《无机化学》 项目二 课题五 碱金属和碱土金属 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题五 碱金属和碱土金属 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A.2NaCl→2Na+Cl₂↑ B.CaCO₃→CaO+CO₂↑ C.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O D.NH₃+HCl→NH₄Cl 【答案】A 2. 在反应Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu中，还原剂是（ ） A. Zn B. CuSO₄ C. ZnSO₄ D. Cu 【答案】A 3. 下列物质中，遇水反应能生成氢气的是（ ） A. Na₂O₂ B. NaCl C. Na₂O D. NaH 【答案】D 4. 下列碱金属中，熔点最低的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Cs 【答案】D 5. 实验室保存金属钠的正确方法是（ ） A. 浸泡在水中 B. 密封在煤油中 C. 暴露在空气中 D. 存放在液氨中 【答案】B 6. 下列碱土金属中，与水反应需要加热的是（ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 【答案】A 7. 碳酸钙（CaCO₃）热分解的产物是（ ） A.CaO+CO₂ B.Ca(OH)₂+CO₂ C.CaCl₂+O₂ D.Ca+C+O₂ 【答案】A 8. 向Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂，观察到的现象是（ ） A. 产生气体 B. 溶液变蓝 C. 生成白色沉淀 D. 无明显变化 【答案】C 9. 离子方程式Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓表示的是（ ） A. 所有钡盐与硫酸盐的反应 B. 可溶性钡盐与硫酸盐的反应 C. 不溶性钡盐与硫酸盐的反应 D. 只有BaCl₂与Na₂SO₄的反应 【答案】B 10. 暂时硬水的主要成分有（ ） A. Ca(HCO₃)₂ B. MgCl₂ C. CaSO₄ D. Na₂SO₄ 【答案】A 11. 下列化合物中，既能溶于酸又能溶于碱的是（ ） A. Mg(OH)₂ B. Be(OH)₂ C. BaSO₄ D. NaCl 【答案】B 12. 关于离子反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑的说法，正确的是（ ） A. Na是氧化剂 B. H₂O是还原剂 C. Na⁺是氧化产物 D. H₂是还原产物 【答案】D 13. 碱金属原子最外层电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 14. 下列物质中，只能作氧化剂的是（ ） A. H₂O₂ B. Fe²⁺ C. O₂ D. Cl⁻ 【答案】C 15. 钾的焰色反应颜色是（ ） A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 绿色 【答案】B 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述氧化还原反应的本质，并举例说明如何判断反应中的氧化剂和还原剂。 【答案】本质是电子的转移（得失或共用电子对偏移）。 氧化剂：得到电子的物质，化合价降低；还原剂：失去电子的物质，化合价升高。 例：2Na+Cl₂→2NaCl中，Na失去电子（化合价从0→+1）是还原剂，Cl₂获得电子（化合价从0→-1）是氧化剂。 2.写出BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应的离子方程式，并说明该反应的应用场景。 【答案】离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓。 应用场景：用于检测溶液中SO₄²⁻的存在（生成不溶于酸的白色沉淀），或工业废水处理中去除硫酸根离子。 3.写出电解熔融食盐制备金属钠的化学方程式，并说明工业上如何利用过氧化钠制备碳酸钠。 【答案】电解熔融食盐：2NaCl(熔融)→2Na+Cl₂↑ 过氧化钠与CO₂反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂，该反应可用于吸收CO₂并释放O₂，工业上通过控制反应条件实现碳酸钠的制备。 4.简述钠与水反应的现象。 【答案】（1）钠浮在水面；（2）熔化成小球；（3）四处游动；（4）发出嘶嘶的响声；（5）酚酞溶液由无色变为红色。 5.对比碱土金属与碱金属在水反应中的活性差异，并解释原因。 【答案】（1）差异：碱金属（如Na、K）与水反应剧烈（生成碱+氢气），碱土金属（如Mg、Ca）反应较慢或需加热。 （2）原因：碱金属原子半径大、电离能低，更易失电子，金属性更强。 6.简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 【答案】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应一部分（可能是）氧化还原反应。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.镁（Mg）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。若实验室需制备0.1 mol氢气，计算至少需要多少克镁参与反应？（已知镁的摩尔质量为24 g/mol） 【答案】【解析】 解：根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑ 制备0.1molH₂需要0.1molMg（24g/mol×0.1mol=2.4g） 答：至少需要2.4g镁参与反应。 2.钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。若在标准状况下（STP，0℃、101kPa），反应消耗4.6g钠，计算生成的氢气（H₂）体积。 【答案】【解析】 解：4.6gNa（0.2mol）完全反应生成0.1molH₂ 在标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答：生成的氢气（H₂）体积为2.24L。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.在工业上，通过高温还原法制备金属钾的反应为： （填化学式） +NaCl→Na+ （填化学式） （1）该反应中， （填“Na”或“K”）被氧化，氧化剂是 （填化学式）。 （2）从原子结构角度解释该反应能发生的原因：碱金属中______（填元素符号）的原子半径______（填“最大”或“最小”），失电子能力______（填“最强”或“最弱”），因此其离子______（填“易”或“难”）得电子，故可用活泼金属置换不活泼金属。 【答案】 （1）K；NaCl （2）K；最大；最强；难 2.已知碱土金属元素碳酸盐的热分解温度如图所示： 【答案】（1）增强；反极化作用；减弱 （2）Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓；生成白色沉淀；弱 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题五 碱金属和碱土金属 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A.2NaCl→2Na+Cl₂↑ B.CaCO₃→CaO+CO₂↑ C.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O D.NH₃+HCl→NH₄Cl 2. 在反应Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu中，还原剂是（ ） A. Zn B. CuSO₄ C. ZnSO₄ D. Cu 3. 下列物质中，遇水反应能生成氢气的是（ ） A. Na₂O₂ B. NaCl C. Na₂O D. NaH 4. 下列碱金属中，熔点最低的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Cs 5. 实验室保存金属钠的正确方法是（ ） A. 浸泡在水中 B. 密封在煤油中 C. 暴露在空气中 D. 存放在液氨中 6. 下列碱土金属中，与水反应需要加热的是（ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 7. 碳酸钙（CaCO₃）热分解的产物是（ ） A.CaO+CO₂ B.Ca(OH)₂+CO₂ C.CaCl₂+O₂ D.Ca+C+O₂ 8. 向Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂，观察到的现象是（ ） A. 产生气体 B. 溶液变蓝 C. 生成白色沉淀 D. 无明显变化 9. 离子方程式Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓表示的是（ ） A. 所有钡盐与硫酸盐的反应 B. 可溶性钡盐与硫酸盐的反应 C. 不溶性钡盐与硫酸盐的反应 D. 只有BaCl₂与Na₂SO₄的反应 10. 暂时硬水的主要成分有（ ） A. Ca(HCO₃)₂ B. MgCl₂ C. CaSO₄ D. Na₂SO₄ 11. 下列化合物中，既能溶于酸又能溶于碱的是（ ） A. Mg(OH)₂ B. Be(OH)₂ C. BaSO₄ D. NaCl 12. 关于离子反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑的说法，正确的是（ ） A. Na是氧化剂 B. H₂O是还原剂 C. Na⁺是氧化产物 D. H₂是还原产物 13. 碱金属原子最外层电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. 下列物质中，只能作氧化剂的是（ ） A. H₂O₂ B. Fe²⁺ C. O₂ D. Cl⁻ 15. 钾的焰色反应颜色是（ ） A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 绿色 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.简述氧化还原反应的本质，并举例说明如何判断反应中的氧化剂和还原剂。 2.写出BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应的离子方程式，并说明该反应的应用场景。 3.写出电解熔融食盐制备金属钠的化学方程式，并说明工业上如何利用过氧化钠制备碳酸钠。 4.简述钠与水反应的现象。 5.对比碱土金属与碱金属在水反应中的活性差异，并解释原因。 6.简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.镁（Mg）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。若实验室需制备0.1 mol氢气，计算至少需要多少克镁参与反应？（已知镁的摩尔质量为24 g/mol） 2.钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。若在标准状况下（STP，0℃、101kPa），反应消耗4.6g钠，计算生成的氢气（H₂）体积。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.在工业上，通过高温还原法制备金属钾的反应为： （填化学式） +NaCl→Na+ （填化学式） （1）该反应中， （填“Na”或“K”）被氧化，氧化剂是 （填化学式）。 （2）从原子结构角度解释该反应能发生的原因：碱金属中______（填元素符号）的原子半径______（填“最大”或“最小”），失电子能力______（填“最强”或“最弱”），因此其离子______（填“易”或“难”）得电子，故可用活泼金属置换不活泼金属。 2.已知碱土金属元素碳酸盐的热分解温度如图所示： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$