《无机化学》 项目二 课题四 离子反应 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

。 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题四 离子反应 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 离子反应发生的条件不包括（ ） A. 生成沉淀 B. 放出气体 C. 生成水 D. 生成强电解质 【答案】D 2. 在离子反应中，如果生成物中有气体，应使用符号（ ） A.↑ B.↓ C.→ D.→ 【答案】A 3. 验证离子反应是否发生的实验步骤中，加入试剂后观察到（ ），说明反应发生。 A. 溶液颜色变化 B. 沉淀生成 C. 气体放出 D. 以上都是 【答案】D 4. 在离子反应方程式中，如果生成弱电解质，通常用（ ） A. 化学式表示 B. 离子符号表示 C. 沉淀符号表示 D. 气体符号表示 【答案】A 5. 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 醋酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 蔗糖 【答案】C 6. 离子反应是指（ ） A. 所有化学反应 B. 溶液中离子间的反应 C. 气体分子间的反应 D. 固体物质间的反应 【答案】B 7. 下列离子方程式的书写中，需要拆写成离子形式的是（ ） A. AgCl B. H₂O C. CO₂ D. HCl 【答案】D 8. 在NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃反应中，实际参与反应的离子是（ ） A. Na⁺和NO₃⁻ B. Ag⁺和Cl⁻ C. Ag⁺和NO₃⁻ D. Na⁺和Cl⁻ 【答案】B 9. 反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄的离子方程式中，未参与反应的离子是（ ） A. Cu²⁺和S²⁻ B. H⁺和SO₄²⁻ C. Cu²⁺和SO₄²⁻ D. H⁺和S²⁻ 【答案】C 10. 离子互换反应能够进行的条件是（ ） A. 生成沉淀或气体或难电离物质 B. 反应物都是易溶易电离的物质 C. 生成物都是难溶或难电离的物质 D. 所有离子浓度降低 【答案】A 11. 下列反应不能发生的是（ ） A.NaCl+KNO₃→NaNO₃+KCl B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl C.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O 【答案】A 12. 反应CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O能够进行的原因是（ ） A. 生成难溶物 B. 生成气体 C. 生成弱电解质 D. 酸与盐的反应 【答案】B 13. 离子反应Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O中，所有离子都参与了反应，其离子方程式为（ ） A.Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O B.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ C.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+H₂O D.Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+H₂O 【答案】A 14. 判断反应FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl能否用离子方程式Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓表示（ ） A. 可以，因为产物为沉淀 B. 不可以，因为Fe(OH)₃是弱电解质 C. 不可以，因为NaOH是强电解质 D. 可以，因为方程式已配平 【答案】A 15. 离子方程式OH⁻+NH₄⁺→NH₃·H₂O可表示的反应类型是（ ） A. 沉淀反应 B. 气体生成反应 C. 酸碱中和反应 D. 弱电解质生成反应 【答案】D 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.离子反应大体可以分为哪两大类？ 【答案】离子反应大体可以分为两类，其一是反应前后元案化合价无变化的离子互换反应，即复分解反应；其二是反应前后元素化合价发生变化的氧化还原反应。 2.简述离子方程式的书写方法。 【答案】第一步：完成反应的化学方程式。 第二步：将反应前后，易溶易电离的物质写成离子的形式；难溶物、难电离物质、气体物质仍以分子式表示。 第三步：消去未参加反应的离子，即方程式两边相同数量的同种离子。 第四步:检查离子方程式两边各种原子数是否相等，各离子电荷的总代数和是否相等。 经过上述步骤，就可以得到完整的离子反应方程式。 3.简述溶液中离子互换反应的条件。 【答案】（1）有沉淀生成； （2）有气体生成； （3）有水或其他难电离的物质生成。 4.写出氯化钠溶液和加硝酸银溶液反应的化学方程式和离子方程式。 【答案】化学方程式：NaCl+AgNO3—→AgCl↓+NaNO3； 离子方程式：Ag++Cl-—→AgCl↓ 5.简述硬水、暂时硬水和永久硬水的概念。 【答案】含有较多的钙盐、镁盐称为硬水；含有钙、镁的酸式碳酸盐的水称为暂时硬水；含有钙、镁的硫酸盐或氯化物的水称为永久硬水。 6.简述硬水软化的方法。 【答案】（1）化学法（2）离子交换法。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 将0.05 mol的FeCl₃溶液与0.10 mol的KI溶液混合，已知反应：2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂ 1.计算生成I₂的物质的量。 2.判断哪种物质过量，并计算剩余物质的物质的量 【答案】【解析】 解：1.根据反应方程式，Fe³⁺与I⁻按1:1反应，且Fe³⁺完全被还原为Fe²⁺。因此，0.05mol Fe³⁺可氧化0.05 mol I⁻，生成0.025mol I₂（因为2I⁻→I₂）。 2.由于KI为0.10 mol，而参与反应的I⁻为0.05 mol，故KI过量，剩余I⁻为： 0.10 mol-0.05mol=0.05 mol 生成的Fe²⁺为0.05 mol，溶液中无剩余Fe³⁺。 总结：生成I₂为0.025 mol，剩余I⁻为0.05 mol，Fe³⁺完全反应。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知某溶液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻，现向溶液中加入适量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。 （1）写出发生的主要离子反应方程式，并标出电子转移方向及数目。 （2）判断滤渣的成分，并说明反应类型。 【答案】（1）离子方程式： Zn+Cu²⁺→ Zn²⁺+Cu（电子转移方向：Zn→Cu，数目：2e⁻） （Zn还原Cu²⁺生成Cu，自身被氧化为Zn²⁺） （2）滤渣成分：Cu（置换出的铜）。 反应类型：氧化还原反应（置换反应）。 2.工厂锅炉问题 某工厂锅炉使用自来水后，热效率下降且内壁结垢严重。 （1）硬水中的________和________离子在加热时生成________和________沉淀，导致锅炉结垢，导热性________，热效率________。 （2）工厂可向水中加入________和________，使钙、镁离子转化为________和________沉淀，从而软化水 【答案】（1）钙、镁；碳酸钙、氢氧化镁；差、下降 （2）石灰（Ca(OH)₂）、纯碱（Na₂CO₃）；碳酸钙、氢氧化镁 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 。 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题四 离子反应 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 离子反应发生的条件不包括（ ） A. 生成沉淀 B. 放出气体 C. 生成水 D. 生成强电解质 2. 在离子反应中，如果生成物中有气体，应使用符号（ ） A.↑ B.↓ C.→ D.→ 3. 验证离子反应是否发生的实验步骤中，加入试剂后观察到（ ），说明反应发生。 A. 溶液颜色变化 B. 沉淀生成 C. 气体放出 D. 以上都是 4. 在离子反应方程式中，如果生成弱电解质，通常用（ ） A. 化学式表示 B. 离子符号表示 C. 沉淀符号表示 D. 气体符号表示 5. 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. 醋酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 蔗糖 6. 离子反应是指（ ） A. 所有化学反应 B. 溶液中离子间的反应 C. 气体分子间的反应 D. 固体物质间的反应 7. 下列离子方程式的书写中，需要拆写成离子形式的是（ ） A. AgCl B. H₂O C. CO₂ D. HCl 8. 在NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃反应中，实际参与反应的离子是（ ） A. Na⁺和NO₃⁻ B. Ag⁺和Cl⁻ C. Ag⁺和NO₃⁻ D. Na⁺和Cl⁻ 9. 反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄的离子方程式中，未参与反应的离子是（ ） A. Cu²⁺和S²⁻ B. H⁺和SO₄²⁻ C. Cu²⁺和SO₄²⁻ D. H⁺和S²⁻ 10. 离子互换反应能够进行的条件是（ ） A. 生成沉淀或气体或难电离物质 B. 反应物都是易溶易电离的物质 C. 生成物都是难溶或难电离的物质 D. 所有离子浓度降低 11. 下列反应不能发生的是（ ） A.NaCl+KNO₃→NaNO₃+KCl B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl C.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O 12. 反应CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O能够进行的原因是（ ） A. 生成难溶物 B. 生成气体 C. 生成弱电解质 D. 酸与盐的反应 13. 离子反应Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O中，所有离子都参与了反应，其离子方程式为（ ） A.Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O B.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ C.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+H₂O D.Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+H₂O 14. 判断反应FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl能否用离子方程式Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓表示（ ） A. 可以，因为产物为沉淀 B. 不可以，因为Fe(OH)₃是弱电解质 C. 不可以，因为NaOH是强电解质 D. 可以，因为方程式已配平 15. 离子方程式OH⁻+NH₄⁺→NH₃·H₂O可表示的反应类型是（ ） A. 沉淀反应 B. 气体生成反应 C. 酸碱中和反应 D. 弱电解质生成反应 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.离子反应大体可以分为哪两大类？ 2.简述离子方程式的书写方法。 3.简述溶液中离子互换反应的条件。 4.写出氯化钠溶液和加硝酸银溶液反应的化学方程式和离子方程式。 5.简述硬水、暂时硬水和永久硬水的概念。 6.简述硬水软化的方法。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 将0.05 mol的FeCl₃溶液与0.10 mol的KI溶液混合，已知反应：2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂ 1.计算生成I₂的物质的量。 2.判断哪种物质过量，并计算剩余物质的物质的量 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.已知某溶液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻，现向溶液中加入适量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。 （1）写出发生的主要离子反应方程式，并标出电子转移方向及数目。 （2）判断滤渣的成分，并说明反应类型。 2.工厂锅炉问题 某工厂锅炉使用自来水后，热效率下降且内壁结垢严重。 （1）硬水中的________和________离子在加热时生成________和________沉淀，导致锅炉结垢，导热性________，热效率________。 （2）工厂可向水中加入________和________，使钙、镁离子转化为________和________沉淀，从而软化水 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$