精品解析：河南省驻马店市正阳县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025普通高中招生模拟试卷（D） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【详解】A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 《书经·益稷》记载“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中的淀粉属于下列营养物质中的 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选B。 3. 下列物质的构成微粒与干冰的构成微粒属于同种类型的是 A. B. Si C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】干冰即二氧化碳固体，是由二氧化碳分子构成的。 【详解】A、C60是由碳60分子构成的，符合题意； B、Si是由硅原子构成的，不符合题意； C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意； D、MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，不符合题意； 故选A。 4. 规范操作和使用仪器是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 配制 C. 检测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误； B、量筒只用来量取一定体积的液体，不能作溶解仪器，配制氯化钠溶液应在烧杯中进行，选项错误； C、测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，选项错误； D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌散热，选项正确； 故选D。 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 分类：冰水共存物属于混合物 B. 比较：H2O和H2O2的组成元素相同，故化学性质相同 C. 推理：水是最常用的溶剂，因此水能溶解所有物质 D. 分析：电解水得到氢气和氧气，故水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰水共存物只有水这一种物质，属于纯净物，该选项说法错误； B、H2O和H2O2的组成元素相同，但分子的构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故化学性质不同，该选项说法错误； C、水不能溶解所有的物质，如碳酸钙等，该选项说法错误； D、电解水得到氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确； 故选D。 6. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B. 合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C. 碱：火碱、熟石灰、氢氧化钾 D. 氧化物：冰水共存物、氯化钠、液氧 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意； B、合金属于金属材料，塑料、合成橡胶属于合成材料，不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意； D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯化钠是由Na、Cl种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； 故选C。 7. 锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗的相对原子质量为72.63 C. x=8 D. 锗元素位于元素周期表中的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、锗的偏旁为“⻐”，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、元素周期表一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锗的相对原子质量为72.63，说法正确，不符合题意； C、根据原子核外电子数等于核电荷数，所以x=32-2-8-4=18，说法错误，符合题意； D、元素周期表中，元素原子核外的电子层数与所在周期数相同，锗原子的核外有四个电子层，故位于元素周期表中的第四周期，说法正确，不符合题意； 故选C。 8. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，磷灰石是地外样品中最主要的含水(羟基)矿物，反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应前钙、磷、氧、氢原子的个数分别为：10、6、26、2，反应后钙、磷、氧、氢原子的个数分别为：4、2、10、2，根据反应前后原子种类和个数不变，故2X中含有6个钙原子、4个磷原子和16个氧原子，X中含有3个钙原子、2个磷原子和8个氧原子，故X为Ca3(PO4)2。 故选D。 9. 硝酸是一种重要的工业原料。如图所示是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中共有4种氧化物 B. 甲分子中两种原子的质量比为1：3 C. 向食品袋中充入乙可以防止食品变质 D. 参加反应的甲和生成的丙的质量之比为17：30 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。反应前后只有NO、H2O两种氧化物，故A说法错误； B、甲的化学式为NH3，甲分子中两种原子的质量比为14：3，故B说法错误； C、乙的化学式为O2，氧气具有氧化性，不能防止食品变质，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的质量之比为（17×4）：（30×4）=17：30，故D说法正确； 故选D。 10. 归纳推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 B. 常温下，的溶液显酸性，的雨水一定都是酸雨 C. 有机物的组成中都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机化合物 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； B、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH＜5.6的雨水，故选项推理错误； C、有机物的组成中都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳、碳酸、碳酸钙等，不属于有机物，属于无机物，故选项推理正确； D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误； 故选：C。 11. 如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸②镁和稀硫酸③氧化钙和水，以上三组中符合要求的是 A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①小苏打（碳酸氢钠）和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，符合题意；③氧氧化钠溶溶于水，放出热量，温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意。故符合题意的为①②。 故选：A。 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用水区别硝酸铵、氢氧化钠 B. 用燃着的小木条区别和 C. 用熟石灰区别硝酸钾、硫酸钠 D. 用灼烧法区别腈纶线、羊毛线 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以用水区分硝酸铵和氢氧化钠，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，现象不同，可以用燃着的小木条区分氧气和二氧化碳，不符合题意； C、硝酸钾和硫酸钠均与熟石灰不反应，均无明显现象，无法用熟石灰区分硝酸钾和硫酸钠，符合题意； D、腈纶线属于合成纤维，灼烧有特殊的刺激性气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用灼烧法区别腈纶线和羊毛线，不符合题意。 故选C。 13. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故符合要求； B、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾，碳酸钾和硝酸钙反应生成硝酸钾和碳酸钙，硝酸钾不能一步转化为碳酸钾，故不符合要求； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故符合要求； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故符合要求； 故选：B。 14. 将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将 4.2g镁粉、铝粉的混合物加入 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，恰好完全反应得到不饱和溶液（硫酸镁溶液和硫酸铝溶液），将溶液蒸干后得到固体为硫酸镁和硫酸铝， 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则蒸干后得到固体硫酸镁和硫酸铝的质量等于金属的质量加上硫酸根的质量，即19.2g+4.2g=23.4g。 故选：B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数为0.94%的是________；人体中含量最高的金属元素是________。 【答案】 ①. 稀有气体 ②. 钙（） 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。体积分数为0.94%的是稀有气体； 体中含量最高的金属元素是钙元素，主要存在于骨骼和牙齿中。 16. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”“铜铁”属于________（填“金属”或“合成”）材料；“飚”（即风）提供燃烧所需的________。 （2）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应中碳元素化合价________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 氧气 （2）升高 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此铜铁属于金属材料，故填写：金属； 风能加速空气流通，为燃烧提供所需的氧气，故填写：氧气； 【小问2详解】 木炭将CuO转化为Cu，同时，生成二氧化碳，根据单质的化合价为零原则可知，木炭中碳元素的化合价为零，二氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，碳元素的化合价为+4，因此，该反应中碳元素化合价升高，故填写：升高。 17. 医疗上使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若要配制500g生理盐水，需称取氯化钠固体的质量是________；若称量时物码倒置（1g以下使用游码），则所配生理盐水的溶质质量分数________0.9%（填“>”“<”、或“=”）。 【答案】 ①. 4.5g ②. < 【解析】 【详解】生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,配制500g生理盐水，需称取氯化钠固体的质量=500g×0.9%=4.5g，故填4.5g； 称量时物码倒置，所称药品的质量=砝码的质量−游码的示数，即称得的药品的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数<0.9%，故填<。 18. 已知NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t1℃时，NH4Cl和NaCl饱和溶液的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。 （2）若NH4Cl中含有少量的NaCl，可采取_____的方法提纯NH4Cl。 （3）t2℃时，将120g饱和NH4Cl溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_____g。 【答案】（1）相等 （2）降温结晶##冷却热饱和溶液 （3）80 【解析】 【小问1详解】 t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两物质的溶解度相等，则t1℃时，NH4Cl和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：相等； 【小问2详解】 NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液； 【小问3详解】 t2℃时，NH4Cl的溶解度为50g，稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有120g×(×100%)=(120g+x)×20%，得x =80g，故填：80。 19. 某兴趣小组用如图所示实验验证CO2的性质。 （1）CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为______。 （2）为验证CO2能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是______。 （3）某CO2与CH4的混合气体中，氢元素的质量分数为3%，则该混合气体中氧元素的质量分数为______。 【答案】（1） （2）在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，与干燥紫色石蕊纸条作对比 （3）64% 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。 【小问2详解】 要验证二氧化碳能与水反应，需设置对比实验。已知有干燥紫色石蕊纸条（用于证明二氧化碳不能使干燥石蕊变色 ），还需在烧杯内放置另一湿润的紫色石蕊纸条，若湿润纸条变色，干燥纸条不变色，可证明二氧化碳与水反应生成了能使石蕊变色的物质。 【小问3详解】 因为混合气体中只有CH4含有氢元素，氢元素质量分数为3%。在CH4中，碳、氢元素质量比为，所以中碳元素质量分数为。则混合气体中CO2的质量分数为。在CO2中氧元素质量分数为，混合气体中只有CO2含有氧元素，所以氧元素在混合气体中的质量分数为。 20. A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且均含有氢元素。它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知D是单质，A常用来改良酸性土壤。 （1）D的化学式为___________。 （2）B→A的反应所属基本反应类型为___________。 （3）C→B有气体生成的化学方程式为___________。 【答案】（1）H2 （2）化合反应 （3） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且均含有氢元素；A常用来改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；D是含有氢元素的单质，则D为氢气；A与B能互相转化，D能转化为B，A为氢氧化钙、D为氢气且B含有氢元素，则B为水；C能转化为B、D，B为水、D为氢气且C含有氢元素，则C为盐酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为氢气，其化学式为H2； 【小问2详解】 由分析可知，B为水、A为氢氧化钙，则B→A的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 由分析可知，B为水、C为盐酸，则C→B有气体生成的反应可以是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 三、简答题（共10分） 21. 为探究分子的性质，设计如图实验，a、b处均为浸泡了酚酞溶液的试纸。（已知氨气极易溶于水，密度比空气小） （1）右侧试管中可观察到的现象是什么？ （2）a、b处的现象说明了分子的什么性质？ 【答案】（1）浸泡了酚酞溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红 （2）说明了分子在不断运动，且氨气的密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气的密度比空气小，故可观察到浸泡了酚酞溶液的试纸变红，且b处试纸先变红，a处试纸后变红； 【小问2详解】 该实验中，酚酞溶液和浓氨水没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，b处试纸先变红，说明氨气的密度比空气小。 22. 如图是实验室制取气体的常用发生装置。 （1）实验室制CO₂的发生装置为______（填“A”或“B”）；若用该装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。 （2）如何检查B装置的气密性？ 【答案】（1） ①. B ②. （2）关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，直至在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，且一段时间内不下降，则说明该装置气密性良好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温下反应，则发生装置可选择B； 该反应为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 检查装置B的气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，直至在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，且一段时间内不下降，则说明该装置气密性良好。 23. 用溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。 （1）写出氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①a点溶液的颜色为________（填“红”或“无”）色。 ②c点所表示的溶液中含有哪几种溶质？________。 【答案】（1） （2） ①. 红 ②. 氯化钡、氯化氢##、 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡[Ba(OH)2]与盐酸(HCl)发生中和反应，生成氯化钡(BaCl2)和水(H2O)，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①开始时向氢氧化钡溶液中滴入酚酞溶液，酚酞遇碱性溶液变红；a 点时溶液pH>7，溶液呈碱性，所以 a 点溶液的颜色为红色； ②c 点时溶液pH<7，说明盐酸过量。氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡(BaCl2)，且盐酸过量，所以 c 点溶液中的溶质是氯化钡、氯化氢（或HCl、BaCl2）。 24. 金属材料在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？ （2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式________。 ②若在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在的溶质？________。（写化学式） 【答案】（1）导电性 （2） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 采用银丝做精密电子元件中的导线，是利用了银具有极好的导电性； 【小问2详解】 金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 ①若滤液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分参加反应，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； ②向滤渣中滴加盐酸时，若无气泡产生，说明滤渣中不含锌，锌和硝酸银生成应硝酸锌和银，锌可能和硝酸铜反应生成铜，则滤液中一定存在硝酸铝和硝酸锌，可能有硝酸铜。 四、综合应用题（共10分） 25. 小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【交流讨论】 （1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的________反应生成铁锈。 【查阅资料】 ①活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ②溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ （2）假设一：铁粉没有变质；假设二：铁粉________变质；假设三：铁粉全部变质 【实验探究I】 （3） 实验 实验操作 实验现象 结论 1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡 脱氧剂中含有________ 烧杯中溶液呈黄色底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、 2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加________溶液。 ________ 【实验结论】假设二正确。 【实验探究Ⅱ】 （4）小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，另取少量固体于烧杯中加入足量蒸馏水搅拌，静置，取上层少量清液于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀（氯化银）继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式________。 【反思评价】 （5）小王认为在实验探究Ⅰ中，无需进行实验2就能证明假设二成立，原因是________。 【拓展延伸】 （6）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某同学取某氯化钠溶液100g，加入适量硝酸银溶液，恰好完全反应后，得到白色沉淀14.35g，请通过计算判断该氯化钠溶液是否适合用于选种。 【答案】（1）氧气、水 （2）部分 （3） ①. 铁粉 ②. KSCN ③. 溶液变为血红色 （4） （5）实验1中加入足量稀盐酸，产生大量气泡说明含有铁粉，溶液呈黄色说明含有氧化铁，所以能证明铁粉部分变质 （6）解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x = x=5.85g 该氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=5.85%<16%，所以该氯化钠溶液不适合用于选种 答：该氯化钠溶液不适合用于选种。 【解析】 【小问1详解】 铁粉与空气中的氧气、水反应生成铁锈，故填氧气、水。 【小问2详解】 探究食品脱氧剂中铁粉是否变质，情况可能是铁粉没有变质，铁粉部分变质，或者是铁粉全部变质，故填部分。 【小问3详解】 铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明脱氧剂中含有铁粉，故填铁粉； 由实验结论可知，脱氧剂中含有碳和氧化铁，氧化铁能够与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，所以为验证氧化铁的存在，取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，故填KSCN； 氯化铁溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，所以观察到升温现象是溶液变为血红色，故填溶液变为血红色。 【小问4详解】 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 【小问5详解】 实验1中加入足量稀盐酸，产生大量气泡说明含有铁粉，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，溶液呈黄色说明含有氧化铁，所以能证明铁粉部分变质，故填实验1中加入足量稀盐酸，产生大量气泡说明含有铁粉，溶液呈黄色说明含有氧化铁，所以能证明铁粉部分变质。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025普通高中招生模拟试卷（D） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。 3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是（　　） A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 稻草造纸 D. 瓷器烧制 2. 《书经·益稷》记载“烝民乃粒，万邦作乂”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中的淀粉属于下列营养物质中的 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 下列物质的构成微粒与干冰的构成微粒属于同种类型的是 A. B. Si C. D. 4. 规范操作和使用仪器是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 配制 C. 检测溶液pH D. 稀释浓硫酸 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 分类：冰水共存物属于混合物 B. 比较：H2O和H2O2的组成元素相同，故化学性质相同 C. 推理：水是最常用的溶剂，因此水能溶解所有物质 D. 分析：电解水得到氢气和氧气，故水由氢元素和氧元素组成 6. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是 A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B. 合成材料：合金、塑料、合成橡胶 C. 碱：火碱、熟石灰、氢氧化钾 D. 氧化物：冰水共存物、氯化钠、液氧 7. 锗在半导体、太阳能电池、生物科技等领域有重要价值。如图是锗元素在元素周期表中的信息及锗原子结构示意图。下列说法中不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. 锗的相对原子质量为72.63 C. x=8 D. 锗元素位于元素周期表中的第四周期 8. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，磷灰石是地外样品中最主要的含水(羟基)矿物，反应的化学方程式为，则X的化学式是 A. B. C. D. 9. 硝酸是一种重要的工业原料。如图所示是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应中共有4种氧化物 B. 甲分子中两种原子的质量比为1：3 C. 向食品袋中充入乙可以防止食品变质 D. 参加反应的甲和生成的丙的质量之比为17：30 10. 归纳推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 B. 常温下，的溶液显酸性，的雨水一定都是酸雨 C. 有机物的组成中都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机化合物 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11. 如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸②镁和稀硫酸③氧化钙和水，以上三组中符合要求的是 A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ①③ 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用水区别硝酸铵、氢氧化钠 B. 用燃着的小木条区别和 C. 用熟石灰区别硝酸钾、硫酸钠 D. 用灼烧法区别腈纶线、羊毛线 13. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C B. C. D. 14. 将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. B. C. D. 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数为0.94%的是________；人体中含量最高的金属元素是________。 16. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”“铜铁”属于________（填“金属”或“合成”）材料；“飚”（即风）提供燃烧所需的________。 （2）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应中碳元素化合价________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 17. 医疗上使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若要配制500g生理盐水，需称取氯化钠固体的质量是________；若称量时物码倒置（1g以下使用游码），则所配生理盐水的溶质质量分数________0.9%（填“>”“<”、或“=”）。 18. 已知NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）t1℃时，NH4Cl和NaCl饱和溶液的溶质质量分数_____(填“相等”或“不相等”)。 （2）若NH4Cl中含有少量的NaCl，可采取_____的方法提纯NH4Cl。 （3）t2℃时，将120g饱和NH4Cl溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_____g。 19. 某兴趣小组用如图所示实验验证CO2的性质。 （1）CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为______。 （2）为验证CO2能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是______。 （3）某CO2与CH4的混合气体中，氢元素的质量分数为3%，则该混合气体中氧元素的质量分数为______。 20. A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且均含有氢元素。它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知D是单质，A常用来改良酸性土壤。 （1）D的化学式为___________。 （2）B→A的反应所属基本反应类型为___________。 （3）C→B有气体生成的化学方程式为___________。 三、简答题（共10分） 21. 为探究分子的性质，设计如图实验，a、b处均为浸泡了酚酞溶液的试纸。（已知氨气极易溶于水，密度比空气小） （1）右侧试管中可观察到的现象是什么？ （2）a、b处的现象说明了分子的什么性质？ 22. 如图是实验室制取气体的常用发生装置。 （1）实验室制CO₂的发生装置为______（填“A”或“B”）；若用该装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。 （2）如何检查B装置的气密性？ 23. 用溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。 （1）写出氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答。 ①a点溶液的颜色为________（填“红”或“无”）色。 ②c点所表示的溶液中含有哪几种溶质？________。 24. 金属材料在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）采用银丝做精密电子元件中的导线，利用了银的什么物理性质？ （2）向一定质量的硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ①如果滤液呈现蓝色，请写出一定发生反应的反应方程式________。 ②若在固体中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中一定存在的溶质？________。（写化学式） 四、综合应用题（共10分） 25. 小张从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【交流讨论】 （1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的________反应生成铁锈。 【查阅资料】 ①活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ②溶液和KSCN溶液反应后溶液呈血红色，常用于的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ （2）假设一：铁粉没有变质；假设二：铁粉________变质；假设三：铁粉全部变质 【实验探究I】 （3） 实验 实验操作 实验现象 结论 1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。 产生大量气泡 脱氧剂中含有________ 烧杯中溶液呈黄色底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、 2 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加________溶液。 ________ 【实验结论】假设二正确。 【实验探究Ⅱ】 （4）小张为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠，另取少量固体于烧杯中加入足量蒸馏水搅拌，静置，取上层少量清液于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀（氯化银）继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式________。 【反思评价】 （5）小王认为在实验探究Ⅰ中，无需进行实验2就能证明假设二成立，原因是________。 【拓展延伸】 （6）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某同学取某氯化钠溶液100g，加入适量硝酸银溶液，恰好完全反应后，得到白色沉淀14.35g，请通过计算判断该氯化钠溶液是否适合用于选种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $