高二化学月考卷（新八省通用，人教版2019选择性必修2+3）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019（选择性必修第二册，选择性必修第三册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共58分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．节日燃放的烟花 B．广州塔的霓虹灯光 C．树林中的光柱 D．舞台LED灯光 【答案】C 【解析】A．节日燃放的焰火与金属元素的焰色试验有关，焰色试验与原子核外电子跃迁释放能量有关，故A不符合题意； B．广州塔的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，以光的形式释放出来，故B不符合题意； C．大气为胶体，故当阳光照射时会有一道光亮的通路，故C符合题意； D．舞台LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D不符合题意； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．煤干馏的产品有焦炉气、煤油、焦炭等 B．蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C．油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键有关 D．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 【答案】B 【解析】A．煤干馏的产品有焦炉气、煤焦油、焦炭等，煤油是石油分馏的产品，A错误； B．某些含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，其酸性条件下发生水解生成甘油和高级脂肪酸，故油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键无关，而是与其含有酯基有关，C错误； D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，D错误； 故答案为：B。 3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 【答案】C 【解析】A．基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，由属于由基态到激发态，需要吸收能量产生吸收光谱，A错误； B．空间运动状态代表电子占据的轨道数，基态O原子的核外电子占据5个轨道，空间运动状态有5种，B错误； C．电子层越多，一般情况下离子的半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，微粒半径大小：，C正确； D．Be位于第二周期IIA族，属于s区，D错误； 答案选C。 4．下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确的是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 乙烯(SO2) 溴水 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 粗苯甲酸 水 重结晶 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 【答案】A 【解析】A．乙烯(含)用溴水洗气，乙烯和均能与溴水反应(乙烯发生加成，被氧化)，导致目标产物乙烯被消耗，无法有效分离；正确方法应为用NaOH溶液洗气，仅吸收而保留乙烯，A错误； B．乙醇(含水)加CaO蒸馏，CaO与水反应生成，蒸馏时乙醇(沸点78℃)先蒸出，方法正确，B正确； C．粗苯甲酸用水重结晶，苯甲酸溶解度随温度变化大，重结晶可有效提纯，方法正确，C正确； D．溴苯(含)加NaOH分液，与NaOH反应生成可溶于水的盐，溴苯不反应且密度大，分液可分离，方法正确，D正确； 故选A。 5．下列描述错误的是 A．的VSEPR模型为正八面体 B．大于 C．是含非极性键的极性分子 D．中含有键 【答案】B 【解析】A．中S原子的价层电子对数为，发生杂化，其VSEPR模型为正八面体，A正确； B．中S原子的价层电子对数为，发生杂化，中S原子的价层电子对数为，发生杂化，则小于，B错误； C．的结构式为，正负电中心不重合，是含O-O非极性键的极性分子，C正确； D．金刚砂SiC为共价晶体，呈现空间网状结构，Si原子形成4个Si-C σ键，1molSiC中含有σ键的数目为，D正确； 故选B。 6．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 7．轻质多孔复合纳米线可有效吸收电磁波。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．晶体硅、金刚石、固态氮的晶体类型相同 【答案】A 【解析】A．电子层数越多，原子半径越大，Si位于第三周期，C、N位于第二周期，故Si的原子半径最大；同周期内，原子半径随原子序数增大而减小，因此C的原子半径大于N；正确顺序为 ，A正确； B．第一电离能趋势中，同周期第一电离能总体递增，(ⅡA和ⅤA反常)，N的第一电离能大于C，而同主族从上往下第一电离能减小，Si因位于第三周期电离能最小，正确顺序应为 ，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素非金属性相关，N的非金属性强于C，C强于Si，因此酸性顺序为 ，C错误； D．晶体硅和金刚石为共价晶体(通过共价键连接)，而固态氮为分子晶体(通过分子间作用力结合)，晶体类型不同，D错误； 故选A。 8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A．常温下苯甲酸呈液态 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却可形成大颗粒晶体，减少对杂质包裹 D．操作Ⅳ可用热水洗涤晶体 【答案】C 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【解析】A．苯甲酸的熔点为122.4°C，常温下苯甲酸呈固态，A错误； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶于水不能通过操作Ⅱ趁热过滤除去，B错误； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D错误； 故选C。 9．氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 【答案】A 【解析】A．氯化钠为离子晶体，根据均摊法，晶胞中钠离子个数为：，氯离子个数为：，A错误； B．金刚石晶体中，每个碳原子形成4个单键，属于这个碳原子的碳碳键为：，故碳原子与碳碳键个数的比为1：2，B正确； C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，CO2分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点CO2为例，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确； D．石墨晶体中每个碳原子参与形成3个六元环，每个六元环中碳原子数为：，故层内碳原子与六元环个数之比为2：1，D正确； 故选A。 10．下列有关化学材料的说法正确的是 A．酚醛树脂()具有固定的熔沸点 B．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率 D．有机玻璃()可由经缩聚反应 【答案】C 【解析】A．酚醛树脂属于聚合物，聚合度n不同，即为混合物，故没有固定熔沸点，A错误；       B．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，B错误； C．聚乙炔中掺杂了碘等使其具有金属一样高的导电性，即具有较高的导电率，C正确；    D．由有机玻璃结构简式知，可由经酯化反应制得，D错误；   故选C。 11．在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) B．HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN C． D． 【答案】B 【解析】A．加入少量发生复分解反应可以生成悬浊液，但悬浊液与乙醛的反应需要在碱性环境下进行，加入的少量，无法提供碱性环境，A错误； B．乙炔催化水化可以得到乙醛，即可以实现，乙醛与HCN发生加成反应可以得到，B正确； C．甲苯与在做催化剂条件下发生取代反应，氯原子取代甲基邻、对位的H原子，如果取代甲基的氢原子，反应条件是光照，C错误； D．卤代烃的消去反应条件是醇溶液加热，而浓硫酸加热条件是醇的消去反应，D错误； 故选B。 12．现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。下列说法错误的是 A．[Zn(CN)4]2-中配位数为4 B．Zn是第四周期第ⅡB族元素 C．[Au(CN)2]-的配体CN-中，提供孤电子对的是N D．[Au(CN)2]-和[Zn(CN)4]2-的中心离子所带电荷数不同 【答案】C 【解析】A．[Zn(CN)4]2-中CN-为配体，配位数为4，故A正确； B．Zn的原子序数为30，位于第四周期第ⅡB族，故B正确； C．提供孤电子对的是C，C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱，C更易形成配位键，故C错误； D．[Au(CN)2]-的中心离子带一个单位正电荷， [Zn(CN)4]2-的中心离子带两个单位正电荷，故D正确； 答案选C。 13．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D．“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【解析】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A正确； B．的一氯代物有、、、，共4种，故B正确； C．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故C错误； D．“立方烷”，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D正确； 选C。 14．有机小分子通过选择性催化聚合可分别得到聚合物和，下列说法不正确的是 A．X的结构简式为 B．Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C．由生成的反应为缩聚反应 D．能在溶液中降解为小分子而不能 【答案】C 【解析】A．X发生加聚反应生成Y，从Y的结构简式逆推，可知X的结构简式为 ，A项正确； B．从Z的结构简式可知，Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键，B项正确； C．X为，发生酯基C-O键断裂形成Z的链节，没有小分子生成，不是缩聚反应，C项错误； D．Z中含有酯基，且酯基在主链中，能在溶液中降解为，Y中也含有酯基，而酯基在支链中，Y在溶液水解生成，D项正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。 (2)Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 (3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 。 (4)Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A． B． C． D． 【答案】(1) 2 （2分） 1（2分） (2) （2分） 球形（1分） (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定（2分） (4) > （1分） Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能（2分） (5)CD（2分） 【解析】（1）在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两种元素； 填充在7个轨道中的元素是Al一种元素； （2）Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为：，占据最高能级是4s能级，电子云轮廓图形状球形； （3）Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定，高温下CuO会生成； （4）Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大于Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能； （5）A．F没有最高正价，A错误； B．随着核电荷数增加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，B错误； C．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，C正确； D．随着核电荷数增加，电子层逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确； 答案选CD。 16．（14分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 (1)上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 (4)反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。 【答案】(1) ⑤⑦ （2分） ①④ （2分） ②③（2分） (2)加成反应（2分） (3)bc（2分） (4) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （2分） 取代反应（2分） 【分析】标准状况下，A的密度为1.25g/L，则A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，2.8gA的物质的量为，生成0.2molCO2和0.2molH2O，说明1molA中含2molC和4molH原子，分子式为C2H4，A的结构简式为CH2=CH2，A是乙烯；乙烯和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，与HCl加成生成C为CH3CH2Cl，B发生取代反应生成C，乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH； 【解析】（1）结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，互为同系物的是⑤⑦； 分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，互为同分异构体的是①④； 分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，属于同一种物质的是②③； （2）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，反应③的反应类型为加成反应； （3）a．E为苯环，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a错误； b．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，故b正确； c．等质量的烃(CxHy)中含氢量()越大则耗氧量越多，A即C2H4、B即C2H6、E即C6H6，三者C2H6含氢量分别为最高，则在足量中燃烧，B消耗的O2质量最多，故c正确； 故选：bc； （4）B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，反应④是乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反应类型是取代反应。 17．（15分）电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 (1)CaC2为离子化合物，CaC2电子式为 。CaC2晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为 。 (2)电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3 PH3 (填“＞”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为 。 (3)电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg) I1(Al)(填“＞”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为 。 (4)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填字母)。 A．共价键　　B．氢键　　C．离子键　　D．配位键　　E．分子间作用力 ②上述白色沉淀的化学式为 。 【答案】(1) （2分） 4（2分） (2) ＜ （1分） 2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI（2分） (3) ＞（2分） 4mol或4×6.02×1023（2分） (4) ACD （2分） NH4CuSO3（2分） 【解析】（1） CaC2为离子化合物，与N2互为等电子体，CaC2电子式为。CaC2晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。以体心上的Ca2+为例，其前后左右的4个，CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为4。故答案为：；4； （2）①非金属的非金属性与其简单气态氢化物的热稳定性一致，由于P的非金属性强于As，热稳定性：AsH3＜H3 。故答案为：＜； ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2，反应中P由-3价升高H3PO2中的+1价，而I由0价降低到-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI，故答案为：2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI； （3）①根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA的ns能级处于充满状态，ⅡA与ⅢA反常，Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)。故答案为：＞； ②SiO2晶体中每个Si与周围4个O形成Si-O键，而每个O与周围的2个Si形成Si-O键，故1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为4mol或4×6.02×1023。故答案为：4mol或4×6.02×1023； （4）①A．含有N-H、S-O等共价键，故A选； B．不含氢键，故B不选； C．[Cu(NH3)4]2+与硫酸根离子间形成离子键，故C选； D．铜与氨分子间为配位键，故D选； E．[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，不存在分子间作用力，故E不选； 故答案为：ACD； ②向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成，分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子为SO和一种正四面体型的阳离子NH。上述白色沉淀的化学式为NH4CuSO3。故答案为：NH4CuSO3。 18．（15分）有机物G常用作食品香料，以烃A(已知A为最简单的炔烃)为原料制备有机物G的路线如下： 根据以上路线回答下列问题： (1)物质B的官能团名称为 ，B→E的反应类型为 。 (2)物质G中碳原子的杂化轨道类型为 。 (3)H是保鲜膜的主要成分，写出B→H的化学反应方程式 。 (4)已知物质X是B的同系物，且相对分子质量为56。则X可能的结构简式为 ， ， 。(不考虑立体异构) (5)实验室制备并检验物质A的装置如下图，回答下列相关问题： ①盛装饱和食盐水的仪器名称为 ，制备物质A的化学反应方程式为 。 ②下列相关叙述正确的是 。 A．实验前一定要先检查装置的气密性 B．酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液均褪色，其褪色原理相同 C．CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质气体，其反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ D．用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减小反应速率，产生平稳气流 【答案】(1) 碳碳双键 （1分） 加成反应（1分） (2)sp2、sp3杂化（2分） (3)（3分） (4) CH2=CHCH2CH3 （1分） CH3CH=CHCH3 （1分） (CH3)2C=CH2（1分） (5) 分液漏斗（1分） CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （2分） A、D（2分） 【分析】A为最简单的炔烃，A是乙炔；A和氢气反应生成B，B在一定条件下能生成高分子有机物H，B是乙烯、H是聚乙烯；乙烯和水发生加成反应生成C，C被高锰酸钾氧化为D，C是乙醇、D是乙酸；乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，E是1，2-二溴乙烷、F是乙二醇；乙二醇和乙酸发生酯化反应生成G，G是二乙酸乙二酯。 【解析】（1）物质B是乙烯，结构简式为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，B→E的反应类型为加成反应。 （2）G是二乙酸乙二酯，单键碳原子杂化轨道类型为sp3、双键碳原子的杂化轨道类型为sp2。 （3） 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，B→H的化学反应方程式为。 （4）物质X是乙烯的同系物，X是烯烃，且相对分子质量为56，X的分子式为C4H8。则X可能的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2。 （5）①根据装置图，盛装饱和食盐水的仪器名称为分液漏斗，电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，制备乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。 ②A．为防止气体外溢，实验前一定要先检查装置的气密性，故A正确； B．乙炔可使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液均褪色，但褪色原理不相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，B错误。 C．CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质气体，其反应的离子方程式为：Cu2++H2S= CuS↓+2H+，故C错误； D．用饱和食盐水代替蒸馏水可以减小反应速率，产生平稳乙炔气流，故D正确； 选AD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1) (2) (3) (4) (5)______________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 16．（14分） (1) (2) (3) (4) 17．（15分） (1) (2) (3) (4) 18．（15分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019（选择性必修第二册，选择性必修第三册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共58分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．节日燃放的烟花 B．广州塔的霓虹灯光 C．树林中的光柱 D．舞台LED灯光 2．下列说法正确的是 A．煤干馏的产品有焦炉气、煤油、焦炭等 B．蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C．油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键有关 D．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 4．下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确的是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 乙烯(SO2) 溴水 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 粗苯甲酸 水 重结晶 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 5．下列描述错误的是 A．的VSEPR模型为正八面体 B．大于 C．是含非极性键的极性分子 D．中含有键 6．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 7．轻质多孔复合纳米线可有效吸收电磁波。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．晶体硅、金刚石、固态氮的晶体类型相同 8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A．常温下苯甲酸呈液态 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却可形成大颗粒晶体，减少对杂质包裹 D．操作Ⅳ可用热水洗涤晶体 9．氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 10．下列有关化学材料的说法正确的是 A．酚醛树脂()具有固定的熔沸点 B．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率 D．有机玻璃()可由经缩聚反应 11．在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) B．HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN C． D． 12．现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。下列说法错误的是 A．[Zn(CN)4]2-中配位数为4 B．Zn是第四周期第ⅡB族元素 C．[Au(CN)2]-的配体CN-中，提供孤电子对的是N D．[Au(CN)2]-和[Zn(CN)4]2-的中心离子所带电荷数不同 13．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D．“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 14．有机小分子通过选择性催化聚合可分别得到聚合物和，下列说法不正确的是 A．X的结构简式为 B．Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C．由生成的反应为缩聚反应 D．能在溶液中降解为小分子而不能 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。 (2)Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 (3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 。 (4)Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A． B． C． D． 16．（14分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 (1)上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 (4)反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。 17．（15分）电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 (1)CaC2为离子化合物，CaC2电子式为 。CaC2晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为 。 (2)电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3 PH3 (填“＞”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为 。 (3)电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg) I1(Al)(填“＞”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为 。 (4)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填字母)。 A．共价键　　B．氢键　　C．离子键　　D．配位键　　E．分子间作用力 ②上述白色沉淀的化学式为 。 18．（15分）有机物G常用作食品香料，以烃A(已知A为最简单的炔烃)为原料制备有机物G的路线如下： 根据以上路线回答下列问题： (1)物质B的官能团名称为 ，B→E的反应类型为 。 (2)物质G中碳原子的杂化轨道类型为 。 (3)H是保鲜膜的主要成分，写出B→H的化学反应方程式 。 (4)已知物质X是B的同系物，且相对分子质量为56。则X可能的结构简式为 ， ， 。(不考虑立体异构) (5)实验室制备并检验物质A的装置如下图，回答下列相关问题： ①盛装饱和食盐水的仪器名称为 ，制备物质A的化学反应方程式为 。 ②下列相关叙述正确的是 。 A．实验前一定要先检查装置的气密性 B．酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液均褪色，其褪色原理相同 C．CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质气体，其反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ D．用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减小反应速率，产生平稳气流 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019（选择性必修第二册，选择性必修第三册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共58分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．节日燃放的烟花 B．广州塔的霓虹灯光 C．树林中的光柱 D．舞台LED灯光 2．下列说法正确的是 A．煤干馏的产品有焦炉气、煤油、焦炭等 B．蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C．油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键有关 D．1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 3．下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 4．下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确的是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 乙烯(SO2) 溴水 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 粗苯甲酸 水 重结晶 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 5．下列描述错误的是 A．的VSEPR模型为正八面体 B．大于 C．是含非极性键的极性分子 D．中含有键 6．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．装置①：实验室制取乙烯 B．装置②：实验室制取乙酸乙酯 C．装置③：验证乙炔的还原性 D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应 7．轻质多孔复合纳米线可有效吸收电磁波。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酸性强弱： D．晶体硅、金刚石、固态氮的晶体类型相同 8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A．常温下苯甲酸呈液态 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却可形成大颗粒晶体，减少对杂质包裹 D．操作Ⅳ可用热水洗涤晶体 9．氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2：1 10．下列有关化学材料的说法正确的是 A．酚醛树脂()具有固定的熔沸点 B．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率 D．有机玻璃()可由经缩聚反应 11．在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) B．HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN C． D． 12．现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。下列说法错误的是 A．[Zn(CN)4]2-中配位数为4 B．Zn是第四周期第ⅡB族元素 C．[Au(CN)2]-的配体CN-中，提供孤电子对的是N D．[Au(CN)2]-和[Zn(CN)4]2-的中心离子所带电荷数不同 13．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D．“立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 14．有机小分子通过选择性催化聚合可分别得到聚合物和，下列说法不正确的是 A．X的结构简式为 B．Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C．由生成的反应为缩聚反应 D．能在溶液中降解为小分子而不能 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道中的元素有 种。 (2)Cr原子的价电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。 (3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 。 (4)Na的第二电离能 Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是 。 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。 A． B． C． D． 16．（14分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和CH≡CH ⑦ 和 (1)上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 (2)反应③的反应类型为 。 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多 (4)反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。 17．（15分）电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 (1)CaC2为离子化合物，CaC2电子式为 。CaC2晶体的晶胞结构如图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为 。 (2)电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3 PH3 (填“＞”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在的情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为 。 (3)电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg) I1(Al)(填“＞”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为 。 (4)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 ①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填字母)。 A．共价键　　B．氢键　　C．离子键　　D．配位键　　E．分子间作用力 ②上述白色沉淀的化学式为 。 18．（15分）有机物G常用作食品香料，以烃A(已知A为最简单的炔烃)为原料制备有机物G的路线如下： 根据以上路线回答下列问题： (1)物质B的官能团名称为 ，B→E的反应类型为 。 (2)物质G中碳原子的杂化轨道类型为 。 (3)H是保鲜膜的主要成分，写出B→H的化学反应方程式 。 (4)已知物质X是B的同系物，且相对分子质量为56。则X可能的结构简式为 ， ， 。(不考虑立体异构) (5)实验室制备并检验物质A的装置如下图，回答下列相关问题： ①盛装饱和食盐水的仪器名称为 ，制备物质A的化学反应方程式为 。 ②下列相关叙述正确的是 。 A．实验前一定要先检查装置的气密性 B．酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液均褪色，其褪色原理相同 C．CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质气体，其反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ D．用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减小反应速率，产生平稳气流 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C A B D A C A C B C C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1) 2 （2分） 1（2分） (2) （2分） 球形（1分） (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子对排布：3d10，核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结构，CuO中Cu为+2价，价层电子对排布为3d9，不如3d10稳定（2分） (4) > （1分） Na失去1个电子后形成Na+，与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷数大Ne，所以Na的第二电离能大于 Ne的第一电离能（2分） (5)CD（2分） 16．（14分）(1)⑤⑦（2分） ①④（2分） ②③（2分） (2)加成反应（2分） (3)bc（2分） (4) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （2分） 取代反应（2分） 17．（15分）(1) （2分） 4（2分） (2) ＜（1分） 2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI（2分） (3) ＞（2分） 4mol或4×6.02×1023（2分） (4) ACD（2分） NH4CuSO3（2分） 18．（15分）(1) 碳碳双键（1分） 加成反应（1分） (2)sp2、sp3杂化（2分） (3)（3分） (4) CH2=CHCH2CH3（1分） CH3CH=CHCH3 （1分） (CH3)2C=CH2（1分） (5) 分液漏斗（1分） CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （2分） A、D（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15 ．（ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) ______________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) 17 ． （ 15 分） (1) (2) (3) (4) 18 ．（ 15 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$