陕西省西安市周至县第六中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

周至县第六中学 2024-2025 学年度第二学期期中考试高二化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共 14 题，共 42 分) 1．(3分)化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是（ ） A. 和 核内中子数之比为 1：2 B. 基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1 C. 激发态 H原子的轨道表示式： D. 可表示原子、阳离子以及阴离子 2．(3分)下列化学用语错误的是（ ） A. Al2Cl6分子的结构式： B. 溴的简化电子排布式：[Ar]4s24p5 C. 基态 As原子的价层电子轨道表示式： D. HF分子中σ键的形成示意图为 3．(3分)下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（ ） 选 项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在苯中的溶解度比在水中大 苯的密度比水小 B 卤素单质从 F2到 I2，在常温，常压下的聚集状态由气态，液态 到固态 范德华力逐渐减小 C 在常温常压下，1体积水可以溶解 700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影 响 D HF的沸点高于 HCl H—F的键长比 H—Cl的 短 A. A B. B C. C D. D 4．(3分)分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ） 选 项 实例 解释 A 萘（ ）易溶于四氯化 碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比 Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于 氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯 甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 5．(3分)下列表示不正确的是（ ） A. N2的电子式： B. HCl的 s-pσ键电子云图： C. 的空间结构：直线形 D. 基态 Cr原子的价层电子轨道表示式： 6．(3分)我国发布嫦娥五号最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物——嫦娥石。 嫦娥石是一种富含稀土的磷酸盐矿物，仅存在于地球之外。地球上存在一种天然的类似矿物 ——白磷钙石，其理想化学组成为 Ca9Mg（PO4）6（HPO4）。下列说法不正确的是（ ） A. 白磷钙石化学组成的元素不全是金属元素 B. 价电子排布式符合 ns2的原子都是第ⅡA族元素的原子 C. 的 VSEPR模型为正四面体形 D. 同周期元素中，第一电离能小于Mg的元素有两种 7．(3分)下列各组物质的晶体类型不相同的是（ ） A. CsCl和 KCl B. Cu和 Ag C. 硫（S8）和白磷（P4） D. 金刚砂（SiC）和干冰 8．(3分)下列物质性质的比较，与氢键无关的是（ ） A. 密度：水＞冰 B. 水溶性：乙醇＞溴乙烷 C. 稳定性：H2O（g）＞H2S（g） D. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 9．(3分)下列有关氢键的说法正确的是（ ） A. HF溶液中存在三种类型的氢键 B. 的沸点比 的低 C. H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 D. 形成分子内氢键，故 比 难电离 10．(0分)所列图形表示的晶体结构中，符合晶胞特点的是（ ） A. B. C. D. 11．(3分)工业上生产高纯铜的主要过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. CuFeS2中 S为-1价 B. 铜原子的基态核外电子排布式为：[Ar]4s1 C. 由冰铜制备粗铜的反应方程式为： Cu2S+O2 2Cu+SO2 D. 电解精炼铜阳极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu 12．(3分)有关晶体的结构如图所示。下列说法错 误的是（ ） A. 在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力 B. 图乙的气态团簇分子的分子式为 EF或 FE C. 在 CO2晶体中，1个 CO2分子周围有 12个 CO2分子紧邻 D. 在 NaCl晶体中，距某个 Na+最近的 Cl-围成的空间是正八面体 13．(3分)下列晶体的性质比较错误的是（ ） A. 熔点：AlCl3＜HgCl2＜MgCl2＜Al2O3 B. 导电性：石墨烯＞单晶硅＞低温石英 C. 沸点： D. 熔点：C2H5NH3NO3＞NH4NO3 14．(3分)A、B、C、D都是周期表中前 20号元素，已知 A的阳离子和 C的阴离子具有相同 的核外电子排布，且能形成组成为 AC的化合物；C和 D属同主族，其中 C的核外电子数是 D 的核内质子数的 2倍．B和 D是同周期元素且 A和 B能形成 AB2型化合物．下列说法中正确 的是（ ） A. D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族 B. BC2分子一定是极性分子 C. AB2中可能既有离子键又有共价键 D. 四种元素的原子半径大小一定是 A＞C＞D＞B 二、填空题(共 4 题，共 58 分) 15．(16分)氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）N在元素周期表中位于第 _____族，属于 _____区。 （2）基态 N原子中，其电子占据的最高能层的符号是 _____。基态 N3-的电子占据的最高能 级共有 _____个原子轨道，其形状是 _____。 （3）完成下列比较（填“＞”“＜”或“=”）。 第一电离能：N _____O；电负性：N _____P；半径：N3-_____Na+。 （4）在 25℃时对氨水进行如下操作。 ①向 10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到 1L后，则溶液中 将 _____（填“增大”“减 小”或“不变”）。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的 pH _____7（填“＞”“＜”或“=”）， 用离子方程式表示其原因：_____。 ③将 pH=3的盐酸与 pH=11的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的 顺序是 _____。 16．(11分)根据如图，回答有关问题。 （1）在上表①～⑫所给元素中，第一电离能最小的是 _____，最大的是 _____，电负性最大 的是 _____，原子半径最小的是 _____，最高正化合价最高的是 _____（以上都填元素名称）。 （2）这些元素最高价氧化物对应水化物中，_____酸性最强，_____碱性最强，呈两性的是 _____ （填化学式）。 （3）在⑤～⑪元素的原子中，_____原子半径最大，未成对电子数最多的是 _____，有两个未 成对电子的元素是 _____（填元素符号）。 17．(13分)Ag+能与 NH3、SCN-、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发 生银镜反应，进行如下实验： Ⅰ.含银配合物溶液的配制 （1）配制质量分数为 10%的 NaOH溶液，如图所示仪器不需要用到的是 _____（填仪器名称）。 （2）配制含[Ag（SCN）2]-溶液：向洁净的试管中加入 1mL10%NaOH溶液，随后加入 1mL2% _____溶液，再逐滴加入 _____溶液至生成的 AgSCN沉淀恰好溶解。 Ⅱ.探究配合物稳定性与银镜反应的关系 不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表所示： 序号 配体 配位反应 温度 现象 ① SCN- Ag++2SCN-⇌ [Ag（SCN）2]- K=2.04×108 室温 1min出现银镜 ② NH3 Ag++2NH3⇌ [Ag（NH3）2]+ K=1.6×107 室温 无明显现象 60℃ 8min出现银镜 ③ CH3NH2 Ag++2CH3NH2⇌ [Ag（CH3NH2）2]+ K=7.8×106 室温 无明显现象 60℃ 15min出现银镜 （3）写出实验①中[Ag（SCN）2]-与乙醛反应的离子方程式 _____。 （4）实验出现银镜时间：①＜②＜③，可以得出的结论是 _____。 Ⅲ.探究硝酸银的银镜反应 取一定量 AgNO3溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液。 （5）AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是 Ag,或者是二者混合物。立即产 生黑色沉淀。也可能是 _____， （6）取黑色沉淀于试管中，加入足量的 _____，若观察到 _____的现象，则说明黑色沉淀中 存在单质 Ag。 18．(18分)（1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题： ①有关氨的描述错误的是 _____。 A．电子式： B．结构示意图： C．中心原子杂化类型与 CH4相同 D．沸点低于甲烷 ②合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 _____。 A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．降低氨的沸点 D．提高平衡混合物中氨的含量 （2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微 粒用*标注。 ①合成氨反应： N2（g）+ H2（g）⇌ NH3（g）的ΔH=_____kJ•mol-1（用图中字母表示）。 ②推测该反应的正逆反应的活化能：Ea（正）_____Ea（逆）。 A．＞ B．= C．＜ ③该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是 _____。 A． N2（g）+ H2（g）=N*+ H2* B．N*+H*=NH* C．NH2*+H*=NH2* D．NH2*+H*=NH3* （3）工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的 CO以防止催化剂中毒，反应的 离子方程式为[Cu（NH3）2]++CO+NH3⇌ [Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0。吸收 CO时，溶液中[Cu（NH3） 2]+和[Cu（NH3）2CO]+的浓度（mol•L-1）变化情况如下： 0min 30min 45min 60min 90min [Cu（NH3）2]+ 2.0 1.2 0.9 0.9 1.8 [Cu（NH3）2CO]+ 0 a 1.1 1.1 0.2 ①欲充分吸收 CO，适宜的条件是 _____。（不定项） A．升高温度 B．增大压强 C．增大亚铜盐浓度 D．加水 ②前 30min[Cu（NH3）2]+的平均反应速率为 _____。 ③60min时改变的条件可能是 _____。 ④其他条件不变时，下列说法正确的有 _____。（不定项） A．[Cu（NH3）2]+与[Cu（NH3）3CO]+的浓度相等时，反应达到平衡 B．平衡后增大[Cu（NH3）2]+的浓度，[Cu（NH3）2]+的转化率增大 C．平衡后加水稀释，[Cu（NH3）2]+与[Cu（NH3）3CO]+的浓度之比增大 D．可采用加热[Cu（NH3）3CO]+溶液的方法实现[Cu（NH3）2]+的再生 ⑤基态铜原子的未成对电子数为 _____，铜元素的焰色试验为绿色，为 _____（填“发射”或“吸 收”）光谱。 ⑥无色的亚铜盐的氨水溶液放置一段时间的话，会变成深蓝色的溶液，请解释可能的原因 _____。 高二化学试卷答案 一、单选题(共 14 题，共 42 分) 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】C 9．【答案】D 10．【答案】A 11．【答案】C 12．【答案】B 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【16 分】（标记的是 2分，其他均为 1 分） (1) ⅤA ;p (2 )L; 3; 哑铃形; (3) ＞;＞;＞ ;(4) 增大（2分）; ＜; （2分 （2 分） ; ;（2分） 16．【11 分】（每空一分） (1) 钠; 氟 ;氟; 氢 ;氯 (2) HClO4; NaOH ;Al（OH）3 (3) Na ;P Si和 S; 17．【13 分】（标记的是 2分，其他均为 1 分） (1) 容量瓶 (2） AgNO3; KSCN; （3）2[Ag（SCN）2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O（2分） (4) 含 Ag配合物越稳定， 则越容易形成银镜（2分） (5) Ag2O （2分） (6) ;氨水（2分）仍存在黑色固体;（2分） 18．【18 分】（标记的是 2 分，其他均为 1分） (1)D (2分） B;（2分） (2)-（a-b）（2分） ;C（2分） ;D（2分） (3)BC; 0.027mol/（L•min） 升高温度; CD; 1; 发射 4[Cu（NH3）2]++8NH3+O2+2H2O4[Cu（NH3）4]2++4OH-，[Cu（NH3）4]2+为深蓝色;（2分）