《无机化学》 项目二 课题一 氧化还原反应基本概念 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题一 氧化还原反应基本概念 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 原子的重新组合 D. 分子的分解与重组 【答案】B 2. 在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ） A. 得电子的物质被氧化 B. 失电子的物质是氧化剂 C. 元素化合价升高的物质被还原 D. 氧化剂发生还原反应 【答案】D 3. 在反应2Cu+O₂===2CuO中，被还原的物质是（ ） A. Cu B. O₂ C. CuO D. 没有物质被还原 【答案】B 4. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO₃→CaO+CO₂ B. NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃ C. 2H₂+O₂→ 2H₂O D. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 【答案】C 5. 在反应2KClO3→2KCl+3O2↑中，氧化剂是（ ） A. KClO3 B. KCl C. O2 D.无氧化剂 【答案】A 6. 在反应Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu中，被还原的物质是（ ） A. Zn B. CuSO4 C. ZnSO4 D. Cu 【答案】B 7. 下列物质中，只具有氧化性的是（ ） A. Cl₂ B. Fe²⁺ C. H₂O₂ D. F₂ 【答案】D 8. 已知反应：2Fe³⁺+Cu→ 2Fe²⁺+Cu²⁺，则还原剂是（ ） A. Fe³⁺ B. Cu C. Fe²⁺ D. Cu²⁺ 【答案】B 9. 在反应3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO中，氧化产物是（ ） A. HNO₃ B. NO C. NO₂ D. H₂O 【答案】A 10. 在反应MnO₂+4HCl→ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 2:1 【答案】B 11. 火药爆炸反应：2KNO₃+S+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂中，S元素（ ） A. 被氧化 B. 被还原 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 未发生氧化还原反应 【答案】B 12. 下列物质在氧化还原反应中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（ ） A. Na⁺ B. H₂SO₄ C. Fe D. H₂O₂ 【答案】D 13. 在反应Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原产物是（ ） A. CuSO₄ B. SO₂ C. Cu D. H₂O 【答案】B 14. 在反应Cl₂+2KI→2KCl+I₂中，还原剂与氧化产物的质量比为（ ） A. 71:127 B. 2:1 C. 127:71 D. 1:2 【答案】B 15. 某反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且还原剂失去2个电子，则氧化剂得到的电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.什么是氧化还原反应？ 【答案】凡是反应前后元素的化合价有改变的化学反应都是氧化还原反应。在氧化还原反应中，元素化合价升高的过程叫氧化；元素化合价降低的过程叫还原。 2.简述氧化还原反应的实质。 【答案】氧化还原反应的实质是电子的转移。反应中原子或离子失去电子的过程叫氧化，获得电子的过程叫还原。在同一氧化还原反应中，得失电子的过程是同时发生的，氧化和还原总是相伴而生，得失电子的总数是相等的。 3.什么是氧化剂和还原剂？ 【答案】失电子(化合价升高)的物质叫做还原剂，还原剂将另一种物质还原，本身被氧化，它的反应产物叫做氧化产物；得电子(化合价降低)的物质叫做氧化剂，氧化剂将另一种物质氧化，本身被还原，它的反应产物叫做还原产物。 4.什么是自身氧化还原反应？ 【答案】发生在同一种分子内的不同种元素间的氧化还原反应叫做自身氧化还原反应。 5.什么是歧化反应？ 【答案】像这样发生在同一分子内同种元素的原子间的氧化还原反应叫做歧化反应。 6.简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 【答案】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应一部分（可能是）氧化还原反应。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.在反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O中： (1) 氧化剂是 ，还原剂是 。 (2) 若有174g MnO2完全反应，转移电子的物质的量为多少？ 【答案】【解析】 解：(1)在反应中，MnO2中 Mn元素化合价从+4价降低到 MnCl2中+2价，得电子，所以MnO2是氧化剂；HCl中Cl元素化合价从-1价升高到 Cl2中0价，失电子，所以HCl是还原剂。 (2)，Mn元素从+4价降低到+2价，1个Mn原子得到2个电子，1mol MnO2反应转移2 mol电子，所以2 mol MnO2完全反应转移电子的物质的量为4 mol。 2. 对于反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， (1) 指出被氧化的元素和被还原的元素。 (2) 当生成0.5 mol H2时，参与反应的Na的质量是多少克？转移电子的数目是多少？ 【答案】【解析】解：(1)Na元素化合价从0价升高到NaOH中+1价，Na被氧化；H2O中H元素化合价从+1价降低到H2中0价，H元素被还原。 (2) 根据化学计量关系，生成1 mol H2需要2 mol Na。生成0.5mol H2时，n(Na)=1mol，m(Na)=n·M=1mol×23g/mol=23g。1个Na原子失去1个电子，1 mol Na反应转移1 mol电子，转移电子数目为N=n·NA=6.02×10^23。 四、综合分析题（共1题，每题20分，共20分） 1.在工业废水处理中，常利用氧化还原反应将有毒的六价铬（Cr2O72-）转化为三价铬（Cr3+），再通过沉淀法去除。以下是某处理流程中的关键反应： 反应方程式：Cr2O72−+3HSO3−+5H+→2Cr3++3SO42−+4H2O （1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 （2）根据反应过程，在下列离子反应式中用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： Cr2O72-+3HSO3-+5H+→2Cr3++3SO42-+4H2O （3）图表分析： 结合图表信息，Cr2O72-在反应中________（填“得电子”或“失电子”），被________（填“氧化”或“还原”），生成的Cr3+为________（填“氧化产物”或“还原产物”）。 【答案】（1）氧化剂：Cr2O72-，还原剂：HSO3- （4分） （2）电子转移标注： 双线桥法标注（从反应物指向生成物，箭头指向化合价变化元素）： Cr2O72-→2Cr3+（得6e⁻，标“↓6e⁻”，箭头从Cr2O72-的Cr指向Cr3+） （5分） 3HSO3-→3SO42-（失6e⁻，标“↑6e⁻”，箭头从HSO3-的S指向SO42-） （5分） （3）图表填空：得电子，还原，还原产物。 （6分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题一 氧化还原反应基本概念 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 元素化合价的升降 B. 电子的得失或偏移 C. 原子的重新组合 D. 分子的分解与重组 2. 在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ） A. 得电子的物质被氧化 B. 失电子的物质是氧化剂 C. 元素化合价升高的物质被还原 D. 氧化剂发生还原反应 3. 在反应2Cu+O₂===2CuO中，被还原的物质是（ ） A. Cu B. O₂ C. CuO D. 没有物质被还原 4. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO₃→CaO+CO₂ B. NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃ C. 2H₂+O₂→ 2H₂O D. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 5. 在反应2KClO3→2KCl+3O2↑中，氧化剂是（ ） A. KClO3 B. KCl C. O2 D.无氧化剂 6. 在反应Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu中，被还原的物质是（ ） A. Zn B. CuSO4 C. ZnSO4 D. Cu 7. 下列物质中，只具有氧化性的是（ ） A. Cl₂ B. Fe²⁺ C. H₂O₂ D. F₂ 8. 已知反应：2Fe³⁺+Cu→ 2Fe²⁺+Cu²⁺，则还原剂是（ ） A. Fe³⁺ B. Cu C. Fe²⁺ D. Cu²⁺ 9. 在反应3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO中，氧化产物是（ ） A. HNO₃ B. NO C. NO₂ D. H₂O 10. 在反应MnO₂+4HCl→ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 2:1 11. 火药爆炸反应：2KNO₃+S+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂中，S元素（ ） A. 被氧化 B. 被还原 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 未发生氧化还原反应 12. 下列物质在氧化还原反应中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（ ） A. Na⁺ B. H₂SO₄ C. Fe D. H₂O₂ 13. 在反应Cu+2H₂SO₄(浓)→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，还原产物是（ ） A. CuSO₄ B. SO₂ C. Cu D. H₂O 14. 在反应Cl₂+2KI→2KCl+I₂中，还原剂与氧化产物的质量比为（ ） A. 71:127 B. 2:1 C. 127:71 D. 1:2 15. 某反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且还原剂失去2个电子，则氧化剂得到的电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.什么是氧化还原反应？ 2.简述氧化还原反应的实质。 3.什么是氧化剂和还原剂？ 4.什么是自身氧化还原反应？ 5.什么是歧化反应？ 6.简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.在反应MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O中： (1) 氧化剂是 ，还原剂是 。 (2) 若有174g MnO2完全反应，转移电子的物质的量为多少？ 2. 对于反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， (1) 指出被氧化的元素和被还原的元素。 (2) 当生成0.5 mol H2时，参与反应的Na的质量是多少克？转移电子的数目是多少？ 四、综合分析题（共1题，每题20分，共20分） 1.在工业废水处理中，常利用氧化还原反应将有毒的六价铬（Cr2O72-）转化为三价铬（Cr3+），再通过沉淀法去除。以下是某处理流程中的关键反应： 反应方程式：Cr2O72−+3HSO3−+5H+→2Cr3++3SO42−+4H2O （1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 （2）根据反应过程，在下列离子反应式中用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： Cr2O72-+3HSO3-+5H+→2Cr3++3SO42-+4H2O （3）图表分析： 结合图表信息，Cr2O72-在反应中________（填“得电子”或“失电子”），被________（填“氧化”或“还原”），生成的Cr3+为________（填“氧化产物”或“还原产物”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$