精品解析：2025年山东省临沂市临沭县中考一模化学试题

2024-2025学年度下学期一轮复习验收 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 2. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 3. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 5. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量，我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车 6. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 8. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 9. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 10. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 11. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 12. 某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A. X为 B. 若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为 C. X与Z发生反应的化学方程式为 D. X与Y发生的化学反应属于置换反应 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 15. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（）的化学方程式为______；锡铅合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（），该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______。 17. 火炬中的化学。2008年北京奥运会火炬“祥云”的设计理念源于中国传统的纸卷轴，火炬造型高雅华丽、内涵厚重，带有浓郁的中国特色，使古老的东方文明和现代的奥林匹克精神完美结合，迸发出耀眼的火花。2022年北京冬奥会火炬“飞扬”则采用了氢燃料，实现了火炬燃烧接近零排放，体现了绿色冬奥理念和科技冬奥成果，一经亮相便惊艳世界。 （1）火炬燃料 火炬“祥云”的燃料是丙烷(C3H8)，火炬“飞扬”的燃料是氢气。 ①写出丙烷充分燃烧的化学方程式_____。 ②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。写出生产“绿氢”的化学方程式_____，描述该反应的微观过程______。 （2）火炬内部结构 燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是______。 （3）火炬“飞扬”的外壳采用世界首创的新型复合材料，符合“轻、固、美”的性能要求，下列物品使用的材料属于复合材料的是______(填字母编号)。 A. 玻璃鱼缸 B. 橡胶排球 C. 尼龙球网 D. 玻璃钢管道 18. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。 （2）写出实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式______；作为气体发生装置，装置C相较于装置B具有的优点是______，该实验中最好将发生装置中导出的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集，饱和NaHCO3溶液的作用是______。 （3）把50.0g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需加水(密度为1.0g/mL)的体积为______mL。 19. CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图。氨法捕集技术可以有效地捕集二氧化碳(CO2)，将其转化为甲醇，二氧化碳是主要的温室气体之一，通过将其转化为有用的化学品，可以显著降低其对环境的影响。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2。 （1）“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是_____(填“NH3”或“CO2”)，NH3中氮元素的化合价为______。 （2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是_____。 （3）甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应II需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应I中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)：n(反应I生成H2O2)=______。 20. 兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，它作为一种无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，以良好的稳定性和耐候性著称，因此在需要长期暴露于自然环境下的艺术品和建筑装饰中尤为适用。在老师的指导下，同学们进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。 ②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______，向铁粉中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象为______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______(填化学式)。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是______。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期一轮复习验收 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。 故选C。 2. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选C。 3. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C. 氧气能助燃——用作燃料 D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，物质性质与用途对应关系合理，符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； D、碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； 故选：A。 4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 5. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量，我们既要充分利用自然资源，又要保住绿水青山。下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车 【答案】A 【解析】 【详解】A.增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故选项措施不正确，符合题意； B.植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，同时能增强对二氧化碳的吸收能力，故选项措施正确，故不符合题意； C.废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意； D.推广使用氢能源汽车，可以节约化石燃料，减少污染物及二氧化碳的排放，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意； 故选A。 6. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 8. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 非金属单质 单质 纯净物 B 氧化反应 化合反应 化学反应 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 无机化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意； B、氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，符合图所示的从属关系，不符合题意。 故选：B。 9. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故选项说法错误； D、由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误； 故选：A。 10. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，此选项错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，此选项错误； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，此选项正确； D、Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSO4溶液不能反应，此选项错误。 故选C。 11. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 A. 由实验1得到的图像是A曲线 B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 C. 该实验能证明与溶液发生了反应 D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线A表示实验1的变化，故A正确； B、A曲线中ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故B错误； C、曲线B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故C正确； D、通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，故D正确。 故选：B。 12. 某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A. X为 B. 若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为 C. X与Z发生反应的化学方程式为 D. X与Y发生的化学反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误； B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确； C、由分析可知，X与Z发生反应为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为：，选项正确； D、X与Y发生的化学反应为碳单质与金属氧化物在高温的条件下反应生成金属单质和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； 故选A。 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B. t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A.由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t1℃时，NaCl的溶解度是36g，根据溶解度和溶质质量分数的关系可知，t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项叙述错误，符合题意； B.由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g，即100g水中最多溶解21.8g碳酸钠达到饱和，那么50g水中最多溶解10.9g碳酸钠达到饱和，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为50g+10g=60g，故选项叙述正确，不符合题意； C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，该过程中，溶液中溶质质量和溶剂质量均不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项叙述正确，不符合题意； D.由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故选项叙述正确，不符合题意； 故选A。 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误； C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。 故选C。 15. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确； 故选：A。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（）的化学方程式为______；锡铅合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（），该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______。 【答案】（1）改变 （2）3 （3）降低 （4） ①. ②. 低 （5）化学 （6）化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 【小问2详解】 Cun(CO3)2(OH)2 中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，n=3； 【小问3详解】 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低； 【小问4详解】 木炭和SnO2在高温下反应生成Sn和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 合金比组成它的纯金属熔点低，故锡铅合金的熔点比纯锡低； 【小问5详解】 熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程有新物质生成，属于化学变化； 【小问6详解】 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。 17. 火炬中的化学。2008年北京奥运会火炬“祥云”的设计理念源于中国传统的纸卷轴，火炬造型高雅华丽、内涵厚重，带有浓郁的中国特色，使古老的东方文明和现代的奥林匹克精神完美结合，迸发出耀眼的火花。2022年北京冬奥会火炬“飞扬”则采用了氢燃料，实现了火炬燃烧接近零排放，体现了绿色冬奥理念和科技冬奥成果，一经亮相便惊艳世界。 （1）火炬燃料 火炬“祥云”的燃料是丙烷(C3H8)，火炬“飞扬”的燃料是氢气。 ①写出丙烷充分燃烧的化学方程式_____。 ②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。“绿氢”是通过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。写出生产“绿氢”的化学方程式_____，描述该反应的微观过程______。 （2）火炬内部结构 燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是______。 （3）火炬“飞扬”的外壳采用世界首创的新型复合材料，符合“轻、固、美”的性能要求，下列物品使用的材料属于复合材料的是______(填字母编号)。 A. 玻璃鱼缸 B. 橡胶排球 C. 尼龙球网 D. 玻璃钢管道 【答案】（1） ①. ②. ③. 水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子 （2）增大了燃气与空气的接触面积，使燃烧更充分 （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；故填：； ②生产“绿氢”的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；故填：； ③水通电分解生成氢气和氧气，该反应的微观过程为：水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子；故填：水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子； 【小问2详解】 与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管输出产生的火焰更旺，原因是：增大了燃气与空气的接触面积，使燃烧更充分；故填：增大了燃气与空气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 A.玻璃鱼缸由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B.橡胶排球由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意； C.尼龙球网由尼龙制成，尼龙属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意； D.玻璃钢管道由玻璃钢制成，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意； 故选：D。 18. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。 （2）写出实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式______；作为气体发生装置，装置C相较于装置B具有的优点是______，该实验中最好将发生装置中导出的气体通过饱和NaHCO3溶液后再收集，饱和NaHCO3溶液的作用是______。 （3）把50.0g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需加水(密度为1.0g/mL)的体积为______mL。 【答案】（1） （2） ①. ②. 控制反应的速率 ③. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；故填：； 【小问2详解】 ①稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式是：；故填：； ②装置C可以利用注射器控制液体试剂的流量和流速，从而控制反应的速率；故填：控制反应的速率； ③由于盐酸具有挥发性，因此生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，而氯化氢可以和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳从而被除去，故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 加水稀释溶质不变，设加水的质量为x， 则水的体积为 故填：。 19. CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图。氨法捕集技术可以有效地捕集二氧化碳(CO2)，将其转化为甲醇，二氧化碳是主要的温室气体之一，通过将其转化为有用的化学品，可以显著降低其对环境的影响。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2。 （1）“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是_____(填“NH3”或“CO2”)，NH3中氮元素的化合价为______。 （2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是_____。 （3）甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应II需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应I中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)：n(反应I生成H2O2)=______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①能溶于水，但溶解度不大。根据资料，氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，先通入，可以促进溶液对的吸收，故填：； ②在化合物中，氢元素通常显价，根据化合物中正负化合价代数和为，可知在中氮元素的化合价为价，故填：； 【小问2详解】 合成室发生的反应是、反应生成甲醇、，化学方程式为：故填：； 【小问3详解】 反应Ⅰ由甲醇、反应生成甲醛（）、，化学方程式为：。反应Ⅱ由反应生成、，化学方程式为：，根据这两个化学方程式，总反应方程式为：，则产生1个分子需要消耗1个分子，而反应Ⅰ产生1个分子的同时产生1个分子，所以理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的的分子个数比是：n（需补充）：n（反应Ⅰ生成）=；故填：。 20. 兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，它作为一种无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，以良好的稳定性和耐候性著称，因此在需要长期暴露于自然环境下的艺术品和建筑装饰中尤为适用。在老师的指导下，同学们进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。 ②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______，向铁粉中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象为______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______(填化学式)。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是______。 【答案】（1） ①. 用磁铁吸引 ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （2） （3）Fe2（SO4）3、H2SO4 （4）节约资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁粉能被磁铁吸引，则分离出铁粉的方法为用磁铁吸引； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色。 【小问2详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 结合前面分析可知，滤液A中的溶质为未反应的氯化钠NaCl、Fe2（SO4）3和过量的H2SO4。 【小问4详解】 利用废料提取所需物质，有利于节约资源。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） （4）5.3% （5）偏大 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问3详解】 装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于会有部分的水蒸气随气体进入D，故装置C、D增加的质量和为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $