《无机化学》 项目二 课题二 碱金属 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题二 碱金属 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 碱金属在空气中燃烧时，锂的主要产物是（ ） A. Li₂O B. Li₂O₂ C. LiO₂ D. LiO₃ 2. 金属钠与水反应的产物是（ ） A. NaOH和O₂ B. NaOH和H₂ C. NaOH D. O₂和H₂ 3. 下列物质中，遇水反应能生成氢气的是（ ） A. Na₂O₂ B. NaCl C. Na₂O D. NaH 4. 下列氢氧化物碱性最强的是（ ） A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH 5. 焰色反应呈黄色的物质是（ ） A. KCl B. NaCl C. CaCl₂ D. LiCl 6. 碱金属单质中熔点最高的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Cs 7. 金属钠应保存在（ ） A. 水中 B. 煤油中 C. 液氨中 D. 空气中 8. 电解食盐水时，阴极产物是（ ） A. Na B. H₂ C. Cl₂ D. NaOH 9. 钠的物理性质不包括（ ） A. 银白色光泽 B. 硬度大 C. 密度比水小 D. 熔点低 10. 钠在空气中燃烧的主要产物是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaO₂ D. NaO₃ 11. 过氧化钠与水反应的产物是（ ） A. NaOH和O₂ B. NaOH C. NaOH和H₂O₂ D. H₂和O₂ 12. 钠的氧化物中属于淡黄色的是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaO D. NaO₂ 13. 钠在自然界中主要以什么形式存在（ ） A. 游离态 B. 氧化物 C. 碳酸盐和氯化物 D. 硝酸盐 14. 下列碱金属中与水反应最剧烈的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 15. 碱金属氧化物中与水反应能生成氧气的是（ ） A. Na₂O B. Li₂O C. K₂O D. Na₂O₂ 16. 锂在空气中燃烧的主要产物是（ ） A. Li₂O B. Li₂O₂ C. LiO₂ D. LiO₃ 17. 钠与水反应的现象不包括（ ） A. 浮在水面 B. 熔成小球 C. 发出红光 D. 嘶嘶作响 18. 碱金属原子最外层电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19. 金属钠与盐酸反应的产物是（ ） A. NaCl和H₂ B. NaCl和O₂ C. NaCl和H₂O D. NaClO和H₂ 20. 钾的焰色反应颜色是（ ） A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 绿色 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.碱金属包括哪几种元素？ 2.给出钾原子的原子结构图。 3.简述钠、钾与一般金属不同的独特的物理性质。 4.简述钠与水反应的现象。 5.什么是歧化反应？ 6.简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.已知过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O₂）。若取10.0 g过氧化钠与水完全反应，试计算：生成氧气的质量是多少？ 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.根据钠（Na）和钾（K）的性质，完成以下填空： （1）物理性质对比： 钠常温下呈银白色固体，密度比水____（填“大”或“小”），熔点较____（填“高”或“低”）；钾的硬度比钠更____（填“硬”或“软”），切割时金属光泽更____（填“明显”或“不明显”）。 （2）化学性质分析： ①钠与水反应的离子方程式为：____________________。 ②钾与水反应比钠更（填“剧烈”或“温和”），钾燃烧时火焰呈____色。 （3）焰色反应应用： 钠的焰色为____色，钾的焰色为____色（需透过____玻璃观察以排除钠的干扰），该实验可用于____（填用途，如“检验元素存在”）。 （4）保存与安全： 钠和钾均需隔绝空气保存，通常将钠保存在____中。若金属钠着火，应选用____（填“水”“砂土”或“二氧化碳”）灭火。 2.某化学兴趣小组在实验室中对钠（Na）和钾（K）的性质进行探究，请结合以下实验过程回答问题： 实验过程： 分别将绿豆大小的钠和钾放入盛有水的烧杯中，观察到以下现象： 钠浮在水面上； 钾的反应现象比钠更剧烈，甚至燃烧并伴有轻微爆炸声。 【问题】 （1）解释钠和钾均浮在水面的原因，并比较两者与水反应的剧烈程度差异及原因。 （2）写出钠与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目二： 碱金属和碱土金属 课题二 碱金属 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 碱金属在空气中燃烧时，锂的主要产物是（ ） A. Li₂O B. Li₂O₂ C. LiO₂ D. LiO₃ 【答案】A 2. 金属钠与水反应的产物是（ ） A. NaOH和O₂ B. NaOH和H₂ C. NaOH D. O₂和H₂ 【答案】B 3. 下列物质中，遇水反应能生成氢气的是（ ） A. Na₂O₂ B. NaCl C. Na₂O D. NaH 【答案】D 4. 下列氢氧化物碱性最强的是（ ） A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH 【答案】D 5. 焰色反应呈黄色的物质是（ ） A. KCl B. NaCl C. CaCl₂ D. LiCl 【答案】B 6. 碱金属单质中熔点最高的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Cs 【答案】A 7. 金属钠应保存在（ ） A. 水中 B. 煤油中 C. 液氨中 D. 空气中 【答案】B 8. 电解食盐水时，阴极产物是（ ） A. Na B. H₂ C. Cl₂ D. NaOH 【答案】B 9. 钠的物理性质不包括（ ） A. 银白色光泽 B. 硬度大 C. 密度比水小 D. 熔点低 【答案】B 10. 钠在空气中燃烧的主要产物是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaO₂ D. NaO₃ 【答案】B 11. 过氧化钠与水反应的产物是（ ） A. NaOH和O₂ B. NaOH C. NaOH和H₂O₂ D. H₂和O₂ 【答案】A 12. 钠的氧化物中属于淡黄色的是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaO D. NaO₂ 【答案】B 13. 钠在自然界中主要以什么形式存在（ ） A. 游离态 B. 氧化物 C. 碳酸盐和氯化物 D. 硝酸盐 【答案】C 14. 下列碱金属中与水反应最剧烈的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 【答案】D 15. 碱金属氧化物中与水反应能生成氧气的是（ ） A. Na₂O B. Li₂O C. K₂O D. Na₂O₂ 【答案】D 16. 锂在空气中燃烧的主要产物是（ ） A. Li₂O B. Li₂O₂ C. LiO₂ D. LiO₃ 【答案】A 17. 钠与水反应的现象不包括（ ） A. 浮在水面 B. 熔成小球 C. 发出红光 D. 嘶嘶作响 【答案】C 18. 碱金属原子最外层电子数为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 19. 金属钠与盐酸反应的产物是（ ） A. NaCl和H₂ B. NaCl和O₂ C. NaCl和H₂O D. NaClO和H₂ 【答案】A 20. 钾的焰色反应颜色是（ ） A. 黄色 B. 紫色 C. 红色 D. 绿色 【答案】B 二、简答题（共6题，每题5分，共30分） 1.碱金属包括哪几种元素？ 【答案】碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种金属元素。 2.给出钾原子的原子结构图。 【答案】 3.简述钠、钾与一般金属不同的独特的物理性质。 【答案】（1）密度小；（2）硬度小；（3）熔点低。 4.简述钠与水反应的现象。 【答案】（1）钠浮在水面；（2）熔化成小球；（3）四处游动；（4）发出嘶嘶的响声；（5）酚酞溶液由无色变为红色。 5.什么是歧化反应？ 【答案】像这样发生在同一分子内同种元素的原子间的氧化还原反应叫做歧化反应。 6.简述四种基本反应与氧化还原反应的关系。 【答案】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应一部分（可能是）氧化还原反应。 三、计算题（共1题，每题10分，共10分） 1.已知过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氧气（O₂）。若取10.0 g过氧化钠与水完全反应，试计算：生成氧气的质量是多少？ 【答案】【解析】 解：写出化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑ 计算Na₂O₂的物质的量： n(Na₂O₂)=m÷M=10.0g÷78g/mol≈0.128mol 根据方程式，2mol Na₂O₂生成1mol O₂，则生成的O₂为： n(O₂)=0.128mol÷2=0.064mol m(O₂)=n×M=0.064mol×32g/mol=2.048g 答：生成氧气的质量为2.048g。 四、综合分析题（共2题，每题10分，共20分） 1.根据钠（Na）和钾（K）的性质，完成以下填空： （1）物理性质对比： 钠常温下呈银白色固体，密度比水____（填“大”或“小”），熔点较____（填“高”或“低”）；钾的硬度比钠更____（填“硬”或“软”），切割时金属光泽更____（填“明显”或“不明显”）。 （2）化学性质分析： ①钠与水反应的离子方程式为：____________________。 ②钾与水反应比钠更（填“剧烈”或“温和”），钾燃烧时火焰呈____色。 （3）焰色反应应用： 钠的焰色为____色，钾的焰色为____色（需透过____玻璃观察以排除钠的干扰），该实验可用于____（填用途，如“检验元素存在”）。 （4）保存与安全： 钠和钾均需隔绝空气保存，通常将钠保存在____中。若金属钠着火，应选用____（填“水”“砂土”或“二氧化碳”）灭火。 【答案】 1.小；低；软；明显 2.（1）2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑ （2）剧烈；紫 3.黄；紫；蓝色钴；检验元素存在 4.煤油；砂土 2.某化学兴趣小组在实验室中对钠（Na）和钾（K）的性质进行探究，请结合以下实验过程回答问题： 实验过程： 分别将绿豆大小的钠和钾放入盛有水的烧杯中，观察到以下现象： 钠浮在水面上； 钾的反应现象比钠更剧烈，甚至燃烧并伴有轻微爆炸声。 【问题】 （1）解释钠和钾均浮在水面的原因，并比较两者与水反应的剧烈程度差异及原因。 （2）写出钠与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 【答案】 问题（1）： 浮在水面的原因：钠和钾的密度均比水小（ρ(Na)=0.97 g/cm³，ρ(K)=0.86 g/cm³），故浮在水面。 反应剧烈程度差异及原因：钾比钠与水反应更剧烈，甚至燃烧或爆炸。原因是钾的原子半径更大，核电荷对外层电子的吸引力更弱，更易失电子，金属性更强，故反应更剧烈。 问题（2）： 化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑ 电子转移标注（单线桥法）： 2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑ 2e⁻（从Na转移至H₂） 解释：钠失2e⁻，氢得2e⁻，生成氢气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$