浙江省温州市环大罗山联盟2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

绝密★考试结束前 2024学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23A-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于纯净物的是 A.CuSO4 5H2O B.生铁 C.漂白粉 D.汽油 2.下列仪器及其名称不正确的是 A.干燥管 B.蒸馏烧瓶 C.坩埚 D.蒸发皿 3.下列表示正确的是 A.聚丙烯的结构简式：[CH,cH,CH B.乙烷的空间填充模型： 城 C.的电子式：K:I: D.S2的离子结构示意图 t16288 4.下列措施会降低化学反应速率的是 A.工业合成氨时加入催化剂 B.葡萄糖的银镜反应采用水浴加热 C.锌粒和稀硫酸制氢气时滴加少量硫酸铜溶液 D.实验室制取二氧化碳时用大理石代替纯碱 5.一定温度下，在恒容的容器中，反应4NH3(g+5O:(g)=4NO(g)+6HO(g)达到平衡的标志是 A.5v(02)=4v (NO) B.单位时间内断裂12moN-H键的同时生成12molH-O键 C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的密度不发生变化 高一化学学科试题第1页（共8页） 6.下列说法不正确的是 A.利用高纯硅的半导体性能，可以制成计算机芯片、太阳能电池和光导纤维 B.碳纳米管具有纳米尺度的直径，有高的强度和优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 C.亚硝酸钠会与食物作用生成致癌物，但仍可用于食物的防腐与护色 D.以液态植物油为原料，通过与氢气发生加成反应生产的硬化油脂广泛用于现代食品工业 7.下列关于自然资源的开发利用说法正确的是 A.海水中溴元素浓度很高，工业上可用“吹出法”进行海水提澳 B.回收铝制饮料罐得到铝的能耗比从铝土矿制铝低 C.煤中含有丰富的苯等化工原料，可以通过干馏得到 D.通过石油的裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯、沥青等重要的基本化工原料 8.下列说法不正确的是 A.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸和小苏打的反应都是常见的吸热反应 B.化学反应必然伴随能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关 C.已知石墨转化为金刚石要吸收能量，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨释放的能量更多 D.新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 9.下列说法不正确的是 CH一OH A12C和14C互为同位素 B.乙醇和丙三醇(Cmo)互为同系物 CH:-OH 0 C.足球烯和石墨互为同素异形体D.丙酮(CH一C一c)和环氧丙烷(CHH-CH)互为同分异构体 10.如图所示有关实验装置和现象叙述正确的是 NH.CI 棉花 一铜丝 NaCO,棉花 NaHCO3 酸性 溶液 一硝酸 NaOH溶漫 为 乙 丙 丁 A.甲装置用于制备并收集少量氨气 B.乙装置中酸性MnO4溶液会褪色，并出现气泡 C.丙装置用于观察铜丝与浓、稀硝酸的反应现象 D.丁装置用于比较Na2CO3和NaHCO,的热稳定性 高一化学学科试题第2页（共8页） 11.下列离子方程式的书写正确的是 A.向无水乙醇中加入钠块：2H+2Na=H↑+2Na B.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca*+2OH+2HC03CaC03+C032+2HO C.氯气通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O D.铜和氯化铁溶液反应：Cu+Fet=C2*+Fe2 12.高铁酸钾KFO)是一种高效多功能水处理剂，与水反应生成氢氧化铁和氧气。工业制备KFeO4 的离子方程式为Fe(OHD+ClO+OH→FeO+CI+HO(未配平)。下列有关说法不正确的是 A.K2FeO中Fe显+6价 B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C.每1 mol K2Fe04与水反应，产生0.5molO2 D.K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH),胶体能吸附水中悬浮的杂质 13.某化学兴趣小组设计了如图所示原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生。 下列说法正确的是 Mg A.镁比铝活泼，该原电池中Mg作负极 B.电子经KOH溶液向镁棒定向移动 KOH C.镁棒上发生的电极反应：2HO-4e=02↑+4H 溶液 第13题图 D.将KOH溶液换成稀硫酸，导线电流的方向是从A1棒指向Mg棒 14.下列说法正确的是 A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B.鉴别己烯、乙醇、乙酸的方法：分别加入溴水，振荡 C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 15.某药品的有效成分之一结构如图： 下列有关该物质的说法不正确的是 HOCH2 0 CH A.所有的碳原子处于同一平面 CH B.含有4种含氧官能团 HCOO CH C.可以发生水解反应 COOH 第15题图 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 高一化学学科试题第3页（共8页） 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2 倍，下列说法正确的是 W X A.原子半径：X<Y<Z M Z B.最高价氧化物的水化物酸性强弱：X>W>M 第16题图 C.M元素与氢元素可能形成MH6 D.只有一种X的氢化物与Y的氧化物能发生反应生成强酸 17.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 H,I mol H,的共价键断裂 2H- 吸收436k能量 形成1molH,0的共价键 H.O 1/2mol0,的共价键断裂 释放930kJ能量 1/202 吸收249kJ能量 A.该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量 C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E<E2 D.燃烧时化学能全部转化为热能 18.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1 nolCH4和1molC02,发生反应： CH4(g)+3C02(g)→4C0(g+2H0(g),反应中部分物质 ↑n/mol 1.0 的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是： 0.8 A.曲线B代表的物质是CH 0.4 B.图像显示点“1”时，反应达到了最大限度 204060时间/mi品 C.0~60mim内，CH4和CO2转化率相同 第18题图 D.当混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应 达到化学平衡状态 19.甲烷与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下， ①引发Cl2→C+Cl等 ②链反应Cl+CH4→CH3+HCl CH3+C2→Cl+CH3Cl等 ③终止Cl+C→Cl2d+CH3→CH3C等 以下说法不正确的是 A.引发时可以通过光照等条件 B.链反应可以反复进行 C.反应产物只有四种 D.产物中可能出现CHCH 高一化学学科试题第4页（共8页） 20.已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在12g14C中含有8Na个中子 B.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1WM和0.2N之间 C.标准状况下，23gCHs0分子中含有极性键数目为3.5N4 D.标准状况下，1L.2L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧后生成HO分子数目为N 21.以反应5H2C204+2Mn04+6H+=10C02↑+2Mn2++8H20为例探究“外界条件对化学反应速 率的影响”。实验时，分别量取HC2O4溶液和酸性KMO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 HCzO4溶液 酸性KMnO4溶液 编号 温度/℃ 浓度moLl 体积mL 浓度/molL1 体积mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A.实验①、②、③所加的HCzO4溶液均要过量 B.实验①测得KMnO4溶液完全褪色的时间为40s,则这段时间内平均反应速率： v(KMnO4)=2.5x10mol-L-1.S-1 C.实验（①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，（②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，一会儿后速率突然增大，可能是生成的M+对反应起催化作用 22.下列“类比”结果正确的是 A.Na在氧气中燃烧生成Na2O2,则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B.Fe和I2反应生成Fel2,则Fe和Br2反应生成FeBr2 C.乙烯可以使溴的CC,溶液褪色，则乙炔也可以使溴的CC4溶液褪色 D.Fe(OH)3在空气中加热分解生成FezO3,则Fe(OH):在空气中加热分解生成FeO 23.下列选项描述与对应图像相符的是： ↑CO)/mL 个导电能力 ↑mA1(OHD]g 800 600 400 配200 050100150020406080 /(盐酸)/mL Mgs00102030400Na0H溶液)/mL ① 时间/s ② ③ ④ A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C浓度随着时间变化的曲线 B.图②为等物质的量的NaOH和Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸产生CO2的图像 C.图③为NaOH溶液中滴加MgsO4溶液的导电性变化图像 D.图④为AlCl,溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像 高一化学学科试题第5页（共8页） 24.高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。 下列说法中不正确的是 ①焦炭 高福 粗硅 ②HCI 300C 粗SHCL3 纯sHC1, ④高纯硅 1084℃ 石英砂 ⑤焦炭、丛气流→氨化硅 高温 已知： ①粗SHC13(沸点33.0°C)中含有少量的SiCl4(沸点57.6C)和HC1(沸点-84.7℃)。 ②Si-H键中，H对共用电子对引力更大：常温下，SiHCls遇HO剧烈反应，在空气中易自燃。 A.步骤0的限理为：Si0:+2c想si+2C01,该反应不能说明非金属性：C>S1 B.步骤③的方法为蒸馏 C.SiHCI,能与NaOH溶液反应，得到Na2SiO,、NaCl和H D.已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为C0,则该反应中SiO,为氧化剂 25.下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选 实验操作 现象 实验结论 项 观察到氯化镁的试管中出现 取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分 白色沉淀，氯化铝的试管中 金属性：镁>铝 别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 先出现白色沉淀，后溶解 铁与水蒸气反应生 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的 B 溶液不变红 成的产物中不含+3 固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 价的铁 含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体 溶液褪色 S02具有漂白性 D 取少量某溶液，滴加BaCl溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含So 非选择题部分 三、非选择题 26.(8分)请回答： (1)新型陶瓷金刚砂（碳化硅）的化学式是▲；乙烯的结构式是▲一· (2)实验室用软锰矿(MO2)和浓盐酸制取氯气的化学方程式▲。 (3)海带中提取碘的过程中，向‘含溶液”中加入HO2、稀硫酸得到“含I2溶液”，写出该步骤中 的离子反应方程式▲。 高一化学学科试题第6页（共8页） 27.(10分)常见有机物的转化关系如图： 酒化 B 催化剂 c →D 淀粉 稀硫酸 定条件 G(C,HO） 高分子材料 己知：E和F有芳香气味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一。 (1)化合物A所含的官能团名称为▲。化合物C的结构简式为▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 B.有机物B、C、D可用新制Cu(OHD2鉴别 C.物质E为F的同系物 D.有机物I可以发生加聚反应 (3)B和G生成E的化学方程式▲。 (4)欲检测“淀粉→A”的反应是否发生，请设计实验并描述实验操作▲。 28.(8分)固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验： 气体A(能使带火星的木条复燃) 10.35mol M21.2g)H,S0 红福色沉淀C (10.7g) NaOH溶液 溶液B 溶液D 已知：①21.2gM与0.35 nolH2S04恰好完全反应。 ②溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。 请回答： (1)M中含有的元素有O、▲（填元素符号），M的化学式是▲_ (2)写出M→A+B反应的化学方程式▲。 (3)沉淀C需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量，写出判断洗涤干净的具体操作▲ 29.(8分)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙 酯并对所得产物进行探究。 I.乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示： (1)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中 无水乙醇。浓硫酸， 加入▲。 (2)导管末端不伸入饱和Na2C0,溶液中的原因是 3滴酚酞溶液 地和N,CO溶液 Ⅱ.产物的探究 (3)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产 第29题图 生的蒸汽直接通入酸性MnO4溶液中，溶液褪色。针对酸性KMO4溶液褪色现象，甲同学认为反 应产生的蒸汽中含有SO2气体，使酸性MO4溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为▲一。 高一化学学科试题第7页（共8页） (4)取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验： 编号 Ⅱ Π 实验 5mLH及夜有 SmL乙战乙 ml乙根乙酯 ml和aO液 调前以￥液 3滴的被溶液 3滴的社浴液 充分振荡、静置、分液。取下 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 层溶液，加入饱和Na2CO,溶 液 上层液体变薄，冒气泡，下 上层液体不变薄，无气泡， 现象 层溶液红色褪去 下层溶液红色褪去 ①实验中产生气泡的离子方程式是▲。 ②测得实验I褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验I和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应 ▲（填“是”或“不是"）溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验I中观察到▲，证实 猜想正确。 30.(6分)现有一份部分被腐蚀的铁样品（杂质为某种铁的氧化物6.08g,向其中加入colL1的稀硝 酸溶液300L,样品和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下1344LNO。将所得溶液平均分为 两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到4.00g红棕色固体：向 第二份溶液中通入标况下336L的C2,恰好完全反应（不考虑氯气的溶解）。试计算： (1)样品和硝酸恰好完全反应产生的NO的物质的量为▲mol。 (2)样品加入硝酸后所得溶液中含有的nFe2+:nFe3)厂▲-。 (3)硝酸溶液的浓度c=▲一molL。 高一化学学科试题第8页（共8页） 2024学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题【（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 56 8 9 101112 1314 15 答案 AB D D A B B DAA 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号16 17 18 19 2021 22 23 24 25 答案 c A D C D B C B D 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26.(8分) (1)SiC(2分，有误不给分)；，2C(2分，键角不作要求，有误不给分)。 (2)4HC1(浓)+Mn0,△MnC,+C,↑+2H,0(2分，微粒有误不给分：配平有误而其他正确给1分：“浓” 和加热条件未写，其它正确给1分：写离子方程式正确也给2分。) (3)2+HO+2H=+2HQ(2分，微粒有误不给分，配平有误而其他正确给1分) 27.(10分，每空2分) (1)羟基、醛基(2分，写对1个名称1分，写对2个给2分，字写错、有误整空给0分)： CH:CHO(2分，写分子式、结构式、CH,COH等有误不给分)： (2)B、D(2分，1个选项1分，有误整空不给分) (3)CHCHOH+CHCHCOOH 浓疏 OH 二CH,9Hc0oCH,CHH,0(2分，有机物结构有误或有机物写分子式不 OH 给分，配平有误而其它正确给1分，水未写而其它正确给1分，条件有误而其它正确给1分) (4)取少量水解液于试管中，加入过量NOH溶液，再加新制Cu(OH2,加热，若出现砖红色沉 淀，说明反应已经发生。（或：取少量水解液于洁净试管中，加入过量NOH溶液，再加新 制银氨溶液，加热，若试管内壁出现光亮银镜，说明反应已经发生。)(2分，取样、加碱 完整给1分，加试剂、现象和结论完整给1分) 28.(8分，每空2分) (1)①Na、Fe(2分，写对1个元素符号给1分，写对2个给2分，有误整空给0分) ②Na4FcO4(2分，写FeNa0,等特合原子比例也给分) (2)4Na4FeO+14HSO4=O,↑+8NaSO+2Fe2(SO43+14HO(2分，微粒有误不给分，配平有误而 其他正确给1分，“↑”不计分，写成4fe0++28H=02t+4Fe3+14H0或 4Na4FeO4+28H=O2↑+16Na+4Fe3+14H0均给分) 第1页共2页 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BC溶液，若无浑浊产生，则证明沉淀已经洗涤王 净。(2分，取样1分，滴加试剂及现象和结论完整给1分，都对给2分) 29.(8分) (1)碎瓷片（或“沸石”）(1分，有误不给分) (2)防倒吸(1分，意思对即给分) (3)蒸汽中含有乙醇，也能使酸性KMO4溶液褪色(2分，写出蒸气中含有乙醇给1分，写出乙 醇使酸性KMnO,溶液褪色给1分) (4)①2CHC0OH土CQ2 CH3COO十CO↑十H0(2分，写化学方程式不给分，有机物写分 子式或有机物结构、微粒符号有误不给分，配平有误而其他正确给1分) ②不是(1分)③溶液不变红（或“无明显现象”）(1分，有误不给分) 30.(6分，每空2分) (1)0.06(2分，有误不给分) (2)3:2(2分，写1.5或3/2均可，有误不给分) (3)1.00(2分，有效数字不做要求，有误不给分) 第2页共2页