高二化学月考卷（新高考通用“14+4”，人教版2019选择性必修2+选择性必修3）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是 A．通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B．分子中的双螺旋链通过共价键相互结合 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．航空材料中用到的掺杂的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 2．反应用于捕捉废气中的，有关化学用语正确的是 A．基态C原子最外层电子的轨道表示式： B．的结构示意图： C．轨道的电子云轮廓图： D．的球棍模型： 3．关于下列实验装置，说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．光照条件下，装置甲可以证明Cl2和CH4会发生取代反应 B．装置乙可以实现海水淡化 C．装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸 D．装置丁可用于分离水和乙醇 4．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是 A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 5．多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．甲中苯环上的溴代物有2种 B．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 C.1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 6．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．XZ3和YZ3均为非极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 7．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．银氨溶液与溴化钠溶液反应： B．锌粉与稀硝酸反应： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因：Cu2+ + NH3·H2O = Cu(OH)2 + NH 8．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B．若生成1mol，转移的电子数为4 C．1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D．1mol离子中键的数目为16 9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 C. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得 10．下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生固体的颜色 C 证明丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中有双键 向丙烯醛中加溴的CCl4溶液，观察溴的CCl4溶液是否褪色 D 苯中是否混有苯酚 向样品中滴加少量稀溴水，观察是否出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是 A．该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 B．电极N上的电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ C．该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D．若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 12．铁镁储氢合金的晶胞结构如图所示，铁原子位于晶胞顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个小立方体的体心位置。下列说法正确的是 A．镁有12种空间运动状态不同的电子 B．晶胞中Fe原子与Mg原子个数比为7：4 C．Fe原子的配位数是4 D．晶体储氢时，H2位于晶胞体心和棱中心位置，若储氢后的化学式为FeMg2H，则储氢率为50% 13．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是 A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 B．物质X和环己烷都不可能所有碳原子共平面，且等质量的两物质燃烧时，X耗氧量大。 C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同 D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 14．化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是 A．酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D．通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6 ②常温下，、 回答下列问题： (1)锰元素在元素周期表中的位置为 。 (2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)= 。 (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将氧化为，反应离子方程式为 ；若溶液中金属离子浓度均为，调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为 ，再加入适量NH4F沉淀将、转化为、沉淀，此时， 。 (4)碳化结晶时，通入氨气的目的是 。 (5)流程中能循环利用的固态物质是 (填化学式)。 16．（15分）溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表，按下列合成步骤回答问题： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 (1)仪器a的名称为 ；d装置的作用是 。 (2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式 。 (3)若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是 。 (4)反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①操作I是向其中加入适量水，然后 (填操作名称)除去FeBr3。 ②操作II、III是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是 。 ③操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是 。 ④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号)。 ⑤经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为 。 17．（14分）按照要求回答下列问题。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)吡咯所有原子共平面，则吡咯的大键为 ，吡咯有 键，其键长与键角的数值可通过 (填现代分析仪器)获得。 (3)实验测得形成离子液体的过程中存在的转化：，试画出的结构式： 。 (4)钴酞菁近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图中酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 。 (5)制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过键相互连接，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，距离最近的B有 个，Ca与B个数比为 。     18．（15分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 (1)B生成C的反应类型为 ，扁桃酸中官能团的名称 ，其结构中含有 个手性碳。 (2)写出C生成D的化学方程式 。 (3)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式 。 (4)扁桃酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 (不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 (5)已知，某兴趣小组拟用A合成阿司匹林前体水杨酸()，合成路线如图所示： 水杨酸的名称 (用系统命名法命名)写出上述流程由生成H的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是 A．通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B．分子中的双螺旋链通过共价键相互结合 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．航空材料中用到的掺杂的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 【答案】D 【详解】A．煤的干馏是化学变化，故A错误； B．DNA分子中的双螺旋链通过氢键相互结合，B错误； C．“青蒿一 握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，C错误； D．掺杂I2 的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性，D正确； 故选D。 2．反应用于捕捉废气中的，有关化学用语正确的是 A．基态C原子最外层电子的轨道表示式： B．的结构示意图： C．轨道的电子云轮廓图： D．的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．基态原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，2p能级的能量高于2s能级，应先在2s能级填充2个电子后再在2p能级填充两个电子，A错误； B．是由O得到两个电子得到的，的核电荷数为8，核外电子数为10，B错误； C．轨道的电子云轮廓图延x轴方向伸展，为哑铃形，C正确； D．为的空间填充模型，D错误； 故选C。 3．关于下列实验装置，说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．光照条件下，装置甲可以证明Cl2和CH4会发生取代反应 B．装置乙可以实现海水淡化 C．装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸 D．装置丁可用于分离水和乙醇 【答案】C 【详解】A．氯气能和氢氧化钠反应，无论是否发生取代反应，试管内液面高度一定会上升，此处应该用饱和食盐水进行试验，该装置不能达到目的，A错误； B．蒸馏试验时，温度计末端应与支管口相平，冷凝管内冷凝水以下进上出，该装置不能达到目的，B错误； C．采用重结晶法趁热过滤提纯苯甲酸，符合过滤的操作要求，该装置能达到目的，C正确； D．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，该装置不能达到目的，D错误； 故选C。 4．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是 A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 【答案】A 【详解】A．NH3的热稳定性高于PH3，是因为N-H键的键能大于P-H键，而非氢键，氢键影响物理性质(如沸点)，与热稳定性无关，A错误； B．对羟基苯甲醛因分子间氢键导致沸点升高，邻羟基苯甲醛因分子内氢键减弱分子间作用力，沸点较低，B正确； C．SiO2是共价晶体，原子间通过共价键连接，熔点极高；CO2是分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，C正确； D．-CF3的强吸电子效应增强了羧酸中O-H键的极性，使CF3COOH更易电离，酸性强于CH3COOH，D正确； 故选A。 5．多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．甲中苯环上的溴代物有2种 B．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 C.1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 【答案】B 【详解】A．甲中苯环上的一溴代物有2种，即，但是还有二溴代物、三溴代物、四溴代物，A错误； B．苯环是平面结构，由于单键可以旋转，因此多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，B正确； C.1mol乙与发生加成反应，苯环消耗3mol，酮羰基消耗1mol，即最多消耗4mol，C错误； D．甲、乙、多巴胺3种物质都含有氧元素，所以不属于芳香烃，D错误； 故选B。 6．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．XZ3和YZ3均为非极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 【答案】C 【分析】W为电负性最大的元素，所以是F；X的单质既能与酸反应又能与碱反应，所以是Al；Z形成一个键，原子序数大于Al，可知Z为Cl，根据该分子中所有原子均达到8电子结构，Y形成三个单键，且满足8电子稳定结构，序数大于Al，可知Y为P，综上可知，W为F、X为Al、Y为P、Z为Cl。 【详解】A．F、Al、Cl基态原子未成对电子数均为1，A正确； B．HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl，B正确； C．AlCl3和PCl3空间构型分别为正三角形和三角锥形，前者为非极性分子，后者为极性分子，C错误； D．同周期第一电离能增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能F>Cl>P>Al，D正确； 答案选C。 7．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．银氨溶液与溴化钠溶液反应： B．锌粉与稀硝酸反应： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因：Cu2+ + NH3·H2O = Cu(OH)2 + NH 【答案】A 【详解】A．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为，A正确； B．锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，B错误； C．草酸是弱酸，不能拆开，正确的为：，C错误； D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，氨水呈碱性，铜离子和氢氧根离子结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，，D错误； 故选A。 8．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B．若生成1mol，转移的电子数为4 C．1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D．1mol离子中键的数目为16 【答案】D 【详解】A．铜与氧气发生反应：，若有溶解，理论上消耗，题目未说明气体处于标准状况，则无法确定生成，A错误； B．由上述方程式可知，若生成，转移电子，则转移电子数为，B错误； C．1L pH=1的溶液中，的物质的量为：，则数目为，C错误； D．中，每个分子含有3个键，每个与形成1个配位键（键），则1mol离子中键的数目为，D正确； 故选D。 9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 C. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得 【答案】B 【详解】A．苯胺分子中有氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应，A错误； B．由该流程可以说明苯甲酸（微溶于水）和苯甲酸钠（易溶于水）在水中的溶解度差别很大，B正确； C. 操作①为分液，操作③为结晶或重结晶，C错误； D．经过①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品，D错误； 故选B。 10．下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生固体的颜色 C 证明丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中有双键 向丙烯醛中加溴的CCl4溶液，观察溴的CCl4溶液是否褪色 D 苯中是否混有苯酚 向样品中滴加少量稀溴水，观察是否出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成HBr，但液溴易挥发，产生的气体可能含有溴蒸气，直接通入溶液时，溴蒸气也能与反应生成AgBr沉淀，无法区分是否为HBr，故实验方案不严谨，不能达到目的，A错误； B．卤代烃水解后需先用酸化以中和过量NaOH，实验方案缺少酸化步骤，不能准确检验卤素，B错误； C．丙烯醛含碳碳双键，能与溴的溶液发生加成反应，使溴褪色；醛基在中与溴不反应，因此溴褪色可证明双键存在，实验方案可行，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，生成的三溴苯酚溶于苯中，难以观察到沉淀，实验方案不可行，D错误； 故选C。 11．利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是 A．该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 B．电极N上的电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ C．该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D．若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 【答案】A 【详解】A．该装置工作时，存在O=O非极性键的形成，H-O极性键的断裂，A正确； B．由分析可知，N为阳极发生氧化反应，失去电子，即电极N上的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，原来的电极反应电荷不守恒，B错误； C．“电子不下水，离子不上岸”，故该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电源负极→电极M，电极N→电源正极，C错误； D．由分析可知，M为阴极，故若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与负极即Pb电极相连，D错误； 故答案为：A。 12．铁镁储氢合金的晶胞结构如图所示，铁原子位于晶胞顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个小立方体的体心位置。下列说法正确的是 A．镁有12种空间运动状态不同的电子 B．晶胞中Fe原子与Mg原子个数比为7：4 C．Fe原子的配位数是4 D．晶体储氢时，H2位于晶胞体心和棱中心位置，若储氢后的化学式为FeMg2H，则储氢率为50% 【答案】D 【详解】A．基态镁原子电子排布式为，电子共占据6个轨道，故有6种空间运动状态不同的电子，A错误； B．晶胞中铁原子数目为：，镁原子数目为：8，Fe原子与Mg原子个数比为1：2，B错误； C．依据晶胞结构示意图可知，距离面心的铁原子最近且相等的镁原子有8个，因此铁原子的配位数为8，C错误； D．晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×+1=4，完全储氢后化学式为FeMg2H2，若储氢后的化学式为FeMg2H，则储氢率为50%，D正确； 故选D。 13．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是 A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 B．物质X和环己烷都不可能所有碳原子共平面，且等质量的两物质燃烧时，X耗氧量大。 C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同 D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 【答案】D 【分析】环己烷发生取代反应得到，发生消去反应得到M：，M与溴发生加成反应得到N：，N发生消去反应得到X，X与溴水发生加成反应得到，发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到。 【详解】A．N为：，Y为：，两者互为同分异构体，不可能为同种物质，A错误； B．物质X的分子式为C6H8，环己烷的分子式为C6H12，环己烷中氢的百分含量大于X，因此等质量的环己烷完全燃烧耗氧量大，B错误； C．反应(2) 为消去反应，条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，反应(7)为水解反应，条件为氢氧化钠的水溶液、加热，条件不同，C错误； D．(1) (7)为取代反应，(2) (4)为消去反应，(3) (5) (6)为加成反应，D正确； 故选D。 14．化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是 A．酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D．通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 【答案】C 【详解】A．由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强，故A正确； B．位点2有N-H键，分子B存在O原子，酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键，B正确； C．分子B只能与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子，不能与所有的碱金属离子作用，C错误； D．在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，结合A选项分析可知，通过加入酸或碱，均可实现该超分子在两个不同状态之间的切换，故D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6 ②常温下，、 回答下列问题： (1)锰元素在元素周期表中的位置为 。 (2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)= 。 (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将氧化为，反应离子方程式为 ；若溶液中金属离子浓度均为，调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为 ，再加入适量NH4F沉淀将、转化为、沉淀，此时， 。 (4)碳化结晶时，通入氨气的目的是 。 (5)流程中能循环利用的固态物质是 (填化学式)。 【答案】(1)第四周期VIIB族 (2)MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 1.10 (3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 5.2-8.1 2 (4)将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，有利于生成MnCO3沉淀 (5)NH4Cl 【详解】（1）Mn为25号元素，位于第四周期VIIB族； （2）焙烧时，MnCO3与NH4Cl混合加热，生成MnCl2、NH3和CO2，化学方程式为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=1.10时锰的浸出率最大； （3）MnO2将氧化为，同时生成Mn2+，根据电子守恒和电荷守恒，反应离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；调节溶液pH使、沉淀完全，且Mn2+不沉淀，由表格数据可知，此时溶液的pH范围为5.2-8.1，再加入适量NH4F，将、转化为、沉淀，此时，。 （4）碳化结晶时，通入氨气可以将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，有利于Mn2+沉淀； （5）碳化结晶过滤，得到MnCO3产品和滤液NH4Cl，将滤液NH4Cl蒸发结晶得到NH4Cl晶体可循环使用。 16．（15分）溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表，按下列合成步骤回答问题： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 (1)仪器a的名称为 ；d装置的作用是 。 (2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式 。 (3)若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是 。 (4)反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①操作I是向其中加入适量水，然后 (填操作名称)除去FeBr3。 ②操作II、III是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是 。 ③操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是 。 ④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号)。 ⑤经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为 。 【答案】(1) 三颈烧瓶 吸收HBr和Br2 (2) (3)液体不能顺利滴下 (4) 分液 除去未反应的Br2 除去产品中残留的水 bcf 40.0% 【详解】（1）仪器a为三颈烧瓶；NaOH溶液可用于吸收HBr和Br2； （2）液溴滴入无水苯和少量铁屑混合物中，液溴与铁反应形成溴化铁，在溴化铁催化条件下，苯与溴发生取代反应：； （3）若用分液漏斗代替仪器b，无法平衡内外气体，液滴无法顺利留下； （4）①分离不互溶的有机层和水层，需进行分液操作； ②由于有机层中存在为反应完全的溴，所以用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是除去未反应的Br2； ③粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，可以起到干燥剂的作用，可除去产品中的水分； ④溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离，故需用的仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯，故答案为：bcf； ⑤7.8g无水苯完全反应理论可生成溴苯质量：，产率：。 17．（14分）按照要求回答下列问题。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)吡咯所有原子共平面，则吡咯的大键为 ，吡咯有 键，其键长与键角的数值可通过 (填现代分析仪器)获得。 (3)实验测得形成离子液体的过程中存在的转化：，试画出的结构式： 。 (4)钴酞菁近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图中酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 。 (5)制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过键相互连接，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，距离最近的B有 个，Ca与B个数比为 。     【答案】(1） (2) 10 X射线衍射仪 (3)/ (4) ③ +2 (5) 24 【详解】（1）基态原子的价层电子轨道表示式为。 （2）吡咯（结构类似苯环，含1个N和4个C）中所有原子共平面，形成环状共轭体系。N和C原子均为sp2杂化，N原子提供1个孤电子对，每个C原子提供1个p轨道电子，共5个原子提供6个电子，形成大π键。单键为σ键，双键中有1个σ键，吡咯中σ键总数为5+1+4=10，X射线衍射仪可精确测定分子或晶体的键长、键角等结构参数。 （3）根据转换流程，先与Cl-形成配位键得到：，接着再与形成，其结构为或。 （4）因为酞菁分子中所有原子共平面，故标注③的N原子采取sp2杂化与2个碳原子和1个氢原子形成3个σ键，价电子中剩余2个电子在p轨道上参与形成大π键，故标注③的N原子p轨道能提供1对电子， 酞菁钴中，酞菁失去了2个H+与钴离子通过配位键结合成配合物，因此，钴离子的化合价为+2。 （5）晶胞中Ca为1个在晶胞内部，以位于体心得Ca为研究对象，距离Ca最近的B有3×8=24个，B的个数为8××6=6个，Ca与B个数比为。 18．（15分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 (1)B生成C的反应类型为 ，扁桃酸中官能团的名称 ，其结构中含有 个手性碳。 (2)写出C生成D的化学方程式 。 (3)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式 。 (4)扁桃酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 (不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 (5)已知，某兴趣小组拟用A合成阿司匹林前体水杨酸()，合成路线如图所示： 水杨酸的名称 (用系统命名法命名)写出上述流程由生成H的化学方程式为 。 【答案】(1) 取代反应或水解反应 羟基、羧基 (2)2 (3) (4) 13 (5) 2-羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸 +3NaOH+NaBr+2H2O 【详解】（1）由上述反应可知，B为，C为，则B生成C的反应为氯代烃的水解反应，属于取代反应；根据扁桃酸的结构简式可知，含有官能团为羟基、羧基；连有羟基、羧基的碳原子为手性碳原子； 故答案为：取代反应或水解反应；羟基、羧基；1； （2）C为，D为，该反应是醇的催化氧化反应，化学方程式为2； 故答案为：2； （3）G结构为，加聚反应生成的高聚物为； 故答案为：； （4）扁桃酸分子式为，满足条件的同分异构体含有酚羟基、甲酸酯基，则有、、、、、、、、、、、、共13种，其中符合峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为；由信息由生成H的化学方程式为 故答案为：13；； （5）根据水杨酸的结构，其系统命名名称为2-羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸；由信息可知反应化学方程式为+3NaOH+NaBr+2H2O； 故答案为：2-羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸；+3NaOH+NaBr+2H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A B C A D B C 题号 11 12 13 14 答案 A D D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(除标注外每空两分，共14分） (1)第四周期VIIB族（1分） (2) MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 1.10 (3) MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 5.2-8.1 2 (4)将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，有利于生成MnCO3沉淀 (5)NH4Cl（1分） 16．(除标注外每空两分，共15分） (1) 三颈烧瓶（1分） 吸收HBr和Br2 (2) (3)液体不能顺利滴下（1分） (4) 分液（1分） 除去未反应的Br2 除去产品中残留的水 bcf 40.0% 17．(除标注外每空两分，共14分） (1) （1分） (2) 10 X射线衍射仪（1分） (3)/ (4) ③（1分） +2（1分） (5) 24 18．(除标注外每空两分，共15分） (1) 取代反应或水解反应（1分） 羟基、羧基 1（1分） (2)2 (3) (4) 13 (5) 2-羟基苯甲酸或邻羟基苯甲酸（1分） +3NaOH+NaBr+2H2O 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考模拟卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15．(14分)（1） （2）___________________________________ （3） （4）_____________________________________________ （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）_____________________ 17．（14分）（1）______________________ （2） _________________ （3） （4） （5） 18．（15分）（1）_________________ （2） （3） （4） __________________________ （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3全册（人教版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是 A．通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B．分子中的双螺旋链通过共价键相互结合 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．航空材料中用到的掺杂的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性 2．反应用于捕捉废气中的，有关化学用语正确的是 A．基态C原子最外层电子的轨道表示式： B．的结构示意图： C．轨道的电子云轮廓图： D．的球棍模型： 3．关于下列实验装置，说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．光照条件下，装置甲可以证明Cl2和CH4会发生取代反应 B．装置乙可以实现海水淡化 C．装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸 D．装置丁可用于分离水和乙醇 4．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列结论与对应解释不正确的是 A．热稳定性：NH3>PH3；NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛；前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键 C．熔点：SiO2>CO2；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 D．酸性：CF3COOH>CH3COOH；前者F原子电负性大，-CF3对羧基中的羟基有吸电子效应，导致O-H键极性变大，更易电离 5．多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A．甲中苯环上的溴代物有2种 B．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 C.1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 6．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X的单质既能与酸反应又能与碱反应，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．XZ3和YZ3均为非极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 7．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．银氨溶液与溴化钠溶液反应： B．锌粉与稀硝酸反应： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因：Cu2+ + NH3·H2O = Cu(OH)2 + NH 8．实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B．若生成1mol，转移的电子数为4 C．1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D．1mol离子中键的数目为16 9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 C. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得 10．下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中，观察是否有淡黄色沉淀产生 B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热，向混合液中滴加AgNO3溶液，观察产生固体的颜色 C 证明丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中有双键 向丙烯醛中加溴的CCl4溶液，观察溴的CCl4溶液是否褪色 D 苯中是否混有苯酚 向样品中滴加少量稀溴水，观察是否出现白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是 A．该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 B．电极N上的电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ C．该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D．若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 12．铁镁储氢合金的晶胞结构如图所示，铁原子位于晶胞顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个小立方体的体心位置。下列说法正确的是 A．镁有12种空间运动状态不同的电子 B．晶胞中Fe原子与Mg原子个数比为7：4 C．Fe原子的配位数是4 D．晶体储氢时，H2位于晶胞体心和棱中心位置，若储氢后的化学式为FeMg2H，则储氢率为50% 13．1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是 A．有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 B．物质X和环己烷都不可能所有碳原子共平面，且等质量的两物质燃烧时，X耗氧量大。 C．反应(2)和反应(7)的反应条件相同 D．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 14．化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是 A．酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D．通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6 ②常温下，、 回答下列问题： (1)锰元素在元素周期表中的位置为 。 (2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)= 。 (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将氧化为，反应离子方程式为 ；若溶液中金属离子浓度均为，调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为 ，再加入适量NH4F沉淀将、转化为、沉淀，此时， 。 (4)碳化结晶时，通入氨气的目的是 。 (5)流程中能循环利用的固态物质是 (填化学式)。 16．（15分）溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表，按下列合成步骤回答问题： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 (1)仪器a的名称为 ；d装置的作用是 。 (2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式 。 (3)若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是 。 (4)反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①操作I是向其中加入适量水，然后 (填操作名称)除去FeBr3。 ②操作II、III是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是 。 ③操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是 。 ④经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 (填标号)。 ⑤经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为 。 17．（14分）按照要求回答下列问题。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)吡咯所有原子共平面，则吡咯的大键为 ，吡咯有 键，其键长与键角的数值可通过 (填现代分析仪器)获得。 (3)实验测得形成离子液体的过程中存在的转化：，试画出的结构式： 。 (4)钴酞菁近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图中酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 。 (5)制造硼合金的原料硼化钙的晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过键相互连接，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，距离最近的B有 个，Ca与B个数比为 。     18．（15分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。 (1)B生成C的反应类型为 ，扁桃酸中官能团的名称 ，其结构中含有 个手性碳。 (2)写出C生成D的化学方程式 。 (3)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式 。 (4)扁桃酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 (不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 (5)已知，某兴趣小组拟用A合成阿司匹林前体水杨酸()，合成路线如图所示： 水杨酸的名称 (用系统命名法命名)写出上述流程由生成H的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考模拟卷 答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(14分)（1） （2）___________________________________ （3） （4）_____________________________________________ （5） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）_____________________ 17．（14分）（1）______________________ （2） _________________ （3） （4） （5） 18．（15分）（1）_________________ （2） （3） （4） __________________________ （5）