猜押07 非选择题（第18题 基础实验及跨学科实践）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押07 非选择题（第18题） 基础实验和跨学科实践 猜押考点 广东省3年真题 考情分析 押题依据 基础实验和 跨学科实践 2024年第18题 广东省近三年中考试题，非选择题的第18题难度较大，考点主要集中在基础实验和跨学科实践、基础实验与学科实践、基础实验及必做实验、教材实验整合中的知识技能方法这四个方面，强调强调操作规范与逻辑推理，跨学科题侧重信息整合与跨领域应用。易错点集中于实验步骤的逻辑性，和跨学科知识的迁移能力不足。 基础实验和跨学科实践、基础实验与学科实践、基础实验及必做实验、教材实验整合中的知识技能方法这四个考点，基础实验‌聚焦仪器名称、制取和收集装置的选择、实验装置评价（如CO₂验满方法改进）等高频题型。 基础实验 与学科实践 2023年第18题 基础实验 及必做实验 2022年第18题 教材实验整合中的知识技能方法 押题一 基础实验和跨学科实践 1．（2024广东，18）【基础实验和跨学科实践】 （1）CO2的制取及性质 i．制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到题18－1图中的仪器有 ① （填字母）。 ii．性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 ② CO2能与石灰水反应 X为 ③ 时，现象为 ④ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ⑤ ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 （2）低碳行动方案 同学们展示如题18－2图所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i．完善方案中的内容（各补写一条）：a． ⑥ ；b． ⑦ ；c． ⑧ 。 ii．CO2物理利用 ⑨ （填“能”或“不能”）从总量上减少CO2。 iii．植树造林，利用绿色植物的 ⑩ 作用吸收CO2。 2．如图是实验室制取气体的常用仪器。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请组装一套能控制反应的发生装置。(用序号表示) （3）实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有哪些性质？ 3．室温下，向一定体积含有酚酞溶液的10%氢氧化钠溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，测得溶液温度变化与加入稀盐酸体积的关系如图2所示，Δt为溶液实时温度与初始温度差。 （1）氢氧化钠的俗名是_____（填一个）。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ______。 （3）如图1所示，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液质量相等时，溶液中的溶质除酚酞外还有 _____（填化学式）。 （4）根据图2判断，该反应属于， ______ （填“吸热”或“放热”）反应，整个实验过程中，烧杯内溶液颜色的变化为 _____。 4．下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：________。 （2）利用上述仪器组装制取CO2的发生装置，可选用________，该反应的化学方程式为________。 （3）若利用仪器⑦收集O2，气体应从________（填“m”或“n”）端通入，判断O2是否收集满的方法是________。 5．为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 （3）将实验后甲、乙两试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，此时发生反应的化学方程式为_______。由此推断混合前甲试管溶液中含有的阳离子是_______（填离子符号）。 6．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此“追梦”化学兴趣小组同学对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动1】 （1）实验室制取二氧化碳气体：以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 （提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③若用装置G作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是______（用化学方程式表示）。 【活动2】 （2）探究工业炼铁的化学原理：化学小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）。小组同学所选装置的连接顺序为：混合气体→C→E（假设有关反应均反应完全）。 ①仪器C中的现象是_____。 ②经过充分反应，测得反应前、后仪器C的质量减少1.2g，测得反应前、后仪器E的质量增加了4.4g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是______g（计算结果精确至0.1g）。 ③为保证实验顺利进行，实验前小组同学对以上实验设计方案进行了充分地研讨，下列四位同学的说法中，不正确的是_____（填写下列选项序号）。 A．小明：在仪器E洗气瓶中若盛有石灰水，会看到石灰水变浑浊的现象 B．小丽：为保证实验安全，应先点燃酒精灯加热样品，再通入CO气体 C．小红：若直接通过测定仪器E的增重来计算氧化铁的纯度，计算结果会偏大 D．小强：为防止多余CO污染空气，在装置末端加一盏点燃的酒精灯处理尾气 【活动3】 （3）跨学科实践活动：兴趣小组同学为运用CO2的制取原理设计的水草缸二氧化碳自动补给装置(图甲)。 ① 图甲A瓶内产生气体的快慢可通过B瓶来反映。由图甲可知，是否产生CO2与A瓶内的______（填“压强”或“温度”）有关； ② 为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于图乙水草缸______的位置（填“1”、“2”或“3”）。 ③ 若同学家用水草缸每天需要补充4.4gCO2，则每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为_____g。 7．化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。 （1）仪器C的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有___________(从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是___________。 （3）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E，___________(从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从___________端进气(填“a”或“b”)。 8．生产生活中处处有化学。 （1）图1所示是地下储能技术——“盐穴储气”的示意图。储气时采集食盐水，注水时排出天然气，说明天然气具有的一种物理性质为_____。储存天然气时，从_____（选填“m”或“n”）端可排出盐水。 （2）图2为探究不同电压下电解水速率的实验装置和不同电压下收集氢气的实验数据。电解水的化学反应方程式为_____，检验b装置中气体的方法为_____。分析电压一时间数据可得出的结论为：电压越大，_____。 押题二 基础实验与学科实践 9．（2023广东，18）回答下列问题。 （1）实验室制取O2及性质检验 i．题18-1图中仪器a的名称是 ① 。 ii．用高锰酸钾制取O2，应选择题18-1图中的发生装置 ② （填字母）。化学方程式为 ③ 。 iii．收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 硫燃烧时， ④ （填字母），生成刺激性气味的气体 a．产生大量白烟 b．生成黑色固体 c．发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性 集气瓶中NaOH 溶液的作用是 ⑤ 。 （2）制作氧自救呼吸器 查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：4 KO2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + 3 O2、4 KO2 + 2 H2O = 4 X + 3 O2↑ 则X的化学式为 ⑥ 。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如题18-2图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由 ⑦ （填颜色变化），则基本失效。 10．实验室现有高锰酸钾、大理石、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸等试剂及下列装置。请回答下列问题： （1）仪器I的名称是_____。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，选择的发生装置是______（填字母）。 （3）下列关于制取氧气的说法正确的是 （填字母）。 A．用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集 B．用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大 （4）F是密封良好、充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是将充气袋内的空气______。 （5）某兴趣小组进行下列实验，取等质量的同种大理石（杂质不与酸反应）进行下列三组实验，产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示。 实验 试剂 a 大理石粉末、7%的盐酸 b 块状大理石、7%的盐酸 c 块状大理石、7%稀硫酸 根据图、表信息分析，上述三组实验中最适合在实验室制取二氧化碳的是____（填“a”或“b”或“c”），通过实验②____（填字母）对比，说明反应物的颗粒大小会影响反应速率。 （6）用G装置收集CO2验满时，燃着的木条放在导管口____（填“甲”或“乙”）处。 11．化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题： （1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为______，反应类型是______，装置A中试管口要略向下倾斜是原因______，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______（填字母）；若用G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管______（填“m”或“n”）端，复燃则满。 （2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是______，关闭弹簧夹后，容器内压强______（用“＞”、“=”或“＜”表示）容器外压强。 （3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 ①由图2说明二氧化碳和水反应的理由是______。 ②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是______。 12．实验是学习化学重要途径。 I.气体的制法与性质。 如图是实验室常用的装置。 （1）实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：_______。 （2）完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下_______（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为_________。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是______。 II.酸与碱中和反应 （4）李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到________（填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了______。所以该反应也能发生。 （5）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。 III、粗盐中难溶性杂质的去除 下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。 （6）晾晒海水得到粗盐是利用_______结晶的方法。 （7）图中正确的操作顺序为_______（填字母序号）。 （8）操作A中，玻璃棒的作用是________。 13．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图1中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置是___________（填字母），反应的化学方程式为___________。 （3）硫化氢（H2S）是一种无色、有刺激性气味的气体；能与NaOH溶液、CuSO4溶液等物质反应。某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计如图2所示实验。装置甲中所盛试剂是___________，装置乙的作用是___________。 （4）若使图3丁中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是___________（填字母序号）。 A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．氨气 14．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验：先将一根洁净的铜丝浸入少量AgNO3溶液中，一段时间后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中。 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。 （2）分析充分反应后，最终试管中溶液的质量一定减小的原因。 （3）请再设计一种实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。（写出试剂即可） 15．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（纽装实验置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含 HCI 的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为________。 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流人瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，不正确的是_______（填选项序号）。 A．实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B．由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C．对比分析a、b点可知，曲线1表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样组成元素进行分析探究（已知该塑料一定含碳，氨元素，可能含氧元素），所选仪器按” A → B1→ E → B2 → D →威石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性，取2．8g该塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据如下表所示。 装置 B1 B2 D 反应前的质量/g 73．7 72．8 75．1 反应后的质量/g 75．5 76．4 83．9 ①上述制取氧气的化学反应方程式为______，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会_______（选续“增大”“威小”“不变”之一）。 ②仪器 B1的作用是_______。 ③根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④若装置中没有连接B1，则计算出的该塑料试样中碳，氢元素质量比将_______（选填“偏小”“偏大”“不变”之一）。 ⑤通过分析计算得知，该塑料试样中_____氧元素（选填“含有”“不含有”之一）。 16．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I．实验室制取CO2气体并验证性质 （1）图－1装置中，仪器X名称为_____________。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图－1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。 （4）利用如图－2所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是_____________。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．拓展探究 （5）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。 ②动手实践：设计并制作如图－3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。 押题三 基础实验及必做实验 17．（2022广东，18）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。 I组：O2和CO2的实验室制取 （1）仪器a的名称是 ① 。 （2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 ② 和收集装置 ③ （填字母）。其中，制取O2的化学方程式为 ④ 。 Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质 （3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 ⑤ 。测得pH=1的溶液为 ⑥ 。 （4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 ⑦ 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 ⑧ 色变为无色。 18．请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是___________（在A － E中选）， 写出该反应的化学方程式___________。 （2）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补充完整___________。若用F（铜丝网中装固体试剂）代替B，除了变废为宝外，还有___________的优点。 19．我国气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 （1）土壤的酸碱性会影响农作物生长，写出用pH试纸检测酸碱度的操作方法。 （2）检测到某地土壤呈酸性（含硫酸），若用草木灰（主要成分为K2CO3）改良该土壤的酸碱性，写出发生反应的化学方程式。 20．根据如图所示装置，回答下列有关问题。 （1）仪器①的名称是_______； （2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置是_______ (填字母)。 （3）若用装置C 收集并验满氧气，应把带火星小木条放在_____（填 “a”或“b”）端 。 21．根据下图实验回答问题： （1）实验一：加热铜粉验证质量守恒定律的过程中，锥形瓶中粉末的颜色变为____________色：该实验装置中，小气球的作用是______； （2）实验二：当铝丝表面析出红色固体时，X 溶液的溶质组成可能有 _______ 种情况。该实验 ______ （填“能”或“不能”）验证银、铜、铝的金属活动性顺序。 22．某兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验。请回答下列问题。 （1）图甲装置A可用于制取二氧化碳，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为___________。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是___________（填字母序号）。 A B C （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为___________。 （4）某同学设计的实验室制取二氧化碳的改进装置如图甲F所示，该发生装置的优点是___________。 23．根据下列图示的三个实验回答问题。 （1）实验甲用于制取并收集。 ①该装置需要进行的改进措施是_______。 ②发生反应的化学方程式为_______。 （2）乙是电解水实验，b为电源的_______（填“正”或“负”）极。 （3）用丙实验验证质量守恒定律，实验中观察到气球的变化是_______。 24．某兴趣小组在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用制得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是________(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中____________________时， 停止加热。 （3）海水晒盐采用与操作⑥相似的方法，不采用冷却氯化钠饱和溶液的方法，原因是____________________。 实验二：用制得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液 （4）计算。需要氯化钠________g, 蒸馏水________mL（水的密度约为1g/mL）。 （5）称量、量取。称量时所用仪器的名称是________。量取所需的水时应选择_________mL量程(填“10” “50”或“100”) 的量筒。 （6）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是____________。 （7）下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏小的是 (多选，填序号)。 A．精盐中混有少量杂质 B．称量时精盐和砝码的位置放反(使用了游码) C．用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 D．用量筒量取水时，俯视读数 押题四 教材实验整合中的知识技能方法 25．实验室用如图所示装置制取CO2气体（固定装置已略去），并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；盐酸易挥发出HCl气体。 向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_____。 （4）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是_____。 （5）装置D中观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，可得出关于CO2性质有_____（填编号）。 A．CO2的密度比空气的密度大 B．CO2能使紫色石蕊变红色 C．CO2能与水反应生成酸性物质 D．CO2能使澄清石灰水变浑浊 ②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_____（用化学方程式表示）。 26．化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： （1）装置丙中试剂X应该选用______（填字母）。 a．氢氧化钠溶液 b．稀硫酸 c．浓硫酸 （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为______。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 （3）随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是______。 （4）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了______。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）废液处理时，向滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a．二氧化锰 b．熟石灰 c．盐酸 d．碳酸钙粉末 27．如图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。使用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。 （3）B装置优点是___________，C装置不能制取氧气原因是___________。 28．根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）甲所示为测定空气中氧气含量的实验。红磷用量不足将导致测定结果_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹水进入集气瓶，其原因是_____。 （2）乙所示中和反应及反应的微观示意图。稀盐酸中的溶质以_____（填具体粒子符号）形式存在，反应后X的化学式为_____。写出此类反应在生活中的一种重要用途为_____。 29．下图为实验室常用的实验装置，请回答： （1）写出标号仪器的名称：①____________，②___________。 （2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为____________，氧气能用G装置收集是因为氧气___________溶于水。 （3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为___________。 （4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为__________（填装置序号）。 30．根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （2）兴趣小组同学制作的简易制氧机如B所示，与装置A相比，装置B的优点是___________。 （3）实验C中，集气瓶底部放少量水的目的是___________。 （4）若实验D中未观察到火星四射，可能的原因是___________(填序号)。 ①未打磨生锈的铁丝 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 ③实验前集气瓶敞口放置了一段时间 31．实验室里现有稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾和石灰石，以及下列仪器： （1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，要组装实验室制取氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器_______ (写序号)及有关反应的化学方程式_______。 （2）利用上述药品还可以制取二氧化碳，写出反应化学方程式_______。 32．化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”体现了铜在空气中与氧气、_______反应生成铜绿的过程。 （2）物理：如图是学生自制的装置，其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。请写出满足条件的一组试剂。 （3）生物：黄瓜中富含维生素C，其对人体健康有重要作用。维生素C在的环境中较稳定，但在高温下易被破坏。为减少维生素的损失，我们应如何吃黄瓜？ 33．实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）粗盐提纯实验过程中发现滤液浑浊，写出一个可能的原因？ （2）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称______。 （3）若所配制溶液质量分数小于6%，可能是什么错误的实验操作导致的？（写出一条） 34．实验室中有下列仪器： （1）填写标号仪器名称：③_______； （2）实验室制取H2时用到了仪器③，实验时要将仪器③下端管口伸入到液面以下液封的目的是________； （3）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置的仪器组合为____(填序号)； （4）若用图2装置收集CO2，检验CO2收集满的方法是_____________。 35．通过证明反应物的减少、生成物的产生或观察反应发生的特殊现象都能证明化学反应的发生。酸与碱反应会生成水，并会放出热量。应该怎样利用水的生成或反应放热的现象来证明酸碱发生了化学反应呢？ 查阅资料：Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成醋酸钠和水。 研习小组选用了氢氧化钠固体和无水醋酸进行实验，方案设计如图甲、乙、丙所示。 交流反思： （1）设计甲、乙实验的目的是什么？______。 （2）用双手紧紧捂住广口瓶外壁，若气密性良好，则U型管中液面出现的现象是______。 （3）结合方案设计，证明无水醋酸与氢氧化钠固体发生反应的证据是______。 （4）进行丙设计实验时发现U型管内液面出现左低右高；小东认为氢氧化钠固体和醋酸反应放热。小东的观点不合理，理由是______。 36．化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验室利用BD装置制O2，发生反应的化学方程式为__________，若将O2通入E装置，观察到白磷的变化是______。 （3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙（）固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）．现要制取，正确的接口顺序从左到右依次为_________。 （4）利用F图所示装置制取，并探究其性质．将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为________，然后向N中注入足量的溶液，整个实验过程中气球的变化情况为_________。 37．为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20 g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： （1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为_____g，应选择量程_____mL的量筒（选填“25”或“50”）。 （2）配制溶液的正确操作顺序为_____（填上图序号）。 （3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在下图的标签上填上相应的内容_____。 【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验： （4）A试管中的现象是_______，可以得出的结论是_________。 （5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有_______。 A．铁粉 B．酚酞 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末 （6）写出C试管中发生反应的化学方程式__________。 （7）上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：_______； _______。 38．氧气被誉为生命之气，制取方法多种多样。 Ⅰ．【实验室制氧】学习小组在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。 （1）标有字母M的仪器名称为 ___________。 （2）若用A装置作为制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为 ___________，若用E装置收集的氧气做铁丝燃烧实验，实验中铁丝并未燃烧，收集氧气时操作上的错误可能是 ___________。 （3）在空间站失重环境下，上图装置能够用于收集氧气的是 ___________(填字母)。 Ⅱ．【家庭制氧】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。 （4）学习小组基于过氧化氢制氧的原理设计了三种简易制氧器，其中明显不合理的是 ___________（填“甲”“乙”或“丙”）。 39．下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。 实验1：测定空气里氧气的含量 实验2：红磷燃烧前后质量的测定 实验3：燃烧条件的探究 （1）实验1中红磷要过量的目的是 ___________。 （2）实验2中红磷 ___________（填“需要”或“不需要”）过量。 （3）实验3中铜片上的红磷未燃烧的原因是 ___________，烧杯中热水的作用 ___________（写一条）。 （第 1 页 共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押07 非选择题（第18题） 基础实验和跨学科实践 猜押考点 广东省3年真题 考情分析 押题依据 基础实验和 跨学科实践 2024年第18题 广东省近三年中考试题，非选择题的第18题难度较大，考点主要集中在基础实验和跨学科实践、基础实验与学科实践、基础实验及必做实验、教材实验整合中的知识技能方法这四个方面，强调强调操作规范与逻辑推理，跨学科题侧重信息整合与跨领域应用。易错点集中于实验步骤的逻辑性，和跨学科知识的迁移能力不足。 基础实验和跨学科实践、基础实验与学科实践、基础实验及必做实验、教材实验整合中的知识技能方法这四个考点，基础实验‌聚焦仪器名称、制取和收集装置的选择、实验装置评价（如CO₂验满方法改进）等高频题型。 基础实验 与学科实践 2023年第18题 基础实验 及必做实验 2022年第18题 教材实验整合中的知识技能方法 押题一 基础实验和跨学科实践 1．（2024广东，18）【基础实验和跨学科实践】 （1）CO2的制取及性质 i．制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到题18－1图中的仪器有 ① （填字母）。 ii．性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 ② CO2能与石灰水反应 X为 ③ 时，现象为 ④ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ⑤ ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 （2）低碳行动方案 同学们展示如题18－2图所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i．完善方案中的内容（各补写一条）：a． ⑥ ；b． ⑦ ；c． ⑧ 。 ii．CO2物理利用 ⑨ （填“能”或“不能”）从总量上减少CO2。 iii．植树造林，利用绿色植物的 ⑩ 作用吸收CO2。 【答案】 （1）① ade ② 澄清石灰水变浑浊 ③ 紫色石蕊溶液 ④ 溶液变红色 ⑤ CO2密度比空气大 （2）⑥ 减少一次性餐具的使用 ⑦ 人工降雨 ⑧ 乙醇 ⑨ 不能 ⑩ 光合 【解析】 （1）i．组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade； ii．若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； （2）i．a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇； ii．根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2； iii．植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。 2．如图是实验室制取气体的常用仪器。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请组装一套能控制反应的发生装置。(用序号表示) （3）实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有哪些性质？ 【答案】 （1）2H2O22H2O+O2↑ （2）①④⑤ （3）X的密度比空气大，能(或易)溶于水或能与水反应 【解析】 （1）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作催化剂条件下分解生成水（H2O）和氧气（O2），化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳是固体和液体常温下的反应，分液漏斗能控制稀盐酸的滴加速率，从而能控制反应的速率，所需仪器有：作为反应容器的锥形瓶（①），添加液体药品的分液漏斗（④），带导管的双孔橡皮塞（⑤），能控制反应发生的装置组合为①④⑤； （3）能用向上排空气法收集，说明气体X的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应；不能用排水法收集，说明气体X能溶于水或能与水发生反应。实验室制取气体X时只能用向上排空气法收集，推测X具有密度比空气大，能(或易)溶于水或能与水反应。 3．室温下，向一定体积含有酚酞溶液的10%氢氧化钠溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，测得溶液温度变化与加入稀盐酸体积的关系如图2所示，Δt为溶液实时温度与初始温度差。 （1）氢氧化钠的俗名是_____（填一个）。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ______。 （3）如图1所示，当滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液质量相等时，溶液中的溶质除酚酞外还有 _____（填化学式）。 （4）根据图2判断，该反应属于， ______ （填“吸热”或“放热”）反应，整个实验过程中，烧杯内溶液颜色的变化为 _____。 【答案】 （1）烧碱（合理均可） （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）NaCl 、HCl或HCl、NaOH （4）放热 由红色变为无色 【解析】 （1）氢氧化钠的俗名是烧碱（或火碱、苛性钠，填其中一个即可）； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O； （3）当滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液质量相等且溶质质量分数都为10%时，设溶液质量都为m，那么氢氧化钠的质量为m×10%，氯化氢的质量也为m×10%。根据化学方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O可知，每40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应，相同质量的氢氧化钠和氯化氢反应，氯化氢过量。溶液中的溶质除酚酞外还有生成的NaCl和过量的HCl； （4）根据图2可知，随着稀盐酸的加入，Δt（溶液实时温度与初始温度差）不断增大，溶液温度升高，说明该反应属于放热反应；整个实验过程中，开始时溶液为含有酚酞的氢氧化钠溶液，呈碱性，溶液颜色为红色；随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应，碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色；继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，颜色仍为无色。所以烧杯内溶液颜色的变化为：由红色逐渐变为无色。 4．下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：________。 （2）利用上述仪器组装制取CO2的发生装置，可选用________，该反应的化学方程式为________。 （3）若利用仪器⑦收集O2，气体应从________（填“m”或“n”）端通入，判断O2是否收集满的方法是________。 【答案】 （1）铁架台 （2）②③⑥或①③④⑥ CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）m 将带火星木条放在导管口n处，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 （1）据图可知，仪器①是铁架台。 （2）由于实验室制取二氧化碳的药品石灰石或大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需加热，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的发生装置为②③⑥或①③④⑥。石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 （3）由于氧气密度比空气大，具有助燃性，所以若利用仪器⑦收集氧气，气体应从m端通入，判断氧气是否收集满的方法是将带火星木条放在导管口n处，若木条复燃，说明氧气已收集满。故填：m；将带火星木条放在导管口n处，若木条复燃，说明氧气已收集满。 5．为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 （3）将实验后甲、乙两试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，此时发生反应的化学方程式为_______。由此推断混合前甲试管溶液中含有的阳离子是_______（填离子符号）。 【答案】 （1）有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （2）B （3） 【解析】 （1）试管乙中铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故填：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （2）试管甲中产生大量的气泡，说明镁的活动性比氢强，试管乙中有红色固体析出，说明铁的活动性比铜强，但无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验； 铜与盐酸反应不反应，说明铜的活动性比氢弱，但仍然无法比较镁和铁的活动性强弱，故A不符合题意； 镁粉能置换出溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故B符合题意； 镁粉能置换出溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，但仍然无法比较镁和铁的活动性强弱，故C不符合题意； （3）将实验后甲、乙两试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；由此推断混合前甲试管溶液中溶质为生成的氯化镁和过量的盐酸，含有的阳离子是。 6．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此“追梦”化学兴趣小组同学对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动1】 （1）实验室制取二氧化碳气体：以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 （提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③若用装置G作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是______（用化学方程式表示）。 【活动2】 （2）探究工业炼铁的化学原理：化学小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）。小组同学所选装置的连接顺序为：混合气体→C→E（假设有关反应均反应完全）。 ①仪器C中的现象是_____。 ②经过充分反应，测得反应前、后仪器C的质量减少1.2g，测得反应前、后仪器E的质量增加了4.4g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是______g（计算结果精确至0.1g）。 ③为保证实验顺利进行，实验前小组同学对以上实验设计方案进行了充分地研讨，下列四位同学的说法中，不正确的是_____（填写下列选项序号）。 A．小明：在仪器E洗气瓶中若盛有石灰水，会看到石灰水变浑浊的现象 B．小丽：为保证实验安全，应先点燃酒精灯加热样品，再通入CO气体 C．小红：若直接通过测定仪器E的增重来计算氧化铁的纯度，计算结果会偏大 D．小强：为防止多余CO污染空气，在装置末端加一盏点燃的酒精灯处理尾气 【活动3】 （3）跨学科实践活动：兴趣小组同学为运用CO2的制取原理设计的水草缸二氧化碳自动补给装置(图甲)。 ① 图甲A瓶内产生气体的快慢可通过B瓶来反映。由图甲可知，是否产生CO2与A瓶内的______（填“压强”或“温度”）有关； ② 为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于图乙水草缸______的位置（填“1”、“2”或“3”）。 ③ 若同学家用水草缸每天需要补充4.4gCO2，则每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为_____g。 【答案】（1）① ADBF ② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）① 红色粉未变成黑色 ② 4.0 ③ B （3）① 压强 ② 3 ③ 解：设每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x。 答：每天需要含碳酸钙80%的石灰石。 【解析】 （1）先除去氯化氢气体，在干燥，则顺序为ADBF； 制取二氧化碳的化学方程式为：； 铁丝会和稀盐酸反应，而铜不会，涉及化学方程式为：； （2）一氧化碳还原氧化铁产生铁和二氧化碳，现象为：红色粉未变成黑色； = x=4g；  小明：在仪器E盛有石灰水的洗气瓶中，通入的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，即会看到石灰水变浑浊的现象，A正确；小丽：为保证实验安全，应先通入CO气体，再点燃酒精灯加热样品，可以防止发生爆炸，B错误；小红：若直接通过测定仪器E的增重来计算氧化铁的纯度，气体中原有的二氧化碳也能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，计算的增重的值偏大，计算氧化铁的质量结果会偏大，C正确；小强：为防止多余CO污染空气，在装置末端加一个点燃的酒精灯处理尾气中的一氧化碳，D正确； （3）①该装置中关闭调节阀，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关； ②为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置3，这样可使二氧化碳与水充分接触。 ③见答案。 7．化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如图1所示实验仪器。 （1）仪器C的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有___________(从A~H中选取，填字母序号)。反应的化学方程式是___________。 （3）若用大理石与稀盐酸来制取CO2，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E，___________(从A~H中选取，填字母序号)；若用图2所示装置收集CO2，应从___________端进气(填“a”或“b”)。 【答案】 （1）锥形瓶 （2）① ABFGH ② 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）① D、H或H、D ② a 【解析】 （1）仪器C的名称是锥形瓶； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净；用高锰酸钾制取较纯净氧气的实验应选择的仪器有ABFGH；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置是固液常温型，组装气体制取装置应选择的仪器是C、E、D、H；二氧化碳密度比空气大，应从a端进入，空气从b端排出。 8．生产生活中处处有化学。 （1）图1所示是地下储能技术——“盐穴储气”的示意图。储气时采集食盐水，注水时排出天然气，说明天然气具有的一种物理性质为_____。储存天然气时，从_____（选填“m”或“n”）端可排出盐水。 （2）图2为探究不同电压下电解水速率的实验装置和不同电压下收集氢气的实验数据。电解水的化学反应方程式为_____，检验b装置中气体的方法为_____。分析电压一时间数据可得出的结论为：电压越大，_____。 【答案】 （1）难溶于水 m （2）2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 将带火星的木条置于导管口 电解水的速率越快 【解析】 （1）注水时排出天然气，说明天然气难溶于水； 盐水的密度大于天然气，盐水在下，天然气在上，所以储存天然气时，从m端排出盐水； （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为2 H2O 2 H2↑ + O2↑； 电解水正氧负氢，氢二氧一，b装置中收集的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，检验时将带火星的木条放在导管口，木条复燃； 由图可知，收集20 mL的氢气，压强越大，用时越短，说明压强越大，电解水的速率越快。 押题二 基础实验与学科实践 9．（2023广东，18）回答下列问题。 （1）实验室制取O2及性质检验 i．题18-1图中仪器a的名称是 ① 。 ii．用高锰酸钾制取O2，应选择题18-1图中的发生装置 ② （填字母）。化学方程式为 ③ 。 iii．收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论 硫燃烧时， ④ （填字母），生成刺激性气味的气体 a．产生大量白烟 b．生成黑色固体 c．发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性 集气瓶中NaOH 溶液的作用是 ⑤ 。 （2）制作氧自救呼吸器 查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：4 KO2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + 3 O2、4 KO2 + 2 H2O = 4 X + 3 O2↑ 则X的化学式为 ⑥ 。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如题18-2图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由 ⑦ （填颜色变化），则基本失效。 【答案】 ① 锥形瓶 ② A ③ 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ④ c ⑤ 吸收二氧化硫，防止污染空气 ⑥ KOH ⑦ 黄色变为白色 【解析】（1）i．上图中仪器a的名称是锥形瓶； ii．用高锰酸钾制取O2，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑； iii．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，选c； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，集气瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、H的个数分别是4、10、4，生成物中含K、O、H的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含4个K、4个H、4个O，X的化学式为KOH； ②超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体，故观察到生氧剂由黄色变为白色，则基本失效。 10．实验室现有高锰酸钾、大理石、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀盐酸等试剂及下列装置。请回答下列问题： （1）仪器I的名称是_____。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，选择的发生装置是______（填字母）。 （3）下列关于制取氧气的说法正确的是 （填字母）。 A．用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集 B．用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大 （4）F是密封良好、充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是将充气袋内的空气______。 （5）某兴趣小组进行下列实验，取等质量的同种大理石（杂质不与酸反应）进行下列三组实验，产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示。 实验 试剂 a 大理石粉末、7%的盐酸 b 块状大理石、7%的盐酸 c 块状大理石、7%稀硫酸 根据图、表信息分析，上述三组实验中最适合在实验室制取二氧化碳的是____（填“a”或“b”或“c”），通过实验②____（填字母）对比，说明反应物的颗粒大小会影响反应速率。 （6）用G装置收集CO2验满时，燃着的木条放在导管口____（填“甲”或“乙”）处。 【答案】 （1）集气瓶 （2）① ② A （3）B （4）全部挤压出去/排尽（净） （5）① b ② a、b （6）乙 【解析】 （1）由图可知，仪器Ⅰ为集气瓶。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （3）A、装置E为排水法收集装置，由于刚产生的气体为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集，该选项说法不正确； B、装置C为向上排空气法收集装置，由于氧气密度比空气大，则可用该装置收集，该选项说法正确。 故选B。 （4）用F装置收集一袋较纯净的氧气，在导管口a、b连接之前需将充气袋内的空气全部挤压出去，这样才能收集到较纯净的氧气。 （5）实验室制取二氧化碳，要求反应速率适中，便于收集，从图像可以看出，a反应速率太快，不便于收集，c反应速率太慢，b反应速率适中，所以上述三组实验中最适合在实验室制取二氧化碳的是b； 要说明反应物的颗粒大小会影响反应速率，需要对比大理石颗粒大小不同，其他条件相同的实验，a和b中盐酸浓度相同，大理石质量相同，只有大理石的颗粒大小不同，所以通过实验a、b对比，说明反应物的颗粒大小会影响反应速率。 （6）二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（甲）进入，空气从短管（乙）排出，所以验满时，燃着的木条放在导管口乙处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 11．化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题： （1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为______，反应类型是______，装置A中试管口要略向下倾斜是原因______，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______（填字母）；若用G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管______（填“m”或“n”）端，复燃则满。 （2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是______，关闭弹簧夹后，容器内压强______（用“＞”、“=”或“＜”表示）容器外压强。 （3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 ①由图2说明二氧化碳和水反应的理由是______。 ②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是______。 【答案】 （1）① 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ② 分解反应 ③ 防止冷凝水回流，使试管炸裂 ④ CE ⑤ n （2）可以控制反应的开始和停止 ＞ （3）① 溶液pH降低到7以下 ② 二氧化碳溶于水已经达到饱和 【解析】 （1）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，装置A中试管口要略向下倾斜是原因防止冷凝水回流，使试管炸裂；若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳，应选择装置组合是C，因为装置C可通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；氧气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氧气，气体从m端通入，空气从n端排出，验满时，将带火星的木条放在导管n端，若复燃则氧气已收集满，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；防止冷凝水回流，使试管炸裂；CE；n； （2）装置D固体放在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹后，试管内的液体进入长颈漏斗，形成一段液柱，所以容器内压强大于容器外压强，故填：可以控制反应的开始和停止；＞； （3）①从测得的pH随时间的变化图像中可以看出，随着反应的进行，溶液的pH降到了7以下，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故填：溶液pH降低到7以下； ②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳在水中已达到饱和，二氧化碳不再继续溶解，也不再与水反应生成更多的碳酸，故填：二氧化碳溶于水已经达到饱和。 12．实验是学习化学重要途径。 I.气体的制法与性质。 如图是实验室常用的装置。 （1）实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入药品；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：_______。 （2）完成G图实验时，把红热的木炭由瓶口向下_______（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥时，所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写装置字母序号）。发生反应的化学方程为_________。若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是______。 II.酸与碱中和反应 （4）李红在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌（如图），观察到________（填写实验现象）。由此得出结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。另外，从复分解反应发生的条件来看，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了______。所以该反应也能发生。 （5）为了测定上述实验中氢氧化钠溶液的溶质质量分数，小组同学将50g氢氧化钠溶液与一定浓度的稀盐酸混合至恰好完全反应，将所得溶液蒸发，最终得到白色固体5.85g，则上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。 III、粗盐中难溶性杂质的去除 下面是除去粗盐中难溶性杂质的实验，请回答。 （6）晾晒海水得到粗盐是利用_______结晶的方法。 （7）图中正确的操作顺序为_______（填字母序号）。 （8）操作A中，玻璃棒的作用是________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）缓慢 （3） ① BFD ② ③ 石蕊溶液等（合理即可） （4） ① 溶液由红色变为无色 ② H2O （5）8% （6）蒸发 （7）CBA （8）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 （1）装置A中有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，装置E是排水法收集氧气，实验的主要操作步骤为连接仪器，检查装置的气密性，将试剂装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的试剂部位加热，用排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯； （2）氧气的密度比空气大，实验中应将红热的木炭由瓶口由上至下缓慢伸入到集气瓶中； （3）实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中含有水蒸气，要制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先选择固液常温型装置，然后将气体通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为：BFD； 大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，因此若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用紫色的石蕊试液； （4）酚酞试液遇碱性溶液变红色、遇酸性中性溶液不变色；在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应； 从复分解反应发生的条件为生成沉淀、气体和水，因为氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后生成了水，所以该反应也能发生； （5）设参加反应氢氧化钠的质量为x， x=4.0g， 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； （6）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，晾晒海水得到粗盐是利用了蒸发结晶的方法； （7）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是CBA； （8）据图可知，操作A是蒸发，蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 13．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 （1）写出图1中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置是___________（填字母），反应的化学方程式为___________。 （3）硫化氢（H2S）是一种无色、有刺激性气味的气体；能与NaOH溶液、CuSO4溶液等物质反应。某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计如图2所示实验。装置甲中所盛试剂是___________，装置乙的作用是___________。 （4）若使图3丁中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是___________（填字母序号）。 A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．氨气 【答案】（1）铁架台 （2）① AC ② 2 H2O2 2H2O + O2↑ （3）① 硫酸铜溶液 ② 除去二氧化碳中的氯化氢气体 （4）AD 【解析】 （1）据图可知，仪器①的名称是铁架台； （2）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置用A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置选C； 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2 H2O2 2H2O + O2↑； （3）欲获取纯净、干燥的CO2，设计如图所示实验，装置甲中所盛试剂是CuSO4溶液，可以吸收H2S气体，除去硫化氢气体； 由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中也会混有少量氯化氢，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明乙装置能除去氯化氢气体，故装置乙的作用是除去氯化氢气体； （4）若要图3中的两个气球悬浮在空气中，说明甲中气体的密度比空气小，氢气、氨气的密度比空气小；氧气的密度比空气大，氮气的密度比空气略小，因此甲可能是氢气或氨气，故答案为：AD。 14．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验：先将一根洁净的铜丝浸入少量AgNO3溶液中，一段时间后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中。 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。 （2）分析充分反应后，最终试管中溶液的质量一定减小的原因。 （3）请再设计一种实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。（写出试剂即可） 【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）铜与AgNO3溶液反应后溶液质量减小，铁与Cu(NO3)2溶液反应后溶液质量也减小，所以反应后试管中的溶液质量一定减小 （3）铁、银、硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】 （1）铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为； （2）实验甲中发生的反应为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，即进入溶液的铜的质量小于从溶液中析出的银的质量，所以溶液质量会减小。实验乙中发生的反应为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，进入溶液的铁的质量小于从溶液中析出的铜的质量，溶液质量也会减小，所以最终试管中溶液的质量一定是减小的； （3）在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；验证铁、铜、银的金属活动性顺序选用铁、硫酸铜溶液、银；实验操作与结论：把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。把银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银的金属活动性比铜弱，由此也能证明三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。 15．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（纽装实验置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含 HCI 的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为________。 ③利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流人瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，不正确的是_______（填选项序号）。 A．实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B．由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C．对比分析a、b点可知，曲线1表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样组成元素进行分析探究（已知该塑料一定含碳，氨元素，可能含氧元素），所选仪器按” A → B1→ E → B2 → D →威石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置的气密性，取2．8g该塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据如下表所示。 装置 B1 B2 D 反应前的质量/g 73．7 72．8 75．1 反应后的质量/g 75．5 76．4 83．9 ①上述制取氧气的化学反应方程式为______，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量会_______（选续“增大”“威小”“不变”之一）。 ②仪器 B1的作用是_______。 ③根据上表数据计算，该塑料试样中，碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④若装置中没有连接B1，则计算出的该塑料试样中碳，氢元素质量比将_______（选填“偏小”“偏大”“不变”之一）。 ⑤通过分析计算得知，该塑料试样中_____氧元素（选填“含有”“不含有”之一）。 【答案】（1）① ACBF ② ③ BC （2）① ② 不变 ③ 吸水，干燥氧气，避免影响实验结果 ④ 6∶1 ⑤ 偏小 ⑥ 不含有 【解析】 （1）①盐酸具有挥发性，会使制得二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F； ②石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ③实验是测得瓶中气压随时间的变化，该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性，否则装置漏气，结果不准确，故A正确；最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的二氧化碳质量相等，故B错误；对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应，故C错误；对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快，故D正确； （2）①过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；催化剂只能改变反应速率，不会影响生成物的质量，若不加催化剂，则最终制得的氧气质量不变； ②仪器B1中装的是浓硫酸，作用是吸水，干燥氧气，避免影响实验结果； ③B2中吸收水的质量为：76．4g－72．8g = 3．6g；D中吸收二氧化碳的质量为83．9g－75．1g=8．8g；塑料燃烧生成二氧化碳和水，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于塑料中碳元素的质量，碳元素质量为：8．8g× =2．4g；根据氢元素质量守恒，水中氢元素的质量等于塑料中氢元素的质量，氢元素质量为：3．6g× =0．4g，碳元素与氢元素的质量比为 0．49g：0．4g = 6：1； ④若装置中没有连接 B1，则B2中吸收水的质量偏大，从而计算出的氢元素质量偏大，碳元素质量不变，碳、氢元素质量比将偏小； ⑤2．8g该塑料试样中碳元素与氢元素的质量之和为2．4g+0．4g=2．8g，所以该塑料试样中不含氧元素。 16．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I．实验室制取CO2气体并验证性质 （1）图－1装置中，仪器X名称为_____________。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图－1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。 （4）利用如图－2所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是_____________。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．拓展探究 （5）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。 ②动手实践：设计并制作如图－3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）AFE 浓硫酸 （4）① 湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红 ② CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （5）① 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ② 黄色变成白色 【解析】 （1）仪器X的名称为长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳气体，是大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，B装置不能控制反应的停止与发生；关闭活塞装置A试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，打开活塞后，固液接触，反应进行，能达到随开随制，随关随停的目的，用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用装置E收集；干燥二氧化碳可用浓硫酸，故F中的试剂Y是浓硫酸，装置正确连接顺序是AFE； （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，证明CO2能与水反应的现象是湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红；一段时间后澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙（石灰水溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O； （5）氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，碳酸钾是一种白色固体，则使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效。 押题三 基础实验及必做实验 17．（2022广东，18）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。 I组：O2和CO2的实验室制取 （1）仪器a的名称是 ① 。 （2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置 ② 和收集装置 ③ （填字母）。其中，制取O2的化学方程式为 ④ 。 Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质 （3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是 ⑤ 。测得pH=1的溶液为 ⑥ 。 （4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加 ⑦ 溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由 ⑧ 色变为无色。 【答案】 ① 试管 ② B ③ C ④ 2 H2O2 2 H2O + O2↑ ⑤ 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 ⑥ 稀盐酸 ⑦ 酚酞 ⑧ 红 【解析】 （1）仪器a的名称是试管； （2）实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B； 由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C； 实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2 H2O2 2 H2O + O2↑； （3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值； 稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸； （4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。 18．请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是___________（在A － E中选）， 写出该反应的化学方程式___________。 （2）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补充完整___________。若用F（铜丝网中装固体试剂）代替B，除了变废为宝外，还有___________的优点。 【答案】 （1）AE （2） 可以控制反应的发生和停止 【解析】 （1）用高锰酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的比较纯净，故选收集装置E； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：； （2）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，要短进长出，如图：； 图F是利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置（铜丝网盛放固体药品），该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，当固体放在铜丝网上，固体与液体接触，反应发生，当关闭止水夹时，气体产生，内部压强增大，使固体与液体分离，反应停止，则该装置还有控制反应的发生与停止的优点。 19．我国气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 （1）土壤的酸碱性会影响农作物生长，写出用pH试纸检测酸碱度的操作方法。 （2）检测到某地土壤呈酸性（含硫酸），若用草木灰（主要成分为K2CO3）改良该土壤的酸碱性，写出发生反应的化学方程式。 【答案】 （1）在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH （2）H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ 【解析】 （1）用pH试纸检测酸碱度的操作方法为在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH； （2）硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑。 20．根据如图所示装置，回答下列有关问题。 （1）仪器①的名称是_______； （2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置是_______ (填字母)。 （3）若用装置C 收集并验满氧气，应把带火星小木条放在_____（填 “a”或“b”）端 。 【答案】 （1）铁架台 （2） A （3）b 【解析】 （1）仪器①为铁架台； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，反应物是固体，反应条件为加热，则可选择A固体加热型发生装置； （3）若用装置C 收集并验满氧气，氧气密度比空气大，氧气应该从a端通入，氧气具有助燃性，验满时，应把带火星小木条放在b端。 21．根据下图实验回答问题： （1）实验一：加热铜粉验证质量守恒定律的过程中，锥形瓶中粉末的颜色变为____________色：该实验装置中，小气球的作用是______； （2）实验二：当铝丝表面析出红色固体时，X 溶液的溶质组成可能有 _______ 种情况。该实验 ______ （填“能”或“不能”）验证银、铜、铝的金属活动性顺序。 【答案】 （1）黑 平衡气压（合理即可） （2）2或两 能 【解析】 （1）在加热铜粉验证质量守恒定律的过程中，铜粉会与空气中的氧气反应生成氧化铜。由于氧化铜是黑色的，所以锥形瓶中的粉末颜色会由原本的红色（铜的颜色）变为黑色。关于小气球的作用，它主要是为了平衡锥形瓶内的气压。在加热过程中，铜粉与氧气反应可能会使瓶内气压升高，这时小气球可以膨胀以容纳多余的气体，从而保持系统的封闭性，确保能够准确验证质量守恒定律。 （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银；铜丝插入硝酸银溶液中，反应后所得溶液的溶质一定存在硝酸铜，可能存在硝酸银；因此，X溶液的溶质组成可能有两种情况； 该实验铜与硝酸银反应，说明金属活动性铜＞银，当铝丝表面析出红色固体时，说明铝与硝酸铜反应，说明金属活动性铝＞铜，所以可以通过这个实验来验证银、铜、铝三者的金属活动性顺序。 22．某兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验。请回答下列问题。 （1）图甲装置A可用于制取二氧化碳，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为___________。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是___________（填字母序号）。 A B C （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为___________。 （4）某同学设计的实验室制取二氧化碳的改进装置如图甲F所示，该发生装置的优点是___________。 【答案】 （1） （2）AB （3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （4）控制反应的发生与停止 【解析】 （1）A装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）图乙中，先将导管放入水中，再用手紧握试管，试管中的温度升高，压强增大，则导管中会有气泡冒出，随后松开手后，导管内会出现水柱且无明显变化，故选AB。 （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 （4）F装置中，可通过上下移动粗铜丝而控制固体和液体的接触，进而能随时控制反应的发生与停止。 23．根据下列图示的三个实验回答问题。 （1）实验甲用于制取并收集。 ①该装置需要进行的改进措施是_______。 ②发生反应的化学方程式为_______。 （2）乙是电解水实验，b为电源的_______（填“正”或“负”）极。 （3）用丙实验验证质量守恒定律，实验中观察到气球的变化是_______。 【答案】 （1）① 将导管口伸到集气瓶底部 ② （2）正 （3）先膨胀后变瘪 【解析】 （1）①实验甲伸到集气瓶内的导管太短，应将导管口伸到集气瓶底部。 ②实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）电解水时，正氧负氢，氢气、氧气的体积比为2∶1，与b向连的玻璃管中生成气体较少为氧气，则b为电源的正极。 （3）红磷燃烧放出大量的热，瓶内气压增大，红磷燃烧消耗了氧气，冷却至室温时压强减小，所以图丙实验过程中小气球的变化是先膨胀后变瘪。 24．某兴趣小组在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用制得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是________(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中____________________时， 停止加热。 （3）海水晒盐采用与操作⑥相似的方法，不采用冷却氯化钠饱和溶液的方法，原因是____________________。 实验二：用制得的精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液 （4）计算。需要氯化钠________g, 蒸馏水________mL（水的密度约为1g/mL）。 （5）称量、量取。称量时所用仪器的名称是________。量取所需的水时应选择_________mL量程(填“10” “50”或“100”) 的量筒。 （6）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是____________。 （7）下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏小的是 (多选，填序号)。 A．精盐中混有少量杂质 B．称量时精盐和砝码的位置放反(使用了游码) C．用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 D．用量筒量取水时，俯视读数 【答案】 （1）① （2）出现较多固体 （3）氯化钠的溶解度受温度变化的 影响很小 （4）3 47 （5）天平 50 （6）加快氯化钠溶解 （7）ABC 【解析】 （1）图中操作有错误的是①，因为取下的瓶塞没有倒放在桌面上，容易导致瓶塞被污染； （2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅及过度加热使固体变质； （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冷却氯化钠浓溶液时，结晶析出的氯化钠量很少，所以采用蒸发结晶（类似操作⑥）的方法从海水中获取食盐； （4）配制50 g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 50 g－3 g = 47 g，水的密度是1 g/mL，所以需要蒸馏水的体积为47 mL； （5）称量时所用仪器的名称是天平； 为减小误差，应选择量程与所需量取液体体积接近的量筒，所以选择50mL量筒； （6）溶解过程中用玻璃棒搅拌，通过搅拌能加速溶质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率； （7）精盐中混有少量杂质，会使实际的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小则所配溶液溶质质量分数偏小，A符合题意；称量时精盐和砝码位置放反（使用了游码），根据天平称量原理，砝码质量 = 药品质量 + 游码示数，会导致称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，B符合题意；用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐，会使溶剂水的质量偏大，溶剂质量偏大则所配溶液溶质质量分数偏小，C符合题意；用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，D不符合题意。 押题四 教材实验整合中的知识技能方法 25．实验室用如图所示装置制取CO2气体（固定装置已略去），并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；盐酸易挥发出HCl气体。 向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_____。 （4）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是_____。 （5）装置D中观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，可得出关于CO2性质有_____（填编号）。 A．CO2的密度比空气的密度大 B．CO2能使紫色石蕊变红色 C．CO2能与水反应生成酸性物质 D．CO2能使澄清石灰水变浑浊 ②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_____（用化学方程式表示）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯化氢气体 （4）浓硫酸 （5）① AC ② 【解析】 （1）由图可知，仪器a为分液漏斗； （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； （3）盐酸易挥发出HCl气体，A中产生的二氧化碳中会含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体； （4）浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，故装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸； （5）玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的纸花变红，说明CO2能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红；下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大。故选：AC； 将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，碳酸不稳定，又分解成了二氧化碳和水，所以纸花重新变成紫色，化学方程式为：。 26．化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： （1）装置丙中试剂X应该选用______（填字母）。 a．氢氧化钠溶液 b．稀硫酸 c．浓硫酸 （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为______。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 （3）随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是______。 （4）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了______。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3。 （5）写出滤液所含溶质的化学式：______。 （6）废液处理时，向滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a．二氧化锰 b．熟石灰 c．盐酸 d．碳酸钙粉末 【答案】 （1）c （2） （3）二氧化碳与氢氧化钠反应，使锥形瓶内气体减少 （4）向上排空气法收集的CO2不纯净 （5）、HCl （6）bd 【解析】 （1）a、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； b、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； c、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，符合题意； 故选：c； （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，饱和碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为； （3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则锥形瓶中气体减小，压强降低； （4）反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明装置中还有气体，则说明向上排空气法收集的二氧化碳不纯净； （5）测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，化学式为、HCl； （6）过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3＜7，显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，废液处理时，需要将滤液调节至pH至6～9； 二氧化锰不能与盐酸反应，a错误；熟石灰显碱性，能与盐酸反应生成氯化钙和水，可调节pH至6~9，b正确；盐酸不能调节pH至6~9，c错误；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可调节pH至6~9，d正确。 27．如图是实验室常用的装置。请回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。使用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。 （3）B装置优点是___________，C装置不能制取氧气原因是___________。 【答案】 （1）水槽 （2） 集气瓶中没有注满水(合理即可) （3）控制反应速率 二氧化锰为粉末状，无法使固体与液体分离 【解析】 （1）由图可知仪器a为水槽； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 若事先未在集气瓶中装满水会造成收集到的气体中混有空气而不纯，或没有等到气泡连续均匀逸出就开始收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气； （3）B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 二氧化锰为粉末状，多孔塑料板无法使固体与液体分离，所以不能用装置C制取氧气。 28．根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）甲所示为测定空气中氧气含量的实验。红磷用量不足将导致测定结果_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹水进入集气瓶，其原因是_____。 （2）乙所示中和反应及反应的微观示意图。稀盐酸中的溶质以_____（填具体粒子符号）形式存在，反应后X的化学式为_____。写出此类反应在生活中的一种重要用途为_____。 【答案】 （1）偏小 红磷与氧气反应时，瓶内气压减小，大气压将水压入瓶内 （2）H+和Cl－ H2O 用熟石灰改良酸性土壤（合理即可） 【解析】 （1）测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气。若红磷用量不足，不能将集气瓶内氧气完全消耗，导致进入集气瓶的水偏少，所测氧气含量结果偏小； 红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下，水被压入集气瓶。 （2）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢在水中解离出氢离子（H+）和氯离子（Cl－），所以稀盐酸中的溶质以H+、Cl－形式存在； 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O，从微观示意图看，反应前有H+、Cl－、Na+、OH－，反应后有Na+、Cl－和X，根据中和反应实质是H+和OH－结合生成H2O，可知X为H2O； 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，在生活中可用于改良酸性土壤（熟石灰属于碱，可中和土壤中的酸性物质 ）、治疗胃酸过多（用含氢氧化铝等碱性物质的药物中和胃酸 ）等。 29．下图为实验室常用的实验装置，请回答： （1）写出标号仪器的名称：①____________，②___________。 （2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为____________，氧气能用G装置收集是因为氧气___________溶于水。 （3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为___________。 （4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为__________（填装置序号）。 【答案】 （1）① 酒精灯 ② 长颈漏斗 （2） 不易 （3）浓硫酸 （4）CFH 【解析】 （1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。 （2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。 （3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。 （4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。 30．根据下列实验装置回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （2）兴趣小组同学制作的简易制氧机如B所示，与装置A相比，装置B的优点是___________。 （3）实验C中，集气瓶底部放少量水的目的是___________。 （4）若实验D中未观察到火星四射，可能的原因是___________(填序号)。 ①未打磨生锈的铁丝 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入 ③实验前集气瓶敞口放置了一段时间 【答案】 （1） （无“↑”、无条件、条件错误、未配平扣1分，化学式错误扣2分） （2）可控制反应的发生和停止 （3）吸收SO2，防止污染空气 （4）①③或③① 【解析】 （1）装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ； （2）在装置B中，可通过抽动铜丝，使得二氧化锰与过氧化氢溶液接触与脱离，从而能控制反应的进行和停止； （3）实验C中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有毒性，不能直接排放到空气，能溶于水且能与水反应，集气瓶底部放少量水的目的是吸收SO2，防止污染空气； （4）①未打磨生锈的铁丝，铁丝铁丝表面覆盖铁锈，无法燃烧，符合题意； ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入，能防止氧气受热逸出，有利于铁丝燃烧，不符合题意； ③实验前集气瓶敞口放置了一段时间，导致氧气不纯，实验失败，符合题意。 故选①③。 31．实验室里现有稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾和石灰石，以及下列仪器： （1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，要组装实验室制取氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器_______ (写序号)及有关反应的化学方程式_______。 （2）利用上述药品还可以制取二氧化碳，写出反应化学方程式_______。 【答案】 （1） cdfghi 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） 【解析】 （1）根据提供的药品，可采用加热高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，需选择的仪器有试管、铁架台、单孔塞、集气瓶、水槽（导管是小弯管，故用排水法收集）、酒精灯，故需选用的仪器有：cdfghi；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：cdfghi；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。 32．化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”体现了铜在空气中与氧气、_______反应生成铜绿的过程。 （2）物理：如图是学生自制的装置，其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。请写出满足条件的一组试剂。 （3）生物：黄瓜中富含维生素C，其对人体健康有重要作用。维生素C在的环境中较稳定，但在高温下易被破坏。为减少维生素的损失，我们应如何吃黄瓜？ 【答案】（1）和 （2）碳酸钠和稀盐酸、锌粒和稀盐酸等 （3）可采用凉拌的烹饪方法（或在炒黄瓜时加入少量的食醋） 【解析】 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜绿是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的，铜绿是铜与氧气及空气中的二氧化碳和水反应生成的； （2）小车向左移动，说明试管中的物质反应生成气体，气体向右喷出，对小车产生了一个向左的力。能产生气体的一组试剂即可，如碳酸钠和稀盐酸、锌粒和稀盐酸等； （3）维生素C在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可以凉拌食用；维生素C在的环境中较稳定，可在炒黄瓜时加入少量的食醋或可采用凉拌的烹饪方法。 33．实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）粗盐提纯实验过程中发现滤液浑浊，写出一个可能的原因？ （2）完成该实验，图中有些仪器用不到，请写出它们的名称______。 （3）若所配制溶液质量分数小于6%，可能是什么错误的实验操作导致的？（写出一条） 【答案】 （1）滤纸破损 （2）漏斗、酒精灯 （3）用量筒量取水时仰视读数(或称量氯化钠时用到了游码且氯化钠和砝码放反了，或称量的氯化钠没有全部转移到烧杯中等） 【解析】 （1）若过滤后仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎、或仪器不干净、或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量时需要托盘天平和药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，不需要酒精灯和漏斗。 （3）若所配制溶液的质量分数小于6%，是由溶质质量偏小或溶剂质量偏大引起的，则原因可能为：用量筒量取水时仰视读数、或称量氯化钠时用到了游码且氯化钠和砝码放反了、或称量的氯化钠没有全部转移到烧杯中等。 34．实验室中有下列仪器： （1）填写标号仪器名称：③_______； （2）实验室制取H2时用到了仪器③，实验时要将仪器③下端管口伸入到液面以下液封的目的是________； （3）实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置的仪器组合为____(填序号)； （4）若用图2装置收集CO2，检验CO2收集满的方法是_____________。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）防止产生的H2从长颈漏斗逸散 （3）②④⑤⑥ （4）将燃着的木条放在b导管口，若熄灭则满 【解析】 （1）据图可知，仪器③名称是长颈漏斗； （2）仪器③是长颈漏斗；该仪器下端管口伸入到液面以下是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； （3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，欲得到平稳的气流，要选分液漏斗，控制滴液速率，发生装置选仪器组合为②④⑤⑥； （4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，检验CO2已经集满的操作和现象是：将燃着的木条放在导管b口处，若木条熄灭则满。 35．通过证明反应物的减少、生成物的产生或观察反应发生的特殊现象都能证明化学反应的发生。酸与碱反应会生成水，并会放出热量。应该怎样利用水的生成或反应放热的现象来证明酸碱发生了化学反应呢？ 查阅资料：Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成醋酸钠和水。 研习小组选用了氢氧化钠固体和无水醋酸进行实验，方案设计如图甲、乙、丙所示。 交流反思： （1）设计甲、乙实验的目的是什么？______。 （2）用双手紧紧捂住广口瓶外壁，若气密性良好，则U型管中液面出现的现象是______。 （3）结合方案设计，证明无水醋酸与氢氧化钠固体发生反应的证据是______。 （4）进行丙设计实验时发现U型管内液面出现左低右高；小东认为氢氧化钠固体和醋酸反应放热。小东的观点不合理，理由是______。 【答案】 （1）证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水，排除干扰 （2）左低右高 （3）甲、乙实验中，硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 （4）氢氧化钠固体溶于水会放热，也会使 U 型管内液面出现左低右高的现象 【解析】 （1）甲实验氢氧化钠固体与变色硅胶接触，乙实验无水醋酸与变色硅胶接触，目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水，排除它们本身含有的水对丙实验中变色硅胶由蓝变红现象的干扰，从而更有力地证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成了水； （2）用双手紧紧捂住广口瓶外壁，瓶内气体受热膨胀，压强增大，会将 U 型管内的液体压向右侧，所以 U 型管中液面出现的现象是左低右高； （3）根据查阅资料，变色硅胶吸水后才会由蓝变红，丙实验中，变色硅胶由蓝色变为红色，说明无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成了水，结合方案设计，证明无水醋酸与氢氧化钠固体发生反应的证据是甲、乙实验中，硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色； （4）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，即使无水醋酸与氢氧化钠固体不发生反应，氢氧化钠固体溶于少量水分，也会使瓶内温度升高，气体膨胀，导致 U 型管内液面出现左低右高的现象，所以不能仅根据 U 型管内液面左低右高就判断氢氧化钠固体和醋酸反应放热。 36．化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。 （2）实验室利用BD装置制O2，发生反应的化学方程式为__________，若将O2通入E装置，观察到白磷的变化是______。 （3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙（）固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）．现要制取，正确的接口顺序从左到右依次为_________。 （4）利用F图所示装置制取，并探究其性质．将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为________，然后向N中注入足量的溶液，整个实验过程中气球的变化情况为_________。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2） 白磷在水中燃烧 （3） （4） 先变大再变小 【解析】 （1）仪器X为分液漏斗； （2）实验室利用BD装置制O2，B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； 若将氧气通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，因为白磷同时满足了燃烧的三要素，白磷是可燃物，达到了着火点，同时与氧气接触； （3）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙（）固体混合物的方法制取应选用固体加热型发生装置，极易溶于水，密度小于空气，不能选用D收集，选用C收集时，气体应短进长出，故制取，正确的接口顺序从左到右依次为ad； （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，产生二氧化碳气体，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。 37．为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20 g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示： （1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为_____g，应选择量程_____mL的量筒（选填“25”或“50”）。 （2）配制溶液的正确操作顺序为_____（填上图序号）。 （3）将配好的溶液装瓶，贴上标签，在下图的标签上填上相应的内容_____。 【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验： （4）A试管中的现象是_______，可以得出的结论是_________。 （5）为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有_______。 A．铁粉 B．酚酞 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末 （6）写出C试管中发生反应的化学方程式__________。 （7）上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。：_______； _______。 【答案】 （1）2 25 （2）②①⑤③④ （3） （4）溶液变红 碳酸钠溶液显碱性 （5）AE （6） （7） OH－ 【解析】 （1）实验中需要称量Na2CO3固体质量为=2g；所需要水的质量为：20g－2g=18g，所需水的体积为18mL，应选择量程25mL的量筒； （2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，所以正确操作顺序为②①⑤③④； （3）标签上应标上溶液的名称，溶液的溶质质量分数，如： ； （4）A试管：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，能观察到溶液变红，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性； （5）B试管：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳； 铁和盐酸反应生成氢气，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故A正确；酚酞遇酸不变色，无法检验盐酸是否剩余，故B错误；氯化钙和盐酸不反应，无法检验盐酸是否剩余，故C错误；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，但硝酸银和氯化钠也能反应生成氯化银沉淀，无法检验盐酸是否剩余，故D错误；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故E正确； （6）C试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； （7）D试管：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据微观示意图可知，反应的本质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，发生前碳酸钠溶液中存在钠离子和碳酸根离子，反应后溶液中存在钠离子和氢氧根离子，所以两离子是、OH－。 38．氧气被誉为生命之气，制取方法多种多样。 Ⅰ．【实验室制氧】学习小组在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。 （1）标有字母M的仪器名称为 ___________。 （2）若用A装置作为制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为 ___________，若用E装置收集的氧气做铁丝燃烧实验，实验中铁丝并未燃烧，收集氧气时操作上的错误可能是 ___________。 （3）在空间站失重环境下，上图装置能够用于收集氧气的是 ___________(填字母)。 Ⅱ．【家庭制氧】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。 （4）学习小组基于过氧化氢制氧的原理设计了三种简易制氧器，其中明显不合理的是 ___________（填“甲”“乙”或“丙”）。 【答案】 （1）锥形瓶 （2） 未等到气泡连续均匀冒出就开始收集气体 （3）G （4）乙 【解析】 （1）由图可知，仪器M的名称为锥形瓶； （2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 若用E装置收集的氧气做铁丝燃烧实验，实验中铁丝并未燃烧，收集氧气时操作上的错误可能是未等到气泡连续均匀冒出就开始收集气体，收集的氧气不纯，导致铁丝未燃烧； （3）在空间站失重环境下，应用真空袋收集氧气，则图中装置能够用于收集氧气的是G； （4）氧气不易溶于水，将制取的氧气通过右瓶中的水后排出，可以润湿、净化氧气和观测氧气的输出速率，则甲、丙装置合理；乙装置中，左瓶产生的氧气进入右瓶，右瓶中气体增多，压强增大，将水通过导管排出，所以明显不合理的是乙。 39．下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。 实验1：测定空气里氧气的含量 实验2：红磷燃烧前后质量的测定 实验3：燃烧条件的探究 （1）实验1中红磷要过量的目的是 ___________。 （2）实验2中红磷 ___________（填“需要”或“不需要”）过量。 （3）实验3中铜片上的红磷未燃烧的原因是 ___________，烧杯中热水的作用 ___________（写一条）。 【答案】 （1）充分消耗集气瓶中的氧气 （2）不需要 （3）温度没有达到可燃物的着火点 提供热量或使水中的白磷隔绝氧气 【解析】 （1）实验1中红磷要过量的是为了充分消耗集气瓶中的氧气，使测定结果更准确，若红磷量不足，氧气不能消耗完全，会使实验结果偏小； （2）实验2中，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，装置密闭，红磷的量不影响验证质量守恒定律，故实验2中红磷不需要过量； （3）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；实验3中，铜片上的红磷与氧气接触，不能燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点； 烧杯中的热水可以提供热量，从而使白磷的温度达到着火点，也可以使水中的白磷隔绝氧气。 （第 1 页 共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$