《无机化学》 项目二 课题三 碱土金属 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题三 碱土金属 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 碱土金属包括下列哪一组元素（ ） A. Li、Na、K B. Mg、Ca、Sr、Ba C. Cu、Zn、Ag D. Fe、Co、Ni 2. 下列哪个元素不属于碱土金属（ ） A.铍(Be) B.镁(Mg) C.钙(Ca) D.锂(Li) 3. 下列哪种碱土金属的活泼性最强（ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 4. 氧化镁（MgO）常用于制造哪种材料（ ） A. 耐火材料 B. 导电材料 C. 催化剂 D. 燃料 5. 石灰乳的主要成分是（ ） A. CaOB. Ca(OH)₂ C.CaCO₃ D. CaCl₂ 6. 电解熔融氯化镁可制得什么金属（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Fe 7. 钙与水反应的主要产物是（ ） A. CaO和H₂ B. Ca(OH)₂和H₂ C. CaCl₂和O₂ D. CaCO₃和H₂ 8. 镁铝合金与足量盐酸反应可生成哪种气体（ ） A. O₂ B. H₂ C. Cl₂ D. CO₂ 9. 镁在空气中燃烧发出什么颜色的光（ ） A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 耀眼白光 10. 下列哪个反应不属于氧化还原反应（ ） A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑ B.CaCO₃→CaO+CO₂↑ C.2Mg+O₂→2MgO D.Ba+2H₂O→Ba(OH)₂+H₂↑ 11. 氢氧化镁属于哪类物质（ ） A. 强酸 B. 强碱 C. 弱酸 D. 弱碱 12. 钙在元素周期表中的族序数是（ ） A. 第IA族 B. 第IIA族 C. 第VIIA族 D. 第VIII族 13. 镁与二氧化碳反应的产物是（ ） A. MgO和C B. MgCO₃ C. Mg(OH)₂和CO₂ D. Mg₂CO₃ 14. 下列物质中，不溶于水的碱是（ ） A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)₂ D. Ba(OH)₂ 15. 镁在常温下能与哪种物质反应生成氢气（ ） A.水 B.氧气 C.盐酸 D.氢氧化钠 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.碱土金属包括哪几种元素？它们的共同化学特性是什么？ 2.以下为钙原子在元素周期表中的示意图，给出钾原子的原子结构图。 3.简述碱土金属单质的物理性质，并举例说明其应用。 4.碱土金属氢氧化物的溶解性有何变化规律？请举例说明。 5.工业上如何制备钙和镁？ 6.焰色反应如何用于鉴别碱土金属元素？请举例说明。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.将2.4克镁放入足量盐酸中，计算生成氢气的体积（标准状况下）。 2.向100 mL 0.2 mol/L的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液，计算生成的氢氧化镁沉淀的质量。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.根据所学知识，完成以下题目： （1）碱土金属中硬度最高的元素是____，其单质常被用于制造____合金。 （2）碱土金属的氧化物通常具有____性（填“酸”或“碱”），其中____（填元素符号）的氧化物可用作干燥剂。 （3）与水反应最剧烈的碱土金属元素是____，其反应方程式为____。 2.碱土金属的结构与反应特性 （1）碱土金属元素的原子最外层电子排布均为____，易失去____个电子形成稳定离子。 （2）Be与Al因____相似，常表现出相似的化学性质（如水解性），这种现象称为____规则。 （3）电解熔融MgCl₂制备Mg的化学方程式为____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题三 碱土金属 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 碱土金属包括下列哪一组元素（ ） A. Li、Na、K B. Mg、Ca、Sr、Ba C. Cu、Zn、Ag D. Fe、Co、Ni 【答案】B 2. 下列哪个元素不属于碱土金属（ ） A.铍(Be) B.镁(Mg) C.钙(Ca) D.锂(Li) 【答案】D 3. 下列哪种碱土金属的活泼性最强（ ） A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 【答案】D 4. 氧化镁（MgO）常用于制造哪种材料（ ） A. 耐火材料 B. 导电材料 C. 催化剂 D. 燃料 【答案】A 5. 石灰乳的主要成分是（ ） A. CaOB. Ca(OH)₂ C.CaCO₃ D. CaCl₂ 【答案】B 6. 电解熔融氯化镁可制得什么金属（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Fe 【答案】B 7. 钙与水反应的主要产物是（ ） A. CaO和H₂ B. Ca(OH)₂和H₂ C. CaCl₂和O₂ D. CaCO₃和H₂ 【答案】B 8. 镁铝合金与足量盐酸反应可生成哪种气体（ ） A. O₂ B. H₂ C. Cl₂ D. CO₂ 【答案】B 9. 镁在空气中燃烧发出什么颜色的光（ ） A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 耀眼白光 【答案】D 10. 下列哪个反应不属于氧化还原反应（ ） A.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑ B.CaCO₃→CaO+CO₂↑ C.2Mg+O₂→2MgO D.Ba+2H₂O→Ba(OH)₂+H₂↑ 【答案】B 11. 氢氧化镁属于哪类物质（ ） A. 强酸 B. 强碱 C. 弱酸 D. 弱碱 【答案】D 12. 钙在元素周期表中的族序数是（ ） A. 第IA族 B. 第IIA族 C. 第VIIA族 D. 第VIII族 【答案】B 13. 镁与二氧化碳反应的产物是（ ） A. MgO和C B. MgCO₃ C. Mg(OH)₂和CO₂ D. Mg₂CO₃ 【答案】A 14. 下列物质中，不溶于水的碱是（ ） A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)₂ D. Ba(OH)₂ 【答案】C 15. 镁在常温下能与哪种物质反应生成氢气（ ） A.水 B.氧气 C.盐酸 D.氢氧化钠 【答案】C 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.碱土金属包括哪几种元素？它们的共同化学特性是什么？ 【答案】碱土金属包括铍Be、镁Mg、钙Ca、锶Sr、钡Ba、镭Ra六种金属元素。共同特性：①价电子构型为ns²，易失电子形成+2价阳离子；②单质为银白色金属（铍为灰色），硬度比碱金属略大，导电导热性好；③化学性质活泼，易与氧气、水等反应，氢氧化物显碱性（氢氧化铍显两性）。 2.以下为钙原子在元素周期表中的示意图，给出钾原子的原子结构图。 【答案】 3.简述碱土金属单质的物理性质，并举例说明其应用。 【答案】物理性质：银白色（铍为灰色）、硬度较大、导电导热性好、熔沸点高于碱金属。 应用举例：①铍用于制造X光管透射材料（因可透过X射线）；②镁合金用于汽车、飞机制造（密度小、强度大）；③钙构成骨骼和牙齿的主要成分。 4.碱土金属氢氧化物的溶解性有何变化规律？请举例说明。 【答案】溶解性随原子序数递增（从Be→Ba）逐渐增大，碱性增强。 例：Be(OH)₂难溶且显两性，Mg(OH)₂中强碱，Ca(OH)₂微溶，Ba(OH)₂易溶且为强碱。 5.工业上如何制备钙和镁？ 【答案】钙、镁通常用电解熔融氯化物（如电解熔融MgCl₂、CaCl₂）制得。 6.焰色反应如何用于鉴别碱土金属元素？请举例说明。 【答案】不同碱土金属在高温火焰中燃烧产生特征颜色，可用于元素鉴别。 例：钙（砖红色）、锶（洋红色）、钡（黄绿色），通过观察火焰颜色区分（如焰色反应实验）。 三、计算题（共2题，每题10分，共20分） 1.将2.4克镁放入足量盐酸中，计算生成氢气的体积（标准状况下）。 【答案】【解析】 解：根据化学方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑ 镁的摩尔质量M(Mg)=24g/mol，氢气的摩尔质量M(H₂)=2g/mol 2.4克镁的物质的量为n(Mg)=2.4g÷24g/mol=0.1 mol 由化学计量关系可知：1mol Mg生成1mol H₂ 则生成氢气的物质的量为n(H₂)=0.1 mol 标准状况下V(H₂)=n(H₂)×Vm=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L 答：标准状况下，生成氢气的体积为2.24 L。 2. 向100 mL 0.2 mol/L的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液，计算生成的氢氧化镁沉淀的质量。 【答案】【解析】 解：氯化镁溶液的物质的量为n(MgCl₂)=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol 根据反应：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl 1molMgCl₂生成1molMg(OH)₂ 则生成氢氧化镁的物质的量为n[Mg(OH)₂]=0.02mol 其摩尔质量M[Mg(OH)₂]=24+17×2=58g/mol 沉淀质量为m[Mg(OH)₂]=0.02mol×58g/mol≈1.16g 答：生成的氢氧化镁沉淀的质量为1.16g。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.根据所学知识，完成以下题目： （1）碱土金属中硬度最高的元素是____，其单质常被用于制造____合金。 （2）碱土金属的氧化物通常具有____性（填“酸”或“碱”），其中____（填元素符号）的氧化物可用作干燥剂。 （3）与水反应最剧烈的碱土金属元素是____，其反应方程式为____。 【答案】 （1）Mg；轻质（或镁铝） （2）碱；Ca （3）Ba；Ba+2H₂O→Ba(OH)₂+H₂↑ 2.碱土金属的结构与反应特性 （1）碱土金属元素的原子最外层电子排布均为____，易失去____个电子形成稳定离子。 （2）Be与Al因____相似，常表现出相似的化学性质（如水解性），这种现象称为____规则。 （3）电解熔融MgCl₂制备Mg的化学方程式为____。 【答案】 （1）ns²；2 （2）对角线；对角线 （3）MgCl₂(熔融)→Mg+Cl₂↑ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$