H2O，C错误； D．28gCO含有CO分子的数目为，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 13. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮的化合价为+3 C. 每生成1molAlN转移3mol电子 D. 反应中N2是还原剂，C是氧化剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，单位错误，A错误； B．金属为正价，AlN中铝的化合价为+3价，氮为-3价，B错误； C．每生成1mol AlN，N从0价降低到-3价，转移3mol电子，C正确； D．反应中N2中N的化合价从0价降低到-3价，做氧化剂，C的化合价从0价升高到+2价，做还原剂，D错误； 正确答案为C。 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐、g是HClO4。 【详解】A．e是氯酸盐，KClO3加热发生分解反应生成氯化钾和氧气，可以用于实验室制备O2，故A正确； B．Cl2没有漂白性，故B错误； C．d是HClO，类比d的分子式，g的分子式为HClO4，氯元素显+7价，是氯元素的最高价态，故C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 选B。 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 16. 某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A. 可以用漂白粉代替固体 B. 实验前要检查整套装置的气密性 C. 实验时要先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 【答案】C 【解析】 【分析】本实验采用浓盐酸和高锰酸钾固体制取氯气，然后加热使氯气和钠发生反应，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，可以与盐酸反应产生氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，可以用漂白粉代替KMnO4固体，A正确； B．实验中有气体参与，故实验前要检查整套装置的气密性，B正确； C．实验时要先通氯气排尽装置内的空气，防止Na与空气中的氧气和水蒸气反应，故应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯，C错误； D．Cl2可以与NaOH溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+ H2O，故实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯，防止污染，D正确； 故答案选C。 17. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶解度较低，电离出的离子很少，因此a点导电能级基本为0。 【详解】A．BaSO4溶解度较低，电离出的离子少，但熔融BaSO4可以导电，因此BaSO4是电解质，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由分析可知，该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题)本题共4题，共52分 18. 按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）(水溶液)：_______。 （2）：_______。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： （3）向KHSO4溶液中加入铁粉：_______。 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。 Ⅲ．回答下列问题： （5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤H2SO4；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。 （6）已知是一元弱酸，属于_______(填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”)。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅳ．已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 （7）上述反应中SO2做还原剂的是_______，SO2做氧化剂的是_______。 （8）反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是_______。 （9）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为_______。 【答案】（1） （2） （3）Fe+2H+=H2↑+Fe2+ （4） （5） ①. ②④⑥ ②. ③⑤ （6） ①. 正盐 ②. （7） ①. ② ②. ③ （8）16：17 （9）32 g/mol 【解析】 【小问1详解】 (水溶液)电离方程式为：； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问3详解】 向KHSO4溶液中加入铁粉时发生反应的离子方程式为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+； 【小问4详解】 澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 ①乙醇属于非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体是电解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是非电解质，但能导电；所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤； 【小问6详解】 已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量溶液反应的离子方程式为； 【小问7详解】 ①SO2+H2O=H2SO3属于无单质参与的化合反应，不属于氧化还原反应； ②2SO2+O2=2SO3属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，SO2中S化合价升高，作还原剂； ③SO2+2H2S=3S↓+2H2O中S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，SO2中S化合价降低，作氧化剂；故答案为：②；③； 【小问8详解】 反应③SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，1mol氧化剂SO2参与反应，2 mol还原剂H2S参与反应，所以氧化剂与还原剂的质量比=(1×64g)：(2×34g)=16：17； 【小问9详解】 在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为，摩尔质量为。 19. 舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_______。 （3）利用氯气可制备漂白液，该反应的离子方程式为_______。 （4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_______。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和_______。(写化学式或离子符号) （6）检验久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_______。 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： 稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 与的浓溶液混合加热 浓硫酸与固体、固体共热 ①实验的目的是探究_______对反应的影响。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_______。 【答案】（1） （2）cdbae （3） （4） （5） HClO、Cl2 （6）取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- （7） ①. c(Cl-) ②. c(H+)的大小 【解析】 【分析】以舍勒制备氯气为情境考查实验室制氯气，再进行净化、收集及对氯离子检验，影响氯气生成的原因的探究，据此分析； 【小问1详解】 黄绿色气体为氯气，实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气中混有氯化氢和水，应将气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，最后收集氯气，因此净化与收集氯气所需装置的接口连接顺序为：cdbae； 【小问3详解】 将氯气通入NaOH中制备漂白液，离子方程式为：； 【小问4详解】 NaClO与H2O2发生氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 A点溶液中氯元素的存在形式有ClO−、Cl−和HClO、Cl2； 【小问6详解】 检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-； 【小问7详解】 ①实验b中，稀盐酸与MnO2不反应，加入氯化钠固体，相当于加入Cl-，观察反应是否发生，则实验b的目的是探究c(Cl-)对反应的影响； ②a、c、e增大c(H+)，有黄绿色气体生成，b、d增大c(Cl-)，而c(H+)较小，b、d没有黄绿色气体生成，所以得出影响氯气生成的原因是：c(H+)的大小。 20. 为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （1）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_______。 （2）装置A中发生的化学反应方程式是_______。 （3）检验装置E中收集的气体方法是_______。 （4）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置 产生白 色沉淀 ①固体中含有_______。 Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝 色沉淀 ②固体中含有_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式_______、_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 （4） ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，用大理石和稀盐酸反应制备CO2，由于稀盐酸易挥发，制备的CO2含有HCl气体，所以饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，C装置中过氧化钠与H2O和发生反应产生氧气，D装置除去过量的CO2，E装置收集产生的氧气，据此解题。 【小问1详解】 该装置要探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，所以加药品前需要进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A为CO2发生装置，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 装置E中收集到的气体为氧气，所以检验方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； 【小问4详解】 ①取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3，固体中含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3； ②取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液产生蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，固体中含有NaOH，故答案为：NaOH； ③装置C中发生的反应为过氧化钠与H2O和CO2的反应，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： （1）物质X是_______，Y是_______。 （2）从母液中提取的副产品是_______。(填化学式)，用途为_______(任写一种)。 （3）写出沉淀池中反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. NaCl （2） ①. NH4Cl ②. 用作化肥 （3） 【解析】 【分析】侯氏制碱法，是向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，因为CO2在水溶液中的溶解度较小，氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高的浓度，有利于更多的NaHCO3析出；发生反应：，过滤后得到晶体NaHCO3，再将其受热分解，得到纯碱Na2CO3，滤液中主要含有氯化铵和氯化钠，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知X为碳酸氢钠受热分解产生的，可循环使用，Y为NaCl； 【小问2详解】 由分析可知从母液中提取的副产品是NH4Cl；铵盐中含氮元素，常用作化肥； 【小问3详解】 沉淀池中反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $